配位化学习题答案.docx
第三章 配位化学
【习题答案】
6 3－
（抗磁性）：八面体， O h 强场，低自旋，电子结构为
6 0
t 2g g ； 3.1 [Co （ CN ） ]
e
[NiF 6] 4－ （两个成单电子） ：八面体， O h 弱场，高自旋，电子结构为
6
2
t 2g e g ；
[CrF 6] 4－
（ 4 个成单电子）：八面体， O h 弱场，高自旋，电子结构为
3 1
t
2g e g ；
－
4 22
0 ；
[AuCl 4]
（抗磁性）：平面正方形， D 4h 场，电子结构为 e g
a 1g
b 2g b 1g
[FeCl 4] －
（ 5 个成单电子）：四面体， T d 场，电子结构为 e 2t 23；
[NiF 6] 2－
（抗磁性）：八面体， O h 强场，低自旋，电子结构为
t 2g 6 e g 0 。
＋
：
3.2 [CoCl 2（ NH 3） 4]
Cl
Cl
H 3N
Cl
H 3N
NH 3
Co
Co
H 3N
NH 3
H 3N
NH 3
NH 3 Cl
cis －
trans －
[Be （ gly ） 2] gly
＝甘氨酸， NH 2CH 2COOH ：
N
N
N
O
Be
Be
O
O
O
N
ｃ is －
trans －
＋
：
[RhBr 2（ en ）2]
Br
N
N N
N
N
N
N
N
Rh
Rh
Rh
N
N
N
N
Br
Br
Br
Br
Br
trans －
cis － cis －
[PtBr 2Cl 2（ en ）] ：
33
Cl
N Br
Pt
N Br
Cl
[Ir （ C2O4）2Cl 2]3－：
Cl
O O
Ir
O O
Cl
trans－[Cr （gly ）3] ：
N
N O
Cr
Br
N Cl
Pt
N Cl
Br
O
O
O
Ir
O Cl
Cl
cis－
N
O
N
Cr
Br Br
N Br Br N
Pt Pt
N Cl Cl N
Cl Cl
O
O
O
Ir
Cl O
Cl
cis－
N
N
N N
N
N
Cr
Cr
O
N N O
O O O O
O O
O
O mer－mer－
[Pt （ gly ）2]：
N
N
fac －fac－
N
O
Pt Pt
O O O N
cis－trans －
3.3 [M （ A － B）2]为旋光活性的，说明它的结构为四面体：
A A
A M
B B
M
A
B B
[M （A－B） X] 为旋光活性的，说明它的结构为cis－八面体22
A A A
B B A
B M M
B X X
X X
3＋12
2g 21组态在弱 O
h场
3.4 Ti 为 d 组态，在 O h弱场中的跃迁为
T→
g，对应谱图中的吸收峰。d
E
中的电子结构为t2g1e g0，t2g轨道的不对称占据产生Jahn－ Teller效应，因此吸收光谱出现肩峰。
34
3.5 对于八面体配合物， H 2O 为弱场配体， 分裂能小， 所以（a ）Mn （ H 2O ）62＋ 、（ b ）Fe （H 2O ）
63＋ 、（ｄ） Co （ H 2O ） 62＋
为高自旋构型；
CN －
为强场配体，分裂能大，
因此（ｆ）
Fe （ CN ）
64－ 为低自旋构型； NH 3
为中等强度配体，其与 Co 3＋
配位产生较大的分裂能，所以（ｃ） Co
（NH 3） 63＋
为低自旋。
CoCl 42－
为正四面体构型。 由于正四面体场的分裂能较小，
所以（ e ）CoCl 42－
为高自旋。
3.6 配离子中的配体均为弱场配体，一般为高自旋构型。但是
Co 3＋为 d 6组态，其与水分子配
位时产生的分裂能略大于电子成对能，因此（
c ）Co （H 2O ） 63＋
为低自旋构型。
－
为弱场配体，晶体场分裂能 小， CoF 6
3－
因采取高自旋构型而呈顺
3.7 （ c ）的论述正确。 F 磁性。
3.8 （ b ） Fe （ H 2 O ） 62＋
产生 Jahn － Teller 效应。
3.9
NO 2
NO 2
H 3 N NH 3
H 3N
NH 3
Co
NO 2
Co
H 3 N
O 2N
NO 2
NO 2
NH 3
mer －
fac －
3.10 具有平面四边形结构的配合物为（
c ） PtCl 42 —
。
3.11 （ a ） 4CoCl 2·6H 2O ＋ 4NH 4Cl ＋ 20NH 3 ＋ O 2 → 4[Co （ NH 3） 6]Cl 3 ＋ 26H 2O
（ b ） K 2Cr 2O 7 ＋ 7 H 2C 2 O 4 → 2K[Cr （ C 2 O 4） 2（ H 2 O ） 2] ＋ 6CO 2 ＋ 3H 2O
3.12 （ a ）四羰基合镍（ 0） （c ）四氯合钴 ( Ⅱ）酸根
35
Cl
CO
Ni Co CO CO Cl Cl CO
Cl
（ b）四氰合镍（ II ）酸根（d）六氨合镍（II）配离子
NC CN 2-NH 32+
H 3N
Ni
NH 3
Ni
H 3 N NH 3
NC CN
NH3
3.13 （ a）八面体 [RuCl 2（ NH 3）4]：
Cl
Cl
Cl
H 3N H 3N NH 3
Ru Ru
NH 3
H 3N H 3N NH 3
NH 3Cl
cis－trans－
（b）平面四边形 [IrH （ CO）（ PR3）2]
H PR 3H
PR 3
Ir
Ir
OC PR 3R3P CO
cis －trans－
（c）八面体 [Co （ NO2）3（NH 3）3]
NO 2NO 2
H N NH3
H 3N NH 3
3
Co Co
H3 N NO 2O 2N NO 2
NO 2NH 3
mer－fac－
（ d）八面体 [CoCl 2（ en）（ NH 3）2]
36
Cl
Cl
NH 3 N Cl Cl
Cl
N N Cl
N
Co
NH3
Co
Co
NH
Co
N
N
H 3N N3Cl
N
H3 N NH3NH3
NH 3
Cl
3.14 （ 1）四面体场中
Co2＋为 d7组态，高自旋，电子结构为e4t 23， CFSE＝－ 0.6t× 4＋ 0.4t×3＝－ 1.2t
Ni 2 ＋844
，CFSE＝－ 0.6t× 4＋ 0.4t× 4＝－ 0.8为 d 组态，高自旋，电子结构为e t2t 晶体场稳定化能越负说明配合物越稳定，由计算可知Co2＋的四面体配合物较稳定。
（2）八面体场弱场中
Ni 2＋为 d8组态，高自旋，电子结构为t
2g
6
g
2， CFSE＝－ 0.4
o
× 6＋ 0.6
o ×2＝－1.2o
e
Co2＋为 d7组态，高自旋，电子结构为t 2g5e g2， CFSE＝－ 0.4o ×5＋0.6o×2＝－ 0.8o 由计算可知 Ni 2＋的八面体配合物较稳定。
3.15
（a）（ b）（c）（ d）（ e）（ f ）强场或弱场强场弱场强场强场强场弱场电子组态d6d6d5d3d6d6
m n m n 6 0 4 2 5 0 3 0 6 0 3 3 t2g e g或 e t2t2g e g t2g e g t2g e g t2g e g t2g e g e t2
未成对电子数041304－2.4o－2.0 o－ 2.4 o＋
CFSE
＋ 2P －0.4 o
＋ 2P
－1.2 o
2P
－ 0.6 t
3.16 （ a）[CoCl （ NH3）5]Cl 2；（ b）[Fe（ H2O）6]（ NO 3）3；
＋
；（ d） [( μ－ OH){Cr （ NH3）5} 2]Cl 5
（ c） cis－[Ru （ NH 2CH 2CH 2NH 2）2]
3.17 粉红色固体用 AgNO 3溶液滴定时迅速生成 3 mol AgCl 沉淀，说明 3 个Cl －在外界，粉红
色固体的化学式为[Co （ NH 3）5（ H2O） ]Cl 3，即三氯化五氨?一水合钴（Ⅲ）。受热外界的
1 个 Cl －进入内界占据所失水分子的配位位点，因此紫色固体的化学式为[CoCl （ NH 3）5]Cl 2，即二氯化一氯·五氨合钴（III ）。
37
3.18 （ a ）[Cr （ e ） 3]
N
N
N
O
O
N
Cr
Cr
O
N
N
O
O
O
N
N
N
N
N
N
Cr
Cr
O
O
O
O
O
O
mer －
mer －
cis － cis －
（ b ） [Co （NO 2） 2Cl 2（ NH 3） 2]－
Cl
Cl
NH 3
Cl NO 2
Cl
NO 2
O 2N
Cl
Co
Co
NO 2O 2N
Co
H 3 N
NH 3
Cl
NO 2
NH 3
NH 3
NH 3
Cl
NO 2
Cl
O 2 N
NH 3
Cl
NH 3
O 2N
NH 3
Co
Co
Cl
Co
H 3 N
NO 2
NH 3
O 2N
NH 3
Cl
NO 2
Cl
3.19 有两种几何异构体的配合物为（
d ） MA 2 BC （平面四边形）
A
B
A
B
M
M
A
C
C
A
cis －
trans －
3.20
配离子
成对能 P / cm －
1 △ / cm － 1
d 电子排布
（ μ）
磁矩 μsB
[Co （ NH 3） 6] 3＋
17 800 23 000 6
e g 0
t 2g
[Fe （ H 2O ）6 ] 3＋
26 500
13 700
3
e g 2
5.92
t 2g
3.21
离子 Ca 2＋
Ti 2
＋
V 2＋
Cr 2
＋
Mn 2
＋
Fe 2
＋
Co 2
＋
Ni 2
＋
Cu 2
＋
Zn 2
＋
r / pm 99 80 73 80 90 85 80 76 80 83
d n
d 0
d 2
d 3
d 4
d 5 d 6 d 7 d 8 d 9
d 10
38
电子排布t2g0e g0t2g2e g0t2g3e g0t2g3e g1t2g3e g2 t2g4e g2t2g5e g2t2g6e g2t2g6 e g3t2g6 e g4
离子半径变化表现为“斜W曲线”，这种变化与CFSE的变化一致，即CFSE的变化规律是造成离子半径变化规律的原因。CFSE越大，中心金属离子与配位体作用越强，配位原子与
中心金属离子之间的距离越小，金属离子的半径越小。 3 个极大值位于 t2g e g轨道分别为全空、半满、全满的 Ca2＋、Mn 2＋、Zn2＋处，其 CFSE为零，因此半径大。两个低谷分别出现在t2g轨道电子相对于左侧为最大占据（分别为半满和全满）、但是 e g轨道电子相对于左侧离子却并
没有增多的 V 2＋和 Ni 2＋处，其 CFSE比紧邻的离子大，因此半径小。
3.22 （ a）[Fe（ H 2O）6]SO 4是高自旋配合物；K 4 [Fe（ CN ）6] 是低自旋配合物。
（b）[Fe（H 2O）6]SO4中Fe2＋电子排布为 t2g4 e g2；K 4[Fe（CN ）6]中 Fe2＋电子排布为 t2g6e g0。
（ c） [Fe（ H2O）6]SO4： CFSE＝－ 0.4 o× 4＋ 0.6o×2 ＝－ 0.4 o
46o
×6＋2P＝－2 .4o＋2P
K[Fe（CN ） ] ： CFSE＝－ 0.4
3.23 （ a）粉红色水溶液：
26
2 ＋，六水合钴（Ⅱ）离子；黄色溶液：[Co （NH
3）[Co（ H O） ]
6]2＋，六氨合钴（Ⅱ）离子；橙黄色溶液：[Co （ NH
3）6]
3＋，六氨合钴（Ⅲ）离子。
（b） [Co （H 2O）6]2＋和 [Co （ NH 3）6] 2＋：Co2＋为 d7组态， d电子排布为 t2g5e g2，
顺磁性，八面体构型。
[Co （ NH 3）6]3＋：Co 2＋为 d6组态， d电子排布为 t2g6e g0，抗磁性，八面体构型。
（c）最终的 [Co （ NH 3）6]3＋
CFSE＝－ 0.4 o×6＋ 2P ＝－ 2.4× 23 000＋ 2×17 800 ＝－ 19 600（cm－1）
3.24 d n组态与 d10－n组态谱项的分裂方式相同，但是方向相反，即能级次序相反。例
如，d1、
922228
d 组态都只有一个谱项即 D ，在八面体场中分裂成T2和 E两个能级； d 、d 组态的基谱项为
3F，在八面体场中分裂为6T
2、
6T
1和
6A
2三个能级； d
3、 d7组态的基谱项
为3F，在八面体场中
分裂为42、41
和4 2三个能级；d4、d6组态的基谱项为5
D，在八面体场中分裂为
5
2和
5
E两个
T T A T
能级。 d5组态的基谱项为6S，在八面体场中不分裂，为6A 1能级。
3.25 Orgel 图和 Tanabe－ Sugano图都是标示过渡金属配合物中心离子的谱项分裂方式以及能
39
级次序的图。
Orgel 图可用于解释弱场配合物自旋允许的电子跃迁光谱。例如 d7组态在 O h弱场中，基谱项为4F，其分裂为4T1（F）、4T2、4A 2能级；与基谱项自旋多重度相同的谱项4P不分裂，产生
47444 T1（ P）能级。因此， d 组态弱场配离子的自旋允许电子跃迁方式可以有T1（F）→ T2、 T1（F）→4 T1（ P）、4T1（F）→4A 2。
Tanabe－ Sugano图可用于解释所有可能的电子跃迁，包括自旋禁阻跃迁。例如，由d7组态T － S图的左半图可知， d7组态弱场配离子的自旋允许电子跃迁方式除了由Orgel图得出的 3种自旋允许跃迁外，还可以有自旋禁阻跃迁4T 1（ F）→2T 1、4T1（F）→2T2，等等。由 d7组态 T－S图的左半图可知， d7组态强场配离子的自旋允许电子跃迁方式可以有2E →2T1、2E →2T 2，自旋禁阻跃迁可以有2 E →4T1、2E →4T2，等等。 Tanabe－Sugano图的应用范围更广。
3.26 遵守宇称选律和自旋选律。
宇称选律：对于具有对称中心的分子，允许的状态（谱项）跃迁是g → u 或 u → g，而
g → g 和 u → u 跃迁是禁阻的。
自旋选律：不同自旋多重度状态之间的跃迁是禁阻的，即△S ≠0 的跃迁是禁阻的，而
△ S＝ 0 的跃迁是允许的。
事实上，由于d－ p 混合、电子—振动偶合以及自旋—轨道偶合等作用，选律会有所松
动（ relaxation ），使某些禁阻跃迁可以发生。
3.27 d 1和d9组态的谱项在同一配位场中分裂方式相同，但是能级次序相反。因此，d1和 d9配
离子吸收光谱的吸收峰数目相同，但是跃迁的能级相反。八面体 d1配离子的电子跃迁22922
为 T2g→E g，八面体 d 配离子的电子跃迁为E g→ T 2g。
3.28 无水 CuSO4为无色，［ Cu（H 2O）6］2＋呈浅蓝色 , Cu （NH 3）42
＋呈深蓝紫色。颜色差异是由于配体性质不同引起的。三种配体的强弱顺序为：SO42－< H2O < NH 3。强场配体的o值较大，所以当其取代弱配体后相应的o值的特征吸收向短波方向移动，导致化合物颜
色变化。水合离子[Cu（ H2O）6]2＋
的最大吸收位于 12 600cm
－1
处，因而显蓝色。 [Cu（NH3
）
4]2＋的最大吸收在15 100cm －1处，因此显蓝紫色。配位体SO
4
2
-
分裂 d 轨道的能力很弱，吸
收带落在红外区，因此无色。
40
3.29 Fe（ H2O）63＋和Mn （H 2O）62
＋颜色的共同特征是颜色非常浅。Fe3＋和 Mn 2＋
均为 d5组
态，
在八面体弱场中高自旋构型无自旋允许d－ d跃迁，而双禁阻跃迁的吸收非常弱，因此配合物的颜色很浅。
3.30 MnO 4－中的 Mn （ VII ）为 d0组态，无 d－ d跃迁，但是电子可发生配体向金属的电荷迁移
跃迁（ LMCT ），并且能量进入可见区。LMCT 是宇称允许跃迁，吸收很强，所以MnO 4－有很深的颜色。
3.31 d－ d跃迁为宇称禁阻跃迁。在 T d弱场中， p轨道与3d xy、3d xz、3d yz轨道的对称性相同，可发生 d－ p混合，d轨道部分含有 p轨道特性，使四面体配合物中的 d－ d跃迁部分具有 d－ p跃迁的特性，并非完全宇称禁阻，因此吸收比不存在这种作用的八面体配合物强。
3.32 如 3.29 题所述， Fe3＋在高自旋 O h配合物中的 d－d跃迁是双禁阻跃迁，吸收很弱。在低
自旋 O h配合物中， Fe3＋可产生自旋允许跃迁，吸收比较强。
3－
（高自旋）中的 Co 3＋ 2 ＋2＋6
组态，并且均为
3.33 CoF 6与 Fe（ H2O）6（高自旋）中的 Fe均为 d 弱场，根据 d6组态的 Orgel图， d6组态只具有
5T
2g→5E
g跃迁，产生 1 个吸收峰。
2－
为高自旋四面体配离子（8
NiCl 4 d 组态），由于 d－ p混合，四面体配合物比相应的八面体配合物吸收强度大。其 Orgel图与 d2组态 O h配离子的相同，配离子应有3个自旋允许的跃迁：3T1（ F）→3T23T1（ F）→3T1（ P），3T1（ F）→3A 2。
2-0
组态而无 d－ d跃迁，但在可见区存在O 2－
→ Cr（ VI ）电
3.34 在 CrO 4中，因为 Cr（ VI ）为 d
荷迁移跃迁，因此 CrO 42-有色。由于 CrO 42-的氧化性比 MnO 4－弱，所以 CrO 42-的电荷迁移跃
迁能量比 MnO- 高。
4
3.35 （ a）3A 2g→1T1g自旋禁阻，吸收较弱；
（b）因为 [CoCl 4] 2－中的4A 2→4T 1跃迁存在 d—p混合，所以 [Co（ H2O）6]2＋的4A2g→4T1g跃迁较弱；
41
（ c ）[Cr （ NH 3 ）6 3＋
的第一吸收带
4 2g
4 2g
较弱，因为 [CrCl （ NH 3）5 2
＋
无对称中心，
] A
→ T ]
且存在氯离子产生的电荷迁移光谱；
（ d ） 3T 1g → 3A 2g 跃迁较弱，因为这是双电子跃迁。
3.36 [Fe （ H 2 O ） 6] 2 ＋ 为弱场高自旋配合物， 6 2 ＋ 5 5
E 跃迁，
d 组态的 F
e 在弱 O h 场中可发生 T 2 → 产生一个吸收带，在 [Fe （ H 26 2 ＋ 中对应 10 400 cm － 1 2＋ 6
]
处主峰。 Fe 的d 电子在弱 O h 场中排 O ）
布为 t 2g 4e g 2
， t 2g 轨道的不对称占据使配合物产生 Jahn —Teller 效应，吸收谱带分裂，因此[Fe
（H 2
6 2 ＋ 在 8 300 cm － 1
处出现肩峰。
O ） ]
3.37 d 6组态的低自旋八面体配合物自旋允许跃迁为
1
A 1g → 1T 1g 和 1A 1g → 1T 2g ，分别对应位于
16 500 cm － 1和 24 700 cm －
1处的吸收峰。两个非常弱的吸收带是由两个自旋禁阻的跃迁产生的： 1A 1g → 3 T 1g 对应 8 000 cm －1， 1A 1g → 3T 2g 对应 12 500 cm －
1。
42
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1.趴在桌上读书，躺在床上读书，一边乘车一边读书。这样的读书习惯是正确的吗？错 2.低年级儿童一般一次阅读不能超过半个小时，对吗？对 3.因看到苹果落地现象而发现地球有吸引力的科学家是牛顿，对吗? 对 4.伟大的国际主义战士白求恩是加拿大人，对吗？对 5.16-8*2=16，这个算式正确吗？错等于零 6.身高110厘米以下的儿童乘车不需要购票，对吗? 对 7.一条长100米的笔直道路，每隔10米栽一棵树，能栽10棵树，对吗？错 11棵 8.一条长100米的环形道路，每隔10米栽一棵树，能栽10棵树，对吗？对 9.中华人民共和国国旗是五星红旗，旗面为红色，象征革命。对吗？对 10. 世界上最高的山峰是珠穆朗玛峰，它有8848.13米之高。对吗、对 11.《诗经》是我国最早的一部诗歌总集，对吗？对 12. 莫言是中国第一个获得诺贝尔奖文学奖的作家。对 13.武则天是我国历史上唯一的女皇帝，她建立了周朝。对 14. 聪明的甘罗曾砸缸救出掉在里面的小伙伴，长大后，他成为北宋的政治家和文学家、历史学家。错司马光 15. 中国全称是中央之国。对吗？错中华人民共和国 16. 我国的植树节是每年的4月5日，对吗？错。 3月12日 17. 孩子一般都会长得像自己的爸爸或妈妈，这是因为遗传。对 18.鲸鱼经常喷出水柱是因为鲸鱼在呼吸。对 19.唐代大诗人李白的诗被称为“诗史”。错杜甫 20.地球上海洋的面积比陆地的面积大。对 21. 传统上，我国用二十四节气中的四个节气来划分季节，这四个节气是立春、立夏、立秋、立冬。对 22. 《三国演义》中的三个国家是魏、蜀、吴，在当时它们成并立鼎足之势。对 23. 一本原价10元的书，现在打八折出售，只需要 8元钱就可以买下。对 24.书写汉字也是一门艺术。对
配位化学试题
配位化学试题 1. 利用Pt （Ⅱ）配合物中的反位效应，试说明如何以 K 2PtCl 为原料制备 ：（1） [ PtPyNH 3Cl ] 所有可能的异构体，（2）下列配合物： Pt Cl NH 3H 3N Py Pt Cl Py H 3N H 3N Pt Cl NH 3C 2H 4Cl 2. 下列各组中，哪种配位体与同一中心离子形成的配合物稳定性高，为什么？ C l -，F -和AL 3+；I -，Br --和Hg 2+；2CH 3NH 2，en 和Cu 2+ 3. 从常数手册上查出 [Cu （gly ）2 ] 的lgk 1=9.76，lgk 2=2.47。测定条件是： T=25℃，[ NaClO 4 ]=1.0 mol/L ，此常数代表什么意义？具有什么性质？如测定 的方法是pH 法，叙述此方法的原理以及测定过程（gly ：甘氨酸）。 4. 解释下列各胺与 Cu （Ⅱ）形成配离子稳定性的差别： 配体 lgk 1（25℃，I=0.1） 乙二胺 1055 1，2—二氨基丙烷 10.65 1，3—二氨基丙烷 9.98 1，2，3—三氨基丙烷 11.1 5. 下列二组试剂与同一金属离子形成螯合物时，估计lgk 大小次序： M(en)3M(Pn)3M(dien)2(1), ,,(2)N OH Cl N OH N OH CH 3N OH CH(CH 3)2 6、试为制备下列各化合物写出适合的配平方程式，并给出大致的反应条件。 （1）以 [Ir(NH 3)5H 2O]3+ 为原料，制备 [Ir(NH 3)5ONO]2+ （2）以 K 2PtCl 4 为原料，制备 [Pt(NH 3)4Cl 2] （3）以 CoBr 2·6H 2O 为原料，制备 [Co(NH 3)5Br]Br 2 （4）以 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 为原料，制备 [Co(en) 3]Cl 3 （5）以 [Pt(NH 3)4SO 4 为原料，制备 trans-[Pt(NH 3)4(OH)2]SO 4 7、何谓配位场谱项？它是如何产生的？ 8、为什么Mn(NO 3)2的水溶液是很淡的粉红色？请解释。
2020年中学生百科知识竞赛题库及答案(共200题)
2020年中学生百科知识竞赛题库及答案（共 200题） 、我国生长的孔雀种类是： (低级题) 1: 绿孔雀 2、地球上出现的潮汐是由于： (低级题) 地月吸引力 3、我们看到的月光是： (中级题) 月亮反射太阳光 4、"名不正则言不顺”是哪家的思想？ (低级题) 1) 儒家 5、罗大佑的作品有 (高级题) 3)《恋曲1990》 6、古人常用松鹤延年图祝寿，鹤是生长在： (低级题) 沼泽地 7、古代游牧民族生活存在太阳崇拜吗？ (低级题) B: 存在 8、《四世同堂》主题区《重整河山待后生》属于哪一种曲艺形式？ (高级题) 鼓词 9、月亮金字塔坐落在哪里？ (高级题) 墨西哥 10、"江苏”这个地名，取义于哪两个名称的连称？ (低级题) 2: 南京－苏州 11、大兴安岭嘎仙洞石室，是古代哪个民族的发源地？ (低级题) 2: 鲜卑 12、电影《刘三姐》是反映-什么民族的生活故事？ (高级题) 4: 壮族 13、欧洲最大的半岛在： (低级题) 2: 北欧
14、宋代的代表性刑罚是： (低级题) 1: 刺配 15、袈裟为什么也叫百纳衣？ (低级题) 1: 由许多块布补缀而成 16、"山外青山楼外楼”在原诗《题临安邸》中的下句是： (中级题) 2: 西湖歌舞几时休 17、薄公英靠什么传播种子？ (中级题) 3: 风力 18、杜鹃鸟不做窝，她把蛋下到其他鸟的鸟巢里对吗？ (低级题) 1: 对 19、现在的世界杯足球赛的冠军奖杯定名为什么： (低级题) 3: 国际足联世界杯 20、我国第一座地热发电站是： (低级题) 2: 羊八井 21、被称作"法国号"的乐器是： (高级题) A: 圆号 22、一公斤铁和一公斤棉花哪一个轻？ (低级题) A: 一样重 23、乌拉尔山是跨大洲的山脉吗？ (低级题) 2: 是 24、称“榨菜”为“榨”是否因腌制过程中榨去水分是一道重要工序？(低级题) 1: 是 25、下面哪种真正是“鱼”？ (高级题) 3: 乌鱼 26、汇入大西洋最长的河流是亚马逊河吗？ (低级题) 2: 是 27、发生“日食”是由于： (低级题) 1: 月亮挡在地球与太阳之间 28、黄酒名品“加饭酒”的产地在哪？ (高级题) 1: 浙江
配合物 习题及答案
配合物习题及答案 一、判断题： 1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。 .... （） 2.在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。.........................（） 3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。如果K( MX2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。（） 4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 ?105 和 2 ?1010，则相同浓度的[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。（） 5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。.........................................................................................................................（） 6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。.....................................................................................（） 7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。.......................................................... （） 8.HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。............ （） 9.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。.........................................................................................................................（） 二、选择题： 1.下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是 . （）。 (A) [ Zn (OH)4 ]2- ( lg K= 17.66 ) > [Al (OH)4 ]- ( lg K= 33.03 )； (B) [ HgI4 ]2- ( lg K= 29.83 ) > [ PbI4 ]2- ( lg K= 4.47 )； (C) [ Cu (en)2 ]+ ( lg K= 10.8 ) > [ Cu (en)2 ]2+ ( lg K= 20.0 )； (D) [ Co (NH3 )6 ]2+ ( lg K= 5.14 ) > [ CoY ]2- ( lg K= 16.31) 。 2.下列配合物中，属于内轨型配合物的是.............................................（）。 (A) [ V(H2O)6 ]3+，μ = 2.8 B. M.；(B) [ Mn (CN)6 ]4-，μ = 1.8 B. M.； (C) [Zn (OH)4]2-，μ= 0 B. M.；(D) [ Co(NH3)6 ]2+，μ = 4.2 B. M.。 3.在一定温度下，某配离子ML4的逐级稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)，逐级不稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)。则下列关系式中错误的是.................................................................................. （）。 (A) K(1)·K(2)·K(3)·K(4) = [ K(1)·K(2)·K(3)·K(4) ]-1； (B) K(1) = [K(1) ]-1； (C) K(4) = [K(1) ]-1； (D)K(2) = [K(3) ]-1。 4.下列叙述中错误的是............................................................................... （）。 (A) 配合物必定是含有配离子的化合物； (B) 配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成； (C) 配合物的内界常比外界更不易解离； (D) 配位键与共价键没有本质区别。
中学生百科知识竞赛题及答案2
中学生百科知识竞赛题及答案 一、选择题 1、地球上的鸟类有多少种？B A、8000多种 B、9000多种 C、10000多种 D、11000多种 2、世界上牙齿最多的动物是蜗牛，是一种危害家作物的软体动物。有1417个排列整齐的角质牙齿，请问它的俗名叫什么？C A、喀喀依 B、鞋带虫 C、山田螺 D、活化石 3、可食的昆虫很多，我国江南一带爱吃油炸的蚕肾，广东人爱吃？虫、龙虫、马来西亚人喜食煌、泰国人爱吃蟑螂、你知道泰国人怎样吃蟑螂的吗？BA、油炸B、拌酱面C、红烧D、清蒸 4、世上有很多益鸟，它们以吃害虫为主食，如，黄莺、啄木鸟、燕子等喜鹊又称吉祥之鸟你可知道它主食的昆虫是哪一种？A A、松毛虫 B、蚊子 C、象鼻虫 D、天牛 5、龙虾是我们的一种美食、你知道它体内的血是什么颜色的吗？D A、白色 B、红色 C、褐色 D、蓝色6、人是没有尾巴的高级动物，而其他大多数动物身后都拖着一条尾巴，这条尾巴可不像某些人所想的可有可无，它们有重要的作用，请问：澳大利亚的袋鼠的尾巴的作用是什么？C A、游泳时起到推动作用 B、受攻击时起到武器的作用 C、跳跃时起到平衡的作用 D、捕食时起到协助的作用 7、大家都害怕猛兽，但猛兽也有致命的弱点如狼。以凶狡猾著称，但它却害怕火和鲜红的颜色，而且它的腰最怕打，请问：老虎最害怕什么？C A、攻击其鼻子 B、黄颜色 C、山雀的粪便 D、火
8、世界上有许多国家的国旗是以动物为标志的。如西班牙的狮子与鹰、象征威严与勇敢、墨西哥的鹰象征着勇敢，你可知道4月份与中国国家足球队踢平的安道尔国家是以什么动物为标志的？B A、龙 B、牛 C、奔马 D、鱼9、世界杯足球赛中射进第一个球的人是（C）A、巴西的贝利B、德国的贝肯博尔C、法国的拉乌伦特D、意大利的老马尔蒂尼10、第一个发现恐龙的人是（D） A、德国的贝尔娜?本茨 B、埃及的爱希?河迪黎 C、美国的爱丽丝?史狄赛威斯 D、英国的吉登思?曼特尔 11、几乎每个印度妇女双眉之间都会点上神秘的符号其中最原始而又最常见的就是红点 第一问：这颗红点是用什么做的？ A、朱砂和檀香 B、朱砂 C、胭脂 第二问：这颗红点涂在哪个位置上？ A、双眉之间的稍高处 B、双眉之间的正中间 C、双眉之间的稍低处 第三问：这颗红点有三层意义，其中两点是：一是已婚妇女都必须在眉心绘上红点表示已嫁人妇，不可以与其他男人亲近；二是在某些部族里，它是贵族阶级的象征。三是古印度哲人认为收音是人之活动中心、全神贯注于这个点可激发生命力，因此，它的用意是：A、印度妇女的红点来示意美丽活动和神秘 B、印度妇女的红点庇护 C、印度妇女的红点来鼓励 答案：第一问：A第二问：C第三问：B12、“微关永远比烦恼简单”。因为一次微关只需支用17块肌肉，那你知道皱眉需要动用多省块肌肉吗？DA、 40B、41C、42D、4313、大家都知道有古代、丘代现代之分那你知道中国的现代史是从什么时候开始的。B A、1911年的辛亥革命 B、1919年的“五四运动”
配位化学基础
配位化学基础 配位化学就是在无机化学基础上发展起来得一门具有很强交叉性得学科,配位化学旧称络合物化学,其研究对象就是配合物得合成、结构、性质与应用。配位化学得研究范围,除最初得简单无机加与物外,已包括含有金属-碳键得有机金属配位化合物,含有金属-金属键得多核蔟状配位化合物即金属簇合物,还包括有机配体与金属形成得大环配位化合物,以及生物体内得金属酶等生物大分子配位化合物。 一、配合物得基本概念 1、配合物得定义及构成 依据1980年中国化学会无机化学命名原则,配合物可以定义为:由可以给出孤对电子或多个不定域电子得一定数目得离子或分子(统称为配体)与具有接受孤对电子或多个不定域电子得空位得原子或离子(统称为中心原子),按一定得组成与空间构型所形成得化合物。结合以上规定,可以将定义简化为:由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成得复杂分子或离子,统称为配体单元。含配体单元(又称配位个体)得化合物称为配位化合物。 配体单元可以就是配阳离子,配阴离子与中性配分子,配位阳离子与阴离子统称配离子。配离子与与之平衡电荷得抗衡阳离子或阴离子结合形成配位化合物,而中性得配位单元即时配位化合物。但水分子做配体得水合离子也经常不瞧成配离子。 配位化合物一般分为内界与外界两部分,配体单元为内界,抗衡阳离子或阴离子为外界,而含中性配位单元得配位化合物则无外界。配合物得内界由中心与配体构成,中心又称为配位化合物得形成体,多为金属,也可以就是原子或离子,配体可以就是分子、阴离子、阳离子。 2、配位原子与配位数 配位原子:配体中给出孤对电子与中心直接形成配位键得原子 配位数:配位单元中与中心直接成键得配位原子得个数配位数一般为偶数,以4、6居多,奇数较少 配位数得多少与中心得电荷、半径及配体得电荷、半径有关: 一般来说,中心得电荷高、半径大有利于形成高配位数得配位单元,如氧化数为+1得中心易形成2配位,氧化数为+2得中心易形成4配位或6配位,氧化数为+3得易形成6配位。配体得半径大,负电荷高,易形成低配位得配位单元。 配位数得大小与温度、配体浓度等因素有关: 温度升高,由于热震动得原因,使配位数减少;配体浓度增大,利于形成高配位。
配位化学总结
1 配位化学导论总结 1. 配位化学 1) 定义：金属或金属离子同其他分子或离子相互结合的化学。 2) 基础：无机化学 3) 重要性：与其他学科互相渗透的交叉性学科 4) 发展： ● 近代配位化学: “键理论”等理论无法全面说明形成机理与成键方式. ● 现代配位化学理论：建立：1893年，瑞士化学家维尔纳提出了现代的配位键、配位数和配位化合物结构的基本概念，并用立体化学观点成功地阐明了配合物的空间构型和异构现象。 2. 配合物的基本概念 1) 定义：由具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位原子或离子（中心体）与可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（配体）按一定的组成和空间构型所形成的物种称为配位个体，含有配位个体的化合物成为配合物。 2) 组成: 内界、外界、中心体、配体、配位原子 3) 配体分类： 4) 中心原子的配位数： ● 定义：单齿配体：配位数等于内界配体的总数。多齿配体：各配体的配位原子数与配体个数乘积之和。 ● 影响中心原子的配位数因素: A 、按配 体所含配 位原子的 数目分两 种： B 、根据 键合电子 的特征分 为三种：
3. 配合物的分类 4. 配合物的命名 原则是先阴离子后阳离子，先简单后复杂。 一、简单配合物的命名： （1）先无机配体，后有机配体 cis - [PtCl2(Ph3P)2] 顺-二氯 二?(三苯基磷)合铂(II) (2) 先列出阴离子，后列出阳离子，中性分子（的名称） K[PtCl3NH3] 三氯?氨合铂(II)酸钾 (3) 同类配体（无机或有机类）按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。 [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨?一水合钴(III) 中心离子 对配位数 的影响 配体对配 位数的影 响1、按中心原 子数目分为： 2、按配合物 所含配体种 类分为： 3、按配体的 齿数分类： 4、按配合物 地价键特点 分类：
配位化学习题
配位化合物（01） 1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D ) A.硫酸六氨合钴(II) B.普鲁士蓝 C.硫酸四氨合铜(II) D.氯化二氨合银(I) 2.配位化学的奠基人是( D) A.阿仑尼乌斯 B.路易斯 C.鲍林 D.维尔纳 3.下列说法中错误的是( C) A 配合物的形成体通常是过渡金属元素 B 配键是稳定的化学键 C 配键的强度可以和氢键相比较 D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象 4.下列说法中正确的是(D ) A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强 B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强 C CH3-C-OH配体是双齿配体 D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是4 12.下列说法中错误的是（D ） A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化 B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化 C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形 D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质 13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ） https://www.wendangku.net/doc/c814979728.html,->NH3>NCS->H2O>X- https://www.wendangku.net/doc/c814979728.html,->NH3>NCS->H2O>X- C.X->H2O>CH->NH3>NCS- D.X->CN->H2O>NH3>NCS- 14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ） A 3 B 4 C 5 D 6 27.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少 个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？ 解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一 个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。 27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？ (a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺) 解(a) 8 (b) 4
小学生百科知识问答题
小学生百科知识问答题 1. 世界四大洋中面积最小的是:(D) 太平洋大西洋印度洋北冰洋 2. 世界上海拔最高的山峰是哪一座?(B) 乔戈里峰珠穆朗玛峰干城章嘉峰公格尔山峰 3. 下列海洋中哪一个是我国最大的海?(A) 南海东海黄海渤海 4. 按年呑吐量算世界最大的港口是:(C) 纽约港神户港鹿特丹港上海港 5. 美国是于哪一年宇宙飞船登月成功?(C) 1964 1965 1966 1967 6. 下列哪一个湖泊是在我国江西省的境内:(B) 洞庭湖鄱阳湖太湖洪泽湖 7. 下列我国名茶中哪一种是产于福建安溪:(D) 龙井碧螺春武夷岩茶铁观音 8. 吉林省抚松县被人们称为是哪种药材之乡?(C) 当归枸杞人参田七 9. 石头城是对我国哪座城市的美称?(B) 南昌南京拉萨西安 10. "山城"是我国哪座城市的雅号?(C) 洛阳西安重庆福州 11. 峨眉山位于我国哪个省份?(A) 四川云南贵州西藏
12. 我国面积最大的湖泊是:(A) 青海湖鄱阳湖洞庭湖太湖 13. "鲁"是我国哪个省份的简称:(C) 河北吉林山东山西 14. 世界部分首都是以人名命名的,下列哪个不是:(B) 华盛顿莫斯科巴黎科伦坡 15. 下列河流哪一条是世界流程最长:(A) 尼罗河长江亚马孙河密西西比河 16. 世界最大的内陆国是:(B) 阿富汗哈塞克斯坦瑞士蒙古 17. 下列哪个岛国不是欧洲国家?(B) 爱尔兰马尔代夫马耳他冰岛 18. 下列哪个国家被称为"袋鼠之国"?(C) 索马里新西兰澳大利亚肯尼亚 19. 世界国土面积最小的国家是:(A) 梵蒂冈摩纳哥瑙鲁图瓦卢 20. 世界石油储量最多是哪一个国家?(D) 伊拉克伊朗科威特沙特阿拉伯 21. 下列哪一个城市不是我国的"三大火炉"(高温)之一?(B) 重庆成都武汉南京 22. 请问:火车连续发出两声长鸣,这表示:(C) 前进停留倒退故障 23. 轮船发出六声短笛,这是表示什么呢?(D) 倒退避让转弯遇险
配位化学基础
配位化学基础 配位化学是在无机化学基础上发展起来的一门具有很强交叉性的学科，配位化学旧称络合物化学，其研究对象是配合物的合成、结构、性质和应用。配位化学的研究范围，除最初的简单无机加和物外，已包括含有金属-碳键的有机金属配位化合物，含有金属-金属键的多核蔟状配位化合物即金属簇合物，还包括有机配体与金属形成的大环配位化合物，以及生物体内的金属酶等生物大分子配位化合物。 一、配合物的基本概念 1.配合物的定义及构成 依据1980年中国化学会无机化学命名原则，配合物可以定义为：由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（统称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称为中心原子），按一定的组成和空间构型所形成的化合物。结合以上规定，可以将定义简化为：由中心原子或离子和几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，统称为配体单元。含配体单元（又称配位个体）的化合物称为配位化合物。 配体单元可以是配阳离子，配阴离子和中性配分子，配位阳离子和阴离子统称配离子。配离子与与之平衡电荷的抗衡阳离子或阴离子结合形成配位化合物，而中性的配位单元即时配位化合物。但水分子做配体的水合离子也经常不看成配离子。 配位化合物一般分为内界和外界两部分，配体单元为内界，抗衡阳离子或阴离子为外界，而含中性配位单元的配位化合物则无外界。配合物的内界由中心和配体构成，中心又称为配位化合物的形成体，多为金属，也可以是原子或离子，配体可以是分子、阴离子、阳离子。 2.配位原子和配位数 配位原子：配体中给出孤对电子与中心直接形成配位键的原子 配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数配位数一般为偶数，以4、6居多，奇数较少 配位数的多少和中心的电荷、半径及配体的电荷、半径有关： 一般来说，中心的电荷高、半径大有利于形成高配位数的配位单元，如氧化数为+1的中心易形成2配位，氧化数为+2的中心易形成4配位或6配位，氧化数为+3的易形成6配位。配体的半径大，负电荷高，易形成低配位的配位单元。 配位数的大小与温度、配体浓度等因素有关： 温度升高，由于热震动的原因，使配位数减少；配体浓度增大，利于形成高配位。 配位数的大小与中心原子价电子层结构有关： 价电子层空轨道越多一般配位数较高 配位数的大小与配体位阻和刚性有关： 配体的位阻一般都会使中心原子的配位数降低，位阻越大、离中心原子越近，配位数的降低程度也就越大。配体的刚性不利于配体在空间中的取向，长回事中心原子的配位数降低。 3.配体的类型
(完整版)配位化学练习题
配位化学练习题 一.是非题 1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。 2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ +NH 3?[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。 3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。 4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。 5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。 6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。 7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。 8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道 是sp 3d 2。 9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。 10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。 二.选择题 1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成 B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成 C.配合物由内界与外界组成 D.配合物中的配位体是含有未成键的离子 2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。 A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物 B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大 C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关 D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂 3.已知()lg 232Ag NH θβ+?????? =7.05， ()lg 22Ag CN θβ-?????? ＝21.7， ()lg 22Ag SCN θβ-?????? =7.57， () 3lg 2232Ag S O θβ-???? ?? =13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度
小学生百科知识竞赛题库试题
小学生百科知识竞赛题库 一、国家常识 1. 我国的国旗是什么？（五星红旗） 2. 美国现任的总统是谁？（奥巴马） 3. 请问我国的教师节是哪一天？（9月10日） 4. 世界上最大的海洋是什么？（太平洋） 5. 我国共有多少个民族？（56个） 6. 我国的建军节是哪一天？（8月1日） 7. 山西省的简称？（晋） 8. 被称为“万园之园”的我国古典园林是什么？（圆明园） 9. 世界上使用人口最多的语言是什么？（汉语） 10. 农历的九月初九是什么节日？（重阳节、老人节） 11. 法国的首都叫什么？（巴黎） 12. “泼水节”是哪个少数民族的重要节日？（傣族） 13. 我国的陆地面积是多少？（960万平方千米） 14. 中国历史上的第二个朝代是什么？（商朝） 15. 香港是哪年、哪月、哪日回归祖国的？（1997.7.1） 16. 目前，中国的人口大约有多少亿（13亿） 17. 世界上最早、最长的人工河是什么？（京杭运河） 18. 我国的第一位封建皇帝是谁？（秦始皇赢政） 19. “世界环境日”指的是哪一天？（6月5日） 20. 农历五月初五是端午节，各地有包棕子、赛龙舟的习俗，请问这是为了纪念哪位爱国诗人？（屈原） 21. 中国的四大发明是什么？（指南针、火药、造纸术、印刷术）
22. 我国的五个少数民族自治区是哪五个？（西藏自治区、内蒙古自治区、新疆维吾尔族自治区、宁夏回族自治区、广西壮族自治区） 23. NBA是哪个国家的篮球职业联赛的英文缩写？（美国） 24. 世界上的四大文明古国是哪四个？（古中国、古埃及、古巴比伦、古印度） 25. 世界上国土面积最大的国家？（俄罗斯） 26. 布达拉宫是哪个少数民族的著名建筑？（藏族） 27. 现在世界人口约60多亿，人口最多的三个国家是什么？（中、印、美） 28. 英国的首都是什么？（伦敦） 29. 日本首都是什么？（东京） 30. 意大利的首都是什么？（罗马） 31. 美国的首都是什么？（华盛顿哥伦比亚特区） 32. 我国最大的岛屿是什么？（台湾岛） 33. 被称为“风车王国”的国家是荷兰 34. 世界上最早使用地铁的国家是英国 35. 世界上有不少城市独具特点，请说出两个城市的名字：世界水城威尼斯、音乐之都维也纳，世界雾都伦敦、世界表城伯尔尼。 36.福建的简称是什么？（闽） 37、我国共有多少个民族？（56个） 38、被称为“改革开放总设计师”的我国著名领导人是谁？（邓小平） 39.加拿大（渥太华）、美国（华盛顿）、印度（新德里）、法国（巴黎）、俄罗斯（莫斯科）、德国（柏林） 40.中华人民共和国是哪年、哪月、哪日成立的？（1949.10.1） 41.中国有哪几个特别行政区？（香港、澳门） 42、我国目前的直辖市有哪四个？（北京、天津、上海、重庆） 43、我国历史上在位时间最长的是哪一位皇帝？（康熙皇帝） 二、文化常识
2020年全国中学生百科知识竞赛题库及答案(完整版)
2020年全国中学生百科知识竞赛题库及答 案（完整版） 化学类 1．“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是： A A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打 2．目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此最担心的是： B A．会使空气中的氧气含量下降，不足以供人类呼吸 B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡 C．会使人体吸进大量CO2损害健康 D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光 3．对臭氧层有破坏作用的化学物质主要有氟氯烃(“氟利昂”等)。科学家呼吁人类要重视对臭氧层的保护。臭氧层中，臭氧对人类的有益作用是： D A．吸收CO2 B．补充O2 C．吸收红外线 D．吸收紫外线 4．通常所说的“白色污染”指的是： C A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 5．绿色食品是指： D A．绿颜色的食品 B．含有叶绿素的食品
C．在加工和包装上干净、卫生的食品 D．在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品 6．绿色化学的目标是： A A．减少对环境的污染 B．设计有利于人类健康和使环境更安全的化合物 C．防患于未然，最终杜绝化学污染源 D．研究变换基本原料和起始化合物 6.炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，它是（A） A.铝； B.铜； C.铁； D.铅。 7.下列哪一个是发酵粉的正确组成（C） A．硝酸和碳酸钠； B.酒石酸和碳酸铜； C.柠檬酸和碳酸钠； D. 柠檬酸和碳酸氢铵。 8.下列哪一种属于碳酸饮料（B） A.矿泉水； B.汽水； C.白酒； D.菊花茶。 9.啤酒的度数是指（D） A.100克啤酒中含酒精的克数； B.100克麦芽汁中含麦芽糖的克数； C.100体积啤酒中含酒精的体积数； D.100克麦芽汁中含糖类的克数。 10.酒精在人体内的代谢过程是（D） A.酒精→乙酸→乙醛→二氧化碳和水； B.酒精→糖类→二氧化碳和水；
配位化学
配位聚合物在光电磁材料中的应用 摘要：配位聚合物由于其特殊的结构及其在光电磁等方面优异的性能引起了科学家的广泛关注。本文综述了金属有机化合物在光电磁材料中的应用，并对新型多功能材料在设计、合 成与应用方面的广阔前景作了展望。 关键词：配位聚合物；多功能材料；非线性光学；材料化学 引言： 配位聚合物(coordination polymers)或金属-有机框架(metal-organic frameworks,简称 MOFs)是指利用金属离子与有机桥联配体通过配位键合作用而形成的一类具有一维，二维或三维无限网络结构的配位化合物[1]。近年来，配位聚合物作为一种新型的功能化分子材料以其良好的结构可裁性和易功能化的特性引起了研究者浓厚的兴趣。配合物有无机的金属离子和有机配体，因此它兼有无机和有机化合物的特性，而且还有可能出现无机化合物和有机化合物均没有的新性质。配位聚合物分子材料的设计合成、结构及性能研究是近年来十分活跃的研究领域之一，它跨越了无机化学、配位化学、有机化学、物理化学、超分子化学、材料化学、生物化学、晶体工程学和拓扑学等多个学科领域，它的研究对于发展合成化学、结构化学和材料化学的基本概念及基础理论具有重要的学术意义，同时对开发新型高性能的功能分子材料具有重要的应用价值[2-7]。并对分子器件和分子机器的发展起着至关重要的作用。配位聚合物在新的分子材料中将发挥重要的作用。配位化学理论在材料的分子设计中也将起着重要的指导作用。 材料按其性能特征和用途大致可划分为结构材料和功能材料两大类。功能材料种类繁多，功能各异，其共同的特点和发展趋势是：(1) 性能优异；(2) 分子化；(3) 巨大的应用前景。金属有机光电磁材料综合了这几方面特点，将发展成为新一代材料，其结构和性能决定了它的应用越来越广泛。以下是金属有机化合物分别在光电磁材料中的应用。 1配位聚合物在光学材料中的应用 配位聚合物的光学性质研究主要集中在光致发光、电致发光以及非线性光学等方面
2010级《配位化学》期末考试试题(A卷)
泰山学院课程考试专用 泰山学院化学化工学院2010级化学专业本科 2012～2013学年第一学期 《配位化学》试卷A （试卷共6页，答题时间120分钟） 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。请将答案填在下面的表格内） 1、关于影响配位数的主要因素的叙述，正确的是( ) A. 不论何种配体，中心离子的电荷越高、半径越小，配位数越大 ； B. 不论何种中心原子，配体的体积都是对配位数影响最大的因素 ； C. 讨论配位数的大小要从外部条件、中心离子、配体等方面考虑 ； D. 中心离子的电荷与半径，决定了形成配合物的配位数高低 ； 2、下面关于中心离子的描述，正确的是( ) A. Nb(V)、La(III)、Co(III) 为外层具有9-17电子结构的过渡金属离子； B. Cu(I)、Sn(II)、Hg(II) 为外层具有18 电子结构的离子 ； C. Ge(II)、Sn(II)、Pb(II) 为外层具有18+2电子结构的离子 ； D. Al(III)、Si(IV)、Ti(III) 为外层具有8电子结构的离子； 3、说明Zn 2+，Cd 2+，Hg 2+形成配合物的稳定性顺序，错误的是（ ） A. [ZnI 4]2- > [HgI 4]2- ； B. [ZnCl 4]2- < [CdCl 4]2- ；
C. [CdF4]2-< [HgF4]2-； D. [CdF4]2-< [ZnF4]2-； 4、下列光谱化学序列中配体强弱顺序排列，正确的是( ) A. en > NO2-； B. F-< C2O42-； C. NH3> en ； D. OH-> CN-； 5、下列有关配合物的立体结构与配位数的描述，不正确的是( ) A. 配位数为3的配合物，有平面三角形和三角锥型两种构型； B. 一维无限链式结构的Cs[CuCl3]n的配位数为4 ； C. 具有角锥形结构的[SnCl3]-配位数为3 ； D. 配合物[(Ph3P)3Cu2Cl2]中铜(I)的配位数有3、4两种模式； 6、下列有关配位数与配合物的结构描述，不正确的是( ) A. 配离子[PdCl4]2-和[AuCl4]-都具有平面四方形结构； B. 配合物[VO(acac)2] 和[Cu(NH3)4]SO4·H2O都具有四方锥结构； C. 配离子[Ni(CN)5]3-和[CdCl5]3-都具有三角双锥构型； D. 配离子Cd(CN)4]2-和[Cu(CN)4]2-都具有四面体结构； 7、下列关于配合物几何异构体的叙述，正确的是( ) A. 配合物[Co(NO2)3(NH3)3] ，有2种几何异构体； B. 配离子[Co(en)2Cl2]+，有5种几何异构体； C. 配离子[Co(NH3)2(H2O)2(Py)2]3+，共有6种几何异构体； D. 配合物[Cr(gly)3] ，有4种几何异构体； 8、外文期刊Angew.Chem.Int.Ed可从哪个数据库网址中查得？（） A. https://www.wendangku.net/doc/c814979728.html, ； B. https://www.wendangku.net/doc/c814979728.html, ； C. https://www.wendangku.net/doc/c814979728.html, ；
小学生百科知识竞赛试题
小学生百科知识竞赛试题(三四年级) 文章来自:https://www.wendangku.net/doc/c814979728.html,时间:2008-11-10 义县农村实验学校董久勇 一、是非题 1.麻雀是候鸟吗？(错是留鸟) 2.我国古代传说中最擅长相马的人是伯乐吗？(对) 3.火车轨道之间的宽度是143.5厘米吗？(对) 4.我国居民日常用电是交流电，它的电压一般是220伏特吗？(对) 5.我国交通法规定，要靠左侧通行，对吗？(错是右侧) 6.中华人民共和国的国庆节是七月一是吗？(错十月一日) 7.“欲穷千里目，更上一层楼”是李白的诗句吗？(对) 8.每个星期的第一天是星期一吗？(错是星期日) 9.地球最高点是珠穆朗玛峰吗？(对) 10.中国的国球是排球吗? (错是乒乓球) 11.地球上最冷的地方是在北冰洋吗？(错南极洲) 12.地球是一个正圆体吗？(错) 13.家里养了两只猫，为大猫开了一个大洞，为小猫开了一个小洞的大科学家是牛顿吗？(对)
14.火烧圆明园的是日本帝国主义者吗？(错是英法联军) 15.“向雷锋同志学习”是毛泽东主席向全国人民发出的号召吗？(对) 16.农历九月九日既是重阳节，又是老人节，对吗？(对) 17.黄河是我国的第一大河流吗？(错是长江) 18.香港是在1999年回归的吗？(错1997年7 月1日) 19.中国的传统宗教是佛教吗？(错道教) 20.火车也是靠右侧通通行的吗？(错是左侧) 21.我国规定身高达1.3米的儿童在乘车、游园时要买半票，对吗？(错要买成人票) 22.成语“夜郎自大”中的“夜郎”是人名吗？(错是国名) 23.《西游记》中大闹天宫的人物孙悟空是被压在“五指山”下吗？(错是五行山) 24.《封神榜》中姜子牙用的钓鱼勾是弯的吗？(错是直的) 25.乘坐公共汽车时，当汽车突然刹车时，你的身体是向前倾倒吗？(对) 26.两只手同时触摸带电的电线会触电，一只手触摸时不会触电。(错) 27.足球比赛双方各有12名运动员，对吗？(错11名) 28.在古代生产科举的最高级别考试------殿试中，获得第一的被称为“驸马”，对吗？(错是状元) 29.我国体育运动员中收入最高的是姚明吗？(对) 30.中国历史上唯一的女皇帝是武则天吗？(对) 31.皇后是皇帝的母亲吗？(错皇太后是皇帝的母亲)
配位化学论文设计---分子轨道理论
配位化学论文 分子轨道理论的发展及其应用 160113004 2013级化教一班马慧敏 一、前言 价建理论、分子轨道理论和配位场理论是三种重要的化学键理论。三、四十年代，价键理论占主要的地位。五十年代以来由于分子轨道理论容易计算且得到实验（光电能谱）的支持，取得了巨大的发展，逐渐占优势。价建理论不但在理论化学上有重要的意义（下文中将详细介绍）。在应用领域也有重要的发展，如分子轨道理论计算有机化合物的吸收光谱用于染料化学；前线分子轨道理论在选矿中的研究等等。 二、简介 1、分子轨道理论产生和发展 在分子轨道理论出现以前，价键理论着眼于成键原子间最外层轨道中未成对的电子在形成化学键时的贡献，能成功地解释了共价分子的空间构型，因而得到了广泛的应用。但如能考虑成键原子的层电子在成键时贡献，显然更符合成键的实际情况。1932年，美国化学家 Mulliken RS和德国化学家HundF 提出了一种新的共价键理论——分子轨道理论（molecular orbital theory），即MO法。该理论注意了分子的整体性，因此较好地说明了多原子分子的结构。目前，该理论在现代共价键理论中占有很重要的地位。 以下是各个年代提出的关于分子轨道理论的一些重要理论和方法，是分子轨道理论发展过程中的几个里程碑！ 1926-1932年，在讨论分子光谱时，Mulliken和Hund提出了分子轨道理论。 认为：电子是在整个分子轨道中运动，不是定域化的。他们还提出能级图、成键、反键轨道等重要的概念。 1931-1933年，Hukel提出了一种简单的分子轨道理论，用于讨论共轭分子的性质，相当成功。 1950年，Boys用Guass函数研究原子轨道，解决了多中心积分问题，是今天广为利用的自洽场分子轨道理论的基础，在量子化学的研究中占有重要地位。 1951年，Roothaan在Hartree-Fock方程的基础上，把分子轨道写成原子轨道的线性组合，得到Roothaan方程。 1952年，福井谦一提出前线分子轨道理论，用以讨论分子的化学活性和分子间相互作用等，可以解释许多实验结果。 1965年，Woodward和Hoffman提出分子轨道对称守恒原理，发展成讨论基元反应发生可能性的重要规则。用于指导某些复杂化合物分子的合成。 2、分子轨道理论的含义和一些重要分子轨道的构成方法 1)分子轨道理论的含义
级《配位化学》期末考试试题(A卷)
级《配位化学》期末考试试题(A 卷)
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泰山学院化学与环境科学系2007级化学系各专业本科 2009～2010学年第二学期 《配位化学》试卷 A （试卷共6页，答题时间120分钟） 题号 一 二 三 四 五 总分 统分人 复核人 得分 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。请将答案填在下面的表格内） 1、中心原子具有18＋2电子结构的是( ) A. Al(III)； B. Zn(II)； C. Pb(II)； D. Fe(III)； 2、下列关于配合物几何异构体数目的叙述，正确的是( ) A.[Co(NO 2)3(NH 3)3]配合物有3种几何异构体； B.平面四边形配合物[M(abcd)]型配合物，只有1种几何异构体 ； C. [M(a 2b 2b 2]型的八面体配合物存在5种几何异构体； D.八面体[M(ab)3]配合物，不存在几何异构体； 3、配合物晶体场稳定化能的计算结果，错误的是( ) A. [Fe(H 2O)6]2+ 的CFSE=-0.4Δo B. [Mn(H 2O)6]2+ 的CFSE=-2.0Δo 得分 阅卷人 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
C. [Ni(H2O)6]2+的CFSE=-1.2Δo D. [Cu(H2O)6]2+的CFSE=-0.6Δo 4、指出下列配体的光谱化学序列中错误的排列顺序( ) A. en < NO2-； B. SCN- > CN-； C. NH3 < en ； D. H2O > C2O42-； 5、配合物荷移跃迁能排列顺序存在错误的是：（） A. [OsCl6]2- > [OsBr6]2- > [OsI6]2- B. [Ru III Cl6]3- > [Ru IV Cl6]2- C. VO43 > CrO42- > MnO4- D. HgCl42- < HgBr42- < HgI42- 6、期刊https://www.wendangku.net/doc/c814979728.html,mun.主要收录在哪个数据库网址中？（） A. https://www.wendangku.net/doc/c814979728.html, ； B. https://www.wendangku.net/doc/c814979728.html, ； C. https://www.wendangku.net/doc/c814979728.html, ； D. https://www.wendangku.net/doc/c814979728.html, ； 7、找出有关d n组态自由离子基谱项，错误的是：( ) A. d1组态的自由离子基谱项是2D ； B. d2组态的自由离子基谱项是1P； C. d3组态的自由离子基谱项是4F； D. d4组态的自由离子基谱项是5D； 8、配合物的立体结构与配位数的描述，错误的是( ) A. [Ag(NH3)2]+的配位数为2； B. 配位数为4的配合物，主要有四面体和平面四边形两种构型； C. 配位数为3的配合物只有平面三角形结构； 2 / 8