河南省中牟县第二高级中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题
014-2015学年高二化学第一次月考试卷
命题人：王浩杰
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cl:35.5 Ag:108 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分） 1.下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．没有物质的变化，就没有能量的变化
2把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( ) A 、1︰2︰3 B 、3︰2︰1 C 、6︰3︰1 D 、6︰3︰2 3．下列热化学方程式书写正确的是( ) A 、2SO 2 + O 2 2SO 3 △H= -196.6kJ/mol B 、N 2(g)+2O
2(g)=2NO 2(g) △H= +67.7kJ/mol C 、C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= +393.5kJ/mol
D 、H 2O （l ）== H 2（g ）↑+1/2O 2（g ）↑ △H= +285.8kJ/mol 4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是
（ ）
A B C D
5．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）KJ A ． 0.4Q 1+0.05Q 3 B ． 0.4Q 1+0.05Q 2
500℃
V 2O 5
C ． 0.4Q 1+0.1Q 3
D ． 0.4Q 1+0.1Q 2
6．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是( )
A 、NaOH
B 、H 2SO 4
C 、AgNO 3
D 、Na 2SO 4
7．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）。
A.4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 == 4Fe(OH)3
B.2Fe + 2H 2O +O 2 == 2Fe(OH)2
C.正极反应：2H 2O + O 2 + 4 e —==4OH —
D.负极反应：Fe -- 3 e —== Fe 3+ 8．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电电池反应为：2CH 3OH + 3O 2 + 4OH —
2CO 32— + 6H 2O ，则
下列说法错误的是( )
Ａ、放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极 Ｂ、充电时电解质溶液的pH 逐渐增大
Ｃ、放电时负极的电极反应为：CH 3OH －6e －＋8OH － ＝ CO 32— + 6H 2O Ｄ、充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子 9．下列说法或表示方法中正确的是( )
A 、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B 、由
C （金刚石）→C （石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C 、在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的
热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D 、稀溶液中：H +
（aq ）+OH —（aq ）=H 2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH 2SO 4
的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ 10．下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀
槽。接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c 、
d 两点短路。下列叙述正确的是( )
放电
充电
A 、a 为直流电源的负极
B 、c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑
C 、f 电极为锌板
D 、e 极发生还原反应
11．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n (NaCl)︰
n (H 2SO 4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是( ) A 、阴极产物为H 2 B 、阳极先析出Cl 2，后析出O 2
C 、电解液的pH 不断增大，最终大于7
D 整个电解的过程实质是电解水
12．下列说法正确的是 ( )
A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C ．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 13．已知
（l ）)g (O 21
)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1
mol -
（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1
mol -
（3）)g (O 21
)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1
mol -
（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1
mol -
下列关系式中正确的是 （ ）
A ． a ＜c ＜0
B ．b ＞d ＞0
C ．2a ＝b ＜0
D ．2c ＝d ＞0
14．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ΔH=—92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是( ) A ．431.5 KJ/mol B ．945.6 KJ/mol C ．649 KJ/mol D ．869 KJ/mol 15．氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H
2O ( g ) ＝ 2H
2
( g ) + O
2
( g ) △H = +517.6 kJ/mol
关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确
．．．的是( )
A.构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况
下，使氢能成为二级能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
二、填空
16．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N
2H
4
）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol
液态肼和0.8mol H
2O
2
混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相
当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H
2O(l)＝H
2
O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则32g液态肼与液态双氧水反应
生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是。
17．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电
解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直
流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，
a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴
酚酞试液，则
（1）①电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是。
② Y电极上的电极反应式为，
检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO
4
溶液，则
① X电极的材料是，电极反应式是。
② Y电极的材料是，电极反应式是。（杂
质发生的电极反应不必写出）
18．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插有两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装
置如图所示。接通电源，阳极周围的液体呈棕色，且颜色由浅
变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下
剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层
液体几乎无色。回答：
（1）阳极上的电极反应为；
阴极上的电极反应为。
（2）原上层液体是，原下层液体是
（3）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是
。
（4）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是；
现象是。19．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________ 。（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？，若能，请写出电极反应式，负极，正极。（若不能后面两空不填）
（3）若电池反应为：Cu+2H+= Cu2++H
，该电池属于原电池还是电解池？请写出电
2
极材料和电解质溶液。 _______________________ _。
（4）有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近。
请设计一个实验证明M、N两种金属的活性。。20．某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI 究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。
已知铅蓄电池总反应：
放电
充电
Pb+PbO
2+2H
2
SO
4
2PbSO
4
+2H
2
O
（1）该电解池的阳极电极方程式：
；
铅蓄电池的正极电极方程式：
。
（2）若Ag+导电，α-AgI本身质量将。(填“不变”、“变大”、或“变小”，下同。)
若I-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会。
（2）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH
2SO
4
，则电解池的阴极增重
__________g。
21．已知：(1)Fe
2O
3
(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO
2
(g) △H
1
= -26.7kJ/mol
(2)3Fe
2O
3
(s) + CO(g) == 2Fe
3
O
4
(s) + CO
2
(g) △H
2
= -50.75kJ/mol
(3) Fe
3O
4
(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO
2
(g) △H
3
= -36.5kJ/mol
计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) == 2Fe(s) + 2CO
2
(g)的△H = 。
22．某金属R的氯化物RCl
x
13.5g溶于水配成0.100 mol·L-1的
水溶液1.00L。取该溶液放入下图的B烧杯中，电解一段时间，
Cu极上放出11.2毫升(标准状况)气体，B烧杯中C
2
极的质量增
加0.0320g。求金属R的相对原子质量。
（1）;
;
（2），。
（3）；
（4）;
19．（1）_________ _。
（2）__________ ______
（3）_ _ ___ ____
_。
（4）
20
（1）;
（2）（3）。
21．
22.解：
高二化学2014-2015学年第一次月考试题答案
选择ADDAA CDADB DCCBA
16．(1) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；△H=-641.63 KJ/mol
(2) 817.75
(3) 没有污染
17．（1）①2H++2e-=H2↑有气泡产生，溶液变红
②2Cl--2e-=Cl2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，变蓝。
（2）①纯铜Cu2++2e-=Cu ②粗铜Cu- 2e-=Cu2+
18（1）2I--2e-=I22H++2e-=H2↑
(2)KI或NaI CCl4
(3)CCl4萃取了碘水中的碘
（4）焰色反应实验火焰呈黄色为钠离子；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色为钾离子19．①铝、铜与电解质溶液组成原电池，铝线被腐蚀
②Cu- 2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+
③电解池铜作阳极石墨作阴极用稀盐酸作电解质溶液
④将M、N用导线相连插入盐酸中，金属上产生气泡的为不活泼金属
20（1）Ag++e-=Ag PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
(2)不变增大
（3）108
21、△H= 14.55kJ/mol
22、64
最新高二上学期期中考试(化学试卷)
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
高二 第一次月考化学试卷
高二第一次月考化学试卷 有机化学基础 H=1，C=12，O=16，Cl=35.5，Br=80，Ag=108，I=127。 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） (A) C5H10(B) C7H8(C)CH4O (D)C2H4Cl2 2、2008年9月，“神舟”七号载人航天飞船，不但又一次实现多人多天太空航行，而且中国航天员成功完成首次太空行走并成功安全着陆。航天飞船是用“长征”二号F运载火箭(CZ-2F) 发射的。火箭使用偏二甲肼（）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、 CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计算数为（） A．1 B．2 C．3 D．4 3、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（） A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。 B．禽流感病毒并不可怕，当加热到70℃以上就可以使其致死，日常使用的消毒剂可以用于消杀病毒。 C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水。 D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨 4、要将转化为应选用的试剂是（） A．Na B．H2SO4C．CO2，H2O D．NaOH 5、氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液的pH值（）A．比原氨水大 B．比原氨水小 C．与原氨水相同 D．无法估计 6、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（） A ．B．乙酸和硬脂酸 C．CH2O2和C3H6O2D ．苯甲酸和Array 7、三聚氰胺为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水。结构简式如下 图：请根据已知材料结构式，下列选择不正确的是：（） A. 三聚氰胺分子式C3N6H6，相对分子质量126 B. 已知合成三聚氰胺的反应是：6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2，反应物是尿素。C．三聚氰胺分子所有原子在一个平面上 D．三聚氰胺呈弱碱性，与盐酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺盐 8、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
2011-2012高二理科化学试题(期中)有机化学选修
2011-2012学年第二学期模块检测 高二化学（有机化学基础）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是 A．CH4 B．NH3C．HCHO D．SO2 2．北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。下列关于丙烷说法错误的是 A．分子中的碳原子不在同一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更容易液化D．是石油分馏的一种产品 3．常温常压下为气体的有机物是 ①一氯甲烷②二氯甲烷③甲醇④甲醛⑤甲酸⑥甲酸甲酯 A．①②B．②④⑤C．③⑤⑥D．①④ 4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，两者在浓硫酸的作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 A．1种B．2种C．3种D．4种 5．下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙红色，该有机物是 A．苯B．1 —己烯C．1，3 —丁二烯D．乙醛 6．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是 7．下列不可能存在的有机物是 A．2—甲基丙烷
CH 2=CH CH 2CHCH 2COOH CH 3COO OH B ．2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷 C ．3—溴—3—乙基戊烷 D ．2，2，3，3—四甲基丁烷 8．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂键的说明，正确的是 A ．与金属钠作用时，键②断裂 B ．与浓硫酸共热至170 ℃时，键①和⑤断裂 C ．与乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂 D ．在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂 9．某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，其中组合正确的是 A ．①②③⑤⑥ B ．②③④⑤⑥ C ．①②③④⑤⑥ D ．全部 10．某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。则该有机物的结构简式是 A ．CH 3OH B ．HCHO C ．HCOOH D ．HCOOCH 3 11．下列仪器的洗涤方法正确的是 ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤。 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤。 ③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤。 ④黏附在试管壁上的油脂（属于酯类），用热碱液洗涤。 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②④ D ．①②③④ 12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“绿色化学”的是
高二上学期化学第一次月考试卷第1套真题
高二上学期化学第一次月考试卷 一、单选题 1. 下列关于ΔH的说法正确的是（） A . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B . ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热 C . ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 2. 已知299 K时，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3 △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（） A . 一定大于92.0 kJ B . 一定等于92.0 kJ C . 一定小于92.0 kJ D . 不能确定 3. 已知反应A2＋2B2 2AB2的ΔH＜0，下列说法正确的是 A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4. 已知反应：①101Kpa时，2C+O2=2CO?H=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OH-=H2O ?H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是 A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B . ①的反应热为221kJ/mol C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ热量 5. 在一定温度下，反应A2+B2 2AB达到平衡的标志是（）
高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案 (2)
高二化学月考试题 时量：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5Cu-64 Ag-108N-14S-32O-16Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题3分，16小题，共计48分) 1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g ⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥ 2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 3．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是( ) A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生4．下列热化学方程式书写正确的是（）(△H的绝对值均正确) A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1(中和热) B．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热) C．2NH3(g)3H2(g)+N2(g)△H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热) D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热) 5．己知：
(完整版)高二化学第一学期第一次月考试卷分析
高二化学第一学期期中试卷分析 一、命题意图和试卷整体情况 考查范围：选修4第一、二、三章以及第四章第一节内容。 卷面：，选择题24个，共48分，填空题5个大题，共52分，整体100分。 二、分数统计和答卷情况分析 本次考试参加人数590人，选择题平均分为27.3,分，填空题平均分为27.8分，选择题错误率高的题目为10、21、22、23、24题，填空题整体答题得分率较低。 学生在第一章盖斯定律应用和计算上还存在较大问题，计算水平有待提高。第二章平衡移动原理的应用方面掌握的不好，会理论就是不知道怎样对号入座，对图像表格问题分析能力有欠缺，结合一起的时候好像就不够用了。尤其是第三章在粒子浓度大小比较时，学生对所讲的基本知识掌握的不扎实，理解不透彻，在做稍微的形式变化时学生不能仔细分析，或者根本摸不着头脑，这是选择题最后四个得分较低的原因。化学二卷填空题上涉及的主要问题有两级分化严重，方程式书写、语言表达不规范，比如在终点判断上，很多同学都只说出颜色变化，没按规范书写；计算能力差，比如29题最后一问关于热化学方式式与盖斯定律的计算，发生计算性错误的同学很多；基础知识基本概念不理解，不过关，比如硫酸铝钾水溶液显什么性，以及原因的表示等。26题为电化学题，由于刚刚学的电化学知识学生还没有进行全面的习题练习，所以一部分学生在电源正负极判断以及电极反应式书写上存在问题。 三、教学建议 选修4化学反应原理这本书，理论性强，在我们今后的教学中，除了重视理论的教学外，还应更加重视学生在理论方面的应用，培养学生的能力，让学生在理论应用上更加得心应手，为高考打下坚实的基础。 1.教师应转变教学理念，由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析要分析到位，课堂上要多引导学生分析；对重点难点知识课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差，教师也要承担一部分责任，教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的？规
高二上学期化学12月月考试卷真题
高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3
高二化学第一次月考试卷
高二化学第一次月考试卷 考试范围：第一章；考试时间：50分钟；命题人：宋琼洁 分卷I 一、单选题(共15小题,每小题2.0分,共30 分) 1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是() A．0 B．2 C．5 D．8 2.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是() A．15 B．33 C．35 D．51 3.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为() A．24 B．25 C．26 D．27 4.下列电子排布式或电子排布图正确的是() A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是() A． B． C． D． 6.下列说法错误的是() A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 8.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 9.下列说法中正确的是() A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 10.下列说法正确的是() A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是() A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 13.下列说法正确的是() A．s能级的能量总是小于p能级的能量
高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷真题
高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷 一、单选题 1. 下列关于水的说法中正确是（） A . 在任何条件下，纯水都呈中性 B . 在任何条件下，纯水的pH=7 C . 在95℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/L D . 向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3 H2SiO3 酒精 B NaCl NH3 BaSO4 C Fe
CH3COOH 蔗糖 D HNO3 Fe3 H2O A . A B . B C . C D . D 3. 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（） A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2 A . A B . B C . C D . D 4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液 B . 加热稀醋酸溶液其pH降低 C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 5. 下列说法中正确的是（） A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体 B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能 C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性． D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液 6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（） A . 加入的碱过量 B . 生成的盐发生水解 C . 反应后溶液中c = c D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（） A . 加热 B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸 C . 滴加少量CuSO4溶液 D . 不用铁片，改用铁粉 8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，
高二上学期第一次月考化学试卷
高二上学期第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题. (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列反应中，可用离子方程式H++OH－=H2O表示的是：（） A . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O B . Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C . NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（） A . Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH- B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的Kw值相等 3. （2分）已知温度T时水的离子积常数为Kw ．该温度下，将浓度为a mol?L﹣1的一元酸HA与b mol?L ﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol?L﹣1 ．下列说法不正确的是（） A . 混合溶液呈中性 B . a≥b
C . 混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+） D . 混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣） 4. （2分） (2015高二上·南充期末) 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（） A . a极为电池的正极 B . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O C . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是（） A . Cu是还原剂，被腐蚀 B . Fe3+是氧化剂 C . 该反应是置换反应 D . 该反应属于离子反应 6. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列离子方程式正确的是（） A . 碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑ B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O C . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
南宁市高二上学期第二次月考化学试卷(II)卷
南宁市高二上学期第二次月考化学试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共50分) 1. （2分）在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（） A . 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7 B . 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C . 25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 2. （2分）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A . 硫酸，硫酸钡 B . 碳酸，碳酸钠 C . 食盐，酒精 D . 碳酸氢钠，醋酸 3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列说法中正确的是（） A . 氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ B . CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣
4. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（） A . 液氨可用作制冷剂 B . 氯气可用于制漂白液 C . 氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D . 氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 5. （2分） (2015高二上·秦安期末) 已知水的电离方程式：H2O?H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（） A . 升高温度，KW增大，pH不变 B . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低 C . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变 D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低 6. （2分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确是（） A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 7. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（） A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢 D . 用明矾[KAl（SO4）2?12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质 8. （2分） (2018高一上·汕头期末) 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）
高二下学期第一次月考化学试卷(重点励志班)
高二下学期第一次月考化学试卷（重点励志班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共33分) 1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（） A . 增稠剂 B . 调味剂 C . 着色剂 D . 抗氧化剂 2. （2分）下列装置及相应操作能达到实验目的的是（） A . 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰 B . 装置②可用于H2O2分解速率的测定 C . 装置③可用于氨气的收集 D . 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯 3. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列有机物的命名错误的是（） A . 苯甲酸甲酯 B . 3，4-二甲基戊烷
C . 2，3-二甲基戊烷-1-丁烯 D . 2-甲基丙酸 4. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 25℃、101kP时，甲烷、乙烷和丙烯组成的混合烃32ml，与过量氧气混合并完全燃烧，气体经过浓硫酸干燥，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小72ml，原混合烃中甲烷、乙烷、丙烯的体积比可能为（） A . 3:2:1 B . 2:1:2 C . 4:2:5 D . 1:1:1 5. （3分）某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（） A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔 B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 6. （2分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，有关乙烯的说法不正确的是（） A . 乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应 B . 运输水果常常使用浸有高锰酸钾溶液的硅土处理，目的是使水果保鲜。 C . 乙烯分子中只存在碳碳双键 D . 乙烯是一种植物生长调节剂 7. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 能够证明甲烷构型是四面体的事实是（） A . 甲烷的四个键键能相同
高二化学反应原理期中考试试题(理科)
高二化学反应原理期中考试试题(理科) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A．v (NH3)=0．OlOlmo1·L-1 B． v (O2)=0．00l0mo1·L-1 C．v (NO)=0．00l0m0l·L-1 D． v (H2O)＝0．045m01·L-1 2．下列溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D．c(OH)
湖南省益阳市高二上学期期末化学试卷(理科)
湖南省益阳市高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）根据环保要求,下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是（） A . 盐酸和氢氧化钠 B . 硫酸铵和氢氧化钡 C . 硝酸亚铁和盐酸 D . 亚硫酸钠和硫酸 2. （2分）相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO 说法正确的是（） A . 电离程度：HCN＞HClO B . pH：HClO＞HCN C . 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－) D . 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN 3. （2分） (2018高二上·长沙期中) 已知: ⑴H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）△H1=a kJ·mol-1 ⑵2H2(g)+O2(g) =2H2O（g）△H2=b kJ·mol-1 ⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O（l）△H3=c kJ·mol-1 ⑷2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是（） A . a
D . 2c=d>0 4. （2分）某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（） A . 13、1 B . 13、2 C . 11、1 D . 10、2 5. （2分） (2019高二下·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（） A . 在无色溶液中：、、、 B . 在含大量溶液中：、、、 C . 在强碱性溶液中：、、、 D . 在强酸性溶液中：、、、 6. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B?2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中的B的物质的量是（） A . 2.8 mol B . 1.6 mol C . 3.2 mol D . 3.6 mol 7. （2分） (2016高三下·历城月考) 在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（） A . 加入少量CH3COONa固体
高二年级 上学期 化学 第一次月考
高二年级化学 14 - 15 学年(上)第一次月考试卷(满分：100分考试时间：120分钟命题人：周成伟) 一、选择题(60分，每题3分，只有一个选项符合题目) 1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如水能、地热、天然气、电能等。下列能源属于绿色能源的是( ) ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤ 2.下列变化中，属于吸热反应的是( ) ①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④KClO3分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.②④ B. ①④ C. ②③ D. ①④⑤ 3.下列叙述正确的是( ) A.物质燃烧不一定是放热反应 B,放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D.伴随能量变化的不一定是化学变化 4.可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底生成，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 5.下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物的状态 B.反应物量的多少 C.生成物的状态 D.反应热的单位 6.下列说法错误的是( ) A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量。 B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据。 C同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同， ΔH也不同。 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比。 7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为QkJ，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( ) A．0.5Q kJ B．Q kJ C．2Q kJ D．5Q kJ 8.下列说法正确的是( ) A.燃烧热一定小于零 B.当同一化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 C.由C(石墨，s) → C(金刚石，s) ΔH= + 1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 D.在101 kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃
高二上学期月考化学试卷(12月份)套真题
高二上学期月考化学试卷（12月份） 一、选择题 1. 下列溶液肯定是酸性的是（） A . 含H+的溶液 B . 能使酚酞显无色的溶液 C . pH＜7的溶液 D . c（OH﹣）＜c （H+）的溶液 2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B . 用托盘天平称量25.20g NaCl C . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（） A . 升温 B . 降温 C . 加入NaOH溶液 D . 加入稀HCl 4. 下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（） A . 红色石蕊试纸 B . 蓝色石蕊试纸 C . KI淀粉试纸 D . pH试纸 5. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（） A . NH4Cl B . NH4HCO3 C . NH4HSO4 D . （NH4）2SO4 6. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（） A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D . 将水加热，KW增大，pH不变
7. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A . B . C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D . OH﹣的物质的量 8. 25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（） A . NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣ B . CO 、PO 、K+、Na+C . Na+、SO 、NO 、Cl﹣D . HPO 、Na+、HSO 、K+ 9. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH ﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（） A . a＞b B . a=10﹣4 b C . b=10﹣4 a D . a=b 10. 在25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH ）分别为a、b、c（单位为mol/L）．下列判断正确的是（） A . a=b=c B . a＞b＞c C . a＞c＞b D . c＞a＞b 11. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（） A . a m L B . （50﹣a）mL C . 大于（50﹣a）mL D . 大于a mL 12. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（） A . 两溶液物质的量浓度相同 B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C . 两溶液中OH﹣离子浓度相同 D . 加入等体积的水稀释后，pH仍相等 13. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
高二化学知识点归纳大全
高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热
能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
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