化学优化方案答案

化学优化方案答案 Written by Peter at 2021 in January

2016化学优化方案答案

【篇一：【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)第4章非金属及其化合物排查落实练四】

一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)

1．①si和naoh溶液的反应

___________________________________________________________ _____________；②sio2和naoh溶液的反应

___________________________________________________________ _____________；③sio2和c的反应

___________________________________________________________ _____________；④sio2和氢氟酸的反应

___________________________________________________________ _____________；⑤向na2sio3溶液中通入过量co2气体

___________________________________________________________ _____________；⑥mg在co2中燃烧

___________________________________________________________ _____________；⑦向澄清石灰水中通入少量co2气体

___________________________________________________________ _____________；⑧向澄清石灰水中通入过量co2气体

___________________________________________________________ _____________；⑨除去co2中的co

___________________________________________________________ _____________；⑩生产普通玻璃的原理

___________________________________________________________ _____________。答案：①si＋2oh＋h2o===sio23＋2h2↑ －－

②sio2＋2oh===sio23＋h2o －－

高温③sio2＋2c=====si＋2co↑

④sio2＋4hf===sif4↑＋2h2o

⑤sio23＋2co2＋2h2o===h2sio3↓＋2hco3 －－

点燃⑥2mg＋co2=====2mgo＋c

⑦ca2＋2oh＋co2===caco3↓＋h2o ＋－

⑧oh＋co2===hco3

△⑨co＋cuo=====co2＋cu

1

－－

高温⑩na2co3＋sio2=====na2sio3＋co2↑、

高温caco3＋sio2=====casio3＋co2↑

2．①cl2和h2o的反应

___________________________________________________________ _____________；②cl2和naoh的反应

___________________________________________________________ _____________；③cl2和石灰乳的反应

___________________________________________________________ _____________；④把cl2通入到na2so3溶液中

___________________________________________________________ _____________；⑤将cl2和so2混合通入水中

___________________________________________________________ _____________；⑥将cl2通入到氢硫酸溶液中

___________________________________________________________ _____________；⑦将浓盐酸和mno2混合加热

___________________________________________________________ _____________；⑧电解饱和食盐水

___________________________________________________________ _____________；⑨将浓盐酸与漂白液混合

___________________________________________________________ _____________；⑩将浓盐酸与kclo3溶液混合

___________________________________________________________ _____________；向kmno4固体滴加浓盐酸

___________________________________________________________ _____________。答案：①cl2＋h2o

－－h＋cl＋hclo －＋－②cl2＋2oh===cl＋clo＋h2o

③2cl2＋2ca(oh)2===2ca2＋2cl＋2clo＋2h2o ＋－－

2④cl2＋so23＋h2o===so4＋2h＋2cl －－＋－

⑤so2＋cl2＋2h2o===4h＋2cl＋so24 ＋－－

⑥cl2＋h2s===s↓＋2h＋2cl

＋－△＋⑦mno2＋4h＋2cl=====mn2＋cl2↑＋2h2o ＋－

电解－－⑧2cl＋2h2o=====cl2↑＋h2↑＋2oh

⑨cl＋clo＋2h===cl2↑＋h2o

2

－－＋

⑩6h＋5cl＋clo3===3cl2↑＋3h2o

2mno4＋16h＋10cl===2mn2＋5cl2↑＋8h2o －＋－＋＋－－

3．①s溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐

___________________________________________________________ _____________；②把h2s气体通入cuso4溶液中

___________________________________________________________ _____________；③na2s溶液在空气中放置变浑浊

___________________________________________________________ _____________；④铜丝在硫蒸气中燃烧

___________________________________________________________ _____________；⑤将so2气体通入到氢硫酸中

___________________________________________________________ _____________；⑥把h2s气体通入到fecl3溶液中

___________________________________________________________ _____________；⑦so2通入足量的澄清石灰水

___________________________________________________________ _____________；⑧so2通入溴水中，使溴水褪色

___________________________________________________________ _____________；⑨用足量氨水吸收so2尾气

___________________________________________________________ _____________；⑩cu和浓硫酸的反应

___________________________________________________________ _____________； c和浓硫酸的反应

___________________________________________________________ _____________；把浓h2so4滴到na2so3固体上

___________________________________________________________ _____________。

－△－－答案：①3s＋6oh=====2s2＋so23＋3h2o

②h2s＋cu2===cus↓＋2h ＋＋

③2s2＋o2＋2h2o===2s↓＋4oh －－

点燃④2cu＋s=====cu2s

⑤so2＋2h2s===3s↓＋2h2o

⑥h2s＋2fe3===s↓＋2fe2＋2h ＋＋＋

⑦so2＋ca2＋2oh===caso3↓＋h2o ＋－

3

⑧so2＋br2＋2h2o===so24＋2br＋4h －－＋

△＋－⑩cu＋2h2so4(浓)=====cu2＋so24＋so2↑＋2h2o

△?c＋2h2so4(浓)=====co2↑＋2so2↑＋2h2o

h2so4(浓)＋na2so3===na2so4＋h2o＋so2↑

4．①n2和h2的反应

___________________________________________________________ _____________；②把nh3通入水中

___________________________________________________________ _____________；③实验室利用nh4cl固体、ca(oh)2固体混合加热制备nh3

___________________________________________________________ _____________；④nh3的催化氧化

___________________________________________________________ _____________；⑤nh4hco3溶液中加入过量稀naoh溶液

___________________________________________________________ _____________；⑥no2溶于水

___________________________________________________________ _____________；⑦no2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐

___________________________________________________________ _____________；⑧物质的量之比为1∶1的no和no2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐

___________________________________________________________ _____________；⑨c和浓hno3的反应

___________________________________________________________ _____________；⑩浓硝酸见光分解

___________________________________________________________ _____________。

高温、高压答案：①n2＋3h2催化剂2nh3

△③2nh4cl＋ca(oh)2=====2nh3↑＋2h2o＋cacl2

催化剂④4nh3＋5o2=====△4no＋6h2o

⑥3no2＋h2o===2h＋2no3＋no

⑦2no2＋2oh===no3＋no2＋h2o

4

－－－＋－

⑧no＋no2＋2oh===2no2＋h2o

＋－△⑨c＋4h＋4no3=====co2↑＋4no2↑＋2h2o －－

光照10○4hno3(浓)=====4no2↑＋o2↑＋2h2o

二、简答类语言规范再落实

1．纯碱中通常含有nacl，检验其中cl的操作及现象是

___________________________________________________________ _____________

___________________________________________________________ _____________。答案：取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀hno3，产生大量气泡，再加入agno3溶液，产生白色沉淀

2．实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是

___________________________________________________________ _____________

___________________________________________________________ _____________。答案：氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶

3．实验室盛装naoh溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么答案：naoh溶液能与玻璃中的sio2反应生成

na2sio3，na2sio3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。

4．为什么实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶？

答案：玻璃中的sio2能与氢氟酸反应生成sif4气体。

5．为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？

答案：干燥氯气中只有cl2，cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有hclo，hclo具有漂白性。

6．为什么向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色？

答案：氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸呈酸性使石蕊试液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。

7．为什么可用饱和食盐水除去cl2中的hcl，用排饱和食盐水法收集cl2?

答案：hcl气体极易溶于水，氯气中存在化学平衡：cl2＋h2o

食盐水中c(cl)较大，使平衡左移，减少cl2的溶解。

8．(1)请简述检验na2so3样品部分被氧化的实验操作及现象。

(2)请简述检验na2so4中含有少量nacl的实验操作及现象。

(3)请简述nh4的检验方法。

答案：(1)取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入bacl2溶液，产生白色沉淀。

(2)取少量样品溶于水，加入过量的ba(no3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀，证明na2so4中含有少量的nacl。

(3)向所取试液中加入浓naoh溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变

5

＋－－h＋cl＋hclo，饱和＋－

【篇二：【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)选修2化学与技术第1讲课后达标检测】

已渗透到人类生活的各个方面。下列有关化学与科技、社会、生活、环境等的叙述错误的是( )

a．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用

b．用k2feo4替代cl2作水处理剂，既可以消毒杀菌，又可以除去悬浮杂质

c．肥皂、合成洗涤剂的去污原理相同，都含有憎水基与亲水基

d．精细化工产品在使用时都有严格的使用剂量、适用范围等

解析：选a。合理使用化肥、农药可提高农作物的产量，a项错误。

2．固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用作固硫剂的有( )

a．cao

c．nh4no3b．na2hso3 d．p2o5

解析：选a。cao是碱性氧化物，可与so2反应；nahso3、

nh4no3、p2o5均不与so2反应。

3．在h2so4、hno3、nh3的工业生产中，具有的共同点是( )

a．使用h2作原料 b．使用催化剂

c．使用吸收塔设备 d．使用尾气吸收装置

解析：选b。h2so4以硫黄(或黄铁矿)、空气等为原料，设备有沸腾炉、接触室、吸收塔；hno3以氨气、氧气为原料；nh3以氢气、氮气为原料，设备主要为合成塔。

4．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是( )

a．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

b．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

c．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量 d．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

解析：选c。解答本题要注意以下两点：(1)氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子通过；(2)氯气和氢气混合在光照条件下发生爆炸，反应不易控制，不能用于工业生产。

分离出来，为此根据nacl和nh4cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带nahco3的

nh4cl。nacl和nh4cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是( )

解析：选d。由图可知，溶液的温度在0～10 ℃的范围内，有利于nacl的溶解和nh4cl的析出。向溶液中加nacl增大na和cl的浓度，向溶液中通nh3增大oh和nh4的浓度，这些都有利于nh4cl的析出。

a．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理

b．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为

h2so4时放出的热量

c．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程

d．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的nano2

解析：选d。合成氨工业不需要对尾气进行吸收；硫酸工业中接触室中发生的反应为2so2

催化剂

＋o2△2so3，利用该反应放出的热量来预热so2；金属冶炼的实质是mn＋ne===m，＋－＋－－＋为金属被还原的过程；no＋no2＋

2naoh===2nano2＋h2o，no、no2完全被碱液吸收。

7．下列关于合成氨工业的说法中正确的是( )

a．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以合成氨工厂的效率都很低

b．由于氨易液化，n2和h2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高

c．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

d．我国合成氨厂采用的压强是10～30 mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大

解析：选b。在氨的实际生产中n2、h2要循环使用，且氨易液化分离，故产率很高。

a．硫酸生产中常采用高压条件来提高so2的转化率

b．合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率

c．电解精炼铜中，溶液中c(cu2)基本保持不变＋

d．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

催化剂

解析：选c。2so2＋o2△2so3，该反应在常压下转化率非常高，不需要采用高压来提

高温、高压

高转化率；n2＋3h2催化剂2nh3，由于nh3液化后使混合气体中

c(nh3)降低，引起v(正)、

－＋＋－v(逆)均降低；电解精炼铜时，阳极反应式为cu－

2e=====cu2，阴极反应式为cu2＋2e

=====cu，所以溶液中c(cu2＋电解)基本保持不变；2nacl＋

2h2o=====

，d错误。

二、非选择题

(1)普钙是磷肥，它的有效成分是________(写化学式)。

(2)尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(h2ncoonh4)，再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为

___________________________________________________________ _____________、

___________________________________________________________ _____________。

(3)农谚说的“粪和灰，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学原理：

加压△2nh3＋co2=====hncoonh、hncoonh=====2424△ h2nconh2＋h2o。

加压(2)2nh3＋co2=====△h2ncoonh4

△h2ncoonh2=====h2nconh2＋h2o

(3)粪尿中的氮元素最终转化为铵盐，而草木灰的有效成分为

k2co3，k2co3受潮后水解为koh，显碱性，nh4与oh可发生反应生成nh3逸出而降低肥效

＋－

请回答下列问题：

___________________________________________________________ _____________。

(2)已知n2(g)＋3h2

(g)

请解释：

①可逆反应：

___________________________________________________________ _____________

___________________________________________________________

_____________。②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取的措

施是

___________________________________________________________ _____________。

(3)氨催化氧化的化学方程式为

_____________________。

(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对

大气的污染？

__________________，写出有关化学反应方程式

______________________________

___________________________________________________________ _____________。

(5)硝酸铵的两种主要用途是

______________________________________________。

(6)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5

的h2和n2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相

对分子质量为10，试求此时n2的转化率和平衡混合气体中nh3的体积分数分别为________、______。

解析：(1)氮气的来源是空气，而氢气来源于燃料(煤、石油产品等)与水反应的产物。

(2)①可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能

向逆反应方向进行的反应；②为提高合成氨的产率，可采取增压、

适当温度和使用铁触媒等措施。

(3)氨的催化氧化反应为放热反应，故铂-铑合金网虽未预热也呈红热状态。

(4)氮的氧化物可以用碱液吸收消除其危害。

(6)根据“十字交叉法”可得：，则n(n2)∶n(h2)＝6.5∶19.5＝1∶3。设反应前混合气体的总物质的量为4 mol，平均相对分子质量与气体的总物质的量成反比，设反应后

8.5x气体的总物质的量为x mol，＝x＝3.4，反应前后气体的物质的量差值为0.6 mol，104

设反应消耗n2的物质的量为y mol，生成氨的物质的量为z mol，则有：

n2 ＋ 3h2 2nh3 物质的量之差

122

y molz mol 0.6 mol

y＝0.3，z＝0.6，

0.3n2100%＝30%； 1

0.6氨的体积分数为100%＝17.6%。 3.4

答案：(1)n2来源于空气，h2可来源于水煤气

(2)①在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应

②增压、适当温度和使用铁触媒等

pt-rh(3)4nh3＋5o2=====4no＋6h2o 作催化剂氨的催化氧化反应是放热反应，可使pt-rh合

金网达到一定温度而不必预热

【篇三：【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)第2章化学物质及其变化排查落实练二】

ass=txt>一、氧化还原反应概念正误判断

1．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。( )

2．有单质参加或生成的反应，一定属于氧化还原反应。( )

3．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

( )

4．元素处于最高价态时一定有氧化性，如feo24；同理，元素处于最低价态时一定具有还－

原性，如s2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如

fe2、so2。( ) －＋

5．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。( )

6．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。( )

7．金属元素被还原，不一定得到金属单质。( )

8．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。( )

9．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。( )

10．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。( )

二、常考易错的离子方程式书写再落实

1．cuso4溶液与过量ba(oh)2反应

___________________________________________________________ _____________。

2答案：cu2＋so24＋ba＋2oh===cu(oh)2↓＋baso4↓ ＋－＋－

2．碳酸氢铵溶液和过量naoh溶液反应

3．向agcl悬浊液中滴加na2s溶液

___________________________________________________________ _____________。答案：2agcl＋s2－ag2s＋2cl

－

4．向nahco3溶液中加入过量澄清石灰水

___________________________________________________________ _____________。答案：hco3＋ca2＋oh===caco3↓＋h2o －＋－ 5．al2(so4)3溶液中加入过量氨水

6．向nh4hco3溶液中加少量naoh溶液并加热

___________________________________________________________ _____________。

－－△－答案：hco3＋oh=====co23＋h2o

7．将过量so2气体通入冷氨水中

8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合

___________________________________________________________ _____________。答案：sio23＋2ch3cooh===h2sio3↓＋2ch3coo －－－＋

___________________________________________________________ _____________。

10．醋酸溶液与水垢中的caco3反应

___________________________________________________________ _____________。答案：2ch3cooh＋caco3===ca2＋co2↑＋2ch3coo ＋h2o ＋－

11．向naalo2溶液中通入过量co2

___________________________________________________________ _____________。答案：alo2＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco3

12．febr2溶液中通入少量氯气

___________________________________________________________ _____________。答案：2fe2＋cl2===2fe3＋2cl ＋＋－－－

13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体

___________________________________________________________ _____________。

答案：al3＋3h2o＋al(oh)3(胶体)＋3h ＋

14．少量so2通入苯酚钠溶液中

___________________________________________________________ _____________。答案：2c6h5o＋so2＋h2o===2c6h5oh＋so23 －－ 15．等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合

___________________________________________________________ _____________。答案：ca2＋hco3＋oh===caco3↓＋h2o ＋－－ 16．用naoh溶液除去铝表面的氧化膜

___________________________________________________________ _____________。答案：al2o3＋2oh===2alo2＋h2o

17．向明矾溶液中加入过量的ba(oh)2溶液

___________________________________________________________ _____________。

2答案：al3＋2so24＋2ba＋4oh===alo2＋2h2o＋2baso4↓ ＋－＋－－－－

18．小苏打与naoh溶液混合

___________________________________________________________ _____________。答案：hco3＋oh===co23＋h2o －－－

19．将al片放入naoh溶液中

___________________________________________________________ _____________。答案：2al＋2oh＋2h2o===2alo2＋3h2↑

20．cuso4溶液吸收h2s气体

___________________________________________________________ _____________。答案：cu2＋h2s===2h＋cus↓ ＋＋－－

三、推导型氧化还原反应方程式的书写

1．研究表明，na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用feso4和na2o2反应制备，在反应中，feso4与na2o2的物质的量之比为1∶3，其中na2o2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除na2feo4外，还有na2o、na2so4等，试写出该反应的化学方程式：

___________________________________________________________ _____________。解析：feso4被氧化成na2feo4，1 mol feso4失去4 mol e，设3 mol na2o2中被氧化的氧

1原子为x mol，依据电子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成mol o2，反应方程式为feso42

－

1＋3na2o2===na2feo4o2↑＋na2o＋na2so4，即：2feso4＋

6na2o2===2na2feo4＋2na2o2

＋2na2so4＋o2↑。

答案：2feso4＋6na2o2===2na2feo4＋2na2o＋2na2so4＋o2↑

2．某反应中反应物与生成物有ash3、h2so4、kbro3、k2so4、

h3aso4和一种未知物x。已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol 电子生成x，则x的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：

___________________________________________________________ _____________

___________________________________________________________ _____________。解析：根据电子守恒得：0.2(5－x)＝1，x＝0，所以kbro3被还原成br2。在该氧化还原反应中，kbro3是氧化剂，其还原产物为br2，ash3为还原剂，其氧化产物为h3aso4，h2so4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。

答案：br2 4h2so4＋5ash3＋8kbro3===5h3aso4＋4br2＋4k2so4＋4h2o

3．已知在过量的feso4溶液中滴入几滴naclo溶液，并加入过量h2so4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：

___________________________________________________________ _____________。解析：fe2被氧化成fe3，因为fe2过量，所以clo的还原产物只能是cl，而不是cl2，＋＋＋－－

因为fe2和cl2不能共存。＋

答案：2fe2＋clo＋2h===2fe3＋cl＋h2o ＋－＋＋－

4．溶解在水中的o2在碱性条件下可以将mn2氧化成mno(oh)2，反应的离子方程式为＋

________________________，而i在酸性条件下可以将mno(oh)2还原成mn2，i被氧化－＋－成i2，该反应的离子方程式为

___________________________________________________________ _____________

___________________________________________________________ _____________。答案：2mn2＋o2＋4oh===2mno(oh)2 ＋－

mno(oh)2＋2i＋4h===mn2＋i2＋3h2o －＋＋

5．naclo可以将mnso4氧化成mno2沉淀，试写出该反应的离子方程式：

___________________________________________________________ _____________

___________________________________________________________ _____________。答案：mn2＋clo＋h2o===mno2↓＋2h＋cl ＋－＋－

优化方案2017版高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化解析

第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 考纲要求 真题统计 命题趋势 1.了解常见金属的活动顺序及金属冶 炼的一般方法。 2．了解合金的概念及其重要应用。 3．了解铜及其重要化合物的性质。 4．了解铜及其重要化合物的应用。 5．了解化学科学发展对自然资源开发 利用的作用。 2015，卷Ⅰ 10T(B)； 2014，卷Ⅱ 9T 本部分内容涉及题型较多，有选择题、综合推断题及实验探究题，铜及其重要化合物知识往往结合电化学知识一起考查。由金属材料、铜及其重要化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有升温趋势。预计在2017年高考中还会继续考查本部分内容，在平时的复习过程中，多注重与实验探究的结合。 考点一 铜及其重要化合物[学生用书P71] 1．铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质 反应物 化学方程式 非金属 O 2 (1)潮湿的空气中：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜，绿色) (2)2Cu ＋O 2=====△2CuO(黑色固体) Cl 2 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟) S 2Cu ＋S=====△Cu 2S 氧化性酸 浓硫酸 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 浓硝酸 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 稀硝酸 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 盐 AgNO 3 Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag FeCl 3 Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 水溶性 不溶 不溶 与酸反应(H ＋) CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 与H 2反应 CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2=====△2Cu ＋H 2O 转化关系 4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑ (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用

化学反应条件的优化(教案)

第4节化学反应条件的优化———工业合成氨 【三维目标】 知识与技能： 1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。 2. 使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。 过程与方法： 1. 教学时应以化学反应速率和化学平衡原理为主线，以合成氨知识为中心，结合工业 生产的实际情况，将知识串联、拓展、延伸，培养学生的归纳思维能力。 2. 在运用理论的过程中，可以进一步加深学生对所学理论的理解和提高知识的实际应 用能力。 情感态度与价值观： 1. 通过了解合成氨的全过程，可以激发学生爱科学、探索科学的热情。 2. 通过合成氨前景的展望，激发学生学习兴趣。. 【教学过程】 [引入] 首先问大家一个问题:大家想不想当老板? (为什么想当老板?) [板书] 第4节化学反应条件的优化——工业合成氨 [学生活动] 了解学习目标，内容框架 [提问] 1. 在化学必修—2中我们已经学习了工业合成氨的反应原理，是什么呢？ 2. 合成氨反应的特点？ 3. 选择生产条件的目的是什么？ 4. 选择生产条件的依据是什么？ 答案： 1 原理：N 2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应） 2 反应特点：①可逆反应 ②正反应是放热反应 ③正反应气体体积缩小 3尽可能加快反应速率和提高产物产率 4外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 [学生活动] 请根据正反应的焓变和熵变分析298K下合成氨反应能否自发进行？ (只需要估算即可) [知识回顾] 运用所学有关知识填写下表： 化学反应速率化学平衡 温度 压强 催化剂 浓度 [教师引导并总结] 请同学们根据合成氨反应的特点，利用影响化学平衡移动的因素，分析什么条件有利于

高中同步创新课堂生物优化方案苏教必修习题：章末综合检测三 含答案

章末综合检测(三) (建议用时：45分钟) 一、选择题 1．下图为ATP的结构和A TP与ADP相互转化的关系式。下列说法错误的是() A．图1中字母A代表的是腺苷，b、c为高能磷酸键 B．图2中反应向右进行时，图1中的c键断裂并释放能量 C．ATP与ADP快速转化依赖于酶催化作用的高效性 D．图1方框部分是RNA结构单位之一 解析：选A。图1中的A代表腺嘌呤，b、c都为高能磷酸键，储存大量的能量，A错误；图2中反应向右进行时，也就是A TP的水解，图1中的c键断裂，也就是远离腺苷的高能磷酸键断裂并释放能量，B正确；ATP与ADP快速转化依赖于酶催化作用的高效性和专一性，C正确；图1方框部分是腺嘌呤核糖核苷酸，所以是RNA结构单位之一，D正确。 2．如图分别表示温度、pH与酶活性的关系，下列叙述不正确的是() A．曲线A上的b点对应的温度表示该酶的最适温度 B．人体内胃蛋白酶的活性与曲线B相似 C．曲线B、C说明不同的酶有不同的最适pH D．酶活性随温度的升高而增强 解析：选D。在适宜的温度范围内，随温度的升高，酶的活性增强；超过适宜温度，随温度升高，酶的活性减弱。 3．(2016·四川成都七中高一期末)要探究pH对酶活性的影响，应选择表中进行实验的一组试管是() 试管内容物条件 1 1 mL 10%鸡蛋清溶液＋1 mL清水35～38 ℃水浴 2 1 mL 10%鸡蛋清溶液＋1 mL胰蛋白酶35～38 ℃水浴， pH＝5 3 1 mL 10%鸡蛋清溶液＋1 mL胰蛋白酶35～38 ℃水浴，

pH＝9 4 1 mL 10%鸡蛋清溶液＋1 mL胰蛋白酶 4 ℃水浴，pH＝9 C．1和3 D．2和4 解析：选B。1和4有两个变量，即温度和pH，且1中没有酶，不遵循实验设计的原则，A错误；2和3只有一个变量，即pH，其他条件都相同且适宜，符合实验设计的原则，B正确；1和3有两个变量，即pH和酶的有无，不遵循实验设计的原则，C错误；2和4也有两个变量，即温度和pH，不遵循实验设计的原则，D错误。 4．下列是关于叶绿体中色素的提取和分离实验的几种说法，其中正确的是() A．色素提取的原理是色素在层析液中的溶解度不同 B．研磨叶片时加碳酸钙的作用是使研磨更加充分 C．色素分离的结果可以用下图表示 (1、2、3、4分别是胡萝卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素b) D．层析液可由航空汽油和丙酮配制而成 解析：选D。色素提取的原理是色素能溶解于丙酮等有机溶剂，而分离的原理是色素在层析液中的溶解度不同；研磨叶片时加入碳酸钙的目的是防止对色素的破坏；色素分离的结果如选项C中所示，1、2、3、4分别表示的是叶绿素b、叶绿素a、叶黄素、胡萝卜素；层析液可由航空汽油和丙酮按10∶1比例配制而成。 5．某生物兴趣小组在室温下进行了酵母菌无氧呼吸的探究实验(如图)。下列分析错误的是() A．滴管中冒出的气泡是反应产生CO2的结果 B．试管中加水的主要目的是制造无氧环境 C．被分解的葡萄糖中释放的能量大部分转移至ATP，少部分以热能的形式散失 D．若试管中的水换成冷水，气泡速率下降 解析：选C。酵母菌进行无氧呼吸的产物是二氧化碳和酒精，滴管中冒出的气泡是反应产生CO2的结果，A正确；分析题图可知，试管中加水的目的是排出空气，制造无氧环

白酒酿造优化方案(复习重点)

1、何谓流加发酵？ 答：所谓流加发酵，即补料分批发酵(Fed-batch fermentation)，有时又称半 连续培养或半连续发酵，是指在分批发酵过程中间歇或连续地补加新鲜培养 基的发酵方法 2、写出Monod 方程，并写出其成立的条件和各参数的意义。 答： 条件：温度和pH 恒定时 (1)菌体生长为均衡型非结构生长； (2)培养基中只有一种底物是生长限制性底物； (3)菌体产率系数恒定 参数意义：μmax 称为最大比生长速率(h-1)，Ks 称为 半饱和常数(g/L),S 为限制性底物浓度。 3、细胞高密度培养过程存在的问题有哪些？其相应解决措施有哪些？ 答：问题：1.产物或代谢副产物的积累对生长的抑制 2.氧的限制 3.HCDC 中培养基粘度不断增加，引起混合不充分 4.CO2和热量的高释放率 解决措施1.控制比生长速率在产生乙酸的临界值以下 选择合适的培养基 2提高通气速率和搅拌速度 富氧空气和纯氧 在加压环境下培养 S K S s +=max μμ

3有必要研究发酵罐中的搅拌模型，找到改善搅拌的方法。 4通过降低细胞比生长速率而部分的解决 把培养温度从37℃降到26－30℃，会降低营养吸收和生长速度， 因此会减少有毒副产物和代谢产生的热量。 降低温度也能减少细胞对氧的需求。 降低重组细胞温度也有可能减少包含体形式的蛋白质的产生。4、无反馈控制的流加策略有哪些？ 答：开环（无反馈）控制 恒速流加——以预先决定的（恒定的）速率流加营养物质，比 生长速率逐渐降低。 加速流加——以逐渐增加的速率流加营养物质。可补偿一些比 生长速率的降低。 指数流加——以指数的速率流加营养物质。可得到恒定的比生 长速率。 闭环（反馈）控制 即时DO——当DO降低时补加营养物质。 即时pH——主要碳源耗尽引起pH上升时补加营养物质。 二氧化碳释放率（CER）——CER基本正比于碳源的消耗速 度。这一方法最为经常用于控制比生长速率。 细胞浓度——营养物质流加速率由细胞浓度决定。

2015届《优化方案》高考生物(苏教版)一轮课后达标检测23 生物的进化

课后达标检测23生物的进化 (建议用时：45分钟) [双基题] 1．(2014·扬州模拟)下列关于物种的叙述，错误的是() A．物种是形态上类似的，彼此能交配并产生可育后代的生物个体的总和 B．物种是一个具有共同基因库的，与其他类群有生殖隔离的类群 C．区分物种有多种依据，但主要是看有无生殖隔离 D．具有生殖隔离的种群未必存在地理隔离，具有地理隔离的种群也未必存在生殖隔离 2．中国有三个豹亚种：华南豹、华北豹和东北豹，三者有形态的差异。这三个豹亚种形成的原因是() A．地理隔离和自然选择的结果 B．自然选择和生殖隔离的结果 C．自然选择和地理隔离及生殖隔离的结果 D．突变和基因重组的结果 3．关于地理隔离和生殖隔离，说法不．正确的是() A．都能阻断不同种群间的基因交流 B．地理隔离的两个种群，如果人为地放在一起，一定不能相互交配产生可育后代 C．生殖隔离产生的关键原因是种群基因库的差异 D．不同的物种之间一定具有生殖隔离 4．某植物种群中，AA基因型个体占30%，aa基因型个体占20%。若该种群植物自交，后代中AA、aa基因型个体出现的频率以及该植物的a、A基因频率分别为() A．55%45%55%45% B．42.5%32.5%55%45% C．55%45%45%55% D．42.5%32.5%45%55% 5．蜗牛的有条纹(A)对无条纹(a)为显性。在一个地区的蜗牛种群内，有条纹(AA)个体占55%，无条纹个体占15%，若蜗牛间进行自由交配得到F1，则A基因的频率和F1中Aa基因型的频率分别是() A．30%,21% B．30%,42% C．70%,21% D．70%,42% 6．16世纪末，张谦德在《朱砂鱼谱》中总结金鱼选种的经验时说：“蓄类贵广，而选择贵精，须每年夏间市取数千头，分数缸饲养，逐日去其不佳者，百存一二，并作两三缸蓄之，加意培养，自然奇品悉具。”其中“逐日去其不佳者”和“分数缸饲养”的作用分别是() A．自然选择，地理隔离B．人工选择，地理隔离 C．自然选择，生殖隔离D．人工选择，生殖隔离 7．(2014·徐州调研)图中甲、乙、丙表示自然选择对种群的三种作用类型，其中最易产生新物种的是() A．甲B．乙 C．丙D．甲、乙 8．祖国宝岛台湾蝴蝶资源丰富，种类繁多。变异是岛上蝶类新种形成和进化的重要因素之一。

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

2015届《优化方案》高考生物(苏教版)一轮随堂检测：第23讲 生物的进化

一 基础达标 1．下列各项说法中，与现代生物进化理论不． 符的是( ) ①通过基因突变和基因重组，可使庞大种群中出现大量的可遗传变异 ②可遗传的变异是生物进化的原材料 ③环境改变可使生物产生适应性变异 ④隔离是物种形成的必要条件 ⑤突变和基因重组可决定生物进化的方向 ⑥自然选择使种群的基因频率定向改变，并决定生物进化的方向 ⑦一个种群的基因突变和基因重组会影响另一个种群的基因频率 A ．①②④ B ．②④⑤ C ．④⑤⑥ D ．③⑤⑦ 2．如图，某种群自由交配，获得F 1，F 1自由交配获得F 2，整个过程中没有自然选择以及基因突变等使基因频率改变的因素，下列说法正确的是( ) 种群――→自由交配F 1――→自由交配 F 2 A ．F 1和F 2基因频率不同 B ．F 1和F 2基因型频率不相同 C ．整个过程没有发生进化 D ．F 1和F 2纯合子比例不同 3. (2014·江苏徐州质检)如图表示生物新物种形成的基本环节，对图示分析正确的是( ) A ．a 表示基因突变和基因重组，是生物进化的原材料 B ．b 表示生殖隔离，生殖隔离是生物进化的标志 C ．c 表示新物种形成，新物种与生活环境共同进化 D ．d 表示地理隔离，新物种形成一定需要地理隔离 4．某动物种群中AA 、Aa 和aa 的基因型频率分别为0.3、0.4和0.3，请回答： (1)该种群中a 基因的频率为________。 (2)如果该种群满足四个基本条件，即种群________、不发生________、不发生________、没有迁入迁出，且种群中个体间随机交配，则理论上该种群的子一代中aa 的基因型频率为________；如果该种群的子一代再随机交配，其后代中aa 的基因型频率________(会、不会)发生改变。 (3)假定该动物种群满足上述四个基本条件，但不发生随机交配，只在相同基因型之间进行交配，则理论上该种群的子一代中AA 、Aa 和aa 的基因型频率分别为________、________和________；如果子一代也同样只发生相同基因型之间的交配，其后代中AA 、Aa 和aa 的基因型频率________(会、不会)发生改变。 二 高考体验 5．(2013·江苏单科，12)下图为四个物种的进化关系树(图中百分数表示各物种与人类的DNA 相似度)。

优化方案(教师用书)高考化学一轮复习模块综合检测(选

模块综合检测(选修3) (时间：60分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分) 1．下列叙述正确的是( ) A ．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B ．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C ．离子晶体中可能含有共价键 D ．金属晶体的熔点和沸点都很高 解析：选C 。分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体，A 错；原子晶体中，相邻的原子间可以存在极性共价键，如SiO 2，B 错；离子晶体中可能有共价键，如NaOH 、Na 2O 2等，C 正确；有些金属晶体熔、沸点很低，如汞、碱金属元素形成的晶体等，D 错。 2．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ mol －1，氯分子键能为243 kJ·mol －1，氮分子键能为946 kJ·mol －1。参考以上数据判断以下说法中正确的是( ) A ．N —N 键键能为13 ×946 kJ ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1 B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短 C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D ．氮分子比氯分子稳定 解析：选D 。氮分子的N≡N 中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N≡N 键键能>H —H 键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长HBr>AsH 3，D 选项中酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 3AsO 4，B 、D 均错； S 和Cl 处于同一周期，故还原性：S 2－>Cl －，而As 和Se 处于同一周期，还原性：As 3－>Se 2－， 而S 和Se 又处于同一主族，还原性：Se 2－>S 2－，故C 正确。 5．下列有关晶胞的说法正确的是( ) A ．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式 B ．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用

知识讲解_化学反应条件的优化—工业合成氨(基础)

化学反应条件的优化—工业合成氨 编稿：宋杰 审稿：张灿丽 【学习目标】 1、能用平衡移动原理（勒夏特列原理）解释一些生活、生产问题； 2、理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件； 3、了解合成氨生产的适宜条件和工艺流程。 【要点梳理】 要点一、合成氨反应原理和特点。 1、反应原理：N 2（g ）+3H 2（g ） ,高温高压催化剂 2NH 3（g ）。 2、反应特点。 ①可逆反应；②正反应是放热反应；③正反应是气体体积缩小的反应；④氨很容易液化。 要点二、合成氨适宜条件的选择。 1、适宜生产条件选择的一般原则。 对任一可逆反应，增大反应物浓度，能提高反应速率和转化率，故生产中常使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率，如合成氨中氮气与氢气的配比为1∶2.8。 选择条件时既要考虑反应的快慢——反应速率越大越好，又要考虑反应进行的程度——使化学平衡尽可能向正反应方向移动，来提高氨在平衡混合物中的体积分数。 2、合成氨条件选择的依据。 运用化学反应速率和化学平衡原理的有关知识，同时考虑合成氨生产中的动力、材料、设备等因素来选择合成氨的适宜生产条件。 [归纳] 合成氨的适宜条件： （1）温度：500℃左右； （2）压强：20 MPa ～30 MPa ； （3）催化剂：铁触媒（500℃时其活性最强）。 除此之外，还应及时将生成的氨分离出来，并不断地补充原料气（N 2和H 2），以有利于合成氨反应。 要点三、合成氨工业的简介。 合成氨工业的简要流程：

合成氨生产示意图2-4-1： 1、原料的制取 氮气：将空气液化、蒸馏分离出氮气或者将空气中的氧气与碳作用生成CO 2，除去CO 2后得氮气。 氢气：用水和燃料（煤、焦炭、石油、天然气等）在高温下制取。主要反应有： C+H 2O （g ）高温 CO+H 2 CO+H 2O （g ）? 催化剂 CO 2+H 2 CH 4+H 2O （g ）700C 900C ??催化剂CO+3H 2 2CH 4+O 2 950C ?催化剂2CO+4H 2 2、制得的氮气和氢气需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。 3、氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。反应原理为N 2+3H 2 ,高温高压催化剂 2NH 3。 4、氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，提高原料的利用率，并将未反应的氮气和氢气循环送入合成塔，使其充分被利用。 要点诠释：①循环操作过程是没有转化为生成物的反应物又重新回到反应设备中参加反应的过程。显然循环操作过程可以提高反应物的转化率，使反应物尽可能地转化为生成物，提高经济效益。 ②由于存在循环操作过程，从理论上讲，即使是可逆反应，反应物最终全部转化为生成物。 5、合成氨生产的发展前景。 合成氨条件的选择与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相连，并将随之作相应改变。目前，人们正在研究使合成氨反应在较低温度下进行的催化剂以及研究化学模拟生物固氮等，以进一步提高合成氨的生产能力。 【典型例题】 类型一、勒夏特列原理及其应用 例1、（2015 宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。 A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅 B ．对2HI(g) H 2(g)+I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

2019届《优化方案》高考生物一轮复习1 第5讲

第5讲 细胞膜——系统的边界 生物膜的流动镶嵌模型 细胞核——系统的控制中心 1.细胞膜系统的结构和功能（Ⅱ） 2.细胞核的结构和功能（Ⅱ） 细胞膜的组成、结构和功能 1．细胞膜的成分和功能 (1)细胞膜的制备 ①材料：人或其他哺乳动物成熟的红细胞。 ②原因 a ．无核膜和众多的细胞器膜，易制得纯净的细胞膜。 B ．无细胞壁，细胞易吸水涨破。 ③实验原理：利用渗透作用，使红细胞吸水涨破，除去细胞内的其他物质，制得细胞膜。 (2)细胞膜的成分 细胞膜?????脂质（约50%）? ????磷脂（主要） 胆固醇（主要是动物细胞膜具有）蛋白质（约40%）：与细胞膜功能密切相关糖类（约2%～10%） (3)细胞膜的功能[连一连 ] 观察下列三个图的信息交流类型，请思考：

(1)图1～3分别通过何种方式实现信息交流？ (2)精卵识别、激素调节，分别属于哪种方式？植物细胞的胞间连丝与上述哪类方式吻合？ 答案：(1)图1为通过分泌的化学物质传递信息；图2通过细胞膜直接接触传递信息；图3通过细胞通道传递信息。 (2)精卵识别属于图2类型；激素调节属于图1类型；植物细胞的胞间连丝与图3方式相吻合。2．生物膜的结构 (1)生物膜结构的探索历程 采用荧光标记法标记小鼠细胞与人细胞，做如图实验。 本研究所采用的方法是什么？该实验说明了什么？ 提示：荧光标记法，细胞膜具有一定的流动性。 (2)流动镶嵌模型的基本内容 ①填写组成细胞膜的物质或结构 a．糖蛋白，b.磷脂双分子层，c.蛋白质。 ②图中c的分布形式 a．镶嵌在[b]磷脂双分子层的表面； b．部分或全部嵌入b中；

高中化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律

优化方案化学必修 第三节 化学键

第三节 化学键 1.了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。 2.了解离子化合物 和共价化合物的概念。 3．了解分子间作用力和氢键。 4.能从化学键的角度理解化学反应的本质。 离子键 离子化合物 1．离子键的形成(以NaCl 的形成为例) 形成过程 概念 描述 成键 粒子 成键 实质 成键元素 带相反电荷离子之间的相互作用 阴、阳离子 静电 作用 一般为活泼金属 元素和活泼 非金属 元素 2.离子化合物 (1)概念：由离子键构成的化合物。 (2)常见物质 ①强碱，如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 等。 ②绝大多数盐，如NaCl 、NH 4Cl 、KNO 3 等。 ③活泼金属氧化物，如Na 2O 、MgO 、CaO 等。 3．电子式 (1)定义 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫作电子式。 (2)电子式的书写 ①原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：·Mg ·；碳原子：·C ? ?·； 氧原子：·O ???? ·；氖原子：Ne ?? ?? 。 ②简单阳离子的电子式

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na ＋ 、Li ＋ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 等。 ③简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子，而且还要用“[]”括起来，并在右上角标出“n －”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：[Cl ?? ?? ]－ ；硫离子：[S ?? ?? ]2－ 。 ④离子化合物的电子式 氧化钙：Ca 2 ＋[·×O ????·×]2－；硫化钾：K ＋[·×S ???? ·×]2－K ＋。 (3)用电子式表示下列物质的形成过程 ①NaCl ：。 ②MgBr 2： 。 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A ．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B ．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C ．离子化合物在任何条件下都能导电 D ．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 解析：选B 。A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B 项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C 项，离子化合物在水溶液或熔融状态 下才能导电；D 项，NH ＋4 与酸根离子之间也能形成离子键。 2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ) 元素 a b c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 C ．d 和g D ．c 和g 解析：选B 。由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f 、g 为活泼的非金属元素，所以a 与f 、a 与g 形成的化学键为离子键。 3．将下列电子式与错因用线连接。

2017《优化方案》高考生物(新课标)一轮复习练习第6单元遗传的物质基础第21讲课后达标检测Word版含答案

[基础题] 1．(2016·四川自贡第一次诊断)下列哪项不是RNA可能具有的功能() A．信息传递B．催化反应 C．物质转运D．提供能量 解析：选D。mRNA携带遗传信息，完成信息传递；少数酶分子的化学本质是RNA；tRNA可转运氨基酸；RNA不能为生物体提供能量。 2．在真核细胞的基因表达过程中，不需要的物质是() A．核糖核苷酸B．脱氧核苷酸 C．氨基酸D．核糖核酸 解析：选B。基因表达过程包括转录和翻译，其中转录是以DNA的一条链为模板，合成信使RNA，此时需要核糖核苷酸作原料；翻译时需要转运RNA作运载工具，需要氨基酸作原料。 3．下列关于DNA复制、转录和翻译的说法，正确的是() A．三个过程在所有活细胞中都能进行 B．三个过程发生的场所都是细胞质 C．三个过程都要通过碱基互补配对来完成 D．DNA复制和转录的模板相同，而它们与翻译的模板不同 解析：选C。A选项不正确，如哺乳动物成熟的红细胞就不会进行DNA复制、转录和翻译，还有一些不能分裂的细胞也不会进行DNA复制；B选项不正确，真核细胞中DNA 复制与转录主要在细胞核中进行，在细胞质(线粒体或叶绿体)中也可进行，翻译在细胞质中进行；D选项不正确，DNA复制的模板是DNA的两条链，转录的模板是DNA的一条链，翻译的模板是mRNA。 4．真核细胞内RNA的酶促合成过程如图所示。下列相关叙述错误的是() A．该过程不会发生在细胞质中 B．该过程两个RNA聚合酶反向移动

C．该DNA片段至少含有两个基因 D．该DNA片段的两条链均可作为模板链 解析：选A。分析题图可知，该过程为转录，可发生在细胞质的线粒体或叶绿体中，A 错误；转录需要RNA聚合酶催化，根据题图可知，两个RNA聚合酶反向移动，B正确；不同的基因转录出不同的mRNA，图中两个mRNA的模板链不同，属于两个不同的基因，C正确；图中显示该DNA中两个不同的基因转录时所用的模板链不是同一条脱氧核苷酸链，D正确。 5．(2016·黑龙江哈三中月考)下列能在细胞核中发生转录的细胞是() ①有丝分裂中期的洋葱根尖细胞②精原细胞③高度分化不再分裂的神经细胞④人体内成熟的红细胞 ⑤效应T细胞⑥次级卵母细胞 A．②③⑤B．①③④⑥ C．①②③④⑤⑥D．①②⑤⑥ 解析：选A。有丝分裂中期的细胞和次级卵母细胞中，染色质浓缩成染色体状态，核DNA无法转录；人体内成熟的红细胞无细胞核，不进行转录。 6．(2016·郑州一检)下列有关真核生物中基因表达的叙述，正确的是() A．基因表达所需的原料是游离的核糖核苷酸和氨基酸 B．细胞核内转录而来的RNA产物转移到细胞质中加工成熟 C．一个mRNA上可以同时结合多个核糖体共同合成一条肽链 D．转录过程遵循碱基互补配对原则，而翻译过程不遵循 解析：选A。基因表达包括转录和翻译过程，所需的原料是游离的核糖核苷酸和氨基酸。在真核生物中，细胞核内转录而来的RNA产物经过加工成为成熟的mRNA，然后转移到细胞质中，用于蛋白质合成。一个mRNA上可以同时结合多个核糖体，分别进行多条肽链的合成，而不是多个核糖体共同合成一条肽链。转录和翻译过程都遵循碱基互补配对原则。 7．(2016·株洲一模)关于图示生理过程的说法，不正确的是() A．该图所示的转录和翻译过程是同时进行的，最可能发生在原核生物细胞内

化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理 知识点总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

《化学反应原理》知识点总结 第一章：化学反应与能量变化 1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系 3 △H= 4⑴① ③ ⑵①多数的分解反应 ② 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)=BaCl 2+2NH 3+10H 2O ③ C(s)+ H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+ C 高温 2 CO 5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的 总能量（或焓）的相对大小。 6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点： ①放热反应△H 为“-”，吸热反应△H 为“+”，△H 的单位为kJ/mol ②反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 的测定条件；绝大多数化学反应的△H 是在298K 、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。 7、利用盖斯定律进行简单的计算 8、电极反应的书写： 活性电极：电极本身失电子 ⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子 （放电顺序：I ->Br ->Cl ->OH - ） 阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子 （放电顺序：Ag +>Cu 2+>H +） 注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子．．．．．．． 来表示 ②电解反应的总方程式要注明“通电” 能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应过程 总能量 总能量

化学反应工程复习+公式指导

化学反应工程复习总结 一、知识点 1.化学反应工程的研究对象与目的，研究内容。 化学反应工程的优化的技术指标。 2.化学反应动力学 转化率、收率与选择性的概念。 反应速率的温度效应和活化能的意义。 反应速率的浓度效应和级数的意义。 3.理想反应器与典型反应特征 理想反应器的含义。 等温间歇反应器的基本方程。 简单不可逆反应和自催化反应的特征和计算方法。 可逆反应、平行反应和串联反应的动力学特征和计算方法。 4.理想管式反应器 管式平推流反应器的基本方程 典型反应的计算。 停留时间、空时和空速的概念。 膨胀因子和膨胀率的概念。 5.连续流动釜式反应器 全混流模型的意义。 全混流反应器的基本方程 全混流反应器的计算。

循环反应器的特征与计算方法。 返混的概念、起因、返混造成的后果。 返混对各种典型反应的利弊及限制返混的措施。 6.停留时间分布与非理想流动 停留时间分布的意义，停留时间分布的测定方法。 活塞流和全混流停留时间分布表达式，固相反应的计算方法。 多釜串联模型的基本思想，模型参数 微观混合对反应结果的影响。 7.反应器选型与操作方式 简单反应、自催化和可逆反应的浓度效应特征与优化。 平行反应、串联反应的浓度效应特征与优化。 反应器的操作方式、加料方式。 8．气固催化反应中的传递现象 催化剂外部传递过程分析，极限反应速率与极限传递速率。 Da和外部效率因子的定义及相互关系。流速对外部传递过程的影响。 催化剂内部传递过程分析，Φ和内部效率因子的定义及相互关系。 扩散对表观反应级数及表观活化能的影响。 一级反应内外效率因子的计算。 内外传递阻力的消除方法。 9.热量传递与反应器热稳定性 定态、热稳定性、临界着火温度、临界熄火温度的概念。 催化剂颗粒热稳定性条件和多态特性。

2015届《优化方案》高考生物(苏教版)一轮课后达标检测41 微生物的培养和应用

课后达标检测41微生物的培养和应用 (建议用时：30分钟) 1．请分析以下资料回答问题： 资料一：硝化细菌是一类能进行化能合成作用的细菌，包括亚硝酸细菌和硝酸细菌两个菌群，通常生活在一起。亚硝酸细菌可将氨氧化成亚硝酸，硝酸细菌可将亚硝酸氧化成硝酸，氨和亚硝酸分别是亚硝酸细菌和硝酸细菌的惟一能源。 资料二：可利用以下两种选择培养基，通过振荡培养从土壤中分离得到较纯净的硝酸细菌和亚硝酸细菌。 (1)。 (2)2号培养基中起选择作用的主要物质是________；该培养基中亚硝酸细菌不能生长繁殖的主要原因是__________________________________。 (3)硝化细菌属于________(填“好氧”或“厌氧”)细菌。 (4)用1号培养基可分离得到较纯净的亚硝酸细菌，是因为NH＋4达到一定浓度后会抑制硝酸细菌的生长繁殖。若要探究抑制硝酸细菌生长繁殖的NH＋4浓度，可在2号培养基中加入________和不同浓度的________，制备多组培养基，利用________________法将等量稀释度相同且适宜的纯净硝酸细菌菌液分别接种于各组培养基中，培养一段时间后统计培养基中的________数。 2. 纤维素分解菌能够产生纤维素酶分解纤维素。回答下列问题： (1)在筛选纤维素分解菌的过程中，通常用________染色法，这种方法能够通过颜色反应直接对纤维素分解菌进行筛选。甲同学在实验时得到了如上图所示的结果，则纤维素分解菌位于________内。 A．③B．①② C．②③D．①②③ (2)乙同学打算从牛胃中分离纤维素分解菌并计数，与分离醋酸菌相比，进行培养时除了营养不同外，最主要的实验条件差别是________________，该同学采用活菌计数法统计的菌落数目往往比活菌的实际数目________。

化学反应工程总结

一、 绪论 1． 研究对象是工业反应过程或工业反应器 研究目的是实现工业反应过程的优化 2． 决策变量：反应器结构、操作方式、工艺条件 3． 优化指标——技术指标：反应速率、选择性、能耗 掌握转化率、收率与选择性的概念 4． 工程思维方法 二、化学反应动力学 1. 反应类型：简单反应、自催化、可逆、平行、串联反应 基本特征、分析判断 2. 化学反应速率的工程表示 ) )((反应区反应时间反应量 反应速率＝ 3. 工业反应动力学规律可表示为： )()(T f C f r T i C i ?= a) 浓度效应——n 工程意义是：反应速率对浓度变化的敏感程度。 b) 温度效应——E 工程意义是：反应速率对温度变化的敏感程度。 已知两个温度下的反应速率常数k ，可以按下式计算活化能E ： E ——cal/mol ，j/mol T ——K R = = j/ 工程问题

三、PFR 与CSTR 基本方程 1. 理想间歇：??-=--==Af A Af A x x A A A c c A A R r dx c r dc v V t 00)()(00 2. 理想PFR ： ??-=--==Af A Af A x x A A A c c A A R p r dx c r dc v V 00) ()(00τ 3. CSTR ： ) ()(00A A A A A A R p r x c r c c v V -= --== τ 4. 图解法 四、简单反应的计算 n=1,0,2级反应特征 0(1)A A A c c x =- 浓度、转化率、反应时间关系式 PFR →CSTR ，CSTR →PFR 基本关系式 PFR （间歇） CSTR 00()Af A c R A p c A V dc v r τ ==--? 0() A A R m A c c V v r τ-= =- n=0 0A A p c x k τ= 0A A p c x k τ= n=1 1ln 1p A k x τ=- 0A A m A c c kc τ-= n=2 011p A A k c c τ=- 02 A A A m c c kc τ-=0 x Af x A τ/c A0 τ

优化设计孙靖民课后答案习题解答

第六章习题解答 1． 已知约束优化问题： 2)(0)()1()2()(min 21222112 221≤-+=≤-=?-+-=x x x g x x x g t s x x x f 试从第k 次的迭代点[]T k x 21) (-= 出发，沿由（-1 1）区间的随机数0.562和-0.254 所确定的方向进行搜索，完成一次迭代，获取一个新的迭代点)1(+k x 。并作图画出目标函数的等值线、可行域和本次迭代的搜索路线。 [解] 1）确定本次迭代的随机方向： []T T R S 0.4120.9110.2540.5620.254 0.2540.5620.5622222-=??? ??? ? ?++= 2) 用公式：R k k S x x α+=+)() 1( 计算新的迭代点。步长α取为搜索到约束边 界上的最大步长。到第二个约束边界上的步长可取为2，则： 176 .1)412.0(22822.0911.021221 2111 =-?+=+==?+-=+=++R k k R k k S x x S x x αα ? ? ? ???=+176.1822.01 k X 即： 该约束优化问题的目标函数的等值线、可行域和本次迭代的搜索路线如下图所示。

2． 已知约束优化问题： )(0)(0 25)(12 4)(m in 2312222112 21≤-=≤-=≤-+=?--=x x g x x g x x x g t s x x x f 试以[][][]T T T x x x 33 ,14 ,120 30 201===为复合形的初始顶点，用复合形法进 行两次迭代计算。 [解] 1）计算初始复合形顶点的目标函数值，并判断各顶点是否为可行点： [][][]9 35 120101-=?==?=-=?=030302023314f x f x f x 经判断，各顶点均为可行点，其中，为最坏点。为最好点，0 203x x 2）计算去掉最坏点 0 2x 后的复合形的中心点： ?? ????+??????=???? ????????+??????==∑≠=3325.2211 3 2 10 3312i i i c x L x 3）计算反射点1 R x （取反射系数3.1=α） 20.69 3.30.551422.51.322.5)(110 2001-=????? ?=???? ????????-??????+??????=-+=R R c c R f x x x x x 值为可行点，其目标函数经判断α 4）去掉最坏点1 R 0301x x x x 和，，由02构成新的复合形，在新的复合形中 为最坏点为最好点，011 R x x ，进行新的一轮迭代。 5）计算新的复合形中，去掉最坏点后的中心点得： ?? ? ???=???? ????????+??????= 3.151.7753.30.5533211 c x 6）计算新一轮迭代的反射点得： ，完成第二次迭代。 值为可行点，其目标函数经判断413.14 5.9451.4825123.151.7751.33.151.775)(1 2011 12-=??????=???? ????????-????? ?+??????=-+=R R c c R f x x x x x α