元素周期表 导学案

第1课时元素周期表

【目标要求】

1.掌握原子序数与原子结构的关系；

2.掌握主族元素在元素周期表中的分布。

3.了解元素周期表的编排原则。

【重、难点】掌握元素周期表的结构。

【导学流程】

一、基础感知

（一）、元素周期表的发展历程

1．第一张元素周期表

（1）诞生：1869年，化学家首制。

（2）绘制依据：将元素按照有小到大的顺序排列，将______________的元素放在一个纵列。

2．元素周期表的演变

(1)演变：随着化学科学的发展，为___________留下的空位先后被填满。

(2)编排依据：由相对原子质量改为________________。

（二）、现行元素周期表

1．原子序数

(1)含义：按照元素在___________________给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系：

原子序数＝____________＝________＝____________。

2．元素周期表

(1)编排

①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做周期。

②把_______________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。

(2)元素周期表的结构

①周期

a．个数：元素周期表中有____个周期。

b．特点：每一周期中元素的____________相同。

②族

a．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。

b．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其_____________。

c．分类：

主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为___族。

副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为____族。

0族：最外层电子数为____(He为____)，其化合价定为____。

Ⅷ族：周期表中第__________纵行。

③常见族的特别名称：ⅠA族：______元素；ⅦA族：______元素；0族：________元素。

二、讨论验收参考元素周期表，讨论总结：

1．最外层电子数为2的元素一定属于ⅡA族元素吗？

2．同周期ⅡA与IIIA元素间，原子序数相差多少？

3．同主族两种元素间，原子序数相差可能为多少？

元素周期表2

元素周期表笔记2（高一文科） 11.卤族元素包括(写出元素符号和名称)_______、________、________、_______、砹At。 12. Cl2：色气体Br2：色体I2: 色体 13.卤素单质的密度和熔沸点随核电荷数增大逐渐 14.活泼非金属可以把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来 Cl2+ KBr= Br2+ KI= Cl2+ KI= 15.元素非金属性强弱判断依据 16.(1) 单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越; 17.(2) 形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越; 18.例: 稳定性HF > HCl > HBr> HI 则非金属性F Cl Br I 19.(3) 最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性越; 20.例: 酸性HClO4 > HNO3则非金属性Cl N 21.另: 非金属性Cl > S > P 则酸性> > 22.金属单质还原性越强，对应阳离子的氧化性越， 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越。 如：还原性：Li< Na < K < Rb < Cs 则氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 则还原性：F—Cl—Br—I— 23.A Z X的含义：代表一个为A，为Z的X原子。 质量数(A) = 质子数( ) + ( ) 质量数在数值上近似等于相对原子质量。 24.元素：具有相同的的同一类原子的总称。 19. 核素：具有一定数目和一定数目的一种原子叫做核素 如: 1 1H、2 1 H、3 1 H各为一种核素。 20.同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称同位素。 如: 1 1H、2 1 H、3 1 H互为同位素，16 8 O、17 8 O、18 8 O互为同位素， 12 6C、13 6 C、14 6 C互为同位素，234 92 U、235 92 U、238 92 U互为同位素。 21.同位素的性质不同，性质几乎相同。 22.同素异形体：同种元素形成的不同互称同素异形体。如：O2和O3、石墨和金刚石。 23.考古时利用测定一些文物的年代，用于制造氢弹。 24.地壳中含量最多的元素。 学业水平真题练习： 1.关于碱金属元素钾和钠的结构与性质，下列说法正确的是（） A.最外层电子数：K>Na B.碱性：KOHNa 2.下列有关碱金属元素的说法正确的是（） A.Na的还原性强于K B.Li在空气中燃烧主要生成LiO C.Na可从CuSO4溶液中置换出Cu D. 碱金属元素原子的最外层都只有一个电子 3.按照第VIIA族元素的递变规律,下列排序不正确的是（） A.沸点：Cl2 > Br2 > I2 B.氧化性：Cl2 > Br2 > I2 C.稳定性：HCl > HBr >HI D.核外电子数：I > Br > Cl 3.

元素周期表导学案(超好)

第一节元素周期表第一课时 一．回顾基础知识 1．我会写1至20号元素符号： 2、写出下列元素的元素符号：铁锌溴碘锰钡银 汞铂金 3、写出下列单质的化学式： （1）常温下为气态的非金属单质：氢气氧气氮气氯气 （2）常温下为固态的非金属单质：碳硅硫磷 （3）稀有气体单质：氦气氖气氩气 （4）金属单质：钠镁铝铁铜 二、元素周期的编排原则： （1）按递增顺序从左到右排列 （2）将相同的元素排成一横行，共有个横行 （3）把相同的元素按递增顺序从上到下排成一纵列，共有列。 三、元素周期表的结构 七个周期分长短，三短三长一不全。 十八纵行十六族，七主七副八和零。 1、族的序数一般用罗马数字来表示，零族的序数记为 2、填写下列元素在周期表中的位置： C O Na Cl Ar S Al Si 3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置

4号 9号 16号 18号 4、填写原子结构与元素周期表的关系 原子序数== === ==== 周期序数== 主族族序数== 5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数 第 周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物） 6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。 7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。 8、原子最外层的电子数为2的元素 （填一定或不一定）是第ⅡA 族的元素。 巩固练习 1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A ．相对原子质量和核外电子数 B ．电子层数和最外层电子数 C ．相对原子质量和最外层电子数 D ．电子层数和次外层电子数 3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是 A 、原子的核电荷数 B 、原子的核外电子数 C 、原子的质子数 D 、原子的中子数 三 四 五 六 二 最后元素的原子序数 元素种类 七 一 周期序数

元素周期率与元素周期表

专题六元素周期率与元素周期表 【考点分析】 1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。 【典型例题】 【例1】例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称 A．硫B．砷C．硒D．硅 【备选1】：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差1，它们形成化合物时，原子数之比为1﹕2，写出这些化合物的化学式______________ 【备选2】：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是 A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3 【例2】下列有关物质的性质比较正确的是 (1)同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 (2)元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 (3)同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 (4)元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 (5)还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl- (6)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6) 【备选1】下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质： 元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体) X -283 -162 不反应不导电 Y -102 19 放热反应，形成酸性溶液不导电 Z 680 / 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是

化学《元素及元素周期表》优质教案、教学设计

【教学设计】第二单元第四节 元素及元素周期表(第二课时) 一、学习目标： 1. 知道元素的简单分类；元素符号所表示的意义；会正确书写元素符号并记住常见的元素符号。 2. 知道元素周期表的结构；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。 二、学习过程： （一）、知识链接： 1、构成物质的基本粒子有、、。 如水是构成的，汞是由构成的，氯化钠是由构成的。 2、决定元素种类的是原子的数，钠原子和钠离子是否属于同种元素？。为什么？。元素：具有相同（即）的一类原子总称。 （二）、温故知新： 1、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正 ⑴水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 ⑵二氧化硫中有硫和氧两个元素。 ⑶水是由氢原子和氧原子构成的. ⑷水分子是由氢元素和氧元素组成的 ⑸一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的 2、填上合适的元素：

⑴地壳中含量最多的元素是： ⑵地壳中含量最多的非金属元素 ⑶地壳中含量最多的金属元素 ⑷生物细胞中含量最多的元素 3、联系生活：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列哪个是合理的解释 A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子 C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气 4、5 题见课件。 （三）、自主学习与探究： 阅读课本46-47 页，完成自主学习知识点一、二。 知识点一：元素的种类 1. 稀有气体： 2. 金属元素： 3. 非金属元素：. 知识点二：元素的表示---国际通用（元素符号） 1. 为什么要使用元素符号？ 2. 元素符号的读法： 3 .元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素： （2）由两个字母表示的元素： 4.元素符号的意义

1.1元素周期表 学案8(人教版必修2)

第一章第一节元素周期表（第1课时） 【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念； 2、了解周期、主族序数和原子结构的关系 3、能写出1~36号元素及各主族元素符号 【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。 【课前预习】 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ 二、元素周期表 1.编排规则 在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。 2.元素周期表的结构 （1）填写下表： 【堂上探究】 一、元素周期表 1、排列规则 2、结构 (1) 周期 观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。

类别周期序数起止元素电子层数所含元素种数 短周期1 H（1）---He（2） 1 2 2 --- 3 --- 长周期4 --- 5 --- 6 --- 7 Fr（83）--(112) 通过以上表格，互相交流你发现的规律？ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ (2) 族 ①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题： a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？ b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？ C、哪个族包含的元素种数最多？ ②完成下列表格。 主族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最外层电子数 1 2 4 6 最高正（化合）价 最低负（化合）价/ / / 通过以上表格，互相交流你发现的规律？ 试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列） ____________________________________________________________________ 元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和0

初三化学元素周期表(完整版)

初三化学元素周期表 顺口溜：氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) n) 硫(liú)氯(lǜ) 氩(yà) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lí 钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù)氪(kè) 铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún) 镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì)镥(lǔ）

锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀 青害李皮朋，探丹阳付奶。 （氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖） 那美女桂林，流露押嫁该。 （钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。 （钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。 （镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。 （铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。

元素周期表中各元素名称及性质

— / [ *

、

…

氢（H） [ 主要性质和用途 熔点为℃，沸点为℃，密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。 发现 1766年由卡文迪许（）在英国判明。 氦(He) ; 主要性质和用途 熔点为℃（加压），沸点为－℃，密度为 5 g/L（0 ℃）。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。 发现 1895年由拉姆塞（Sir ）在英国、克利夫等（和在瑞典各自独立分离出。 锂(Li)

。 主要性质和用途 熔点为℃，沸点为1 347 ℃，密度为g／cm3（20 ℃）。软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。发现 1817年由阿尔费德森（. Arfvedson）在瑞典发现。 铍(Be) 主要性质和用途 ~ 熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。 发现 1798年由沃克兰（）发现 硼(B) 主要性质和用途 * 熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。 发现 1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国、盖-吕萨克（）和泰纳）在法国发现。 碳(C)

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

元素及元素周期表练习题

元素及元素周期表 一．选择题： 1．地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A ．氧 B ．硅 C ．铝 D ．铁 2．决定元素种类的是 （ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．中子数 D ．核外电子数 3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ） A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 B ．2Na ：“2”表示两个钠元素 C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价 4.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（ ） A ．核电荷数为12 B ．核外有3个电子层 C ．带12个单位正电荷 D ．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子 5．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ） A ．钠原子最外层有11个电子 B ．钠的相对原子质量是22.99g C ．钠属于非金属元素 D ．钠的原子序数为11 6.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子 7.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ） A 、镉原子的质子数为48 B 、镉原子的相对原子质量为112g C 、镉是金属元素 D 、镉原子的核外电子数为48 8.正确读写化学符号是学好化学的基础。铝元素符号书写正确的是（ ） A.AL B.al C.aL D.Al 9．硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ） A ．硒属于金属元素 B ．硒的原子序数是34 C ．硒的原子结构示意图中x=4 D ．硒的相对原子质量是78.96 g Mg ＋2

中考化学考点全解考点九元素符及元素周期表

中考化学考点全解考点九元素符及元素周期表 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

元素符号及元素周期表元素符号的写法： ①由一个字母表示的元素符号要大写，如 :H、C、 S、P，K。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。 元素周期表的结构： ①每一横行(周期)：元素周期表每一横行叫做一个周期.共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。同一周期元素的原子具有相同的电子层数。 ②每一纵行(族)：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(第8，9，10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。 ③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原了质量等内容，如下图所示: 元素符号和化学式的关系： 化学用语元素符号化学式 易错考点

例题解析 例题1：近阶段多家媒体报道：云南铬污染和问题胶囊铬超标影响甚广．有关铬元素在元素周期表中的位置如图所示．从图中获取的信息正确的是（）A．该元素为非金属元素 B．该元素在地壳中的含量为52.00% C．该元素的原子序数为52

D．该元素的原子核外有24个电子 答案：D 解析：A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此该元素属于金属元素，故A正确； B、根据元素周期表中的信息，52.00是该元素的相对原子质量，而不是该元素在地壳中含量．故B错误； C、根据元素周期表中的信息可知，该元素原子的原子序数为24，故C错误； D、根据元素周期表中的信息可知，铬元素的原子序数=质子数=核外电子数，铬元素的原子核外有24个电子，故D正确． 例题2：下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由该元素组成的单质的是（） A、H 2 B．N C．Fe D．CO 2 答案：C 解析：由原子构成的物质，元素既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由该元素组成的单质 课后练习 1、如图为元素周期表的一部分．下列说法不正确的是（） A．钠、镁、铝三种原子的电子层都有3个层 B．氢、锂、钠三种原子的最外层都有1个电子

山东省临清市四所高中化学必修2学案第1章第1节元素周期表(1)学案(人教版必修2)

【导学案】 学校：临清实验高中学科：化学编写人：黄亦新审稿人：李萌 第一章第一节元素周期表（1） 课前预习导学案 一、预习目标 了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。 二、预习内容 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.周期表编排规则 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构 三、提出疑惑

课内探究导学案 一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置 学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 二、学习过程 探究点一：元素周期表结构如何理解？ （各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案） 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？ 4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A 、B 、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 5 6 7、分析元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族） 训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（ ） A ．6 B ．12 C ．26 D ．30 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？ （分组讨论5分钟，然后回答方法） 1.由原子结构来确定，原子序数= ； 电子层数= ； 最外层电子数= ； 例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置 。 2、 由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数； 例如11号元素，Na , 位置 。 训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

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、、、 、、 第一节 元素周期表（第一课时） 【学习目标】 1. 知道质子数、核电荷数、核外电了数的关系。 2. 了解元素周期表的结构，认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 3. 掌握周期、族等概念 【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 【知识链接】 一、 原了序数 1. 定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。 2. 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数=. ?== 二、 元素周期表 元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行， 把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行O 【自主学习】观察《元素周期表》填写： 1、 周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个, 故元素周期表共有—个周期 %1 周期序数与电子层数的关系： _________________________________________ %1 周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为, 周期称为长周期。 2、 族：元素周期表共有—个纵行，除了 三个纵行称为VJI 外，其余的每一个纵行 称为一个,故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 %1 族的分类 元素周期表中，我们把—个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。 %1 主族序数与最外层电子数的关系： _______________________________________ ［思考］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族? 【合作探究】 一、如果第七周期排满后，应为儿种元素? 二、请根据各原了结构描述出Na 、C 、Al 、S 在周期表中的位置。 三、 指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示） 四、 甲乙为同主族，甲原子序数为X,则乙原子序数不可能为（） A. X+2 B.X+4 C. X+8 D. X+18

初三化学元素周期表口诀规律

初三化学元素周期表口诀 规律 Newly compiled on November 23, 2020

按周期分： 第一周期：氢氦----侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你 钼锝钌----不得了 铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤 碲碘氙----地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵 铋钋砹氡----必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！

B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C、全部 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）

虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍） 普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄） 们若老，炉肚喜波黑，卖UunUuuUub! 规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

高中化学元素周期表和元素题型归纳

元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na +>Mg 2+>Al 3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 2+>Fe 3+ ①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱 金属性强弱 ③单质的还原性 ④互相置换反应 （1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数 （3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O 一般也无正价） （4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8 巩固练习 元素的金属性 或非金属性强 弱的判断依据 决定原子呈电中性 编排依据 X) (A Z 七 主七副 零 和八 三长三短一不全

元素周期表学案.doc

§1物质结构元素周期律 §1—1元素周期表 【学习目标】 一、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 1、了解元素周期表的结构，能说出1~ 18号元素在周期表中的位置。 2、能列举出各主族的常见元素，知道主族元素和过渡元素中某些元素的主要性质和用途。 3、能以第三周期元素为例，简要说明同周期元素性质递变规律。 4、能以IA、VIIA元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律。 二、知道元素、核素的涵义。 1、知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的 关系，能说出"X的含义。 2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应 用。 【学习指导】——【课堂学案】 一、元素周期表 1.画出Li、Be、B、C、N、0、F、Ne的原子结构示意图： 它们的核电荷数依次是____________________________________________________________ 它们的电了层数都是° 2.画出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的原子结构示意图： 它们的核电荷数依次是, 它们的电子层数都是。 3.认真阅读元素周期表，你会发现上述元素在元素周期表中的排序（原子序）数与它们的原子 的是相同的。即，原子序数== =,而它们在周期表中所处的横行顺序数与它们的原子的是相同的。 4.在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右 排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的 顺序由上而下排成纵行。 5.元素周期表有个横行，叫做o周期的序数就是该周期元素具有的

物质结构及元素周期表

物质结构及元素周期表 为您服务的教育网络 主题一材料结构和元素周期表 一、审查考试地点 1.考试网站网络建设 (1)元素“位-结构-单位”之间的关系 (2)。推断元素的名称或位置是本节中常见的问题之一。其方法可以大致概括如下: 2.检查现场解释: 测试地点1:同一时期、同一主体群体性质变化的逻辑衍生关系1。相同周期和相同主族元素性质变化规律性质原子半径电子层结构电子损失能力获得电子能力金属非金属主价最高价氧化物酸相应水合物碱性非金属气态氢化物形成困难稳定性相同周期(从左到右)具有相同数量电子层的最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐增加，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐增加，最外层电子的数量逐渐增加，最大正价(+1→+7)非金属负价=-(8族序数)酸度逐渐增加，最外层电子的数量XK碱度 随着主族(自上而下)电子层数的逐渐增加，最外层电子的数量也在逐渐增加，逐渐减少，逐渐增加，逐渐减少，逐渐减少，逐渐减少，最高正价=族序数(除O，F外)非金属负价=-(8-族序数)酸度逐渐减少，碱度逐渐增加，形成从难到易的稳定性逐渐增加，形成从易到难的稳

定性逐渐减少2。元素周期表中的“三角形”变化规律 如果元素a、b和c位于元素周期表中图5-1所示的位置，所有相关的性质都可以顺利释放。 1 为您服务的教育网络 订单(但D不能参与安排)。(1)原子半径:碳>氮>硼；(2)金属度:碳>碳>硼；(3)非金属:硼>碳>碳3。元素周期表(1)中的相似性规则与主族元素的性质相似(因为最外面的电子是相同的)；⑵元素周期表中对角线位置(如2中的A、D位置)的元素具有相似的性质，如锂和镁、铍和铝、硼和硅等。 (3)相邻元素的性质差别不大。 测试点2元素周期定律的普通次定律 1.最外层电子数大于或等于3且小于8的元素必须是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可以是主族、次族或0族(he)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(氦除外)。 2.在元素周期表中，IIA族和IIA族元素的原子数有三种不同:①1-3周期(短周期)1元素的原子数不同；(2)第4和第5周期之间的差异为11；③第6和第7周期的差异为25。 3.在每个周期中排列的元素类型满足以下规则:如果n是周期序数，那么在奇数周期中它是(n？1)222(n？2)物种，物种处于偶数周期。2 4.在元素周期表中，除了第八族元素外，具有奇数(或偶数)原子序数的元素，元素所在的族的序数和主价也是奇数(或偶数)。

11《元素周期表》学案答案.docx

第一章物质结构元素周期律 第一节第一课时 一、元素周期表 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。如：氢元素的原子序数为1,镁元素的原子序数为12o贝IJ： 对任意元素的原子：原子序数—核电荷数______________ 质子数—核外电子数 对任意元素的阳离子：原子序数 _核电荷数_ 质子数H (>) 核外电子数 对任意元素的阴离子：原子序数—核电荷数_三—质子数丰(V)核外电子数 思考：1 ?画出1——2、3——10、11 一一18各元素的原子结构示意图，分别有什么相同之处？领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。 2?元素周期性表中第一列元素的原子结构示意图(见教材P5)有什么异同，领会它们在元素周 期表中的位置与它们原子结构的关系。 一)、元素周期表编排原则： 1、把—电子层结构相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。 2、把—最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 二)、元素周期表的结构: 1、周期：具有相同电子层数相同而又按照原子序数由小到大由左往右排列的一系 列元素。即：周期数二二电子层数 周期 周期分类周期序数所含元素种类每周期最后一元素的原子序数短周期 一22 二810 三8 18 长周期 四 18 36 五1854 六3286 七32118 2、族：不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上到下排成纵行。 即：主族序数亠―最外层电子数

族 族的分类族序数的表示主族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 副族IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 第VIII族VIII 0族0 某些主族元素的别称： 第I族（除氢）：碱金属元素：第II族：碱土金属；第IV族：碳族元素； 第v族：氮族元素；第vi族：氧族元素；第vn族：卤族元素。 0族：稀有气体元素。 【课堂练习】 i?主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数 2 ?下列叙述错误的是 （A ）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行 （B ）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数 （C）元素周期表能体现元素间的某些联系 （D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行 3?国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消, 由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。下列说法错误的是（） A、第9列元素中没有非金属元素 B、只有第2列元素原子最外层有2个电子 C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 4?推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。 第6号元素：第二周期，第1VA族 第13号元素: 第三周期，第IIIA族 第34号元素：第四周期，第VIA族

元素周期律和元素周期表知识总结

元素周期律和元素周期表知识总结 考试大纲要求 1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 知识规律总结 一、原子结构 1．几个量的关系（） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素 （1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。 3．相对原子质量 （1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。 （2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 4．核外电子排布规律 （1）核外电子是由里向外，分层排布的。 （2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 （3）以上几点互相联系。 核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 5．原子和离子结构示意图 注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。 ②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。 6．微粒半径大小比较规律 （1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 （2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。 （4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。 （5）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。 （6）电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。 二、元素周期律和周期表 1．位、构、性三者关系

《元素周期表》教案 (人教版必

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第一课时 ●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 ●教学重点：元素周期表的结构 ●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 ●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等 ●教学过程 【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 【板书】第一节元素周期表（第一课时） 【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答： （１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？ （２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？ （３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？ 【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？ 要求： 1．将性质相似的元素归类。 2．体现元素性质的周期性递变规律。 编制原则： 1．将最外层电子数相同的元素归为一列。 2．将相同电子层数相同的元素排在一行。 3．按原子序数的递增编排。

【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。设计1：设计2： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？ 【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。 【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 【课件展示】讲解元素周期表的结构 【板书】一、元素周期表的结构： 【讲述】元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 【探究】观察周期表的结构，归纳填表： 【讨论】根据上述填表和周期表的观察思考，你能得出什么结论？ 【板书】结论： １．周期序数＝电子层数