化学平衡图像专项练习题(可编辑修改word版)
化学平衡图像
一、选择题（本题包括35 小题，每小题2 分，共70 分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
1.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）
A.反应开始到10s，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
B.反应开始时10s，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始时10s，Y 的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
2.T℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A、B、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A.在（t1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B.t1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B 和0.4 mol·L—1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大
3.已知可逆反应aA＋bB cC 中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B.该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
4.右图表示反应 N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间 t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
5.反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）
A.0～15 min 可能是加入了正催化剂
B．10～15 min 可能是降低了温度
C．20 min 时可能是缩小了容器体积
D．20 min 时可能是增加了B 的量
6.在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所示，则X，Y 的反应方程式可表示为（）
A.2X＋Y3Z
B.3X＋2Y2Z
C.X＋3Y Z
D.3X＋Y Z
7.可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，
化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（）
A.若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B.若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C.若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D.若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
8.对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压
强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为（）A．Z、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体
B．Z、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体
C．X、Y、Z、W 皆非气体
D．X、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体
9.今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右
图表示该反应在t1时达到
平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图（）
A.升高温度或降低Y 的浓度
B.加入催化剂或增大X 的浓度
C.降低温度或增大Y 的浓度
D.缩小体积或降低X 的浓度
浓度
O 1 2 2
中的t2时改变的条件是
Z
X
10.在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（）
A. B C D
11.在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0 并达平衡。HI 的体积分数V（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是（）
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④
12.密闭容器中，有反应:A2＋B22AB，产物AB 的生成情况如图所示，a 为500℃，b 为300℃时的情况，c 为300℃时从时间t 3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）
A.A2、B2、AB 均为气体，正反应放热
B.AB 为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C.AB 为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
D.AB 为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
13.在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）
A．①②B．③④C．①D．①⑤
14.可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH 同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）
A.a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0
B.a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0
C.a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0
D.a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞0
15.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数）（）
A．P3＞P4，y 轴表示B 的转化率
B．P3＜P4，y 轴表示B 的体积分数
C．P3＜P4，y 轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y 轴表示混合气体的平均mol 质量
16.对气体反应：mA＋nB eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（）
A.正反应是放热反应B．m＋n＜e
B.正反应是吸热反应D．m＋n＞e
17.反应mA（固）+nB（气）pC（气）+Q 在一定温度下B 的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11 所示，
下列叙述中正确的是（）
①m+n＞P；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x 点比y 点时的反应速率慢。
A．只有①
B．只有②④
C．只有①②④
D．只有①和③
18.有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X 和Y 以1︰2 的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）
A．100℃B．200℃
C．300℃D．不能确定
19.下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（）
A.若其它条件相同，a 比b 的温度高
B. a 表示有催化剂，b 表示无催化剂
C.若n＝2，其它条件相同，a 比b 的压强大
D.反应由逆反应开始
20.同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g) C(g),A 的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（）
A.T1＞T2，正反应吸热
B.T1＜T2，正反应吸热
C.T1＞T2，正反应放热
D.T1＜T2，正反应放热
21.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g)； H>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确
的是( )
A．P1
纵坐标指C 的质量分数C．P1 指A 的转化率D．P1 气体的平均摩尔质量 22.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y 随X 的变化符合图中曲线的是（） A.当X 表示温度时，Y 表示NO2的物质的量 B.当X 表示压强时，Y 表示NO2的转化率 C.当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D.当X 表示NO2的物质的量时，Y 表示O2的物质的量 23.右图是温度和压强对X＋Y2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是（） A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z 均为气态 C.X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态 D. 上述反应的逆反应的 ΔH ＞0 24. 在 A （g ）＋B （g ）＝C （g ）＋D （g ）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在 400℃ 和 100℃下进行，所得曲线分别为 Q 与 P ，则正反应是放热反应的图为（ ） A. B C D 25. 如图所示，反应 2SO 2（g ）＋O 2（g ） 2SO 3（g ）；△H ＜0，在不同温度、不同压强（P 1＞P 2）下达到平衡时，混合气中 SO 3 的体积 φ（SO 3）随温度变化的曲线应为（ ） A. B C D 26．用来表示可逆反应：2A （g ）＋B （g ） 2C （g ）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ） A B C D 27. 对于可逆反应：A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（ ） A B C D 28. 在容积固定的 4L 密闭容器里，进行可逆反应： X( 气 )＋ 2Y( 气 ) 2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反 应运率 v(正)、v(逆)与时 间 t 的关系如右图。则图中阴影部分面积表示 （ ） A ．X 的浓度减少 B ．Y 的物质的量减少 C ．Z 的浓度增加 D ．X 的物质的量减少 29. 反应 纵坐标 甲 乙 A 等质量钾、钠 分别与水反应 H 2 质量 钠 K B 相同质量氨，在同一容器 中：2NH 3 N 2＋3H 2 氨气的 转化率 500℃ 400℃ C 体积比 1︰3 的 N 2，H 2， 在体积可变的恒压容器 中，2NH 3 N 2＋3H 2 氨气的浓 度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2mol SO 2 与 1mol O 2， 在相同温度下： 2SO 2＋O 2 2SO 3 SO 3 物质的量 10atm 2atm 30．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（） A.反应从0 min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40% B.反应进行到10min 至15min 的曲线变化可能升高了温度 C.反应进行至20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气 D.在15－20min；25－30min 内时反应处于平衡状态 31．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（） A.该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态 D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应 32.在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（） I II III A.图I 研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B.图II 研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图III 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D.图III 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 33.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)＋3B(g) 2C(g)；△H＜0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。下列判断一定错误的是（） A.图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 34.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是（） A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 参考答案及评分标准 1.C 2．BC 3．B 4. A 5. AD 6. D 7. D 8. A 9. C 10. BD 11. D 1 2. C 1 3. D 1 4. A 1 5. AD 1 6.AD 1 7. B 1 8. C 1 9. A 20. C 21. B 30.AB 22. A 31.BC 23.C 32.B 24. A 25. C 26.AC 27.AB 33.AB 34.BC 28.B 39.A 一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理 由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。 化学平衡图像题的解题方法和技巧 化学平衡图像题是高考中一个重点，也是一个难点。在高考中，出现某些涉及化学平衡图像试题，可以直接考查学生对观察能力结果的初步加工能力。 解图像题离不开识图、析图和解答。识图是解题的基础，析图是关键，解答是目的。而由于曲线和图形都包含着大量的信息，而这些信息往往是隐含的，学生必须对观察结果进行加工，才能总结出其中反映出的规律，提取出与考题有关的信息。下面分类归纳各类图像题的解题方法和技巧。1．速率～时间图 这类图像定性地揭示了反应过程中v（正）、v（逆）随时间（含条件改变对化学反应速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、动、等、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向。解这一类题常分三步： ①看起点 首先要分清反应物和生成物，从起点应能看出起始加入是只有反应物、还是生成物，还是都有。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。 ②看变化趋势 要看清逐渐增大或逐渐减小的分别是正反应速率，还是逆反应速率；曲线是连续的，还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”、“变大”和“变小”、变化后是否仍然相等等情况； ⑴浓度的影响增大反应物浓度，v（正）突变，v（逆）渐变； ⑵温度的影响对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到的影响程度大：升高温度，v（吸）大增，v（放）小增；降低温度，v（吸）大减，v（放）小减； ⑶压强的影响 a.对于体积可变的气体反应体系，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。增大压强，v（正）、v（逆）都增大，气体体积之和（系数和）大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；减小压强，v（正）、v（逆）都减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。b.对于体积不变的气体反应体系，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度的改变。 ⑷催化剂的影响使用正（负）催化剂，v（正）、v（逆）都增大（减小）且改变量相等。 ③看终点 分清消耗浓度和增生浓度，反应物的消耗浓度与生成物增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。 例1．在一密闭容器中发生下列反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）， 如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。 回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是____________。 （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件？ t1_____；t3_____；t4_______。 （3）下列时间段中，氨的体积分数最高的是（） A．t2～t3B．t3 ～t4 C．t4 ～t5 D．t5～t6 解析：根据速率～时间图像中速率变化的特点进行分析： （１）由v（正）＝v（逆）的速率关系，可知，达到化学平衡的时间。所以在t0～t1，t2～t3，t3 ～t4，t5～t6时间段，体系处于平衡状态。 （２）反应起始时，v（正）＝v（逆）说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3 、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。 在t1时刻，其反应速率逐渐变化，且变化后，正反应速率大于逆反应速率，且逆反应速率瞬间不变，故可推测是增加了反应物的浓度。 在t3 时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。 在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小后倍数不同，且速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。 （３）在t2～t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动、使用催化剂平衡不移动、降低温度平衡也向正反应方向移动，故平衡中，氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。 答案：（1）t0～t1，t2～t3，t3 ～t4，t5～t6 （2）增大反应物浓度；使用催化剂；降低反应温度 （3）D 巩固练习： １．右图是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），的平衡移动图，影响该平衡的原因是（） Ａ．升温，同时加压 Ｂ．减压，同时降温 Ｃ．增大反应物浓度，并作用催化剂 Ｄ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 ２．对达到平衡状态的可逆反应Ｘ＋ＹＺ＋Ｗ， 在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像 如右图所示，则图像中关于Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种物质的聚 集状态为（） Ａ．Ｚ、Ｗ均为气体，Ｘ、Ｙ中有一种是气体 Ｂ．Ｚ、Ｗ中有一种是气体，Ｘ、Ｙ皆非气体 Ｃ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ皆非气体 Ｄ．Ｘ、Ｙ均为气体，Ｚ、Ｗ中有一种为气体 ３．在密闭容器中充入Ａ、Ｂ或Ｇ、Ｈ进行可逆反应：aＡ(g)＋bＢ(g)gＧ(g)＋hＨ(g)下 v 0 1 2 3 4 5 6 化学平衡图像专题 基础知识： 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变 化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂 课时探究 探究一、图像绘制，读图解题 例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成 氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度 时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。 探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示 ，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ④图4所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p 专题强化训练 巧解化学反应速率和化学平衡的图象题 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分) 1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。 下列判断正确的是( ) A.在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20～25 min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 【解析】选A。在0～50 min内，pH=2和pH=7时反应物R都完全反应，降解率都为100%，A正确；R的降解速率与溶液的酸碱性及起始浓度均有关系，因此根据图中曲线所示，由于起始浓度不同，故不能判断R的降解速率与溶液酸碱性的直接关系，B、C错误；pH=10时，在20～25 min之间，R的平均降解速率为=0.04×10-4mol·L-1·min-1，D错误。 2.(2015·武汉模拟)有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示的是 A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( ) A.正反应是放热反应；m+n>p+q B.正反应是吸热反应；m+n 化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6 第 1 页 共 3 页 专题五 化学平衡图像 考点1化学平衡图象常见类型 解题策略： (1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”) (2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。(如“先拐先平数值大”) (3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。 1、速率—时间图 此类图象定性地揭示了v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 6．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ） A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体 D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况． 7．图2表示800℃时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—时间—温度（压强）图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 8．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A ．T 1＞T 2，△H>0 B ．T 1＜T 2，△H>0 C ．T 1＞T 2，△H<0 D ．T 1＜T 2，△H<0 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 10．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ） 化学平衡图像 一、选择题 1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ） A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ） B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g) 2．（ 广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)， 673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点 c 处反应达到平衡 C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样 D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大 3．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A ．正反应是放热反应 B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体 C ．逆反应是放热反应． D ．A 、B 、C 、D 均为气体 4．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A ．T 1＞T 2，△H>0 B ．T 1＜T 2，△H>0 C ．T 1＞T 2，△H<0 D ．T 1＜T 2，△H<0 5．现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（） A ．p 1＞p 2，n ＞3 B ．p 1＜p 2，n ＞3 C ．p 1＜p 2，n ＜3 D ．p 1＞p 2，n=3 6．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ） 7．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A ．在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B ． t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L —1 A 0.1 mol·L —1 B 和0.4 mol·L —1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol·L —1 D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大 8．右图表示反应N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ）；ΔH ＝－92.2kJ/mol 。在某段时间t 0～t 6中 反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ） A ． t 0～t 1 B ． t 2～t 3 C ． t 3～t 4 D ． t 5～t 6 n 2· · · · · a b c d e NH H 2 1 化学平衡图像专题 解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律） 1. 速率-时间图 1. 对于达平衡的可逆反应X ＋Y W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如上图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（ ）。 (A)Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 (B)Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 (C)X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 (D)X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体 2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根 据下列图象判断 A ． B ． C ． D ． E ． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C 的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A 的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图 3. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的 物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ） A ．反应的化学方程式为： 2 M N B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 的是M 浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A （s ）＋n B （g ） e C （g ）＋ f D （ g ），反应过程中，当其它 条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。 (A)达平衡后，加入催化剂则C ％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n ＞e +f (D)达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 5. 在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ） R （g ）＋2L 此反应符合下面 图像，下列叙述是正确的是（ ） (A ) 正反应吸热，L 是气体 (B ) 正反应吸热，L 是固体 (C ) 正反应放热，L 是气体 (D ) 正反应放热，L 是固体或液体 6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变 时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如图（T 2＞T 1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） (A)到达平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大 化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂 化学平衡常见图像分析 化学平衡图像问题得综合性强,思维难度大,就是许多学生感到困难得题型之一、化学平衡图像题得特征就是以图像得形式将一些相关量之间得关系通过形象直观得曲线表示出来,把习题中得化学原理抽象为数学问题,旨在考查学生对曲线得数学意义与化学意义之间对应关系得分析、理解与运用能力。 一、化学平衡常见图像及其分析 图像I: 图像分析: (1)若a、ｂ无断点,则平衡移动肯定就是改变某一物质得浓度导致、 (2)若ａ、b有断点,则平衡移动可能就是由于以下原因所导致:①同时不同程度地改变反应物(或生成物)得浓度;②改变反应体系得压强;③改变反应体系得温度。 (3)若平衡无移动,则可能就是由于以下原因所导致:①反应前后气体分子个数不变;②使用了催化剂、 (４)若在得上方,即平衡向正反应方向移动;若在得上方,即平衡向逆反应方向移动。 图像II: 图像分析: (1)由曲线得拐点作垂直于时间轴(t线)得垂线,其交点即为该条件下达到平衡得时间。 (2)由达到平衡得时间长短,推断与、与得相对大小(对于此图像:、)、 (3)由两平衡时,不同p、Ｔ下得量得变化可判断纵坐标y代表得物理量。 图像IＩI: 图像分析: (1)固定温度T(或压强p),即作横坐标轴得垂线,观察分析图中所示各物理量随压强p(或温度T)得变化结果。 (2)关键就是准确判断所作垂线与原温度(或压强)曲线得交点得纵坐标、 (3)y可以就是某物质得质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质得量分数等、 图像ＩV: 图像分析: (1)温度为点为化学平衡点、 (2)温度段就是随温度(T)升高,反应速率加快,产物得浓度增大或反应物得转化率增大。 (3)温度段就是随温度升高平衡向吸热反应方向移动得结果、 二、解答化学平衡图像问题得技巧 在解答化学平衡图像问题时,要注意技巧性方法得应用。 1、“先拐先平,数值大”:在含量—时间曲线中,先出现拐点得,则先达到化学平衡状态,说明该曲线得温度较高或压强较大; 2、“定一议二”:在含量—温度(或压强)曲线中,图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量得关系(因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”得改变,导致得平衡移动得分析),即确定横坐标所示得量后,讨论纵坐标与曲线得关系或确定纵坐标所示得量后(通常作一条横坐标得垂线),讨论横坐标与曲线得关系。 三、典型考题例析 化学平衡图像题专题分类总结 一、化学平衡图像题的解法 1、步骤： （1）看图像。一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势（2）想规律。联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）做判断。根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。 2、原则： （1）“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。 （2）“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或压强较大。 二、常见的几种图像题的分析 1、速率—时间图 此类图像揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。 【例1】对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速度变化图像如图所示，则图像中关于X，Y，Z，W四种物质的聚集状态为 A、Z，W为气体，X，Y中之一为气体（） B、Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 C、X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D、X，Y为气体，Z，W中之一为气体 2、浓度－时间图像 此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。 【例2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始 经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3秒时 又建立新的平衡，如图所示： （1）该反应的反应物是_________________ （2）该反应的化学方程式为_________________ 1．由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（） (A)反应物中一定有气体(B)生成物中一定有气体 (C)正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应 答案：BD 解析：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体。 题干评注：化学平衡的图像题 问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 2．某一反应在一定条件下充分反应，一段时间后C、A、B之间的关系如图所示。试分析反应的化学方程式及A的转化率。 答案：反应的方程式为：A+2B 3C A的转化率为66.7% 解析：根据图像可知：A、B随着反应的进行不断减少，但没有完全反应，而C随着反应的进行不断增加，因此，该反应是由A、B生成C的可逆反应，再由图像可知，每消耗1份A 的同时，消耗2份B和生成3份C，则反应的方程式为：A+2B 3C则A的转化率为：已反应的A的量/原有A的总量×100%＝1/3×100%＝66.7% 题干评注：化学平衡的图像题 问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 3．今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如图所示， （1）该反应的反应物是_________________ （2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 答案：反应物为X和Y；方程式为：X+Y Z；改变的条件为D。 解析：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大综上所述，反应物为X和Y，生成物为Z，三者的物质的量之比为：1：1：1，则该反应的方程式为：X+Y Z；t2到t3时，Z的值减少，X、Y的值增加，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此改变的条件为：升高温度。 题干评注：化学平衡的图像题 问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 4．对于反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）（正反应放热）；有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 答案：引起平衡移动的因素是升高温度。正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动。 解析：由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是：a.升高温度；b.增大压强。根据反应方程式，正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。 题干评注：化学平衡的图像题 问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 5．对于m A （g）＋n B （g） p C（g）△H＝QKJ·mol-1 有如下图所示的变化， 标准实用 文案大全专题五化学平衡图像 一、化学平衡图象常见类型 1、速度—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 例1．对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况． 例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______．． 3、含量—温度（压强）—时间图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是 常见化学平衡图像题 的解法 常见化学平衡图像题的解法【本讲教育信息】 一. 教学内容： 常见化学平衡图像题的解法 二. 教学目标 了解各类图像题的特点； 能用一定的方法审视解决化学平衡图像问题。 三. 教学重点、难点 审视解决化学平衡图像问题的方法及技巧 四. 教学过程： 根据化学平衡状态的特点以及条件对反应速率及化学平衡状态的影响，用数学上坐标轴的方法表示条件对反应速率、转化率、产率以及各物质的浓度、百分含量等相互关系的图像，称为化学平衡图像。 说明： 对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： ①看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。 ②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 ③看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的 反 应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。 ④看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。 ⑦注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。 【典型例题】 几种常见的图像： 1、浓度－时间图像： 说明：解这类题的关键是： ①何为反应物、生成物 ②反应物、生成物的计量数关系 ③是否为可逆反应 例1. 某一反应在一定条件下充分反应，一段时间后C、A、B之间的关系如图所示。试分析反应的化学方程式及A的转化率。 化学平衡图像学案 一、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 例1、 引起平衡移动的因素是 ， 平衡向 方向移动。 例2、 引起平衡移动的因素是 ， 平衡向 方向移动。 例3、 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 (升高或降低)， 平衡向 反应方向移动， 正反应是 热反应。 练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的原因可能是什么？并说明理由。 由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因 可能是 。 此题中引起平衡移动的因素是 。 练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (增大 或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q 。 练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有 如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什 么？并说明理由。 练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ ） A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体 B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体 C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体 t v v 正 v 逆 t 1 t 2 t v v 正 v 逆 t1 t2 t1 t2 t v v 正 v 逆 v 逆 t1 t2 t v v 正 v 逆 t1 t2 t v v 正 v 逆 t1 t v v 正 = v V （正） V （正） V （逆） V （逆） 时间 t 化学反应速率化学平衡之图像题 一、选择题 1.(2012·武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t 1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是( ) A ．4NH 3(g)＋5O 2 (g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH <0 B ．2SO 2(g)＋O 2 (g)2SO 3(g) ΔH <0 C ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH >0 D ．C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2(g) ΔH >0 2.可逆反应m A(g)n B(g)＋p C(s) ΔH ＝Q ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分 别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( ) A ．m >n ，Q >0 B ．m >n ＋p ，Q >0 C ．m >n ，Q <0 D ．m 化学平衡图像题的解题思路和要点 发表时间：2018-03-16T16:46:10.557Z 来源：《知识－力量》2017年11月下作者：杨永裕张红[导读] 该类问题是学生感到比较犯难的一类问题。本文将通过一些实例，对化学平衡问题中常见图像题进行深入的研究。 杨永裕[1]张红[2] （广东省肇庆市封开县江口中学，526500）摘要：由于化学平衡的图像问题不仅是对学生化学分析能力的考察，也是对学生化学平衡理论素养的考察，因此该类问题是学生感到比较犯难的一类问题。本文将通过一些实例，对化学平衡问题中常见图像题进行深入的研究。关键词：化学平衡；图像题；解题思路；要点 1化学平衡图像题的解题思路和要点首先，看面。看清直角坐标系平面中两坐标轴所表示的物理量。一般纵坐标可以是某物质的百分含量、反应物的转化率、产物的产率、混合气体的平均摩尔质量、反应速率等；横坐标一般为反应时间、温度、压强等。弄清曲线所代表的物理含义，明确纵坐标所示的物理量随横坐标所示的外界条件变化的趋势。其次，找点。把握图像中的特殊点，理解其含义，判断反应的特征或所处的状态。第一，原点。根据曲线是否经过原点，可判断反应起始特征。第二，拐点。曲线一般是连续光滑的，但出现拐点，说明反应到了一个新的状态，或反应过程中外界条件发生了改变。第三，交点。两曲线的交点表示在对应的条件下，纵坐标对应的物理量相等。第四，线外的点。在有些图像中，曲线上的点均表示平衡状态，而线外的点即表示非平衡状态。再次，察线。主要观察曲线的增减性、斜率、长短高低及连续性。第一，增减性。如图1表示某反应物的百分含量随温度的变化关系曲线是减函数，说明温度升高，反应物的百分含量减小，平衡正向移动，从而可判断该反应的正反应是吸热反应。第二，斜率。如图2中，正反应速率随压强变化的曲线比逆反应速率随压强变化的曲线斜率大，说明压强增大时，正反应速率的增幅比逆反应速率的增幅大，可判断该反应的正反应方向为气体体积减小方向。即增大压强平衡正向移动。第三，线的长短、高低。如图3表示在不同温度下，转化率随时间变化的曲线，OA对应的线段OA'比OB对应的线段OB'短，说明T1温度时，OA达平衡的时间短，反应速率快，则有T1大于T2，再根据达平衡后T2线高于T1线，判断出温度低，反应物转化率高，该反应正反应为放热反应。第四，线的连续性。在改变外界条件使平衡发生移动时，物质的浓度或反应速率随时间的变化的曲线的连续性，可判断改变的是何种外界条件。最后，析定量关系。根据坐标轴上的定量关系，可判断有关物理量的变化，确定反应方程式。 2化学平衡图像题的解题的应用2.1浓度—时间关系图像浓度－时间的图像的纵坐标一般是时间(t)，横坐标一般是浓度(c)。以该类图像的为载体的化学平衡问题，其一般设置的问题大致如下：1.写出其反应方程式；2.求各个物质的反应速率；3.求其化学平衡常数(K)等。 解析在选项A中，由图像可知，在t=10min时，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，此时可得Δc(X)∶Δc(Y)=2∶1，因此可得X是NO2，Y 是N2O4，故选项A是正确的；在选项B中，由图像可知，反应处于平衡状态的时间：t=10～25min和t=30min以后，因此即可得b、d处于平衡状态。故选项B是正确的；在选项C中，t=25min时，c(NO2)增大了0.4mol，因此应该加入0.4molNO2。故选项C是错误的。因此本题选择C选项。点拨：在浓度－时间的图像中，要想很好的解决好该类图像，关注图像中转折点(达到平衡的点)是关键。由于该类图像的特殊性；各物质浓度的变化的内在联系及比例和化学方程式中的化学计量数是相等的，因此在解题是要抓住这一特点，往往可以解答很多问题。高中化学09化学平衡图像专题
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