六安求学教育化学反应中的能量变化

《化学反应中的能量变化》

求学教育培训学校教研成果报告

一、教研介绍

教研主题：《化学反应中的能量变化》

教研背景：化学反应中的能量变化在高考中分值为6分左右，出题以选择题填

空题为主。其中以写热化学反应方程式为热点。

教研时间：2011年3月16日 14：00-16：00

教研地点：中荣街校区精品教室2

组织者/主持者：程家虎

参与者：程家虎，何琳

教研流程： 1.发讲义：讲义中有知识点讲解与题目，全体教师做题（见附录

1）.

2.讲课：何老师和我都对这个知识点进行讲解。

3.互评：何老师和我就各自所讲内容进行评价，以及遗漏知识点

进行说明。

4.讨论知识点：教学主管与各位教师进行高考题目的讨论。

4.解题：评讲做过的试卷典型题目。

5.总结：热化学反应方程式中高考常考知识点进行归纳总结，以

及考试中常考题型进行归纳。

使用材料：A4纸双面高考分类汇编以及知识点讲义

推荐资料：《5年高考3年模拟》《教材解析》《高考真题分类卷》

二、教研成果展示

知识点：燃烧热的热化学反应方程式，中和热的离子反应方程式，中和热的

测定，从化学键断裂与生成的角度去理解化学反应热。

教学法：联想记忆法，推理归纳法

注意点： 1.燃烧热常用的单位KJ|mol

2.中和热用的是稀的强酸和稀的强碱

知识拓展：中和热的测定

教学过程：第一步：燃烧热定义的解释

第二步：中和热定义的解释

第三步：燃烧热方程式书写注意事项

第四步：盖茨定律的理解与应用

第五步：从化学键的角度去理解反应热

第六步：归纳总结

三、教研附件展示：

附件一：

专题三化学反应中的能量变化

一、考点回顾

1、考点阐释

(1)、了解化学反应中的能量变化、吸热反应和放热反应，理解反应热、燃烧热和中和

热等有关概念。

(2)、掌握热化学方程式的书写与应用。

2、考查角度

考查的方式为选择题或填空题，题型特征主要为判断热化学方程式是否正确或给出已知条件正确书写热化学方程式，或比较不同状态时热量的大小、反应热的计算等。

该部分知识原属于高考中的“冷点”，由于新教材化学反应中能量变化所占篇幅较大，内容也较为丰富，加之能源问题已成为社会热点问题，现在“化学反应中的能量变化”也几乎成了必考题。预计今后考查反应热内容将不断拓宽，难度也有所提高，题型也会有新的变化。

该部分知识原属于高考中的“冷点”，

由于新教材化学反应中能量变化所占篇幅较大，内容也较为丰富，加之能源问题已成为社会热点问题，预计考查反应热内容的题源将不断拓宽，难度也有所提高，题型也会有新的变化，又由于反应热与物理中的“热”又有着密切的联系，学科间的综合将成为命题的热点。

3、常见失误

(1)写热化学方程式时不注明物质的聚集状态，或有的注明，有的不注明。

（2）不能灵活运用中和热、燃烧热的概念

(3)“＋、－”号的使用不清

（4）热化学方程式的转换不清

二、经典例题剖析

例1、已知298 K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH=－92.4 kJ·mo l－1，在相同条件下向密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.95 mol N2、2.85 mol H2和0.1 mol NH3，达到平衡时放出的热量为Q2。则下列关系正确的是（）

A.Q1=Q2=92.4 kJ

B.Q2＜Q1=92.4 kJ

C.Q2＜Q1＜92.4 kJ

D.Q1=Q2＜92.4 kJ

【解析】此题涉及到等效平衡及可逆反应的概念。题示热化学方程式表示：1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应

．．．．的反应热为92.4 kJ·mol－1，而将1 mol N2与3 mol H2在一定条件下反应时，不可能反应完全(可逆反应的特点)，故Q1＜92.4 kJ·mol－1；题示两平衡为等效平衡，即平衡时物质的含量相等，故n(NH3)平也相等，由于第二种情况下已有0.1 mol NH3故反应再生成的NH3较第一种情况少，故Q1＞Q2。

【答案】 C

【点评】解答此题时，要注意可逆反应不能进行到底，放出热量的多少取决于生成的氨的多少。

例2、已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－Q1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）

A.0.4Q1＋0.05Q3

B.0.4Q1＋0.05Q2

C.0.4Q1＋0.1Q3

D.0.4Q1＋0.2Q2

【解析】n(气体)=11.2 L/22.4 L·mol－1=0.5 mol，其中n(CH4)=0.5 mol×4/5=0.4 mol n(H2)=0.5 mol×1/5=0.1 mol

据有关热化学方程式得知0.4 mol CH4与0.1 mol H2分别完全燃烧恢复到常温放热为0.4Q1

和0.1×2

1Q 3=0.05 Q 3，放出总热量为0.4 Q 1＋0.05 Q 3。

【答案】 A

【点评】计算氢气燃烧放出的热量应根据生成液体水的热化学方程式计算

例3、已知H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol －1。有以下四个热化学方程式，

其中反应热为57.3 kJ·mol －1的是 （ ）

①H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)；ΔH 1 ②H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO 4↓＋2H 2O(l)；ΔH 2

③NH 3·H 2O(aq)＋HCl(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；ΔH 3

④NH 3·H 2O(aq)＋CH 3COOH(aq)＝CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l)；ΔH 4

A.①②

B.③

C.④

D.以上都不对

【解析】 中和热是以生成1 mol 水所放出热量来定义的，且H ＋(aq)＋OH －(aq)＝

H 2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol －1特指强酸强碱在稀溶液中的反应，据此分析，题中所列四个

反应均不符合题意。

【答案】 D

【点评】只要抓住反应H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；ΔH =－57.3 kJ ·mol －1的实质即可。

例4、今有如下三个热化学方程式：

H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g)；ΔH =a kJ·mol －1

H 2(g)＋21O 2(g)＝ H 2O(1)；ΔH =b kJ·mol －1

2H 2(g)＋O 2(g)＝ 2H 2O(l)；ΔH =c kJ·mol －1

关于它们的下列表述正确的是

A.它们都是吸热反应

B.a 、b 和c 均为正值

C.a =b

D.2b =c 【解析】 ①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH 为“－”表示放热，ΔH 为“＋”表示吸热，可判断H 2燃烧放出的热量应用负值表示，故A 、B 不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a ≠b ，故C 错；③根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，可判断2b =c 。

【答案】 D

【点评】 该题选用了H 2的燃烧这一考生熟知的(放热)反应为知识背景，考查热化学方程式的有关知识点。常见解误有：①忽视了ΔH 的正负与吸热反应和放热反应的关系，②忽视了ΔH 值与化学计量数的关系，③忽视了物质三态变化对反应热的影响。

例5、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为

H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol －1

已知：①CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)＋H 2O(l)；ΔH =－Q 1 kJ·mol －1

②21H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)＝2

1Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；ΔH =－Q 2 kJ·mol －1

③HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝KNO 3(aq)＋H 2O(l)；ΔH =－Q 3 kJ·mol －1

上述反应均为在溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 （ ）

A.Q 1=Q 2=Q 3

B.Q 2＞Q 1＞Q 3

C.Q 2＞Q 3＞Q 1

D.Q 2=Q 3＞Q 1

【解析】 中和热研究的是稀酸碱溶液的反应热。①式中CH 3COOH 为弱酸，其电离过程为吸热过程，故Q 1＜57.3。②式中浓H 2SO 4遇NaOH 的水溶液因溶解而放出大量热，故Q 2＞57.3。③式为强酸强碱的溶液中和，故Q 3=57.3，故有Q 2＞Q 3＞Q 1。

【答案】 C

【点评】 该题的知识点涉及到了中和热的标准与条件，弱电解质的电离吸热，浓H 2SO 4的溶解热等对中和热的影响。

例6、（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ( ) ①C(s )＋O 2(g )===CO 2(g )；△H 1 C(s )＋12

O 2(g )===CO(g )；△H 2 ②S(s )＋O 2(g )===SO 2(g )；△H 3 S(g )＋O 2(g )===SO 2(g )；△H 4

③H 2(g )＋12

O 2(g )===H 2O(l )；△H 5 2H 2(g )＋O 2(g )===2H 2O(l )；△H 6 ④CaCO 3(s )===CaO(s )＋CO 2(g )；△H 7 CaO(s )＋H 2O(l )===Ca(OH)2(s )；△H 8

A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

【解析】 选项①两式比较，同样是1molC ，前者完全燃烧生成二氧化碳，后者不完全燃烧生成一氧化碳，前者放出热量多，△H 小。②中硫的状态不同，由于硫由固态吸收热量转化成气态，再氧化燃烧生成气态二氧化硫，其放出的热量的总和，明显小于由气态硫直接燃烧所放出的热量，所以前者放出热量少，△H 大。③中反应物的数量和生成物的数量都不同， 前者放出热量少，△H 大；④中前者吸热，△H 为正，后者放热，△H 为负，所以前者大于后者。

【答案】C

【点评】比较时要注意物质的聚集状态、化学计量数、正负号

例7、（07全国II 理综）已知：①1molH 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量 ②①1molCl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量

③由H 原子和Cl 原子形成1molHCl 分子时释放431kJ 的能量

下列叙述正确的是

A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2（g ）+Cl 2（g ）＝2HCl （g ）

B ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H ＝183kJ/mol

C ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H ＝—183kJ/mol

D ．氢气与氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的△H ＝—183kJ/mol

【解析】反应热△H =∑E(反应物)－∑E(生成物)＝436kJ/mol ＋243 kJ/mol －2mol ×431 kJ/mol ＝－183 kJ/mol 。△H <0,表示放热。答案A 没有注明反应热；B 没有注明是“－183kJ/mol ” D 中生成1mol 氯化氢气体，反应的△H ＝—91.5kJ/mol ，所以答案选C

【答案】C

【点评】主要考查反应热与键能的关系。

例8（07江苏）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ ·mol －1

②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H =－192．9 kJ ·mol －1

下列说法正确的是

A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 ·mol －1

B ．反应①中的能量变化如右图所示

C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量

D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H >－192．9kJ ·mol －1

【解析】CH 3OH 完全燃烧应生成CO 2(g)和H 2O(l) ，A 错误；反应①是吸热反应，生成物能量应比反应物高，B 错误；CH 3OH 如与O 2反应转变成H 2 放出能量，C 错误。CH 3OH(l)变为CH 3OH(g)吸热，放出的热量变少，所以D 正确。

【答案】D

【点评】本题重点考查燃烧热的概念，反应热与反应物和生成物的总能量之间的关系，反应热与物质聚集状态之间的关系。

例9（06上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）

A ．碳酸钙受热分解

B ．乙醇燃烧

C ．铝粉与氧化铁粉末反应

D ．氧化钙溶于水

【解析】生成物总能量高于反应物总能量，反应应表现为吸热，题中吸热反应只有A

【答案】A

【点评】本题主要考查放热、吸热与反应物和生成物总能量之间的关系。

例10下列热化学方程式：

C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)； ΔH =－393.5 kJ·mol －1

CO(g)＋2

1O 2(g)＝ CO 2(g)； ΔH =－283.0 kJ·mol －1

计算1 mol 固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。 【解析】 本题要求的是1mol 固态碳粉生成CO(g)时放出的热量及相应热化学方程式，即：

C(s)＋2

1O 2(g)＝CO(g)；ΔH = ？

据题示信息可将两个已知的热化学方程式和待求的热化学方程式组成如下关联框图：

其中①③式对应的热化学方程式已给出，将①③两个热化学方程式相减，即得②对应的

热化学方程式。

由此即已求出1 mol C(s)燃烧生成CO(g)时放出热量为110.5 kJ 。

【答案】 110.5 kJ ；C(s)＋2

1O 2(g)＝ CO(g)；ΔH =－110.5 kJ·mol －1 【点评】 学生只要对反应的热效应只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，解答此题就很容易了。

三、 方法总结与2011年高考预测

（一）方法总结

1、热化学方程式书写

书写或判断热化学方程式的正误应注意：①热化学方程式右端应注明热量变化，放热ΔH

＜0 kJ·mol －1，吸热ΔH ＞0 kJ·mol －1；②注明各物质的聚集状态(固、液、气)，物质的聚集状态不同，反应热不同；③化学计量数只表示实际参加反应的物质的量的多少，一般用正整数，也可用分数表示，且必须与标明的热量相符；④格式要正确；⑤书写热化学方程式时

要注明测量时的温度、压强；对某反应来说，温度、压强不同，反应热也不同；如果未注明条件，一般是指25℃和101 kPa；⑥注意热化学方程式是表示反应已完成的数量；因反应热与反应完成的量有关，因此方程式中的物质的化学计量数必须与反应热相对应。

2.解题注意点

（1）利用“思维拓展使用指导2”的有关内容要点，帮助学生认识“吸热反应”与“放热反应”的普遍性，记住一些常见例子，并能总结出“放热”及“吸热”的规律性。

（2）“燃烧”是最典型的放热反应，它能为人们提供生产、生活所需要的能量，结合已有知识，悟透“如何促进燃烧”“如何防止燃烧(灭火)”的条件要素，同时建议将中学阶段接触到的典型“燃烧”反应，从原理、现象、产物等角度进行列表归纳比较，以求在类比中提高对燃烧规律的认识(如H2、CH4、C2H4、C2H2、CO、H2S、白磷、硫、木炭、镁条、铁丝、

铜丝、钠、酒精等在空气或O2或Cl2中的燃烧或反应)。

（3）在比较“燃烧热”和“中和热”时，一定要讲透定义中的“关键词”，强调应注意的一系列事项，以及在“计算”“测定”等方面应引起关注的问题。

（二）2008年高考预测

（1）已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学方程式(常为填空题)或判断所给的热化学方程式的正误(常为选择题)。

（2）比较反应热的大小

（3已知相关热化学方程式，要求写出新的热化学方程式，题目具有一定的难度。其方法思路是：先比较要写的热化学方程式与已知相关的热化学方程式的主要不同，找出无关的物质并变换化学计量数使其相同，再通过加减消去，然后算出热量。热化学方程式相加减时，热量也相加减，当物质化学计量数出现负号时，可移项变号。

（4）综合试题的可能性较大，即从不同的角度设计问题。

四、强化训练及解答技巧

（一）选择题

1、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．ａ＝ｂ

Ｃ．ａ＞ｂD．无法确定

2、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O2(g) ＝CO2(g) ；△H＝-393.51 kJ·mol-1

C (金刚石) +O2 (g) ＝CO2(g) ；△H＝-395.41 kJ·mol-1

据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

3、已知⑴H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝a kJ·mol-1

⑵ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ；△H2＝b kJ·mol-1

⑶H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ；△H1＝c kJ·mol-1

⑷2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ；△H2＝d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是( )

A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0

4、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol-1,当它氧化生成1 g水时放出的热量是( )

A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

5、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,

下列热化学方程式正确的是（）

A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol-1

B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1

C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝+242 kJ·mol-1

D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)；△H2＝+484 kJ·mol-1

6、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（）

A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

7、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化

碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（）

A. +8Q kJ

B. +16Q kJ

C. -8Q kJ

D. -16Q kJ

8、已知两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H= -571.6 kJ/mol

C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g)+4 H2O(l); △H= -2220kJ/mol

实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H2与C3H8的体积比为( )

A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

9、在同温同压下,下列各组化学反应的反应热△H,前者大于后者的是( )

A. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ; 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)

B.H2(g)+Cl2(g)==2 H Cl(g); 1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)== H Cl(g)

C.NaOH(aq)+ H Cl(aq)==NaCl(aq)+ H2O(l) ;

NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)== 1/2Na2SO4 (aq)+ H2O(l)

D. C(s)+ 1/2 O2(g)== CO(g); C(s)+ O2(g)== CO2 (g);

10、已知298K时,2SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g) ；△H＝- 197kJ/mol, 在相同温度和压强

下,向某密闭容器中通人2mol SO2和1mol O2, 达到平衡时放出热量Q1 ，向另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是( ) A．Q2＝Q1/2 B．Q2＞Q1/2

C. Q1＝Q2＝197 kJ D．Q2＜Q1/2＜197kJ/2

11、下列有关H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l); △H＝-57.3 kJ·mol-1的离子反应说法正确的是（）

A.代表所有的酸碱中和反应

B.反应物一定是强酸和强碱

C.强酸和强碱的中和反应都可以这样表示

D.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水的反应

12、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )

1、CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

13、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/mol

C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/mol

CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 14、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）

A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y

（二）填空题

15、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出

890 kJ热量。

（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。

（2）若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为890 kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是。

（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是：

。

16、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式：.

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(l)====H2O(l)

的△H＝kJ·mol-1，氢气的燃烧热为kJ·mol-1。

17、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

。

丁烷的燃烧热为kJ /mol。

已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则

C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H== kJ /mol。

18、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂H 2O 2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol 液态肼和足量H 2O 2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼 ，过氧化氢 。

(2)写出热化学方程式： 。

(3)已知H 2O(l)＝H 2O(g)；ΔH =＋44 kJ·mol －1，则16 g 液态肼与足量液态过氧化氢

反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ 。 (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突

出的优点是 。

(5)已知N 2(g)＋2O 2(g)＝2NO 2(g)；ΔH =＋67.7 kJ·mol －1，N 2H 4(g)＋O 2(g)====N 2(g)

＋2H 2O(g)；ΔH =－534 kJ·mol －1，据盖斯定律写出肼与NO 2完全反应的热化学方程式 。

19、50 mL 0.50 mol·L －1盐酸与50 mL 0.50 mol·L －1 NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 (填“偏大”“偏小”或“无影

响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L －1盐酸跟50 mL 0.50 mol·L －1 NaOH 溶液进行反

应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值

会 ；用50 mL 0.50 mol·L －1 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)

20、家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg 丁烷完全燃烧并生成CO 2和液态水时，放出的热量为5×105 kJ ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式 ，______________________________________丁烷的燃烧热为 kJ·mol －1。已知1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ 的热量，C 4H 10(g)＋2

13O 2(g)＝4CO 2(g)＋5H 2O(g)中的ΔH kJ·mol －1。

(三)解答题

21、(1)已知热化学方程式

CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)； ΔH =＋178.0 kJ·mol －1

C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)； ΔH =－393.5 kJ·mol －1

如果把0.5 t CaCO 3(s)煅烧成CaO(s)，在理论上要用多少千克焦炭？

(2)空气中氧气的质量分数约为22%，某农家沼气池平均每天产沼气1.12 kg ，计算这

些沼气完全燃烧和不完全燃烧(生成CO)时，分别通过灶具的空气的质量？

(四)创新试题

22、发射卫星时可用肼（N 2H 4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知： N 2 (g) ＋ 2O 2 (g) ＝ 2NO 2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

N 2H 4 (g) ＋O 2 (g) ＝ N 2(g) ＋2H 2O (g) △H = -543kJ/mol

1/2H 2 (g) ＋ 1/2F 2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

H 2 (g) ＋ 1/2O 2 (g) ＝ H 2O (g) △H = -242kJ/mol

（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式

为 ；

（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：

23、沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可

以产生沼气，可以用来点火做饭。

（1）已知：（C 6H 10O 5）n +nH 2O 3nCO 2+3nCH 4；?H ＜0。请设想出

这个反应的实际价值与意义： ___________

_________________________________________________________________

（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式： _______________________________________________________________并指出 哪一种燃料对环境的污染小？ ______ ____ 。

（3）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气

（主要是甲烷），1mol 甲烷完全燃烧能放出890kJ 的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36

×107J/kg 的标准煤 _千克

（4）若建立沼气发电站，则可以实现把 转化为电能，沼气被称为

级能源。

24、近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资

源可持续利用的制氢气的方法是

A.电解水

B.锌和稀硫酸反应

C.光解海水

D.以石油、天然气为原料

(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：

C(g)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH =－393.5 kJ·mol －1

H 2(g)＋2

1O 2(g)===H 2O(l) ΔH =－285.8 kJ·mol －1 细菌

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________。

(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式___________。

五、复习建议

重视基础形成知识规律

1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应

化学反应中所释放的能量是当今世界上最重要的能源。化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热本质时，要注意三点：

(1)化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，这是由于各种物质所具有的能量是不同的；

(2)反应中能量守恒；

(3)如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能的形式释放出来，这就是放热反应；反之则是吸热反应。

2.书写热化学方程式应注意下列几点

(1)要注明反应的温度和压强，若反应是在298 K和1.013×105 Pa条件下进行，可不予注明。

(2)要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、液体、气体。

(3)ΔH与方程式计量系数有关，注意方程式与对应ΔH不要弄错，计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

(4)在所写化学反应计量方程式后写下ΔH的数值和单位，方程式与ΔH应用分号隔开。

(5)当ΔH为“－”或“”ΔH<0时，为放热反应，当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应。

3.熟记并能灵活运用燃烧热与中和热的概念

(1)在101 kPa时，1 mol

．．．．．．所放出的热量，叫做该物质的

．．．．生成稳定的氧化物

．．．．物质完全燃烧

燃烧热，其热化学方程式中燃烧物前计量数为1。

(2)在稀溶液

．．．中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热。其热化学方程式中水前的计量数为1。

4、弄清“＋、－”号的意义，正确使用“＋、－”号，比较ΔH大小，要带符合比较；

回答反应热时带“＋、－”号，回答燃烧热、中和热时不带“＋、－”号。

《化学反应与能量变化》教案

《化学反应与能量变化》教案 一、教学目标： 知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、教学重难点： 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 三、教学方法： 教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。 四、教学程序：

五、板书设计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H ＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用 六、教学反思： 本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。

化学反应与能量变化总结

化学反应与能量变化单元总结 一、“串联电池”两大题型的解题攻略 原电池和电解池统称为电池,将多个电池串联在一起,综合考查电化学知识是近年来高考命题的热点,该类题目能够考查考生对解题方法的掌握情况,需要考生具有缜密的思维能力及巧妙的数据处理能力。 这类题目对知识点的考查主要包括以下方面:电极名称的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化、电解后电解质溶液的恢复及运用电子守恒处理相关数据等。正确判断电池种类和灵活运用整个电路中各个电池工作时各电极上转移电子数目相等是解决多池“串联”试题相关问题的关键。 二、“串联”类电池的解题流程 题型一:电解池与电解池的“串联”——有外接电源型 与电源负极相连的是阴极,根据“电解池串联时阴、阳极交替出现”原则正推电极,也可以通过装置中某极的变化、现象反推电极。 下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )。

选项X Y A MgSO4CuSO4 B AgNO3Pb(NO3)2 C FeSO4Al2(SO4)3 D CuSO4AgNO3 A项中当X为MgSO4时,b极上生成H2,电极质量不增加,错误;C项中,X为FeSO4,Y为Al2(SO4)3,b、d极上均产生气体,错误;D项中,b极上析出Cu,d极上析出Ag,其中d极质量大于b极质量,错误。 B 题型二:原电池与电解池的“串联”——无外接电源型 多个电池“串联”在一起,但没有外接直流电源,其中一个装置是原电池,装置中两个电极活泼性差异较大的装置为原电池,较活泼的作负极,其余均为电解池。 烧杯甲中盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯乙中盛有0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确 的是( )。 ．．． A.甲中Fe极质量减少,C极有气体产生

《化学反应与能量的变化》教案

高中化学选修四第一章 第一节《化学反应与能量的变化》 [教学目标]： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收 是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]： [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源 之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化 学反应中的能量变化，就显得极为重要。 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考： （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热？ 2、△H（焓变）所表示的意义？ 3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？ 【查阅资料和课本讨论后口述】

△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol △ H（焓变）〉0表示吸热反应 H（焓变）〈0表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？ [板书]一、反应热焓变 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的 热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反应热的表示方法： 反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－” 吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH＞0，为“＋” 化学变化过程中的能量变化见下图： 3、反应热与化学键键能的关系 能量 能量

第一章第一节化学反应与能量的变化练习

《化学反应及其能量变化》试卷 一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分） 1、1、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 (A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4 2、2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 (A)．S2－(B)．S (C)．SO32－(D)．SO42－ 3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 (A)．NH4+、NO3－、Fe2+、Cl－(B)．Na+、HS－、K+、SO42－ (C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+(D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－ 4．已知在某温度时发生如下三个反应： (1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2 据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： (A)．CO＞C＞H2(B)．C＞CO＞H2 (C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C 5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl 有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下 2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2ICl＋H2O=HCl＋HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是 (A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 (B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物 (C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 (D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应： 2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是 (A)．氧气是氧化剂(B)．水是还原剂 (C)．氨是氧化产物(D)．碳酸钠是氧化产物 7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为： (A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol 8．下列反应的离子方程式不正确的是： (B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag (D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是 (Ａ).ＮaＨ在水中显酸性 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大 (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气

化学反应与能量的变化

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（学案） 第一课时 【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。 【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化， 2、对△H的“+”与“-”的理解。 【学习过程】： 一、反应热焓变 （一）：反应能量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。 1.化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。 即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。 3、类型 （1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。 （2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。 如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。 说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。 形成原因（图示） 从微观上分析： 从宏观上分析： 从宏观上分析: 预测生成 （二）：反应热焓变

化学反应中的能量变化专题复习

《氧化还原反应》知识回顾 【知识储备锦囊】 一．氧化还原反应概念 1．氧化还原反应：所含元素化合价 的反应；本质上是电子 的反应。 2．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （1）氧化剂：所含元素化合价________的反应物，既_____电子的反应物； （2）还原剂：所含元素化合价________的反应物，既_____电子的反应物； （3）氧化产物：所含元素化合价______后生成的产物； （4）还原产物：所含元素化合价______后生成的产物。 总结规律： 3.判断反应是否属于氧化还原反应的方法： ①标化合价 ②若有化合价升降，则属于氧化还原反应 ③反应式： 二.氧化性、还原性强弱的判断方法 1．氧化性、还原性与化合价的关系： 元素处于最高价态时，只有氧化性．．．．．．．．．．．；元素处于最低价态时，只有还原性．．．．．．．．．．．； 元素处于中间价态时．．．．．，既有氧化性又有还原性．．．．．．．．．． 。 2．依据反应方程式比较氧化性、还原性强弱——强制弱规律： （还原性强） 化合价降 得电子 还原反应（氧化性弱） 化合价降 得电子 表现氧化性 被还原 发生还原反应 氧化剂 还原产物 化合价升 失电子 表现还原性 被氧化 发生氧化反应 还原剂 氧化产物 记忆口诀： 氧化剂：降得还 还原剂：升失氧

则：氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物 如： Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Cl — + 2Fe 3+ 则：氧化性： Cl 2 ＞Fe 3+ ；还原性：Fe 2+ ＞Cl — 注意：在氧化还原反应中，只有氧化性：氧化剂>氧化产物（或还原性： 还原剂>还原产物）时，反应才能发生反应，即强氧化剂制取弱氧化剂，强还原剂制取弱还原剂规律．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 3.依据一些规律判断氧化性还原性的强弱 ①金属活动性顺序 ②根据非金属活动性顺序来判断： 一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。 ③典型粒子氧化（或还原）性强弱： 氧化性：Br 2>Fe 3+ >I 2>S 还原性：S ２－ ＞I －＞Fe 2+>Br － 4．依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱 同周期元素，从左至右，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ； 同主族元素，从上至下，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。 5．根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，在负极．．反应的物质还原性．．．一般比．作正极．．物质的还原性强．．．．。 三．氧化还原反应中常见规律： 1．电子守恒规律（价守恒）： 化合价升高总数．．＝化合价降低总数．．=得电子总数．．＝失电子总数．．＝电子转移总数．． 2．有升必有降，有失必有得规律 3．先后规律：还原性强的先被氧化，氧化性强的先被还原 4．归中规律：化合价都在同种元素升降时，较高价降低和较低价升高只能往中间价．．．靠拢。 四．氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则：在氧化还原反应中，元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。 2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查 一标：标出各原子的化合价 二找：找出反应前后变化的化合价 三定：根据最小公倍数法，计算出“得失电子总数（或化合价升降总数）相等” 四平：先配平化合价变化的原子个数，再配平其它原子 五查：检查反应前后各原子是否守恒 （还原性强） （还原性弱） 化合价降 得电子 还原反应（氧化性弱） 由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag pt At K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H +) Cu 2+ Hg 2+ Ag + pt + At 3+ 由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强

化学反应与能量的变化教学设计

绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清 楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发 生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应 才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须 达到着火点才能 燃烧2、催化剂在 我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

化学反应及其能量变化

第一章化学反应及其能量变化 §1.1 离子反应 6．(2007年高考理综四川卷，反应)下列家庭小实验中不涉及 ．．．化学变化的是( ) (A)用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢 (C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐［答案］D。 36．(2007年高考广东理基，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( ) (A)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－= 2H2O＋BaCl2 (B)往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋ (C)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O (D)往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋ ［答案］B。 11．(2007年高考广东化学卷，离子反应)下列化学反应的离子方程式正确的是( ) (A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O (B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O (C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O (D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O ［答案］A。 8．(2007年高考理综四川卷，离子反应)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) (A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－= AlO2－＋H2↑ (B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O (D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O ［答案］C。 10．(2007年高考海南化学卷，离子反应)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2O (B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋ (C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑ (D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓［答案］D。 8．(离子反应) (2007年高考全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O (B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ (C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－ (D)稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O ［答案］B。

九年级化学教案：化学反应中的能量变化

九年级化学教案：化学反应中的能量变化 教学目标 知识目标 使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应; 介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识; 通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发; 通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。 能力目标 通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。 情感目标 在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。 教学建议 教材分析 本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。 教法建议 以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。 教学设计方案 课题：化学反应中的能量变化 教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。 教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。 教学过程： [引入新课] 影像：《远古人用火》01/07 [过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。 [板书] 化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化 [过渡] 化学反应中能量是怎样变化的? [学生分组实验]请学生注意①操作方法;②仔细观察实验现象;③总结实验

化学反应与能量变化章节练习题

化学反应与能量变化章节练习题 崇庆中学高2015级化学集备组 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰 【答案】A 【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应： ①2HCl =====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl =====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B 【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸 【答案】D 【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 【答案】B 【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A 【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 【答案】B 【解析】负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( ) A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松的碱性土壤中 C ．在干燥致密的不透气的土壤中 D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐蚀。 8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( ) A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天 C ．液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天 D ．液氢气化，转化为动能，从而使火箭上天 【答案】C 【解析】火箭中的液氢是燃料，而四氧化二氮则是氧化剂，二者发生氧化还原反应(燃

化学反应中的能量变化

第三节化学反应中的能量变化 知识要点：1、反应热、热化学方程式 2、燃烧热、中和热（中和热的测定） 3、盖斯定律简介 一、化学反应中的能量变化 化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。这种能量变化，常以热能的形式表现出来。（其他如光能、电、声等） 1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。 …………吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 2、常见吸热反应：⑴氢氧化钡＋氯化铵，⑵C＋CO2，⑶一般分解反应都是吸热反应，⑷电离，⑸水解。 3、常见放热反应：⑴、燃烧反应⑵、金属＋酸→H2⑶、中和反应⑷、CaO ＋H2O ⑸、一般化合反应是放热反应。 4、能量变化的原因 ⑴化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能 量的变化。 新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。 新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。 【阅读】教材P35 H2＋Cl2＝2 HCl中能量变化数据。 ⑵根据参加反应物质所具能量分析。 反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。 反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。 二、反应热 1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。 2、符号：反应热用ΔH表示，常用单位为kJ/mol。 3、可直接测量：测量仪器叫做量热计。 4、用ΔH表示的反应热，以物质所具能量变化决定“＋”、“－”号。 若反应放热，物质所具能量降低，ΔH＝－x kJ/mol。 若反应吸热，物质所具能量升高，ΔH＝＋x kJ/mol。

用活化能图分析，使学生了解反应中的能量变化只与始态、终态有关，过程中能量大于初始、终态能量。 （用Q表示的反应热，以外界体系能量变化“＋”、“－”号。 若反应放热，外界体系所具能量升高，Q＝＋x kJ/mol。 若反应吸热，外界体系所具能量降低，Q＝－x kJ/mol。） 5、反应类型的判断 当ΔH为“－”或ΔH <0时，为放热反应。 当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为吸热反应。 三、热化学方程式 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2、一般化学方程式与热化学方程式的区别 一般化学方程式只表明化学反应中的物质变化，不能表明化学反应中的能量变化。 热化学方程式既能表明化学反应中的物质变化，又能表明化学反应中的能量变化。 化学方程式中的化学计量数可表示分子数、物质的量，气体体积等，只能用整数。 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。 3、热化学方程式的书写 （1）书写一般化学方程式 （2）注明物质状态 （3）根据化学计量数计算反应能量变化数值，以ΔH＝±x kJ/mol表示。 4、注意点：

化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化 教学目标 知识目标 使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。 能力目标 通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。 情感目标 在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。 教学建议 教材分析 本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应

过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。 教法建议 以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。 教学设计方案 课题：化学反应中的能量变化 教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。 教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。教学过程： [引入新课] 影像：《远古人用火》01/07 [过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的`历史已非常久

化学反应中能量变化的有关概念及计算

{{化学反应中能量变化的有关概念及计算}} 一、有关概念 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来； ⑴燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 ⑵中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。 （3）反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。符号ΔH ，单位kJ/mol （4）如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应； （5）盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。尽管盖斯定律出现在热力学第一定律提出前，但亦可通过热力学第一定律推导出。 由于热力学能（U）和焓（H）都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。 可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应Qv或Qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。 … 使用该定律要注意： 1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同； 2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。 3、各步反应均不做非体积功。 4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。 5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。 盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。 盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出

化学反应中的能量变化练习题

第三节化学反应中的能量变化 Ⅰ.学习重点： 1．了解化学反应中的能量变化，了解放热反应和吸热反应 2．了解燃料充分燃烧的条件，培养从小节约能源和环境保护的意识 Ⅱ.训练习题： 一、选择题 1.下列说法正确的是（） A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B．煤和石油属于可再生能源 C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气 D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气 2.目前世界上最重要的矿物燃料是（） A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气 3.下列不是化工能源的是（） A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气 4.下列反应属于放热反应的是（） A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和 5.下列反应属于吸热反应的是（） A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 6.金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（） A．石墨 B．金刚石 C．一样高 D．无法判断 7.酸雨形成主要是由于（） A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料 C．汽车排出大量尾气 D．大气中二氧化碳含量增多 8.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（） A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好 C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必需达到着火点 二、填空题 9.日常生活和工业生产所需能量的主要来源为，特别是燃料所产生的能量。 10.造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧产生的。空气中的二氧化硫

部分被氧化成，并形成酸雾，随雨水降到地面形成，会使土壤而伤害农作物。 11．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是。 三、简答题 12．甲化合物含纳%，含氧%，含氮%，加热后转化为乙化合物，它含钠%，含氧%，含氮%，问甲和乙化合物的化学式是什么？甲和乙哪种化合物更稳定。 13．已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下： C（石墨S）+O2(g)=CO2(g) C（金刚石S）+O2（g）=CO2（g） 质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为、，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。 四、计算题 14．已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出热量，如果把 CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？ 参考答案 一、1．AD 二、9．化学反应所释放出的能量，化石燃料及其制品 10.煤，SO3，酸雨，酸化 11．C+H2O（g）　高温 CO+H2，便于输送，使用方便，热效率高。 三、、NaNO2乙

化学反应及其能量变化

化学反应及其能量变化 提高测试 一、选择题（每小题有1～2个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列叙述中，正确的是（）。 A、含金属元素的离子不一定差不多上阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2．在一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在此反应中，被氧化与被还原的氮原子之比为（）。 A、5∶3 B、5∶4 C、1∶1 D、3∶5 3．在下列反应中，氨做还原剂的是（）。 A、NH3+HCl= NH4Cl △ B、2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C、2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D、NH3+NaH=NaNH2+H2 4．下列物质中，导电性最差的是（）。 A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固态氯化钾 5．下列离子方程式中，不正确的是（）。 A、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4 B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O C、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO-3+OH-=H2O+CO32- D、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 6．下列各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是（）。 A、K+、Na+、HCO3-、Cl- B、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、CO32-、S2- 7．下列各组两种物质在溶液中的反应，能够用同一个离子方程式表示的是（）。 A、Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH） B、BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4

化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化 教 学 设 计 院校：太原师范学院 系别：化学系 班级：042班 姓名：陈丽 学号：2004121202 指导教师：韩金梅李文娟

教师活动学生活动教学意 图【引课】在上课之前，首先问大家一个问题：大家每 天从水房打的热水是怎么被加热的呢？ 听到有同学说是用锅炉加热的，说的也对，只是表述不完全正确。我们都知道，是锅炉中煤的燃烧所产生的能量传递给水而将水加热的。而煤的燃烧大家知道，它是一个化学反应，那么我们可推断化学反应不仅产生了新物质，而且有能量产生。这节课，我们就来学习化学反应中的能量变化。通过锅炉加热 通过生活中 常见的现象 引入新课 【板书】化学反应中的能量变化 【讲述】化学反应不仅都有新物质产生，同时还伴随 着能量的变化。人们利用化学反应有时是为了制取所 需物质，例如实验室制取O2、CO2、H2等，有的时候 却是利用化学反应中释放的能量，例如我们日常生活 生产中，常用燃煤；来供暖、供电，尤其是对于咱们 山西这个产煤大省，可以说，煤是主要供应能源。 听讲 【阅读教材】大家打开教材19页，看图1—13，可以 发现三大化石燃料煤、石油、天然气所提供的能量占 我国能源总消耗的94.9%，而它们的燃烧都属于化学反应，由此可见，研究化学反应中的能量变化对我们人类是多么重要。看图，回答 通过数据引 出本节课的 重要性及实 用性 【过渡】以上所讲的都是燃烧可以产生大量的能量， 其实其它所有的化学反应都伴随有能量变化，那么现 在我们通过实验来亲身感受一下化学反应中的能量变 化。 【演示实验】观察实验，思考问 题，得出结论： 反应一产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出 反应二玻璃片与烧杯由于结冰粘住。说明反应过程吸收热量。 让学生通过实验对比总结出结论，理论联系实际。

高中化学 化学反应与能量变化

化学反应与能量变化 1．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是 A ．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似 B ．常温下，pH=1的水溶液中Na ＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存 C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H ＞0，所以石墨比金刚石稳定 答案：D 2．（07年广东文基·62）下列说法正确的是 A ．需要加热的化学反应都是吸热反应 B ．中和反应都是放热反应 C ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程 答案：B 3．（2007海南·06）已知： （1）Zn （s ）+1/2O2（g ）==ZnO （s ）；ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2 O2（g ）== Ag2O （s ）；ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn （s ）+ Ag2O （s ）== ZnO （s ）+ 2Ag （s ）的ΔH 等于（ ） A ．－317.3kJ/mol B ．－379.3kJ/mol C ．－332.8 kJ/mol D ．+317.3 kJ/mol 答案：A 4．（08年宁夏理综·13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H 为 A ．-44.2 kJ·mol-1 B ．+44.2 kJ·mol-1 C ．-330 kJ·mol-1 D ．+330 kJ·mol-1 答案：A 5．（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol —1、P —O b kJ·mol —1、P=O c kJ·mol —1、O=O d kJ·mol —1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A ．（6a+5d －4c －12b ）kJ·mol —1 B （4c+12b －6a －5d ）kJ·mol —1 C ．（4c+12b －4a －5d ）kJ·mol —1 D ．（4a+5d －4c －12b ）kJ·mol —1 答案：A 6．（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 21O (g) 2