当前位置：文档库 › 水溶液中的离子平衡图像分析题(学生版)

水溶液中的离子平衡图像分析题(学生版)

水溶液中得离子平衡图像分析题

考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx

注意事项:

1.答题前填写好自己得姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第Ⅰ卷(选择题)

请点击修改第I卷得文字说明

评卷人得分

一.选择题(共40小题)

1.常温下,将0、10mol?L﹣1盐酸慢慢加入到20、00mL浓度为0、10 mol?L﹣1 CH3COONa溶液中,所得溶液pH

变化曲线如图所示(忽略体积变化)。下列说法不正确得就是()

A.点①所示溶液中由水电离产生得c(OH﹣)＝10﹣5、5 mol?L﹣1

B.点②所示溶液中:c(Na+)＝c(Cl﹣)+c(CH3COO﹣)

C.点③所示溶液中:c(Na+)＞c(Cl﹣)＞c(CH3COO﹣)＝c(CH3COOH)

D.点④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)＞0、10 mol?L﹣1

2.常温下,100mL 0、1mol/L得H2A溶液中滴加0、1mol/L NaOH溶液,含A元素相关微粒物质得量随pH得

变化如图所示,下列说法正确得就是()

A.H2A在水中得电离方程式就是:H2A＝H++HA﹣,HA﹣?H+A2﹣

B.等体积等浓度得NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水得电离程度比纯水大

C.Y点溶液中存在以下关系:c(Na+)＞c(HA﹣)＝c(A2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D.X点溶液中含A元素相关离子:c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0、1mol/L

3.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X,为二元弱酸)溶液中,混合溶液得pH与离子浓度变化得关系如图所

示。下列叙述正确得就是()

A.己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10﹣4、4

B.曲线M表示pH与lg得变化关系

C.当溶液中c(X2﹣)＝c(HX﹣)时,溶液为碱性

D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)＞c(HX﹣)＞c(X2﹣)＞c(OH﹣)＝c(H+)

4.已知:pBa2+＝﹣lgc(Ba2+),pK a＝﹣lgK a.向20mL0、1 mol/L BaCl2溶液中滴加0、2mol/LNa2CO3溶液得滴定

曲线如图所示,下列描述错误得就是(常温下,H2CO3得电离常数pK a1＝6、4,pk a2＝10、3:

K sp(BaSO4)＝1、1×10﹣10)()

A.在碳酸钠溶液中,K h1(CO32﹣)＝10×10﹣3、7

B.根据曲线数据计算可知K sp( BaCO3)得数量级为10﹣9

C.相同条件下,若改为0、15 mol/L BaCl2溶液,反应终点F移到K点

D.相同条件下,若改为0、2 mol/L Na2SO4溶液,反应终点F移向H方向移动

5.在25℃时,甘氨酸在水溶液中解离方程式如下:

当调节溶液得pH使甘氨酸所带得净电荷为零,此时溶液得pH叫等电点。其物质得量分数(α)随溶液pH 变化得关系如图所示。下列说法中正确得就是()

A.K2＝10﹣2、34,且K2对应得解离基团为﹣NH3+

B.甘氨酸得等电点pH约为6,且存在c(A±)＝c(A+)＝c(A﹣)

C.pH＝7,c(A±)＞c(A+)＞c(A﹣)

D.甘氨酸晶体熔点较高,主要就是因为晶体中羧基与氨基之间形成内盐

6.在25℃时,向20mL 0、2mol?L﹣1得氢氟酸中滴加0、2 mol?L﹣1得NaOH溶液时,溶液得pH变化如图所示。

已知:

H+(aq)+OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝﹣a kJ?mol﹣1;

HF(aq)＝H+(aq)+F﹣(ag)△H＝+b kJ?mol﹣1。

下列说法不正确得就是()

A.氢氟酸就是一种弱酸

B.在A处溶液中:c(F﹣)+c(HF)＞0、1mol?L﹣1

C.OH﹣(aq)+HF(aq)＝H2O(l)+F﹣(aq)△H＝﹣(a﹣b)kJ?mol﹣1

D.A点时水得电离程度大于B点时水得电离程度

7.常温下,用0、01000 mol?L﹣1得盐酸滴定0、01000 mol?L﹣1 NaA溶液20、00mL.滴定曲线如图所示,下列说

法正确得就是()

A.a点到d点得过程中,等式c(HA)+c(A﹣)＝0、01000 mol?L﹣1恒成立

B.b点时,溶液中微粒浓度大小关系为:c(A﹣)＞c(Cl﹣)＞c(HA)＞c(OH﹣)＞c(H+)

C.c点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH﹣)+2c(A﹣)

D.d点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(OH﹣)+c(A﹣)＝c(H+)

8.298K时,用0、1000mol?L﹣1盐酸滴定20、00mL0、1000mol?L﹣1ROH溶液,所得溶液得pH与lg得关系如

图所示。下列说法正确得就是()

A.298K时,ROH得电离常数K b＝1、0×10﹣9、3

B.本实验宜选用酚酞溶液作指示剂

C.Z点为滴定终点

D.Y点溶液中c(Cl﹣)＜c(R+)

9.H3AsO3与H3AsO4水溶液中含砷得各物种得分布分数(平衡时某物种得浓度占各物种浓度之与得分数)与

pH得关系分别如图1与图2所示:下列说法正确得就是()

A.H3AsO3得pK a1＝9、2(pK a1＝﹣lgK a1)

B.NaH2AsO3溶液中:c(OH﹣)＝c(H+)+c(H3AsO3)

C.NaH2AsO4溶液中:c(H+)＞c(OH﹣)

D.H3AsO4溶液中滴入NaOH溶液至pH＞11、5时,c(AsO43﹣)＞H2AsO4﹣)＞c( (HAsO42﹣)

10.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液得pH与离子浓度变化得关系如图所示。已知:lgX＝lg或lg,

下列叙述正确得就是()

A.曲线m表示与pH与得变化关系

B.NaHCO3溶液中c(CO32﹣)＞c(H2CO3)

C.当溶液呈中性时,c(Na+)＝c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)

D.25℃时,HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣得平衡常数为1、0×10﹣7、6

11.常温下,向20mL0、2 mol?L﹣1H2A溶液中滴加0、2 mol?L﹣1 NaOH溶液,含A元素得有关微粒物质得量变

化如图所示。根据图示判断,下列说法正确得就是()

A.H2A在水中得电离方程式H2A＝H++HA﹣,HA?H++A2﹣

B.当V(NaOH溶液)＝20mL时,溶液中各粒子浓度得大小顺序:

c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C.当V(NaOH溶液)＝30mL时,溶液中存在以下关系:

2c(H+)+c(HA﹣)+2c(H2A)＝c(A2﹣)+2c(OH﹣)

D.等体积等浓度得NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水得电离程度比纯水大

12.某温度下,HA与HB得电离常数分别为5、0×10﹣4与1、7×10﹣5.将pH与体积均相同得两种酸溶液分别

稀释,其pH随加水体积得变化如图所示。下列叙述正确得就是()

A.曲线Ⅰ对应得溶液中存在:HB═H++B﹣

B.溶液中水得电离程度:b点＞c点

C.从c点到d点,溶液中保持不变

D.相同体积a点得两溶液分别与NaOH恰好中与后,溶液中n(Na+)相同

13.AlPO4得沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确得()

A.T1＞T2

B.AlPO4在b点对应得溶解度大于c点

C.图中四个点得K sp:a＝c＝d＜b

D.T1温度下,在AlPO4得饱与溶液中加入ACl3可使溶液由c点变到a点

14.室温下,向10mL0、1000mol?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0、1000mol?L﹣1得某一元酸HX,溶液pH变化曲

线如图。下列说法不正确得就是()

A.等浓度得HX、NaX混合溶液中,HX得电离程度大于X﹣得水解程度

B.c点所示溶液中存在:2c(H+)﹣2c(OH﹣)＝c(X﹣)﹣c(HE)

C.a、b、c点所示溶液中,由水电离出得c(H+)?c(OH﹣)值不变

D.a→c点所示溶液中,c(X﹣)+c(HX)+c(Na+)＝0、1000mol?L﹣1始终成立

15.常温下,向20、00mL 0、1mol?L﹣1得甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0、1 mol?L﹣1得盐酸,混合溶液得pH与相

关微粒浓度比值得对数关系如图所示。下列说法不正确得就是()

A.滴加盐酸10、00mL时,CH3NH2?H2O得电离程度大于CH3NH3+得水解程度

B.滴定过程中水得电离程度先增加后减小

C.滴加盐酸20、00mL时,c(Cl﹣)＞c(CH3NH3+)＞c(CH3NH2?H2O)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D.常温下,CH3NH2?H2O得电离常数为K b,则pK b＝﹣1 g K b＝3、4

16.H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)＝0、100mol?L﹣1得H2C2O4与NaOH

混合溶液,溶液中部分微粒得物质得量浓度随PH得变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒得物质得量浓度关系一定正确得就是()

A.K2(H2C2O4)得数量级为10﹣4

B.c(Na+)＝0、100mol?L﹣1得溶液中c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH﹣)+c(C2O42﹣)

C.c(HC2O4﹣)＝c(C2O42﹣)得溶液中c( Na+)＞0、100 mol?L﹣1+c(HC2O4﹣)

D.PH＝7、0得溶液中:c(Na+)＝2c(C2O42﹣)

17.常温时,100mL 0、10 mol?L﹣1H2A溶液用0、10mol?L﹣1得NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。已知:pK a

＝﹣lgK a.下列说法不正确得就是()

A.可用酚酞作滴定指示剂

B.NaHA溶液呈酸性

C.反应H2A+A2﹣?2HA﹣得平衡常数K＝105、6

D.Y点溶液中:c(Na+)＝c(OH﹣)+3c(HA﹣)﹣c(H+)

18.室温下两种一元弱酸中分子得物质得量分数δ[δ(HA)＝]随pH得变化关系如图所示。下列判断正确得就

是()

A.水得电离程度:M＝N

B.HX得电离常数K,(HX)＝1、0×10﹣5、5

C.P点溶液中存在:c(HX)＞c(OH﹣)＞c(X﹣)

D.等浓度得HY与NaY混合溶液中存在:c(H+)＞c(OH﹣)

19.常温下,将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液得pH与离子浓度变化关系如图所示[已知p

＝﹣lg].下列叙述不正确得就是()

A.K a(HA)得数量级为10﹣5

B.滴加NaOH溶液得过程中,保持不变

C.m点所示溶液中c(H+)+c(Na+)＝c(HA)+c(OH﹣)

D.n点所示溶液中:c(Na+)＝c(A﹣)+c(HA)

20.室温下,将0、01mo?L﹣1得一元酸HA溶液逐滴滴入10mL 0、01mol?L﹣1 NaOH溶液中,测得溶液pH与所

加HA溶液体积得关系如图所示。下列说法正确得就是()

A.a点溶液中由水电离出得c(OH﹣)＝1、0×10﹣2mol?L﹣1

B.b点所示溶液中:c(Na+)＝c(A﹣)+c(HA)＝0、01mol?L﹣1

C.c点所示溶液中:c(A﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D.水得电离程度c＞b＞a

21.常温下,在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0、2mol?L﹣1醋酸溶液,滴定曲线如图所示下列说法正确得就是

()

A.该氢氧化钠溶液得物质得量浓度为0、2 mol?L﹣1

B.B点对应得醋酸溶液体积为12、5mL

C.D点得溶液中c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D.二者恰好完全反应得点位于曲线B、C之间得某点

22.常温下向20mL 0、1mol?L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0、1mol?L﹣1 HCl溶液40mL,溶液中含碳元素得各

种微粒(CO2因逸出未画出)物质得量分数(纵轴)随溶液pH变化得部分情况如图所示。下列说法正确得就是()

A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能大量共存

B.当pH＝7时,溶液中各种离子(CO32﹣除外)得物质得量浓度得大小关系为:c(Cl﹣)＞c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(H+)＝c(OH﹣)

C.0、1mol/L Na2CO3溶液中c(OH﹣)﹣c(H+)＝c(H2CO3)+c(HCO3﹣)

D.当pH＝8时,NaHCO3溶液得物质得量浓度为0、1mol/L

23.在25℃时,甘氨酸在水溶液中解离情况如图:

改变溶液pH值,三种甘氨酸相关离子得分布分数(α,平衡时某物种得浓度占各物种浓度之与得分数)变化如图所示。当调节溶液得pH值使甘氨酸所带得净电荷为零,此时溶液得pH叫等电点。下列说法正确得就是()

A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表得微粒为A﹣、A±、A+

B.K2＝10﹣2、34,且K2对应得解离基团为﹣NH3+

C.在pH＝9、60得溶液中加盐酸,α(A±)+α(A+)+α(A﹣)保持不变

D.甘氨酸得等电点pH约为6,且存在c(A±)＝c(A+)＝c(A﹣)

24.25℃时,用浓度为0、1000mol?L﹣1得NaOH溶液分别滴定20、00mL浓度均为0、1000mol?L﹣1得HX、

HY溶液,溶液pH随NaOH溶液体积得变化关系如图。下列说法正确得就是()

A.K a(HY)得数量级为10﹣6

B.a点时:c(Y﹣)+c(HY)＝0、1000mol?L﹣1

C.b点时:c(HX)＞c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D.当V(NaOH)＝20、00mL时,将所得两溶液混合,则c(X ﹣)+c(Y﹣)+c(OH﹣)＝c(H+)+2 c(Na+)

25.常温下,pH均为2、体积均为V0得HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg得变化关

系如图所示,下列叙述错误得就是()

A.常温下:K a(HB)＞K a(HC)

B.HC得电离度:a点＜b点

C.当lg＝4时,三种溶液同时升高温度,减小

D.当lg＝5时,HA溶液得pH为7

26.常温下,取三份浓度均为0、1mol/L,体积均为1L得醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯

化氢气体后所得溶液pH变化曲线如图(溶液体积变化忽略不计),下列说法不正确得就是()

A.曲线a、b、c分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢

B.A点处C(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

C.由B点可知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3?H2O)

D.C点处c(CH3COO﹣)+C(Cl﹣)+c(OH﹣)＞0、1mol/L

27.25℃时,分别向等体积、等物质得量浓度得NaBr、Na2CrO4溶液中滴加0、01mol?L﹣1 AgNO3溶液,根据溶

液中平衡时相关离子浓度得关系图,下列说法错误得就是()

A.AgNO3溶液中,c(H+)＞c(OH﹣)

B.K sp(AgBr)得数量级为10﹣12

C.若向物质得量浓度均为0、01mol?L﹣1得NaBr与Na2CrO4混合溶液中滴加0、01mol?L﹣1 AgNO3溶液,先产生AgBr沉淀

D.Ag2CrO4(s)+2Br﹣(aq)?2AgBr(s)+CrO42﹣(aq)平衡常数很大,故该反应趋于完全

28.t°C时,已知:K sp(AgCl)＝10﹣10,Ag2CrO4得沉淀溶解平衡曲线如图所示,则下列说法正确得就是()

A.t℃时,Ag2CrO4得K sp数量级为10﹣9

B.无法计算Y点与Z点得K sp

C.Ag2CrO4(s)+2Cl﹣(ag)?2AgCl(s)+CrO42﹣(aq)得平衡常数:K＝108

D.在饱与Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

29.常温下,向20mL0、1mol?L﹣1HA溶液中滴加0、1mol?L﹣1得氨水,溶液得pH随氨水得体积关系如图所示。

下列说法不正确得就是()

A.HA得电离方程式为HA＝H++A﹣

B.B点时加入HA与氨水恰好完全反应

C.A点所示溶液中c(A﹣)＝2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)

D.C点所示溶液中:c(NH4+)＞c(A﹣)＞c(NH3?H2O)

30.已知:常温下,(1)K a1(H2CO3)＝4、3×10﹣7,K a2(H2CO3)＝5、6×10﹣11;(2)H2R及其钠盐得溶液中,H2R、HR﹣、

R2﹣分别在三者中所占得物质得量分数(α)随溶液pH得变化关系如图所示。下列叙述错误得就是()

A.在pH＝1、3得溶液中:c(Na+)＜c(H2R)+2c(R2﹣)

B.等体积等浓度得NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水得电离程度比纯水小

C.在pH＝2得溶液中存在＝10﹣3

D.向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液,发生反应:CO32﹣+H2R═HCO3﹣+HR﹣

31.某温度下,向50 mL CuCl悬浊液中慢慢加入NaI固体并搅拌,溶液中c(Cu+)随c(I﹣)得变化关系曲线如图(忽

略溶液体积变化),已知:K sp(CuI)＝1、0×l0﹣12,则下列说法正确得就是()

A.CuCl悬浊液中加入NaI固体立即有CuI生成

B.x＝l0﹣6

C.CuI悬浊液中加入淀粉会出现蓝色

D.若c点CuCl未完全溶解,则曲线bc段内,c(Cl﹣):c(I﹣)＝106

32.25℃时,将浓度均为0、1mol L、体积分别为V a与V b得HX溶液与NH3?H2O溶液按不同体积比混合,保持

V a+V b＝100mL,V a、V b与混合液得PH得关系如图所示。下列说法正确得就是()

A.K a(HX＞K b(NH3?H2O)

B.b点时c(NH4+)＞c(HX)＞c(OH﹣)＝c(H+)

C.a、b、d几点中,水得电离程度d＞b＞a

D.a→b点过程中,可能存在c(X﹣)＜c(NH4+)

33.常温时,1mol?L﹣1得CH3NH2与1mol?L﹣1得NH2OH(NH2OH+H2O?NH3OH++OHˉ)两种碱溶液,起始时得

体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液得体积),pOH＝﹣lgc(OH﹣)。

下列说法不正确得就是()

A.NH2OH得电离常数K得数量级为10﹣9

B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH﹣

C.当两溶液均稀释至lg＝4时,溶液中水得电离程度:NH2OH＞CH3NH2

D.浓度相同得CH3NH3Cl与NH3OHCl得混合溶液中离子浓度大小关系:(NH3OH+)＜c(CH3NH3+)

34.25℃时,用0、1 mol?L﹣1NaOH溶液分别滴定10 mL 0、1 mol?L﹣1得一元酸HX与HY,滴定时溶液得pH

随加入NaOH溶液体积得变化曲线如图所示。下列说法正确得就是()

A.HX、HY均为弱酸,且K a(HX)＜K a(HY)

B.M、Q、N三点中水得电离:N＞Q＞M

C.P点溶液中存在:c(Na+)＞c(Y﹣)＞c(HY)＞c(OH﹣)

D.25℃时,Y﹣得水解常数得数量级为10﹣9

35.已知:pc表示物质得量浓度得负对数。常温下,将amol一元弱酸HA与一定量盐酸或NaOH溶液混合,配制

成100mL溶液,所得溶液pH与pc(HA)、pc(A﹣)得关系如图所示。下列叙述错误得就是()

A.K a(HA)＝10﹣5

B.曲线L1,代表pH与pc(A﹣)得关系

C.水得电离程度:X＜Y＜Z

D.Y点为等物质得量浓度得HA与NaA得混合溶液

36.25℃时,甲胺(CH3NH2)得电离常数pK b＝3、38.甲胺就是一元弱碱,碱性比NH3?H2O略强,在水中得电离方

程式为CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH﹣.25℃时,向20、0mLx mol﹣1稀硫酸中滴加0、10mol?L﹣1甲胺溶液,混合溶液中水电离得c(H+)与甲胺溶液体积之间得关系如图所示。

下列说法正确得就是()

A.x＝0、10、V0＝40、0

B.25℃时,(CH3NH3)2SO4得水解常数pK h＝10、62

C.N点对应得溶液中c(CH3NH3+)＝2c(SO42﹣)

D.Q点对应得溶液呈碱性

37.水得电离平衡曲线如图所示,下列说法正确得就是()

A.图中五点K W间得关系:B＞C＞A＝D＝E

B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH得方法

C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 得方法

D.若处在B点时,将pH＝2得硫酸与pH＝12得KOH等体积混合后,溶液显中性

38.已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡:B(OH)2 ?B(OH)++OH﹣,K b1＝10﹣3、75;B(OH)+?B2++OH

﹣,K b2＝10﹣7、62.常温下,用0、1mol/L盐酸滴定25mL 0、1mol/L得B(OH)2溶液,得到如图所示得滴定曲线。

下列说法不正确得就是()

A.a点所得得溶液中:c(B(OH)2)＝c(B(OH)+)

B.b点所得得溶液中:c(B(OH)2)+c(OH﹣)＝c(B2+)+c(H+)

C.c点所得得溶液中:c(Cl﹣)＜3c(B(OH)+)

D.d点所得得溶液中:c(B2+)＞c(B(OH)+)＞c(B(OH)2)

39.室温时,向100mL0、1mol/L NH4HSO4溶液中逐滴滴加0、1mol/L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液

体积得关系曲线如图所示(假设溶液得体积有加与性)。下列分析正确得就是()

A.ab段与bc段发生得离子反应一定不同

B.水得电离程度最大得就是c点

C.b点溶液中各离子浓度由大到小得排列顺序就是:c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42﹣)＞c(H+)＝c(OH﹣)

D.NH4+得水解常数K b得能量级为10﹣10

40.甲胺(CH3NH2)就是一种一元弱碱,其电离方程式为:CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH﹣常温下,向20、0mL0、

10mol/L得甲胺溶液中滴加VmL0、10mol/L得稀盐酸,混合溶液得pH与相关微粒浓度得关系如图所示。

下列说法中错误得就是()

A.b点对应加入盐酸得体积V＜20、00mL

B.常温下,根据a点可知甲胺得电离平衡常数Kb＝10﹣3、4

C.b点可能存在关系:c(Cl﹣)＞c(CH3NH3+ )＞c(H+ )＝c(OH﹣)

D.V＝20、00mL时,溶液呈弱酸性

水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

2019届高考化学专题16 水溶液中的离子平衡

专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是（） A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时，δ(H2A)=δ(HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，A项正确；根据HA-H++A2-，可确定K2(H2A)=，从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)，即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-)，则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C 项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1，而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1，D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（） A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl

《水溶液中的离子平衡》单元测试题

《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题满分：100分时间90分钟 1．下列电离方程式书写正确的是() A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－ C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－ 2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是() A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀 4．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是() A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为() A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变 D.将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 10．常温下，以下4种溶液pH最小的是()

专题3水溶液中的离子平衡学案

专题3水溶液中的离子平衡学案考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。重点知识梳理：一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。

(完整版)《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案)

（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是(D) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(D) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误； B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误； C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误； D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(C) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4 解析：NH4Cl和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是(D) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－4 A．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S H＋＋HS—，故A错误； B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4==K++H++SO42-，故B错误； C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3？==？Al3++3OH-，故C错误； D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正确；故选D． 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C) A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境中生锈 C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D．浓硫化钠溶液有臭味 A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，而 NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选； B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B选； C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，与盐类水解

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH