【中考模拟2017】江苏省扬州区2017届九年级化学第三次模拟联考试题

江苏省扬州区2017届九年级化学第三次模拟联考试题

（试卷满分：100分 考试时间：100分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-56 Ca-40 S-32

第I 卷（选择题 共40分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2017年世界环境日的主题确定为：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厉行节约。下面做法符合这一主题的是

A ．生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用

B ．大力开采矿物，保障金属材料的使用

C ．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾

D ．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应

2．下列属于化学变化的是

A ．玻璃破碎

B ．品红扩散

C ．蜡烛燃烧

D ．干冰升华

3．分类是学习化学的方法之一。下列物质分类错误的是（ ）

A ．水银：金属 B. 冰水：混合物 C ．氢氧化钡：碱 D ．干冰：氧化物

4．以下物质由离子构成的是

A ．蒸馏水

B ．氯化钠

C ．金刚石

D ．氧气

5．下列物质属于复合化肥的是

A ．K 2CO 3

B ．NH 4HCO 3

C ．KNO 3

D ．Ca 3（PO 4）2

6．亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效的氧化剂、漂白剂，该物质中Cl的化合价为

A ．- 1

B ．+1

C ．+3

D ．+5

7．制备氟化镁（M gF 2）时有如下反应：X + 6HF = H 2SiF 6 + 2H 2O ，则X的化学式为

A ．SiF 4

B ．SiH 4

C ．SiHF 3

D ．SiO 2

8．下列属于置换反应的是

A ．2H 2O ====通电 2H 2↑ + O 2↑

B ．H 2 + CuO ===△ Cu + H 2O

C ．3Fe + 2O 2 ====点燃 Fe 3O 4

D ．NaOH + HCl = NaCl+ H 2O

9．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是

A ．纯碱

B ．盐酸

C ．氯化钠

D ．硫酸铜

10．“吃得营养，吃得安全，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列做法正确的是

A ．用小苏打焙制糕点

B ．用霉变花生榨花生油

C ．用甲醛溶液保存海鲜

D ．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物

11．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是

A ．黄金做首饰——具有金属光泽

B ．洗洁精去油污——能溶解

C ．浓硫酸作干燥剂——具有吸水性

D ．氮气做食品保护气——化学性质稳定

12．丁二酮（C 4H 6O 2）可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是 A ．丁二酮中含有氧分子 B ．丁二酮相对分子质量为86g

C ．丁二酮中氧元素的质量分数最大

D ．丁二酮中C 、H 、O 元素的质量比为24:3:16

13．下列有关实验现象不正确的是

A．白磷在空气中燃烧会产生大量的白烟

B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾

C．一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红棕色变为黑色

D．在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色

14．“单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下：

10%

NaOH

有关该转化的说法不正确的是

A．该反应为分解反应 B．反应前后原子总数一定没有发生变化

C．图中涉及三种化合物 D．“单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变

15．取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后，将所得固体与200 g 溶质质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应，过滤得到10 g 滤渣和一定质量的中性溶液，则原石灰石中碳酸钙的质量分数是

A ．80.0%

B ．83.8%

C ．74.4%

D ．92.6%

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分，错选不得分。）

16．用NaOH 固体配置200g10%的NaOH 溶液，下列装置或操作正确的是 A

B

C D

A ．NaOH

的固体保存 B ．用天平称取NaOH 固体

C ．加水溶解氢氧化钠固体

D ．将配好的溶液装瓶存放

17．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是

A ．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B ．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C ．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

18．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是

A．t 3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2

B．t 1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C．t 2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%

D．t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量

19．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是

20．有关CuSO 4制备途径及性质如图所示。

镁铝合金车门：玻璃钢

挡泥板： 塑料

已知：

（1）Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 。

（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

下列说法正确的是

A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思想

B．途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜

C．反应③分解所得混合气体X的成分是SO 2和SO 3

D．若步骤4中所得沉淀为Cu(OH)2和CuSO 4·3

Cu(OH)2，则沉淀中铜元素含量较CuSO 4中铜元素含量大

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、（本题包括3小题，每空1分，共28分）

21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具。

（1）用化学符号表示

①两个硝酸根离子 ▲ ②五个氨分子 ▲

③三个铝原子 ▲ ④两个亚铁离子 ▲

（2）请从①活性炭 ②聚乙烯 ③熟石灰 ④氧气 中选择适当物质，用其序号填空：

①可用于改良酸性土壤的是 ▲ ； ②可用于急救病人的是 ▲ ；

③能吸附水中色素和异味的是 ▲ ；④可做食品包装袋的是 ▲ 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①稀盐酸除铁锈 ▲ ②实验室用过氧化氢制氧气 ▲

③镁条在氧气中燃烧 ▲ ④曾青得铁化为铜 ▲

22．（8分）化学与生活密切相关。

Ⅰ.小明妈妈准备露营的食物。

（1）下列食物中富含糖类的是 ▲ （填序号）。

A. 青菜

B. 鱼肉

C. 牛奶

D. 大米 （2）牛奶中还含有维持人体正常生理功能所必需的磷、硒、钙、钠、镁、铁、锌、铜、锰、钾等元素，其中能够防止人体骨质疏松的元素是 ▲ （填元素符号）。

Ⅱ.小明一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。 （1）①“共享汽车”中属于金属材料的是 ▲ （填材料名称，下同），属于合成材料的是 ▲ ，属于复合材料的是 ▲ 。 ②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 ▲ 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。

（2）使用“共享汽车”出行出行的好处有 ▲ （填序号） A ．降低出行成本 B ．减少汽车尾气排放 C ．节约能源

D ．降低交通压力

（3）“共享汽车”使用天然气作为燃料。“天然气水合物”即为“可燃冰”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 ▲ （填序号）

A ．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B ．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C ．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D ．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

123．（8分）空气和水是重要的自然资源。

（1）下列物质不属于空气污染物的是 ▲ ，能形成硫酸型酸雨的是 ▲ 。

A.CO 2

B.SO 2

C.NO X

D.CO

（2）下列能溶于水形成溶液的是 ▲ ，溶于水pH>7的是 ▲ 。

A.食用油

B.面粉

C.蔗糖

D.纯碱

（3）右图是实验室电解水实验的装置图，a 试管中产生的气体为 ▲ ，

水中加入少量氢氧化钠的目的是 ▲ 。

（4）生活中，常用 ▲ 鉴别硬水和软水。 （5）水常用于灭火，其灭火主要原理是 ▲ 。

四、（本题包括2小题，每空1分，共18分）

24．（8分）二氧化碳是实验室经常制备的一种气体，通常用向上排空气法收集，那么，二氧化碳能否用排水法收集？某小组同学对该气体做了如下探究：

资料：通常状况下，1 体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH 约为5.6；

【设计

实验】

（1）

实验

一：图1

中滴加

稀盐酸

的仪器名称为 ▲ ，反应的化学方程式 ▲ 。

待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a 和b 。检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是 ▲ 。

（2）实验二：待乙瓶中收集半瓶气体时，停止通入二氧化碳，关闭乙瓶左、右的弹簧夹；测得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震荡乙瓶后，测得其溶液的pH=5.6。分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的体积 ▲ （填“大于”、“小于”或“等于”） 乙瓶中液体的体积。实验中，甲瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ▲ ，若没有该装置，则乙瓶中测出的溶液pH 会 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

（3）实验三：图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图，由实验一、二、三分析，你认为二氧化碳 ▲ （填“能”或“不能”）用排水法收集。用排水法收集二氧化碳时，能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施是 ▲ 。（写一

）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

26．(14分) 工业废料石膏（CaSO4?2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

一、高纯CaO的制备

【资料一】

Ⅰ．石膏（CaSO4?2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生▲现象证明有SO2生成；装置▲中无明显变化和装置F中▲现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：▲。

二、硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC x）和CO。

（1）反应①的化学方程式为▲。证明固体M中不含CaCO3的方法是▲（写出实验的方法、现象）。

（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是▲。

三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC x 中x的值进行如下实验。