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2021届浙江省嘉兴市一中等五校高三上学期第一次联考化学试卷

【最新】浙江省嘉兴市一中等五校高三上学期第一次联考化

学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一

C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

2．

A．B．

C．

D．

3．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥4．下列物质熔点比较错误

．．的（）

A．Na＜Mg＜Al B．Br2＜ Cl2＜I2

C．硅＜碳化硅＜金刚石D．AlCl3＜KCl＜NaCl

5．下列说法正确的是

A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收1.5amol的二氧化硫气体

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）

A．①②③④B．②③④⑤C．①③④D．②③④7．下列叙述中，正确的是

A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0 C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH

＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深

8．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（）

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA 9．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀的总物质的量（n）的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL

D．c点溶液呈碱性

10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥11．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()

A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D．V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1

12．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH 的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

13．下列有关颜色变化错误的是

A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色

C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色先变深后变浅14．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O 2（g）2NO2（g）

②2NO 2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

15．室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）

A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定

16．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是

A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

B．甲放电时为正极，充电时为阳极

C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－= M+nH+

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

17．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法不正确的是

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

B．a点时溶液中各离子浓度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

18．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是

A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―

B．溶液E和气体F不能发生化学反应

C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―

D．沉淀I是A1（OH）3

二、多选题

19．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N 2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：

下列说法正确的是（）

A．V(甲)＞V(丙) B．K(乙)＜K(丙) C．c(乙)＞c(甲) D．v(甲)＝v(丙)

三、填空题

20．为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。

（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。

（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_________________。

21．（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为。（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为（n表示氮原子个数）。

（3）生活中广泛使用烃类物质（C m H n）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。【最新】10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为。

（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有对共用电子对。已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为。

22．研究和深度开发CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO 可用于炼铁，已知：Fe 2O 3（s ） + 3C （s ）＝2Fe （s ） + 3CO （g ） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol －1，

C （s ）+CO 2（g ）＝2CO （g ） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol －1

则CO 还原Fe 2O 3（s ）的热化学方程式为。（2）分离高炉煤气得到的CO 与空气可设计成燃料电池（以KOH 溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。

（3）CO 2和H 2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

下发生反应：CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ）

测得CH 3OH 的物质的量随时间的变化见图。

①

曲线I 、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K

Ⅰ K Ⅱ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c 的取值范围为。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

a ．容器中压强不变

b．H2的体积分数不变

c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不变

e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+ 6H2（g）

CH3OCH3（g）+ 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/ n（CO2）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/ n（CO2）]变化的曲线图。

23．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。

（1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池

C．此过程中H+得电子，发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式：。

（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因____________________________________________

24．已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：

（1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为。

（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为g/m3（假设产品遇水生成的Ca(OH)2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ）

四、实验题

25．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：

①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。

（2）步骤④应采取的操作是、。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质

是。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法

是：。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL 于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－+ I2＝S4O62－+ 2I－），滴定结果如下：

则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。

参考答案

1．D

【解析】试题分析：A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，A正确；B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一，B正确；C．甲醛有毒，装饰材料释放的甲醛会造成空气污染，C正确；D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质发生变性，蛋白质水解才能变成氨基酸，D错误，答案选D。

考点：考查化学与生活的偏低

2．B

【解析】

试题分析：A、量筒不能用于浓硫酸的稀释，错误；B、浓氨水易挥发，氧化钙与水反应放热，所以温度升高且溶剂减少，促使氨水中氨气的挥发，所以可用浓氨水与氧化钙混合制取少量的氨气，正确；C、浓硝酸与Cu反应制取二氧化氮气体，但二氧化氮与水反应，所以不能用排水法收集，错误；D、过氧化钠与水反应制取少量氧气时不能用简易启普发生器，因为过氧化钠是粉末状固体，与水接触后成为糊状，不能达到即关即停的目的，错误，答案选B。

考点：考查对实验设计的评价

3．A

【解析】

试题分析：①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应中随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，但稀硫酸也与锌反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，由于该反应是可逆反应，则反应物不能完全转化为生成物；③浓盐酸与过量的MnO2反应中随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应；④过量铜与浓硫酸反应中随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；⑤过量稀硝酸与银反应中硝酸不论浓稀均与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应中生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表明阻止反应进行；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应可以把碘化钾完全氧化，所以符合条件的是②③④⑥，答案选A。

考点：考查与量有关反应的判断

4．B

【解析】

A．同一周期金属晶体中，原子半径越小熔点越大，所以熔点Na＜Mg＜Al，故A正确；B．同一主族元素非金属单质，熔沸点与其相对分子质量成正比，所以熔点Cl2＜Br2＜I2，故B错

误；C ．原子晶体中，键长越短其熔点越高，键长C-C ＜C-Si ＜Si-Si ，所以熔点硅＜碳化硅＜金刚石，故C 正确；D ．晶体熔点，离子晶体＞分子晶体，离子晶体中晶格能越大，晶体熔点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，氯化铝属于分子晶体，氯化钠和氯化钾属于离子晶体，且钠离子半径小于钾离子，所以熔点AlCl 3＜KCl ＜NaCl ，故D 正确；故选B 。

点睛：本题考查晶体熔点高低判断，明确熔点高低影响因素是解本题关键，易错选项是D ，注意氯化铝不属于离子晶体，属于分子晶体。

5．C

【解析】试题分析：A ．该反应不能自发进行，所以不能根据Cu+H 2SO 4CuSO 4+H 2↑判断还原性强弱，错误；B ．电解含Pb （NO 3）2和Cu （NO 3）2的溶液，氧化性强的离子阴极上先得电子，则Cu 2+先得电子，由于溶液中H +浓度很小，Pb 2+很大，Pb 2+先得电子，H +后得电子，所以阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu 2+、Pb 2+、H +，错误；C ．含amolNa 2S 的溶液通入二氧化硫，发生的反应，Na 2S+2SO 2+2H 2O=2NaHSO 3+H 2S 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O amol 2amol amol a 0.5a

据方程式得：amolNa 2S 的溶液最多能吸收2.5amol 的二氧化硫气体，正确；D ．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂﹥氧化产物，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生，正确。

【考点定位】氧化性、还原性强弱的比较，电解原理等

【名师点睛】本题考查了氧化还原反应、电解原理的应用，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等，氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点。注意把握氧化性和还原性强弱的比较方法。1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断。2、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3、根据电极反应、以及放电的先后：负极材料的还原性比正极材料的还原性强，先放电的氧化性（或还原性）强。

6．A

【解析】

【详解】

①由于石灰水过量，因此必有3CaCO 和3CaSO 沉淀生成，故①正确；

②同样由于石灰水过量，因此必有3CaCO 沉淀生成，故②正确；

2CO ③气体与32Ba(NO )不反应，2SO 气体通入32Ba(NO )溶液后，由于溶液酸性增强，

2SO 将被3NO -氧化生成24SO -，因此有4BaSO 沉淀生成，故③正确；

2NO ④和2SO 混合后，2SO 将被2NO 氧化成3SO ，通入2BaCl 溶液后有4BaSO 沉淀生成，故④正确；

⑤当3NH 过量时溶液中3CaCO 沉淀生成，发生反应的化学方程式为：

3222342NH CO CaCl H O CaCO 2NH Cl +++=↓+；当3NH 不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：32223242NH 2CO CaCl 2H O Ca(HCO )2NH Cl +++=+，故⑤错误。

故选A 。

【点睛】

本题考查元素化合物知识，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握2NO 的氧化性，2SO 具有还原性，2SO 具有酸性氧化物的性质、2SO 气体通入32Ba(NO )溶液后，由于溶液酸性增强，2SO 将被3NO -氧化生成24SO -，此时有4BaSO 沉淀生成。

7．D

【解析】试题分析：A ．石油、煤、天然气都属于化石燃料，氢气是新能源，A 错误；B ．反应C （s ）＋CO 2（g ）＝2CO （g ）中熵值增大，如果常温下不能自发进行，则根据△G ＝△H —T·△S 可知该反应的ΔH ＞0，B 错误；C ．燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，1kg 某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值，所以某物质的热值越高则其标准燃烧热不一定越大，C 错误；D ．两个体积相同的容器中充入等量的NO 2发生反应：2NO 2（g ）N 2O 4（g ） ΔH ＜0。由于正反应是放热反应，则绝热容器中温度高有利于平衡向逆反应方向进行，所以气体的颜色比恒温容器中颜色深，D 正确，答案选D 。

考点：考查反应自发性、能源、燃烧热以及外界条件对平衡状态的影响

8．B

【解析】

两个反应中甲烷都是转化为二氧化碳的，前后化合价变化相同，所以反应中等物质的量的甲烷的转移电子一定相同，选项A正确。反应①中生成的为气态水，而气态水转化为液态水要对外放热，所以方程式变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时，反应对外放出的热量应该增加，所以△H＜－574kJ/mol，选项B错误。方程式①减去方程式②就可得到

4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，选项C正确。CH4把NO2还原为N2，所以方程式为CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），该反应的电子转移数为8e-（甲烷中的C为-4价，生成二氧化碳中的+4价C），所以标准状况下4.48L（0.2mol）CH4把NO2还原为N2转移电子为1.6mol即1.6N A。

9．D

【解析】

【详解】

100mL 0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol；开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时体系中有硫酸铵、氢氧化铝；ab段再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为（NH4）2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O，沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小，此过程中消耗0.005molBa(OH)2；bc段

Ba(OH)2溶解Al(OH)3；

A.a点所得溶液中溶质为（NH4）2SO4，由于NH4+的水解溶液呈酸性，故A错误；

B.b点时Al3+、SO42-都恰好完全沉淀，且NH4+恰好完全反应，反应的离子方程式为

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓，故B错误；

C.c点时总反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，

0.01molNH4Al(SO4)2此时消耗的Ba(OH)2物质的量为0.025mol，加入Ba(OH)2溶液的体积为

0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，故C错误；

D.由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，溶液呈碱性，故D正确；

答案选D。

10．C

【解析】

试题分析：①无色溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误；②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-离子之间不反应，

且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故③错误；④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中存在大量

H+或OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-离子之间不反应，且都不与H+和OH-反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；⑥酸性溶液中NO3-具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；故选C。

【考点定位】考查离子共存的正误判断

【名师点晴】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。

11．D

【解析】

【分析】

根据表格分析①中c（NH3·H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c （CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，据此判断。

【详解】

A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B．因为②为NaOH，③为CH3COOH，如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确；D．因为c(NH3·H2O)＞0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L，若V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足盐酸体积大于或等于氨水，即V1＞V2，故D错误；答案：D。

12．A

【详解】

A．Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+2HClO，HClO不稳定，受热会分

解：2HClO = 2HCl+O 2↑，生成的HCl 会和Ca(OH)2反应生成CaCl 2和H 2O ，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl 2；加热Na 2SO 3溶液的过程中：2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4，蒸干会得到Na 2SO 4固体；加热FeCl 3溶液：FeCl 3+3H 2O

Fe(OH)3+3HCl ，HCl 挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，故A 项正确；

B ．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，故B 项错误；

C ．水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH 3COONa 溶液显碱性，CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa ，CH 3COO -浓度增大，会抑制CH 3COOH 的电离，CH 3COOH 的电离程度减小，故C 项错误

D ．CH 3COONH 4是能发生双水解的盐，CH 3COO -、+4NH 的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度增大，而NaCl 溶液中水的电离程度不变，故CH 3COONH 4溶液中水的电离程度大于NaCl 溶液中水的电离程度，故D 项错误；

故答案为A 。

13．B

【详解】

A 、因为K 2Cr 2O 7溶液中存在Cr 2O 72-+H 2O 2CrO 42-+2H +平衡，向K 2Cr 2O 7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH 溶液，平衡正向移动，溶液由K 2Cr 2O 7的颜色橙色逐渐变为CrO 42-的颜色黄色，正确；

B 、因为氯化钴溶液存在Co （H 2O ）62+（粉红色）+4Cl -?6H 2O+CoCl 42-（蓝色）△H ＞0平衡，置于热水中，温度升高，平衡正向移动，则溶液变为蓝色，错误；

C 、Fe （SCN ）3溶液中存在平衡：Fe （SCN ）3Fe 3++3SCN -，加入KI 固体，碘离子与铁离子发生氧化还原反应，使平衡正向移动，则溶液的红色变浅，正确；

D 、因为二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡：2NO 2N 2O 4，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体，气体颜色先变深，因为针筒内的压强增大，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度减小，颜色又变浅，正确；

答案选B 。

14．D

【解析】

试题分析：A 、前5min N 2O 4的浓度增加0.9mol/L ，所以前5min 反应的平均速率v （N 2O 4）＝0.9mol/L/5min=0.18mol·L －1·min －1

,错误；B 、T1℃时N 2O 4的平衡浓度是0.9mol/L ，NO 2的

平衡浓度是1.5mol/L，所以反应②的化学平衡常数K＝0.9/1.52=0.4，错误；C、由图像可知，10min后温度升高N2O4的减小，NO2的浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，则②的逆向是吸热反应，正向是放热反应，错误；D、因为原平衡时K=0.4，现在N2O4的浓度是2.0mol/2L =1.0mol/L，NO2的浓度3.6mol/2L=1.8mol/L，Q c=1.0mol/L/1.8mol/L2=0.31<0.4，所以反应正向进行，设平衡时生成N2O4的浓度是xmol/L，则（1.0+x）/(1.8-2x)2=0.4，解得x=0.1，则N2O4的转化率为10%，正确，答案选D。

考点：考查反应速率的计算，化学平衡移动的判断，平衡常数的计算与应用

15．C

【解析】在pH=2的醋酸溶液中，醋酸电离出的c（H+）=c（CH3COO﹣）=10﹣2mol/L，设此溶液中醋酸分子的平衡浓度为X，则有：K=1.8×10﹣5==

解得X=mol/L

即醋酸的物质的量n=CV=（+10﹣2）mol/L×1L≈5.56mol

HCl是强酸，2L pH=2的盐酸中氢离子的物质的量n=CV=0.02mol

将醋酸和盐酸混合后，溶液体积变为3L，设混合溶液中有Ymol醋酸发生电离，则有：

CH3COOH?CH3COO﹣+H+

平衡浓度：mol/L mol/L mol/L

醋酸的电离平衡常数K=1.8×10﹣5==

解得Y=0.01mol

故溶液中c（H+）==0.01mol/L

溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.01=2故选C．

16．A

【解析】试题分析：A．电池充电时，电能转化为化学能，乙池电极反应：

Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，由于不断消耗OH-,所以OH－由甲侧向乙侧移动，正确；B．甲放电时为负极，充电时为阴极，错误；C．放电时负极的电极反应式为MHn—ne-=M+nH+，

错误；D．汽车下坡时电池处于充电状态，是电能转化为化学能，甲池为阴极，乙池为阳极，发生图中虚线所示的过程，错误。

考点：考查原电池、电解池的工作原理的知识。

17．D

【解析】

试题分析：A、工业用氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白液，正确；B、氯气与氢氧化钠溶

液反应，到达a点时，次氯酸根离子与氯酸根离子的浓度相等，此时的产物是氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，发生反应的离子方程式是Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O，所以溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系是c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH －）＞c（H＋），正确；C、根据图像可知，t2～t4，ClO－离子的物质的量下降，ClO3－的物质的量增加，根据氧化还原反应规律，元素化合价有升高则有降低，所以发生该变化的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－，正确；D、漂白液中含有次氯酸根离子，加入浓盐酸，则氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下会发生反应，生成有毒气体氯气，漂白效果降低，错误，答案选D。

考点：考查漂白液的制取反应，对图像的分析，氧化还原反应理论的应用

18．A

【解析】试题分析：强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D 和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有铵根离子；溶

液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，由于前面引入钡离子，则I为Al（OH）3或碳酸钡，所以不能确定是否含有铝离子，同样不能确定是否含有的离子含有Cl-，则A、依据分析可知：溶液中一定存在：Fe2+、NH4+、SO42-，A正确；B、溶液E为HNO3，气体F为NH3，二者能反应生成硝酸铵，B错误；C、溶液X中一定不存在：CO32-和SO32-，可能存在：C1-，C 错误；D、依据以上分析可知：沉淀I可能是碳酸钡，D错误，答案选A。

考点：考查离子组推断

19．BC

【详解】

A、甲与充入2mol氨气是等效平衡，合成氨的逆反应是气体物质的量增大的反应，甲是恒

温恒容条件，丙是恒温恒压条件，达平衡时，丙的容器的体积大于甲的体积，所以V(甲)

浙江五校联考物理试题

2s v 2v a 浙江省2010学年第一次五校联考物理试题说明：1、本试卷考试时间100分钟，满分100分。 2、本试卷分选择题部分和非选择题部分。请将选择题答案涂写于答题卡上；请将非选择题答案写在答题纸上。选择题部分（共40分）一、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．在静电场中，将一电子从A 点移到B 点，电场力做了正功，则 A ．电场强度的方向一定是由A 点指向B 点 B ．电场强度的方向一定是由B 点指向A 点 C ．电子在A 点的电势能一定比在B 点多 D ．A 点的电势一定比在B 点高 2．如图，三根长度均为l 的轻绳分别连接于C 、D 两点，A 、B 两端被悬挂在水平天花板上，相距2l 。现在C 点上悬挂一个质量为m 的重物，为使CD 绳保持水平，在D 点上可施加力的最小值为 A ．mg B ．12 mg C ．33 mg D ．1 4 mg 3．固定在竖直平面的光滑圆弧轨道ABCD 。其A 点与圆心O 等高，D 点为轨道最高点，DB 为竖直直线，AC 为水平线，AE 为水平面。今使小球自A 点正上方某处由静止释放，从A 点进入圆轨道，只要调节释放点的高度，总能使小球通过圆轨道的最高点D ，则小球通过D 点后： A ．一定会落在到水平面AE 上 B ．一定会再次落到圆轨道上 C ．可能会落到水平面AE 上也可能会再次落到圆轨道上 D ．以上说法都不正确 4．某车队从同一地点先后从静止开出n 辆汽车，在平直的公路上沿一直线行驶，各车均先做加速度为a 的匀加速直线运动，达到速度v 后做匀速直线运动，汽车都匀速行驶后，相邻两车距离均为s ，则相邻两车启动的时间间隔为 A ． 5．如图所示的电路中，电键S 1、S 2、S 3、S 4均闭合，C 是极板水平放置的平行板电容器，极板间悬浮着一油滴。断开哪一个电键后油滴会向下运动 A ．S 1 B ．S 2 C ．S 3 D ．S 4 C ． D ．

2019东城区高三化学一模考试试题(终)

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族

10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下：下列说法不正确．．．的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

高三化学月考试题

高三化学月考试题可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

广东省茂名市五校联考2020届高三物理第一次联考试题(含解析)

广东省茂名市五校联考2020届高三物理第一次联考试题（含解析）一、选择题 1.磁性冰箱贴既可以用来装饰冰箱，也可以用来记事备忘。当冰箱贴紧紧吸住侧壁不动时，下列说法正确的是（） A. 冰箱贴受到三个力作用 B. 冰箱贴受到四个力作用 C. 磁性吸力和弹力是一对相互作用力 D. 冰箱贴受到的摩擦力大于其受到的重力【答案】B 【解析】 A. 对冰箱贴受力分析可知，水平方向受磁力和弹力作用，而竖直方向受重力和摩擦力作用才能处于平衡，故冰箱贴共受四个力作用，故B正确，A错误； C. 磁性吸力和弹力作用在冰箱贴上，为平衡力，故C错误； D. 根据平衡条件可知，冰箱贴受到的摩擦力等于其受到的重力，故D错误。故选：B. 2.一个物块从倾斜的木板顶端由静止开始下滑，当木板的倾角为37°时，下滑到木板底端所用的时间为t，若将木板的倾角增大为53°，再让物块从木板顶端由静止

下滑，下滑到底端的时间为，已知sin37°=0.6，sin53°=0.8，则物块与木板间的动摩擦因数为（） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】【详解】对物体，由牛顿第二定律得：mgsin37°-μmgcos37°=ma，mgsin53°-μmgcos53°=ma′，物体做初速度为零的匀加速直线运动，由匀变速直线运动的位移公式得：L=at2，L=a′（t）2，解得：μ=；故选C。【点睛】本题考查了牛顿第二定律与匀变速直线运动规律的应用，分析清楚物体的运动过程与运动性质是解题的前提，应用牛顿第二定律与运动学公式即可解题．3.一物块在光滑水平面上处于静止状态，某时刻起受到方向水平向右、大小为3N 的拉力F 1和水平向左的拉力F 2 作用，F 2 从6N随时间均匀减小到零该过程中，拉力 F 1 的瞬时功率P随时间t变化的关系图象可能是下面四幅图中的（）A.

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 (1)

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷一、选择题 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3）。下列说法错误的是（） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3 2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 3. 下列说法错误的是（） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A.Fe →Cl 2 点燃FeCl 2 → NaOH(aq) Fe(OH)2 B.S →O 2 点燃 SO 3→H 2O H 2SO 4

浙江省高三“五校联考”考试参考答案

2020学年第一学期浙江省高三“五校联考”考试参考答案 1-10.CBCADCDBBA 11.{|1}x x ≠，{|12}x x << 12. 43π，1 2 13.2y x =±，83 14.54e -，(27,12] (11,)---+∞ 15. 43 16.1 2 17.335 [,]412 18.解：1cos 2()sin (sin )22-=+ =x f x x x x x 1sin(2)62π=-+x (3) 分由 32222 6 2 π π π ππ+≤- ≤ +k x k ，∈k Z 得 53 6 π π ππ+≤≤ +k x k ，∈k Z ∴()f x 的单调递减区间为5[ , ]3 6 k k k Z π π ππ++∈ ……………6分（2）∵13()sin(2)6 22π =- + =f A A ，则sin(2)16π -=A ， ∵0π<

∴2 ()43b c bc +-=，则2 2 ()43( )2 b c b c ++-≤ …………12分又∵2b c +>，∴24b c <+≤ …………13分 ∴△ABC 周长的范围是(6,8] …………14分法二：由正弦定理得2sin sin sin a b c R A B C = === ∴sin )b c B C += + …………10分 ∵23sin sin sin sin( )sin )3226 B C B B B B B ππ+=+-=+=+ ………12分又∵2(0, )3 B π∈，∴1 sin()(,1]62B π+∈，∴(4,6]b c +∈ …………13分 ∴△ABC 周长的范围是(6,8] …………14分 19．（1） BC AB AM PB PA ABCD BC PA BC PAB AM BC AM PBC BC ABCD AB PA A PB BC B AM PAB PC PBC ⊥⊥??? ?⊥????? ?⊥?⊥?⊥?⊥????? ??????==??????面面面面面面 =PC AM PC AN PC AMN AM AN A ?⊥? ? ⊥?⊥??? 面 ………7分（2）方法一：作DE AC E ⊥于，EF PC F ⊥于，连DF ， PA ABCD ⊥面， PAC ABCD ∴⊥面面，DE PAC ∴⊥面， D