实验综合1
可能用到的相对原子质量:H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24
、选择题(本大题共5小题。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.下列实验操作中,正确的是 ( )
①用托盘天平称取5.2 g NaCl
②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①③④
D.③⑤⑥
2.下列说法正确的是()
A.仅用
AgNO溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
3
B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准润洗,则测定结果偏低
3.下列关于实验的叙述正确的是()
A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用水扑灭
B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C.测量溶液的pH时,应先将pH试纸湿润
D.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
4.某课外实验小组设计的下列实验合理的是()
、填空(本大题共3小题)
6.(2015?云南模拟)实验室有如图所示仪器,请从A~E中选择适当的装置填入①~④题的空裕内(填字母)
①常用于溶解固体物质的仪器是
②可以在酒精灯火焰上直接加热的是.
③配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是
④D容器上除标有容量外,还标有.
7.实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热,使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________________________,
为了吸收该反应中产生的尾气,请选择下列中合适的装置________________。
(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:第一组:空气为氧化剂法
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加入物质甲调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全。已知:K sp[Fe((OH)3]≈10-38),然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题:
①方案1中的仪器X名称是_______________________________________。
②方案2为了使铁离子全部沉淀,应调节pH至少为________。
③方案2中甲物质可选用的是。
A.CaO B.NaOH C.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3E.Fe2(SO4)3
④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因
________________________________________________________________________。
第二组:过氧化氢为氧化剂法
将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控温在50 ℃加入18 mL 10%的H2O2反应0.5 h,升温到60 ℃,持续反应1 h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5 g。
请回答下列问题:
⑤反应时温度控制在50~60 ℃不宜过高的原因是_______________________________。
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为__________。
进行吸收处理。
(1)请完成实验室制氯气的离子方程式
用上述液体吸收尾气氯气初始阶段的化学反应方程式
(2)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
①提出合理假设:假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-;假设3:_____________.
②设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验
试剂:3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
2016万卷周测卷(实验综合1)答案解析
、选择题
1.A【解析】量取5.2 mL盐酸应选用10 mL的量筒,配制一定物质的量浓度的溶液时要选择合适的容量瓶,100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液;中和热测定的实验中使用的玻璃仪器有量筒.温度计.环形玻璃搅拌棒。
2.B【解析】A项,还需要用稀HNO3,看沉淀是否溶解,故错;B项,冷却速度慢,则易析出晶体,越慢晶体析出越大,正确。C项,乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,故错;D项,未润洗酸式滴定管,相当稀释了盐酸,所用标准HCl体积增大,则计算出的NaOH浓度偏大,故错。
3.D【解析】滴定用的锥形瓶不需要用所盛溶液润洗,B错;测量溶液的pH时,应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,不能将pH试纸润湿,C错。
4.B
5.C
、填空、
7. (1)3∶2 B
(2)①坩埚②3③CD
④4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O;2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
⑤防止双氧水分解
⑥84%
8.(1)4H++MnO2+Cl-=Mn2++Cl2+H2O__Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O
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