物理化学第八章模拟试卷ABC
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. 2 分
298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是： （ ）
(A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt (B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt
(C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt (D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt
2.下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数 (t B ) 如 A 、B 、C 、D 所
列。比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小？ ( )
(A) BaCl 2 (t (Ba 2+) = 0.4253) (B) NaCl (t (Na +) = 0.3854)
(C) KNO 3 (t (K + )= 0.5103)
3. 298 K 时, 电池 Pt,H 2(0.1p ?)│HCl(a =1)│H 2(p ?), Pt 的总电动势约为： ( )
(A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V (C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V
4. 在298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn 2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的
浓差电池的电动势为： ( )
(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V
5. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 : ( )
(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度
(C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
6. 满足电池能量可逆条件的要求是： （ ）
(A) 电池内通过较大电流 ( B)没有电流通过电池
(C)有限电流通过电池 (D)有一无限小的电流通过电池
7. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O 2＋2 H 2O(l)＝2 Hg 2+＋4 OH -,当电池反应达平衡时,电池
的 E 必然是: ( )
(A) E >0 (B) E =E ? (C) E <0 (D) E =0
8. 298 K 时，将反应Zn(s)+Ni 2+(a 1=1.0) = Zn 2+(a 2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V ，
则Zn 2+的活度a 2为（ ）（已知E ?(Zn 2+ | Zn)= - 0.76 V , E ?(Ni 2+ | Ni)= - 0.25 V ）
(A) 0.31 (B)0.005 (C)0.097 (D)0.04
9. 以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( )
(A) 玻璃电极是一种不可逆电极
(B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换
(C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰
(D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种
*.在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ （ ） (A) (A)Pt|Fe 3+, Fe 2+ (B) Pt|Tl 3+,Tl + (C) Pt,H 2| H + (D) Pt|Sn 4+,Sn 2+
二、填空题 ( 共 9题 18分 )
11.常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为：
___________________________________________________________________________________。
12. 电极AgNO 3(m 1)|Ag(s)与ZnCl 2(m 2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为：
____________________________________________。选用的盐桥为：_________________________。
13.将反应Sn 2++ Pb 2+= Sn 4+ + Pb ，设计成可逆电池，其电池表示式为 。
14.反应 Zn(s) + 2HCl(a 1) ＝ ZnCl 2(a 2) + H 2(g)，已知 25℃，?f G m $
(Zn 2+)值为 -147.19 kJ ·mol -1，(m ?= 1 mol ·kg -1)，利用电化学方法判断25℃，当p H 2= 101325 Pa ，a H += 10-8，
a (Zn 2+)= 105的条件下，反应的方向为 。（写出基本公式，然后判断）
15.电池反应和电动势如下所示：
⑴ 12Cu(s)+ 12Cl 2(p )→1
2Cu 2++Cl - E 1
⑵ Cu(s)+Cl 2(p )→Cu 2++2Cl - E 2
设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E 1与E 2的关系为：????????????????????????????????。
16.已知E ?(Cu 2+|Cu)=0.337 V ，E ?(Cu +|Cu)=0.521 V ，则E ?(Cu 2+|Cu +)=_________________。
17.常见的测定AgCl(s)的K sp 的电池为：Ag(s)|Ag +(aq)||Cl –(aq)|AgCl(s)|Ag(s)，其正确断路的
形式为： ____________________________________________________________。
18.用Ag 棒插入AgNO 3溶液,用Zn 棒插入ZnCl 2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示
式为: ________________________________________________,所用的盐桥是
_______________。
19.为求CuI(s)的K sp ，应设计的电池为：
____________________________________________________。
三、计算题 ( 共 5题 40分 )
20.已知电池反应： 2Fe 3+ + Sn 2+ ＝ 2Fe 2+ + Sn 4+
(1) 写出电池表达式及电极反应
(2) 已知 φ ? (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15 V , φ ? (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V
计算该电池在 298 K 时的标准电动势
(3) 计算反应的标准平衡常数
21. 用电动势法测定丁酸的离解常数。在 298 K 时安排成电池：
Pt ，H 2(p ?)│HA(m 1),NaA(m 2),NaCl(m 3)│AgCl + Ag(s)
其中 HA 代表丁酸，NaA 为丁酸钠。实验数据如下：
m 1/mol ·kg -1 m 2/mol ·kg -1 m 3 /mol ·kg -1
E / V 0.00717
0.00687 0.00706 0.63387 0.01273 0.01220 0.01254 0.61922
0.01515 0.01453 0.01493 0.61501
试求 HA H + + A - 的 K ?，设活度系数均为 1。
已知 φ? (Cl -,AgCl,Ag) = 0.2224 V .
22.电池 Pt,H 2│HCl(a )│AgCl │Ag 的反应式为：
H 2 + AgCl ─→ Ag + H + + Cl -
25℃时，E ?= 0.222 V ，设使 p H 2= p ?，则 E = 0.385 V , 问 HCl 溶液的活度为多
少？ 电池反应的 ?r G m 为多大？
23. 298 K 时，电池 Pt │H 2│NaOH │Ag 2O │Ag 的 E ? = 1.172 V ，又知
H 2O(l) 的 ?f G m $= -237.2 kJ ·mol -1，计算 298 K 时，
Ag 2O(s)2Ag + 1/2 O 2 反应达到平衡时氧气的压力？
24. 已知298 K 时下列数据：
(1) Pt │H 2(p ?)│OH -(a 1=1)‖H +(a 1=1)│H 2(p ?)│Pt
E 1$＝0.8277 V (2) O 2(p ?
)＋2H 2O ＋4e -─→4OH -(a =1) φ2$＝0.401 V (3) O 2(p ?)＋2H +(a =1)＋2e -─→H 2O 2(l)
φ3$＝0.682 V 求电极反应(4)的φ4$值为多少?
(4) H 2O 2(l)＋2H +(a =1)＋2e -─→2H 2O
四、问答题 ( 共 3题 20分 )
25.请说出三种用测定电动势计算溶液pH 的方法，并写出电池的表示式，
注明实际的正负极。 （可用摩尔甘汞电极为辅助电极）
26.什么叫电化学位? 它由哪几部分组成?
27.什么叫外电位? 能否用实验测量?
参考答案一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. (A)
2. (C)
3. (D)
4.(B)
5.(D)
6. (D)
7. (D)
8. (C)
9. (D) *. (C)
二、填空题 ( 共 9题 18分 )
11. Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) = 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)
12. Zn(s)|ZnCl 2(m 2)||AgNO 3(m 1)|Ag(s)；饱和KNO 3（或NH 4NO 3）盐桥。
13. Pt │Sn 2+,Sn 4+‖Pb │Pb
14.反应正向进行
Zn(s)│Zn 2+(a 2)‖H +(a 1)│H 2(101325Pa)│Pt
φ? (Zn 2+/Zn) - 0 = ?f G m $(Zn 2+)/2F = -0.7626 V
E = E ?-RT /2
F ×ln[a (Zn 2+)a (H 2)/a 2(H +)] = 0.1414 V
15. E 1=E 2
16. 0.153 V 17. Ag(s)|Ag +(aq)||Cl –(aq)|AgCl(s)|Ag(s)
18. Zn(s)│ZnCl 2(m 1)‖AgNO 3(m 2)│Ag(s)
KNO 3 盐桥 (或 NH 4NO 3盐桥)
19. Cu(s)|Cu +(aq)||I –(aq)|CuI(s)|Cu(s)
三、计算题 ( 共 5题 40分 )
20. (1) Pt │Sn 2+(aq),Sn 4+(aq)‖Fe 3+(aq),Fe 2+(aq)│Pt
(-) Sn 2+(aq) - 2e - ─→ Sn 4+(aq)
(+) 2Fe 3+(aq) + 2e - ─→ 2Fe 2+(aq)
(2) E ?= (φ+)?-(φ-)?= 0.62 V
(3) ln K ?= zE ?F /RT = 48.30 K ?= 9.4×1020
21. 电池反应：1/2 H 2(p ?)+ AgCl(s) → Ag(s)+ H +(a (H +))+Cl -(a 3)
E = E ? - RT /
F × ln[a (H +)a (Cl -)/a 1/2(H 2)]
lg a (H +) = (E ?-E )/0.05915 - lg a (Cl -) 将第一组数据代入 a (H +) = 1.566×10-5 K a1=a (H +)a (A -)/a (HA)=a (H +)[(a (H +)+0.00687]/[0.00717-a (H +)] = 1.507×10-5 同理 K a2 = 1.4998×10-5 K a3 = 1.4818×10-5 K a (平均) = 1.4962×10-5
22. E = E ?- RT /zF ×ln[a (H +)a (Cl -)/a (H 2)1/2]=E ?-RT /F ×ln(a ±)2
求得 a ±= 0.042
a = (a ±)2= 0.00176
?r G m = -zEF = -37.153 kJ ·mol -1
23.电池反应： H 2 + Ag 2O ─→ 2Ag + H 2O(l)
?f G m $(Ag 2O) = ?f G m $(H 2O,l) + zE ?F = -11.0 kJ ·mol -1
Ag 2O ＝ 2Ag + 1/2 O 2
?G m $= -?f G m $(Ag 2O) = -RT ln K p $= -RT ln(p (O 2))1/2
p (O 2) = 14.08 Pa
24.电池(1)反应为 2H +＋2OH -─→ 2H 2O
?r G m $1＝－2FE 1$ ?r G m $2＝－4F φ2$, ?r G m $3＝－2F φ3$
(4)式为 (2)-(3)+2(1), 所以
?r G m $4＝?r G m $2－?r G m $3＋2 ?r G m $1＝－2F φ4
$ φ4$＝1.7754 V
四、问答题 ( 共 3题 20分 )
25.⑴ 氢电极法：(-) Pt,H 2(p ?)|pH= x (aq)|摩尔甘汞电极 (+)
⑵ 醌氢醌电极法：(-) 摩尔甘汞电极|pH= x ， 醌氢醌饱和液|Pt (+) ⑶ 玻璃电极法：(-) 玻璃电极|pH= x (aq)|摩尔甘汞电极 (+)
26. 将 z e 电荷从无穷远处移入化学体内某点所作的功。由外电位、表面电势及化学势组
成(μ＝ z e φ＋z e x ＋μ)。
27.把单位电荷从无穷远的真空中移到物体表面约10-4cm 处所作的电功，称该处的外电位,
可以测量。将单位正电荷从无穷远处移到物体内某一点所作的电功，称为该点的内电位。内
电位由外电位和表面电势组成, 因表面电势不可测量, 所以内电位亦不可测量。 一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. 有三种电极表示式: (1) Pt,H 2(p ?)│H +(a =1), (2)Cu │Pt,H 2(p ?)│H +(a =1),
(3) Cu │Hg(l)│Pt,H 2(p ?)│H +(a =1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( )
(A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等
2.已知 298 K 时下列各式的 φ? 值为：
(1) Fe 2+(aq) + 2e -
Fe(s) φ1$= -0.440 V (2) Fe 3+(aq) + e -Fe 2+(aq) φ2$= 0.771 V (3) Fe 3+(aq) + 3e -Fe(s) φ3
$= -0.036 V
根据以上数据，计算下述歧化反应
(4) 3Fe 2+(aq) 2Fe 3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数K ?，计算方法合适
的是： ( )
(A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算
(C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算 (D) 以上三种方法均可
3. 将反应 2Hg(l)+O 2(g)+2H 2O(l) = 2Hg 2++4OH – 设计成电池， 当电池反应达到平衡时,
电池的E 必然是： （ ）
(A) E =E ? (B) E =0 (C) E >0 (D) E <0
4. 将反应 H ++ OH -＝ H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( )
(A) Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt
(B) Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt
(C) Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt
(D) Pt │H 2(p 1)│H 2O(l)│H 2(p 2)│Pt
5. 以阳离子从高活度a 1迁往低活度a 2的浓差电池的电动势计算式为： ( )
(A) E =-RT /(zF )×ln(a 1/a 2) (B) E ＝－RT /(zF )×ln(a 2/a 1)
(C) E =-RT /(zF )×lg(a 2/a 1) (D) E ＝-2.303RT /(zF )×lg(a 1/a 2)
6.当电池的电动势E =0时，表示： （ ）
(A) (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等
(B) (B) 电池中各物质都处于标准态
(C) (C) 正极与负极的电极电势相等
(D) (D) 电池反应的平衡常数K a =1
7. Zn(s)插在 ZnSO 4[a (Zn 2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε?,从电极电势表中查得
φ ? (Zn 2+,Zn)为－0.763 V, 则： ( )
(A) ε? ＝－0.763 V (B) ε? >－0.763 V
(C) ε? <－0.763 V (D) 无法比较
8. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是： ( )
(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡
(B) 电极属于氧化-还原电极
(C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用
(D) 操作方便, 精确度高
9. 用下列电池测溶液 pH 。 参考电极‖H +(pH)│H 2(p ?),Pt, 设参考电极的φ?为 x ,
2.303RT /F =0.059, 测得电动势为 E , 则 pH 值的计算式为： ( )
(A) pH ＝( E +x )/0.059 (B) pH ＝－( E +x )/0.059
(C) pH ＝( 0.059-x )/E (D) pH ＝ 0.059 x /E
*. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( )
(A) Pt, H 2(p 1)│HCl(m 1)│H 2(p 2), Pt
(B) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)‖HCl(m 2)│H 2(p ), Pt
(C) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)┆HCl(m 2)│H 2(p ), Pt
(D) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl │HCl(m 1)│H 2(p ), Pt
二、填空题 ( 共 9题 18分 )
11.将反应H 2(g) + I 2(s) → 2HI(aq)设计成电池的表示为：______________________________。
12.电池 Pt │H 2(101.325 kPa)‖HCl(γ± , m )│Hg 2Cl 2│Hg │Pt 根据能斯特公式其电动势
E = ___________ ，得到 lg γ± = _________ 。 因此可以用测定电池电动势的方法求电解
质的离子平均活度系数。
13.已知E 1?(Fe 3+|Fe)= - 0.036 V ，E 2?(Fe 3+|Fe 2+)=0.771 V ，则E 3?(Fe 2+|Fe)=_________________。
14. 将反应H 2(g) + PbSO 4(s) → Pb(s) + H 2SO 4(aq)设计成电池的表示式为：
___________________________________________________________________。
15.电池 Hg │Hg 2Cl 2│HCl(a )│Cl 2(p ?)│(Pt) 在 25℃，a = 0.1 时，E = 1.135 V a = 0.01 时 , E = ______
16. 已知 Cu 2+ + 2e - ─→ Cu φ? = 0.337 V
Cu + + e - ─→ Cu φ? = 0.521 V
求 Cu 2+ + e - ─→ Cu + 的φ?值 = ____________V
计算根据：___________________________________ 。
17.电池 Ag,AgCl(s)│CuCl 2(m )│Cu(s) 的电池反应是_________________________,
电池 Ag(s)│Ag +(aq)‖CuCl 2(aq)│Cu(s) 的电池反应是________________________。
18. 298 K 时,已知 φ? (Fe 3+,Fe 2+)= 0.77 V , φ? (Sn 4+,Sn 2+)= 0.15 V ,将这两个电极排
成自发电池时的表示式为______________________________,E ?=__________________。
19.欲测量下列电池的电动势，与电位差计负极端相连的是该电池的 p 1端还是 p 2
端？ ( )
Pt │H 2(p 1= 0.1p ?)│HCl(aq)│H 2(p 2= p ?)│Pt
三、计算题 ( 共 5题 40分 )
20.电池： Ag │AgCl(s)│KCl(aq)│Hg 2Cl 2(s)│Hg(l)
在 298 K 时的电动势 E = 0.0455 V ，(?E /?T )p = 3.38×10-4 V ·K -1，写出该电池的反应，并
求出 ?r H m ，?r S m 及可逆放电时的热效应Q r 。
21. 18℃时, 测定了下列电池的一系列电动势 E :
Hg(l)│Hg 2Cl 2(s)│KCl( 1 mol ·kg -1)‖溶液 S │CaC 2O 4(s)│Hg 2C 2O 4(s)│Hg
若溶液中含有0.1 mol ·kg -1 NaNO 3及0.01 mol ·kg -1 Ca(NO 3)2时 ，E 1为324.3 mV , 当溶
液 S 中含有0.1 mol ·kg -1 NaNO 3 但含Ca 2+量不同时, E 2＝311.1 mV .
(1) 写出电极反应和电池反应
(2) 计算后一种溶液 S 中Ca 2+的活度
22. 在 298 K 时，分别用金属 Fe 和 Cd 插入下述溶液中，组成电池，试判断何种金
属首先被氧化？
(a) 溶液中含Fe 2+ 和Cd 2+ 的浓度都是 0.1 mol ·kg -1
(b) 溶液中含Fe 2+ 为 0.1 mol ·kg -1，而Cd 2+ 为 0.0036 mol ·kg -1
已知： φ? (Fe 2+,Fe) = -0.4402 V ， φ? (Cd 2+,Cd) = -0.4029 V ，设所有的活度系数均为 1。
23. 25℃，下列电池的电动势为 0.926 V ，求 25℃时 HgO 的分解压力。 Pt │H 2(p θ)│NaOH(aq)│HgO(s)│Hg(l)
已知 H 2O(l) 的标准生成自由能 ?f G m $(H 2O) = -237.2 kJ ·mol -1。
24. 298 K 时，电池 (A) 的电动势 E A = 1.2 V.
(A) Na(Hg)│NaCl(1 mol ·kg -1)‖HCl(1 mol ·kg -1)│H 2(p ?)│Pt
若忽略活度系数的影响，用相同组成的 Na(Hg) 构成电池 (B)
(B) Na(Hg)│NaOH(0.01 mol ·kg -1)│H 2(p ?)│Pt 则 E B = __________________ 。
四、问答题 ( 共 3题 20分 )
25. 实验表明,铜能溶解于 NaCN 溶液中,反应是:
2 Cu(s)＋4 CN -＋2 H 2O ─→2 Cu(CN)2-＋2 OH -＋H 2↑
(1) 将该反应设计成电池并写出电极和电池反应加以检验。
(2) 问在什么情况下反应才能自发进行?
已知: φ? (Cu(CN)
2-,Cu,CN -)= -0.43 V , φ? (H 2O,OH -,H 2)= -0.83 V
26. 什么叫内电位? 内电位由哪几部分组成? 能否用实验测定?
27. 请设计一电化学实验，测定下列反应的等压热效应，并说明其理论根据（不写实
验装置及实验步骤）. Ag(s) + HCl(aq) = AgCl(s) + 1
2H 2(g)
参考答案 一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. (D)
2. (D)
3. (B)
4. (C)
5.(B)
6. (C)
7. (D)
8. (C)
9. (B) *. (C)
二、填空题 ( 共 9题 18分 )
11. Pt,H 2(g)|HI(aq)|I 2(s),Pt
12. E = E ?- 0.1183 lg(γ±×m /m ?)
lg γ±= E ?- [E + 0.1183lg(m /m ?)]/0.1183
13. E 3? =12(3E 1? - E 2?) = - 0.4395 V
14. Pt,H 2(g)|H 2SO 4(aq)|PbSO 4(s)|Pb(s)
15. E = 1.135 V
16. E ?= 0.153 V ， φ ? (Cu 2+/Cu +) = 2φ ? (Cu 2+/Cu) - φ ? (Cu +/Cu)
17. 2Ag(s)＋Cu 2+＋2Cl -─→Cu(s)＋2AgCl(s)
2Ag(s)＋Cu 2+─→Cu(s)＋2Ag +(aq)
18. Pt │Sn 4+,Sn 2+‖Fe 3+,Fe 2+│Pt E ?＝0.62 V
19. 电池反应 H 2(p 1) ─→ H 2(p 2)
p 2> p 1 则 E = -RT /2F ln(p 2/p 1) < 0
为测出电动势，p 2 端做负极才行，故与电位差计 (-) 端相连的是电池的 p 2端
三、计算题 ( 共 5题 40分 )
20. 电池反应： Ag(s) + (1/2)Hg 2Cl 2(s) = AgCl(s) + Hg(l)
?r H m $= -zF [E - T (?E /?T )p ] = 5326 J ·mol -1
?r S m $= zF (?E /?T )p = 32.61 J ·K -1·mol -1
Q r = T ?r S m = 9718 J ·mol -1
21. 解:(1)负极 2 Hg ＋2 Cl - ─→Hg 2Cl 2＋2 e -
正极 Hg 2C 2O 4＋Ca 2+＋2e - ─→CaC 2O 4＋2Hg
电池反应 Hg 2C 2O 4＋Ca 2+＋2Cl -─→CaC 2O 4＋Hg 2Cl 2
(2) E ＝E ?－RT /(2F )× ln(1/(a -2·a +)
＝E ?＋RT /(2F )×ln a 2(Cl -)＋RT /(2F )×ln a (Ca 2+)
E ?＋RT /(2
F )×ln a 2(Cl -)＝E －RT /(2F )×ln a (Ca 2+)＝0.3821V
RT /(2F )×ln a (Ca 2+)＝E －[E ?＋RT /(2F )×ln a 2(Cl -)]
＝0.3111－0.3821＝－0.071 V a (Ca 2+)＝3.479×10-3
22 (1) 金属 Fe 、Cd 与溶液组成电池
Cd(s)│Cd 2+(0.1 mol ·kg -1), Fe 2+(0.1 mol ·kg -1)│Fe(s)
电池反应 Cd(s) + Fe 2+(0.1 mol/kg) → Fe(s) + Cd 2+(0.1 mol/kg)
E = (φ? (Fe 2+/Fe)- φ ? (Cd 2+/Cd) - RT /2
F ×ln[a (Cd 2+)/a (Fe 2+)]
= -0.0383 V
E < 0 说明 Fe(s) 首先氧化成 Fe 2+
(2) E = E ? - RT /2F ×ln[a (Cd 2+)/a (Fe 2+)] = 0.0054 V
E > 0 说明 Cd(s) 首先氧化成 Cd 2+
23. 电池反应 HgO + H 2 ─→ Hg + H 2O (1)
?r G m
θ(1) = -zFE ?= -178.7 kJ ·mol -1
H 2(g) + 1/2 O 2(g) ─→ H 2O(l) (2)
(1) - (2) 式： HgO(s) ─→ Hg(l) + 1/2 O 2(g) (3)
?G m $(3) = ?G m $(1) - ?G m $(2) = 58.5 kJ ·mol -1
?G m $(3) = -RT ln K ? 得 K ?= 5.57 × 10-11 = [p (O 2)/p ?]1/2
p (O 2) = 3.14 × 10-16 Pa
24. E (B) = 0.608 V
电池(A)的反应：
Na(Hg) + H +(1 mol ·kg -1) ─→ Na +(1 mol ·kg -1) + (1/2)H 2(p ?)
E (A) = -φ ? (Na +/Na) + 0.05916 lg a (Na(Hg)) = 1.2 V
电池 (B) 的反应：
Na(Hg) + H 2O(l) ─→ NaOH(0.01 mol ·kg -1) + (1/2)H 2(p ?)
E (B) = -φ ? (Na +/Na) - 0.05916 lg[0.01/a (Na(Hg))a (H +)]
= 0.608 V
四、问答题 ( 共 3题 20分 )
25. (1) 电池为 Cu(s)│CN -,Cu(CN)2-‖OH -│H 2│Pt
(-) 2 Cu(s)＋4 CN -─→ 2 Cu(CN)2-＋2 e -
(+) 2 H 2O ＋2 e -─→ 2OH -＋H 2(g)
电池反应与已知的相同。
(2) E ?＝φ右$－φ左$
＝－0.40 V 小于零, 在标准态时电池非自发。
只有增加反应物浓度, 降低产物浓度, 使?G < 0, E >0 。反应才能自发进行。
26. ln K a = -?G ?/RT = 22.4376 K a = 5.76 × 10 9
K sp = 1/K a = 1.74 × 10-10
27. 设计电池： Ag │AgCl(s)│HCl(aq)│H 2(p )│Pt
在一定 T 、p 下，测定电池电动势 E 及温度系数 (?E /?T )p 则有
?r H m $= -zEF + zFT (?E /?T )p = Q p
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. 已知：
(1) Cu │Cu 2+(a 2)‖Cu 2+(a 1)│Cu 电动势为 E 1
(2) (2) Pt │Cu 2+(a 2),Cu +(a ')‖Cu 2+(a 1),Cu +(a ')│Pt 电动势为 E 2，则：( ) (A) E 1= 1
2E 2 (B) E 1= 2 E 2 (C) E 1= E 2 (D) E 1≥ E 2
2. 298 K 时,已知 φ? (Fe 3+,Fe 2+)＝0.77 V , φ? (Sn 4+,Sn 2+)＝0.15 V , 当这两个电极组
成自发电池时, E ?为： ( )
(A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V
3.某电池电动势与温度的关系为：E /V = 1.01845 -
4.05×10-5 (t /℃ - 20) - 9.5×10-7(t /℃ - 20)2 298 K 时，电池可逆放电 ，则： ( )
(A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定
4.在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 δ 与溶液中相关离子浓度m 的
大小关系是： ( )
(A) m 增大,δ 增大 (B) m 增大,δ 变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定
5.已知E 1?(Fe 3+|Fe) = - 0.036 V ， E 2?(Fe 3+|Fe 2+) = 0.771 V ， 则E 3?(Fe 2+|Fe)值为：（ ）
(A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V
6. 有两个电池，电动势分别为E 1和E 2：
H 2(p ?)│KOH(0.1 mol ·kg -1)│O 2(p ?) E 1
H 2(p ?)│H 2SO 4(0.0l mol ·kg -1)│O 2(p ?) E 2
比较其电动势大小： ( )
(A) E 1< E 2 (B) E 1> E 2 (C) E 1= E 2 (D) 不能确定
7. 下列电池不属于浓差电池的是： （ ） (A) Tl(Hg)(a 1)|Tl +(aq)|Tl(Hg)(a 2)
(B) Na(Hg)(a )|NaCl(m 1)|| NaCl(m 2)|Na(Hg)(a )
(C) Na(Hg)(a )| NaCl(m 1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m 2)|Na(Hg)(a )
(D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a )|NaCl(CH 3CN 溶液)|Na(s)
8. 298 K 时, 电池反应为 Zn(s)＋Ni 2+(a 1=1)＝Zn 2+(a 2)＋Ni(s) 的电池的电动势为0.54 V ,
已知 φ? (Zn 2+,Zn)＝－0.763 V , φ? (Ni 2+,Ni)＝－0.250 V, 则 Zn 2+的活度 a 2为 ：( )
(A) 0.08 (B) 0.06 (C) 0.12 (D) 0.04
9. 某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为Q R ,则: ( )
(A) Q R ＝0 (B) Q R ＝?H (C) Q R ＝T ?S (D) Q R ＝?U *. 298 K 时，在下列电池 Pt │H 2(p ?)│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)┃Cu(s)右边溶液中
加入0.1 mol ·kg -1 Na 2SO 4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将： ( )
(A) 上升 (B) 下降 (C) 基本不变 (D) 无法判断
二、填空题 ( 共 9题 18分 )
11. 下列两个反应：
Pb(Hg) ─→Pb 2+(a ) + 2e -+ Hg(l)
Pb ─→Pb 2+(a ) + 2e -
其电极电势公式分别为 及 ，
这两个反应相应的φ 及φ? 是否相同？
12. 将反应Cl -(a 1)→Cl -(a 2)设计成电池的表示式为： _______________________________。
13. 测定电动势必须在______= 0条件下进行，因此采用_______法。
14. 将反应Hg 22+ + SO 42- → Hg 2SO 4(s)设计成电池的表示式为：
____________________________________________________________________。
15.已知可逆电池 Tl(Hg)│TlCl(s)│KCl(aq,c)│Hg 2Cl 2(s)│Hg(l)在 25℃时，电池反应的
?r S m 为 72.375 J ·K -1，?H 为 –48780 J ，则电池可逆工作时吸收的热量为 _____________ 。
16.写出 25℃时，电池 Sb(s)│Sb 2O 3(s)│KOH(m ),KCl(m ')│H 2(g,p ?)，Pt 的
负极反应 _____________________________，正极反应 ________________________，
以及电池的总反应 ______________________________________________________ 。
17. 已知Hg 2++2e -→Hg(l)的标准电极电势为E 1?(Hg 2+|Hg)，Hg 2++e -→12Hg 22+的标准电极
电势为E 2?(Hg 2+|Hg 22+)，则12Hg 22++e -→Hg(l)的电极电势表示式应为E 3?=________________。 18.将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ =
2212Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为：
________________________________________________________________。 19.将反应 Ag 2SO 4(s)＝2 Ag +＋SO 42-设计成电池,其书面表示式为：
。
三、计算题 ( 共 5题 40分 )
20. 298 K 时，可逆电池 Pt │H 2(p ?)│H 2SO 4(极稀)│O 2(p ?)│Pt 的E = 1.23 V ，并已知
?f H m $,[H 2O(l)] = -285.90 kJ ·mol -1，求下述单位反应： 2H 2(g,p ?) + O 2(g,p ?) ──→
2H 2O(l,p ?下)，按以下两种途径进行的?r U m 、?r H m 、?r S m 、?r G m 值，并判断过程的自发方向
及过程的性质。
(1) 将氢和氧直接接触在烧杯中进行
(2) 组成电池进行反应，并已知该单位反应时外作电功为 374.78 kJ ·mol -1
21. 298 K 时，有如下两个反应：
(a) 2Hg(l)+O 2(g)+2H 2O(l)=2Hg 2++4OH –
(b) 2Hg(l)+O 2(水中溶解态)+2H 2O(l)=2Hg 2++4OH –
将反应(a)设计成电池，其E ?= - 0.453 V 。工业排放的废汞，可与水中溶解氧发生
如(b)所示的反应，设废液呈中性，在液面上O 2(g)分压为0.21×p ?，活度系数均为1。
⑴ 写出反应(a)的电池表示式。
⑵ 当废液中的[Hg 2+]为1×10-5 mol ·kg -1时，反应(b)能否自发进行？
⑶ [Hg 2+]在废液中浓度为多少时，不再与溶解O 2反应？
22. 电池 Cd │Cd(OH)2(s)│NaOH(0.01 mol ·kg -1)│H 2(p ?)│Pt 298 K 时 E =0 V ,
φ? (Cd 2+/Cd)＝0.40 V 。求298 K 时K sp (Cd(OH)2)的值。
23. 体系Sn 4+/Sn 2+ 和Sn 2+/Sn 的标准电极电位分别为
φ? (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15 V φ? (Sn 2+/Sn) = -0.14 V 计算 φ? (Sn 4+/Sn)，并设计电池。
24. 在298 K 时,已知下列两电池的电动势：
(1) Pt │H 2(p ?)│HCl(a =1)│Cl 2(p ?)│Pt E
1$
＝1.3595 V (2) Pt │Cl 2(p ?)│HCl(a =1)│AgCl(s)│Ag(s) E 2$＝－1.137 V
求下列电池的电动势E 3
$:
(3) Ag(s)│AgCl(s)│HCl(a =1)│Cl 2(p ?)│Pt
四、问答题 ( 共 3题 20分 )
25. 为什么韦斯顿标准电池一般采用含Cd 12.5％的Cd-Hg 齐?请写出韦斯顿电池的表达
式、电池反应和画出相应的相图来加以说明。
26. (1) 写出pH 的通用定义式；
(2) 写出pH 的操作定义式，并注明各符号所代表的物理量含义。
27.定压下，如果原电池的电池反应的 ?r H m 在某一温度范围内是不变的，则在该
温度范围内电动势与温度成线性关系。为什么？ 参考答案
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. (A)
2. (B)
3. (B)
4. (B) 5 (B) 6. (C) 7. (D) 8. (C) 9. (C) *. (C)
二、填空题 ( 共 9题 18分 )
11. φ(Pb 2+/Pb(Hg)) = φ ? (Pb 2+/Pb) - RT /2F ×ln[a (Pb(Hg))/a (Pb 2+)]
φ(Pb 2+/Pb) = φ ? (Pb 2+/Pb) - RT /2F ×ln[a (Pb(s))/a (Pb 2+)]
φ 不相同， φ ?相同
12. Pt,Cl 2(p ?)|Cl -(a 1)||Cl -(a 2)|Cl 2(p ?),Pt
13. E , 对消
14. Hg(l)|Hg 2SO 4(s)|SO 42-(aq)||Hg 22+(a )|Hg(l) 15. Q r = T ?S = 21.57 kJ ·mol -1
16. 2Sb(s) + 6OH -(m ) = Sb 2O 3(s) + 3H 2O + 6e -
6H 2O + 6e - = 3H 2(g,p ?) + 6OH - (m )
2Sb(s) + 3H 2O = Sb 2O 3(s) + 3H 2(g,p ?) 17. E 3?=2E 1? - E 2?
18.摩尔甘汞电极||Fe 3+，Fe 2+|Pt 或 Hg(l)|Hg 2Cl 2(s)|Cl –(
Cl =1a -)||Fe 3+，Fe 2+|Pt 19.] Ag(s)│Ag +(aq)‖SO 42-(aq)│Ag 2SO 4(s),Ag(s)
三、计算题 ( 共 5题 40分 )
20. (1) ?r G m = ?r G m $= -zE ?F = -474.8 kJ ·mol -1
?r H m = 2?f H m $(298 K) = -571.8 kJ ·mol -1
?r U m = Q - W = ?r H m - ∑νRT = -564.4 kJ ·mol -1
?r S m = (?r H m - ?r G m )/T = -325.6 kJ ·mol -1
因 ?r G m < 0 过程 (1) 为自发过程，又 ∵ W = 0
-?r G m - W f > 0 过程为不可逆过程
(2) 始、终态与 (1) 相同，故 ?r G m 、?r H m 、?r U m 、?r S m
与 (1) 相同
因W f = 374.78 kJ ·mol -1 则 -?r G m - W f = 100.0 kJ ·mol -1
此过程仍为不可逆过程
21.⑴ Hg(l)|Hg 2+||OH -|O 2(g),Pt
⑵ 5274
(10)(10)ln 0.099 V 040.21RT E E F --=-=>$，能自发进行。
⑶ 2274
[Hg ](10)0ln 40.21RT E E F +-==-$ [Hg 2+]=2.09×10-2 mol·kg -1 Hg 2+浓度大于此值时不再反应。
22. 解:电池反应: Cd(s)＋2H +(0.01 mol ·kg -1 NaOH 中)─→Cd 2+＋H 2(p ?)
E ＝E ?－RT /(2
F )×ln{a (Cd 2+)·f(H 2)/[a 2(H +)·a (Cd,s)]
f (H 2)＝1, a (Cd,s)＝1
0＝0.40 V －0.0296×lg{a (Cd 2+)a 2(OH -)/[a 2(H +)·a 2(OH -)]} ＝0.40－0.0296lg(K sp /K w 2) K sp ＝3.266×10-14
23. Sn 2+ + 2e - ─→ Sn ?G
1$
= -2F φ1$ Sn 4+ + 2e - ─→Sn 2+ ?G 2$= -2F φ2$
Sn 4+ + 4e - ─→ Sn
?G 3$= -4F φ3$ ?G 3$= ?G 1
θ+ ?G 2$= -4F φ3$ 求得： φ3$= 0.005 V
Sn │SnCl 4(aq)│HCl(aq)│H 2,Pt
24. 解: φ ? (Cl 2,Cl
-)＝E 1$＝1.3595 V 25. φ ? (AgCl,Ag,Cl
-)＝E 2$＋E 1$＝0.2225 V E 3$＝φ ? (Cl 2,Cl -)－φ ? (AgCl,Ag,Cl -)＝1.1370 V
四、问答题 ( 共 3题 20分 )
25. (1) Cd-Hg(12％Cd)│CdSO 4·22
3H 2O(饱和)│Hg 2SO 4(s)│Hg(l)
(2) 反应: Cd-Hg 齐＋Hg 2SO 4(s)＝Cd 2+＋SO 42-
＋2Hg(l)
(3) 12％的Cd-Hg 齐处在 ab 线上, 虽含 Cd 量略有变化, 但 Cd-Hg 齐液相中的组成(a 点)保持不变。所以 E 稳定。
26. (1) pH= -+H lg a ；
(2) pH x =pH s +()ln10s x E E F RT - E x ，pH x 是未知物的电动势和pH 值，E s ，pH s 是标准缓冲液的电动势和pH 值。目前 国际上有五个公认的标准缓冲溶液。
27. [?(?r G m $/T )/?T ]p = -?r H m $/T 2
zF d(/)E T T T 12?= 2
12r m /d T T H T T ???$
1r m 2r m 12zFE H zFE H T T +?+?=$
$
即 ?r S m $(1) = ?r S m $(2) 即 (?E 1/?T 1)p = (?E 2/?T 2)p
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
最新物理化学模拟试卷1
《物理化学》（本）模拟试卷1 总分：100分时间：90分钟 一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分） 1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（） A.Q B.W C.Q+W D.Q-W 2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（） A.>0 B.=0 C.<0 D.不能确定 3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（） A.铁将不被氧化 B.铁将不被氧化 C.反应是可逆平衡 D.无法判断 4、下面何者的运动属电解质的导电机制（） A.电子 B.离子 C.原子 D.电子和离子 5、电解质溶液在稀释过程中（） A.电导率增加 B.摩尔导电率减少 C.摩尔电导率增加 D.电导率减少 6、产生浓差极化的原因（） A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变 B.两个半电池中溶液浓度不同 C.电池的可逆性 D.测量时温度的变化 7、溶胶与大分子溶液的相同点（） A.热力学稳定系统 B.热力学不稳定系 C.动力学稳定系统 D.动力学不稳定系统 8、电渗现象表明（） A.胶体粒子是电中性 B.分散介质是电中性 C.胶体粒子是带电的 D.分散介质也是带电的
9、下列性质中大分子溶液不具备的是（） A.系统具有很大的相界面 B.扩散慢 C.不能透过半透膜 D.具有丁达尔效应 10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（） A.相对粘度 B.增比粘度 C.比浓粘度 D.特性粘度 二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分） 1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。 2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。 3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？ （1）增加温度（） （2）增加水蒸气的分压（） （3）增加总压（） （4）通入氮气（） 三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分） 1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（） 2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。（） 3、自然界发生的过程一定是不可逆过程。（） 4、吉布斯能减小的过程一定是自发过程。（） 5、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯能。（） 6、标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（） 7、对于二元互溶体系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。（） 8、二元体系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。（） 9、在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个体系点的液相组成都相同。
物理化学 林树坤 第8章 化学动力学 习题答案汇编
第8章 化学动力学 习题 1. 请根据质量作用定律写出下列基元反应的反应速率表示式（试用各种物质分别表示）。 （1）P B A k 2?→?+ （2）2A+B P k 2?→? （3）S P B A 22+→+ （4）M Cl M Cl +→+22 解： （1）B A P B A c kc dt dc dt dc dt dc ==-=-21，（2）B A P B A c kc dt dc dt dc dt dc 2 2121==-=-， （3）22121B A S P B A c kc dt dc dt dc dt dc dt dc ===-=-，（4）M 2Cl Cl Cl c kc dt dc dt dc 212==-。 2. 某气相反应的速率表示式分别用浓度和压力表示时为n A c c c k =γ和n A p p p k =γ，试求 k c 与k p 之间的关系，设气体为理想气体。 解：因为 p A =c B R T =c A R T ， n A n p n A c c RT k c k )(=，则 n p c RT k k )(= 3. 298K 时N 2O 5(g)分解反应其半衰期2/1t 为5.7h ，此值与N 2O 5的起始浓度无关，试求： （1）该反应的速率常数。（2）作用完成90%时所需时间。 解：根据题意判断该分解反应为一级反应，因此可求得 （1）12/11216.07 .52 ln 2ln -===h t k ，（2）h k x t 94.181216 .09.011 ln 11ln =-=-= 4. 某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min ，试问该试样有80%分解，需时若干？ 解：根据题意判断该放射反应为一级反应，因此可求得 （1）12/1min 04621.015 2 ln 2ln -===t k ，（2）min 83.3404621 .08.011 ln 11ln =-=-=k x t 。 5. 把一定量的PH 3(g)迅速引入温度为950K 的已抽空的容器中，待反应物达到该温度时开始计时(此时已有部分分解)，测得实验数据如下：
物化(上)期末考试模拟试卷
一、概念题（20分，每空格1分） 1. 试写出范德华方程 ，其中a 的存在使压缩因子Z 。（减小，增大） 2. 公式p Q H =?的适用条件是 。 3. 金刚石的标准摩尔燃烧焓等于石墨的标准摩尔燃烧焓。 （ 对、错） 4. 恒容热V Q 与 恒压热p Q 之间的换算关系为 。 5. 试写出理想气体的任何一个绝热可逆过程方程。 6. 可逆热机的工作介质也可以是液态水。 （对，错） 7. 工业上利用焦耳-汤姆逊效应实现致冷，是在0>JT μ的区域将高温气体通过节流装置。 （ 对、错） 8. 热力学第二定律的开尔文说法是 。 9. 克-克方程 V T H T p ??=d d 的适用条件是 。 10. 多组分系统中组分i 的偏摩尔体积的定义式是 。 11. 石灰石按下式分解并达到平衡：)g (CO O(s)C )s (CO C 2a 3a +=。系统的自由度 f = 。 12. 试写出理想气体混合物中组分i 的化学势的表达式： 。 13. 以逸度表示的相平衡条件是： 。 14. 多组分系统的广延性质X 与各组分偏摩尔量i X 之间的关系为 。 15. 恒沸混合物并不是具有确定组成的化合物，当条件变化时恒沸点也会发生变化。 （对，错） 16. 理想稀溶液中的溶剂服从 。（拉乌尔定律，亨利定律） 17. 对于理想气体化学反应，以分压表示的平衡常数p K 只决定于反应本性和温度。 （对、错） 18. 对于理想气体化学反应∑=B B B 0ν，其∑??? ?????=∑B B B eq B νn p K K n p 。可见，若将乙苯脱氢苯 乙烯的反应(g)H (g)H C H C (g)H C H C 232565256+=视为理想气体反应，则在原料气中掺
物理化学模拟试卷
物理化学模拟试卷 物理化学模拟试卷一 一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”） 1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体。 ( ) 2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 ( ) 3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( ) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。( ) 5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 ( ) 6．1mol理想气体，在273K，从p定温可逆膨胀到0.1p，该过程的ΔG 为?5226 J。( ) 7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( ) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 ( ) 9．虽然Q p=ΔH，Q v=ΔU，但Q p、Q v不是状态函数。 ( ) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 ( ) 11．溶胶是多组分多相体系。 ( ) 12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. ( ) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 ( ) 14．溶胶和真溶液是均相体系。 ( ) 15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( ) 二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分） 1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定 2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是。 A. Q = 0 B. ΔC p= 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 3．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同 4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是。 A. G B. U m C. P D.σ 5．理想气体在绝热可逆膨胀过程中。
物理化学第八章模拟试卷B
物理化学第八章模拟试卷B 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 有三种电极表示式: (1) Pt,H 2(p ?)│H +(a =1), (2)Cu │Pt,H 2(p ?)│H +(a =1), (3) Cu │Hg(l)│Pt,H 2(p ?)│H +(a =1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等 2.已知 298 K 时下列各式的 φ? 值为： (1) Fe 2+(aq) + 2e -Fe(s) φ1$= -0.440 V (2) Fe 3+(aq) + e -Fe 2+(aq) φ2$= 0.771 V (3) Fe 3+(aq) + 3e -Fe(s) φ3 $= -0.036 V 根据以上数据，计算下述歧化反应 (4) 3Fe 2+(aq) 2Fe 3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数K ?，计算方法合适 的是： ( ) (A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算 (C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算 (D) 以上三种方法均可 3. 将反应 2Hg(l)+O 2(g)+2H 2O(l) = 2Hg 2++4OH – 设计成电池， 当电池反应达到平衡时, 电池的E 必然是： （ ） (A) E =E ? (B) E =0 (C) E >0 (D) E <0 4. 将反应 H ++ OH -＝ H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( ) (A) Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt (B) Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt (C) Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt (D) Pt │H 2(p 1)│H 2O(l)│H 2(p 2)│Pt 5. 以阳离子从高活度a 1迁往低活度a 2的浓差电池的电动势计算式为： ( ) (A) E =-RT /(zF )×ln(a 1/a 2) (B) E ＝－RT /(zF )×ln(a 2/a 1) (C) E =-RT /(zF )×lg(a 2/a 1) (D) E ＝-2.303RT /(zF )×lg(a 1/a 2) 6.当电池的电动势E =0时，表示： （ ） (A) (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) (B) 电池中各物质都处于标准态 (C) (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) (D) 电池反应的平衡常数K a =1 7. Zn(s)插在 ZnSO 4[a (Zn 2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε?,从电极电势表中查得 φ ? (Zn 2+,Zn)为－0.763 V, 则： ( ) (A) ε? ＝－0.763 V (B) ε? >－0.763 V (C) ε? <－0.763 V (D) 无法比较 8. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是： ( ) (A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 电极属于氧化-还原电极 (C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用 (D) 操作方便, 精确度高 9. 用下列电池测溶液 pH 。 参考电极‖H +(pH)│H 2(p ?),Pt, 设参考电极的φ?为 x , 2.303RT /F =0.059, 测得电动势为 E , 则 pH 值的计算式为： ( ) (A) pH ＝( E +x )/0.059 (B) pH ＝－( E +x )/0.059 (C) pH ＝( 0.059-x )/E (D) pH ＝ 0.059 x /E *. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( ) (A) Pt, H 2(p 1)│HCl(m 1)│H 2(p 2), Pt (B) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)‖HCl(m 2)│H 2(p ), Pt (C) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)┆HCl(m 2)│H 2(p ), Pt (D) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl │HCl(m 1)│H 2(p ), Pt
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )
A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1
物化期末试卷样题及答案
华南农业大学期末考试试卷（B 卷） 2013~2014学年第一学期 考试科目： 物理化学Ⅰ 考试类型：（闭卷）考试 考试时间： 120 分钟 学号 姓名 年级专业 一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分） ( )1.在p θ，263.15 K 下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中： (A) ΔS=0 ΔG=0 (B) ΔS>0 ΔG<0 (C) ΔS <0 ΔG<0 (D) ΔS>0 ΔG>0 ( )2.在系统温度恒定的变化中，体系与环境之间: (A) 一定有热交换 (B) 不一定有热交换 (C) 一定没有热交换 (D) 温度恒定与热交换无关 ( )3.在下列哪种情况下，实际气体的性质与理想气体相近? (A) 高温和低压 (B) 低温和低压 (C) 高温和高压 (D) 低温和高压 ( )4.偏摩尔量的加和公式 Z =∑n B Z B 的成立条件是: (A) 不需要任何条件 (B) 等容等熵 (C) 等温等容 (D) 等温等压 ( )5.硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、 H 2SO 4·4H 2O （s ），在p θ下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种 ? (A)1种 (B)2种 (C)3种 (D)4种 ( )6.一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为 ，改变
下列条件，何者可使 增大？ (A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入N2气使压力增大一倍 (C) 压力不变，通入N2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍 ( )7.在一定T，p下，某实际气体的V m大于理想气体的V m，则该气体的压缩因子Z: (A) 等于1 (B) 小于1 (C) 大于1 (D) 小于零 ( )8.在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG应为: (A) ΔG < 0 (B) ΔG > 0 (C) ΔG =0 (D) 不能确定 ( )9.A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。现有一组成为x A=0.5的A与B液体混合物，将其精馏可得到: (A) 纯A和恒沸混合物(B) 纯B和恒沸混合物 (C) 只得恒沸混合物(D) 得纯A和纯B ( )10.用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是: (A) 在水的凝固点曲线上，ΔH m(相变)和ΔV m的正负号相同 (B) 在每个单相区，自由度f=2 (C) 在每条曲线上，自由度f=1 (D) 在水的沸点曲线上某一点，压力随温度的变化率大于零( )11.关于热机的效率，以下结论正确的是: (A) 可逆热机的效率与工作物质的种类无关 (B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关 (C) 可逆热机的效率可以等于1，但不能大于1 (D) 任意热机的效率均可表示为η=1－T2/T1 ( )12.下列热力学变量中广度性质是 (A) 热力学温度T (B) 等压摩尔热容C p,m (C) 化学势μB(D) 质量m
(0129)《物理化学》网上作业题答案
（0129）《物理化学》网上作业题答案 1：第一次 2：第二次 3：第三次 4：第四次 5：第五次 6：第六次 7：第七次 1：[单选题] 已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2 S(s) (1) K1 ； S(s)+O 2 (g)=SO 2 (2) K2 则反应：H 2(g)+SO 2 (g)=O 2 (g)+H 2 S(g) 的平衡常数为（） A:K1 + K2 ； B:K1 - K2 ； C:K1·K2 ； D:K1/K2 。 参考答案：D 2：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动； B:平衡向左移动； C: 条件不充分，无法判断； D: 平衡不移动。 参考答案：C 3：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 ×10-2mol-1?dm3?s-1，反应起始浓度为1.0 mol?dm-3，则其反应半衰期为： A: 43.29 s ；
B:15 s ； C: 30 s ； D:21.65 s 。 参考答案：A 4：[单选题]下列叙述中错误的是： A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ； B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变； C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ； D: 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。 参考答案：A 5：[单选题]盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是： A:天气太热； B:很少下雨； C:肥料不足； D:水分倒流。 参考答案：D 6：[单选题]下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A: 0.1M KCl水溶液； B:0.001M HCl水溶液； C:0.001M KOH水溶液； D: 0.001M KCl水溶液。 参考答案：B 7：[单选题]在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将：A:增大； B:减小；
物理化学模拟试卷(6)答案
物理化学模拟试卷（6）答案 一、名词解释（每题2分，共16分） 1、功：当体系发生过程时，在体系与环境间除热以外其它各种形式的传递的能量。 2、第三类电极：又叫氧化还原电极，将惰性电极插入含有同一种元素的不同价态离子的溶液中。 3、半衰期：反应物消耗初始浓度的一半是所需要的时间 4、拉乌尔定律：在等温下的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压* A p 乘以溶液中 溶剂的物质的量分数x A 。 5、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 6、赫斯定律：保持温度、压力反应条件不变的情况下，不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。 7、稳态近似处理：反应进行一段时间后，体系基本上处于稳态，这时，各中间产物的浓度可认为保持不变。 8、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 二、判断题（共10题，每题1分，共10分）： （√）1、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。 （×）2、表示化学反应速率，用参与反应的任一物质B 的浓度对时间的变化率dc B ／dt 表示都是一样的，只要注意对反应物加以负号就行了。 （×）3、凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。 （×）4、在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。 （√）5、在标准电极电势表上，凡电极电势为正数的电极不一定作原电池的正极，电极电势为负数的电极不一定作负极。 （×）6、在一定的温度压力下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以顺利进行。
物理化学第八章模拟试卷C及答案
物理化学第八章模拟试卷C 班级姓名分数 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为E1 (2)(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为E2， 则： ( ) (A) E1= 1 2E 2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥E2 2. 2 分 298 K 时,已知$ (Fe3+,Fe2+)＝ V, $ (Sn4+,Sn2+)＝ V, 当这两个电极组 成自发电池时, E$为： ( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 3. 2 分 某电池电动势与温度的关系为： E/V = - ×10-5 (t/℃ - 20) - ×10-7(t/℃ - 20)2 298 K 时，电池可逆放电，则： ( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 4. 2 分 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度与溶液中相关离子浓度m的 大小关系是： ( ) (A) m增大,增大 (B) m增大,变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定 5. 2 分 已知E1(Fe3+|Fe) = - V，E2(Fe3+|Fe2+) = V，则E3(Fe2+|Fe)值为：（） (A) - V (B) - V (C) - V (D) V 6. 2 分 有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p$)│KOH mol·kg-1)│O2(p$) E1 H2(p$)│H2SO4 mol·kg-1)│O2(p$) E2 比较其电动势大小： ( ) (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
物理化学(上)期末试题及参考答案
一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p
2017武汉中考物理化学模拟试卷
2016年武汉市初中模拟考试 物理、化学试卷 亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面以及“答题卡”上面的注意事项： 1.本试卷由第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，满分为120分。考试用时为120分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在“答题卡”填写自己的准考证号、姓名。用2B 铅笔把对应的位置涂黑。 3.答第I 卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不得答在“试题卷”上。 4. 答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米的黑色字迹的签字笔或钢笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.考生务必保持“答题卡”的整洁。考试结束时，将试卷和“答题卡”一并交回。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：H －l C －12 O －16 S －32 Cu －64 可能用到的物理量：g = 10N/kg ，ρ水= 1.0× 103kg/m 3，c 水= 4.2×103J/（kg?℃） 第I 卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．下列变化属于物理变化的是 A ．火药爆炸 B ．铁锅生锈 C ．冰雪融化 D ．森林火灾 2．下列说法正确的是 A ．化学变化中，分子可分，原子不可分 B ．同种元素组成的物质都是纯净物 C ．分子是保持物质性质的最小微粒 D ．原子都是由质子、中子和电子构成的 3．生活中处处有化学。下列做法中错误．．的是 A ．用煮沸的方法降低水的硬度 B ．增加烟囱高度，减少废气污染 C ．加碘食盐用于调味 D ．用氯化钠配制生理盐水 4．下列说法中正确的是 A ．奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇 B ．氢气、酒精、天然气都属于可再生能源 C ．用水扑灭电器着火引发的火灾 D ．金属材料包括纯金属以及它们的合金 5．某物质R 完全燃烧的化学方程式为：2R+5O 2 点燃 4CO 2 + 2H 2O . 有关该反应，有下列说法： ①R 中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 ②R 中碳元素和氢元素的质量比是12︰1 ③反应前后，各元素的化合价都没有改变 ④R 的相对分子质量等于26 则正确的一组是 A ．① ② B ．① ③ C ．② ③ D ．② ④ 6．甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若甲是稀盐酸，则乙可能是四种不同类别的物质 B . 若甲是澄清的石灰水，则生成物中一定有沉淀 C . 若丁为水，则反应物中一定有酸或碱 D . 若丁为铜，则该反应一定是置换反应 7. 为了制取CO 2并验证它的性质，某兴趣小组的同学设计并进行了如图所示的实验。 关于该实验有以下说法： ① a 是分液漏斗 ②酒精灯加上铁丝网罩的作用是集中火焰、提高温度 ③若D 中石蕊溶液始终没有变红，则C 装置中M 可能是氢氧化钠溶液 ④尾气的处理方法是在D 装置右端的导管口放一盏酒精灯 ⑤A 中的稀盐酸可以用稀硫酸代替 以上说法中错误．．的是 A ．① ② ⑤ B ．① ④ ⑤ C ．② ③ ⑤ D ．① ③ ④ 8．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。其中甲、丁是红色固体，单质乙是一种常见且用途 系如图所示。下列有关说法，错误 ．． 的是 A ．转化①有多种途径，其中一种常用于冶金工业 B ．完成转化④，物质丙的实际用量要大于理论用量
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业