宁波工程学院2008-2009 物理化学期中试题
宁波工程学院2008-2009 学年第 1 学期
《物理化学Ⅰ》课程期中考试卷
一、是非题（10分，每题1分，对打“?”，错打“?”）
1．对理想气体和实际混合气体来说关系式都成立。
2．临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
3．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
4．同温同压下，某实际气体的摩尔体积大于理想气体的摩尔体积，则该气体的压缩因子Z大于1。
5．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
6．25℃时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O (g)的标准摩尔生成焓。7．根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。
8．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
9．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
10．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定
律矛盾。
二、选择题（16分，每题2分）
1．一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2，则
A. V1 < V2
B. V1 = V2
C. V1 > V2
D. 不能确定2．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为
A. 100%
B. 75%
C. 25%
D. 20%
3．=常数(＝C p,m/C V,m)的适用条件是
A. 绝热过程
B. 理想气体绝热过程
C. 理想气体绝热可逆过程
D. 绝热可逆过程
4．当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的
A. △H1>△H2W1 B. △H1=△H2 W1>W2 C. △H1=△H2W1 D. △H1<△H2 W1>W2 5．在同一温度下，W’=0，同一个化学反应的Q p,m与Q V,m的关系 A. Q p,m＞Q V,m B. Q p,m＝Q V,m C. Q p,m＜Q V,m D. 不能确定 6．下列过程中d T≠0，d H=0的是 A. 理想气体等压过程 B. 实际气体等压过程 C. 理想气体等容过程 D. 实际气体节流膨胀过程 7．在20℃时，10g水的饱和蒸气压为p* 1，100g水的饱和蒸气压为p* 2 ，则p* 1 和 p* 2 的关系是 A. p* 1＞p* 2 B. p* 1 ＝p* 2 C. p* 1 ＜p* 2 D. 不能确定 8．凝固热在数值上与下列哪一种热相等 A. 升华热 B. 溶解热 C. 熔化热 D.汽化热 三、填空题（24分，每题3分） 1．在恒定温度下，向一个容积为2dm3的抽空容器中，依次充入初始状态为100kPa，2dm3的气体A和200kPa，1 dm3的气体B。A，B均可当作理想气体，且A，B 之间不发生化学反应。容器中混合气体总压力为kPa。 2．有两种气体A、B，若临界温度T C,A>T C,B，则A比B更液化。（填“易”或“不易”）。 3．在300K的常压下，2 mol的某固态物质，完全升华过程的体积功W= kJ。 4．在一定温度下，一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程，则其体积功可逆过程系统对环境作功；环境对系统作功。（填“最大”或“最小”或“无法确定”）。 5．某化学反应在等压、绝热和只作体积功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2，则此过程的焓变?H0；如果这一反应在等温、等压和只作体积 功的条件下进行，则其焓变?H0。（填“＞”或“＝”或“＜”）6．卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作。当向环境作功-W=100kJ时，系统从高温热源吸收的热Q1= kJ。 7．经过任一不可逆循环过程，系统的熵变ΔS=0，环境的熵变ΔS环= 0。（填“＞”或“＝”或“＜”） 8．25℃时，1 mol理想气体等温膨胀，压力从10 p变到1 p，系统吉布斯函数变化 ΔG=kJ。 四、计算题（50分） 1．（12分）1mol理想气体由202.65 kPa，10.00 dm3恒容升温，使压力升高到2026.5 kPa，再恒压压缩至体积为1.000 dm3。求整个过程的W，Q，ΔU及ΔH。 2．（12分）已知25℃甲酸甲酯（HCOOCH3，l）的标准摩尔燃烧焓?C H m 为－979.5 kJ·mol-1，甲酸（HCOOH，l）、甲醇（CH3OH，l）、水（H2O，l）及二氧化碳（CO2，g）的标准摩尔生成焓?f H m 分别为－424.72 kJ·mol-1，-238.66 kJ·mol-1，-285.83 kJ·mol-1及-393.509 kJ·mol-1。应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓。 HCOOH(l) + CH3OH(l) == HCOOCH3(l) + H2O(l) 3．（14分）已知苯在101325 Pa下的沸点为353 K，此时摩尔蒸发焓为Δvap H m= 30.77 kJ·mol-1，今将353K及101325 Pa下的 1 mol C6H6( l )向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸气（设为理想气体），求该过程的W，Q，ΔU，ΔH，ΔS，ΔA，ΔG。 4．（12分）已知水在77℃时的饱和蒸气压为41891 Pa，水在101325 Pa下的正常沸点为100℃。求： （1）下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B值 （2）在此温度范围内水的摩尔蒸发焓； （3）在多大压力下水的沸点为110℃。 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107 1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。 4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3 . 中央部属高校（一本） 1武汉大学、（92027人） 2华中科技大学、（55286人） 3华中师范大学、（30000人） 4武汉理工大学、（80000人） 5中国地质大学(武汉)（27800人） 6华中农业大学、（25500人） 7中南财经政法大学（7所）（26900人） 省属及共建高校（一本） 8湖北大学、（24500人） 9武汉科技大学（2所）（30000人） 国家民族事务委员会直属高等院校 10中南民族大学（26000人） 省属及共建高校（二本） 11湖北中医药大学、（18000人） 12武汉体育学院、（11000人） 13武汉音乐学院、（6080人） 14武汉工程大学、（21933人） 15湖北工业大学、（18000人） 16湖北美术学院、（8000人） 17武汉纺织大学、（25000人） 18湖北经济学院、（16000人） 19武汉轻工大学、（17000人） 20湖北警官学院、（4503人） 21湖北第二师范学院（11所）（16000人） 市属高校（二本） 22江汉大学、（18000人） 独立学院（三本） 23华中科技大学文华学院、（14000人） 24华中科技大学武昌分校、（13000人） 25武汉大学东湖分校、（12000人） 26武汉大学珞珈学院、（9100人） 28武汉理工大学华夏学院、（11000人） . 29中国地质大学江城学院、（13000人） 30华中师范大学汉口分校、（17000人） 31华中师范大学武汉传媒学院、（9000人） 32中南财经政法大学武汉学院、（9900人） 33华中农业大学楚天学院、（8218人） 34长江工商学院、（5000人） 35武汉科技大学青山分校、（9000人） 36武汉科技大学城市学院、（13000人） 37湖北大学知行学院、(10000人) 38江汉大学文理学院、(10000人) 39湖北工业大学工程技术学院、(11000人) 40湖北工业大学商贸学院、(11000人) 41武汉工程大学邮电与信息工程学院、(11000人) 42武汉科技学院外经贸学院、(8000人) 43湖北经济学院法商学院、(10400人) 44武汉体育学院体育科技学院、（5100人） 45武汉工业学院工商学院（12000人） 民办高等院校（非独立学院、三本） 46武汉生物工程学院。(20000人) 47武汉城市职业学院(17000人) 48武汉商业服务学院（5000人） 民办高等院校： 49长江职业学院(专科)（13000人） 50武汉信息传播职业技术学院(8000人) 51湖北开放职业学院(2000人) 52武汉外语外事职业学院(6000人) 53武汉商贸职业学院(10000人) 54武汉科技职业学院(8000人) 55武汉语言文化职业学院(原武汉光华信息技术职业学院) (7000人) 国家公办职业技术学院: 56武汉船舶职业技术学院(15000人) 57武汉职业技术学院(23000人) 58武汉铁路职业技术学院(10000人) 59武汉交通职业技术学院(16400人) 60武汉电力职业技术学院(8000人) 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 湖北三峡职业技术学院2019年“一村多名大学生计划” 《农业生产知识》考试大纲 一、考试性质 2019年“一村多名大学生计划”考试是面向具有高中及同等学历青年农民的选拔考试，按照湖北省高职院校单独招生考试政策实施，旨在选拔优秀青年农民接受全日制脱产专科教育，助力精准脱贫和乡村振兴，为农村培养实用人才队伍。 二、目标与要求 （一）考试目标 主要测试考生对农业生产知识的了解和掌握，考查其对农业生产技能、技术的掌握和应用能力。 （二）能力要求 农业生产知识考试要求考核考生的理解与综合运用能力。 （1）理解：指领会农业生产知识中常见的名词并能作简单的解释； （2）综合运用：是指在对农业生产知识了解、理解的基础上，能将其转化为实际生产的能力。 三、考试范围 农业生产知识是指农业生产中的科学常识,主要包括： 1.新型职业农民的基本概念：新型职业农民的定义、类型、特征、基本素质及其与传统农民的区别； 2.现代农业的基本内涵：了解农业资源、农业环境、农业系统的概念内涵及现代农业的基本特点； 3.农产品质量安全与销售：无公害农产品、绿色食品、有机食品、地标产品安全生产与营销； 4.土壤耕作：土壤耕作的基本原理、种植制度的概念和主要内容； 5.植物生长与环境：土壤和农业气象基本知识，植物生长发育基本理论； 6.粮油作物生产：掌握谷类、薯类、油菜的分类、生育期、产量构成，播种和育苗移栽的原理和技术、田间管理关键措施、收获与贮藏技术； 7.经济作物的生产：掌握茶叶、蔬菜、果树及其他经济作物田间管理关键技术、收获与贮藏技术、植物保护等常识； 8.常用农机具的使用与维护：整地机具、种植机具、排灌机具、植保机具、谷物收获机具等的使用与维护。 9.畜禽解剖生理：动物机体的基本构造、主要骨骼与关节、机体十大系统及其功能、主要器官的形态、位置、结构及功能、畜禽主要 一、单项选择题 :（2分×15=30分） 、-1，则其离子平均活 ·的 CaCl 水溶液的离子平均活度因子γ 10.1mol kg 2± =0.219 度 a±是：（ B）。 -4 ；（ B）3.476-2-2-4 （ A ）3.476 ×10×10 ；（ C）6.964×10；（ D） 6.964 ×10 。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度 - a(Cl )无关的是：（ D）。 （A ）Zn|ZnCl2（aq） | Cl2（p）|Pt； （B） Zn|ZnCl2（aq） |KCl（aq） |AgCl|Ag； （C） Pt|H2（p1）|HCl（aq） |Cl2（ p2）|Pt； （D）Ag|AgCl （s） |KCl（aq） |Cl2（p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 （A ）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； （C）与温度无关； （D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而 增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和 阳极的关系为：（ C）。 （ A ）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变； （ C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（ A ）。 （A ）浓度增大，离子强度增强；（ B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的 KCl 溶液中， Cl-离子的迁移数为 0.505，该溶液中 K +离子的迁 移数为： ( C )。 (A) 0.505 ； (B) 67.5； (C)0.495； (D) 64.3 -3-3 7、恒温下某电解质溶液浓度由0.1 mol dm·变为 0.2 mol dm·，其摩尔电导率：（ A ）。 （A ）减小；（ B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度 T时，若电池反应 ?Cu+?Cl 2===?Cu 2++Cl-的标准电池电动势为 E1，Cu + Cl2=== Cu2+ +2Cl-的标准电池电动势为 E2，则E1和 E2的关系为：（ D ）。（A） E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。 1 物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A) 2015湖北高考志愿填报院校代码-湖北高考志愿代码 2015高考志愿填报院校代码-高考志愿代码根据湖北省教育厅公布的代码表而来，下面是2014年湖北省高等学校国际代码表，2015年可能有些许变动。 2014年湖北省高等学校国际代码，2014年湖北高校国标代码由武汉航海职业技术学院省内代码7160整理，其计算机网络技术（4G移动互联应用开发方向）、计算机网络技术（4G网络营销方向）、计算机网络技术（4G物联网方向）、计算机网络技术（建筑设计及建筑表现方向）等属于特色专业。以下仅供参考。 学校代码学校名称 学校 代码 学校名称 10486 武汉大学12984 武汉警官职业学院 10487 华中科技大学12983 湖北城市建设职业技术学院10511 华中师范大学12985 湖北生物科技职业学院10497 武汉理工大学13801 湖北生态工程职业技术学院10491 中国地质大学(武汉) 13265 咸宁职业技术学院 10520 中南财经政法大学13263 湖北艺术职业学院 10504 华中农业大学13264 武汉交通职业学院 10524 中南民族大学13266 长江工程职业技术学院10512 湖北大学13795 武汉工业职业技术学院10488 武汉科技大学13800 湖北国土资源职业学院11075 三峡大学13796 武汉民政职业学院 10489 长江大学13797 鄂东职业技术学院 11072 江汉大学13798 湖北财税职业学院 10500 湖北工业大学13793 江汉艺术职业学院 10490 武汉工程大学14061 三峡电力职业学院 10495 武汉纺织大学14120 湖北青年职业学院 10507 湖北中医药大学14197 黄石职业技术学院 10496 武汉轻工大学（原武汉工业学 院） 11796 武汉城市职业学院 10525 湖北汽车工业学院14258 三峡旅游职业技术学院10517 湖北民族学院14356 湖北体育职业学院10929 湖北医药学院14357 襄阳汽车职业技术学院11600 湖北经济学院10956 长江职业学院 11332 湖北警官学院12369 武汉工贸职业学院10522 武汉体育学院12986 湖北开放职业学院10523 湖北美术学院12990 武昌职业学院 一、填空题(40分,每题2分) 1. 在300K、400kPa下，摩尔分数y B =0、40的5molA、B理想气体混合物。其中A气体的分压力 p A= 240 kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓c H m{C(石墨)} f H m( CO 2 (g) ) 。 3. 在任意T、p下，理想气体的压缩因子Z= 1 , 实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4. 理想气体自由膨胀Q= 0 , W 0 ,△ U= 0 , △ H= 0 。 5. 理想气体的定义在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体，微观上足分子间无相互作 用力, 分子本身不占体积两个特征。 6. 热力学平衡态满足哪些条件：热平衡，力平衡，___________________ 相平衡,化学平衡。 7. Q p=△ H的适用条件就是恒压且非体积功为零。 &一般有单原子分子理想气体的C v、m为3R/2 , C p、m为5R/2 ______________ 。、 9. 用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用厶G W 0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10. 气体液化必须满足的条件就是液化温度在液体临界温度以下_________________ 。 11. 在温度为T的标准状态下,反应(1) A 2B反应⑵2A C的标准摩尔反应焓分别为屮皿(1)、r H m(2)。则反应⑶C 4B的标准摩尔反应焓为r H m(3)= _2屮皿⑴—Mm (2) __。 12. 甲烷气体在标准状况下(0 C,101、325kPa)的密度就是_0、716kg、m3_ 。 13. _______________________________________________________________ 现有1mol理想气体在202、65KPa恒温膨胀体积增加10倍，其厶U为_0 ________________________ △S为_19、14_J/mol_ 14. 化学反应的标准摩尔反应焓数值在______△ r C p、m=0 条件下不随温度改变而变化。 15.1mol理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功_____ 8、314 J_。 16、摩尔气体常数R就是由真就是气体的_pV m 对__p 作图外推p^O处而求得。 仃克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡，气体遵循理想气体状态方程且 V m(g)》V m 虹。 18.卡诺热机在T1=600K的高温热源与T2=300K的低温热源之间工作,热机效率为n =__50% _____ 19.化学势的定义式为—(G/ n B)T,P, nC—,其她表达式为—(U/ n B)S,V, nC ___ , __( H/ n B)S,p, nC, —(A/ n B) T,V, nC _________ 。 20、理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物，理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化，无能量变化与体积变化 期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 湖北省职业院校现代学徒制试点工作方案 为贯彻落实全国、全省职业教育工作会议精神，根据《教育部关于开展现代学徒制试点工作的意见》（教职成[2014]9号）精神，结合我省实际，现制定《湖北省职业院校现代学徒制试点工作方案》如下： 一、指导思想 遵循职业教育人才成长规律，坚持以立德树人为根本，以服务发展为宗旨，以促进就业为导向，坚持产教融合、校企合作，坚持工学结合、知行合一。以学生技术技能培养为核心，以校企双主体育人、教师师傅双导师教学为突破口，推进职业教育体制机制创新，促进行业企业参与职业教育人才培养全过程。进一步改革职业教育管理制度、招生制度、人才培养模式和评价制度，提高人才培养质量和职业教育服务区域经济社会发展能力。 二、基本原则 （一）坚持政府统筹，协调推进。充分发挥政府统筹协调作用，根据地方经济社会发展需要统筹区域内职业院校开展试点工作。统筹利用好政府、行业、企业、学校、科研机构等方面的资源，协调好教育、人社、财政、发改等相关部门的关系，形成合力，共同研究解决试点工作中遇到的困难和问题。 （二）坚持合作共赢，职责共担。坚持校企双主体育人、学校教师和企业师傅双导师教学，明确学徒的企业员工和职业院校学生双重身份，形成学校和企业联合招生、联合培养、一体化育人的长 效机制，切实提高人才培养的针对性和实效性，为合作企业培养高素质的技术技能人才。 （三）坚持系统设计，重点突破。明确试点工作的目标和重点，系统设计人才培养方案、教学管理、考试评价、学生教育管理、招生与招工，以及师资配备、保障措施等工作。要着眼于探寻现代学徒制基本规律，对人才培养各环节选择改革重点，力求突破，形成特色。 （四）坚持点面结合，以点带面。试点工作按照区域试点和学校试点同步推进的原则进行。区域试点以市州为单位，重点是协调市直各部门和政校行企各方关系，研究制定推进现代学徒制试点工作政策措施，协调解决试点过程中的重大问题。学校试点重点在选择好适合于现代学徒制试点的专业，积极探索双主体育人、双导师教学、校企一体化育人的人才培养模式改革等方面。通过试点，总结经验，逐步推广。 三、主要任务 （一）探索校企合作协同育人机制。职业院校与企业签订现代学徒制合作协议，明确校企双方权利和义务，推进校企紧密合作、协同育人。探索校企联合招生、联合培养的双主体育人模式。探索通过建设职教集团，吸收行业、企业参与，搭建平台，推进教育链与产业链的有机融合。探索校企共同建立教学运行与质量监控体系，共同加强教学过程管理。探索人才培养成本分担机制，统筹利用好校内实训场所和企业实习岗位等教学资源，建立校企合作的长效机制。 化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试 姓名学号分数 请将答案书写在答题纸上！ 一、填空。（每空2分，共40分） 1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体 系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的 粒子数之比为。 3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激 发态能级的能量为ε，简并度为3。若忽略更高能级时，则X的配分函数为。若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。 4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非 简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。（填入“>”,“<”或者“=”） 5.对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些 函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。 6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后 其净重为。 7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2， 则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。 8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。 9.链反应的三个基本步骤是：，，和。 10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。 11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”, “减小”或者“不变”。 （1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34- （2）蔗糖+OH-→转化糖 （3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42- 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理 想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=*， 如液相中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 A μ，标准态化学势为θμA ， 则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θ μA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下， 两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 湖北省2008年普通高校招生高职高专（一）院校第一志愿投档线 代号院校名称理工类文史类0950湖北警官学院395395 1227武汉大学东湖分校412423 1231华中科技大学高等技术学院462467 1237华中科技大学文华学院406402 1238华中科技大学武昌分校418401 1300华中师范大学489477 2110武汉科技大学424395 2111武汉科技大学职业技术学院448449 2191湖北大学职业技术学院（江岸区谌家矶特1号）442431 2192湖北大学职业技术学院（武昌区楚雄大街488号）395395 2196湖北大学人民武装学院395395 2500长江大学414436 3110三峡大学395395 3111三峡大学职业技术学院395395 3210江汉大学(面向全省)431445江汉大学(面向武汉市)395395 3211江汉大学实验师范学院395409 3240武汉工程大学395398 3243武汉工程大学职业技术学院425395 3330郧阳医学院475474 3600咸宁学院402424 3721武汉科技学院职业技术学院395395 3820黄冈师范学院395395 4240武汉工业学院395395 4270襄樊学院395395 4330孝感学院395395 4431湖北经济学院职业技术学院396415 4460湖北民族学院409448 4621湖北工业大学职业技术学院416395 4630湖北汽车工业学院439408 4640湖北中医学院395 4641湖北中医学院职业技术学院410422 4650湖北师范学院395430 4690湖北第二师范学院430443 7000武汉船舶职业技术学院456436 7150黄石理工学院410404 7170湖北职业技术学院400409 7220武汉商业服务学院419429 7230荆楚理工学院395395 △△△△△△△ △△△△△△△期末试卷准考证号和姓名必、 (A) (1)⑵(B)⑵⑷(C) (1)⑷(D)⑶⑸ 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中() (A) △ S(环)<0 (B) △ S(系)>0 考场。△ △ △ △ △△△△△△△△ 须和专业必须由考生 本人填写 学 装订丁 课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷(开卷/闭卷) (卷面总分100分，占总成绩的60 % ) 题号-一 - -二二三四五六七八总分 题分10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分复查人 (C) [△ S(系)+ △ S(环)<0 (D) [△ S(系)+ △ S(环)>0 5、已知水的两种状态 关系为() A(373K, 101.3kPa , g),B(373K, 101.3kPa , l)，则正确的 (A) 口A=口B (C) 口A<口B (B) (D) a A>口 B 两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式 k X X p n B B 1 的适用条件是() 混编考场代号: 考场代号: 答答△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号线戋内内不不要要 题题) △ △ △ △ △ 得分△ △△△△△△△△△△△△△△ 得分评卷人、填空题(每小题2分，共10 分) 1、实际气体的j T0，经节流膨胀后该气体的温度将______________ H 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统_________________ 的函 数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势 4、在G 曲线的最低点处r G m _______________ ，此点即为系统的平衡 点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 得分评卷人 、单项选择题(每小题2分，共20分) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是() (A) △ r G( E)<0 (B)( G E)T,P<0 (C)( G E )T, p>0 (D)( G E )T, p =0 8、放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力； ⑵减小NO的分压；⑶增加Q的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向 产物方向移动的是() (A) ⑴⑵⑶(B) ⑷⑸(C) ⑴⑶⑷(D) ⑴⑷⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压P A* 0。下列说法中正确的是( ) (A) △卄是GH5OH(I )的标准摩尔燃烧焓 (B) △H 〈0 (C) △r Hn =△r U m (D) △ rf?不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的( ) (A) △H>A H2 W 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