wittig反应整理版

wittig 反应，最早由G. Wittig等发表在Ber. 87, 1318 (1954)ibid. 88, 1654 (1955).，是醛酮与含磷的试剂-烃代亚甲基三苯基膦反应，生成相应的烯类化合物。，它是近年来在有机合成方法上发展较快地反应之一，wittig 真是由于此反应及相关的研究荣获了1979年的诺贝尔化学奖。

主要是形成了内翁盐，（氧磷杂环丁烷中间体）

这里主要想解决实际应用上的几个问题。

1. 反应中wittig 试剂的选择问题

2.反应条件的选择问题，（溶剂，温度，碱性条件）

3.立体选择性的问题

4.反应后处理遇见的问题

下面我将一一对上面的问题，根据自己的经验，并且参考一些资料作出简单的分析给出一些建议。

首先，反应中wittig 试剂的选择

经典的wittig 试剂是季膦盐（准确地说是内翁盐），它是一种呈黄色和红色的化合物，它的制备可以由三苯基磷与有机卤化物，在碱性条件非质子溶剂中生成，常用的溶剂DMF,THF,DMSO等，常用的碱是正丁基锂，醇钠，二甲基亚砜盐等强碱。

wittig 试剂根据它所联的基团不同我们分成活性大的不稳定的wittig 试剂和活性小的稳定的wittig 试剂。所以选择不同的试剂主要看你的底物的活性，总的来说醛的活性大于酮的大于酯的。

随着科技进步，wittig 试剂也有了很多的改良的方法，主要是用膦酸酯和取代的膦酸酯及酰胺代替ylide. 这种改良的反应我们称它为horner反应。

Wittig 反应条件的选择

在这里我只是粗浅的谈谈一般的情况，如有什么不当之处，欢迎大家指正！

反应条件的选择受制于反应的底物，你所要达到的目的。

一般的溶剂选择可以分为极性的和非极性的，这里又可以分为质子给与体和电子授受体。这个反应中常用的是：THF,DMF,DMSO,DCM,苯，乙醚，aq.NaOH等

反应的温度在-78~室温，有些反应由于中间态ylide盐稳定，要使反映进行温度可以到100度。

碱的选择主要是一些强碱，如醇钠，钠氢，氨基钠等。

wittig-horner试剂比wittig 试剂

1 反应性强，从机理上说前者更容易生成碳负离子，亲核性强

2 反应结束后，膦酸酯容易形成水溶性的盐而容易除去

3 膦酸酯的制备容易，价格比内翁盐便宜

3．Wittig 反应的立体选择性问题

这个才是这个反应的热点，难点所在，这个问题和上面谈到的问题有紧密地联系。在这个反应发展的初期，wittig 反应的局限之处是反应的产物是个混合物，包含着它的两种构型E,Z，如何可以控制反应具有立体选择性，科学家们经过了大量的研究，现在这个方面依然是研究的热点问题。总的规律在闻韧老师的《药物合成反应》由介绍，如果感兴趣的话可以去看看，当然如果想更深入的了解话就要看一些近年来关于这方面的专著了，我推荐一篇：chem rev 89,863-927

4．Wittig 反应的后处理问题

这个问题是个很实际的问题，也是后处理过程中的通用的方法。

由于wittig反应生成杂质是三苯基氧磷和磷的盐（主要是HORNER 反应中产生）

如果是磷盐的话直接在水溶液中除去，这也是horner 反应的比wittig反应改进之处，后处理简单了。

这里主要谈谈三苯基氧磷的除去方法，在坛子上有相关的帖子，见下：

我实际中应用主要是过柱除去，因为我对杂质要求很高。

当然有些战友的建议非常有意义如：

1．产品在乙醚或者石油醚中的溶解度还可以的话,可以用它来提,这样可以去掉大部分的三苯基氧磷，（但是三苯氧膦在这些溶剂中的溶解性还是不错的）

2．将粗产品倒入40%的乙醇溶液中。在用石油醚提，三苯氧膦易溶于醇溶液

3．如果你的产物脂溶性好，就用环己烷将三苯基氧磷沉淀出来；如果你的产物水溶性好，就用甲苯将三苯基氧磷萃取出来。

氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳 （氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。） 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原 剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2 ，首先被氧 化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如，根据铁被氧化程度的不同， 可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐， 是价 态越低，氧化性超强。H 3PO 4 中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难 失去电 子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。 四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl 2、Br 2 、O 2 、I 2 、S等 （2）元素处于高价时的氧化物：CO 2、NO 2 、SO 3 、MnO 2 、PbO 2 等 （3）元素处于高价时的含氧酸：浓H 2SO 4 、HNO 3 等 （4）元素处于高价时的盐：KClO 3、KMnO 4 、FeCl 3 、K 2 Cr 2 O 7 等

Wittig反应介绍及研究状况

学年论文 设计（论文）题目：Wittig反应介绍及研究状况 学院名称：化学工程学院 专业：化学工程与工艺 学生姓名：张雅俊学号：10402010435 指导教师：方烨汶 2011年12月28日

一、前言 Wittig 反应这是极有价值的合成烯烃的一般方法。根据中间体叶立德的稳定性可分为不稳定的叶立德的反应和稳定的叶立德的反应。 1.不稳定的叶立德的反应：当RR'CHBr 中，R和R'是氢原子或简单烷基，则烃基三苯基磷盐的α-H酸性较弱，需较强的碱（常用丁基锂或苯基锂）才能生成叶立德，刚生成的叶立德活性很高，是类似格氏试剂那样强的亲核试剂，能迅速地在温和条件下与醛或酮起反应给出加成物，反应不可逆。加成物可自发分解给出烯烃。 2.稳定的叶立德的反应：当RR'CHBr中，R或R'是一个-M 基团（吸电子基团，如酯基），则烃基三苯基磷盐的去质子化可以在较弱的碱性条件下实现，并且产生的叶立德较稳定，可以分离，其活性相对较弱，一般需与亲电性较强的羰基反应。本文主要介绍了Wittig反应的内容、反应机理以及在有机合成上的主要应用，并从Wittig-Homer反应、相转移催化Wittig反应和以水为溶剂的水相Wittig反应三方面来阐述Wittig反应的改进及其发展。 二、主题 1953年，德国科学家G.Wittig发现了亚甲基化三苯基膦与二苯酮作用，得到几乎定量的偏二苯乙烯。这个发现引起了有机化学家的重视，并将其命名为Wittig反应[1]。由于该反应产率较高，条件温和，具有高度的位置选择性，并且在合成最新系列的高级的不同种类的精细有机化学品，如各种昆虫信息素、绿色除菌及除草农药、乙烷类液晶、新型医药及其中间体、重要的抗生素、有机发光材料和光导体等，都得到了众多的应用，因此越来越受到化学家的重视。目前，该反应已经成为合成烯烃最重要也最普遍的反应。 1 Wittig反应简介Wittig反应是由叶立德与羰基化合物缩合生成烯烃的反应，是有机化学中最要和最有用的反应之一。 其中R为芳基、烷基、环烷基、杂环基，但以R为苯基的研究最普遍；此外三个R也可以不相同：R1、R2、R3、R4可以是氢、烷基、烯基、炔基、芳基，以及带有各种官能团的烃基和芳基[2]。1953年Wittig和Geissier[3]将溴化甲基三苯磷在碱(苯基锂)的作用下与二苯酮生成1,1-二苯乙烯的反应标志着Wittig反应的诞生。

高三新课程一轮复习----化学反应原理全册知识归纳

专题一：化学反应与能量 变化 一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量， 叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离：注 意： 水解：吸热反应 的发生不一定需要 常见的吸热反应：铵盐与碱的反应：如NH4Cl 与Ba(OH)2?8H2O 加热才能进行。

大多数的分解反应： CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应： C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与 注意： 放热反应不一定常温下 就自发进行，可能需要 加热或点燃条件。

水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 符号：用ΔH表示单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol；或ΔH>0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量

与新化学键生成所放出的能量不同，Δ H=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示，“—”表示；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g、l、s、aq （3）各物质前的化学计量数表示物质的量，不表

类赫氏反应

类赫氏反应 概述：驱梅疗法所致的梅毒恶化，称赫克斯海默反应（Herxheimers reaction)的赫氏反应，表现为一过性可逆性病灶增大，淋巴结增大，胸膜炎等“恶化现象”。结核病在应用强力抗结核药物，如H、 R中出现暂时恶化，称类赫氏反应，又称化疗中的“矛盾反应”。类赫氏反应，在继续抗结核中约15--20天，这种暂时性病灶增多现象很快消失，对机体不会造成危害，因此不能视为“治疗无效”。 1.机理传染性肺结核特别是大量排菌的肺结核强化治疗期，由于H、R 特别是R的强烈杀伤结核菌的作用，造成大量菌体蛋白、磷脂、肽糖及代谢毒素的产生。这些物质作为一种抗原刺激机体产生一种超敏反应，类似驱梅治疗时的赫氏反应，暂时恶化，再发热，热度增加，在某些局部产生特异性反应。比如胸腔、腹腔、肾脏、淋巴结、胸壁。可表现为浸润性肺结核病灶增多病变增大，产生胸腔积水，胸包炎，颈淋巴结核，胸壁结核。粟粒性肺结核产生颈淋巴结核。单侧结核性胸膜炎产生对侧结核性胸膜炎、结核性腹膜炎。 2.病理生理类赫氏反应毛细血管扩张渗透性增加，中性粒细胞渗出，巨噬细胞、淋巴细胞聚集成结节。 3.临床表现多表现为结核病治疗过程中，特别是菌阳（涂阳培阳集阳）治疗的强化期，4--8周，平均17.2天，20--180天，症状缓解或消失，痰菌阴转，但肺结核暂时增多，突然再次出现咳嗽咯痰、发热胸闷、胸疼、腹胀腰疼、头疼头晕，但痰、胸水、淋巴结均无结核菌存在，血常规检查正常，血沉不升高，胸片病灶明显恶化，胸痛加重，新结核出现，呈现矛盾现象，肺门、纵隔、腹腔颈部、锁骨上、乳腺淋巴结肿大，甚至出现大量胸水腹水、胸壁结核、腹股沟淋巴结核。很难与肿瘤区分，甚至导致多年误诊。强化期出现暂时性恶化现象，病灶恶化与临床成矛盾现象。原发热者化疗热退后又复生。 4.诊断（1）强化期治疗中出现症状缓解或消失，临床再次出现症状加重，但痰、胸水、淋巴结查不出结核杆菌。 （2）经过一段时间的强化治疗继续治疗，症状往往消失，且不遗留任何后遗症。 5.鉴别诊断（1）要与真性恶化相鉴别初治大量排菌者，应用H、R 头两个月内病灶播散，恶化同时痰菌阴转，肺外新结核病灶未见结核菌，不改变方案，原有病变与恶化病变迅速好转，一般三个月内继续服药后症状完全消失。如全身病灶扩散，全身中毒症状及临床无改善，反而加重，应及时调整化疗方案。（2）要与耐药结核相鉴别误诊为耐药结核占36.7%。

扩散方程稳态扩散与非稳态扩散

扩散方程稳态扩散与非稳态扩散 1．稳态扩散下的菲克第一定律（一定时间内，浓度不随时间变化dc/dt=0） 单位时间内通过垂直于扩散方向的单位截面积的扩散物质流量（扩散通量）与该面积处的浓度梯度成正比 即J=－D（dc/dx） 其中D：扩散系数，cm2/s，J：扩散通量，g/cm2〃s ，式中负号表明扩散通量的方向与浓度梯度方向相反。 可见，只要存在浓度梯度，就会引起原子的扩散。 x轴上两单位面积1和2，间距dx，面上原子浓度为C1、C2 则平面1到平面2上原子数n1=C1dx ，平面2到平面1上原子数n2=C2dx 若原子平均跳动频率f, dt时间内跳离平面1的原子数为 n1f〃dt 跳离平面2的原子数为n2fdt，但沿一个方向只有1/2的几率，则单位时间内两者的差值即扩散原子净流量。 令，则上式 2．扩散系数的测定：

其中一种方法可通过碳在γ-Fe中的扩散来测定纯Fe的空心园筒，心部通渗碳气氛，外部为脱碳气氛，在一定温度 下经过一定时间后，碳原子从内壁渗入，外壁渗出达到平衡，则为稳态扩散单位时单位面积中碳流量： A：圆筒总面积，r及L：园筒半径及长度，q：通过圆筒的碳量 则： 即： 则： q可通过炉内脱碳气体的增碳求得，再通过剥层法测出不同r处的碳含量，作出C-lnr曲线可求得D。 第一定律可用来处理扩散中浓度不因时间变化的问 3．菲克第二定律：解决溶质浓度随时间变化的情况，即dc/dt≠0

两个相距dx垂直x轴的平面组成的微体积，J1、J2为进入、流出两平面间的扩散通量，扩散中浓度变化为，则单元体积中溶质积累速率为 （Fick第一定律） （Fick第一定律） （即第二个面的扩散通量为第一个面注入的溶质与在这一段距离内溶质浓度变化引起的扩散通量之和） 若D不随浓度变化，则 故： 4．Fick第二定律的解：很复杂，只给出两个较简单但常见问题的解 a. 无限大物体中的扩散

《氧化还原反应》知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如，根据铁被氧化程度的不同， 可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐， 是价 态越低，氧化性超强。H3PO4中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难 失去电 子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。 四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等 （2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等 （3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等 （4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等

最全氧化还原反应知识点总结

一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如

注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：

《化学反应原理》全册教案

《化学反应原理》全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才 能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为 什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！ 这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子 的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体 积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？ 活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的 大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则 一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位 时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化 剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有氧气 参与，还必须达到着 火点才能燃烧？2、催 化剂在我们技术改造和生 产中，起关键作用，它主 要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？

西药执业药师药学专业知识(一)模拟题301含答案

西药执业药师药学专业知识(一)模拟题301 一、最佳选择题 每题的备选答案中，只有1个最佳答案 1. 糖皮质激素临床用于治疗 A.胃溃疡 B.低血压 C.支气管哮喘 D.肺结核 E.糖尿病 答案：C [解答] 本题考查的是糖皮质激素的临床应用。D项为干扰选择项。糖皮质激素除了具有传统的抑制炎症及免疫反应外，它还具有减少肺泡巨噬细胞释放TNF的作用。这可能是糖皮质激素作为抗痨辅助药物治疗强化期肺结核类赫氏反应的主要原因。但它仅作为辅助用药，并不是肺结核的主要治疗药物，故排除D。糖皮质激素是目前治疗支气管哮喘最为有效的药物，主要作用于靶细胞，它能够抑制气管炎症而有效地控制支气管哮喘症状。研究发现，使用糖皮质激素可明显抑制IL-4和IL-5，而IL-4与呼吸道重塑结构有关，长期使用糖皮质激素的患者撤药过快，可能导致急性的支气管哮喘发作和呼吸道炎症的复发，就慢性支气管哮喘者来说，即使长期给予糖皮质激素也难以降低其持续的呼吸道高反应性，临床上除了地塞米松、泼尼松外，最常用的是倍他米松的气雾剂。故答案为C。 2. 胰岛素对糖代谢的影响主要是 A.抑制葡萄糖的转运，减少组织的摄取 B.抑制葡萄糖的氧化分解 C.增加糖原的合成和贮存 D.促进糖原分解和异生

E.抑制葡萄糖排泄 答案：C [解答] 本题考查胰岛素的药理作用。胰岛素对糖代谢的影响主要是增强葡萄糖运转，促进外周组织对葡萄糖摄取，加速葡萄糖的氧化分解、增加糖原的合成和贮存。故答案为C。 3. 关于三碘甲状腺原氨酸的正确描述是 A.生物利用度高，作用快而强 B.与蛋白质的亲和力高于T4 C.T1/2为3h D.不通过胎盘屏障 E.用于甲状腺功能亢进的内科治疗 答案：A [解答] 本题考查T4和T3生物利用度。T4和T3生物利用度分别为50%～70%和90%～95%，两者血浆蛋白结合率均在99%以上，但T3与蛋白质的亲和力低于T4，T3作用快而强，维持时间短，T1/2为2天；可通过胎盘并且可以进入乳汁，所以在妊娠期和哺乳期慎用。故答案为A。 4. 关于雌激素的药理作用，不正确的是 A.参与形成月经周期 B.促进乳汁分泌 C.促进第二性征和性器官的发育成熟 D.影响水盐代谢 E.较大剂量时抑制排卵 答案：B [解答] 本题考查雌激素的药理作用。雌激素促进女性性器官的发育和成熟，维

一类反应扩散方程解的长时间行为

I 一类反应扩散方程解的长时间行为 摘 要 本文主要在一个有界光滑区域中讨论了一类带有齐次Dirichlet 边值条件的反应扩散方程解的长时间行为，其方程的形式如下： 其中 偏微分算子是一致抛物的， ，满足一定条件。 对于以上方程，我们首先定义了该方程的弱解，之后我们在有限维空间中构造了一系列该方程的近似解，并证明了在维数趋于无穷时，存在子列收敛于该方程的弱解。最后，我们利用先验估计得到了该方程弱解的存在唯一性。 在获得方程弱解的存在唯一性后，我们便能定义伴随方程的解半群，并由此研究伴随方程解半群的全局吸引子。 为了证明解半群在 中存在全局吸引子，我们证明 了伴随方程的解半群在 与中有界吸收集的存在性，并利用Sobolev 紧嵌入定理得到了全局吸引子的存在性。 关 键 词：反应扩散方程；Galerkin 方法；全局吸引子；弱解

II ABSTRACT In this thesis, we mainly consider the long-time behavior of solutions for the following reaction-diffusion equation with homogeneous Dirichlet boundary condition in a bounded smooth domain : where The partial differential operator is uniformly parabolic, and satisfies some additional assumptions. First of all, we give the definition of weak solutions, and then, we construct a sequence of approximate solution in a n dimension subspace and show that there exists a subsequence will convergent to a weak solution of this problem when n goes to infinite. Finally, we establish the existence and uniqueness of weak solution by some aprior estimates. With the help of the existence and the uniqueness of weak solutions, we define the solution semigroup associate with the problem and investigate the existence of a global attractor for the semigroup. To prove the existence of a global attractor, we show that there exist bounded absorbing sets in and and obtain existence of a global attractor in by using the Sobolev compactness embedding theorem. KEY WORDS: Reaction-diffusion equation; Galerkin’s method ; Global attractor; Weak solution

氧化还原反应核心规律总结与运用大盘点

氧化还原反应核心规律总结 与运用大盘点 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

氧化还原反应核心规律总结与运用大盘点 《考试大纲》明确指出了氧化还原反应的考试范围，其主要内容包括：⑴氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断；⑵氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断；⑶氧化还原反应方面的种种计算；等等。为此，在复习中必须熟练地掌握好这些知识，同时，还要善于从这些知识中去挖掘隐含着的重要核心规律，学会运用这些规律去解决涉及氧化还原反应知识方面的各种问题，最终达到真正掌握知识的目的。 一、重要核心规律总结 规律之一：性质规律 1. 某元素处于最高价态时，则该元素只具有氧化性。这是因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。例如，K Mn +7O 4、H 2S +6 O 4、H ＋ 、N +5O 3－、F 0 2(无正价)等。 2. 某元素处于最低价态时，则该元素只具有还原性。这是因为在氧化还原 反应中，该元素的化合价只能升高，不可能再降低。例如，K C -1 l 、N 0 a(无负价)、Na 2S -2 等。 3. 某元素处于中间价态时，则该元素既具有氧化性又具有还原性。这是因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或降低。例如，C 0 、S 0 、Fe +2 、S +4 O 2 等。 4. 金属单质只具有还原性，非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性，少数只具有氧化性。 5. 含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如，C 与CO ，CO 与CO 2，Cl 2与HCl ，浓H 2SO 4与SO 2等均不能发生氧化还原反应。 根据这个规律，可以帮助我们准确判断物质（微粒）可否作为氧化剂（或还原剂），可否发生氧化还原反应。 规律之二：强弱规律 在一个氧化还原反应中，各物质（微粒）的氧化性、还原性强弱分别为： 氧化性：氧化剂＞氧化产物

光化学反应原理

光化学反应原理 光化学反应在环境中主要是受阳光的照射，污染物吸收光子而使该物质分子处于某个电子激发态，而引起与其它物质发生的化学反应。如光化学烟雾形成的起始反应是二氧化氮（NO2）在阳光照射下，吸收紫外线（波长2900~4300A）而分解为一氧化氮（NO）和原子态氧（O，三重态）的光化学反应，由此开始了链反应，导致了臭氧及与其它有机烃化合物的一系列反应而最终生成了光化学烟雾的有毒产物，如光氧乙酰硝酸酯（PAN）等。 光化学反应的发生必须具备的条件 当光照射在物体上时,会发生三种情况:反射、透过和吸收。在光化学中,只有被分子吸收的光才能引起光化学反应。因此,光化学反应的发生必须具备两个条件:一是光源,只有光源发出能为反应物分子所吸收的光,光化学反应才有可能进行。二是反应物分子必须对光敏感(与其分子的结构有关) 。即反应物分子能直接吸收光源发出的某种波长的光,被激发到较高的能级(激发态) ,从而进行光化学反应。例如:卤化银能吸收可见光谱里的短波辐射(绿光、紫光、紫外光) 而发生分解: 2AgBr=2Ag +Br2 这个反应是照像技术的基础。但卤化银却不受长波辐射(红光) 的影响。所以,暗室里可用红灯照明。由此也可看出,光化学反应的一个重要特点是它的选择性,反应物分子只有吸收了特定波长的光才能发生反应。需要注意的是,有些物质本身并不能直接吸收某种波长的光而进行光化学反应,即对光不敏感。但可以引入能吸收这种波长光的另外一种物质,使它变为激发态,然后再把光能传递给反应物,使反应物活化从而发生反应。这样的反应称为感光反应。能起这样作用的物质叫感光剂。例如:CO2 和H2O 都不能吸收日光,但植物中的叶绿素却能吸收这样波长的光,并使CO2 和H2O 合成碳水化合物: CO2 + H2O=16 n(C6H12O6) n + O2 叶绿素就是植物光合作用的感光剂。 光化学反应 物质在可见光或紫外线照射下吸收光能时发生的光化学反应。它可引起化合、分解、电离、氧化、还原等过程。主要有光合作用和光解作用两类。 光化学反应（二） 光化学反应可引起化合、分解、电离、氧化还原等过程。主要可分为两类：一类是光合作用，如绿色植物使二氧化碳和水在日光照射下，借植物叶绿素的帮助，吸收光能，合成碳水化合物。另一类是光分解作用，如高层大气中分子氧吸收紫外线分解为原子氧；染料在空气中的褪色，胶片的感光作用等。 光化学反应（一） 只有在光的作用下才能进行的化学反应,即反应物分子吸收光能以后引起的化学变化,称为 光化学反应,亦称光反应(photoreaction)。例如,二苯甲酮和异丙醇都很稳定,它们接触时不发生反应,但在光作用下,两者可以进行化学反应。

考试题(呼吸系统)(含答案)

（呼吸系统一） 考试题 姓名考试时间120分钟得分 一、单择题（每一题1分，共50分） 1、慢性阻塞性肺疾病急性发作最常见的原因是（）E A、空气污染 B、接触香烟烟雾 C、接触过敏原 D、气候变化 E、感染 2、男，70岁。因咳嗽、咳痰30年，气短5年，近期加重前来体检。胸部X线片示双肺透光度增加。其胸部査体最可能出现的体征是（ D ） A、语颤增强 B.呼吸音增强 C、叩诊实音 D、叩诊过清音 E.三凹征 3、男，66岁。活动后突发左侧胸痛伴呼吸困难1天。既往慢性阻塞性肺疾病病x ^ 10余年。査体:R26次/分，BP95/60nunHg。口唇发绀，左肺呼吸音明显减弱，心率102次/分，律齐。 、该患者最可能的诊断是（B ） A、急性心肌梗死 B、自发性气胸 C、阻塞性肺不张 D、胸腔积液 E、肺栓塞 、为明确诊断，应先采取的检查措施是（ B）

A、CT肺动脉造影 B、胸腔穿刺 C、支气管镜 D、胸部X线片 E、电心图 4、对年老体弱、痰堡较多且无力咳痰的慢性支气管炎患者，不宜使用的药物为（ E ） A、氧氟沙星 B、溴己新 C、羧甲司坦 D、氨溴索 E、可待因 5、以反复发作性干咳、胸闷为主要症状的疾病是（ A ） A、支气管哮喘 B、支气管异物 C、支气管肺炎 D、支气管结核 E、支气管肺癌 6、支气管哮喘发作时，最有诊断意义的体征是（ E） A、胸廓饱满 B、肋间隙增宽 C、触诊胸部语颤减弱 D、叩诊胸部过清音 E、听诊两肺广泛哮鸣音 7、提示支气管哮喘患者病情危重的是（D ） A、呼气相延长 B、脉压增加 C、呼吸性碱中毒 D、胸腹矛盾运动 E、烦躁不安 8、冠心病患者伴发支气管哮喘时危慎用哪种药物（C ） A、氨茶碱 B、肾上腺糖皮质激素 C、肾上腺素 D 、酮替酚 E、色甘酸二钠

氧化还原反应知识点总结材料

氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同 一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或 两种以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既 为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、 H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力 有关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力

2.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4.8mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： 2e- MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： 得2e-—— MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 失2e-— — 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 得5×e 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 失5e ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得5e-

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》全册导学案

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》 全册导学案

专题一化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 【学习目标】 1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能 量变化的原因。 2.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区 别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 3.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适 当措施减小误差。 4.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。 化学反应中的焓变 【基础知识梳理】 【知识回顾】 下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有. ①氯酸钾分解制氧气②铝热反应 ③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥C与CO2的反应 常见的放热反应 （1）（2） （3）（4） 常见的吸热反应 （1）（2） （3）（4） 一、化学反应的焓变 1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。 焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号单位 2.能量变化的原因 （1）宏观?H= 总能量-- 总能量 （2）微观化学反应本质 ?H= 破坏键吸收能量—形成键放出能量 破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 放热反应 破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 吸热反应（填>,<或=） 【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。

赫氏反应

赫氏反应 赫氏反应(Jarisch-Herxheimer rcaetion)最早由奥地利 皮肤病学家Jarisch Adolf Herxheimer、Karl Herxheimer两兄弟在应用汞、砒霜及铋治疗梅毒过程中发现，患者表现为高热、大汗、盗汗、恶心及呕吐症状，皮肤病变扩大、恶化等，随着治疗进程的继续上述反应消失、缓解，表现为一过性、暂时性“恶化”，此反应因发现者而命名。目录 概述诱发原因临床表现诊断依据1 概述编辑赫 氏反应临床上应用抗生素治疗其他疾病过程中亦可见此反 应发生，如应用青霉素治疗钩端螺旋体病、鼠咬热及热带莓疹等疾病时。此类似反应发生在应用抗结核药物治疗结核过程中，为便于区分简称类赫氏反应。2 诱发原因编辑 赫氏反应的诱发原因是由于药物对梅毒螺旋体的杀灭作用 太强，导致梅毒螺旋体大量死亡，大量有害物质从死亡的梅毒螺旋体内溢出以及机体内部的变态反应引起机体出现的 不适反应。3 临床表现编辑类赫氏反应病理改变主要为病灶中毛细血管扩张，中性粒细胞渗出，淋巴细胞、巨噬细胞聚集，结节形成及病灶坏死，多累及肺血管、浆膜和淋巴结，表现为肺部病灶增多增大、浆膜腔积液、增多或新生淋巴结肿大。新出现病灶内、浆膜腔积液中无结核菌存在。临床表现为高热等结核中毒症状加重，肺部结核病灶增多增

大，新出现胸膜腔、心包、腹膜腔等浆膜腔积液或原有浆膜腔积液量增多，颈部、肺门和(或)纵隔、腹腔新生淋巴结肿大或原有淋巴结肿大急剧增大、软化。结核病治疗过程中，特别是菌阳（涂阳培阳集阳）治疗的强化期，4--8周，平均17.2天，20--180天，症状缓解或消失，痰菌阴转，但肺结核暂时增多，突然再次出现咳嗽咯痰、发热胸闷、胸疼、腹胀腰疼、头疼头晕，但痰、胸水、淋巴结均无结核菌存在，血常规检查正常，血沉不升高，胸片病灶明显恶化，胸痛加重，新结核出现，呈现矛盾现象，肺门、纵隔、腹腔颈部、锁骨上、乳腺淋巴结肿大，甚至出现大量胸水腹水、胸壁结核、腹股沟淋巴结核。很难与肿瘤区分，甚至导致多年误诊。强化期出现暂时性恶化现象，病灶恶化与临床成矛盾现象。原发热者化疗热退后又复生。4 诊断依据编辑类赫氏反应的诊断依据如下5点：①初治活动性肺结核，应用含H及R强有力方案抗结核治疗过程中、3个月内出现者。 ②抗结核治疗临床症状改善后、浆膜腔积液有吸收减少后、部分病人X线胸片肺部病灶有吸收缩小后再出现者。③继续原方案抗痨化疗1~3月，“恶化”表现逐渐改善者。④“恶化”期间痰菌已阴转者仍不能检出结核杆菌、痰菌减少者继续减少直至阴转、浆膜腔积液中不能检出结核杆菌、淋巴结穿刺、活检均不能检出结核杆菌。⑤排除结核菌以外病原体感染、非药物性过敏性肺炎、非药物反应及其他变态反应性疾病。

氧化还原反应题型总结及例题

氧化还原复习提纲及例题一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性） 三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO 3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中

催化型Wittig反应的最新研究进展

本科生毕业设计 (论文) 题目：催化型Wittig反应的最新研究进展 教学单位 _____________________ 姓名 _____________________ 学号_____________________ 年级 _____________________ 专业化学工程与工艺 指导教师 ___ 职称 ___ 年月日

目录 摘要： (1) 关键词： (1) 引言 (1) 1 wittig反应 (2) 1.1 wittig反应简介 (2) 1.2 wittig反应机理 (2) 1.3 Wittig反应的改良 (3) 2 相转移催化wittig反应 (4) 2.1两相PTC wittig反应 (5) 2.2多相PTC wittig反应 (5) 2.3碱浓度对PTC wittig反应的影响 (5) 2.4 PTC wittig-horner反应 (6) 3 催化型wittig反应在合成中的应用 (7) 3.1合成烯烃 (7) 3.2 aza-Wittig反应合成含氮杂环化合物 (8) 结论 (10) 参考文献 (11)

催化型Wittig反应的最新研究进展 摘要：近年来，发展催化有机合成反应成为当代有机化学研究的热点之一，发展具有原子经济、低成本、高效益的催化的有机合成反应更是化学家们追求的目标。随着具有反应产率比较高，反应条件温和，并具有高度的位置选择性等优点的Wittig反应的发现，从而广泛应用在精细有机化学品的合成中。本文介绍了wittig 反应以及其发展改进历程，基于经典wittig反应在强碱的条件下进行，反应条件较为苛刻，且反应过程复杂，催化型wittig反应的引入很好的改善了这个问题。主要论述了催化型wittig反应的研究进展，重点介绍了相转移催化反应，以及催化型wittig反应在有机合成中一些重要的反应的应用。 关键词：wittig反应，相转移催化，Wittig-Horner反应，催化剂 Recent progress in the study of catalytic Wittig reaction Abstract：In recent years，the development of organic synthetic reactions catalyzed become one of the hot spots in current organic chemistry research, the development of atom economy, low cost, high efficiency catalytic reaction in organic synthesis is chemists have been pursuing the goal. With the discovery of the Wittig reaction, which has the advantages of high reaction yield, mild reaction condition, high position selectivity, and so on, it is widely used in the synthesis of fine chemicals. Is introduced in this paper Wittig reaction and its development process improvement, based on classic Wittig reaction was carried out under the alkali condition, the reaction conditions are harsh, and the reaction process of complex and catalytic Wittig reaction of introducing good improves the problem. This paper mainly discusses the research progress of the catalytic Wittig reaction, mainly introduces the phase transfer catalysis reaction, as well as the application of the catalytic Wittig reaction in organic