海口市2019版高二上学期化学期末考试试卷

海口市2019版高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共25题；共50分)

1. （2分） (2018高二上·扬州月考) 关于有机物的结构、性质的叙述正确的是（）

A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

B . 石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D . 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

2. （2分）(2016·海淀模拟) 已知常温下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10、Ksp（AgI）=2.0×10﹣16 ，下列说法中正确的是（）

A . 含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+

B . AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C . AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c（I﹣）= mol?L﹣1时，AgCl开始向AgI沉淀转化

D . 向浓度均为0.01 mol?L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl﹣开始沉淀时，溶液中I﹣的浓度为1.25×10﹣8 mol?L﹣1

3. （2分） (2016高二上·承德期中) 下列叙述正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B . 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH 比醋酸多

C . NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡

D . 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43﹣）相同

4. （2分） (2018高二下·房山期中) 某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为（）

A . 0.5×10-7 mol/L

B . 1×10-7 mol/L

C . 2×10-7 mol/L

D . 4×10-7 mol/L

5. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列水解方程式的书写中，正确的是（）

A . CH3COO﹣的水解方程式：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣

B . HCO3﹣的水解方程式：HCO +H2O?CO +H3O+

C . CO 的水解方程式：CO +2H2O?H2CO3+2OH﹣

D . Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3

6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣5

7.3k J?mol﹣1 ．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）

A . △H1＞△H2＞△H3

B . △H1＜△H2＜△H3

C . △H1=△H2＜△H3

D . △H1＜△H2=△H3

7. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 铝与稀盐酸的反应

B . 灼热的木炭与CO2反应

C . 甲烷在氧气中的燃烧反应

D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

8. （2分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol﹣1）：P﹣P：198，P﹣O：360，O=O：498，则1mol白磷发生反应：P4（白磷）+3O2═P4O6的热效应为（）

A . 放出1 638 kJ的热量

B . 吸收1 638 kJ的热量

C . 放出126 kJ的热量

D . 吸收126 kJ的热量

9. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法正确的是（）

A . 弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子

B . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C . NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

D . 同位素单质混合在一起一般是纯净物

10. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

11. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列说法中正确的是（）

A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B . 自发反应在恰当条件下才能实现

C . 自发反应在任何条件下都能实现

D . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

12. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）

②2NO2（g） N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（）

A . 前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B . T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C . 反应①、②均为吸热反应

D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

13. （2分）将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）2C （气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1 ，下列说法中正确的是（）

A . 若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大

B . 恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态

C . A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

D . 达平衡时B的转化率为25％

14. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法正确的是（）

A . H(g)＋I2(g) ? 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B . C(s)＋H2O(g) ? H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C . 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ? 2C(?)已达平衡，则A,C不能同时是气体

D . 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2 ， Q2不等于Q1

15. （2分）已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3 ，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是

A . b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B . 反应进行到20min末，H3COCH3的>1

C . 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D . 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

16. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)

xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y 是指（）

A . 平衡混合气的密度

B . 平衡混合气中B的百分含量

C . 平衡混合气的总物质的量

D . 平衡混合气的平均相对分子质量

17. （2分）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是

A . p3>p4 ， y轴表示A的转化率

B . p3>p4 ， y轴表示混合气体的密度

C . p3

D . p3

18. （2分）下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）

A . 2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)；ΔH<0

B . 4NH3(g)+5O2(g) ?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

C . H2(g)+I2(g) ?2HI(g)；ΔH>0

D . C(s)+H2O(g) ?CO(g)+H2(g)；ΔH>0

19. （2分）常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A . 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B . 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C . 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D . 点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

20. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . HA的电离方程式:HA=H++A-

B . 水的电离程度：a点>b点

C . c点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D . d点溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

21. （2分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）

A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1

B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化

C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

22. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 我国科学家构建了一种双微生物燃料电池，以苯酚(QH60)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是:（）

A . a为正极

B . 若右池产生0. 672L气体(标况下），则转移电子0.15mol

C . 左池电极反应式为 C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+

D . 左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为別28:5

23. （2分）用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是（）

A . 阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=Cu

B . 阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e―

C . 若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol

D . 电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2 ，溶液可能恢复到原来的浓度

24. （2分） (2017高二下·南阳期末) 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是（）

A . 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动

B . 交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动

C . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D . 400mL0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol·L-1 ，则阴极上产生的H2的体积为

4.48L

25. （2分）(2018·赣州模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

A 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，

管口放湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝

色

NO3-被还原为NH3

B 將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN

溶液

溶液变成红

色

Fe(NO3)2样品中一定含有

Fe3+

C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合

溶液中滴入少量AgNO3溶液

产生黑色沉

淀

Ksp(Ag2S) >

Ksp(Ag2CO3)

D

向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶

液

有机层呈橙

红色

还原性Fe2+>I-

A . A

B . B

C . C

D . D

二、综合题 (共2题；共11分)

26. （4分） (2018高二上·唐山期中) 合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。

请回答下列问题：

（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变________（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？________。

（2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，则v(N2)＝________。

（3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1，则N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的?H=________。

27. （7分） (2016高一下·溧水期中) 将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的量变化如图所示．

请解答下列问题：

（1）反应的化学方程式用A，B，C可表示为________．

（2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是________．

（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）

三、实验题 (共2题；共16分)

28. （7分） (2018高二上·陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH

溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）下图中________（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是________。

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现________（填“现象”）说明达到滴定终点。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）

A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。________

29. （9分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

（1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式________。

（2） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是________（填字母）．

a．75%酒精

b.双氧水

c.苯酚

d. 84消毒液（NaClO溶液）

（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：________ 。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有________、________（写化学式）．

（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：________。

（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ________。

（7）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

四、解答题 (共1题；共5分)

30. （5分） (2016高一下·双峰期中) 根据题意解答

（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，

反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为________，正极电极反应方程式________，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为________．（2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算：

（i）2min末SO3的浓度________．

（ii）用SO2表示该反应的平均反应速率________．

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

二、综合题 (共2题；共11分) 26-1、

26-2、

26-3、

27-1、

27-2、

27-3、

三、实验题 (共2题；共16分)

28-1、

28-2、

28-3、

28-4、

28-5、

29-1、

29-2、

29-3、

29-4、

29-5、

29-6、

29-7、

四、解答题 (共1题；共5分) 30-1、

30-2、