化学平衡的移动教案
化学平衡的移动专题复习
福清东张中学罗全昌
时间：2014、3、25
班级：高三（1）班
课题：化学平衡的移动
考试说明要求：
1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
)
2.了解化学平衡的建立过程，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应的转化率。
3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考情分析：
1.外界条件对化学平衡的影响，如2012年福建卷24题；2013年福建卷23题。
2.化学平衡图像分析，如2012年福建卷12题；3月市质检的11题。
教学重点：
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1.外界条件对平衡移动的影响。
2.平衡常数的计算和应用。
教学难点：
化学平衡的移动图象分析
教学过程：
准备：教师展示一幅开启可乐的情景，结合情景进行分析，引入课题。
、
导入新课：改变外界条件的会破坏化学反应平衡，外界条件如何影响化学平衡的移动呢一、影响化学平衡的外界条件
在一定条件下，a A(g)＋b B(g)m C(g)ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
（学生完成表格）
条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动
过渡：外界条件影响平衡的移动，如何去判断移动的方向呢
考点1.化学平衡移动的判断
1.化学平衡移动原理（勒沙特列原理）
1．）内容
？
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够的方向移动。
2．）适用范围：该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。
过渡：下面我们通过练习理解平衡的移动原理。
例1：在某温度下，反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()
A．温度不变，缩小体积，正反应速率变慢
B．增加N2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率变慢，所以平衡正向移动
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
$
D．降低温度，体积不变，H2的转化率升高
教师强调：
(1)外界条件对正逆反应速率的影响是一致的，只是加快(或减慢)的幅度不同，导致平衡移动。
(2)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)>v(逆)时，才能使平衡向正反应方向移动。
变式训练：对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时对反应产生的影
响是()
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
{
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
问题探究1：某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，
(1)若化学反应速率改变，平衡一定移动吗
(2)若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗
问题探究2：改变外界条件影响平衡移动，平衡会怎样影响外界条件呢
（学生探究后教师分析、总结）
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牛刀小试：
1．反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。
(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；
(2)若增加A的物质的量，平衡________移动；
(3)若增大压强，平衡________移动；
(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2．已知2A2(g)＋B2(g) 2C3(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500°C时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol·L－1，放出热量b kJ。
-
(1)比较：a________b(填“>”“＝”或“<”)
(2)若将反应温度升高到700°C，该反应的平衡常数将_____
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(C3)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出C3气体b．适当升高温度
c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂
~
3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是( )
A．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
B．平衡常数K值越大，X的转化率越大
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
教师小结：
平衡移动规律：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
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过渡：化学平衡的移动相关图像分析是历年考试的热点，如何去处理和分析化学平衡的移动图像呢
考点2：化学平衡图像分析
1.常见的图像
对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0
(1)v－t图像
?
（2）c-t图像
（3）c(a)-T(P)图像
图像处理方法小结：
识图像、想原理、找联系，抓住图像中点、线含义，联系化学反应速率和化学平衡原理，
平衡移动原理在达到平衡之后才能使用。
例1.用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为（ ） /
（教师引导学生读图，提取图中的信息，分析图中的信息，指导学生做出判断）
变式：在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X （g ） 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t ）的关系如下图所示，正确的是（ ）
解题步骤：看图象，想原理，作判断。
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成功体验：
1.一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s 达到平衡，生成 mol Z ，下列说法正确的是( )
A ．以X 浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)
B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度为原来的1/2
C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小
D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0
2.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2O c CO 2
·c H 2。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是( )
A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
3.在一密闭容器中，mA(g)+bB(g) pC(g)反应平衡时，测得c(A)为mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为mol·L-1，则下列判断中正确的是（）
A.物质B的转化率减小了
B.平衡向正反应方向移动了
C.化学计量数：m+n＜p
D.物质C的质量分数增加了
4.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图所示，正确的是（）