元素及其化合物的复习思路和复习策略完整版

元素及其化合物的复习思路和复习策略

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元素及其化合物的复习思路和复习策略

江苏省大港中学程薇

元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。在高考中占15％左右。知识零碎，化学反应多，学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识，下面谈谈我个人的一些不成熟做法：

一、复习思路

以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般，化繁为简，有计划的使之系统化、规律

化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。并注意新旧知识的的联系和对比，

注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠，二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。即总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化

二、复习策略

(一)把握重点，突出主干知识

考试说明对常见元素的单质及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系.掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.

了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.

1.ⅠA和ⅡA族元素--典型的金属

(1)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质.

(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.

(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

2.卤族元素--典型的非金属

(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质.

(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.

(3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤化合物的性质和用途

3.其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)

(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

(2)以Na2O2为例，了解过氧化物的性质.

(3)掌握硫酸和硝酸的化学性质.

(4)以硫酸为例了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

(5)了解常见盐类的性质和用途.

(6)了解常见化肥的基本性质.

(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染.

(8)初步了解一些生活用水的净化及污水的基本原理.

（9）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。

4.其他常见的金属(如：Fe、Al、Zn、Cu)

(1)了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。

(2)掌握Fe和Al的化学性质

(3)了解常见金属的活动顺序.

(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性.

(5)了解铝的重要化合物

(6)初步了解合金的概念.

5.了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途.

6.以上各部分知识的综合应用.

由此可知元素及其化合物知识的主干知识就是各单元中的代表元素及其化合物。复习时对这些知识要狠抓落实不放松。特别是对化学方程式的书写要做到滴水不漏。

（二）抓住主线、系统掌握、形成知识规律

纵观近几年的高考试题，既有对某一具体知考察的选择题，如直接考察物质的性质。(05上海4)下列金属冶炼的反应原理，错误的是(熔融)=2Na+Cl2↑+H2=Mg+H2O +4CO=3Fe+4CO2 =2Hg+O2↑

（05北京10）10.将足量稀盐酸加到下列固体中，只能发生一种反应的是：A．Mg、AlCl

3

、NaAlO

2

B. KNO

3

、 NaCl、 CH

3

COONa

C．NaClO、 Na

2

SO

3

、 BaCl

2

D. Ba(NO

3

)

2

、FeSO

4

、 NH

4

HCO

3

又有对元素性质、制法、用途等全面考察的综合题。因而复习时在突出主干知识的基础上,要善于将分布在各处的知识点有机的结合起来.以便于学生全面系统、熟练掌握.对每一

.

化学式、电子式、结构式

色、态、味、密度、溶解性、溶解性、特性

能否与金属或非金属反应

能否与水反应

组成结

物理性

化学性

能否与氧化物反应

能否与酸碱盐反应

实验室制法、工业制法

把单质化合物各点有机联系起来可形成: 结制法、鉴别、保存、用途的主线思维模式;

识面,再将各知识面的相应部分进行分析对比,便可全面系统地掌握元素及其化合物的知识.元素及其化合物的相互联系可按照单质氧化物或气态氢化物最高价氧化物对应的水化物重要的化合物这一主线形成知识网.也可按照各元素及其化合物的重要特性形成知识网如:硫及其化合物S-2 S0 S+ 4 S

使学生明确不同价态之间是氧化还原关系,相同价态之间是酸碱关系的思路。

氮及其化合物N N+2 N+4 N+5

铝及其化合物之间的两性关系,铁的变价之间的三角关系等。这样可将零碎的知识系统化，便于学生的记忆和掌握，有利于提高复习效果。

（三）精选例题，把握好两个结合点。

一是元素化合物知识与基本概念和基本理论的有机结合。因为元素化合物知识是基本概念和基本理论的载体。从高考试题看，基本概念和基本理论的考查主要是与元素化合物知识结合在一起，单纯的概念理论考查很少。因此复习时必须发挥理论的指导作用，紧紧依靠位、构、性的关系，力争从结构推性质，把描述性化学转变为推理性化学。这样有利于学生全面掌握物质的性质，提高分析、推理能力，增加应试技巧。

1、与氧化还原反应、离子反应的结合。这一方面要贯穿于中学化学的全过程，因为所有的反应都离不开物质的性质。离子方程式正误的判断、离子共存问题都是课本上的重要反应和物质的重要性质，氧化还原反应每年都考。如：（05北京6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是（）

A.臭氧和氧气是氧的同素异形体

B.臭氧可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

C.

臭氧的存在对人体有益无害 D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

（05天津26）

2、与元素周期律和元素周期表相结合，主要考查结构与性质的关系，元素周期表的应用等，

因为物质的结构决定物质的性质，因而任何一种物质都可以考察其结构，或用结构解释某些具体问题，特别是对原子结构、化学键、分子结构、晶体结构的考查。如

（05辽宁26）在下列分子中，电子总数最少的是

B . O2

（05天津理综7）下列说法正确的是

A. H与D,16O与18O互为同素异形体 ,H216O 、D216O、H218O、H216O D218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇、丙三醇互为同素异形体

B.在SiO2晶体中，一个,Si原子和2个O原子形成2个共价键

C. HI的相对分子量大于 HF，所以HI的沸点高于 HF

D. 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

（05全国 I 27）

另外在05年高考试题中（05北京理综27）、（05全国 III26）、（05全国 I6、9）、（05广东5）都是对这方面内容的考查

3、与电离平衡和水解平衡相结合，

（05全国 II10）相同体积的pH=3的强酸溶液和和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸产生较多的氢气B. 强酸产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量（05全国 III10）向L NaOH溶液中通入过量CO2，溶液中存在的主要例离子是+ CO32-B. Na+ CO32-D. Na+ OH-

（05广东19）（05广东综合25）（05辽宁28）

4、与化学反应速率、化学平衡相结合，因为速率平衡都是研究某一具体反应的，而化学反应

都是在一定条件下进行的。特别是物质酸碱性的强弱、可逆反应都能与速率平衡结合起来。如（04上海8）

二是与化学实验和化学计算相结合

化学实验都是以物质的性质、制备为基础，考察基本反应原理的应用；而计算又多数是化学方程式的计算。所以计算穿插与元素极其化合物中，二轮复习时几乎不用专题复习。

（1）与实验结合如：实验推断题（05全国 II27）(05全国III27)

与实验操作相结合如：(05江苏 19)

与制备相结合如：（05广东20）

（2）与计算有相结合守恒法、差量法、关系式法在某些反应中的应用等如

（05全国 II 13）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO)2和Cu(NO)2溶液的浓度分别为a mol/L和bmol/L。则与的关系为

=b =2b =b =5b

（05江苏25）

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol·L-1盐酸与在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(Cl)2的质量明显小于理论值,②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(Cl)2的含量较高。试回答下列问题：

⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(Cl)2多少克?

⑵实验中所得到的Ca(Cl)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能的原因,并写出可能涉及的化学方程式。

（四）细化考点，形成学案教学，加强学案教学

例如：卤素一章可划分7个考点，其中卤素知识是每年高考的必考考点，卤族元素的化学性质、物理性质、存在、用途等主要以选择题的形式出现。氯气的制取实验和化学性质联系起来，向大型的综合实验题等方面发展。考点1：卤素单质及其化合物的主要化学性质是什么?考点2：氯气的强氧化性和氯水的四大作用的主要内容是什么 ?考点3：卤素单质及其化合物的主要用途有哪些?考点4：氯气的实验室制法应注意的八个问题是什么?从原理、原料、装置、除杂质、干燥、检验、收集、吸收八个方面考虑。考点5：卤素物理性质及其递变规律的主要内容是什么?引导学生从颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点等方面列表比较。考点6：卤素化学性质的递变规律有哪些?要求学生从单质的氧化性、卤离子的还原性、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的还原性、最高氧化物及其对应水化物的酸性等方面列表比较。考点7：卤离子的鉴定方法有几种? 同时在每一考点中穿插相应的思考和练习可以起到事半功倍的效果。

总之，元素化合物知识的复习，必须做到多联系，勤对比，突出重点，化繁为简，加强记忆重在落实。

元素及其化合物性质应用(选择题)解析

元素及其化合物（选择题） 6．（2014?长葛市三模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质组编号 a b c d ①NO NO2N2HNO3 ②Na2CO3NaOH Na2O2NaHCO3 ③FeCl3FeCl2Fe CuCl2 ④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3 A．①②③B．②③④C．②④D．③④ 答案：C 3．（2014?抚州模拟）下列说法正确的是 A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质 B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 答案：C 4．（2014?抚州模拟）已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣═M（OH）m↓，其中正确的是 ①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4 ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m ⑥若n=2、m=3，则X n﹣和M m+发生的反应是水解反应 A．①③B．②④C．①②③④D．其它组合 答案：B 7．（2014?九江三模）某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构．例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为： 下列判断正确的是 A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸 C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH﹣=[B（OH）4]﹣ D．硼酸是两性氢氧化物 答案：C

高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用

1.单质硫的颜色_______，______溶于水，______ 于酒精，易溶于_______________。 2.SO2漂白的原理为________________________________________________________ 。 3.CO2(SO2)除杂试剂为_____________________________________________________ 4.实验室制SO2的化学方程式__________________________________________________。 5.设计实验证明SO2气体中含有CO2:___________________________________________。 6.写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_____________________________________。 7.写出两个体现CO2具有氧化性的方程式_________________________________________ ___________________________________________。 8. SO2通入FeCl3溶液的现象为_____________________________，写出反应的离子方程式 __________________________________________。 9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式___________________________ ___________________________________________。 10. SO2催化氧化的化学方程式___________________________________________________。 11. Cu与S加热条件下反应方程式：_____________________________________________。 12. 写出两种鉴别CO2与SO2的方法_______________________、____________________。 13. 检验SO2的试剂为_________________________________________; 检验水的试剂为______________________;检验CO2的试剂为_____________________。 14. 检验Clˉ的试剂是_________________________;检验SO42-的试剂是_______________ _____________________;检验Cl2的试剂是_____________________________________。 15. SO2通入BaCl2溶液中的现象为_______________,SO2通入Ba（NO3）2溶液中的现象为 __________________,SO2通入FeCl3和BaCl2溶液中的现象为_______________________。 16. SO2和Cl21：1混合通入品红溶液中，现象为_____________,反应的离子方程式为 __________________________________________________。 17. SO2通入紫色石蕊试液中的现象是_______________,体现了SO2的________性。 18. Cl2通入紫色石蕊试液中的现象是______________________________________________。 19. SO2使溴水褪色的化学方程式为_______________________________________________。 20. Na2SO3既有氧化性又有还原性，证明Na2SO3具有氧化性的试剂是____________和 ____________,反应方程式是_________________________________________证明Na2SO3具有还原性的试剂是_________,反应的离子方程式为_____________________________。 21. 常见离子的还原性由大到小的顺序为_________________________________(写六个)。 22. SO2使碘水褪色，说明SO2具有__________________性。 23. 氢气在氯气__________燃烧，发出_________色火焰，集气瓶口有__________产生。 24. 铜丝在氯气中燃烧的现象为__________________________________________。 25. 氯气的水溶液叫_______________,Cl2___________溶于水，溶于水的Cl2约有________ 与水反应，化学方程式为___________________________________________。 26. 新制氯水的成分有_____________________________,颜色为___________________, 溶质为_____________,久置氯水的成分为_______________________。 27. 家用消毒液的制备原理：___________________________________________,其有效成分 为__________________。 28. 工业漂白粉的制备原理_____________________________________________,其主要成分 为______________________,有效成分为________________________。 29. 漂白粉久置在空气中失效的原理为____________________________________________。 30. 增强漂白粉和家用消毒液的漂白消毒作用的方法是______________________________。 31. Cl2的尾气处理原理：_______________________________________________________。 32. 除去Cl2中的HCl的试剂是________________,验满Cl2的方法为__________________。

广西高一化学专题练习 元素化合物专题 人教版

高三化学专题――元素化合物 一．选择题：（只有一个选项符合题意） 1．下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2．已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n，BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（） A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3- B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－ C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+ D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42- 5．下列实验不能 ．．达到预期目的的是 ( ) 不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重（） A.8.4 g B.7.2 g C.3.6 g D.2.1 g 8．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（） A．V/4mL B．1/5mL C．V/6mL D．无法判断 9．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（） A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．2体积O2 D．0.25体积O2 10．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）

专题三元素及其化合物的性质

专题三元素及其化合物 建知识网络明内在联系 提炼1 常见物质的特殊颜色 1.有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2 (黄绿色)；无色、有刺激性气味的气体：SO 2 、NH 3 、HCl。 2．溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－ 4[紫(红)色]。Br 2 在水中显黄(橙) 色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 3．有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2 、S、FeS 2 、FeCl 3 ；黑色固体：MnO 2 、C、CuO、FeO、Fe 3 O 4 ；紫(黑) 色固体：KMnO 4、I 2 ；(紫)红色固体：Cu。 4．有色沉淀：(1)白色沉淀：H 2SiO 3 、AgCl、BaSO 4 (不溶于酸)、BaSO 3 、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 、BaCO 3 、CaCO 3 、

CaSO 4、MgCO 3等；(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3；(3)蓝色沉淀：Cu(OH)2；(4)黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS ；(5)砖红色沉淀：Cu 2O 。 提炼2 特征反应1.产生气体 (1)与酸反应产生气体 金属＋HCl(或稀H 2SO 4)―→H 2↑； 金属＋H 2SO 4(浓)―→SO 2↑； 金属＋HNO 3(稀)―→NO↑； 金属＋HNO 3(浓)―→NO 2↑； C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； CO 2－3(HCO －3)＋H ＋― →CO 2↑＋H 2O ； S 2－(HS －)＋H ＋―→H 2S↑； SO 2－3(HSO －3)＋H ＋― →SO 2↑＋H 2O 。 (2)与碱反应产生气体 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑； NH ＋4 ＋OH － =====△ NH 3↑＋H 2O 。 (3)与水反应产生气体 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑； Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑； 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2； C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2； 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑。 2.两溶液混合产生沉淀和气体 (1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液：Ba 2＋ ＋2OH － ＋2NH ＋4 ＋SO 2－4 =====△ BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (2)硫代硫酸盐与强酸反应：S 2O 2－3＋2H ＋ ===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。 (3)互相促进的水解反应：Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3)。

元素化合物知识点归纳与练习

专题一元素及其化合物 1．重要无机物的特性 (1)常温下呈液态的非金属单质是； (2)能与二氧化硅反应而能雕刻玻璃的是； (3)能与水剧烈反应生成非金属单质是； (4)能与NaOH溶液反应放出氢气的是； (5)遇淀粉变蓝色的是；(6)具有磁性的是。…… 2．重要无机物的工业制法 (1)漂粉精： (2)硫酸的制法（接触法）： (3)硝酸的制法（氨氧化法）： (4)氯气的制备： (5)钠、镁、铝的制备： (6)工业制玻璃： (7)煅烧石灰石： (8)工业制粗硅： (9)工业制水煤气： (10)工业制纯碱(侯德榜法)： 3．常见物质燃烧时的火焰颜色 (1)苍白色——(2)蓝色—— (3)淡蓝色(4)黄色—— (5)紫色（透过蓝色钴玻璃） 4．重要物质的用途 (1)呼吸面具和潜水艇的供氧剂； (2) 用于自来水的消毒杀菌； (3) 用于制造发酵粉； (4) 在医疗上作造影剂； (5) 用作感光材料；(6) 用于焊接钢轨、冶炼难熔金属； (7) 用于腐蚀印刷电路板。 5．物质结构方面 熟悉常见的分子或单质、化合物的结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构

特点)。 (1)具有正四面体结构的有甲烷、白磷、NH＋4等； (2)不含金属元素的离子化合物为铵盐； (3)组成为1∶1型的化合物可能为H2O2、C2H2、Na2O2、C6H6等。6．物质的特有颜色 常见的有颜色的物质 7．特殊反应条件 (1)高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气与Fe反应等。 (2)高温高压、催化剂 N2＋3H2 (3)加热、催化剂 2KClO3 2SO2＋O2 4NH3＋5O2 (4)放电 3O2 N2＋O2 8．三角关系

高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物

元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 (一)元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别： 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。 ⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核

2020高中生物 第二章专题2.1 细胞中的元素和化合物(测)(提升版)新人教版必修1

专题2.1 细胞中的元素和化合物 （满分60分，40分钟完成） 班级姓名总分 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下表是甲、乙两种溶液中相关物质的鉴定实验，有关叙述正确的是（） 溶液溶质的元素组成检测试剂颜色反应溶质的基本单位 甲C、H、O ①砖红色葡萄糖 乙C、H、O、N等双缩脲试剂②③ A．甲可能是蔗糖溶液 B．试剂①与双缩脲试剂的使用方法相同 C．若②为紫色，则③是甘油和脂肪酸 D．甲溶液中添加试剂①，需水浴加热才能观察到砖红色沉淀 【答案】D 2. 如图为苹果成熟期有机物质含量的变化图，相关分析错误的是（） A．图中的五种有机物质中最可能含有S的是酶 B．每个月采集苹果制备样液，用斐林试剂检测，则10月的样液砖红色最深 C．图中的酶最有可能是淀粉酶，在该酶的作用下，苹果细胞液浓度逐渐变小 D．图中五种有机物质中属于单糖的是果糖、葡萄糖 【答案】C

3. 关于生物组织中还原糖的鉴定，下列叙述不正确的是（） A．量取2mL斐林试剂时应优先选用5mL量筒而不用10mL量筒 B．在组织样液中加入斐林试剂后液体呈蓝色，加热后先变绿，再变成砖红色 C．隔水加热时，试管中液体的液面应低于烧杯中水的液面 D．实验结束时剩余的斐林试剂应该处理掉，不可长期保存备用 【答案】B 【解析】量取2mL斐林试剂时应优先选用5mL量筒而不用10mL量筒，用10mL量筒误差较大，A正确；在组织样液中加入斐林试剂后试管内液体呈现浅蓝色，加热后先变成棕色，再变成砖红色，B错误；隔水加热时，试管中液体的液面应低于烧杯中水的液面，确保试管中液体都能受热，C正确；斐林试剂要现配现用，不能长期保存备用，D正确。 4. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种脂质类物质，主要用于治疗疟疾。下列有关脂质的叙述中不正确的是（） A. 相同质量的脂肪比糖类含的能量要高 B. 脂质在哺乳动物精子形成中具有重要作用 C. 内质网是脂质合成的场所 D. 脂质被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色 【答案】D 【解析】脂肪中氢的含量远远高于糖类，而氧的含量远远低于糖类，因相同质量的脂肪比糖类含的能量要高，氧化分解时脂肪释放的能量也比糖类多，A项正确；性激素属于脂质中的固醇，具有促进人和动物生殖器官的发育以及生殖细胞形成的作用，所以脂质在哺乳动物精子形成中具有重要作用，B项正确；内质网是细胞内蛋白质合成加工，以及“脂质”合成的车间（脂质合成的场所），C项正确；脂肪被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色，D项错误。 5.在对生物组织中还原糖、油脂、蛋白质的鉴定实验中，最佳的一组实验材料是（） ①甘蔗的茎②花生种子③梨④甜菜的块根⑤豆浆稀释液⑥鸡蛋清稀释液 A．④②⑥ B．④②⑤ C．①②⑥ D．③②⑥

元素及化合物的性质

第五章元素及化合物的性质 实验十九碱金属和碱土金属 一、目的要求 1. 比较碱金属、碱土金属的活泼性。 2. 比较碱土金属氢氧化物及其盐类溶解度。 3. 了解碱金属和碱土金属离子的定性鉴定方法。 二、仪器和药品 仪器：离心机，试管，烧杯，坩埚，漏斗，镊子，钴玻璃片 药品：HCl(2 mol·L-1，6 mol·L-1)，HNO3(6 mol·L-1)，H2SO4(2 mol·L-1)，HAc(2 mol·L-1)，NaOH(2 mol·L-1)，NH4Cl(2 mol·L-1)，Na2CO3(0.1 mol·L-1)，LiCl(0.1 mol·L-1)，NaF(0.1 mol·L-1)，Na2CO3(0.1 mol·L-1)，Na2HPO4(0.1 mol·L-1)，MgCl2(0.1 mol·L-1)，CaCl2(0.1 mol·L-1)，BaCl2(0.1 mol·L-1)，Na2SO4(0.5 mol·L-1)，CaSO4(饱和)，(NH4)2C2O4(饱和)，(NH4)2CO3(0.5 mol·L-1)，K2CrO4(0.1 mol·L-1)，K[Sb(OH)6] (饱和)，NaHC4H4O6(饱和)，NH3·H2O－NH4Cl缓冲液(浓度各为1 mol·L-1)，HAc－NH4Ac缓冲液(浓度各为1 mol·L-1)，Na+，K+，Ca2+，Sr2+，Ba2+试液(10 g·L-1)，pH试纸，Na(s)，K(s)，Mg(s)，Ca(s)，铂丝 三、实验内容 1. 碱金属、碱土金属活泼性的比较 1) 金属钠和氧的反应用镊子夹取一小块(绿豆大小)金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面氧化膜，放入干燥的坩埚中加热。当钠刚开始燃烧时，停止加热，观察反应现象及产物的颜色和状态。 2) 观察镁条在空气中燃烧取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜。点燃，观察燃烧情况和所得产物。 3) 钠、钾、镁、钙与水的反应分别取一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干其表面煤油，放入两个盛有1/4体积水的250 mL烧杯中，并用合适大小的漏斗盖好，观察反应情况。检验反应后水溶液的酸碱性。(安全提示：金属钾在空气中易自燃，与水反应剧烈。) 取一段擦干净的镁条，投入盛有蒸馏水的试管中，观察反应情况。水浴加热，反应是否明显？检验反应后水溶液的酸碱性。 取一小块金属钙置于试管中，加入少量水，观察现象，检验水溶液的酸碱性。 2. 碱土金属氢氧化物溶解性的比较 在3支试管中分别加入1 mL 0.1mol·L-1MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，然后加入等体积新配制的2 mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀的生成。根据沉淀的多少，比较这三种氢氧化物的溶解性。

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

细胞中的元素和化合物 知识点汇总

组成细胞的元素 1.细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少,分为大量元素与微量元素。 2.大量元素有_等。 3.微量元素有_等。 4.构成细胞的元素中,最基本的元素就是;其中４种元素含量最多。 鲜重状态下,4种基本元素的含量就是O > C > H > N ; 干重状态下,4种基本元素的含量就是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括:________与________。 细胞中的无机物主要包括____________与____________,_________就是细胞中含量最多的化合物,______________大多数以___________的形式存在。 2.水在细胞中以_____________与___________两种形式存在,其中_____________就是细胞 结构的重要组成成分,_____________占细胞中水的绝大部分,以形式存在,可以自由流动。 3.细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________, 维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 (1)当自由水/结合水比值高(即自由水含量高时),代谢强度高,抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时,先要吸收大量的水分,以增加自由水的含量,并加快代谢速度。 (2)当自由水/结合水比值低(即结合水含量高时),抗寒、抗旱性强,代谢强度差。如冬季,植物吸水减少时,细胞内结合水相对含量升高,由于结合水不易结冰与蒸腾,从而使植被抗寒性加强。 自由水与结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒,重量减轻―→自由水散失,代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中,用酒精灯加热,试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下,温度略升高,自由水含量将升高,反之则自由水含量降低。相同条件下,自由水含量高的细胞,代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓,结合水↑。 细胞衰老——自由水↓,结合水↑。生命活动增强——自由水↑,结合水↓。 细胞中的无机物 1、含量:无机盐在生物体中含量很少,仅占细胞鲜重的1%-1、5%。 2、存在形式:大部分以离子形式存在。少数无机盐与其她化合物结合,如Mg2+就是叶绿素的成分

2020版高考化学二轮复习第1部分专题素能提升练专题8元素及其化合物教案新人教版

元素及其化合物 1．常见金属元素 1．(2019·全国卷Ⅰ，节选)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________ _____________________________________________________。 (2)步骤②需要加热的目的是____________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是__________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。 A B C D (3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是________________，分批加入H2O2，同时为了____________，溶液要保持pH小于0.5。 (4)步骤⑤的具体实验操作有___________________________， 经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 [解析] (2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温度要控制在80～95 ℃，应选择水浴加热。铁中含有少量的硫化物，与酸反应后生成酸性气体H2S，应该用碱溶液吸收

H2S气体，为了防止倒吸，应选用C装置。 (3)铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁，加入足量的过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。Fe3＋在水中易水解生成氢氧化铁沉淀，为了抑制因H2O2的还原产物为H2O，故Fe3＋水解，溶液要保持较强的酸性，使用H2O2的优点是因H2O2的还原产物为H2O，故不引入新的杂质。 (4)硫酸铁溶液与固体硫酸铵反应生成硫酸铁铵，为了从溶液中得到硫酸铁铵应将溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。 [答案] (1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴 C (3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质防止Fe3＋水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) 2．(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 D [上述流程中加入Na2CO3的目的是生成Li2CO3沉淀，若加入Na2SO4不能形成含Li沉淀，D错误。] 3．(2017·全国卷Ⅱ，节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： (1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________，还可使用________代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________________________ _____________________________________________________。 (3)加氨水过程中加热的目的是__________________________。

元素及其化合物的性质归纳整

常见元素及其化合物的性质归纳整理 第一部分金属元素 一、钠及其重要化合物 1、钠的性质 物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81℃ 化学性质与O 2反应4Na+O 2 常温2Na 2 O 2Na + O 2 点燃Na 2 O 2 （淡黄色） 与H 2O反应2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑现象：浮熔游响红 强还原性2Na+S ==Na 2S 2Na+Cl 2 点燃2NaCl 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl 物质碳酸钠Na 2CO 3 碳酸氢钠NaH CO 3 俗名纯碱、打小打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水 与强酸反应Na 2CO 3 +HCl ==NaH CO 3 +NaCl Na 2CO 3 +2HCl ==2NaCl+ CO 2 ↑＋H 2 O NaH CO 3 +HCl == NaCl+ CO 2 ↑＋H 2 O 与Ca(OH)2反应NaH CO 3 +NaOH= Na 2 CO 3 ＋H 2 O 与BaCl 2 或 CaCl 2反应 Na 2 CO 3 +BaCl 2 = Ba CO 3 ↓+2NaCl不反应 与CO 2反应Na 2 CO 3 +CO 2 ＋H 2 O = 2NaH CO 3 不反应 热稳定性稳定，加热不分解2NaH CO 3 Na 2CO 3 +CO 2 ↑＋H 2 O 相互转化 二、镁的性质 1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低， 硬度较小 2. 化学性质： ①与非金属反应2Mg+O 2点燃2MgO 3 Mg+N 2 点燃Mg 3 N 2 ②与酸反应Mg+2HCl=H 2↑+2MgCl 2 ③与CO 2反应2Mg+CO 2 点燃2MgO+C

非金属元素及化合物知识点总结

★碳族元素基础知识点 一、知识网络 1.碳及其化合物的知识网络 2.硅及其化合物的知识网络 二、基础知识 1.碳族元素 ①特征：最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键。 碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 C CO 2 CaCO 3 CaC 2 C 2H 2 CO 有机物 NH 4HCO 3 CH 4 H 2CO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 O 2 SiC 、CCl 4 不完全燃烧 O 2(不足) O 2 ( 不足 ) ①O 2 ②CuO 炽 热的碳 NH 3·H 2O O 2 ( 点 燃 ) △ H 2O CaO △ Si 、Cl 2 (△) Mg (点燃) ①O 2 (点) ②CuO (△) C 、CO Na 2O 2 NaOH H 2O NaOH H ＋ C a (O H )2 ①高温②H + Ca 2＋ CO 2 、H 2O △ C a (O H )2 CO 2 (水) ①OH ― ②加热 Na 2SiO 3 CO 2,H 2O NaOH H 2SiO 3 SiH 4 Si SiO 2 CaSiO 3 SiF 4 H 4SiO 4 SiC SiCl 4 O 2 (自燃) H 2 ①O 2(△) ②FeO (高温) F 2 HF Cl 2 (高温) H 2 (高温) C( 高温) C(高温)足量 Na 2CO 3 ( 高 温 ) NaOH( 溶液) ①CaO(△) ②CaCO 3 (△) Ca 2＋ -H 2O C(适量)

几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C 60、C 70等；硅：晶体硅，无定形硅 2.碳 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ① 燃烧反应 ② 与某些氧化物的反应：Cu CO CuO C CO CO C 22; 222+↑?→?+?? →?+? 高温 O H CO O H C 22+??→?+高温（CO 、H 2的混合气体叫水煤气）； ↑+??→?+2CO Si SiO 2C 2电炉 ③ 与氧化性酸反应： C ＋2H 2SO 4（浓）?→?? CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3（浓）?→?? CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 3.CO ：不溶于水，有毒(CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O 2结合，而使细胞缺氧引起 中毒)，但由于CO 无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性：CO+CuO ?→? ? CO 2＋Cu ，CO+H 2O(g)CO 2+H 2O 4.CO 2：直线型（O ＝C ＝O ）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。 固态CO 2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。 实验室制法：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。 5.碳酸盐 ①溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3；Na 2CO 3>NaHCO 3。 ②热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。 ③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用) 6.硅 ① 硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。 ② 晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。 ③ 硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应: Si+2F 2→SiF 4、 Si+4HF →SiF 4+2H 2↑、Si+2NaOH+H 2O →Na 2SiO 3+2H 2↑； 在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si ＋O 2?→? ? SiO 2。 7.SiO 2 ①SiO 2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。 ② 二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物， 所以能跟碱性氧化物或强碱反应 SiO 2+CaO ??→ ?高温 CaSiO 3 SiO 2+2NaOH →Na 2SiO 3+H 2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中) ③ 二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物 a ．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水 化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得 b ．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应： SiO 2+4HF →SiF 4+2H 2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结

一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(p H＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(C O2、S O2、H2S、H C l)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜p H＜10.0)或红色(p H＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(p H＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、B r2(C C l4)呈橙红色。 C、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 （1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、F e S O4（浅绿色） （2）化学变化：F e(O H)2（白色）——灰绿色——F e(O H)3（红褐色）

E、青(黑)世界：F e F e O F e3O4F e S C u S A g2S M n O2石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：C u S O4（溶液）、C u S O4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（p H＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水C u S O4（白色粉末）遇水变蓝； ④H2、H2S、C H4、C2H5O H燃烧火焰呈淡蓝色，C O燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇I2(a q)变蓝； ⑦C l2、B r2、N O2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 （1）基态：K M n O4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； （2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； （3）化学变化： ①I2升华生紫烟； ②N H4I受热生紫烟； ③紫色石蕊在（5.0＜p H＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界 （1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (O H)2（不稳定）、M g(O H)2、A l(O H)3等。 （2）化学变化：

高考化学二轮复习专题限时集训8元素及其化合物含解析新人教版

高考化学二轮复习专题限时集训8元素及其化合物含解析 新人教版 (限时：45分钟) (对应学生用书第143页) 1．(2019·长沙模拟)已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)。下列说法正确的是( ) A．铈有四种核素，它们互为同素异形体 B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 C．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑ D．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋ B[同一元素的不同核素互为同位素，A项错误；在一定条件下，电解熔融CeO2，阳离子在阴极得电子得到Ce单质，B项正确；由Ce4＋的氧化性强于Fe3＋可知，Ce4＋可和I－发生氧化还原反应，C项错误；根据得失电子守恒和电荷守恒，可知用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，D项错误。] 2．(2019·福州模拟)水泥的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示： 以下判断不正确的是( ) A．沉淀A的主要成分是SiO2 B．沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3 C．KMnO4法测定的离子方程式为2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤，因为附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低 D[附在沉淀上的草酸铵溶液会导致消耗的KMnO4溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D 项错误。] 3．(2019·郑州模拟)某学习小组以废催化剂(主要成分为SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

元素及其化合物的性质

元素及其化合物的性质 1．下列说法不正确 ．．．的是 A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 C．室温下，等浓度的酸HA 比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质 D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 2．已知甲、乙、丙、X是4 略去）。下列说法中，正确的是 A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3 B．若甲为强碱，则X一定为CO2 C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+ D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应 3．下列说法正确的是 A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3浴液和NaOH溶液 B．苯酚、火碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐 C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性 D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化 元素周期律，元素周期表 1．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是 A．简单阳离子的氧化性：Y > X B．气态氢化物的稳定性：Z > M C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z 2．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱 C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 3. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A.X的原子半径大于Y B.若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键 C.若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是