碳单质及其化合物

§3 – 1碳的多样性

——碳单质及其化合物

【教学目标】

使学生了解碳单质及其相关化合物的性质，了解它们在自然界或工业生活中的转化。

【教学重点、难点】

1．不同碳单质的结构、性质。

2．碳单质与其化合物的转化。

【教学方法】

回顾复习、联系生活

【课程安排】

一课时

【教学过程】

导入：在期中考试前我们学习了三种元素的性质：钠、铁和氯，从第三章起要了解更多的元素知识，今天我们首先来看一下在初中就很熟悉的碳元素。

学生自主探究：阅读课本第62-69页内容，自主讨论完成下列内容。

1．同素异形体：由同一种元素组成的性质不同的几种单质互为同素异形体。

2．碳单质的三种同素异形体：

⑴金刚石：结构特点：空间正四面体；性质：无色晶体，硬度大，熔点高。

⑵石墨：结构特点：层状，每层都是正六面体；性质：灰黑色晶体，质软，能导电。

⑶C60：结构特点：空间球体，球面是正五边形与正六边形；性质：是种新型材料。

3．自然界中含碳的化合物：

大理石、方解石（碳酸钙）白云石（碳酸镁钙）菱锌矿（碳酸锌）菱镁矿（碳酸镁）菱铁矿（碳酸亚铁）

4．碳的转化：

⑴自然界中：光合作用的过程。

⑵生产生活中：

①炼铁：原料：赤铁矿、焦炭；还原剂：碳；还原剂产生过程：C+O2 = CO2,CO2+C = 2CO；还原铁的过程：分步还原。

②木炭燃烧：

相关反应：C+O2 = CO2, 2C+O2 = 2CO，

CO2+C = 2CO，2CO+ O2 = 2CO2

CO CO2CO燃烧时火焰颜色：淡蓝色。

③水垢的生成及除去：产生：Ca(HCO3)2 = CaCO3+CO2+H2O

除去：CaCO3+2H = Ca+ CO2+H2O；在

生活中用醋酸

④无机物与有机物的转化。

教师总结订正学生自主探究的内容：

1．同素异形体的落脚点是单质。

2．结构决定性质，结构不同性质不同。金刚石可做装饰品和切割工具，石墨可做铅笔芯和电极。

3．自然界中的碳多种多样，珊瑚的主要成分也是碳酸钙。

4．碳的转化相关反应以前都学过，借此复习一下。注意工业炼铁的过程与实验室是不同的：无机与有机在科学史上的第一次转化要作为化学常识记下这位科学家的贡献。

学生练习：课本第71页练习与活动习题1-6。

学生自我小结反思：本课时的知识点。

作业：自主探究第70页练习。

【教学反思】

碳硅及其化合物 讲义

碳族元素 Ⅰ.课标要求 通过实验了解硅及其化合物的主要性质，认识其在信息技术、材料科学等领域的应用。 Ⅱ.考纲要求 1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用 3.能综合应用硅及硅的化合物知识 Ⅲ.教材精讲 1.本考点知识结构 2.碳族元素 ①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 ②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。 ③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。 ④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。 ⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。 3.碳 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。

①燃烧反应 ②与某些氧化物的反应：C＋CO22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu； C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）； 2C+SiO2Si+2CO↑ ③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O 直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。 ①酸性氧化物一—酸酐 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2) ②氧化性：CO 2＋C2CO；2Mg＋CO22MgO＋C 6.碳酸盐 ①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。 ②热稳定性：Na2CO3>CaCO3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na2CO3>NaHCO3。 ③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)

碳的化合物

（碳和碳的化合物） 第五章碳和碳的化合物 一：碳的几种单质 1：金刚石和石墨的成份、物理性质及用途 2：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。 3：．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 4：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。 5．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 6：无定形碳：(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。 木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。炭具有吸附性的原因： 二：单质碳的化学性质 1：碳跟氧气的反应： （1）碳在氧气中充分燃烧，产物是反应式 （2）：碳在氧气中不充分燃烧，产物是反应式 2：碳跟某些氧化物的反应： 木炭还原氧化铜：现象：黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应式 炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳：CO2+C2CO （吸收热量） 木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ “碳”是元素的名称，是所有核电荷数为6的原子的总称，元素符号为C。常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

3：碳和氢气化学性质比较： 三：二氧化碳的性质 1：二氧化碳的物理性质：二氧化碳是无色、无味的气体、密度比空气大，1体积水能 溶1体积的二氧化碳，二氧化碳在冷却和加压下 变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经 过压缩的二氧化碳固体叫干冰。在100kPa下，干 冰在-78．5℃吸收大量的热，直接变成二氧化碳气体。在空气中，二氧化碳占0．03％，如果超过1％，就对人类有害处，4％~5％人会感到气喘头痛眩晕，10％的含量人就会窒息死亡。 2：二氧化碳的化学性质： （1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。 （2）：二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。CO2+H2O=H2CO3（紫变红）碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色，H2CO3==H2O+CO2↑（红变紫） （3）：二氧化碳跟石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O（清变浊） 3：二氧化碳的用途：（1）．二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)（2）．干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 （3）．工业制纯碱和尿素等。（4）．植物光合作用。 4：石灰石的用途 碳酸钙在自然界的存在。自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。 (1)大理石人大会堂建筑材料；(2)石灰石建筑石料制水泥烧生石灰；CaCO高温CaO+CO2↑(3)白垩：粉刷墙壁 5：盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体，这种白色固体是______，形成白色固体的化学方程式是______ ；若要除去瓶壁上的白色固体应加入_____ _，该反应的化学方程式是______ 。

山西省晋城市初中化学中考复习 08 碳单质及其氧化物

山西省晋城市初中化学中考复习 08 碳单质及其氧化物 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共11题；共22分) 1. （2分） (2020九上·张家港期末) 下列物质的性质和用途对应关系错误的是（） A . 干冰升华时吸收大量的热，可用作制冷剂 B . 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C . 二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，可用于气体肥料 D . 高温下一氧化碳具有能夺取某些氧化物中氧的性质，可用于铁的冶炼 2. （2分）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法中正确的是 A . 它们是同一种物质 B . 它们碳原子的排列方式不同 C . 它们的化学性质不同 D . 它们的物理性质相同 3. （2分）溶液一定是（） A . 无色的 B . 混合物 C . 化合物 D . 单质 4. （2分） (2016八下·莱芜期末) 下列说法正确的是（） A . 二氧化碳有毒，空气中含量过高会使人中毒死亡 B . 计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火 C . 煤矿矿井通风并严禁烟火，可以有效地防止爆炸事故 D . 某物质完全燃浇后生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳氢氧三种元素 5. （2分） (2018·北区模拟) 关于物质的用途，下列说法错误的是（） A . 稀酸用来除铁锈 B . 用石墨制作电极材料 C . 食品包装中充氮气以防腐 D . 用铁和盐酸制氯化铁 6. （2分）(2016·鄂州) 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（） A . 浓硫酸具有吸水性﹣作干燥剂 B . 氧气具有助燃性﹣作燃料 C . 活性炭具有吸附性﹣作净水剂

教案碳及其化合物之间的转化

高一年级化学导学案（032） 碳地多样性 主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4 学习目标： 1、了解同素异形体地概念，知道碳有三种同素异形体 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠地主要性质， 重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠地性质. 预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容. 一: 多种多样地碳单质 1.同素异形体 由元素组成地性质地几种单质，叫做该元素地同素异形体.如碳元素地同素异形体有，氧元素地同素异形体有和. 2. 碳元素地三种重要单质、和. 思考1:组成元素相同地物质一定是同素异形体吗？ 思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？ 二:广泛存在地含碳化合物 1.碳元素地存在形：式碳元素在自然界主要以形式存在. 2．重要地含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3 （ 物质Na2CO3NaHCO3 俗称或 色态白色粉末，Na2CO3?10H2O是白色晶体细小地白色晶体 溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水. 用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉地主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱 （2）化学性质 ①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应地离子方程式为 、； 思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？ 提示：二者与酸反应地原理分别为： Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应： Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+地碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH. 如Na2CO3与澄清石灰水反应地离子方程式为； NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水.如NaHCO3与NaOH溶液反应地化学方程式和离子方程式分别为：、； ③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应地离子方程式为； ④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解.即：碳酸钠比碳酸氢 钠.利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3 （3）Na2CO3和NaHCO3之间地相互转化： Na2CO3NaHCO3 如：Na2CO3和NaHCO3相互转化地化学方程式是： NaHCO3→Na2CO3:：① ② Na2CO3→NaHCO3： 达标训练: 1．下列叙述中，正确地是（） A.由碳元素地单质组成地物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同地化学性质 C.金刚石与石墨之间地转化不属于化学变化 D.C60是新发现地一种碳地化合物 2．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应地是（） A．Na2CO3溶液 B．CaCO3C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液 3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液地最好地是（） A. 加澄清地石灰水 B. 加热 C.加稀盐酸 D.加CaCl2溶液 4. 关于Na2CO3和NaHCO3地下列说法中正确地是（） A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应 D.等物质地量地Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl地物质地量之比 为2：1 5. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 6．某二价金属地碳酸盐和碳酸氢盐地混合物跟足量地盐酸反应，产生地CO2地物质地量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐地物质地量之比为( ) A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：5 7．除杂质（括号内为杂质）： （1）Na2CO3 (NaHCO3)方法，有关化学方程式. （2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. （3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. 8．将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量为 2.12g.求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量；

第六讲 碳单质及化合物的性质、燃烧的特点

一、知识回顾 1、写出下列化学物质的化学式 ①、五氧化二磷、二氧化硫、二氧化硅、氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁；②、硫酸、盐酸、硝酸、磷酸、碳酸；③、氢氧化铜、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钡、硝酸银、氢氧化钠、氯化钾、硫酸铝、氯酸钾；④、２个硫酸根离子、２个氮分子、3个硫原子、3个亚铁离子 2、写出化学方程式 ①、用氯酸钾制取氧气的原理 ②、铁在氧气中燃烧 二、单质碳的性质 1、物理性质 金刚石、石墨、 2、化学性质 ①碳的可燃性（碳和氧气反应有两种情况） （1）充分燃烧（氧气充足）：C+ O 2 CO 2 现象：发出白光，放出热量 （2）不充分燃烧（氧气少）：2C+ O 2 2CO ②碳的还原性：高温下，碳可与氧化物[氧化铜、氧化铁]发生反应 现象：（1）黑色粉末变红色 （2）澄清石灰水变浑浊 注意：（1）检查装置的气密性 (2 )试管口向下倾斜 （3）CuO 2Cu + CO 2 ↑ 2CuO +C 4Fe + 3 CO 2 ↑ 2Fe 2O 3 +3C 碳还原非金属氧化物 ：C+CO 2 ２CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO ＋O 2 点燃 2CO 2 氧化还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应（放热） 含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应（吸热） 三、碳的氧化物的性质 1、二氧化碳 （1）物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 （2）化学性质 ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 ＋ H 2 O ＝H 2 CO 3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）

【化学】碳和碳的氧化物知识点总结

【化学】碳和碳的氧化物知识点总结 一、碳和碳的氧化物选择题 1．100g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，能得到白色沉淀的质量是（） A．300g B．50g C．100g D．150g 【答案】A 【解析】 【详解】 100g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白 色沉淀的质量是100g×36%÷（ 12 100 ×100%）＝300g。故选A。 2．下列有关“化学之最”的叙述，不正确的是( ) A．空气中含量最多的气体是氮气B．形成化合物种类最多的元素是氧元素C．天然存在最硬的物质是金刚石D．地壳中含量最多的金属元素是铝 【答案】B 【解析】 A、空气中含量最多的气体是氮气，正确； B、形成化合物种类最多的元素是碳，错 误；C、天然存在最硬的物质是金刚石，正确；D、地壳中含量最多的金属元素是铝，正确。故选B。 3．下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 启普发生器是利用压强使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止。 【详解】 装置A是靠外力使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止，所以与启普发生器原理不相符的是A；B、C、D均是利用压强使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止，利用了启普发生器原理。

故选A。 4．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰改良酸性土壤 D．石墨用作电池电极 【答案】C 【解析】A、稀有气体用于霓虹灯是利用稀有气体充入灯泡中能发出不同颜色的光，没有新物质生成，利用的是物理性质，错误；B、用干冰进行人工降雨，是干冰吸热升华，不属于化学性质，错误；C、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，有新物质生成，属于化学性质，正确；D、石墨用作电池电极是利用了石墨的导电性，属于物理性质，错误。故选C。 点睛：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。 5．下列关于CO和CO2说法正确的是 A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒B．CO可以作燃料 C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO D．CO能用于人工降雨 【答案】B 【解析】 试题分析：A．是CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒；B．CO具有可燃性；C． CO2和CO均是无色无味的气体D．经过压缩的固体CO2能升华吸热，使环境温度降低，可用于人工降雨。 考点：一氧化碳和二氧化碳的性质 6．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（） A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应 【答案】C 【解析】 试题分析：要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误．B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误．C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确．D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误． 考点：绿色化学． 7．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1nm=10－9m）的空心管。下列说法错误的是：（） A．纳米管是一种新型的化合物材料

高中化学硅元素单质及其化合物的组织构造型复习

“硅元素单质及其化合物”的组织构造型复习 一、学前分析 1、授课内容分析 纵观人教版高中化学教材，硅元素单质及其化合物是人教版必修一第四章非金属及其化合物中一部分。这章内容涉及了非金属及其化合物的组成、结构、性质以及变化，是构建宏观辨识与微观探析素养的知识载体。通过该专题的学习，学生还将了解这些常见非金属及其化合物在改善生活质量、促进社会发展、保护生态环境等方面做出的巨大贡献，并形成良好的科学态度与创新意识素养。在考试大纲中也强调了该专题的地位，考试大纲要求学生了解常见元素的单质及其重要化合物的制备及其对环境的影响，掌握其重要性质和用途。 2、学情分析 这是高三的复习课，学生对于相关知识已不再陌生。但是该专题涉及的物质种类较多，学生需要掌握大量的物质性质及化学反应方程式，往往会出现记忆不牢，知识的组织结构不良等问题，导致其化学学科核心素养的发展受阻。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）了解硅元素及其化合物的制备及对环境的影响。 （2）掌握硅元素及其化合物的重要性质和用途。 2、过程与方法 通过思维导图构建知识网络的方法，帮助学生巩固硅元素及其化合物的相关知识，并优化其知识组织结构。 3、情感态度价值观 深刻认识化学在改善人类生活质量，促进社会物质文明发展以及保护生态环境方面做出的重大贡献。 三、教学重难点 1、教学重点： 巩固硅元素及其化合物的相关知识，并优化其知识的组织结构。 2、教学难点 学生形成良好的硅元素及其化合物知识的组织结构。 四、教学过程设计：

教师活动 【新课导入】PPT投影含有硅元素的物质，吸引学生的注意力，并让学生感受到硅元素与我们的生活息息相关，激发学生的学习兴趣。 【讲述】我们在高一上学期时已经对非金属及其化合物的内容进行了系统的学习，在该专题中，我们主要学习了硅、氯、氮、硫四种非金属元素及其化合物的相关知识。但是很多同学的知识记忆比较零散，不成体系，因此，我们这段时间将通过思维导图的方法对该专题的知识进行梳理，去构建出知识网络。今天我们主要对硅元素的单质及其重要化合物进行复习。 【图片】PPT投影 【图片】PPT投影，关于硅元素，我们主要学习了硅单质、二氧化硅、硅酸以及硅酸盐。我们将从这四个方面对硅元素进行总结

碳及其重要化合物转化关系方程式的书写

《碳及其重要化合物转化关系》方程式的书写 请写出对应的化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）： (1) ___________________________________________________________________ (2) ___________________________________________________________________ (3) (4) (5) (6) ___________________________________________________________________ (7) ___________________________________________________________________ (8) ___________________________________________________________________ (9) ___________________________________________________________________ (10) ___________________________________________________________________ (11) ___________________________________________________________________ (12) ___________________________________________________________________ (13)

碳单质及化合物的性质、燃烧的特点

点燃 点燃 高温 高温 高温 一、知识回顾 1、写出下列化学物质的化学式 ①、五氧化二磷、二氧化硫、二氧化硅、氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁；②、硫酸、盐酸、硝酸、磷酸、碳酸；③、氢氧化铜、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钡、硝酸银、氢氧化钠、氯化钾、硫酸铝、氯酸钾；④、２个硫酸根离子、２个氮分子、3个硫原子、3个亚铁离子 2、写出化学方程式 ①、用氯酸钾制取氧气的原理 ②、铁在氧气中燃烧 二、单质碳的性质 1、物理性质 金刚石、石墨、 2、化学性质 ①碳的可燃性（碳和氧气反应有两种情况） （1）充分燃烧（氧气充足）：C+ O 2 CO 2 现象：发出白光，放出热量 （2）不充分燃烧（氧气少）：2C+ O 2 2CO ②碳的还原性：高温下，碳可与氧化物[氧化铜、氧化铁]发生反应 现象：（1）黑色粉末变红色 （2）澄清石灰水变浑浊 注意：（1）检查装置的气密性 (2 )试管口向下倾斜 （3）CuO 粉末要和木炭粉均匀混合 2Cu + CO 2 ↑ 2CuO +C 4Fe + 3 CO 2 ↑ 2Fe 2O 3 +3C 碳还原非金属氧化物 ：C+CO 2 ２CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO ＋O 2 点燃 2CO 2 氧化还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应（放热） 含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应（吸热） 三、碳的氧化物的性质 1、二氧化碳 （1）物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 （2）化学性质 ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 ＋ H 2 O ＝H 2 CO 3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）

中考化学考点：04碳单质及其氧化物(含解析)2019年中考化学考点总动员系列.doc

考点04碳单质及其氧化物 聚焦考点☆温习理解 考点1碳单质的性质 1.碳的单质常见的有金刚石、石墨、4等，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是碳原 子的排列方式不同。 2.常见碳单质的性质及用途 【温馨提示】（1）-种元素可以组成不同种单质；（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化；（3）活性炭的吸附性是物理性质。 4.碳单质的化学性质

考点2二氧化碳的性质与用途 1. CO：用勺物理性质无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水,高压低温下可得固体一一干冰 2.C0?的化学性质 （2）与水反应生成碳酸:C（）2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, （1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧,不能供给呼吸 碳酸不稳定，易分解H2CO3 == IbO+ CO2 t （3）能使澄清的石灰水变浑浊:CO：汁Ca（0II）2二二CaCOr I +11,0 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸"其原 理是CaC(h+2HC 1 =CaC 12+H2O+CO2 t ^2C0 （4）与灼热的碳反应：C + C0』 3.①灭火既利用其物理 性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧）②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）③温室的气体肥料④做碳酸型饮料 考点3温室效应 1.温室效应：大气中的二氧化碳气体，能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收到的太阳光的热量不 “易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。 2.能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟利昂等。 3.危害：导致两极冰川融化，使海平面升髙，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。 4.防止温室效应的措施：减少化石燃料的使用，减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源。 考点4 一氧化碳的性质与用途 1.C0的物理性质无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2.C0的化学性质 （1）可燃性:2C0+0?（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发11!蓝色火焰

2017高中化学知识点：硅及其化合物的性质与应用

2017高中化学知识点：硅及其化合物的性质与应用 2017高中化学知识点：硅及其化合物的性质与应用 一、硅及其化合物的性质 1.碳族元素的主要化合价是“+2”、“+4”价，而硅通常表现为“+4”价。 2.非金属单质一般为非导体，但硅却为半导体。 3.在通常情况下，硅的化学性质不活泼，但在自然界里却没有单质硅存在。 4.非金属氧化物一般为分子晶体，而SiO2却为原子晶体。 5.非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅却能够与氢氟酸反应，且有氢气生成。 Si+4HF===SiF4↑+2H2↑ 6.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，但硅与强碱溶液反应却生成氢气。 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 7.硅的还原性比碳强，但碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。这是因为在高温时，非水体系的反应有利于有气体生成的方向进行。2C+SiO2Si+2CO↑。 8.SiO2不溶于水，但其是硅酸的酸酐，因此硅酸不能用SiO2直接与水反应制得，只能采用可溶性硅酸盐与酸作用生成，如Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。 9.CO2属于分子晶体，通常状况下是气体，但SiO2却是立体网状结构

的原子晶体，因此二者的物理性质相差很大。 10.酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，雕花玻璃就是利于该反应原理在玻璃上进行蚀刻制得的。 11.无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 12.在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，因此二氧化碳能与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。 CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓，但在高温下碳酸钠与二氧化硅却能反应生成硅酸钠和二氧化碳， SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，其原因是在高温条件下生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。 13.硅酸钠的水溶液俗称泡花碱或水玻璃，但它与玻璃的成分不同，其本身是盐溶液，不是碱溶液。 二、硅及其化合物的应用 【例题1】硅是带来人类文明的重要元素之一，它伴随着人类历史发展的脚步，在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．自然界中存在硅晶体，它是电子工业中重要的半导体材料 B．砖瓦、水泥、、有机玻璃都是硅酸盐产品 C．制造普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石 D．二氧化硅可制成光导纤维，也可制成光学镜片

碳和碳的化合物知识点总结

反应方程式 1、一氧化碳与氧气 2、一氧化碳与氧化铜 3、二氧化碳与水 4、碳酸钠与稀盐酸反应 5、碳与氧化铜反应 6、二氧化碳与石灰水 7、碳酸分解反应8、碳与氧化铁反应 9、碳酸钙和稀盐酸10、二氧化碳与碳 第6单元碳和碳的氧化物 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质， 又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温H2 + CO） 2）还原性：CO+CuO △Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △Cu+CO2 4、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径 化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸 （2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

只含有碳氢两种元素的化合物

第九章 只含有碳氢两种元素的化合物，称为碳氢化合物，简称烃。烃是一类非常重要的有机化合物，广泛存在于自然界中，如石油和煤中就存有大量的烃类物质。烃是有机化合物的“母体”其它各类有机化合物可视为它的衍生物。 根据烃分子中的碳架呈链状或环状，可以把烃分为链烃和环烃 表9 - 1 烃的分类 第一节甲烷。 r 饱和烃（烷烃）例如：H3C-CH2-CH3 J 烯烃例如: H H3C—C=CH2 1不饱和烃 h炔烃例如: HC 三CH ”脂环烃例如：0 0 芳香烃例如：0 00链烃 环烃 两大类。链烃又叫脂肪烃，它又分为饱和烃和不饱和烃。 分子中碳原子间都以单键相连结，碳原子的其余价键都与氢原子结合，这样的开链烃称为饱和链烃，简称烷烃。最简单的烷烃是

一、甲烷的分子结构 甲烷由一个碳原子和四个氢原子组成，分子式为CH 4，甲烷的 电子式和结构式为： H * ■+ H 丨 C i H H 上述甲烷分子的结构式并不能反映出甲烷分子的立体构型。经 物理实验方法证明，甲烷的四个C — H 键键长相等，都是1.09 X 10-10 m,四个键角相同，都是109。28 '。据此甲烷应是一个正四面体结构 的分子，碳原子位于正四面体的中心，四个价键伸向正四面体的四 个顶角，与四个氢原子结合。(见图 怎样解释甲烷分子的立体结构呢？ (一) 碳原子的sp 3 杂化 H ——C — H (a )正四面体模型 (b) 凯库勒模型(c )斯陶特模型 甲烷的空间结构模型 图9 — 1

鲍林等人提出了原子轨道杂化理论，该理论认为，形成甲烷分 子时，碳原子的一个2s 电子吸收能量激发到2p z 轨道上，形成四个 单电子轨道，碳原子从基态变为激发态，激发后，碳原子就可以形 成四个共价键，但实验证明，甲烷分子的四个碳氢键是完全相同的。 为了解决这一矛盾，鲍林等人进一步提出了原子轨道的杂化，即碳 原子的1个2s 轨道、3个2p 轨道重新组合形成四个能量相等的新 轨道，这个过程叫做原子轨道的杂 化。这种由1s 轨道和3个P 轨道 参加的杂化，叫sp 3杂化，形成的新轨道叫sp 3 杂化轨道。每个sp 3 杂化轨道均含有1/4S 轨道成分和3/4p 轨道成分，sp 3杂化轨道的形 状既不是S 轨道的球形，也不是P 轨道的哑铃形，而是一头大一头 小的不对称的葫芦形，这样更有利于形成共价键时的轨道最大重叠 （图9 — 2 ）。四个sp 3杂化轨道以碳原子为中心，大头伸向正四面体 的四个顶点，四个sp 3杂化轨道之间夹角为109。28 ‘ ，这样排布使 四个sp 3杂化轨道尽可能彼此远离，电子云之间相互斥力最小，体 系最稳定，因此甲烷具有正四面体的空间结构。 曲LLlIUd 苗1 1 山11朶化.帀寸币1 （二） 键 甲烷分子中的C — H 键是由氢原子的1s 轨道，沿着碳原子sp 3 图9 一 2 碳原子的sp 3 杂化 子价层电子坦恋） （i ） （4 tsp-fr ft 轨诅） 闿iEt 护ilM 卵愉

中考专题复习碳单质及其碳的氧化物(近年中考题)

碳单质及碳的氧化物 一、选择题 1．(2014，临沂)在书写具有保存价值的档案时，最好使用( C ) A．铅笔B．纯蓝墨水笔 C．碳素墨水笔 D．圆珠笔 2．(2013，宜宾)下列关于碳单质的说法中正确的是( A ) A．C60的相对分子质量为720 B．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，结构相同 C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来 D．石墨很软，不能用于制石墨电极 3．下列对一些事实的解释错误的是( C ) 4.(2014 具有疏松多孔的结构。下列关于碳海绵的说法不正确的是( B ) A．常温下化学性质不活泼 B．是一种新型的化合物 C．具有较强的吸附性 D．可处理海上泄漏的石油 5．(2014，苏州)下列关于二氧化碳的说法正确的是( C ) A．二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料 B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳 C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾 D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨 6．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是( C ) A．金刚石和石墨硬度都很大 B．二氧化碳和一氧化碳都能灭火 C．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料 D．一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 7．(2013，南宁)下列关于二氧化碳的认识，正确的一组是( B ) ①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子②二氧化碳可供绿色植物光合作用③久未开启的菜窖内二氧化碳含量比空气中的高④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红 A．①②③B．②③ C．②③④ D．①②③④ 8．(2014，佛山)鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是( D ) A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液 C．实验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内 9．(2013，广州)下列关于碳及其化合物的说法，正确的是( B ) A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜

碳及其化合物的化学方程式和离子方程式答案

碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带*的不要求记住，但要求能理解） 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 *3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2SCS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O（g）CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、工业上制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ *11、工业上制备金刚砂：SiO2＋3CSiC＋2CO↑ *12、工业上制备碳化钙：CaO＋3CCaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋COCu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2OH2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳酸氢铵：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2Ca(HCO3) 2OH－＋CO2 HCO3－ 12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ *13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： 2Na[Al(OH)4]＋CO2 2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 2[Al(OH)4]－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O 15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2Al(OH)3↓＋NaHCO3 [Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3－16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2OCO32－＋H2SiO3↓ 17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2NaHCO3

中考化学真题分类汇编2我们身边的物质考点10碳和碳的化合物1碳单质

——教学资料参考参考范本——中考化学真题分类汇编2我们身边的物质考点10碳和碳的化合 物1碳单质 ______年______月______日 ____________________部门

15．（20xx广西省××市，题号15，分值2）C60的发现使人类 了解到一个全新的碳世界，下列说法正确的是 A.足球由C60构成 B.C60这种物质由碳原子直接构成 C.C60是种新型化合物 D.C60在氧气中完全燃烧生成CO2 【答案】D 【解析】A.C60的分子结构与足球相似，但足球跟C60没有任何关系，所以A错误； B.C60这种物质是由碳六十分子构成，不是由碳原子直接构成，所以B 错误； C.C60是由碳元素组成的单质，不是新型化合物，所以C错误； D.C60是由碳元素组成的单质，在氧气中完全燃烧生成CO2，所以D正确。 【知识点】C60分子；单质与化合物；碳单质的化学性质 （18兰州）4.下列有关碳单质的说法错误的是（） A.金刚石是自然界最 硬的物质，可作钻头 B.石墨有导电性，可制作电极 C.C6o 具有稳定结构，不能燃烧 D.活性炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可用作净水 （18宜昌）13．下列有关碳单质的说法错误的是（） A．金刚石是天然存在的最硬的物质B．石墨和 C60是由不同种原子构成

C．金刚石和石墨的化学性质相似D．活性炭包可放在冰箱中除异味 （18雅安）8.金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是A．原子种类不同B．原子大小不同 C．原子排列方式不同D．原子数目不同 （18广州）6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是 A.都是由碳元素组成 B.都是黑色固体 C.都能导电 D.硬度都很大 （18呼和浩特）1．下列碳单质的用途与其化学性质有关的是A．用石墨制作干电池的电极 B．用碳素笔书写档案文件 C．用活性炭做饮水机的净水剂 D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启 （18威海）3．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是 ①石墨烯是一种新型化合物 ②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同 ⑨金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 ④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属 相似 A．①④ B．②③ C．①③ D.②③④ （18南京）19.（12分）碳及其氧化物性质的应用。

2017中考碳及其化合物专题练习及答案

试卷第1页，总4页 绝密★启用前 2016-2017学年度大白街初级中学专题过关达标卷 碳及其化合物 相对原子质量：C ：12 O ：16 H ：1 Cl:35.5 Ca:40 考试时间：60分钟 第I 卷（选择题） 一、选择题 1．下列有关金刚石、石墨、C 60的比较归纳中，正确的是 A ．它们的物理性质相同 B ．它们的碳原子排列方式相同 C ．都是由碳元素组成的同一种物质 D ．都可以和氧气反应生成二氧化碳 2．对含碳物质的用途与性质解．释．错．误．的是 A ．书写档案规定使用碳素墨水——碳的化学性质稳定 B ．石墨能够做电池的电极材料——石墨能够导电 C ．焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来——焦炭具有氧化性 D ．制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖——活性炭具有吸附性 3．下列说法正确的是 A ．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同 B ．石墨用做电极，利用了它的化学性质 C ．用铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活 D ．有人不慎跌入多年未开启的菜窖时，不必采取防护措施，立即下洞救人 4．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A 、液氧作火箭助燃剂——氧气可支持燃烧 B 、干冰用于人工降雨——二氧化碳能与水反应 C 、氮气作保护气——氮气常温下化学性质稳定 D 、石墨作电极——石墨导电性能好 5．下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（ ） A ．木炭的燃烧只能生成二氧化碳 B ．二氧化碳固体可用于人工降雨 C ．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒 D ．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质 6．下列说法正确的是：①水银不是银 ②干冰不是冰 ③铅笔不是铅做的④金刚石不金 A.①④ B.② C.①②③ D.①②③④ 7．下列方法或做法不能用来鉴别CO 2和CO 的是 A ．分别闻两种气体的气味 B ．将两种气体分别通入紫色石蕊溶液 C ．将两种气体分别通入澄清的石灰水 D ．将燃着的木条分别伸入两瓶气体中 8．绿色植物的光合作用二氧化碳占空气总体积的0.03%，自然界中二氧化碳的循环如下图所示，在A 处不参与该循环的是 A ．植物的呼吸作用 B ．含碳燃料的燃烧 C ．发展利用氢燃料 D ．人和动物的呼吸 9．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 A ．干冰用于人工降雨 B ．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 C ．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳 D ．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体是二氧化碳