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高考化学第一轮复习教案钠的化合物

1.氧化钠和过氧化钠

在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将

2.钠的重要化合物

(1)硫酸钠Na2S04

Na2S04·10H20，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中要紧分布在盐湖及海水中。

(2)氢氧化钠

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。

工业制法：

2NaCl+2H20NaOH+C12↑+H2↑

Na2C03十Ca(OH)2＝GaC03↓+2NaOH

水解程度与盐酸反应

与碱反应〔Ca(OH)2〕与CaCl 2溶液反应与Al 2(SO 4)3溶液反应

相互转化

要紧用途

广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂

发酵粉、医疗上中和胃酸过多〖小结〗

Na 2O 2

NaOH

Na 2CO 3

Na 2

NaHCO 3

难点点拨

1.过氧化钠与水、酸反应差不多上过氧化钠和H +

反应生成过氧化氢(H 2O 2)和钠离子，H 202分解成H 20和O 2

H 2O 2H 2O

O 2

得2e

失2e

2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法 (1)制取NaHC03的方法

①减压低温蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇热易分解，其水溶液加热更易分解，因此不可能采纳常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03晶体。 ②往饱和Na 2CO 3 溶液中通入C02，过滤得到晶体。 Na 2C03+C02+H 20=2NaHC03 (2)制取N ％C03的方法

往饱和食盐水中依次通人足量的NH 3、C02(氨碱法)，利用NaHC03的溶解性小于NH 4HG03的溶解性原理，使NaHC03从溶液中析出(依次通人C02、NH 3至饱和行吗?)： NH 3+H 20+C02=NH 4HC03

NH 4HCO 3 +NaCl=NaHC03↓+NH 4Cl[(制纯碱的 2NaHC03Na 2CO 3 +C02↑+H 20 (工业方法)

例1 (全国高考题)向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，那么在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A)逐步减小；(B)逐步增大；(C)先逐步增大，而后减小；(D)先逐步减小，而后增大。你的选择是：____________(填正确选项的标号)试用化学方程式和简要文字表述其理由。

[解析] 第一，因为Na2CO3＝2Na++CO32-，CO32-+H+=HCO3-，因此溶液中HCO3-的浓度逐步增大，而后，因为HCO3-+H+=H2CO3＝ CO2↑+H20，因此溶液中HCO3-减小。

[答案] C

例2 某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。假设将原先混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。以下判定正确的选项是 ( )

A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03

B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl

C粉末中一定不含有Na20和NaCl

D.无法确信粉末里是否含有Na2C03和NaCl

[解析] 与盐酸反应产动气体的物质可能为Na202 (生成O2)、Na2C03和NaHC03(生成C02)，气体X通过 NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消逝)，讲明X由02和C02组成，原粉末中Na202、Na2C03和NaHC03至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，讲明混合物中一定有NaHC03，但NaHC03受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，缘故只能是发生了反应：2Na20+02=2Na202。综上分析，混合物中一定有Na20、Na2O2、NaHC03，无法确定混合物中是否有Na2C03和NaCl。答案为A、D。