依据化学方程式的计算

依据化学方程式的计算

教学过程

引入：学习了质量守恒定律之后，依据反应前后各元素的原子个数不变，我们给符号表达式中的各化学式前面配上适当的化学计量数，使之成为更完整表示化学反应的式子——化学方程式。

（投影氢气燃烧方程式）

讲解：我们能从这个方程式中获取哪些信息呢？

1.反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件为点燃；即氢气和氧气在点燃条件下生成

了水。

2.每两个氢分子和一个氧分子反应，生成两个水分子，即参加反应的氢气、氧气和生成的

水之间的粒子个数比为2:1:2

3.2个氢分子的相对分子质量是多少?(4)1个氧分子的相对分子质量是多少？（32）2个水

分子的相对分子质量是多少？（36）也就是说每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即参加反应的氢气、氧气和生成的水的质量比为1:8:9，发现1+8=9为什么？（质量守恒定律）

过渡：书写化学方程式要依据客观事实还要符合质量守恒定律。这个方程式也是遵循这两个原则写出的，你能从中获得哪些信息呢？

（学生练习说一氧化碳燃烧的方程式意义。）

讲解：56+32=88,同样符合质量守恒定律，质量守恒定律将化学反应从定性研究引入定量研究。例如，你能根据这个化学方程式说出28gCO燃烧最多能生成多少二氧化碳吗？（44g）那么如果要得到22g二氧化碳至少需要多少氧气呢？（8g）依据是什么？（化学反应中各物质之间的质量比是恒定的，即质量成正比。）

过渡：依据化学方程式我们可以定量认识化学反应中物质间的质量关系，并将其运用于实际的生成和生活中。

讲解：化工生产需要预算，比如工厂接到一份订单，需要根据产品的质量推算应购买多少原料。反应物相当于原料，那么生成物就是产品，你会根据生成物质量求反应物质量吗？我们如何利用化学方程式正确规范的解答这个问题，请看讲义上P107例题。

（边板书“设、写、找、列、求、答”边讲解）

讲解：

设——未知量

数学应用题会设需要碳酸钙质量为xg，化学计算中设需要碳酸钙质量为x,包含数值又有单位。

写——方程式

正确规范，不写错任何一个细节哪怕不影响计算的反应条件和气体箭号等。

找——关系、量

先根据化学方程式找出已知量和未知量之间的质量关系，然后根据题意写上已知量和未知量，顺序不能颠倒。（提问，需要把化学方程式中所有物质的质量关系都找出来吗？不需要）列——比例式

根据找到的关系和量来列出比例式。

求——计算结果

找、列、求三个步骤中都要带单位

答

最后写上简明的答完成此题。

（快速放PPT回顾一遍）

“设、写、找、列、求、答”六个步骤，你记住了吗？如果现在知道了原料（反应物）的质量，你会求产品（生成物）质量吗？请尝试做一下这个题，即P107观察与思考的例题。（投影学生的答案，并用红笔批改，提到比例式不能颠倒，设未知数。。。为x，带单位计算，不跳步骤等问题）最后快速投影标准答案。

如果不利用化学方程式进行计算，这样的题你会解答吗？回忆新课标第四单元的单元练习最后一题（P68）因为电解过程中氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝，所以我们也能根据化学式计算此题，请大家试一试。是不是其他关于化学反应中反应物生成物的计算也都能简单的利用化学式进行计算呢？（举高锰酸钾的例子，因为不是所有的氧元素都转化为氧气，故不能直接计算。）如果电解氧化铝制铝这个题，我们还要求大家利用化学方程式计算同时生成氧气的质量，你会算吗？需要另外设未知数吗？（需要）有必要另外写一遍化学方程式吗？（没必要）现在请大家练习P108练习与实践4（投影学生的答案，并用红笔批改，点评：此处比例式不可连等，一个比例式只能求一个未知量。）

前面我们所有的质量都是纯净物的质量，而实际的化工生产中我们使用的往往都是混合物，而混合物中的杂质不参加反应，那么我们能否把混合物的质量代入方程式进行计算呢？（投影例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁是多少？）逐步提醒代入纯净物质量

如果问同时得到的二氧化碳质量，你会算吗？

气体一般测其体积，如果这个题改成求生成二氧化碳的体积，现在能计算吗？（不能，还需要提供其密度）请你来算一算。（设未知数时可以设“质量为x”最后换算成体积，也可以设”体积为x”，提示密度单位和质量单位中不统一，要统一单位进行计算。）

小结：

化学式子要配平，需将纯量代方程，

遇到体积换质量，上下单位要相同，

关系量间成正比，计算格式要完整。

（通过化学方程式进行计算可以由已知量求任意一种物质的质量；要找出正确质量关系，因此化学方程式必须书写正确，否则“无用功”；遇到体积要换算成质量，代入物质质量必须是纯净物质量；设未知量时，求什么设什么“设。。。。。。为x”；带前后统一的单位进行计算；注意格式完整。）

根据化学方程式计算练习题

根据化学方程式计算练习 根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。 例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？ [解]（1）设未知量 （2）写出题目中涉及到的化学议程式 （3）列出有关物质的式量和已经量未知量 （4）列比例式，求解（5）答 根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。 化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。 达标自查 1.利用化学方程式计算的依据是（） A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（） A.24：32：56 B.24：32：40 C.48：32：80 D.48：32：64 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（） A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误： 题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？ 解：设可得H2的质量为x g。 Zn + HCl== ZnCl + H2↑ 65 1 3.25 g x g 65：1 = x：3.25 g x = 211.25 g 答：可制得 H2 211.25 g。 （1）； （2）； （3）； （4）。 5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。 能力提高 6.实验室用高锰酸钾制取氧气。 （1）求反应中各物质间的质量比：； （2）若要制得8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g。 拓展探究 7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2) 3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）： 4C2H5（ONO2）3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2

专题练习——根据化学方程式的计算

专题练习：有关化学方程式的计算 一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量； 例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算： （1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克? 【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 3 △ 2MnO ＫＣl + O 2↑ 112.5 32 12.25g x g 25.125.112=x 32 ∴ x=3.2g 答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ． 【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算： 例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，3 98.12米千克 =CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应 则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑） 【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）

利用化学方程式的简单计算【最全】

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[知识要点梳理] 知识点一：化学方程式的计算步骤 实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t ④列出比例式，求解＝ x＝＝1.8t ⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】 （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写。 知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下： 解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑-----------------------化学方程式一定要配平 100 56 x1t --------------------------已知量不要忘记带单位 ＝ x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点： 一解二设最后答，化学方程（式）不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假；

化学方程式(化学方程式计算依据)

化学方程式（化学方程式计算依据） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.在化学反应A+B=C+D中，若6 g A与一定量的B恰好完全反应，生成14g C和1g D。则参加反应B的质量为( ) A.4g B.15g C.14g D.9g 2.现将20gA和足量B混合加热，A和B发生反应，20gA完全反应后生成16gC和9gD，则参加反应的A与B的质量比为( ) A.5:1 B.4:1 C.2:1 D.1:1 3.A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若增加10gC，A与C恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为( ) A.5:2 B.5:3 C.3:2 D.2:3 4.固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4gD，若A全部参加反应，需再加入B的质量是( ) A.20 g B.25 g C.30 g D.40 g 5.在反应2X=Y+3Z中，已知X的相对分子质量是107，Y的相对分子质量是160，则Z的相对分子质量为( ) A.9 B.54 C.18 D.36 6.在4A+5B=4C+6D中，已知34 gA与80g B完全反应生成60 gC，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为( ) A.17 B.34 C.51 D.68 7.在化学反应A+B=C+2D中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gC，若已知B的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为( ) A.36 B.18 C.16 D.9

8.在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，2.8gA与一定量B恰好完全反应，生成3.6gD，则生成C的质量为( ) A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g 9.将50gA物质和10g B物质混合，加热后发生化学反应。经分析，反应后的混合物中含有20gA，含C、D的质量比为11:9。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可表示为( ) A.A+B=C+D B.A+2B=2C+D C.2A+B=2C+D D.2A+B=C+2D 10.将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后，混合物中还有12gA、27gC和一定量的D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为( ) A.A+2B=C+2D B.2A+B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D

竞赛专题辅导7：根据化学方程式的计算

专题辅导七：根据化学方程式的计算 [内容综述] 本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。化学反应方程式的计算知识要点主要包括： （1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。 （2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算 （3）有关多步反应的计算 （4）有关过量问题的计算。而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。 [要点讲解] 一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。 【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。问蒸发以后的溶液得到多少克固体？ 【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K2CO3的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl 的总质量。如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3，与盐酸反应最终均生成KCl。因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl 中氯元素的质量守恒。则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X) HCl------------ KCl 74.5 10克×18.25% x 解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克 二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。 【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（） A.K2CO3和 MgCO3B．Na2CO3和 CaCO3 C．MgCO3和 BaCO3D．Na2CO3和K2CO3 【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。设碳酸盐的化学式为MCO3，式量为Ａ，则其与盐酸反应的化学方程式为： MCO3+2HCl==MCl2+H2O+CO2 A 44 10克 4.4克 A/10克==44/4.4克 A==100 由计算可知碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。对照选项，A和C选项均符合题意。 三、运用关联式法巧解多步化学反应的计算。

利用化学方程式的简单计算练习(含答案)

利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B 两元素的质量比是( ) A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（） A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（） A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗_______克氧气（） A．56克B．64克C．72克D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克 二、填空题 1．12.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7克。则其中MnO2是_______， KCl3分解的质量为_______克，产生的O2质量为_______克。 2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。

利用化学方程式的简单计算最全

[知识要点梳理] 知识点一：化学方程式的计算步骤 实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t ④列出比例式，求解＝ x＝＝ ⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙。 【要点诠释】 （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写。 知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下： 解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平 100 56

x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位 ＝ x＝＝ ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙。 【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点： 一解二设最后答，化学方程（式）不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假； 所有单位要一致，列式计算解决它。 知识点三：几种常见的计算类型 1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。(见经典例题透析类型一） 2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二） 3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题（见经典例题透析类型三、四） 【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。 [规律方法指导] 本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算，涉及到的题型有选择、计算等。 1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。

根据化学方程式计算

根据化学方程式计算（第1 课时）教学设计 教学目标 : 1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。 思想教育： 从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。 教学重点： 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 情况分析： 通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。 教学方法： 1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。 2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。 教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。

师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤2000吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗? 学生好奇地开始讨论。 生1：用2000吨×1%╱ ×100%就可以求出二氧化硫的质量。 生2：他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。 师：两位同学合作的很好，那么这个问题有没有其它的计算方法呢？这节课我们共同来研究。 （师板书）：第三节根据化学方程式的计算 师：投影（例1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，现完全分解245克氯酸钾，可制取多少克氧气供分组实验？ 师：分析示范，并提问。 生：根据（例1），自学课本（例题2）并讨论，总结出根据化学方程式的计算的一般步骤： 生开始讨论…… 师：同学们讨论的很热烈，哪个小组首先来汇报一下你们的结论。 生3：根据题意设未知数，一般设为X。 生4：写出并配平有关的化学方程式。 生5：求出有关物质间的质量比（即相对分子质量与系数乘积之比，）写在相应化学式下边。 生6：把已知量和未知量写在相应质量比的下面。 生7：列比例式，求解。 生8：简明写出答案。 师：同学们总结的很全面，现在练习检验一下，看哪一位同学书写的规范。 师：投影练习题。 1、实验室要制得96克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ 2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷各多少克？

北京课改版化学-九年级上册-《依据化学方程式的简单计算》名师教案2

第三节依据化学方程式的简单计算 教学目标 1.正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 教学重点 1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 教学难点 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 教学方法 复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。 教具准备 教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。 学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。 教学过程 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。 展示例题1 加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2×158 32 6 g x 。，g 6.0158 2g 632x x 32g 61582=??==? 答：加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到0.6 g 氧气。 根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步？ 1.根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。 (1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。 (2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。 (3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 (4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即x 32g 61582=?；还可以采用横列，即2×158∶32=6 g∶x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g 高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气？采用纵列法得 x 32g 1581582=?计算非常简便。

根据化学方程式计算

九年级化学教学设计 课题课题3 利用化学方程式的简单计算计划课时1课时项目内容 教学内容分析 本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：一种是用一定量的反应物计算最多可得多少生成物；另一种是制取一定量的生成物需要多少反应物。但无论是哪一种类型的计算题，都是利用化学方程式为依据的。 通过本节课的学习要使学生十分明确的认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示了反应物和生成物的质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物与生成物之间的质量比进行的，已知反应物的质量可以求出生成物的质量，教材还举出两个实例来说明利用化学方程式计算的步骤和方法。 教学目标1、知识与技能 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2、过程与方法 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3、情感与价值观 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 教学重点难点教学重点： 1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 教学难点： 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法 教学 方法 讲练结合 教学设计思路（含教法设计、学法指导） 本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。4．学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算 知识梳理 1.利用_________的化学方程式，才能进行计算，每个方程式各物质间都有固定的_________，质量比_________相等，但等号左右质量比之和_________相等，根据反应中的一种反应物或_________的质量，来计算另一种反应物或生成物的_________。在计算过程中要以_________定律为基础，利用正确的反应为依据。 答案：正确质量比不一定一定生成物质量质量守恒 2.在2H2+O2点燃2H2O反应中，_______份质量的氢气与_______份质量的氧气反应生成_______份质量的水，这三种物质之间的质量之比为_______。 答案：4 32 36 1∶8∶9 3.化学方程式计算的步骤主要是：①设_______；②写_______；③摆_______；④列_______；⑤解_______；⑥答_______。 、 答案：未知数化学方程式已知量和未知量比例式求解简明地写出答案 疑难突破 根据化学方程式的计算时应注意些什么？ 剖析：（1）有关的化学方程式的书写一定要正确。 （2）各有关物质的相对分子质量一定计算正确，有的需要乘上它的化学计量数。 （3）所列比例式中，物质的质量都应该是有关纯净物的质量，如为不纯物的质量，需要算出纯净物的质量才能代入计算。 （4）计算中所用的已知物的质量必须是参加反应的。 （5）计算中的单位必须对应统一。 ~ （6）解题过程要完整规范。 问题探究

问题怎样利用化学方程式进行计算？ 探究：（1）写的时候，通常先写相对分子质量，然后再写实际质量。在做题的过程中，可能会出现不写有关物质的相对分子质量、已知量和未知量，直接列出比例式，或者只写有关物质的相对分子质量、已知量和未知量，不列出比例式。这些都是错误的。 （2）各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。 （3）各有关物质的相对分子质量一定计算正确，有的需要乘上它的化学计量数。 （4）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。 （5）计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。 ： （6）必须正确书写化学方程式，如化学式书写不得有误，必须配平等。 （7）解题过程要完整规范。 典题精讲 例题12 g镁带要完全燃烧生成氧化镁，需消耗氧气多少克？同时生成氧化镁多少克？ 思路解析:本题为已知反应物的质量，求另一反应物的质量以及生成物的质量。答案：解：设需消耗氧气的质量为x，同时生成氧化镁的质量为y。 2Mg + O2====2MgO 48 32 80 - 12 g x y 483280 == 12g x y 解之：x=8 g y=20 g 答：消耗氧气的质量为8 g，同时生成氧化镁的质量为2。 知识导学 应当十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么

化学方程式计算依据

化学方程式计算依据 一、单选题(共6道，每道10分) 1.现将20gA和足量B混合加热，A和B发生反应，20gA完全反应后生成16gC和9gD，则参加反应的A与B的质量比为( ) A.5:1 B.4:1 C.2:1 D.1:1 2.在反应2X=Y+3Z中，已知X的相对分子质量是107，Y的相对分子质量是160，则Z的相对分子质量为( ) A.9 B.54 C.18 D.36 3.在4A+5B=4C+6D中，已知34gA与80g B完全反应生成60 gC，若已知B的相对分子质量为 32，则A的相对分子质量为( ) A.17 B.34 C.51 D.68 4.在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，2.8gA与一定量B恰好完全反应，生成3.6gD，则生成C的质量为( ) A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g 5.将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后，混合物中还有12gA、27gC和一定量的D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为( ) A.A+2B=C+2D B.2A+B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D 6.将50gA物质和10g B物质混合，加热后发生化学反应。经分析，反应后的混合物中含有20gA，含C、D的质量比为11:9。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可表示为( ) A.A+B=C+D B.A+2B=2C+D C.2A+B=2C+D D.2A+B=C+2D 二、填空题(共2道，每道20分) 7.在点燃条件下，6 g C3H8O与12.8 g O2恰好完全反应，生成8.8 g CO2、7.2 g H2O和

化学方程式计算

利用化学方程式计算 利用化学方程式的简单计算:?1．理论依据： 所有化学反应均遵循质量守恒定律，化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。 ２. 基本依据 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的 乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg＋O22MgO，其中各物质的质量之比为,m(Mｇ):m (O2):n（MｇＯ)=48：32:80=3:2:5。 有关化学方程式的计算： 1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的,因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。 2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量;必须需纯净的（不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液 中溶质的质量。?(1）气体密度(g/Ｌ)＝ (2)纯度=×100%＝×１00%=1-杂质的质量分数(３）纯净物的质量=混合物的质量×纯度 综合计算: 1. 综合计算题的常见类型?(１)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综 合计算。?(2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算?2. 综合计算题 的解题过程一般如下:?综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂,知识点多,阅读信息量大，思维过程复杂,要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理

根据化学方程式计算习题带答案

根据化学方程式计算习题 一、选择题： 1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204 2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g 3. 在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟 4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92 4. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得 A．50 B．40 C．10 D．70 5. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应， C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 6. 铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为( ) A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5% ，则金属的相对原子质量为 7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH 2 ( ) A.24 B.27 C.56 D.65 8. 有下列化学方程式：A+3B 2C +2D ，若参加反应的A的质量为7克，参加反 2= 的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的应的B 2 相对原子质量为 A．16 B．20 C．32 D．36 ，该混合物可能是9、两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH 2 ( ) A.Zn和Al B.Fe和Mg C.Fe和Zn D.Al和Mg

化学方程式计算(讲义)

化学方程式计算（讲义） 一、知识点睛 1.化学方程式计算依据 化学反应中各物质之间的质量比等于各物质的___________ 与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积之比。 例：在2H2+O22H2O中 H2、O2、H2O的质量比 =（___×___）:（）:（___×___） = ___ : ___: ___ 2.化学方程式计算步骤 ①设：设_________； ②写：写出反应的_______________； ③找：找到_______、_______，写出相关物质的化学计量数与相对分子质 量（或相对原子质量）的乘积、质量； ④列：列出_________，求解； ⑤答：简明地写出_________。 二、精讲精练 1.硫在氧气中燃烧的反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是___________。 （O-16 S-32） 2.在铁丝燃烧的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是___________。 （O-16 Fe-56） 3.质量相同的H2O2和H2O，完全分解后制得氧气质量较多的是_________。 （H-1 O-16） 4.在化学反应2A=2B+C中，A的相对分子质量为34，C的相对分子质量为 32，则17 g A完全反应时，生成C的质量为________。 5.在化学反应A+2B=2C中，4 g A完全反应，生成7 g C，若C的相对分子质 量为28，则A的相对分子质量为_________。 6.在化学反应3A+B=2C中，14 g B完全反应，生成17 g C，若C的相对分子 质量为17，则A的相对分子质量为______。 7.在化学反应A+3B=2C+2D中，7 g A和24 g B恰好完全反应，生成9 g D，若 C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量为_______。 8.加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ （O-16 K-39 Mn-55）

北京版化学-九年级上册-依据化学方程式的简单计算 教学设计3

《依据化学方程式的简单计算》教学设计 教学目标 1．知识与技能 (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 (2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 2．过程与方法 (1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。 (2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。 (3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 教学重点 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 教学难点 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 教学方法 复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。 教具准备 教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。 学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。 课时安排 1课时 教学过程 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。 而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?

制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利 于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。 课题3 利用化学方程式的简单计算 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进—步学习根据化学方程式的计 算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。 展示例题1 加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。 我们一起来看课本中的解题步骤。 解：设加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。 2KMnO 4?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2×158 32 x g 3261582=?， x=158 2632??g =0．6 g 。 答：加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到0．6 g 氧气。 根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? 1．根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些 问题进行补充。 (1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换

(完整版)利用化学方程式的简单计算练习题及答案

第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 测试题 1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（） A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（） A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克 3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（） A．44克B．32克C．22克D．12克 4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（） A．12克B．44克C．56克D．100克 5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（） A．固体样品的组成只有两种情况 B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C．固体样品可能是Cu2O D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 6.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。 7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。 8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称） 9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。

九年级上学期化学方程式计算专项练习

九年级上学期化学方程式计算专项练习 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学方程式综合计算（讲义） 一、知识点睛 1. 化学方程式计算依据 在化学方程式x A+y B=z C+k D 中： （1）化学方程式都遵循质量守恒定律。 ①m A +m B =m C +m D （m A 表示实际参加反应的A 的质量） ②xM A +yM B =zM C +kM D （M A 表示A 的相对分子质量，xM A 表示A 的理论质量） （2）各物质按照一定的质量比参加反应。 即参加化学反应的各物质的质量比 =_______________ 与物质的__________________________的乘积之比。 【注】C A B D A B C D m m m m x y z k=M M M M :::::: 2. 化学方程式计算常见题型 （1）不纯物计算 将不纯物的质量换算成_________的质量进行计算。 纯净物质量=不纯物质量×不纯物中纯净物的质量分数 （2）差量计算 根据反应前后物质的__________进行计算。 ①反应前后的质量差为参加反应或生成气体的质量； ②反应前后的质量差为相关反应物和生成物的质量差（质量差对应的是二者的理论质量差）。 （3）过量计算 用_______参加反应的物质质量进行计算。 实际参加反应的物质质量需根据化学方程式中的理论质量（化学计量数×相对分子质量）进行确定。 二、精讲精练 1. 固体混合物内含有A 、B 、C 三种物质各10g ，将其充 分反应后，B 消耗完全，C 的质量增加了8g ，同时生成了4gD ，则参加反应的A 的质量为_________。若A 全部参加反应，需再加入B 的质量为_______，最终得到D 的质量为______。 2. 在化学反应4X+Y=2Z 中，已知Y 的相对分子质量为 32，Z 的相对分子质量为80，则X 的相对分子质量为_______。 3. 将A 、B 两物质各10g 混合加热后发生化学反应，经 分析得知，反应后的混合物中含有5gA ，还有一种物质C 。若A 、B 、C 的相对分子质量依次为10、20、15，则它们之间发生反应的化学方程式为（ ） A ．A+B=C B ．A+B=2C C ．2A+B=3C D ．A+2B=2C 4. 将15gA 物质、24gB 物质、8gC 物质混合加热，发生 化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含有8gA 、30gC ，还有一种物质D 。若A 、B 、C 、D 的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间发生反应的化学方程式为（ ） A ．A+B=C+D B ．A+2B=2C+D C ．A+3B=C+2D D ．A+3B=2C+2D 5. 在点燃条件下，与恰好完全反应，生成、和x gCO ，则 x =________，该反应的化学方程式为____________________________________。 6. 在点燃条件下，与恰好完全反应，生成、和物质X 。 则X 的质量为________g ，该反应方程式中O 2与X 化学计量数之比为__________。 7. 高温煅烧含CaCO 380%的石灰石200t ，计算可得氧化 钙的质量。（CaCO 3 CaO+CO 2↑） 8. 工业上可以利用赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）冶炼金属 铁，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2，现有含Fe 2O 375%的赤铁