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化学易错题解题方法基本理论

高考化学易错题解题方法大全（2）

——基本理论

【元素周期律与元素周期表】

【范例16】有W n+、X m+、Y m－、Z n－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是

A．W n+、X m+、Y m－、Z n－的离子半径依次增大

B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH m＞H n Z

C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

【错误分析】错解1：因由题意易知四种原子位于同一周期，Y、Z为非金属，离子所带负电荷越多，非金属性越强，故B正确。错解2：M层电子数均为奇数，可知四种原子应为IA 、IIA 、IIIA 、VA 、VIIA族元素，所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，故C正确。

【形成错因】一是贪图思维捷径，不能从元素周期表认真推导，二对离子半径大小比较规律，元素金属性强弱规律没有熟记。

【解题指导】M电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na 、Al、P、Cl，对应离子为Na+、Al3+、P3-、Cl-，又m>n,W为Na+ X为Al3+ Y 为P3- Z为Cl-故

答案：D。

【范例17】下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞

NH4Cl

③微粒半径：K+＞S2－＞F

④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③B．②④C．①②D．③⑤

【错误分析】错解A或D，③中K在第四周期，而S在第三周期，故③正确，⑤中原子量Se＞S＞O，形成结构相似的物质，其分子量越大沸点越高。故⑤正确

【形成错因】一忽略了原子半径大小比较规律中有一条：原子核外电子排布相同，

核电荷数越大半径越小。二是忽略了水分子中存在氢键，其沸点反常。

【解题指导】①中碳酸氢纳加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定故正确；②碳酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解，故正确；③因原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小故微粒半径:K+

答案：C。

A.元素①⑧形成的化合物具有两性

B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D. 元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

【变式训练17】原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2－1．下列有关x的说法中不正确的是

A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X能与某些金属元素形成化合物

【原子结构，化学键】

【范例18】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A

B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法

C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

【错误分析】错选A或D，依据题中信息，A，C原子原子序数相差8，可知道A，C同主族，且原子半径:C>A,又B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半也是C原子半径一半，C原子最外层电子数多于A，所以B

【解题指导】由题意可知A，C同主族，设A，C最外层电子数为x, B最外层电子数为y,可得方程式2x+y=15 x=6

解可得结合短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，

x=2y y=3

因此可知A：O B ：Al C ：S D ：Cl，依据原子半径大小比较规律：

①同周期元素，核电荷数越大半径越小，知：B>C>D,

②同主族元素，核电荷数越大半径越大，知：C>A

综上A错；B中工业上大量生产铁的重要方法是氧化铁与一氧化碳反应，B错；C中D的最高价氧化物的水化物为高氯酸的酸性大于C的最高价的水化物硫酸；D中B是Al2O3，为两性氧化物，故D错。

答案：C

【范例19】.某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破

坏，则该物质固态时属于（）

A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体

【错误分析】错选B，一看要求1为电解质排除C，D，再看要求2排除A。【形成错因】电解质的判断依据不明确，并不是分子晶体都是非电解质，如冰醋酸。

【解题指导】首先排除D项，离子晶体溶解和融化时都有化学键破坏，原子晶体融化时有化学键破坏。

答案：选C。

【变式训练18】（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202

Pt的说法正确的是（）

A．202

78Pt和198

Pt的质子数相同，互称为同位素

B．202

78Pt和198

Pt的中子数相同，互称为同位素

C．202

78Pt和198

Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D．202

78Pt和198

Pt的质量数不同，不能互称为同位素

【变式训练19】（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

【溶液中的离子反应】

【范例20】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和【错误分析】错选B或C或D，原因一等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液中恰好含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－故选B，原因二，溶液中由电荷守衡知：c(CH3COO－)+ c(OH－) =c(Na＋)+c(H＋) ，

加入适量的NaOH，可使溶液显碱性所以B正确；原因三加入适量的氨水溶液中有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)所以D正确。

【形成错因】审题不清，此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选B就因为忽略了“酸性”两个字，分析不透，只注意c(OH－)＞c(H＋)而忽略了c(CH3COO－)＞c(Na＋)不论在什么情况下都是错误的。

【解题指导】

选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C 中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞C(CH3COO－)，当碱过量时，必定c(Na＋)＞C(CH3COO －)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷

守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。

答案：A

【范例21】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 【错误分析】漏选C；错选D

【形成错因】不能熟练应用物料守衡，电荷守衡推导和变换，错选D是忽视了pH=4的条件，pH=4说明电离程度>水解程度,所以对c(H2A)和c(A2-)大小判断不准.

【解题指导】

选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH －)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na ＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA －)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。

答案：A、C。

【变式训练20】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

【变式训练21】今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY

溶液，下列说法不正确的是

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸

C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓

度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则

可推出a＝b＝0.1 mol/L

【范例22】在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，

曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

【错误分析】错选B或D，选B因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质

量相当时恰好生成CH3COO Na，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞25，

由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又此时溶液为中性，因此

c(OH－)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO－)；选D因为把D点看作为溶液总体积为50ml,

钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。

【形成错因】错选B没有理解中性溶液中c(OH－)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+，错选D对图的横坐标没有理解。本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的实质不能很好掌握。

【解题指导】A项中依据电荷守衡此关系式正确；B项中NaOH溶液中加入

CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COONa，但此时溶液为中性，故只

有醋酸过量即a＞25，由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又此

时溶液为中性，因此c(OH－)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO－)又中性溶液中c(OH －)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+故B项错误。C中在C点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，易直C正确；D中应为c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

答案：AC

【变式训练22】下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是A．0．1 mol·L1-NaHA溶液的pH=9：c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c （H2A）>c（A2-）

024681012141086420pH pC c(H 2CO 3)c(HCO 3 )c(CO 3 )2c(OH )c(H )+B ．在NH 4HCO 3溶液中：c （H 3O +）+c （H 2CO 3）=c （OH -）+c （CO 23-）

C ．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7：c （NH 4+）>c （Cl -）>c （OH -）>c

（H +）

D. 物质的量浓度相等的氨水和NH 4Cl 溶液等体积混合（设溶液中无氨分子

存在）：

2c （H +）+c （NH 4+）=c （NH 3·H 2O ）+2c （OH -）

【变式训练23】pC 类似pH ，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。

如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L ，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。已知H 2CO 3溶液中存在

的化学平衡为：CO 2+H 2

H 2CO 3 H + +HCO 3—2H ++CO 32—。下图为H 2CO 3溶液的pC-pH 图。

请回答下列问题：

（1）在pH=0～4时，H 2CO 3溶液中主要存在的离子为：；在pH=12时，H 2CO 3溶液中主要存在的含碳阴离子为：；

（2）pH<5时，溶液中H 2CO 3的pC 值总是约等于3的原因是；

（3）一定浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶

液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH 变化不大，其原因是

【范例23】已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水

中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 23-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol·L -1）。若t 1时刻在上述体系中加入100 mL.

0.020 mol·L -1 Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 23

-浓度随时间变化关系的是（）

【错误分析】多数同学对溶解平衡计算较为生疏，没有解题思路，乱选。

【形成错因】离子的溶度积与Ksp 间的关系不明确。

【解题指导】Ag 2SO 4刚好为100ml 的饱和溶液,因为c(Ag +)=0.034mol/L ，所以c （SO42-）=0.017mol/L ；当加入100ml 0.020mol/LNa 2SO 4溶液后，c （SO 42-）=0.0185mol/L ，c （Ag +）=0.017mol/L （此时Q

【变式训练24】已知：sp K （BaCO 3）=2．8×109-，sp K （BaSO 4）=1．07×1010-。现欲用沉淀转化法将0．39 mol BaSO 4全部转化为BaCO 3，如每次用1．00 L 2．0 mol·L 1-Na 2CO 3溶液处理，至少需要处理次才能达到目的。

【电化学】

【范例24】取一张用饱和的NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内

圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )

A ．b 电极是阴极

B ．a 电极与电源的正极相连

C ．电解过程中水是氧化剂

D ．b 电极附近溶液的pH 变

小

【错误分析】错选A 或B ，依据图示，b 处出现圆圈，说明b 极产生氯气，所以b 为阳极与电源正极相连，a 为阴极与电源负极相连。

【形成错因】没有审清题意，题干中说的是a极产生双色同心圆，而非图中所画的b极。

【解题指导】a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl－-2e－===Cl2↑，b为阴极，2H2O－4e－===H2↑＋2OH－，所以b 极附近的pH增大。

答案：D

【范例25】右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．负极反应为4Na-4e-=4Na+

B．当有0．01 mol Na+通过离子交换膜时，b电

极上析出标准状况

下的气体112 mL

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有气体产生

【错误分析】错选C或D，错选C认为b极发生了2Cl－-2e－===Cl2↑，Cl2+ H2O=HCl+HClO,错选D是认为a 极发生了2H2O－2e－===H2↑＋2OH－。

【形成错因】对于电解饱和食盐水原理不清析，阳极电极反应式为：2Cl－-2e－

===Cl2↑，阴极电极反应式为：2H2O－4e－===H2↑＋2OH－，活波金属与电源正极相连首先失去电子。

【解题指导】本题信息新颖，多数同学被所给的电池反应很不熟悉，习惯写出电极式的同学会因为写不出电极反应式而做不出来。电源的正极：Br3-+2 e－=3Br- 电源的负极2 S22--2 e－= S42-，内电路为Na+移动导电。由题意可知b极（阴极）：2H2O －2e－===H2↑＋2OH－，a 极（阳极）：Cu-2 e－= Cu2+，所以C，D均错误。对于B项当有0．01 mol Na+通过离子交换膜时，说明有内电路通过了0.01 mol的电荷，外电路转移的电子也就为0.01 mol。结合b极反应，产生的气体就为0.005 mol，体积为112 mL。只有B正确。

答案：B

【变式训练25】：某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )

A ．铅笔端作阳极，发生还原反应

B 。铂片端作阴极，发生氧化反应

C ．铅笔端有少量的氯气产生

D 。a 点是负极，b 点是正极

【变式训练26】：用NaOH 溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再

生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是

A ．阳极区酸性减弱

B ．阴极区电极反应式为：2H ++2e —=H 2↑

C ．该过程中的副产品主要为H 2SO 4

D ．diluent 和concentrated 的中文含义为浓缩的、稀释的

【化学反应速率】

【范例26】一定温度下，在2 L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)

x C(g) △H ＜0，B 、C 的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t 1、t 2、t 3、

t 4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是

A ．x ＝2，反应开始2 min 内，v (B)＝0.1 mol/(L·min)

B ．t 1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

．t 2时改变的条件可能是增大c (C)，平衡时B 的物质的量分数增大

D ．t 3时可能是减小压强，平衡不移动；t 4时可能是使用催化剂，c (B)不变

【错误分析】错选A 或C ，错选A ，当 x ＝2时，v (B)=（0.3-0.1）/2=0.1 mol/(L·min)；错选C ，若增大c (C)

反应将向逆反应方向移动，B 的物质的量增大，所以B 的物质的量分数增大。

【形成错因】选A 是没有看清楚图，纵轴表示物质的物质的量，而反应速率的公式中分子是浓度的变化；错选C 是模糊了物质的量和物质的量分数之间的关系，物质的量增加并不意味着物质的量分数增加。

【解题指导】本题主要涉及化学平衡图象的识别和判断，图1是浓度-时间图，图2为速率-时间图，A 中，当 x ＝2时，v (B)=（0.3-0.1）/2/2=0.05 mol/(L·min)，B 中此反应△H ＜0，降温平衡正向移动。C 中结合图2逆反应速率增大，平衡逆向移动，B 的物质量增大，但是总的物质的量也在增大，所以无法确定B 的物质的量分数不一定增大。D 项中改变压强，平衡不移动，使用催化剂，平衡亦不移动。

答案：D 。

【范例27】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)； H ＜0。现将1 mol A 和2 mol B 加入甲容器中，将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。下列说法正确的是( )

速率12

图1

图2 图3

A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 mol B ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍

B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大

C.保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍

D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

【错误分析】错选A 或C ，错选A 因为在甲中再加入1 mol A 和2 mol B 与开始加入的和在一起与乙中物质的量相当，但体积只有乙的一半，所以认为A 正确；错选C 因为甲的量相当于乙中量的一半，当体积相等时就有B 正确。

【形成错因】错选A ，B 都是因为忽略在改变条件时，该平衡发生了移动，因此必须在新的条件下考虑各组分量的关系。

【解题指导】做好此题关键是分析清楚，条件改变，平衡如何移动。A 中可以建立假设的思维模型，设甲的体积与乙的相等，按两次投料后建立平衡，此时与乙等效，再将甲的体积缩小为原来的一半，平衡会向逆向移动，C 的量就会小于乙中C 的浓度的2倍，B 中升高温度，平衡逆向移动，B 的体积增加，而气体总体积却减少，甲、乙中B 的体积分数均增大；C 中相当于压缩乙，增大压强，平衡向逆向移动，乙中C 的体积分数小于甲中C 的体积分数的2倍；D 中由于K 不动，增加氦气不影响平衡移动，而乙由于增加了气体的量，活塞右移，体积增大，压强减小，所以平衡发生向正向移动。故D 正确。

答案：BD 。

【范例28】 (8分)“碘钟”实验中，3I －＋-282O S ＝I 3－＋2SO 42 －的反应速率可以用I 3－与

加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题： (1)该实验的目的是________________________________________________。

(2)显色时间t 1＝______________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t 2的范围为______(填字母)。

(A)＜22.0 s (B)22.0 s ～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_____________________________。

【错误分析】错误示例；（1）浓度对反应速率的影响（4）.浓度越大反应速率越快。

【形成错因】这题明显反映学生在用语言表述时不严谨，典型的会而不对，对而不全。

【解题指导】考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如浓度、温度)及其规律的认识和理解；考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。

答案 (1)研究反应物I －与-282O S 的浓度对反应速率的影响。 (2)29.3 s 。 (3)A 。

(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。

【范例29】.将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积

的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2 2SO 3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

(1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）

a ．SO 2和SO 3浓度相等

b ．SO 2百分含量保持不变

c ．容器中气体的压强不变

d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等

e ．容器中混合气体的密度保持不变

(2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）

a ．向装置中再充入N 2

b ．向装置中再充入O 2

c ．改变反应的催化剂

d ．升高温度

(3）求该反应达到平衡时SO 2的转化率（用百分数表示）。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？

【错误分析】（1）.错选d,e, 认为SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率分别代表正逆两个方向

（2）.错选c ，认为催化剂可以提高转化率

（3）.计算时错将氧气量全部带入计算

（4）.混合气体中只有SO 3可以使BaCl 2产生沉淀，多数同学错将SO 2

和SO 3的物质的量都带入计算。

【形成错因】对化学平衡和化学反应速率概念理解不透，特别是平衡的判定，影响平衡移动因素的实质，对于平衡的计算也不是很牢固，如转化率，各组分的含量等。

【解题指导】（1）bc (2)b

(3)消耗的O 2物质的量：mol mol

L L mol 45.0/4.226.57.0=- 生成的SO 3物质的量：mol mol 9.0245.0=?

SO 2和SO 3的物质的量和：mol mol

L L 95.0/4.2228.21= 反应前的SO 2物质的量：mol mol

L L 95.0/4.2228.21= SO 2的转化率：%7.94%10095.09.0=?mol

mol (4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3不会沉淀。因此BaSO 4的质

量g

233

9.0≈

mol

mol5.

【变式训练27】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+x B(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是

A．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1在

B．20min～40min间该反应的平衡常数均为5

C．30min时改变的条件是降低温度，40min

时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

【变式训练28】

在2 L密闭容器中反应2NO2(g) 2NO(g)＋

O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ

都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始

浓度都为0，NO2的浓度(mol·L―1)随时间（min）

的变化如图所示（不考虑生成N2O4）。试填空。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是：。（填

字母）

A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

②若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰

1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将移动，新条件平衡

状态时NO2的物质的量浓度为：mol·L―1。

【范例30】下列关于四个图像的说法正确的是

（）

A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H 大于0

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

【错误分析】错选B或D，氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O,由方程式可知道氢氧体积比就为2：1所以选B；错选D，依据“先拐先平”的原理，乙的压强大比甲的大

【形成错因】错选B忽略了正负极的问题，在正极放电是氧气，在负极放电是氢气，正、负极通入气体体积之比为1：2；错选D忽略了物质的状态，反应前后压强并不相等。

【解题指导】A中表示为放热反应，△H小于0，B中氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O,由方程式可知道氢氧体积比就为2：1，C中b随温度变化溶解度变化不大，而a溶解度变化很大，所以可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a；D中不能表示压强对平衡的影响，因为压强不同，平衡时各组分的百分含量也不同，而图示为压强不同平衡时各组分的百分含量相同。

答案：C。

【变式训练29】控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。

（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如右图所示，则下列叙述合理的是。（填字母）

a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主

要成分为RH、NO

b ．14时，光化学烟雾的主要成分为O 3、PAN

c ．PAN 、O 3由RH 和NO 直接反应生成

d ．PAN 直接由O 3转化生成

（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大麓的氮氧化物（NO x ），可利用甲烷和NO x 在一定条件下反应消除其污染，则CH 4与NO 2反应的化学方程式为。

（3）在一密闭容器中发生反应2NO 2

2NO+O 2，反应过程中NO 2的浓度随时间变化的情况如右

下图所示。请回答：① 依曲线A ，反应在前3 min 内氧

气的平均反应速率为。

② 若曲线A 、B 分别表示的是该反应在某不同条件

下的反应情况，则此条件是

（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。

③ 曲线A 、B 分剐对应的反应平衡常数的大小关系是A K B K 。（填“>”、

“<”或“=”）

（4）一定温度下，在匦容密闭容器中N 2O 5可发生下列反应：

2N 2O 5（g ） 4NO 2（g ）+O 2（g ）

I 2NO 2（g ） 2NO （g ）+O 2（g ） II

则反应I 的平衡常数表达式为。若达平衡时，c （NO 2）=0．4 mol·L 1-，c （O 2）

=1．3 mol·L 1-，则反应II 中NO 2的转化率为，N 2O 5（g ）的起始浓度应不低于 mo1·L 1-。

【变式训练30】(10分)黄铁矿(主要成分为FeS 2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4。

(1)将0.050 mol SO 2(g)和0.030 mol O 2(g)放入容积为1 L 的密闭容器中，反应2SO

2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)在一定条件下达到平衡，测得c (SO 3)＝0.040 mol/L 。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 (填字母)

(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强

(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气

(3)SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收得到重要的化工原料，反应的化学方程式为

(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后，加入铁粉，可制备FeSO 4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_________________________________。

变式训练参考答案

26.（1）（4分）H +、HCO 3— CO 32—、HCO 3—

（2）（2分）CO 2本身在水中的溶解度小（1分），加之酸性增强（或H +浓度

增大），上述电离平衡向左移动放出CO 2（1分）（3）（4分）在该溶液中加入少量的酸，H +与CO 32—结合生成HCO 3—（或使平衡：

HCO 3—

H ++CO 32—向左移动，（1分），结果溶液中H +浓度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少量的碱，OH —与HCO 3—结合生成（或使平衡HCO 3— H ++CO 32—向右移动，（1分），结果溶液中的OH 浓度也增加不大（1分）。

27：设每次能处理BaSO 的物质的量为x

BaSO 4+CO 23-==== BaCO 3+SO 24-

(2.0)x - x

2109423() 1.0710/2.58100.041()(2.0)

c SO x K c SO x ----===??=- 0.079x -

处理次数0.39mol 4.90.079mol

=；则至少处理5次 28.参考答案：① A C （2分，对1分给1分，选错不给分） ② 不，（1分） 0.75（2分）

29.解析：（1）ab （2分）

（2）CH 4+2NO 2=N 2+CO 2+2H 2O （2分）

（3）① 0．01 17 mol ／（L·min ）（1分） ② 温度（1分） ③ <（1分）

（4）化学平衡常数表达式略（1分） 80％（1分） 1（1分）

30. (1)解： 2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g)

起始浓度/ mol·L －1 0.050 0.030 0

平衡浓度/ mol·L －1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040

= 0.010 = 0.010 所以，K =)(O )}(SO {)}SO ({2222

3c c c ?= 12121L mol 0.010 )L mol (0.010)L mol 040.0(－－－????= 1.6×103 mol·L －1。(不带单

位计算也得分)

(SO2) =

mol 050

.0L

mol

)

010

050

.0(

-×100% = 80% 。

(2)B、C。(3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。

(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。

【化学】化学推断题的专项培优易错试卷练习题

一、中考初中化学推断题 1．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。（1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。（2）C 的化学式是_____。（3）F 的一种用途是_____。（4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。【答案】酸 H 2O 灭火 23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温【解析】【详解】（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；（2）C 的化学式是：H 2O ；（3）F 的一种用途是：灭火；（4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A 、B 、C 、D 都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反

初中化学全册易错知识点

初中化学全册易错知识点一、化学的研究范围，对象，基本化学概念 1、纯净是相对的，不纯是绝对的。 2、冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。 3、干冰不是冰，水银不是银。 4、燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。 5、干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。二、空气 1、通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。 2、二氧化碳不是空气污染物。 3、氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。 4、稀有气体也是有化合物的。 5、氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。 6、三个实验室制氧气的反应均为分解反应。 7、不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。 8、铁丝在空气中不燃烧。 9、氧在地壳中不止以单质存在。

10、空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。三、水 1、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。 2、雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。 3、汽化时分子体积不变，分子间隔变大。 4、大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。四、原子的组成、元素、化学式 1、中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。 2、相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。 3、氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。 4、由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。 5、C02、S02、Ti02中均没有02分子。 6、食品和**的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。 7、大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。 8、地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。

初中化学化学综合题易错题精选经典

初中化学化学综合题易错题精选经典一、中考化学综合题 1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 _____。（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。如δ（CO） CO分子数所有含碳物质分子总数图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】

高中化学选择题的30个汇总易错-WPS Office

高中化学选择题的30个汇总易错点 1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(错)。解析：是单质碘能被CCl4萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于CCl4也没有颜色。 2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸(错)。解析：胶体能透过滤纸正确，因为胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸；浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，分散剂能够透过滤纸。 3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳(错)。解析：只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，H2SO4才是硫元素的最高价氧化物的水化物。 4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显(对)。解析：蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜所致，加热时铜离子的水解程度增大，故浑浊更加明显。 5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出(错)。解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显碱性，故溶液变蓝色，由于过氧化钠具有强氧化性故溶液变蓝后会再褪色。 6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁(错)。

解析：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe3＋会被铝还原为Fe2＋。 7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气(错)。解析：氨气在水中的溶解度太大，在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨气仍然会被饱和氯化铵溶液吸收。 8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动(错)。解析：有些溶质的粒子是不电离的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质微粒不会向两级移动溶液它们的溶液不导电。 9、S2－具有还原性，SO32－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存(错)。解析：S2－与SO32－在酸性溶液中发生反应：S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。 10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去(对)。解析：稀硝酸在常温下就能溶解铜和银生成可溶性的硝酸盐从而除去铜和银，注意不能用浓硝酸，这样消耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。 11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物(错)。解析：不同的原子可以是互为同位素的两种原子，如18O2与16O2就是由两种不同元素的原子组成的单质。 12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的(错)。解析：不一定是逐渐升高的，如第VIA族元素的单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点是逐渐升高的，而Ia族元素中的H2的熔点最低，碱金属元素的单质的熔点随着元素原子序数的递增而逐渐降低的。

初中化学各单元易错知识点

初中化学易错知识点的整理总结一、化学的研究范围，对象，基本化学概念 1.纯净是相对的，不纯是绝对的 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物 3.干冰不是冰，水银不是银 4.燃烧和及燃烧引起的爆炸都是化学变化。但爆炸不一定是化学变化，如轮胎受压爆炸 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气 1.通常情况下氮气不活泼，但那时通常情况，氮元素很活泼 2.二氧化碳不是空气污染物 3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼” 4.稀有气体也是有化合物的 5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康 8.铁丝在空气中不燃烧 9.氧在地壳中不止以单质存在

10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水 1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物 2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物 3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大 4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0 2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值 3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比 5.C0 2、S0 2 、Si0 2 中均没有0 2 分子 6.食品和**的标签中标有x(元素符号)的含量，这个x指的是元素而不是原子，更不是单质 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾

高考化学必背基础知识点归纳

高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“

石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

备战中考化学易错题精选-推断题练习题

一、中考初中化学推断题 1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。（2）滤渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：______。（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；【详解】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x： 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044 x0.44g 100x = 440.44g x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2；

2020年中考化学易错知识点汇总

2020年中考化学易错知识点汇总 1.人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH 偏低. 2.动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳 3.实验室制CO2一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。一般不能用稀H2SO4,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性一般不能用Na2CO3,因为碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳 4.检验CO2常用澄清石灰水,不能用燃着的木条 5.除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液） 6.除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙（生石灰） 7.除去CO2中的HCl只能用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化钠溶液 8.除去CO2中的CO常用将气体通过灼热的氧化铜且不可点燃 9.除去CO中的CO2常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水 10.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物, 绝不可能是化合物。 11.金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是碳原子的排列方式不同 12.C O和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是分子构成不同生铁和钢不同的原因碳的含量不同 Na（原子）和Na+（离子）的化学性质不同的原因最外层电子数不同 C和O不同的原因质子数或核电荷数不同 H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因都含有H+（氢离子） NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因都含有OH--（氢氧根离子） 13.证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是: （或者说证明NaOH溶液变质的方法）

【记忆】高考化学知识点总结

考点一把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)

4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱

2020-2021中考化学易错题精选-综合题练习题及答案解析

一、中考初中化学综合题 1．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。 (1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。 ①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。_____________________________ ②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。 (2)正确认识和合理使用化肥某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀) （实验探究）（实验评价）在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因 ____________(只写1个)。 (3)加快实现农业现代化农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是 _______? 【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验。 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3500 t 【解析】【详解】本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。

2018初中化学易错点常考点大全

一、化学的研究范围，对象，基本化学概念 1、冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，食盐是混合物。 2、干冰不是冰而是固体二氧化碳，水银不是银而是金属单质汞。 3、凡是燃烧都是化学变化,但爆炸不一定是化学变化。 4、干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。 5、铁生锈和食物腐烂是化学变化。错误!未指定文件名。二、空气 1、二氧化碳不是空气污染物。 2、氧气性质“比较活泼”，不是“很活泼”。 3、稀有气体在特殊条件下也是跟某些物质反应，也能生成化合物的。 4、氧气有可助燃性但没有可燃性，不能燃烧，不能作燃料。 5、CO有可燃性但没有助燃性。 6、三个实验室制氧气的反应均为分解反应。 7、不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。 8、铁丝在空气中不燃烧。 9、氧在自然界中不只以单质存在。 10、空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。三、物质构成的奥秘 1、中子数不一定等于质子数，中子数可以为0，如氢原子就没有中子。 2、相对原子量和相对分子质量的单位都是1，通常省略不写。

3、氢的相对原子质量1是取的整数，其实比1稍大。 4、汽化时分子体积不变，分子间隔变大。 5、注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。四、水、元素、化学式 1、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。 2、雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。 3、大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。 4、CO2、SO2、TiO2中均没有氧气(O2)分子。 5、食品和药品的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。 6、大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。 7、地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。 8、地壳中含量最多的金属是铝而不是铁。 9、人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。 10、氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢是+1价)。 11、氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价。 12、注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，一个某分子由几个某原子和几个某原子构成。 13、多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是。五、质量守恒定律、化学方程式 1、化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。

中考经典易错题型,九年级化学常见易错题汇总含答案,初中化学经典易错点归纳及练习

中考经典易错题型易错题 1、下列实验现象叙述错误的是( ) A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁在氧气中燃烧火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D．磷在空气中燃烧产生大量白烟易错题2、集气瓶中盛有氮气和氧气的混合气体(体积比为4∶1)，采用燃烧法除去氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用的试剂是(） A．铁B．红磷C．木炭D．硫黄易错题3、下图为水分子分解示意图。该图说明了(） A．水由氢气和氧气组成B．水分子中的氢、氧原子可以再分 C．水分子中含有氢分子和氧原子Ｄ．水在化学变化中可以再分易错题4、当氧化铜中混有少量炭粉时，提纯的方法是（） A．隔绝空气加热混合物B．在氢气流中加热混合物 C．在氧气流中加热混合物D．加入足量盐酸，待反应完全后过滤易错题5、下列说法中错误的是（） A．地壳中的铁都是以化合物的形式存在B．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中 C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜D．钢是由生铁炼制而成的，因此钢不会生锈易错题6、可由金属与盐酸发生置换反应制得的物质是（） A．CuCl2B．FeCl3C．AgCl D．AlCl3 易错题7、向氧化铜和铁的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一铁钉，片刻取出铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下列结论正确的是(）

A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定是Fe C．不溶物一定含有Cu，但不一定含有Fe D．溶液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4 易错题8、下列有关溶液的叙述，正确的是(） A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物 C．溶液各部分性质不同D．均一、稳定的液体一定是溶液易错题9、下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的理解正确的是(）A．20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在水中 B．20 ℃时，100 g 硝酸钾溶液中含31.6 g 硝酸钾 C．31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中达到饱和状态 D．20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中恰好达到饱和状态易错题10、现有30 ℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是(） A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B．温度不变，向溶液中加入水C．降低温度至10 ℃D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40 ℃ 易错题11、下列关于酸、碱、盐的组成，说法正确的是(） A碱一定含有氧元素，盐不一定含有氧元素B．酸、碱、盐都一定含有氧元素C．酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D．盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素易错题12、下列说法中正确的是(） A．pH＝0 的溶液是中性溶液B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．用pH 试纸测定溶液酸碱度时，可将pH 试纸浸入溶液中 D．某溶液的pH＝10，该溶液滴入酚酞溶液时，溶液呈红色

高考化学易错知识点归纳(绝对OK)

高考化学易错知识点归纳柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+

初中化学易错知识点按单元分类汇总!

一、第一单元（走进化学世界） 1.纯净是相对的，不纯是绝对的。 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。 3.干冰不是冰，水银不是银。 4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。二、第二单元（我们周围的空气） 1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。 2.二氧化碳不是空气污染物。 3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。 4.稀有气体也是有化合物的。 5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。 8.铁丝在空气中不燃烧。

9.氧在地壳中不止以单质存在。 10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。三、第三单元（物质构成的奥秘） 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。 2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。 3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。 5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。 6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。 10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层

初中化学最易错的36个反应式

1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2. 镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点： (1) 这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态； (2) 物质的颜色由银白色转变成白色； (3) 镁可做照明弹； (4) 镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃； (5) 镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3. 水通电分解（分解反应） 2H2O=2H2↑+O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点： (1) 正极产生氧气，负极产生氢气； (2) 氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；

(3) 电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性； (4) 电源为直流电。 4. 生石灰和水反应（化合反应） CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解相关知识点： (1) 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； (2) 在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色； (3) 生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙； (4) 发出大量的热。 5. 实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑ 相关知识点： (1) 二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度； (2) 二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； (3) 反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

高三化学知识点归纳大全分享

高三化学知识点归纳大全分享高三的日子是苦的，有刚入高三时的迷茫和压抑，有成绩失意时的沉默不语，有晚上奋战到一两点的精神双重压力，也有在清晨凛冽的寒风中上学的艰苦经历。在奋笔疾书中得到知识的快高三化学知识点1 元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或锌，皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的高三化学知识点2 锶离子方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。钡离子 ⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 ⑵方法二(棉花-水-烧杯法)：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。高三化学知识点3 常用的去除杂质的方法10种

中考化学易错题大过关---选择题

中考化学易错题大过关---选择题 1、有一包固体可能含有CaCl 2、Na2SO4、Na2CO 3、KNO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀盐酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（） A．肯定有Na2CO3，无CaCl2 B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无CaCl2 C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2 D．肯定有Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2 2、向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（） A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭 D、烧碱 3、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（） A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 4、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（） A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H 5、向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，均恰好完全反应，对应得到①②③④四个都不饱和的溶液，则其中溶质质量分数最大的是 A．① B．② C．③ D．④ 6、下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（） A．金刚石、生石灰、粗食盐、冰水混合物 B．水银、干冰、熟石灰、天然气 C．苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D．铁粉、液态氧、粗食盐、空气 7、往Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能的情况是 A．滤纸上有Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ B．滤纸上有Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+ C．滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ D．滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ 8、下列某小组同学设计的四组试剂中，能用来验证活动性锌>铜>银的是（）

中考化学易错知识点集锦

中考化学易错知识点集锦制作：王穆慧审核：孙强胜班级姓名 1.人体代谢产生的CO 2 如果不能及时排出,会使血液PH偏低. 2.动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳 3.实验室制CO 2 一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。化学性质相似的原因都含有H（氢离子） NaOH和Ca(OH) 2 化学性质相似的原因都含有OH--（氢氧根离子） 13.证明CO 2 和NaOH溶液发生化学反应的方法是: （或者说证明NaOH溶液变质的方法）（1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生 Na 2CO 3 ,+2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ （2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生 Na 2CO 3 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+2NaOH

（3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生 Na 2CO 3 +CaCl 2 ==CaCO 3 ↓+2NaCl （10）空气中含量最多的是氮气（N 2 ）（11）可用作焊接金属保护气的是氮气（N 2 ）（12）用于填充食品袋内做防腐气体的是氮气（N 2 ）（13）光和作用的主要原料之一是二氧化碳（CO 2 ）（14）引起温室效应的主要气体是二氧化碳（CO 2），还有甲烷（CH 4 ）（15）可用作人工降雨的是干冰（CO 2）可用作灭火剂的是二氧化碳（CO 2 ）（16）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气（Ne）

（17）引起酸雨的主要气体是二氧化硫（SO 2），二氧化氮（NO 2 ）也是形成酸雨的物质之一（18）能产生温室效应的气体，且属于有机物的是甲烷（CH 4 ）（19）混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是氢气、甲烷、一氧化碳（20）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一氧化碳（CO）（21）工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸（HCl）稀硫酸（H 2SO 4 ）（22）厨房调味品种pH小于7的是食醋（CH 3 COOH）初中化学重要的实验现象 ①硫（S）在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在O 2 中燃烧发出蓝紫色火焰。 ②磷（P）燃烧，产生大量白烟（不能说白雾） ③打开盛有浓盐酸（HCl）（或HNO 3 ）的瓶盖，瓶口出现白雾（不能说白烟） ④铁丝（Fe）在氧气（O 2 ）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧） ⑤干冰升华，产生白雾

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