2014--2015年海淀区高三化学期末试题及答案解析

2015海淀高三期末考试化学试卷分析

1、命题意图

（1）检测学生升入高三以来化学学习状况和基础知识、基本能力与方法的掌握情况；（2）诊断学生化学学习现状，发现学习过程中的薄弱环节，知识漏洞、能力缺陷。

2、总体评价

非常好的一份阶段性检测试卷，体现在：

（1）试题内容紧扣教材、考试说明，知识覆盖所有模块，试题体现一大中心（即以信息为中心），考察学生三大能力（接受、吸收、整合信息的能力，分析问题、解答问题的能力，实验及实验探究能力）。

（2）中等难度和区分度，保持2014年期末试卷水平，逻辑分析的深度与简答的难度较2014北京高考理综化学略低，全卷注重基础，全卷以常规试题改编为主，不同层次的学生均有所收获，对学生群体后期学习有很好的激励作用。

3、体现2015考试说明样题变化趋势

突出实验与原理的考查

（1）突出考查实验基础知识与实验综合能力。第II卷5道大题，实验2个半，15题研究沉淀平衡与转化，分值5分；18题Na2S2O3·5H2O制备，分值10分；19题探究SO2与FeCl3溶液的反应，分值10分。

（2）突出考查化学原理及其应用。第I卷6小题，第II卷15题原理及实验研究，16题电化学原理及其应用。

4、选择题核心考点、难度、模块分布及第II卷部分试题难点、易错点解析

（1）第I卷（选择题，共42分）核心考点、难度、模块分布

（2）第II卷部分试题难点、易错点解析

15、难点解析（2）④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。考查学生分析图形问题的过程和结论的能力，图形I分析M点的横坐标得出该点溶液的组成为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1：1，溶液中存在三个电离，一个水解反应，

即：CH3COONa = CH3COO－+Na+ ……①

H2O H+ + OH- ……②

CH3COOH CH3COO－+H+……③

CH3COO－+H2O CH3COOH +OH- ……④

溶液中存在CH3COO－、Na+、H+、OH－4种离子，且c(CH3COO－)与c (Na+)为大量离子，浓度约等；c (H+)、c (OH－) 为少量离子，浓度约等。

CH3COOH分析M点的纵坐标得出该点溶液的PH<7，逻辑分析得出CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。

综上所述，得出c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。

15、易错点解析（3）②步骤3中现象a是。正确的答案是溶液出现浑浊，而不是产生白色沉淀。该问考查三大能力的同时考查学生的生活体验，发现步骤1与3中所加溶液的浓度不同，分别是0.005 mol·L-1 AgNO3溶液和3 mol·L-1 AgNO3溶液，必定会有沉淀生成，该问考查对实验现象的描述，红色溶液生成白色沉淀，看到的现象是出现红色溶液，就如生活中把一张白纸浸入红墨水中，看到的纸是呈现红色一样，本题标准的答案是溶液出现浑浊。

16、难点解析（3）电化学两池试题都是以新情景出现，放电粒子以信息形式给出，开放、陌生，图3种F极放电粒子和图4中有机分子放电，都突破了学生常规放电规律的认识，属于较难试题。学生只要牢记：“负——阳——氧”分析模型，万变不离其宗，难点即突破。

17、本题将有机物的组成、结构与性质的分析置于药物PAS-Na和香料G的合成流程中，考查学生研究有机化合物的一般方法和思路确定有机物的结构，从官能团的角度理解有机物结构与性质的关系，建立有机物间的联系并制取具有特定结构与功能的有机物。本题推断和结构分析难度基本达到高考水平，新反应信息，考查学生自主学习能力上更2009、2011北京高考相比，还差一个层次。本题中等难度，只是过程比较复杂，（7）可以算是难点，含苯环的条件限制型异构分析，属于高考核心考点，熟悉苯环三元取代的同学（苯环3A型3种，2AB型6种，ABC型10种）可以秒杀此题。

18、模拟制备Na2S2O3的过程是2014年高考热点，2014全国14套卷中有4个省市考了这个素材，本题难点是第（4）问，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。这是一个信息分析的陌生化学方程式，该反应是氧化还原反应中的歧化反应，有较大难度。答案是FeS2 + 2HCl= FeCl2 + H2S↑+ S↓。

19、本题以SO2与FeCl3溶液的反应为背景，不仅展现了实验室模拟研究的完整过程，而且体现了化学学科的应用价值。

试题难点解析：（2）解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：。

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。

答案：（2）H2O + SO2H2SO3，H2SO3 H++HSO3-，Fe3+ + HSO3－Fe(HSO3)2+。

Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+= 2Fe2+ + SO42－+ 3H+

考查学生对基础知识融会贯通的能力，应用氧化还原反应规律解释实验现象的能力，结合新情景应用物质性质分析反应本质的能力。

难点解析（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．。

答案：加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。

该问分析实验过程与实验事实获得结论的形式，考查学生清晰有序地把握实验脉络，充分展现思维过程。突显了运用以实验、推理获取事实和证据解释相关问题的化学研究基本方法。本题中“微热和酸性环境时，变浅绿色都只需几分钟，而之前需放置12小时才变成浅绿色”，进一步深化了对“物质变化是有条件的”的理解。

海淀区高三年级第一学期期末练习

化学2015．1.22

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14O 16Cl 35.5Ag 108

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确

．．的是

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

2．下列关于材料的说法中，正确的是

A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

3．下列说法正确的是

A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种

B．OH

和

CH2OH

互为同系物

C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

D．CH3CH CH CH3

32

H5

的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Cr2O72-→CrO42-B．HNO3 → NO2

C．SiO2→SiD．CH3CH2OH→CH3CHO

5．下列事实对应的化学用语正确的是

A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O

C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：

2HCO3-+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O

6．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－

B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

7．N2(g)+3H2(g)催化剂

高温高压2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的

是

①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压

A．①④B．①②C．②③D．③④

8．下列有关实验叙述正确的是

A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤

B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应

D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

9．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确

．．．的是

A．含有C、H、O三种元素

B．相对分子质量为60

C．分子组成为C3H8O

D．结构简式为CH3CHOHCH3

10．关于下列装置的说法正确的是

①②

A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

A

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。

下列说法不正确

．．．的是

A．CN-中碳元素的化合价为+2

B．该反应的产物之一是无毒的N2

C．当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-

D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L

(g)CH

下列说法正确的是

A．该反应的△H> 0

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

第II卷（非选择题，共58分）

15．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液

c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

②滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。

③V1和V2的关系：V1V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

②步骤3中现象a是。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。

16．（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀，材料B 可以选择（填字母序号）。

a ．碳棒

b ．锌板

c ．铜板

用电化学原理解释材料B 需定期拆换的原因：。

（2）图2中，钢闸门C 做极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D 为石墨块，则D 上的

电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是。

ClO -H 2O

E

F

、

交换膜

浓盐酸

乙二酸溶液

图3 图4

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图

3为“镁—次

氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E 为该燃料电池的极（填“正”或“负”）。F 电极上的电极反应式为。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO ）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生

产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M 电极的产物反应生成乙醛酸。 ①N 电极上的电极反应式为。

②若有2molH +通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol 。

图1

图2

17．（12分）有机物PAS-Na 是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G 是一种食用香料，

以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

G

CH=CHCOOH

24，

( C 12H 12O 2 )

CH 3

COONa

OH 2

PAS —Na 肉桂酸

①已知：

Fe/HCl

NH 2

NO 2CH 3

KMnO 4/H +

COOH

②③

CHO CH=CCOOH R

(R= )RCH 2C

O

2R

O

O 催化剂，CH 3或H

回答下列问题：

（1）CH 3

生成A 的反应类型是。

（2）F 中含氧官能团的名称是；试剂a 的结构简式为。 （3）写出由A 生成B 的化学方程式：。

（4）质谱图显示试剂b 的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉

桂酸与试剂b 生成G 的化学方程式：。

（5）当试剂d 过量时，可以选用的试剂d 是（填字母序号）。 a ．NaHCO 3b ．NaOH c ．Na 2CO 3 （6）写出C 与NaOH 反应的化学方程式。

（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。

a．苯环上有三个取代基；

b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）。

18．（10分）Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。

Na2S2O35H2O

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。

II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。（2）吸收塔中的原料B可以选用（填字母序号）。

a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。

①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。装置B的作用是。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2===Na2SO3 +H2S、

和。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。

19．（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。

A B

（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

FeCl3溶液显酸性的原因是。写出装置A中产生SO2的化学方程式：。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：。

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe，其现象为。

（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．。

海淀区高三年级第一学期期末练习

化学参考答案2015．1

第I卷（选择题，共42分）

共14道小题，每小题3分，共42分。

第II卷（非选择题，共58分）

阅卷说明：

1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。

2．简答题中划线部分为给分点。

3．化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。

（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得分，但不重复扣分。“”视为反应条件。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

4．合理答案酌情给分。

15．（13分，未标分数的空，每空1分）

（1）①CH3COOH CH3COO－+H+ （2分）

②b、c（2分，漏选得1分，错选不得分）

（2）①I ②0.1mol·L-1醋酸溶液

③<④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)

（3）①Fe3++3SCN－Fe(SCN)3（2分）

②出现白色沉淀

③ AgSCN(s)Ag +(aq)+SCN -(aq)（1分），加入KI 后，因为溶解度：AgI

与I -反应生成AgI 黄色沉淀：Ag ++I -=== AgI ↓，AgSCN 的溶解平衡正向移动（1分）。（2分）

16．（13分，未标分数的空，每空1分） （1）b

锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换

（2）阴2Cl －- 2e －

=== Cl 2↑

湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）

（3）① 负 ClO －+2e －+H 2O === Cl －+2OH －

（2分）

② Mg+2H 2O=== Mg(OH)2+H 2↑

（4）① HOOC-COOH+2e －

+2H + ===HOOC-CHO+ H 2O （2分）

② 2（2分） 17．（12分，未标分数的空，每空1分） （1）取代反应（或硝化反应）

（2）醛基知：

①②③

CHO

CH 3C O

O CCH 3O

CH CHCOOH

NO 2NH 2

Fe/HCl

CH 3

COOH

KMnO 4/H +

（3）

CH 3

2

+ Br 2CH 3

2

Br

HBr

+

FeBr （2分）

（4）

CH CHCOOH +CH 2CHCH 2OH

CH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O

浓+

（写“→”不扣分）（2分） （5）a

（6）

COOH

Br 2

+ 3NaOH

COONa

ONa 2

+ 2H 2O + NaBr

（2分）

（7）6 OHC

CHO

CH 3

或

OHC

CHO

3

18．（10分，未标分数的空，每空1分）

（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率 （2）b

（3）① 该反应的实质是H +与SO 32－反应，70%的硫酸中含水较多，c (H +)和c (SO 32－

)都较大，

生成SO 2速率更快 防止倒吸

一定条件

②2H2S + SO2=== 3S + 2H2O或2H2S + H2SO3=== 3S↓+ 3H2O（2分）

Na2SO3 + S Na2S2O3（2分）

（4）FeS2 + 2HCl=== FeCl2 + H2S↑+ S↓（2分）

19．（10分，未标分数的空，每空1分）

（1）Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+

Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O（2分）

（2）H2O + SO2H2SO3H2SO3 H++HSO3－（1分）

Fe3+ + HSO3－Fe(HSO3)（1分）（共2分）

Fe + H2O + Fe(HSO3)=== 2Fe2+ + SO42－+ 3H+（2分）

（3）生成蓝色沉淀

（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）

(完整版)2020年北京市海淀区高三期末英语试卷(含答案)_202001102004361

2020 年北京市海淀区高三期末英语试卷 第一部分：听力理解（共三节，30 分） 第一节（共 5 小题；每小题 1.5 分，共 7.5 分） 听下面 5 段对话，每段对话有一道小题，从每题所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项，听完每段对话后，你将有 10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话你将听一遍。 1. How will the speakers go to London? A. By air. B. By ship. C. By coach. 2. What is the woman’s brother? A. A project manager. B. A wildlife photographer. C. A government official. 3. Where will the man go? A. To the butcher’s. B. To the baker’s. C. To the grocer’s. 4. What does the woman suggest the man do? A. Go to bed. B. Watch a match. C. See the dentist. 5. How much will the man pay? A.$10. B.$18. C.$20. 第二节（共10 小题；每小题 1.5 分，共15 分） 听下面4 段对话或独白。每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有5 秒钟的时间阅读每小题。听完后，每小题将给出 5 秒钟的作答时间。每段对话或独白你将听两遍。

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

20181海淀高三化学期末试题及答案

盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

2018年北京市海淀区高三(上)期末英语试题(附答案)

2018年北京市海淀区高三(上)期末 英语 单选 1He is going to pay a visit to university which is located in west of USA. ? A.an; 不填B.a; theC.a; 不填D.the; the 2In addition to a healthy diet, you also need regular exercise weight. ? A.losingB.having lostC.loseD.to lose 3---I have an appointment with Jane. ---Wait a moment. She with her editor about her new book. ? A.is discussingB.will discussC.had discussedD.was discussing 4 you are 18 years old, hopefully you can become more independent. ? A.WhetherB.UnlessC.In caseD.Now that 5Hearing the news, I felt a great load off my mind and everything got easier. ? A.having takenB.takenC.to be takenD.taking 6She had a feeling that she already knew this conversation was going to lead. ? A.whereB.whenC.whyD.how 7---I guess Bob and Amy won't come to the party. ---They just called saying that they . ? A.had been held upB.were holding upC.have been held upD.would hold up 8Chongyang Festival, is also known as the Double Ninth Festival, falls on the ninth day of the ninth month of the Chinese lunar calendar. ? A.whenB.whichC.thatD.who 9---Has the interviewee arrived? ---No. He may have got lost. It easy to find this place. ? A.isn'tB.wasn'tC.won't beD.hasn't been 10 she got on the stage, I hadn't realized she had such a talent in dancing. ? A.SinceB.AsC.UntilD.Once 11If the weather better last weekend, we would have gone to the beach. ? A.wasB.has beenC.wereD.had been 12The immersed tunnel of Hongkong-Zhuhai-Macau Bridge is 6.7 kilometres long, it the world's longest and deepest, undersea tunnel. ? A.to makeB.makeC.makingD.having made 13---How was the weather during your trip in England? ---Strangely fine! It much. ? A.doesn't rainB.didn't rainC.hasn't rainedD.hadn't rained 14We have work to do, but if you need a rest, we start tomorrow. ? A.mustB.canC.shouldD.need

高三化学上学期期末试题(含答案) (2)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是

C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：

高中高三化学上学期期末考试试题

河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定

高考化学实验专题综合试题(含答案).docx

2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3，在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷，将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-11 2℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。请据此回答下列问题： （ 1）写出 b 中发生反应的化学方程式：。 （ 2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在 e 的底部放少量 _______________________。 （ 3）在烧杯 h 中加入冰盐水，其作用是。 （ 4） C中所盛装的试剂是 _______，其作用是。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻， 再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是 ___________________________ 。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （ 1）写出溶解过程中的离子方程式。 （ 2） 1∶ 1 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻

璃棒外，还需要 ______________、________________。 （3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是 ______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 ___________________（选填序号）。 （a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO （b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O （c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2 O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是 _______________和 ________________________（用文字表示）。 4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾 (PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下： 请填空和回答问题： (1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把， 5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中，加热的目的 是 。 (2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。 (3)第③步操作中所用到的玻璃仪器 有 。 (4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I 中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式 ，当 FeSO分解完为 4 全后测得 I 中剩余固体 3． 2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。 5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、 C 中产生的气体都通入 B 中。

2016海淀高三期末英语作文情景文汇总

2016海淀高三期末 第二节（20分） 假设你是红星中学高三学生李华。请根据以下四幅图的先后顺序，以“A visit to the Museum of the Anti-Japanese War”为题，给校刊“英语角”写一篇英文稿件，介绍你们班同学参观抗日战争纪念馆的过程。 注意：词数不少于60。 Last Saturday, our class visited the Museum of the Anti-Japanese War. When our school bus arrived at the Museum, we got off and entered in line. The moment we went into the exhibition room, we were attracted by the pictures and descriptions about the war on the wall. Some students took notes while others had a little discussion. We were shocked at the cruelty of the war. Then we gathered in another room and listened to an old soldier telling the stories about the war. Therefore, we had a better understanding of the history. Before we left, we all came to the front of the museum and took a picture with the old soldier in memory of our visit. We were very glad to meet such a true hero.

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

高三化学综合练习题99(附答案)

高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )

4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）

2019海淀区高三英语第一学期期末练习+答案

学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除 学习资料英语 第一部分：听力理解（共三节，30 分） 第一节（共5 小题；每小题1.5 分，满分7.5 分） 听下面五段对话。每段对话后有一道小题，从每题所给的A、B、C 三个选项中选出最佳 选项。听完每段对话后，你将有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话你将听一遍。 1.What does the woman want? A.The salt. B. The pepper. C. The spoon. 2.What will the weather be like according to the radio? A.Rainy. B. Sunny. C. Windy. 3.Who are the paparazzi following? A.Michael. B. Kathy. C. Janice. 4.What is the man’s favorite sport? A.Football. B. Baseball. C. Basketball. 5.Where will the woman go this weekend? A.To the National Library. B. To the amusement park. C. To the shopping mall. 第二节（共10 小题；每小题1.5 分，15 分） 听下面四段对话。每段对话后有几道小题，从每题所给的A、B、C 三个选项中选出最佳 选项。听每段对话前，你将有5 秒钟的时间阅读每小题。听完后，每小题将给出5 秒钟的作答时间。每段对话你将听两遍。 6.What is the woman’s research about? A.The movies students like best. B.The things students do after school. C.The sports students are interested in. 7.What is the most unexpected finding of the research? A.Students rarely do housework. B.Few students go to the movies. C.Most students play computer games. 听第7 段材料，回答第8 至9 题。 8.What type of book does the man need? A.About engineering. B. About computer. C. About finance. 9.How will the woman help the man? A.By searching the shelves for the book.

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

2020年高三化学期末考试模拟试题附答案精编版

精选文档 （新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（ ） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这 里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若 不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余，有关叙述正确的是

高三化学综合测试题一

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为

人教版高三化学期末试题含答案

河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁

2019届高三化学质量检测暨期末考试试题

2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）

A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）