安徽省涡阳县第四中学2014-2015学年高一上学期第二次质量检测化学试题

安徽省涡阳县第四中学2014-2015学年高一上学期第

二次质量检测化学试题

（考试时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Na：23

Mg：24 S：32 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55

一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共42分）

1．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）

A．碱性氧化物过氧化钠 Na2O2 B．碱纯碱 Na2CO3

C．金属氧化物氧化铁 FeO D．非金属氧化物三氧化硫 SO3

2．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）

A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

3．设N A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是（）

A．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为N A

B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N A

C．常温常压下，1 mol氨气含有的原子数为4N A

D. 1L含1 mol FeCl3的溶液中Cl-的数目为3N A

4．下列说法中正确的是()

A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4固体的质量为16.0g

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH的质量为4.0g

5．下列物质属于电解质的一组是( )

A．CO2、NH3、HCl B．H3PO4、H2O、Cu

C．H2SO4、HNO3、BaCl2 D．液态KNO3、NaOH溶液、乙醇

6．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是（）

①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤

7．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A ．稀H 2SO 4溶液与铁粉反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋

＋3H 2↑ B ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋

＋Cu C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－

4===BaSO 4↓ D ．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋

8．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( )

A ．NH 4＋、Al 3＋、SO 42－、NO 3

－ B ．K ＋、Cu 2＋、Cl －、CO 32－ C ．K ＋、MnO 4－、NH 4＋、NO 3－ D ．Na ＋、K ＋、HCO 3－、NO 3－

9．在氧化还原反应5NH 4NO 3 =====△ 2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中，发生氧化反应的氮原子和

发生还原反应的氮原子的质量比是 ( )

A ．1∶1

B ． 5∶3

C ． 3∶5

D ．1∶4

10．同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ）

A. MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑

B.3Br 2+6KOH====5KBr+KBrO 3+3H 2O

C.2KNO 3

2KNO 2+O 2↑ D.NH 4NO 3N 2O ↑+2H 2O

11．2013年刘谦第四次登上了春晚的舞台，他的魔术表演再次激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。小明同学在一次化学晚会上表演了一“‘清水’变‘牛奶’”的魔术(如下图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不．

正确的是 ( ) A ．无色A 溶液可能是AgNO 3溶液 B ．无色A 溶液可能是NaOH 溶液

C ．白色浊液的分散质可能是BaCO 3

D ．如A 为硫酸，则反应不是氧化还原反应 12．300 mL 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液与0.2 L 1.0 mol/L 的KCl 溶液中Cl －的浓度之比为( )

A ．3∶2

B ．1∶2

C ．3∶4

D ．9∶4

13.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K 2FeO 4+3KCl+5H 2O,下列说法正确的是( )

A ．制高铁酸钾用KClO 作还原剂

B ．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子

C ．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D ．KCl 是还原产物

14.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不

高一化学第一次月考质量分析

高一化学第一次月考质量分析 发表日期：2006年3月28日 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分难度适中，选择部分个别题目稍嫌超前或偏难，学生由此感觉整份试题比较难。 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数836人，全年级的平均分为64.46分，及格率为65%，不及格人数平均每班有20人左右，情况比预想的要差，对部分学生的学习信心打击也比较大。从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上偏难，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中偏难题外，错误最多的是一些基本符号、化学式及重要的化学用语（如同位素、电子式、离子方程式的表示等）。不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。元素周期表的结构特点、典型元素和物质（如最活泼的金属、非金属，高氯酸、氢氧化铝等）等课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。 再次是一些基本规律的运用不够熟练、灵活，如元素周期律的应用、微粒半径大小的比较规律等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第五章内容较抽象、难学的特点，本着打好基础、逐步加深的宗旨展开教学，但从考试情况来看，学生表现出极大的不适应。这一方面与试题有关，另一方面，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上期期末质量检测化学试题(含答案)

高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-

6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（） A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（） A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. （3分） (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣

C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 5. （3分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（） A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D 7. （3分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（） A . 硬铝

高一化学月考质量分析

高一化学月考质量分析 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分比较容易，，选择题部分难度不大，整个试题主要考查学生的基础知识，所以学生感觉比较容易 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数815人，全年级的成绩分布如下： 90分以上 1名 80----89 32名 70----79 171名 60----69 204名 及格率为50%，情况比预想的要差，从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上比较荣翻译，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中一道题偏难外，错误最多的是一些基本概念对不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。再次是一些基本公式的运用不够熟练、灵活，物质的量，物质的量浓度及粒子数目几个物理量之间的转换关系不清楚、等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第一章内容较抽象、难学的特点，一方面打好基础、另一方面，慢慢加深难度的做法，从学生的成绩来看，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

高一化学下学期质检试题

2004~2005学年度第二学期高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 第Ⅰ卷（选择题共63分） 一、选择题（本题包括9小题，每题3分，共27分。每小题只有一个选项 符合题意。） 1．科学家最近合成出了质子数为114的原子，该原子的质量数为289，存在时间为25秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是 A．175 B．114 C．61 D．289 2．长式元素周期表中，所含元素种类最多的族是 A．Ⅷ族B．ⅠA族C．0族D．ⅢB族 3．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是 A．颜色B．状态C．化学键D．原子核 4．有认认为在长式周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质支持这种观点的是 A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O2 5．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量D．硫酸的产量 6．燃烧相同质量的甲烷，生成CO2气体和液态水时放出的热量为Q1，生成CO2气体和气态水放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系是 A．大于B．相等C．小于D．无法确定 7．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） B．乙烯与水加成（乙醇） C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯） 8．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为C(X2)=0.4mol/L,C(Y2)=0.8mol/L,C(Z)=0.4mol/L,则该反应式可表示为A．X2+2Y2==2XY2B．2X2+Y2==2X2Y C．3X2+Y2==2X3Y D．X2+3Y2==2XY3

泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题

泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题 一、单选题 1．下列说法正确的是 ( ) A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸 2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为 A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较 3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g 4．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是 A．X是Cl2，Y是NaOH溶液 B．X是SO2，Y是澄清石灰水 C．X是NO，Y是水 D．X是NH3，Y是氯化钠溶液 5．下列有关Cl2的叙述中不正确的是 A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质 B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用 C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯 D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.Q2-比R3-更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确 ．．．的是 A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

人教版高中化学必修一模块质量检测

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 模块质量检测 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤ 解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华，污染环境。 答案：C 2．下列有关说法正确的是() A．萃取操作可在普通漏斗中完成 B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位 D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 解析：萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，B错误；给试管预热可以防止试管因受热不均而炸裂，C正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误。 答案：C 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1N A B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A

高一化学月考总结与反思

高一化学月考总结与反思 高一化学月考总结与反思 主要问题的原因分析： 1、基础知识和基本技能不扎实，不能在理解的基础上进行掌握 和应用，导致答题错误。 2、语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用 精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 3、能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、 科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现 在不能正确归纳出不同化学反应的相似之处;不会进行探究性学习; 根据现象总结结论的能力较差。 今后教学的建议： 2、答卷中反映出学生不会审题、字迹潦草、写错别字、化学式 书写错误、语言表达不规范等，这说明在规范答题训练方面有缺陷，要在平时的作业训练及测试评讲中加强答题规的训练，注意科学性 和规范化，以减少答题的失误，并形成良好的学习方法和学习习惯。 3、提高优秀率，降低低分率。 高一化学月考总结与反思[篇2] 为了激发学生学习化学的兴趣及养成看书学习的良好习惯，本试卷以考查课本的概念，习题的变形题为主，基本没有难题，但知识 点覆盖广，对重点知识，学生平时又不够重视，易混淆的内容占较 大的比例，所以成绩的区分度高，最高分100分，最低分8。 一、试题评析

本次考试的试题设计总体以高中化学课程标准为依据，考试范围是高一化学第一章到第三章第三节。试题主要检查学生双基落实情况，强调基础，具体如下： 1、试卷分值100分，共17题，时间为40分钟，重点对氧化还 原反应、离子反应以及物质的量的计算的考查。 2、本试卷的一个重要特点是注重对实验内容的考查，实验内容 27分，占总分值的27%。既适应了当前试题的变化趋势，又体现了 课改的精神。 二、答卷情况分析： 年段平均分57.4，及格率45.32%，优秀率9.37%，最高分100分，最低分8。 存在问题： 1、对物质的分类理解不够，如第10题，对电解质的考查，错选的学生都是对概念的理解不到位，只要知道电解质是对化合物而言 的话，并可以排除BCD选项了。 2、审题不够认真，如11题，是求液面上升的高度，却误为剩余高度,又如16题，最后是要求气体的体积，很多学生却求出了气体 的物质的量。 3、语言表达能力较差，对实验现象的描述不规范，或者是乱写，如，红色石蕊试纸写为红色PH试纸。 4、对氧化还原这一节的理解不够，导致有关被氧化的物质的质 量的计算失分较重。如16，17题。 5、对平时学过的知识没有掌握清楚，平时做过的练习，没有及 时的巩固，没有反思错误的原因。如第3、5、6、9题等。 6、化学计算始终是学生的薄弱点。本次考试计算题难度适中， 且做过类似的作业题目。但因学生理解能力较差审题马虎，计算能 力差等原因，导致得分率很低。且从试卷上反映出解题不规范现象 相当普遍。

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

高一化学第一学期质量评估检测试题

第一学期镇江市高一年级 实验班联考化学试题 12月 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Ba-137 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等 4．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量水 C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2 5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2SO3 A．①②④B．②③④⑤C．②④⑤D．全部 6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），与足量的铜反应放出的气体在标准状况下的体积约为20.6L D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 7．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．亚硫酸钠溶液

高一化学下学期3月份月考测试卷

高一化学下学期3月份月考测试卷 一、选择题 1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了 【答案】C 【详解】 A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】 考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误； 有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确； 则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3

高一 习题化学1单元质量检测

单元质量检测 (时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 () A．100 mL烧杯B．50 mL烧杯 C．100 mL量筒D．50 mL量筒 解析：此题以实验题面目出现，考查了烧杯和量筒两种常见仪器，对学生的能力要求不高，但有教育学生珍惜水资源的寓意．A和B两选项都是烧杯，它不能较精确地测量液体体积；要较精确地测量出1000×3%mL水的体积，应选50 mL量筒，即D. 答案：D 2．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是 () A．③①④②B．①③④② C．④②①③D．④②③① 解析：四种粒子形成的沉淀分别为Fe(OH)2、Al(OH)3、AgCl、CuS. 答案：A 3．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为 () A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 解析：n(Al3＋)＝1.62 g/27 g/mol＝0.06 mol，n(SO2－4)＝0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，剩余SO2－40.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO2－4)＝0.1 mol/L. 答案：D

高一第一次月考质量分析

高一第一次月考质量分析会 各位领导，老师们： 大家下午好!一转眼本学期已经过去了一个多月，第一次月考也顺利结束。今天，我们坐在一起召开第一次月考质量分析会：一是对上一段工作的一个小结，二也是后段工作的交流和部署。 一、月考统计分析 （一）数据统计 1.从表一可知： A.本次月考78人参加，参考科目9科，。 B.语文、历史、政治科两率和差距比较大 2.从表二分布情况表明： A、高分段人数少；学科教师要更加关注有升学希望的学生，这是九年级教学的重中之重； B、608--700分有19人；这部分学生有较好的基础，这应是学科教师关注的焦点，要对这些学生进行逐个分析，提出针对性措施，促进他们稳步提升成绩；其中偏科的学生，教师（班主任要与科任教师联系）有实效性的辅导，增强学生纠偏的信心，引导他们探索自己的学习方法，他们完全有能力进入到高分段。 C.456-608有49人，这部分学生是支撑良好学习环境的主要力量，我们不应忽视，要给这部分学生以升学的希望，引导他们提高学习的主动性； D、456分以下（30人）这部分学生我认为要更注重视思想教育和情感疏导，要力求稳定； （二）前段教学工作取得成绩的原因 从开学到现在，我们的教学秩序总体上是稳定的，老师们敬业精神强。刘老师虽年龄较大，但为我们高中部老师树立了良好的榜样;周老师、张老师工作有热情，讲方法，为任课老师轻松上课，顺利推进进度打下基础。其他的老师虽然说事情比较的多，但仍然坚守岗位。可以说，正是老师们的这种积极向上精神，才使我们的教学出现了和谐、愉快、奋发的局面。 （三）、前段教学中存在的问题 从这次月考中，我发现在我们的教学中还存在着一些问题，值得我们关注： ( 1 )、辅优挖潜力度不够 ( 2 )、学生进办公室问题目的风气尚未形成 ( 3 )、课堂讲课时学法指导少，学生活动少，我认为老师上课不只是为了完成这节课的教学任务。 ( 4 )、老师们与学生沟通交流少。平 ( 5)、有些时间段负责老师还没有踩到位，或者任务式走过场。存在早早自习空堂的现象，早早自习均有未按时到位的现象。这样就会给班主任工作带来负影响。本着对学校、对年级、对自己负责的态度。我们恳请老师们将激情投入到教学工作中， 二．工作目标及思路 目标：重点高中学科一分两率特长生学科竞赛 工作思路是：以升学教育为目的，面向全体学生，保优生，促中层，抓潜能生；强化常规管理，正学风，抓课堂，求效率；发挥团结协作，脚踏实地精神，苦干、实干、巧干，力争升学的各项指标有新的突破，全面完成目标任

高一化学下学期期末试卷(有答案)

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件

高一化学上学期质量检测试题

高一化学上学期质量检测试题 《化学必修1》 说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 K：39 S：32 N：14 Cl：35.5 A 卷（满分100分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：①假说法②实验法③分类法④比较法 A．①②B．①③C．②④D．①③ 2．下列物质中能够导电的是 A．二氧化碳气体B．盐酸溶液C．液氯D．固体氯化钠3．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是 （腐蚀品）（爆炸品）（有毒气体）（易燃液体） A B C D 4．下列反应一定属于氧化还原反应的是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 5．下列装修材料中，主要成分不属于 ．．．硅酸盐的是 A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥 6．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是 A．溶液与浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液 7．在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确 ．．．的是 A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗 D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉 8．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是 A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯化钠

人教版高一年级化学期末试卷

人教版高一年级化学期末试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1．下列说法错误的是() A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污 2．实行化学实验时应强化安全意识。下列做法准确的是 A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭 3．下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 4．下列物质种类中，前者包含后者的是()。 A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物 5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HS A．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部

6．下列关于试剂存放的叙述不准确的是 A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识 B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不能够放回原试剂瓶 C．金属钠保存有煤油中 D．液溴易挥发，保存时需加水液封 7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（） A．用大量漂白馒头 B．用小苏打焙制糕点 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用消毒液（有效成分）对餐具实行杀菌消毒 8．下列溶液中，常温下能够用铁罐装运的是（） A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯 9．合金具有很多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（） A．青铜B．金刚砂(SiC)C．硬铝D．生铁 10．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列相关硅及其化合物叙述准确的是（） A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅 C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反应 11．用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）