杨村三中2018—2019学年第一学期第二次月考
高三年级化学试题
相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Pb-207
一、选择题(每小题只有一个正确选项,1~10题,每题2分;11~20题,每题3分,共50分)
1. 化学与社会、生活、医学、环境密切相关,下列叙述错误的是
①在工业生产中,研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂,可起到很好
的节能效果,能体现十八大提出的“绿色发展”理念
②K2FeO4是新型水处理剂,其原理与明矾相同
③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐,利用牺牲阳极的阴极保护法
⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理
⑥“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
A.②④⑥ B.①② C.②④ D.③⑤⑥
2.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B. 过量Fe与1mo氯气反应,电子转移数为2N A
C. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A
D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应,生成1mol气体时转移的电子数目为2N A
3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水
LiCl﹣KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ +Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
CaCl
A. 正极反应式:Ca+2Cl-﹣2e-= CaCl2
B. 放电过程中,Li+向负极移动
C. 常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转
D. 每转移0.1 mol电子,理论上生成10.35g Pb
4. 下列有关物质性质的比较,结论正确的是
A.溶解度:Na2CO3 C.沸点:C2H5SH 5. W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是 次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素最高 ① ② ③ ④ NaOH 溶液 Cl 2 水层 有机层 化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是 A. Y 的简单氢化物比X 的稳定性高 B. 含有元素W 的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性 C. 常温下,W 元素的单质与浓硝酸反应生成NO 2 D. Z 、W 的单质分别与Q 的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同 6. 用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A .装置①可用于除去Cl 2中含有的少量HCl 气体 B .按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等 C .用图③所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体 D .用图④所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 7.下列说法正确的是 A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ 的热量 B.用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.用玻璃棒蘸取NaClO 溶液点在干燥的pH 试纸上,试纸呈蓝色,证明HClO 是弱酸 D.取久置的Na 2O 2 粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,不能说明Na 2O 2是否变质 8.下列有关叙述正确的是 A.将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO 2,产生沉淀 B.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H 2O(l)+O 2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行,则△H<0 C.NH 4Al(SO 4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液: NH 4+ +OH - =NH 3·H 2O D. 实验室制取氢气,为了加快反应速率,可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu(NO 3)2溶液 9.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是 A. 在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2:I -、Br -、Fe 2+ B. 在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入Zn :Fe 3+、Cu 2+、H + C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入CO 2:KOH 、Ba(OH)2、BaCO 3、K 2CO 3 D. 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- 10. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准不合理的是() A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准:组成物质的元素种数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电) 11. 下列叙述及有关离子方程式均正确的是() A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2Iˉ+H2O2+2H+==I2+2H2O B.某溶液中存在大量Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+,加入NaOH溶液发生反应:Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓ C.向AlCl3溶液中投入过量的Na: Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑ D.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2 = 4OH-+4Na++18O2↑ 12. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装 C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃 D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源 13. 下列实验操作和现象正确的是 14. 类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是 A. 电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取Mg B. Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C. 铝和硫加热得到Al2S3,故铁和硫加热得到Fe2S3 D. 次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO,故次氯酸钙和SO2反应生CaSO3和HClO 15.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂?铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀 “现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH?,下列说法不正确的是 △ A. 放电时,负极的电极反应式为Cu 2O+H 2O+2e ? 2Cu+2OH ? B. 放电时,Li + 透过固体电解质向Cu 极移动 C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu 2O D.整个反应过程中,铜相当于催化剂 16.在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是( ) A. 常温下,由水电离的c (OH - )=1×10 -12 mol·L -1的溶液中:Ba 2+、K +、Br -、SiO 32- B. 常温下葡萄糖溶液中:SCN -、Cl -、K +、NH 4+ C. 溴水中:Na +、CO 32-、NH 4+、SO 42- D. 常温下,pH 大于7的溶液:Na +、Ba 2+、SO 32-、Cl - 17. 向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液,生成沉淀Al (OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A. a 点对应的溶液中:Na + 、Fe 3+ 、SO 4 2- 、HCO 3 - B. b 点对应的溶液中:Na +、S 2-、SO 42- 、Cl - C. c 点对应的溶液中:H +、 K +、NO 3- 、S 2O 32- D. d 点对应的溶液中:K +、NH 4+、I -、CO 32- 18. 已知H 2SO 3+Br 2+2H 2O =H 2SO 4+2HBr ,将0.1molCl 2通入100mL 含等物质的量HBr 与H 2SO 3的混合溶液中,有一半的HBr 被氧化,则下列说法正确的是 A. 物质的还原性:HBr>H 2SO 3>HCl B. HBr 与H 2SO 3的物质的量浓度均为0.6mol·L -1 C. 通入0.1molCl 2发生反应的离子方程式为: 5Cl 2+4H 2SO 3+2Br -+4H 2O =4SO 42-+Br 2+10Cl -+16H + D. 若再通入0.05molCl 2,恰好能将HBr 和H 2SO 3完全氧化 19.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca 2+ +OH - +HCO 3- === CaCO 3↓+H 2O B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应:5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +=== 2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O C. 碘化钾与稀硫酸的混合溶液中滴入淀粉观察到溶液变蓝:4I - + O 2 + 4H + === 2I 2 + 2H 2O D. NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热:NH +OH -=== NH 3?H 2O 20.微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2 为废水中Cr 2O 72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是 电流方向 石墨 b a d c ↑ a A. M 为电池正极,CH 3COOH 被还原 B. 外电路转移4mol 电子时,M 极产生22.4 LCO 2 C. 反应一段时间后,N 极附近的溶液pH 下降 D. Cr 2O 72- 离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活 二、填空题(共50分) 21. x 、y 、z 、w 、n 为五种短周期元素,其中y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示: 请回答下列问题: (1)w 位于周期表中第__________周期,第__________族。 (2)n 、z 、w 、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为:________(用化学式表示)。 (3)下列事实能说明y 元素的非金属性比z 元素的非金属性强的是____ A .y 单质与z 的气态氢化物水溶液反应,溶液变浑浊 B .在氧化还原反应中,1moly 单质比1molz 得电子多 C .y 和z 两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 D .y 元素最高价氧化物水化物酸性比z 元素最高价氧化物水化物酸性强 (4)y 和氢元素形成的10电子微粒中常见 价阳离子为__________(填化学式);z 和氢元素形成的18电 子微粒中常见价阴离子的电子式为__________。 (5)化合物nyz 存在于天然气中,可以用NaOH 溶液洗涤除去。其与NaOH 溶液反应除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为_________ _。 (6)m 元素的原子序数为__________,它是一种__________。(填“金属”或“非金属”) 22. (1)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl 2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧 化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和,使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钾的主要反应为: 2FeSO 4+6Na 2O 2===2Na 2FeO 4+2Na 2O +2Na 2SO 4+O 2↑, ①该反应中的氧化剂是_____,还原剂是_____,每生成1 mol Na 2FeO 4转移____mol 电子。 ②简要说明K 2FeO 4作为水处理剂时所起的作用:____________________________。 ③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO 4),说明_________。 (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航空航天。如图所示装 置中,以稀土金属材料为惰性电极,在两极上 分别通入甲 烷和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-。请回答下列问题: ①d电极上的反应式为_________________ ②图乙是电解100 mL 0.5 mol/L的NaC1 溶液,若a电极上产生112 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=_____________ (不考虑溶液体积的变化)。 (3)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解 质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧 气。 ①若A、B均为铂电极,写出该装置中发生总反应的化学方程式。 ②若利用该燃料电池提供电源,与图1右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是_____极(填“A”或 “B”);当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。 23. 目前,人们对环境保护、新能源开发很重视。 (1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,能使有毒气体转化为无毒气体: 4CO(g)+2NO2(g)CO2(g)+ N2(g),恒温恒容条件下,能够说明该反应已达到平衡状态的是_____(填字母); A.容器内混合气体颜色不再变化 B.容器内的压强保持不变 C. 2v逆(NO2)=v正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变 (2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下: ①根据图表数据分析T l℃时,该反应在0~20 min的平均反应速率v(CO2)= ;计算该反应 的平衡常数K= 。(保留两位有效数字) ②根据上表数据判断,由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种) 。 (3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知: ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol ③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式。 24.某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下: (1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热,其目的是__________。 (2)过程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是__________。 (3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O] ①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________。 ②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。 (4)上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去这些离子及进行电解的流程如下:①过程V生成N2的离子方程式为__________。 ②在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波,是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是 Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度,称取8.00g样品,配成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol·L-1的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),下表记录滴定结果(已知:Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248) 计算样品的纯度为______。 化学答案 1-5 CCDCC 6-10 DDBBB 11-15 AACAA 16-20 BBCCD 21.(1)三ⅦA (2) (3)AC (4) (5) (6) 34 非金属 22. (1)①Na2O2 FeSO4和Na2O2 5 ②杀菌消毒、净水剂 ③高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠 (2)①CH4?8e?+4O2?=CO2+2H2O ②13 (3)①2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2↑② B 1.12 23.(1)AB (2)①0.015mol·L-1·min-1 0.56 ②增大压强(或压缩容积) (3)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-87.0 kJ/mol 24. (1)加快物质溶解 (2)BaCl2溶液 (3)① BaCO3、Mg2(OH)2CO3 ② CO32-+2H+=CO2↑+H2O (4) ①2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O ②89.28%