专题12化学反应与质量守恒(解析版)

2019年浙江省中考科学真题解析分类汇编

专题12化学反应与质量守恒

一、选择题

1.（2019·绍兴2）化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。下列只发生物理变化的是（）

A. 比较金属活动性

B. 水的电解

C. 过滤泥浆水

D. 食物霉变

【答案】C

【考点】化学变化和物理变化的判别

【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

【解答】A、铁与硫酸铜反应会生成新物质铜和硫酸亚铁，发生了化学变化，错误；

B、电解水时有新物质氧气和氢气生成，发生了化学变化，错误；

C、过滤只是将液体和固体分离，没有新物质生成，发生的只有物理变化，正确；

D、食物霉变生成了新物质，发生了化学变化，错误。

故答案为：C。

2.（2019·温州8）当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于（）

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

【答案】C

【考点】识别化学反应基本类型

【解析】【分析】由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应；单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的反应叫置换反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，据此判断即可。

【解答】在反应6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O中，Na和Fe都是单质，而Fe2O3和Na2O都是化合物，属于单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，因此这个反应是置换反应，故C正确，而A、B、D错误。

故选C。

3.（2019·湖州15）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（）

A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C. 混合前后水分子总数不变

D. 混合前后阳离子总数不变

【答案】B

【考点】中和反应及其应用

【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的实质及反应中二者的质量关系分析。

【解答】氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40：36.5，等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则

A、所用氢氧化钠溶液的质量分数大于稀盐酸的溶质质量分数，错误；

B、混合溶液中溶质为氯化钠，钠离子与氯离子个数相等，正确；

C、混合后有水分子生成，总数变大，错误；

D、混合前阳离子有氢离子，混合物氢离子变成水分子，阳离子总数减少，错误；

故答案为：B。

4.（2019·宁波8）科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（）

A. 该反应是置换反应

B. 甲是氧化物

C. 乙是一种大气污染物

D. 丙遇到空气中的水会生成硫酸

【答案】A

【考点】模型与符号

【解析】【分析】根据微观图中各物质的构成确定出各物质，再结合置换反应定义、氧化物定义进行分析判断。

【解答】A、该反应中没有单质，不是置换反应，错误；

B、甲为二氧化硫，为氧化物，正确；

C、乙是二氧化氮气体，是大气污染物，正确；

D、丙为三氧化硫，与水化合会生成硫酸，正确；

故答案为：A。

5.（2019·杭州2）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“O”、“●”分别表示H原子和O原子）。分析示意图，可作出的正确判断是（）

A．常温常压下水可以发生分解反应B．电解水的最终产物是H、O原子

C．H原子是图示微粒中的最小微粒D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子

【答案】C

【考点】模型与符号

【解析】【分析】根据电解水的现象及结论分析，结合电解水为分解反应的基本反应类型解答。

【解答】A、水在通电条件下才可分解，错误；

B、电解水的最终产物是氢分子和氧分子，错误；

C、图示为化学变化，H原子是化学变化中的最小微粒，正确；

D、O原子能转化为O2分子不一定是通电条件，错误；

故答案为：C。

6.（2019·嘉兴、舟山9）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（）A. R+MgCl2=RCl2+Mg B. R+2AgCl=RCl2+2Ag

C. R+2HCl=RCl2+H2↑

D. A+RSO4=AlSO4+R

【答案】C

【考点】书写化学方程式、文字表达式

【解析】【分析】根据题中R能与硫酸反应，不能与锌反应可得出R的活动性在氢前，但在锌后，再根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应判断。

【解答】A、R不能与硫酸锌反应，则活动性比锌弱，所以也不能与氯化镁反应，错误；

B、氯化银为沉淀，R与氯化银不能反应，错误；

C、R能与盐酸反应，生成+2价盐和氢气，方程式正确；

D、方程式中硫酸铝化学式书写错误，错误。

故答案为：C。

二、填空题

7.（2019·金华、义乌、丽水18）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：

（1）用模型表示方框中的微粒______；

（2）该反应属于基本化学反应类型中的_______。

【答案】（1）

（2）化合反应

【考点】质量守恒定律及其应用，识别化学反应基本类型

【解析】【分析】化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

【解答】（1）化学反应的实质是分子拆分，原子重组的过程，而图中空白部分则是分子拆分成为原子的过程，即2个碳原子和4个氧原子；如图：；（2）反应前是2个一氧化碳分子和1个氧分子，反应后生成2个二氧化碳分子，符合化合反应特征；故答案为：化合反应；

故答案为：（1）；（2）化合反应.

8.（2019·湖州19）普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂）。火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。

（1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们自的________。

（2）写出快速产生助燃剂的化学反应方程式________。

【答案】（1）着火点

（2）2KCIO3 2KCl+3O2↑

【考点】燃烧的条件，实验室制取氧气的反应原理

【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件分析；

（2）根据制取氧气的反应原理分析。

【解答】（1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们的着火点；

（2）快速产生助燃剂是氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，反应方程式为2KCIO3

2KCl+3O2↑ ；

故答案为：（1）着火点；（2）2KCIO3 2KCl+3O2↑ 。

9.（2019·嘉兴、舟山19）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。

（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有。

A. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液

B. 生石灰和水

C. 氯化钙溶液和硝酸钾溶液

D. 碘和酒精

（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示“ “O”表示不同原子）。则参加反应的A、B物质的分子数之比为________ 。

【答案】（1）A,B

（2）2：1

【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】【分析】（1）根据密闭容器验证质量守恒定律需要找能发生化学反应的物质完成分析；

（2）根据反应前后原子种类及个数不变确定反应物的分子个数比分析。

【解答】（1）A、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液能发生化学反应，可用于验证质量守恒定律，正确；

B、生石灰与水能发生化学反应，可用于验证质量守恒定律，正确；

C、氯化钙溶液与硝酸钾溶液不能发生化学反应，不可用于验证质量守恒定律，错误；

D、碘和酒精不能发生化学反应，不可用于验证质量守恒定律，错误；

（2）根据反应前后原子种类和个数不变可知，该反应为2A+B=2C，所以A和的分子个数比为2：1.

故答案为：（1）AB；（2）2：1。

10.（2019·绍兴19）如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图。向烧杯中加人适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。

（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个________（选填“放热”或“吸热”）过程。

（2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的________反应。

【答案】（1）放热

（2）化合

【考点】化学反应中能量的变化，识别化学反应基本类型

【解析】【分析】（1）根据燃烧条件确定反应的放热情况分析；

（2）根据化合反应定义分析，化合反应符合多变一的特点。

【解答】（1）白磷能被引燃，说明生石灰与水反应是放热过程；

（2）氧化钙与水反应和磷燃烧都属于化合反应。

故答案为：（1）放热；（2）化合。

11.（2019·温州17）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。

（1）箬叶（如图）是棕叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成________（填营养素名称）的重要原料。

（2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧棕叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式：________ 。

【答案】（1）蛋白质

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【考点】书写化学方程式、文字表达式，蛋白质

【解析】【分析】（1）人体所必需的营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐(矿物质)、维生素、水和纤维素等7类；

（2）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，说明铁能够将铜从它的铜盐溶液中置换出来，据此写出化学方程式。

【解答】（1）箬叶（如图）是棕叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料。

（2）有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。该反应的化学方程式SO4=FeSO4+Cu 。

为：Fe+Cu.

【答案】（1）蛋白质

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【考点】书写化学方程式、文字表达式，蛋白质

【解析】【分析】（1）人体所必需的营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐(矿物质)、维生素、水和纤维素等7类；

（2）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，说明铁能够将铜从它的铜盐溶液中置换出来，据此写出化学方程式。

【解答】（1）箬叶（如图）是棕叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料。

（2）有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。该反应的化学方程式SO4=FeSO4+Cu 。

三、实验探究题

12.（2019·金华、义乌、丽水29）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生化学反应，展开了系列实验。

【实验操作】

用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加,6毫升稀盐酸，等分成两份。

【实验证明】

（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞，试液发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________。证明两者发生了反应。

【继续研究】

（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加反应。讨论后形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：

①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；

②_______________________________，加入等量的镁片。

（3）证明混合液的盐酸中H+参加反应的现象是_______________________________。

【微观解释】

（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_______________________。

【答案】（1）OH－

（2）另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合（或另用试管取3毫升相同的稀盐酸）（3）第①步产生的气体比第②步慢（或少）

【微观解释】

（4）H+和OH－结合生成H2O

【考点】金属的化学性质，中和反应及其应用

【解析】【分析】酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反作为标准的。

【解答】（1）无色酚酞遇碱变红色，在中性和酸性环境中为无色，滴加酚酞溶液不变色，则说明溶液不是碱性，即没有氢氧根离子；

（2）为了控制变量，要保证两支试管中的溶液总体积相同，且形成对照，则②中加入相同体积的盐酸3mL，

然后加入3mL蒸馏水即可；

（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应，则第①步中的H+比第②步溶液中H+少，而镁与H+反应能够产生氢气，H+越少则产生氢气会较慢或者较少；

（4）BaCl2是可溶性盐，即在溶液中以离子的形式存在；所以其实质是H+与OH-生成水的过程；

故答案为：（1）OH－；（2）另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合（或另用试管取3毫升相同的稀盐酸）；（3）第①步产生的气体比第②步慢（或少）；（4）H+和OH－结合生成H2O 。13.（2019·绍兴26）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。

材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：

①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；

②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。

材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。

（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：________。

（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________的假设。

（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是________。

（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是__________。

A. 分析问题应该全面、严谨

B. 实验的成功与否，取决于药品的选择

C. 定量方法是科学研究的重要方法

D. 科学研究既要尊重事实，也要勇于创新

【答案】（1）铁丝在氧气中燃烧后质量会增加（合理即可）

（2）空气

（3）打开容器前没有称量容器的总质量。

（4）A,C,D

【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】【分析】根据题中所给资料结合质量守恒定律的验证方法进行分析。、

【解答】（1）铁丝或镁等物质在氧气中燃烧后质量会增加，可说明燃素学说的错误；

（2）金属加热后质量增加，增加的质量并非来自燃素而是来自于空气中的氧气；

（3）玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量容器的总质量；

（4）A、分析问题应该全面、严谨，正确；B、实验的成功与否，取决于实验的设计与操作，错误；C、定量方法是科学研究的重要方法，正确；D、科学研究既要尊重事实，也要勇于创新，正确。

故答案为：（1）铁丝在氧气中燃烧后质量会增加；（2）空气；（3）玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是；（4）ACD。

中考化学大题精典训练专题10质量守恒定律

专题10 质量守恒定律 1．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。 （1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。______ （2）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______ （3）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。请帮助该同学分析原因。 ______ 【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了 2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。 （1）氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。 （2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。 （3）目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。 【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氢元素制取成本高（其他答案合理得分） 【解析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。氢气燃 烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。 3．【重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式是__。实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：

化学小专题：运用元素质量守恒解决化学计算题

科目名称化学 课题小专题：运用元素质量守恒解题学生姓名 任课教师学生年级九年级 授课日期年月日时至时授课形式一对 讲授内容 “质量守恒定律”即参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，利用质量守恒法的主要依据是反应前后质量总和不变，这种解题技巧的优点是基于宏观的统揽全局的方式列式，可以避开繁杂的运算，不去追究细枝末节，因而能使复杂的计算化繁为简，化难为易，是我们化学计算中必须掌握的方法之一。 由质量守恒法推知，在化学反应前后，一定不变的是： 1、反应前后物质的总质量 2、元素的种类 3、元素的质量 4、原子的种类 5、原子的数目 6、原子的质量 一定改变的是：物质的种类及物质的粒子构成方式； 可能改变的是：元素的化合价或分子总数。下面我们来探讨质量守恒法在化学计算中的应用： 例1：化学反应中，肯定有变化的是（） A．原子的数目B．分子的种类C．分子的数目D．总质量 【解答】解：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：物质的质量总和；各种原子的数目；可能会发生变化的是：分子的数目；而分子的种类是一定变化的．故选：B． 例2：某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，该物质（） A．只含碳元素B．只含碳、氢元素 C．一定含碳、氧、氢元素D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 【解答】解：某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水两种物质中含有碳、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．故选：D． 例3：物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb2O3]生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（） A．SbO2B．H3SbO4C．HSbO3D．Sb2O5 【解答】解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：2个Sb，7个O，4个H，反应后：4个H，2个0；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有：2个Sb，5个O，即其化学式为：Sb2O5．故选D．

初三化学质量守恒定律-知识点-习题及答案

1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 : （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 * ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 ~ 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

中考专题--质量守恒定律

中考化学专题—质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容: 参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。 2、质量守恒定律的实质： （1）微观：化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。在化学反应中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，所以化学反应前后必然相等。 （2）宏观：化学反应前后元素的种类、质量不变 3、理解质量守恒定律， 抓住：“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变” 六个不变：宏观：物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变 微观：原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 两个改变：宏观：物质的种类一定改变 微观：分子种类一定改变 两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变 微观：分子总数可能改变 5、A、运用质量守恒定律内容解释现象的一般步骤： （1）说明化学反应的反应物和生成物； （2）根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 B、运用质量守恒定律实质解释现象的一般步骤： （1）叙述物质的宏观元素组成或者微观的粒子构成 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量或原子的种类、数目、质量不变（3）具体分析，得出结论。 考点二化学方程式 1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 化学方程式的意义： （1）表示反应物、生成物、反应条件 （2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系 如：S+O2=点燃SO2表示三重意义：；

；。 2.化学方程式配平： （一）最小公倍数法 KClO3→KCl+O2↑ 右边氧原子个数为2，左边是3，最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子、氯原子变为2个，则KCl前配2，短线改为等号，标明条件： 2KClO3=2KCl+3O2↑ （二）归一法：选择最复杂的化学式，系数定为1 如：C2H2+O2→CO2+H2O，选C2H2为标准，系数定为1 ，则CO2前配2，H2O前配1，右边氧原子共5个，则O2前配5/2。式子为：C2H2+5/2O2-2CO2+H2O，最后系数化为最简整数比：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 再如：Fe2O3 + CO—Fe + CO2选Fe2O3为标准，系数定位1，则Fe前配2，氧出现多次，不能一下确定，但据C个数守恒，CO和CO2前系数必相等，不妨设为x：Fe2O3 + xCO—2Fe 据O个数守恒，列等式：3+x=2x，解得x=3，则Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 （一）质量守恒定律内容和实质的考查 1、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）。 A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g 解：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于生成的C和D的质量总和相等， 所以参加反应的B的质量为：2.8g×3/7=1.2g 观察选项可以知道选项C是正确的．故选C． 2、（2013?安徽）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲 醇：．下列有关该反应的说法正确的是（）A．为CO2的利用创造了一种新途径 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 C．氢原子数在反应前后发生了改变 D．属于复分解反应 解：A、二氧化碳含量多了会造成温室效应，该反应能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以为CO2的利用创造了一种新途径，故A正确； B、钌-膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故B错； C、根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的数目和种类不变，故C错； D、反应物中有单质，复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应不是复分解反应，D错．故选A． （二）、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数

化学中考总复习质量守恒专题

学习好资料欢迎下载 九年级化学中考总复习 《质量守恒定律专题》 一、课前检测： 1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g 过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水学D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳学科2、“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是( ) A、N和CO B、CO和NO C、CO和O D、CO和SO 222222223、将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表： ）其中符合质量守恒定律的反应是（ ））（31 D.（C. （2）（3））1 A. （1） B.（）（2（3） 二、知识要点：，等于反应后生成的各物质 1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的。的 、化学反应存在质量守恒的原因：化学变化的微观过程就是参加化学反应的各物质的原子，重新组合而生成其2 、、他物质的过程。在化学反应中，反应前后各原子的 都没有改变。 。3、化学变化前后肯定没有变化的是 物质的总质量原子种类物质种类 E F原子数目 A B 分子数目 C 元素种类 D 型归类：三、题（一）推断物质的组成：。、蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，则推断蔗糖的组成元素 1 。2、某可燃物在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，则这种可燃物的组成运载火箭，火箭工作中

发生的反应为3、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F ）的化学式是（O + 2CO + 4H + 2R == 3NNHCR；其中222282． 学习好资料欢迎下载 A．NO B．NO C．NO D．CH 424224、某可燃物4.6克在空气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则这种可燃物的组成。 （二）表格数据分析： 5、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表， 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分支质量为2n。下列推理正确的是（） A．反应后Q的质量为8克B．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比2:3 C．反应后生成15克Z D．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1:1 （三）实验探究： 6、物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究： （1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 （2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。 。，两个实验发生反应的化学方程式：写出B、C 并使玻璃保持水平。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，丙进行了图C所示的实验，端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象然后，用酒精灯给

初三化学质量守恒经典习题

基础题 一、选择题 1、对质量守恒定律的解释正确的是 A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变 C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化 Ｄ、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数 2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 A、 4克 B、 3克 C、 5克 D、 6克 3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变 A、质子 B、原子 C、电子 D、分子 4、根据化学方程式：3AB+C 2B 3 =2C+3X，确定x的化学式为 A、 A 3B 2 B、 A 2 B 3 C、 AB 2 D、 AB 3 5、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 A、O、H、C B、N、H、O C、N、O、H D、C、H、O、N 6、在化学反应A+B→C，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是 A、3克 B、5克 C、 8克 D、 11克 7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为 A、1 ：5 B、1 ：4 C、4 ：1 D、5 ：1 8、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是 A、 R 2O 3 B、 R 2 O C、 RO D、 RO 2 9、根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是 A、A 2B B、 AB 2 C、 AB 3 D、 AB 10、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为 A、（a-b）克 B、（a-b-c）克Ｃ、（a+b-c）克Ｄ、（a-b+c）克 二，填空题 1、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_____（填增加、减少、不变） 2、 _______的各物质的质量总和，等于________生成的各物质的_________。这个规律叫质量守恒定律。 3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3 : 5，则D 为_______克 4、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合） 5、 A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。

初三化学质量守恒定律测试卷附答案

初三化学质量守恒定律测试卷附答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是 A．表示四种不同的元素B．丁表示的是阴离子 C．甲、丙元素具有相似的化学性质D．乙元素在化合物通常中显+1 价 2．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是 A．该反应是化合反应 B．甲的相对分子质量大于乙 C．丙是反应物，甲和乙是生成物 D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 3．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 4．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )

A．x的值是7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和乙质量比为2：7 5．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D．反应后生成15 g Z 6．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( ) A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应 C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1 7．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（） A．物质甲的化学式为H6 B．该反应为化合反应 C．化学反应中，分子是最小的微粒 D．该图示不符合质量守恒定律 8．40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。工业上可用甲醇(CH2O)氧化得到其反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是( )

高质量守恒定律专题复习

质量守恒定律的应用专题复习 类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式 确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。 1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中，X的化学式是。 2、（）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2==2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为 3、（2015秋?校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为． 4、()物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【】 A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 类型二：推断反应物或生成物的组成元素 推断依据：反应前后元素的种类和质量不变 1、（2014秋?校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中

完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为． 2、 2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水（无其它生成物）。下列对该物质组成的推断正确的是 A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.碳、氢原子个数比为3 : 4 3、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物 A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7 gH2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是 ( ) A. ①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．④③

专题十三--探究题(质量守恒定律)

九年级化学 沭阳银河学校 1 专题十三—探究之质量守恒 1、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为__________________________。 (3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg 3N 2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】空气中N 2的含量计远大于O 2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg 3N 2，为什么呢？请给出合理的解释_____________。 (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H 2，实验现象如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 与镁条反应的溶液 NH 4Cl NaCl Na 2SO 4l H 2O 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后，实验现象 气泡明显增多可 闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是_________________。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）： ①________________________；②_________________________；③______________________。

化学反应与质量守恒定律复习

化学反应与质量守恒定律复习一、配平下列方程式 （1）FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2 （2）Cu2(OH)2CO3? CuO + H2O + CO2↑ （3）WO3 + H2? W + H2O （4）CH4 + O2点燃 H2O+ CO2 （5）C2H5OH+ O2点燃 CO2 + H2O 二、根据信息书写化学方程式练习： （1）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。（2）工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。 三、选择题 1．下列选项中，化学反应后发生改变的是（）。 A．元素种类B．原子的数目C．分子种类D．质量总和 2．下列叙述中，违背了质量守恒定律的是（）。 A．3g镁条在空气中燃烧，生成5g氧化镁 B．10g高锰酸钾分解后生成了10g氧气 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大 D．10g氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10g 3．下列说法正确的是（）。

A．所有化学反应都符合质量守恒定律 B．a g氢气在b g氧气中燃烧一定生成（a＋b）g水 C．还原8gCuO共用掉2gH2，所以生成的Cu和水的质量共10g D．酒精燃烧后只产生了光和热，再没其他物质生成了 4. 在4NH3+5O2＝4X+6H2O反应中，X的化学式是( ) A.NO D．NO2C．N2O4D．N2 5. 10 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是（）。A．13g B．23g C．18g D．25g 6．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M 的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为() A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9 7．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。 A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b） C．大于（a＋b）g D．小于或等于（a＋b）g 8．电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑该反应中，水、氢气、氧气的质量比为( ) A．2:2:1 B．18:2:36 C．9:1:8 D．18:4:16 9．2g氢气和2g氧气在点燃条件下充分反应，能生成水( ) A．18 g B．4.5 g C．2.25 g D．36 g 10．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92 11．某物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O。下列说法正确的是（）。 A．该物质一定是混合物B．该物质一定含有碳元素和氢元素 C．该物质是只含有碳和氢两种元素D．该物质一定不含氧元素 12．3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列说法正确的是（）。

【精选】最新中考化学质量守恒专题汇总

最新中考化学质量守恒专题汇总 知识点 一、质量守恒定律 1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和 2.适用范围： （1）只适用于化学变化 （2）只适用于质量 （3）只适用于参与反应的物质 3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变； ⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一 定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物 质的状态和分子数可能变 二、化学方程式 1.书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接 （2）配：在反应物和生成物前配正确的序数 （3）改：改横线为等号 （4）标：正确标出“↑”“↓” （5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律 2. “↑”“↓”的适用条件

（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体 （2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀 3.化学方程式的含义 （1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物 （2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子 （3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物 三、化学方程式的计算——书写步骤 1.设：设所求量为 x 注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位 2.写：写出正确的化学方程式 3.列：上：系数×相对分 子质量中：实际质 量下：列比例式 4.解：解出 x 的值 5.答：写出答案 例题 （2017?鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下实验探究 B 装置中剩余固体成分。

【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想 1：固体成分是四氧化三铁；猜想 2：。 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固 体全部溶解， 没有气泡冒出，则猜想 1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想 2 正确。 铁与水蒸气反应的化学方程式为。 【反思与拓展】 ①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入 足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三 铁”的结论是错误的。他的理由是。 ②若将 B 装置中剩余的黑色固体 20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗）， 增加的质量为 x，则 x 的取值范围为。 【分析】加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水； 白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体 五水硫酸铜；铁能和氯化铁反应生成氯化

初三化学质量守恒定律(单元复习)

初三化学质量守恒定律(单元复习) 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质a b c d 反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8 反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8 A．物质a是生成物B．x=5.2 C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是() A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变 C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应 3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示： 下列说法正确的是（）

A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 5．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO 6．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g22215 反应后质量/g1029待测 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 7．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（） A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于10% C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1 D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成 8．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动 C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 9．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（） 物质M N Q R

2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律

2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律 一、选择题 1.（2019?无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g2******* 反应后质量/g0x y10 下列叙述错误的是（） A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B．x+y＝75 C．y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤30 【答案】D 【解答】解：A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g ＝20g，参加反应的丁的质量为：（15g﹣10g）＝5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为20：5＝4：1，正确； B．由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：x+y＝75，正确；

C．甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确； D．若反应中丙的质量不变，则x＝30+25＝55；若丙的质量减少，则则x＞55；若丙的质量增加，则x＜55，错误。 故选：D。 2.（2019?德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是（） A．50g B．60g C．70g D．80g 【答案】B 【解答】解：80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。 故选：B。 3．（2019?张家界）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（）

初三化学质量守恒定律过关测试含答案

初三化学质量守恒定律过关测试含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变 C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应 2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变 C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．这种有毒气体的化学式为HCHO C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应中A与C的质量比为1：1 4．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 5．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（）

A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 6．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g22215 反应后质量/g1029待测 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 7．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 8．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．x的值是7

化学中考真题汇编专题质量守恒定律

化学中考真题汇编专题质量守恒定律 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

专题7 质量守恒定律 一、选择题 1．【2017江苏扬州】某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多 的反应 D．反应物中元素的化合价都为0 C．该图可示意CO与O 2 2．【2017浙江宁波】如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是 A．该化学反应属于化合反应 B．甲和乙属于单质，丙属于化合物 C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1 : l D．l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成

3．【2017浙江丽水】科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．反应前碳元素的化合价为+2价 C．生成物的化学式可用C 2H 2 O表示 D．参加反应的两物质的质量比为1：1 4．【2017四川广安】下列变化，遵循质量守恒定律的是 A．石墨制成金刚石 B．2gH 2完全燃烧生成36gH 2 O C．水变成汽油 D．冰转化成干冰 5．【2017浙江金华】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（） A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物 B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是原子 C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N 2

D．该反应属于基本反应类型中的转换反应，反应前后各元素化合价不变6．【2017四川德阳】二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。 下列有关叙述中正确的是（） A．碳原子结构示意图为 B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物 C．反应前后原子种类和数目均不变 D．参加反应两种分子的个数比为4：1 7．【2017四川达州】20175月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．生成物分子数之比是1：2：4 B．乙烯的化学式为C 2H 4 C．反应前后分子种类、数目均不变

初三化学质量守恒定律知识点总结

初三 质量守恒定律知识点总结 知识点一 ：质量守恒定律 1．参加 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。 一切 变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义： 用 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 ； 2、表示生成物是 ； 3、表示反应条件是 ； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观： 和 在 的条件下反应生成 ； 2.微观：每 个碳原子和 个氧分子在 的条件下反应生成 个二氧化碳分子 3.质量：每 份质量的碳和份质量的氧气在 的条件下反应生成 份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H 2+O 2 2H 2O 表示哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是 ； 一定改变的是 ； 可能改变的是 。 2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O 2→CO 2+H 2O ，则A 中一定含有 元素，可能含 元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O 2=6CO 2+6H 2O ，则A 的化学式为 。 ③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A 分解成56 g B 和44 g C ，则反应了的A 的质量为 g 。 3、将36 g 水通电完全分解时，得到4 g 氢气的同时，可以得到__ _g 氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g 。 4．把6.1 g 干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g ，根据 定律，可知制得氧气 g 。二氧化锰反应中起 作用。 5、现有一反应A+B=C ，有10克A 和5克B 反应，结束后还剩余3克A ，B 没有剩余，则生成C 的质量为 克。 6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。 二、选择题：

化学反应与质量守恒(重点化学方程式)

新世纪教育网 https://www.wendangku.net/doc/cf6086967.html, 精品资料 版权所有@新世纪教育网 新世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@新世纪教育网 八年级科学上化学方程式汇总 1、磷在氧气中燃烧 4P + 5 O 2 2 P 2O 5 2、硫在氧气里燃烧 S + O 2 SO 2 3、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 4、木炭在氧气中燃烧 C + O 2 CO 2 5、铝在氧气中燃烧 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 6、镁在氧气中燃烧 2Mg + O 2 2 MgO 7、钠在氯气中燃烧 2Na +Cl 2 2NaCl 8、甲烷在氧气里燃烧生成二氧化碳和水 C H 4 +2O 2 C O 2 + 2H 2O 9、氢气在氧气中燃烧生成水 2H 2 + O 2 2 H 2O 10、水的电解 2H 2O 通直流电 2H 2↑ + O 2↑ 11、高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ 12、氯酸钾制取氧气 2KClO 3 2KCl +3O 2↑ 13、过氧化氢制取氧气 2H 2O 2 2H 2O +O 2↑ 14、实验室制取二氧化碳 C a C O 3 +2 H C l == C aC l 2 +H 2O +C O 2↑ 15、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊（二氧化碳的检验） CO 2 + C a(O H )2 == Ca CO 3↓ + H 2O 16、二氧化碳通入水中使紫色石蕊试液变红色 CO 2 + H 2O == H 2CO 3 加热该溶液，观察到溶液由红色变回紫色 H 2CO 3 CO 2 + H 2O 17、呼吸作用的文字表达式 有机物+氧气 酶二氧化碳+水+能量 18、光合作用的文字表达式 二氧化碳+水 叶绿体 光 有机物+氧气 MnO 2 △ MnO 2

初中化学质量守恒专题

质量守恒、 选择题 1、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是 物质甲乙丙丁 反应前质量／g 1 20 15 2 反应后质量／g m 29 0 8 A．m的值是1 B．甲可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丁的质量比是20:2 2、一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示: 物质 A B C D 反应前的质量(克) 17 64 2 0 反应后的质量(克) m 0 46 36 下列说法错误的是（） A．m=1 B．反应生成的C与D 的质量比为11：9 C．该反应一定属于分解反应 D．该反应可表示为：A+B→C+D 3、在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（） 甲的质量/g 乙的质量 /g 丙的质量 /g 丁的质量 /g 反应前64 10 1 16 t时刻32 a 反应后0 54 b 0 A．乙和丙为生成物 B．a等于32 C．b等于37 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2 4、在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应中 甲、丙的质量比为7：10 B．若消耗3g乙，则生成17g丙C．丁一定是该反应的催化剂 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 5、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得 反应产前后各物质的质量如下： 物质X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（） A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a=15 C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9 D．Z为化合物 6、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5， 则该反应化学方程式为 A、2AB2+B2=2C B、 3AB2+B2=2C C、4AB2+B2=2C D、AB2+4B2=2C 7、在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量 如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不 正确的是 甲的质量 /g 乙的质 量/g 丙的质量 /g 丁的质量 /g 反应前64 10 1 16 t时刻32 a 反应后054 b0 A．乙和丙为生成物 B．a等于32 C．b等于37 D．该反应方程式中甲与丁的 化学计量数之比为1∶2 8、.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反 应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的 是（） 物质X Y Z W 反应前质 量/ g 10 3 90 0 反应后质 量/ g 3.2 3 待测 3.2 A．W可能是单质B．Y可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g 9、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前 后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的（） 物质M N P Q 反应前的质量/g 16 24 15 20 反应后的质量/g x y 0 10 A．参加反应的P与Q的质量比为3︰2 B．x的取值范围：0≤x≤30 C．当y≤24时，该反应一定是化合反应 D．x＋y＝ 65 10、下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增 加的是（） A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铁固体和稀硫 酸 C．盐酸和澄清石灰水D．氯化钠溶液和硝酸 钾溶液 11、硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发 生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀 硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑ +4H2O，则X的化学式为( ) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O4 12、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定 条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图 所示．下列说法中正确的是（） A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，甲、乙的质量变化之比为2：7 D．该反应中，乙、丁的质量变化之比为8：1 13、硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体 内被缓慢氧化生成A气体 ，则A的 化学式为（） A．NO B．NO2 C．N2D．N2O 14、一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生 成44 g CO2和36 g H2O，则该物质中（） A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素 C．只含有氢元素D．含有碳、氢、氧三种元素 15、在反应A+3B=2C+2D中，当7gA与一定量B充分反应后， 生成了22gC和9gD，则B与D的相对分子质量之比为（） A．8∶3 B．16∶9 C．3∶2 D．1∶1 16、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条 件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。 下列说法正确的是（）