高中化学计量练习
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化学计量---物质的量
物质的量这一章公式众多，要主要公式使用的限制条件，并一一对应即可！
一、条件限制（基本定义）
1.常温常压下，16克的甲烷所占的体积约为2
2.4L
2.在任何条件下，28克一氧化碳中所含原子数为2 N A
3.标况下，7.8克C6H6所占体积约为2.24L
4.0℃，101KPa下，80克三氧化硫所占体积约为22.4L
5.40克的氢氧化钠溶于1L水中，所得氢氧化钠溶液物质的量的浓度为1mol/L
6.1L0.1mol/L氢氧化钠溶液和9L0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，所得氢氧化钠
溶液物质的量的浓度为0.19mol/L
二、物质的组成
1.58.5克氯化钠中所含分子数为N A
2.标况下，22.4L HCl中所含离子总数为2N A
3.6克二氧化硅中所含Si-O键数目为0.2N A
4.7.8克过氧化钠中所含离子数为0.4N A
5.30克乙烷中所含极性共价键的数目为——
6.1摩尔C
12H
26
中所含共价键总数为多少？
7.
8. 6.4g 乙炔钙中所含离子总数为0.3N A
9.相同质量的乙酸和甲酸甲酯中所含共价键总数相同
10.15克甲基中所含电子总数
11.各1摩尔OH-和-OH中所含电子数分别为多少质子数分别为多少
12.
三、混合物
1.14克乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子数为
2.28克氮气和一氧化碳混合气体中所含原子总数为
3.46克二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氮原子总数
四．氧化还原
1.7.8克过氧化钠和足量的水反应，转移的电子数为
2.标况下，7.1克氯气和足量水反应，转移电子数为0.1N A
3.在一定条件下，2mol二氧化硫和足量的氧气反应，转移电子数为4N A
4.32克铜和足量的稀硝酸反应，被还原的硝酸的物质的量为，反应中
转移的电子数为
五.电解质溶液
1. 1L1mol/L醋酸溶液中，H+数目为N A
2.1L1mol/L醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为N A
3.碳酸氢钠溶液中，阴阳离子数目之比为1：1
4.碳酸氢钠钠晶体中阴阳离子数之比为1：1
课后练习：
1、（2013年江苏高考化学）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A
2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N A
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A
3．下列说法正确的是
A．200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为6.02×1023 B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
C．0.1mol 81
35
D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
4．（2013年广东高考化学）设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子
6．N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．9g重水所含有的电子数为5N A
B．1molMgCl2中含有离子数为N A
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A
D．1molC10H22分子中共价键总数为31N A
7．下列说法中不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N A
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N A
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2N A
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A
9．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A
B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N A
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D．1molMg与足量O2或Cl2反应生成MgO或MgCl2均失去2N A个电子10．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．53g碳酸钠中含N A个CO32－B．0.1molOH－含N A个电子
C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含N A 个氧原子
12．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数为 (用小数表示，保留2位小数)。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反高温
应：
2 Fe2O3十C ＝ 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g
Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。
13．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N A
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N A
C．0.1molCH4所含的电子数为1N A
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A
14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定中正确的是A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C．0.5mol SiO2单质中含有的Si—0键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
16．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
17．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D．17g氨气所含电子数目为10N A
18．（2005北京）下列说法正确的是
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等
C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D．等温等压下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等
19．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol 1，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
20．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
21．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
22、若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 _______ mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液_________ L。［2012·广东理综化学卷33］
（4）纯度测定：称取1.220g苯甲酸与KCl的混合物，配成100ml
甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-
3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_________________，计算结果为 ______（保留两位有效数字，
苯甲酸分子量是122）
（2012上海） 29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+ HNO3
→ Se+ I2+ KNO3+ H2O ② I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
配平方程式①.
30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为____________。（SeO2的相对分子质量为111）
计算物质中所含微粒的数目
（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型
1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）
2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）
3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）
4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）
5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）
6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）
7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）
8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）
9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（）
10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）
（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况
11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）
12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）
13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）
14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）
15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）
16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）
17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）
18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A（）
19、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）
20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）
21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为
22.4d/N A g（）
22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L
（）
23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）
24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）
25、25 ℃，1.01×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 N A个（）
26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）
27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8N A /22.4 （）
28、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L（）
(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解
29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（）
30、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（）
31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）
32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（）
33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）
34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）
35、25℃时，1L纯水中含有10－7N A个阴阳离子（）
36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A（）
37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A（）
38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）
39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 mol（）
40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－（）
41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－（）
二、物质结构的考查
（一）“基”，“根”的区别
42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）
43、17g羟基中所含电子数为10N A（）
44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）
45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）
46、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（）
（二）胶体中的胶粒数
47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）
（三）特殊物质中的原子、离子
48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）
49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）
50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）
51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）
52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）
(四)同位素原子的差异
53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）
54、9gD2O中含有的电子数为5N A（）
55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）
56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）
57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）
58、2g重氢所含的中子数目为N A（）
59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）
(五)物质的空间结构和化学键的数目
60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）
61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（）
62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（）
63、 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（）
64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（）
65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键（）
66、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）
67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）
三、计算氧化还原反应中得失电子数目
68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）
69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2
70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol 电子（）
71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）
72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2
73、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）
74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）
75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）
76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）
77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）
78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）
79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A （）
80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A（）
81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）
82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g（）
83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）
四、关于阿伏加德罗定律
84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1（）
85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）
86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）
87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）
88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）
五、关于化学平衡
89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）
90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）
91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）
92、在密闭容器中建立了N 2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有
0.5N A个NH3分子分解（）
六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算
93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）
94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子
（）
95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子（）
1——5：√√√√√ 6——10：√√√√√ 11——15：×××××
16——20：××√×× 21——25：√×××× 26——30：√×√××
31——35：××××× 36——40：×√×√× 41——45：√√×√√
46——50：×××√× 51——55：√×××√ 56——60：×√√√×
61——65：√√××× 66——70：√××√× 71——75：×√×××
76——80：×××√× 81——85：×××√× 86——90：×××××
91——95×××××
室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1 Ba(OH)2溶液(溶解度为3.9g）