分化实验课后习题答案讲课稿

分化实验课后习题答

案

1.用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和递减称量法各有何优点缺点？有什么情况下选用这2种方法？

答：直接称量法，固定质量称量法，递减称量法。

固定质量称量法：用于称取某一固定质量的试剂，要求被称物在空气中稳定、不吸潮、不吸湿减量法：一般用来连续称取几个试样，其量允许在一定范围内波动，可用于称取易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的试样。

2.分析天平称量时，应尽量将物体放在天平秤盘的中央，为什么？

答：因为天平有四角误差，所以最好是放在中心来称量。

3.使用称量瓶时，如何操作才能保证不损失试样？

答：称量时一定要用小纸片夹住称量瓶盖柄，将称量瓶在接受容器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中，当敲落的试样接近所需要时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样落下，然后盖好瓶盖去称量。

4.分析天平实验中要求称量试样量偏差小于0.4mg,为什么?

答:因为分析天平的无耻范围是+-0.2mg，称量时有2次称量所以偏差就瘦0,4mg。

滴定分析操作

1.配制NaOH溶液时,应选用何种天平秤取试剂?为什么?

答：用托盘天平称量，因为氢氧化钠溶液不稳定，氢氧化钠固体也会吸湿，也会和空气中的二氧化碳反应，因此并不是根据加入氢氧化钠的质量来计算溶液的准确浓度的，而是配制完成后用基准物质对它进行标定

2.能直接配制准确浓度的HCL溶液与NaOH溶液吗？为什么？

答：不可以，因为HCL义挥发，NaOH易吸潮，有杂质。

3 在滴定分析实验中，滴定管，移液管为何需要用滴定液和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥

形瓶是否也要用滴定剂润洗？为什么？

答：因为（）（）（）用清水洗涤过后内壁会有水珠，若不润洗，水珠会稀释溶液，使实验所用的溶液量增多，而后几次实验的浓度与前面不一样，造成误差增大。锥形瓶不用润洗，因为被滴定的试剂是取的定量的，不管怎么稀释，它所含的溶质不变，所以不需要润洗。

4为什么用HCL溶液滴定NAOH溶液时一般采用甲基橙指示剂，而用NAOH溶液滴定HCL溶液时以酚酞为指示剂？

答：酸滴碱，终点酸过量，溶液弱酸性，所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙

碱滴酸，终点碱过量，溶液弱碱性，所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞

有机酸摩尔质量的测定

1，用甲基橙做指示剂没有影响，因为溶液中的碳酸钠与盐酸完全反应的化学计量数也是1:1 与氢氧化钠反应时一样的，所以没有影响；而用酚酞做指示剂时，因为是终点时是碱性，所以溶液中的碳酸钠只与盐酸发生第一步反应生成碳酸氢钠，所以使溶液使用量偏低，所以有影响。

2，草酸，柠檬酸，酒石酸等有机多元酸能否用氢氧化钠溶液滴定？

答：若浓度达到0.1mol/l左右，且cKa>=10-8,则可以用氢氧化钠滴定.

3, 草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质?为什么?

答: 不能，，它的碱性太弱。只能做为氧化还原滴定的基准物质。草酸钠的酸碱反应不够完全，不能按化学计量的系数彻底完成。另外生成的草酸属中强酸，终点指示剂也不好选择

EDTA溶液的标定

1.在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么?

答: 不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。

2.简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理

答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T之间的变色了，更敏锐了。

3.滴定为什么要在缓冲溶液中进行？

答：控制PH，避免其他离子的影响，指示剂显色也与PH有关。

自来水硬度的测定

1.本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？

答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的误差最少。

2.答：加三乙酸胺目的是掩蔽铁与铝干扰，但需要在酸性环境下加入，如果先加入缓冲溶液，则三乙酸胺起不

来掩蔽作用，铁，铝离子存在会消耗多的EDTA，并使终点不明显。