高中化学选修4测试题

高中化学选修4测试题

选修4测试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64

第Ⅰ卷

选择题

1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N

C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量

D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

（ ）

A ．NH 4+

、Ba 2+

、NO 3—

、CO 32—

B ．Fe 2+、OH —

、

SO 42—、MnO 4—

C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—

D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—

3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速

率分别用A

v 、B

v 、C

v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B

v ，

则此反应可表示为 （ ）

A 、2A+3B=2C

B 、A+3B=2

C C 、3A+B=2C

D 、A+B=C

4、下列说法正确的是 ( )

A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

（）

A．Cl

NH

4B．

3

4

HCO

NH C．4

4

HSO

NH D．4

2

4

SO

)

(NH

6、下列说法正确的是

（）

A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B、不溶于水的物质溶解度为0

C、绝对不溶解的物质是不存在的

D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化

学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存

8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须

集中处理的问题被提到议事日程，首要原因

是

（）

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

9、在一密闭容器中进行如下反应：

2SO

2(气)+O

2

(气)2SO

3

(气)，已知反应过程

中某一时刻SO

2、O

2

、SO

3

的浓度分别为

0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

（ ）

A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/L

B ．SO 2为0.25mol/L

C ．SO 2、SO 3均为0.15mol/L

D ．SO 3为0.4mol/L

10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是

（ ）

①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量

时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向

移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④

11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R

（g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ）

A ．反应容器内的压强不随时间改变

B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为

1:1:1:1

C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等

D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为

υ1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 ( )

A 、 同时增大

B 、同时减小

C 、增大，减小

D 、减小，增大

13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的

是 （ ）

A.反应混合物的浓度

B. 反应体系的压强

C.正、逆反应的速率

D. 反应物的转化率

14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e －

= Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e －

= Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）

A ．②和③

B ．②和①

C ．③和①

D ．④和①

15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好

完全反应 ④c (NH 4+) = c(Cl －) ⑤c (NH 4+

) ＜

c(Cl －

) 正确的是 （ ）

A ．①⑤

B ．③④

C ．②⑤

D ．②④

二.不定项选择题

16、反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化

正确的是 （ ） A 、 NO ：0.001 mol ·L -1

B 、 H 2O ：0.002 mol ·L -1

C 、 NH 3：0.002 mol ·L -1

D 、 O 2：0.001 mol ·L -

1 17、常温下，下列离子能使纯水中的H +

离子数目增加的是 （ ） A ．S 2－ B ．CO 32－ C ．NH 4+ D ．Br － 18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ） A ．CH 3COO — + H 2O CH 3COOH + OH —

B ．NH 4+ + H 2O NH 4OH + H +

C ．CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O

D ．NaCl + H 2O NaOH + HCl

19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾

(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

KI + 3H 2O KIO 3 + 3H 2↑。下列有关说法正确的是 （ ）

A ．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B ．电解时，阴极反应是：I – – 6e –

+ 3H 2O = IO 3 – + 6H +

C ．溶液调节至强酸性，对生产有利

D ．电解前后溶液的pH 几乎不变 20、把0.02mol/LCH 3COOH 溶液和0.01mol/LNaOH

溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为

（ ）

A ． c (Na +)＞c (CH 3COO －)

B ．c (OH

－

)＞c (H +

)

电解

C ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －

) D ．c (CH 3COOH)+c (CH 3COO －

)=0.01mol/L

21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s ）Ca 2+（aq ）+2OH －

（aq ）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变

，

下

列

判

断

正

确

的

是

（ ）

A ．溶液中Ca 2+

数目减少 B ．溶液中c(Ca 2+)增大

C ．溶液pH 值不变

D ．溶液pH 值增大

22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气

以及强碱做电解质溶液的新

型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH 3OH + 3O 2 + 4OH —

2CO 32—

+ 6H 2O ， 则下列说法正确的是 （ ）

A ．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B ．充电时有CH 3OH 生成的电极为阳极

C ．放电时电解质溶液的pH 逐渐增大

D ．放电时负极的电极反应为：CH 3OH －6e －

＋8OH － ＝ CO 32— + 6H 2O

E ．充电时每生成1 mol CH 3OH 转移12mol 电子

23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N 2和3mol H 2 ，发生下列反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），反应达到平衡后，改变下述条件，NH 3 气体平衡浓度不改变的是

（ ）

A ．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H 2（g ）

B ．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH 3（g ）

C ．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N 2（g ）

D ．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar （g ）

24、今有如下三个热化学方程式： H 2

（g ）＋1/2O 2

（g ）＝H 2

O （g ）；ΔH ＝aKJ ·mol －1

, H 2（g ）＋1/2O 2（g ）

＝H 2O （l ）；ΔH == bkJ ·mol －1

，

2H 2（g ）＋O 2（g ）

＝2H 2O （l ）；ΔH == c kJ ·mol －1

，

关于它们的下列表述正确的是（ ） A ．它们都是吸热反应 B ．a 、

b 和

c 均为正值

C ．a == b

D ．2b == c

25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在

O.1mol ·L －1

KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是

（ ）

A ．c(K +)+c(H +) = c(HC 2O 4－)+c(OH －)+c(C 2O 42

－

)

B ．c(H

C 2O 4－)+c(C 2O 42－) = 0.1 mol ·L －1

C ．c(C 2O 42－

) < c(H 2C 2O 4) D ．c(K +) = c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4－)+c(C 2O 42－

)

第Ⅱ卷

填空题

26．（1）1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为

（2）已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH ＝－Q 1kJ ·mol －1

,

)

g (O )g (H 222 ＝2H 2O （g ）；△H 2＝－Q 2

kJ ·1

mol -，

)

g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ）；△H 2＝－Q 3

kJ ·1

mol -。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。

27．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它

成分为c(Na +)=4×10—4mol/L ，c(SO 42—

)=2.5×10—4mol/L ，c(Cl —)=1.6×10—5 mol/L ，c(NO 3—

)=1.4×10—5 mol/L ，c(Ca 2+)=1.5×10—5

mol/L ，则该废水的pH 为__________。

28．有四种一元酸HA 、HB 、HC 、HD ，相同物质的量浓度的NaD 和NaB 溶液的pH ，前者比后者大，NaA 溶液呈中性，1mol/L 的KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB 、HC 用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

29．在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若：

（1）A 、B 、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和p 的关系是 。 （2）A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为 态。

（3）A 、C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。

（4）加热后，可使C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。

30．（6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加

酚酞的0.1 mol/L NaHCO 3 溶液的试管微热时，

观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又

变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

。（结合反应方程式说明） 31． I ．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II ．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材 料，实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu+H 2SO 4(稀)＝CuSO 4+H 2↑。

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被

腐蚀。请你分析其原因： 32．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL

含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g 。请回答下列问题：

（1）A 接的是电源的 极，B 是该装置 。

（2）写出电解时反应的总离子方程式

。

（3）电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解

前的状态，则需加入，其质量为。（假设电解前后溶液的体积不变）

一、图象分析题

33．可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD （g）；根据图回答：

（1）压强 P

1比P

2

（填大或小）；

（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；

（3）温度t

1℃比t

2

℃（填高或低）；

（4）正反应为反应。

五、实验题

34．甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA 是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试

管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，

即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要

说明pH试纸的使用方法：

。（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________ 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C A B C C C B B D

C A

D A D 题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

答案 A C A D D C D D D D

第Ⅱ卷（共80分）

二、填空题（本题包括7小题，共46分）

26．（共6分）（1）C(S)＋H

2O(g)==CO(g) ＋H

2

(g)

ΔH＝ +131.28 kJ·1

mol

（2）0.4Q

1+0.05Q

2

27．(4分) 4

28． HA、HC、 HB、HD

29．（8分）

（1）m+n>p （2）固（3）逆反应方向（4）

吸热

30．（6分）因NaHCO

3溶液中存在HCO

3

- +H

2

O

H

2CO

3

+OH-的水解平衡，（1分）水解反应为

吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动，（1分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；（1分）降温时，平衡向左移动，（1分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅。（1分）31．（8分）I．

①

（1）吸氧

（2）2H

2O+O

2

+4e-=4OH-II．

②两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。32．（10分）

（1）4OH-－4e-=2H

2O+O

2

↑（2）2Cu2++2H

2

O

C Cu

稀硫酸

2Cu+O

↑+4H+ （3）1；CuO，2g

2

33．（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。

34．（12分）⑴ 100mL容量瓶（2分）

⑵＞（2分）取一小段pH试纸放

在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH

试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2

分）

⑶装HA溶液的试管中放出H

的速率快（2

2

分）

⑷难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；

不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。

⑸用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，

若pH＞7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）

高中化学 选修4知识点总结

高中化学选修4知识点总结 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1，且ΔH 后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律

高中化学选修4知识点总结+期末考卷及答案

高中化学选修4知识点总结+期末考卷+答案 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1，且ΔH 后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律

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选修 4第二章《方向、限度、速率》单元检测试题 第一部分选择题（共５６分） 一、选择题 ( 本题包括 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1．在 2A＋ B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百 分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A( 气) ＋B( 气)２C气＋D(气)。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前10 秒钟 A 的平均反应速度为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则 10 秒钟时, 容器中 B 的物质的量是 A． mol B ． mol C ． mol D ． mol ４．下列变化过程中，S＜0的是 A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3(S) 分解为 CaO(S)和 CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P1＜ P2＝下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是６．α1 和α 2 分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大D．α 1增大，α 2减小 ７．对可逆反应4NH3（ g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2 O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， 4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反应A2（ g） +2B2（ g）2AB（g）的△ H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化 氮和空气，现分别进行下列两上实验： （ N2 O42NO △H＞ 0 ） （ a）将两容器置于沸水中加热甲乙 （b）在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较， 正确的是 A．（ a）甲 >乙（ b）甲 >乙B．（ a）甲 >乙（ b）甲 =乙 C．（ a）甲 <乙（ b）甲 >乙D．（ a）甲 >乙（ b）甲 <乙 10．在 A（ g）+ pB （ g） qC(g) 的反应中，经t秒后 C 的浓度增加m mol/L，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是 A．pq/mt mol·L-1 s-1B． mt / pq mol·L-1s-1C．pm/qt mol·L-1s-1 D． pt/mq mol·L-1 s -1 二、选择题 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂 12．右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改 变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是X A．升高温度B．加大 X 的投入量 的 转 C．加催化剂D．增大体积化 b 率a 13．下列能用勒沙特列原理解释的是 A． Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；o 时间B．棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅；

(完整)高中化学选修四第三章测试题

高中化学选修4第三章单元测试题 （时间：100分钟共100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 6、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9

人教版高中化学选修4期末试题及答案(20201008104704)

人教版高中化学选修4期末试题及答案 高中化学选修4（人教版）期末试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108 第一部分选择题（共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( ) A．1 B．8 C．13 D．14 2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为 ( ) A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g 3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( ) A．0.03 mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L 4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是( ) A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液 C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。 D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( ) A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( ) A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。 第I卷（选择题共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 3. 下列有关电池的说法，不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅蓄电池中，Pb02做负极 D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值

D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应 速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为：CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是 A. 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知：①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol； ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。 则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol

人教版高中化学选修4综合测试题

人教版高中化学选修4综合测试题（四） 考试用时100分钟。满分为150分。 第Ⅰ卷（共70分） 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－ 、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是 （ ）

(完整word版)化学选修四期末测试题含答案

化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的

(完整word版)高中化学选修4第三单元测试卷

班级姓名座号成绩 一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是 A. 1×10-14 B. 5.56×108 C. 1×107 D. 55.6 2、用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是 A. 把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化 B. 把试纸丢入溶液，观察颜色变化 C. 把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡对照。 D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡比照，读出pH值 3、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为 A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL 4、NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为a mol/L和b mol/L，则a与b的关系正确的是 A. a = b B. a < b C. a > b D. 不能确定 5、证明氨水是弱碱的事实是 A. 氨水与硫酸发生中和反应 B. 氨水能使紫色石蕊液变蓝 C. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D. 铵盐与熟石灰反应逸出氨气 6、已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、K a(HF)= 6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)=6.4×10-6mol/L。在pH相同的下列溶液中，溶质物质的量浓度最大的是 A. NaCN B. NaF C. CH3COONa D. NaNO2 7、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A. 40 mL水 B. 10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液 C. 50 mL 0.01 mol/L BaCl2溶液 D. 100 mL 0.01 mol/L盐酸 8、物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH，其pH值由小到大的顺序为 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③④② D. ④①③② 9、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O 10、设某氨水的pH= x，某盐酸的pH= y，已知x + y =14，且x > 11。将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 A. c(Cl－) > c(NH4+) > c(H＋) > c(OH－) B. c(NH4+) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－) C. c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋) D. c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－)> c(H＋) 11、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3， ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 A. ①＝④＞③＝② B. ①＝④＞③＞② C. ①＞④＞③＞② D. ④＞①＞③＞② 12、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4 + Na2CO3： Cu2+ + CO32—+ H2O = Cu(OH)2↓+CO2↑(主要) Cu2+ +CO32—= CuCO3↓(次要) (2)CuSO4 + Na2S： Cu2+ + S2—= CuS↓(主要) Cu2+ + S2—+ 2H2O = Cu(OH)2↓+H2S↑(次要) 则下列对物质溶解度的比较正确的是 A. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS B. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS C. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3 D. CuS < Cu(OH)2 < CuCO3 二、双项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。每小题全选对得3分，只选1个且正确得1分，错选、不选得0分。) 13、将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH电离度变大 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH－)增大 14、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C. K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D. K＋、Li＋、SO42－、NO3－ 15、0.1 mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32—水解，使得c(CO32—)少于0.1 mol/L。如要使c(CO32—)更接近0.1 mol/L，可以采取的措施有 A. 加入少量盐酸 B. 加入少量水 C. 加入适量KOH D. 适当降温 16、常温下将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断

高中化学选修4知识点分类总结98353

化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态

6.常温是指25，101.标况是指0,101. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。 6.表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。 三、燃烧热 1．概念： 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol

高中化学选修4第三章测试题

高中化学选修4第三章测试题 一、选择题：（本题包括16小题，共48分） 1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液 9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

高中化学选修4第三章测试题(可编辑修改word版)

高中化学选修4 第三章测试题 一、选择题：（本题包括16 小题，共48 分） 1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生了电离，则n 的值是 （）A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 2.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8 的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4.0.1mol/L K CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（） 2 A．加入少量盐酸B．加KOH 固体C．加水D．加热 5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降 低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL 水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L 盐酸 7.下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（） 2 A．适量盐酸B．适量NaOH 溶液C．适量KOH 溶液D．适量KHS 溶液 9．在Ca(OH) （K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说 2 法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl 的溶解度最小D．同下Ksp 越大的溶解度也越大 10.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（） A.pH=3 的HNO3跟pH=11 的KOH B．pH=3 的盐酸跟pH=11 的氨水

人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)

c (NH ? H O) B ． 人教版选修 4 第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（ A 卷） （时间 45 分钟，满分 100 分） 一、选择题（1--6 只有 1 个选项符合题意，7-10 有 2 个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分。） 1． 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A ． c (OH - ) 3 2 c (NH ? H O) 3 2 c (OH - ) C ．c (H +)和 c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量 25.20g NaCl C ．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D ．用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入 适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3 固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5． 在 25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3 的电离方程式 H 2SO 3 2H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3 的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A ．1mol/L 该酸溶液的 pH 约为 3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的 CH 3COONa 、NaOH 和 Na 2CO 3 三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）

高中化学选修4测试题

选修4测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料