分析思考题
1、写出(NH4)2CO3、(NH4)2HPO4 、NaHS的PBE。
2、写出等摩尔的NaOH、NH
3、H3PO4混合溶液的PBE。
3、P163 1
4、浓度为c（mol· L-1）的NaNO3溶液的质子平衡方程是
A. [H+] = [ OH - ] ; B . [ Na+ ] = [ NO3-] = c ;
C. [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ;
D. [Na+ ] + [ NO3- ] = c
[例]0.050mol/L的AlCl3溶液中αCl-和αAl3+
[解]αCl- =γCl-[Cl-] =γCl- ×3×0.050
γCl- =0.66
αCl-=0.099mol/L
同理:αAl3+=γAl3+[Al3+]=0.050×0.11=0.0055mol/L
例1：C mol/L的HAC体系有如下的MBE
C = [HAC] + [AC-]
例2：C mol/L的H3PO4体系
C = [H3PO4]+ [H2PO4-]+ [HPO42-]+
[PO43-]
例3：写出C mol/L的NaCN溶液体系的MBE
[Na+] = C
C = [CN-]+ [HCN]
例4：写出2×10-3mol/L的Cu（NO3）2和0.2mol/L的NH3溶液等体积混合后的体系的MBE。
原始组分：NO3- Cu2+ NH3
[NO3-] = 2×10-3mol/L
CCu2+ = [Cu2+]+[Cu(NH3)2+]+[Cu(NH3)22+]+
[Cu(NH3)32+]+[Cu(NH3)42+]+ [Cu(NH3)52+]
CNH3 = [NH3]+ [Cu(NH3)2+] + 2[Cu(NH3)22+]
+ 3[Cu(NH3)32+]+ 4[Cu(NH3)42+]
+ 5[Cu(NH3)52+] + [NH4+]？
例1: 写出Na2S水溶液的PBE
例2: 写出Na2HPO4的PBE
例3 : 写出等摩尔的NaOH、NH3、H3PO4混
合后的PBE。
1、分析浓度和平衡浓度的书写符号分别是什么？
二者分别所表示的意义是什么？
2、总结出HnA、B(OH)n溶液中各型体分布数
（δ）与溶液中[H+]之间的规律。
3、δ与酸、碱溶液的分析浓度之间的关系是什么？
4、讨论各型体的分布系数主要应用在哪些方面。
5、H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12,7.20, 12.36 ，在pH=4.6的H3PO4溶液中的主要存在型体为。
6、计算在pH=5.0时，0.1mol/LHAC溶液中[AC-]、[HAC]分别是多少？
7、已知磷酸的p K a1 = 2.16, p K a2 = 7.21, p K a3 =
12.32，又已知细胞内液体的pH值由磷酸共轭酸碱对控
制为7.4左右，故其共轭酸碱对型体应为___．
A．H3PO4 - H2PO4- B．H2PO4- - HPO42-
C．HPO42- - PO43- D．H2PO4-
8、如在纯水中通入CO2, 然后将其pH值调至7.0, 再通入
CO2至饱和, 此时体系中存在的主要型体是____。
已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25
A．H2CO3 - HCO3- B．CO32- C．HCO3-
D．HCO3- - CO32- E．H2CO3
例1：计算在pH=5.0时，HAC各型体的分布系数。
例2：计算在pH=5.0时，0.1mol/LHAC溶液中[AC-]、[HAC]分别是多少？
例：计算在pH=5.0时，0.1mol/L H2C2O4各型体的平衡浓度。
选择题，共有2小题，每题2分。测试时间为4分钟。
1．已知磷酸的p K a1 = 2.16, p K a2 = 7.21, p K a3 = 12.32，又已知细胞内液体的pH值由磷酸共轭酸碱对控制为7.4左右，故其共轭酸碱对型体应为___．
A．H3PO4 - H2PO4- B．H2PO4- - HPO42-
C．HPO42- - PO43- D．H2PO4-
2．如在纯水中通入CO2, 然后将其pH值调至7.0, 再通入CO2至饱和, 此时体系中存在的主要型体是____。
已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25。
A．H2CO3 - HCO3- B．CO32- C．HCO3-
D．HCO3- - CO32- E．H2CO3
答案（BA）
2、在20ml0.1mol·L-1HAc 溶液中加入等体积相同浓度的 NaOH 溶液，搅拌均匀后，计算其pH 。 已知HAc 的Ka=1.8×10-5
3、推导出CHAmol/L 的HA 、CHBmol/L 的HB 和CHCmol/L 的HC 混合混合溶液的[H+]的计算表达式。
4、1.0 × 10-4mol/L NH4Cl 溶液的pH 。已知NH3的Kb=1.8 × 10-5。
5、计算0.10mol/L HF 溶液的pH 值，已知 Ka = 7.2×10-4
6、已知0.10 mol· L- 1一元弱酸溶液的pH=3.0, 则 0.10 mol· L- 1共轭碱NaB 溶液的pH 是（ ）
A. 11.0
B. 9.0
C. 8.5
D. 9.5 7、计算下列溶液的pH: (1) 50ml 0.1mol·L H3PO4 (2) 50ml 0.1mol·L H3PO4 + 25ml 0.1mol·L NaOH (3) 50ml 0.1mol·L H3PO4 + 50ml 0.1mol·L NaOH (4) 50ml 0.1mol·L H3PO4 + 75ml 0.1mol·L NaOH 例1：计算0.01mol/LHAC 溶液的pH 值。
例2：计算1.0×10-4mol/L 的NaAC 的pH 值。 例3：计算0.1mol/L 的NH3溶液的pH 值。 （在计算时，要先讨论条件，再选择公式。）
例：计算0.10mol/L HF 溶液的pH 值，已知Ka=7.2×10-4 例：计算1.0 × 10-4mol/L NH4Cl 溶液的pH 。 已知NH3的Kb=1.8 × 10-5 例：在20ml0.1mol·L-1HAc 溶液中加入等体积相同浓度的NaOH 溶液，搅拌均匀后，计算其pH 。较未加NaOH 溶液之前，溶液的pH 增大了多少？ 已知HAc 的Ka=1.8×10-5
例1：计算1.0×10-1mol/L 的NaH2PO4的pH 值。 例2：计算1.0×10-1mol/L 的Na2HPO4的pH 值。 NaH2PO4的[H+]的表达式：
C Ka Kw C Ka Ka H ++=
+121)
(][ C
Ka C
Ka Ka H +=
+121][ 21][Ka Ka H =+
Na2HPO4的[H+]的表达式：
C
Ka Kw C Ka Ka H ++=
+232)(][ C
Ka C
Ka Ka H +=
+
232][ 32][Ka Ka H =+
[例]求0.025mol/L 的氨基乙酸水溶液的pH
两性物 Ka1= 4.5×10-3 双极离子Ka2 = 2.5×10-10
| |
Kb2 =2.2×10-12作碱较弱← →Ka2作酸较弱
例：P128例19
1、请判断下列哪些溶液体系具有缓冲作用：
A 0.1 mol/L HCl
B 1.0×10-5 mol/L NaOH
C 0.1 mol/L NH4Cl和0.5 mol/L NaOH
等体积混合后的溶液。
D 0.1mol/LHCl和0.5mol/LNaAc等体积混
合后的溶液。
2、请写出用来校正pH计的标准溶液有哪些？
3、请举例说明一般缓冲溶液的作用。
4、在0.20 mol/L HCl溶液中，通过加入____，使pH变化至5.5所形成的溶液是pH缓冲溶液。
已知：HAc，pKa = 4.76；NH3，pKb = 4.75；
(C5H5N)，pKb = 8.74；(CH2)6N4H+，pKa = 5.13
A．吡啶（C5H5N）B．HAc
C．NH3 D．(CH2)6N4H+
5、在浓度相同的下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是：
A NaHCO3
B NaH2PO4
C Na2B4O7·H2O
D Na2HPO4
6、计算下列溶液的pH:
（1）1.0 mol NH3 + 0.5 mol HCl
（2）0.5 mol NH3 + 1.0 mol HCl
（3）1.0 mol HAC + 0.5 mol NaOH
（4）0.5 mol HAC + 1.0 mol NaOH
7、在1L 0.12mol/L NaAc 0.10 mol/L HAc混合液中加入4克NaOH，该体系的缓冲容量将。
A．不变 B．变小C．变大D．难以判断
8、若配制pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液1L，已知用去15mol/L氨水350ml，问需要NH4Cl 多少克？
例：求0.10 mol/L NH4HF2 溶液的pH。
[分析]体系0.10 mol/L NH4HF2实际是由
(0.10 mol/L) NH4F + (0.10 mol/L)HF构成。体系中的酸型体有NH4+和HF, 离解常数的对数分别为: pKa = 9.25, pKa(HF) = 3.17
显然:Ka(HF) >> Ka(NH4+), NH4+的离解被抑制。体系中的碱型体有F-。因此该体系主要是(0.10 mol/L) F- + HF(0.10 mol/L)构成的缓冲体系。
[P134例]0.3mol/L的吡啶和0.10mol/L的HCl等体积混合是否为缓冲液？
缓冲溶液的配制
用100 ml 0.01 mol/L NaOH溶液配制pH为9.0的缓冲溶液，需加入多少克NH4Cl？
测试题：
1．下列四种同浓度的溶液对酸度的缓冲能力最小的是____ 。
A．HCl溶液B．NaH2PO4,pKa1 = 2.16,pKa2 = 7.21,
pKa3 = 12.32 C．同浓度的NaAc - HAc混合液
D．酒石酸氢钾，pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37
2．在1L 0.12mol/L NaAc 0.10 mol/L HAc混合液中加入4克NaOH，该体系的缓冲容量将____。
A．不变 B．变小C．变大D．难以判断
3．在0.20 mol/L HCl溶液中，通过加入____，使pH变化至5.5所形成的溶液是pH缓冲溶液。
已知：HAc，pKa = 4.76；NH3，pKb = 4.75；
(C5H5N)，pKb = 8.74；(CH2)6N4H+，pKa = 5.13
A．吡啶（C5H5N）B．HAc
C. NH3 D．(CH2)6N4H+
4．某分析工作者欲配制1升pH=0.64的缓冲溶液，称取纯三氯乙酸(CCl3COOH)16.3g，溶于水后，需加入多少摩尔强酸或强碱用水稀释至1L。已知：M(CCl3COOH)=163.4，Ka=0.23 。
思考题
1、从实验中所观察到的实验现象理解酸碱指示剂的作用
原理。
2、指示剂在指示终点的过程中是否参与化学反应，指示
剂的用量对滴定的结果有无影响？
3、当用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，酚酞指示剂的用量
越多，终点时变色越灵敏，滴定误差越小?
4、为什么不同的指示剂会有不同的变化色范围？
5、根据推算，各种指示剂的变色范围应为几个pH单位?
指示剂的实际变色范围是否与推算结果相符?为什么?
举例说明之。
6、从变色范围看，滴定反应的指示剂应怎样选择？
7、强酸滴定弱碱应选用的指示剂是。
8、强碱滴定弱酸应选用的指示剂是。
9、用NaOH标准溶液滴定H2A，H2A +OH- = HA-+ H2O
（PKa1=4.00 ，PKa2 = 10.00 ）：
选用最合适的指示剂是（）
a、甲基橙（变色范围pH：3.1 - 4.4）
b、溴甲酚绿（变色范围pH：4.00 - 5.60）
c、对—硝基苯酚（变色范围pH：5.00 - 7.00）
d、酚酞（变色范围pH：8.00 - 10.00）
1、酸碱滴定曲线讨论的是哪一个物理量的变化规
律。
2、此变化规律通过哪些理论来解释。
3、滴定曲线的突跃段给我们哪些信息。
4、影响滴定突跃的因素有哪些。
5、指示剂的选择原则是什么。
6、单一金属离子准确滴定的条件是什么。
7、多元酸碱分步滴定的条件是什么。
8、0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定1.0×10-1 mol·L-1 HCl和1.0×10-2 mol·L的HAc，何者的滴定突跃范围大？
9、0.1 mol·L的NaOH溶液滴定1.0 ×10-1 mol·L-1 HAc和1.0×10-1 mol·L-1的HF，何者的滴定突跃范围大？
10、下列物质是否能直接滴定：
A 0.10 mol·L-1 NaAc (Ka=1.8*10-5)
B 0.10 mol·L-1 NH4Cl(Kb=1.8*10-5)
C 0.10 mol·L-1 HCOOH (Ka=2.4*10-4)
D 0.10 mol·L-1 CH3NH2 (K (CH3NH3+) =1.8*10-11)
11、P162 8
12、下列酸溶液能否准确进行分步滴定？能滴定到哪一段？
（1）H2SO4 （2）酒石酸（3）草酸（4）H3PO4
（5）丙二酸（pKa1 = 2.65，pKa2 = 5.28）
例：下列多元酸（碱）、混合酸（碱）中每种酸（碱）的分析浓度均为0.10mol·L-1（标明的除外），能否用等浓度的滴定剂准确进行分步滴定或分别滴定？如能直接滴定（包括滴定总量），根据计算的pHsp选择适宜的指示剂。
用NaOH液（0.1000mol/L）滴定HCOOH液（0.1000mol/L）时，⑴用中性红为指示剂，滴定到pH＝7.0为终点；⑵用百里酚酞为指示剂，滴定到pH＝10.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差。
1、P162：13
2、一定质量的混合试样溶于水，（含有NaOH、
Na3PO4 、Na2HPO4、NaH2PO4、的一种或几种及
不溶于酸的杂质）用酚酞作指示剂，用一定浓
度的HCl溶液滴至溶液变色，所用体积为V1，再
用甲基红作指示剂，用HCl标准溶液滴定至变
色，所用体积为V2，讨论V1、V2不同体积比例
关系的试样组成及含量的计算表达式。
3、设计下列混合物的分析方案：
（1）HCl+NH4Cl混合液；
（2）硼酸+硼砂混合物；
（3）HCl+H3PO4混合液；
（4）用酸碱滴定法测定溶液中Ca2+浓度。
思考题:
1、下列物质中,哪些不能用强碱直接滴定？:
A C6H5NH2·HCl Kb=4.6×10-10
B (NH4)2SO4 NH3·H2O Kb=1.8×10-5
C 苯酚Ka=1.1×10-11
D KHP Kb=2.9×10-6
E NH4Cl NH3·H2O Kb=1.8×10-5
2、EDTA为六元弱酸，其六级电离常数为
Pka1-PKa6为0.9、1.6、2.0、2.67、6.16、10.26在络合滴定中表示成H6Y2+常用钠盐Na2H2Y·H2O：
（1）写出Na2H2Y·H2O的PBE。
（2）写出δH2Y2-的表达式。
（3）当CH2Y2-=0.1mol/L时，计算Na2H2Y·H2O的PH值。
3、微溶化合物CaF2在pH=3.00水介质中的溶度积为Ksp=2.7×10-11,HF的Ka=6.6×10-4 用吸收了CO2的NaOH标准溶液测定HAC时，分析结果会——，用该NaOH标准溶液测定H3PO4含量，并且滴定至H2PO4-时，分析结果会：——
4、有一复杂酸碱体系是由三个弱酸HA、HB、HC组成水溶液，三元酸的离解常数分别为KHA、KHB、KHC，请表达出计算该溶液酸度的精确公式，并推导出简化计算公式。
5、在0.1mol/L的NaF溶液中：
A [HF] ≈[H+]
B [HF] ≈[OH-]
C [H+] ≈[OH-]
D [H+] ＜[HF]
第五章作业：
P162：
4，5，6，8，9（a,e）
P163-165
1(b,c), 2(a,e)，3(a,d,h), 4, 6, 9, 18, 21, 23
第六章
例：已知Zn2+－NH3溶液中，锌的分析浓度为0.020mol·L-1，游离氨的浓度为0.10mol·L-1，计算溶液中锌氨络合物各型体的浓度，并指出其主要型体。
例：在Pb2+、Zn2+共存的溶液中，要分离滴定，可用如下的方法：
先在氨性酒石酸的溶液中，用KCN掩蔽Zn2+，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Pb2+，然后在该溶液中加入甲醛解蔽，再用EDTA进行滴定Zn2+ 。
Zn2++4CN－＝Zn(CN)42-
Pb2+＋Y ＝PbY
Zn(CN)42- ＋HCHO＝Zn2+ ＋4CH2(CN)OH+4OH－
Zn2+ ＋Y ＝ZnY
第七章
1、什么是氧化还原反应，其实质是什么？与酸 碱反应、络合反应相比其不同之处有哪些？
2、处理氧化还原平衡时，为什么引入条件电极 电位？外界条件对条件电极点位有何影响？
3、如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否 平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原 滴定中？为什么？
4、P261：1
5、已知电极反应Cr2O72- + 14H+ + 6e ? 2Cr3+ + 7H2O ， 计算该电极电位的正确表达式为：
2
14
2
2
14
2
327
2
3272327
2
3272lg 6
059
.0lg 6059.0lg 6
059
.0lg 6059.0+
+
-+
-
+
+
-+
-
+
'
=+'=+
=+=Cr H O Cr Cr O Cr Cr H O Cr Cr O Cr C C C E E D
C C E E C
a a a E E B a a E E A
θθ
θθ
6、下列现象各属什么反应（填 A ， B ， C ， D ）
（1）用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速率被加速 。 （2）用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快 。 （3）Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO ４－ 。 A 催化反应 B 自动催化反应 C 副反应 D 诱导反应 ７、已知在1 mol·L-1HCl 介质中 ， 则下列滴定反应； 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 平衡常数为 ；化学计量点电位为 ；反应进 行的完全程度C(Fe2+)/C(Fe3+)为 。
8、测定软锰矿中MnO2含量时,在HCl 溶液中MnO2能氧化I- 析出I2,可以用碘量法测定MnO2的含量,但Fe3+有干 扰。实验说明，用磷酸代替HCl 时, Fe3+无干扰，何 故?
9、SnO22-还原Pb2+为Pb 的反应速度极慢，但只要Bi3+被 SnO22-还原的反应同时发生，则Pb2+立即被还原。这 类反应被 反应，其中SnO22-还原是 体，Pb2+ 是 体，Bi3+是 体。 计算1 mol/L HCl 溶液中，C(Ce4+) = 1.00?10-2 mol/L, C(Ce3+) = 1.00?10-3 mol/L 时， Ce4+ / Ce3+电对的电位
例：计算Cu2+的溶液中加入I-后的条件电极电位 例：见P223例4
例：计算2Fe3++Sn2+===2Fe2++Sn4+ 的logK=?
若在1mol ·L-1HCl 介质中，logK ’=?
1、请填写下页表格，并与酸碱滴定、络合滴定相比较理解、记忆其类似的规律。
2、氧化还原滴定中，可用那些方法检测终点？氧化还原 指示剂的变色原理和选择原则与酸碱指示剂有和异 同？
3、举例说明特殊指示剂（显色指示剂）在氧化还原滴定 的应用。
4、在氧化还原滴定中，可做为特殊指示剂使用 的是（ ）。
A ．KMnO4
B ．I2
C ．KSCN Ｄ．二苯胺磺酸钠 5. 对于2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 这个滴定反应，计量 点时的电极电位是（ ） Ａ． B ．
Ｃ． D ．
6、氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化 剂与还原剂两电对的 标准电极电势有关，它们相差 愈 ，电位突跃愈 ；若两电对转移的电子 数相等，计量点正好在突跃的 ；若转移的电子 数不等，则计量点应偏向 。
7、证明滴定反应 MnO4-+ Fe2++8H+ → Mn2++5Fe3++4H2O 在化学计量点的电极电位为：
8、证明 Cr2072- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3++ 7H2O 在化学计量点的电极电位为:
）C E E （Esp Cr +
+++=
Θ'Θ'321lg 059.01661121
1、氧化还原滴定之前，为什么要进行预处理？对预处理 所用的氧化剂或还原剂有哪些要求？
2、在通过氧化还原滴定法测定溶液中的Cr3+，所用的主 要试剂为KMnO4、Fe2+，这两种试剂的主要作用是什 么？
①如用SnCl2作预还原剂时，可用以下的方法除去 SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2↓ ②如用HClO4作预氧化剂时，反应后迅速冷 却到室温，用水稀释。
③如用盐酸肼、硫酸肼或肼作预还原剂时，
可用浓H2SO4，加热来除去。
④如用SO2作预还原剂时，可通过加热，再
通入CO2来除去。
1、在KMnO4法中，为什么一般要在强酸性介质中进行？
2、在KMnO4法中，HCl、HNO
3、H2SO4中选用何种酸来调
节酸度，为什么？
3、在KMnO4法中，滴定速度：慢——快——慢——极
慢，请解释。
4、用KMnO4法间接测定钙或直接滴定Fe2+时，若滴定反应
中用HCl调节酸度，测定结果会；这主要是由
于，反应为。
5．用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色退去很慢，而随着滴定的进行反应越来越快，请解释
此现象。
6、某溶液含有FeCl3及H2O2。写出用KMnO4法测定其中H2O2
及Fe3+的步骤，并说明测定中应注意哪些问题？
7、KMnO4法和K2Cr2O7法的比较如下页图，请填写。
8、以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时，使用间接碘量
法。能否用K2Cr2O7溶液直接滴定Na2S2O3溶液？为什
么？
9、碘量分析法中，采取哪些措施来防止I2的挥发。在
10、用碘量法测定Cu2+时，加入KI是作为（）
Ａ．氧化剂Ｂ．还原剂
Ｃ．络合剂Ｄ．沉淀剂
11、间接碘量法在酸性或中性溶液中进行，这是 因为在碱性溶液中 ，在强酸性溶液中 易分解， 。
12．配制Na2S2O3溶液，需用 ，目的是 ； 加入少量 使溶液呈弱碱性，配好后贮存 于 中，使用时必须 。
13、设计采用氧化还原法在Cr3+、Fe3+的混合溶液中分 别滴定的分析方案。
14、设计采用氧化还原法在As2O3、As2O5的混合溶液中分 别滴定的分析方案。
16、在碘量分析法中:
（1）I2标液的配制方法。
（2）采取哪些措施来防止I2的挥发。
（3） 测定中酸度的控制范围是多少，高酸 度低酸度对测定的影响是什么。 （4） 淀粉指示剂加入的时间
终点５、溶液矿石铜矿中铜的测定：
一二、实例：
溴水、尿素
、????→??????→?=+-???→????→?++32220.4~.3236)()(24332O S Na I KI
PH Cu FeF Fe Cu HF NH HNO HCl
。
和锑高价砷氧化为和锑。故加溴水将低价砷使测铜的测定结果偏低还原为和锑能将Ｉ；而低价的砷
和溶解时，被氧化为和在用和因为矿石中的杂质Ａ的干扰。
和排去答：加入溴水的目的：素的目的是什么？
问：１、加入溴水、尿)()(,343433232332333323------
---SbO AsO SbO AsO I SbO AsO HNO HCl Sb s SbO AsO
O
H N CO H NH Co NO NO NO NO HNO 2222222
22
23322)(,
++↑=+↑+-
--
-
-
＋２除去。，加尿素即可将
氧化为Ｉ能使Ｉ而溶解后，可能残留有因为样品被的氧化物。
加尿素的目的：除去氮
[]的能力。
为Ｉ失去了氧化也就
的电位减小，的浓度，从而使Ｅ
降低了溶液中
＋３后，加入Ｎ使测定结果偏高。
ＩＩ氧化为Ｉ，它能使Ｉ因为样品中含有．控制酸度。
的干扰；
．消除的目的：、加Ｎ233363242232332423,222,2-++
--++-+-
+++
+
=+=+I Fe Fe FeF F Fe HF H Fe Fe Fe b Fe a HF H F e F e
度。
析结果的准确的倾向小，可以提高分
沉淀吸附Ｉ溶液滴定后，加入Ｎ被Ｎ在大部分吸附的３、消除232222::
CuSCN I CuSCN SCN CuI HSCN O S a I I CuI --+↓=+↓
[例1]称软锰矿mS=0.1000g →MnO42-歧化 MnO4-+MnO2↓，滤去MnO2↓，用Fe2+滴定 VFe2+=25.80mL ， cFe2+=0.1012mol/L ， 求：MnO2%=？
[例2]CODMn 用移液管25.00mL 河水+H2O 稀释至100mL ，酸化后加入 0.002000mol/L 的KMnO410.00mL ，加热10min 后稍冷，加入0.005mol/L 的Na2C2O415.00mL ，趁热用KMnO4滴定消耗8.50mL 求COD 值(用O2 mg/L 表示)
，
滴定，称例m l V O S Na I KI
Cl g m O Pb O S Na HCl s 00.251000.0]3[3223222243=?→??→?+??→?=已知：1ml=0.3249mgKIO3·HIO3
求：Pb 3O4%=?
[例5]称钛--铁矿2.500g ，溶解定溶250mL 容量瓶，移取25.00mL 用Zn 粉还原Fe3+→Fe2+ Ti4+ →Ti3+ 在酸性溶液中用0.02400mol/L 的KMnO4滴定消耗11.60mL ，另取25.00mLH2SO3还原Fe3+ → Fe2+，除去多余的H2SO3，再用KMnO4滴定消耗3.60mL ．试求：Fe2O3%=?TiO2%= ? (已知 SO42-/SO32-=0.17V ， Ti4+/Ti3+=0.1V ， MFe2O3=159.69，MTiO2=79.88)
[例6]称钢样(钢中Mn)mS=1.000g ，溶解氧化Mn →MnO4-后，加入25.00mL0.1500mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)·6H2O 溶液，过量的Fe2+在酸性溶液中用0.02000mol/L 的KMnO4滴定消耗5.00 mL ，计算钢样中的Mn%=？(Mn=54.94g/mol)
[例7]称取含甲酸(HCOOH)的试样0.2040g 溶解于碱性溶液后加入0.02010mol/L 的
KMnO4溶液25.00mL，待反应完成后，加入过量的KI还原过剩的MnO4-以及MnO42-歧化生成的MnO4-和MnO2，最后用0.1002mol/L的Na2S2O3滴定析出的I2，消耗21.02mL，计算甲酸含量?
[例8]称PbO和PbO2混合物mS=1.2340g加入20.00mL0.2500mol/L草酸处理：PbO2→Pb2+然后用NH3中和使Pb2+ →PbC2O4↓，过滤，滤液酸化后用0.04000mol/LKMnO4滴定，用去10.00mL，沉淀溶于酸，再用KMnO4滴定用去30.00mL，计算PbO%=？PbO2%=？(MPbO2=239.2，MPbO=223.2)
[例9]碘量法测钢中S含量，S(1300℃燃烧) →SO2(含淀粉，水吸收)→H2SO3用I2标液滴定，若标准钢样中含S=0.051%和含S钢样各取500.0mg，滴定标钢中的S用I2标液11.60mL，滴定钢样中S用I2液7.00mL，试用滴定度和物质的量浓度分别表示I2标液浓度，并计算钢样中S%=？
[例10] Pb3O4试样1.234g用20.00ml 0.2500 mol/L H2C2O4溶液处理，此时Pb4+被还Pb2+ ，将溶液中和，使Pb2+沉淀为PbC2O4，过滤，将滤液酸化，用0.0400 mol/L KMnO4溶液滴定，用去10.00ml。沉淀以酸溶解，用相同浓度KMnO4滴定消耗30.00ml，计算试样中PbO及PbO2含量
〔MPbO=223.2 M(PbO2)=239 .0〕
思考题
1、请填写下表。
2、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是
沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是；
沉淀滴定法中，法扬司法指示剂是__ ____；
3、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是__ ___；
沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是；
沉淀滴定法中铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH是；
沉淀滴定法中，摩尔法测定Cl-的终点颜色变化是；
4、用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为、的溶解度比的小，不会发生反应。
5. 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在到达，但实际操作中常常在到达，这是因为AgSCN沉淀吸附离子之故。
6. 荧光黄指示剂的变色是因为它的负离子被吸附了的沉淀颗粒吸附而产生。
7. 佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有除去AgCl沉淀或加入包围AgCl沉淀。
8. 用摩尔法只能测定和而不能测定和,这是由于。
9. 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护，减少，增加。
10. 用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（）
Ａ．Ac- B．NO3- Ｃ．C2O42- Ｄ．SO42-
11. 以Fe3+为指示剂，NH4SCN为标准溶液滴定Ag+时，
应在（）条件下进行。
Ａ．酸性Ｂ．碱性Ｃ．弱碱性Ｄ．中性
12.pH = 4时用莫尔法滴定Cl - 含量，将使结果( )
A. 偏高；
B. 偏低；
C. 忽高忽低
D. 无影响。
13.摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：
Ａ．强酸性Ｂ．弱酸性
Ｃ．强碱性Ｄ．弱碱性或近中性
14. 指出下列条件适于佛尔哈德法的是（）
A. pH 6.5 ~ 10 ;
B. 以K2CrO4为指示剂
C. 滴定酸度为0.1 ~ 1 mol·L- 1 ;
D. 以荧光黄为指示剂。
16.下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？
（1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl-；
（2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴
定Cl-；
（3）用法扬司法滴定Cl-时，用曙红作指示剂；
（4）用佛尔哈德法测定Cl-时，未将沉淀过滤也未加
1，2-二氯乙烷；
（5）用佛尔哈德法测定I- 时，先加铁铵钒指示剂，
然后加入过量AgNO3标准溶液。
17.用银量法测定下列试样中Cl-含量时，选用哪种指示剂指示终点较为合适？
（1） BaCl2 （2）NaCl +Na3PO4
（3）FeCl2 （4）NaCl +Na2SO4
18.在含有0.01mol/L的I-离子和0.01mol/L的Cl-离子的溶液中，逐渐滴加入AgNO3溶液，何者先析出沉淀？两者能否进行有效地分离？试以计算说明。
14 说明用下述方法进行测定是否会引入误差：
（1）吸取NaCl + H2SO4试液后马上用摩尔法测定Cl-；
（2）中性溶液中用摩尔法测定Br-；
（3）用摩尔法测定pH≈8的KI溶液中的I-；
（4）用摩尔法测定Cl-，但配制的K2CrO4指示剂溶液浓度过稀；
（5）用佛尔哈德法测定Cl-，但没有加硝基苯。
答：（1）会引入误差，使结果偏高；（2）会使结果稍偏高；（3）结果偏低；（4）结果偏高；（3）会引入误差，结果偏低。
17用银量法测定下列试样中Cl-含量时，选用哪种指示剂指示终点较为合适？
（1） BaCl2 （2）NaCl +Na3PO4
（3）FeCl2 （4）NaCl +Na2SO4
答：（1）、（2）、（3）选用铁铵矾（佛尔哈德法）作指示剂较为合适。（4）可选用K2CrO4作指示剂。
1、在含有0.01mol/L的I-离子和0.01mol/L的
Cl-离子的溶液中，逐渐滴加入AgNO3溶液，
何者先析出沉淀？两者能否进行有效地分
离？试以计算说明。
2、在含有相同浓度0.01mol/L的Zn2+和Fe3+
的溶液中加入碱，为了使两种离子分离，
溶液的pH值应控制在什么范围？
仪器分析实验思考题答案合集汇编
一、离子选择性电极法测定水中微量氟 1、总离子强度调节剂(TISAB)是由那些组分组成，各组分的作用是什么？ 答：氯化钠，柠檬酸钠，冰醋酸，氢氧化钠，氯化钠是提高离子强度，柠檬酸钠是掩蔽一些干扰离子，冰醋和氢氧化钠形成缓冲溶液，维持体系PH值稳定！2、测量氟离子标准系列溶液的电动势时,为什么测定顺序要从低含量到高含量? 答：测什么一般都是从低到高，每测一个你都冲洗电极吗，不冲洗的话，从低到高，比从高到低，影响小。还有就是防止测到高浓度的溶液使电极超出使用范围。 3、测定F-浓度时为什么要控制在测定F-离子时,为什么要控制酸度,pH值过高或过低有何影响? 答：因为在酸性溶液中，H+离子与部分F-离子形成HF或HF2-，会降低F-离子的浓度；在碱性溶液中，LaF3 薄膜与OH-离子发生反应而使溶液中F-离子浓度增加。因此溶液的酸度对测定有影响。氟电极的适用酸度范围为pH=5～6，测定浓度在10^0～10^-6 mol/L范围内，△φM与lgC F-呈线性响应，电极的检测下限在10-7 mol/L左右。 二、醇系物的气相色谱分析 1、如何进行纯物质色谱的定性分析？ 色谱无法对未知纯物质定性分析（这里所谓未知就是你对它的分子组成、结构一无所知），除非你已经知道它可能是某种物质或某几种物质之一，那么你可以用这几种物质的标准品和待分析的纯物质样品在相同色谱条件下对照，保留时间相同，则证明是同种物质。 为色谱峰面积； A i 为相对重量校正因子，f(甲醇)=1.62、f(乙醇)=1.65、f(正丙醇)=1.05、f(正f i 丁醇)=0.87 三、邻二氮菲分光光度法测定铁 1、 2、制作标准曲线和进行其他条件试验时，加入还原剂、缓冲溶液、显色剂等试 剂的顺序能否任意改变？为什么？
实验思考题参考答案
实验思考题参考答案 实验Fe(OH)3胶体的制备、破坏、分离 1.常压过滤时滤纸为什么要撕去一角？答：使滤纸紧贴玻璃漏斗，有利于排出滤纸与玻璃漏斗之间气泡，形成液柱。 2.抽滤时剪好的滤纸润湿后略大于布氏漏斗的内径、或剪的不圆周边凸出部分贴在布氏漏斗内壁上，对抽滤有何影响？为什么？答：会造成漏虑。滤纸大于布氏漏斗内径会造成滤纸折叠，不能紧贴布氏漏斗。 3.抽滤时，转移溶液之前为什么要先稍微抽气，而不能在转移溶液以后才开始 抽气？答：使滤纸紧贴布氏漏斗，以免造成漏虑。 4. 沉淀物未能铺满布氏漏斗底部、滤饼出现裂缝、沉淀层疏松不实，对抽干效果有什么影响？为什么？如何使沉淀抽得更干爽？答：固液分离效果不好；漏气使压差变小；用药勺铺平、压实沉淀物再抽滤。 由胆矾精制五水硫酸铜 1.结晶与重结晶分离提纯物质的根据是什么？如果被提纯物质是NaCl 而不是CuSO4·5H2O，实验操作上有何区别？ 答：根据物质溶解度随温度变化不同。NaCl 的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯，要用化学方法除杂提纯。 2.结晶与重结晶有何联系和区别？实验操作上有何不同？为什么？ 答：均是利用溶解度随温度变化提纯物质；结晶浓缩度较高（过饱和溶液），重结晶浓缩度较低（饱和溶液），且可以进行多次重结晶。结晶一般浓缩到过饱和溶液，有晶膜或晶体析出，冷却结晶；重结晶是在近沸状态下形成饱和溶液，冷却结晶，不允许浓缩。
3.水浴浓缩速度较慢，开始时可以搅拌加速蒸发，但临近结晶时能否这样做？ 答：搅拌为了加快水分蒸发；对于利用晶膜形成控制浓缩程度，在邻近结晶时不能搅拌。否则无法形成晶膜。 4.如果室温较低，你准备采用什么措施使热过滤能顺利进行？答：预热漏斗、 分批过滤、保温未过滤溶液。 5.浓缩和重结晶过程为何要加入少量H2SO4？答：防止防止Fe3+水解。 粗盐提纯 1.为什么说重结晶法不能提纯得到符合药用要求的氯化钠？为什么蒸发浓缩时 氯化钠溶液不能蒸干？ 答：NaCl 的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯，药用氯化钠不仅要达到纯度要求，还要符合药用要求。不能浓缩至干NaCl 溶液，是为了除去KCl。 2.用化学法除去SO42-、Mg2+ 、Ca2+的先后顺序是否可以倒置过来？为什么？ 答：不能，除杂要求为除去杂质引入的离子必须在后续的除杂过程中除去，先除去Mg2+ 、Ca2+后除SO42-，无法除去Ba2+。 3.用什么方法可以除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？依据是什么？ 答：不溶性杂质用过滤方法；可溶性杂质用化学方法除杂。依据：溶度积。 醋酸解离度和电离常数测定 1.不同浓度的HAc 溶液的溶解度α是否相同？为什么？用测定数据说明弱电解质解离度随浓度变化的关系。 答：不同，因K a,θ AH 。c↑,α↓。 c 2.测定不同浓度的HAc 溶液的pH 值时，为什么按由稀到浓的顺序？答：平衡块，减小由于润洗不到位而带来的误差。
案例分析题与答案
1.注册会计师对白云公司的银行存款进行审计，经查改公司2010年12月31日银行存款日记账余额为236 400元，银行对账单余额为245 800元，经逐笔核对，发现有下列几笔未达账项：（1）企业收到销售商品款8 400元已登记入账，但银行尚未登记入账； （2）企业偿还A公司货款14 000元已登记入账，但银行尚未登记入账； （3）银行已收外地汇入货款5 000元登记入账，但企业尚未收到收款通知 （4）银行已划转电费1 200元登记入账，但企业尚未收到付款通知 要求：完成银行存款余额调节表。 2.审计人员审查某厂库存商品明细账发现：年初结存1 000件，单价100元；当年第一批完工入库1 000件，单价110元；第二批完工入库1 500件，单价105元；第三批完工入库2 500件，单价120元；第四批完工入库2 500件，单价110元。本年共销售6200件，结转成本712 500元，截止审计日结存2 300件，保留成本230 000元。该厂结转发出商品成本采用先进先出法。 要求：分析库存商品明细账有无问题，并指出问题，提出审计意见。 答：（这题的答案可能还不完整的） 先进先出法核算产品成本的情况下，结存产品成本应该是后面批次产品的成本，2300*110=253000.库存商品明细账保留成本错误，多结转当期成本23000元，造成少计相应利润。 1000×100＋1000×110＋1500×105＋2500×120＋200×110＝689500(元) 712500—689500＝23000（元） 审计意见：多转出的销售成本要转回来，账务处理如下： 借：库存商品23000 贷：主营业务成本23000 % 上课讲的：1、（1）库存商品的明细账有错误； （2）原因：由于按照先进先出法，本年销售的数量为6200件，结转成本应为689500元，实际结转了712500元，比实际多结转成本23000元 （3）从而，导致其利润减少了23000元 2、解决的方案，应调整分录：借：库存商品23000 贷：主营业务成本23000 借：所得税费用23000*25% 贷：应交税费---应交所得税23000*25% 3.工商银行拟公开发行股票，委托ABC会计师事务所审计其2008年度、2009年度和2010年
工业分析与分离经典试题答案
1.工业分析所用的分析方法,按其在生产上的应用及完成时间不同可分为标准分析法和快速分析法. 2.快速分析法的特点是分析速度快,分析误差往往比较大. 3.自然界的水称为天然水. 4.天然水可分为降水,地面水和地下水三大类. 5.用采样器从一个采样单元中一次采得的一定是物料叫子样. 6.含并所有采样的子样称为原始平均式样. 7.含有所有采取的子样称为原始平均式样. 8.应采取一个原始平均式样的物料的总量称为分析化学子样单位. 9.工业物料按其特性值的变异性类型可以分为两类即均匀物料和不均匀物料. 10.在一个采样对象中应布采集样品较好的个数称为子样数目. 11.在运输工具上斜线发布点.置,末个子择点至少距车角1cm. 12.在物料堆中采样,应将表层0.1m厚的部分用铲子锄去. 13.通过机械是人工发将大块的物料粉碎成一定细度物料的过程称为破碎. 14.将最大颗粒的物料分散至25cm左右,称为粗碎 15.将最大颗粒的物料分散至25cm左右,称为粗碎 16.将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎 17.将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎 18.将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 19.将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 20.将0.15cm左右的物料分散至0.074cm以下的称为粉碎 21.将0.15cm左右的物料分散至0.0745cm以下的称为粉碎 22.试样的制备一般经过破碎,过筛.混匀,缩分,四个工序 23.粉碎后的物料需经过筛分.使物料达到要求的粒度. 24.混匀的方法有人工混匀和机械混匀两种 25.在不改变物料平均组成的情况下,通过步骤,逐步减少试样的过程称为缩分. 26.常用的缩分的分析方法有分样器缩分法和四分法. 27.将试样与酸性熔剂混合,置于适当的容器中,早高温下进行分解,生成易溶于水的产物,称为熔融分解法. 28.常用的碱性熔剂有Na2NO2,K2CO3,NaOH等. 29.在硅酸盐系统分析中,常用采用Na2CO3,而不是K2CO3. 30.艾士卡试剂法测矿石中全硫量属于烧结分析法. 31.在用Na2CO3熔融时,应才采用铂坩埚 32.在用Na2CO3熔融时,应采用镍坩埚. 33.水质指标按其性质可分物理指标,化学指标和微生物指标三类.
大学化学试验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度 一、思考题及参考答案： +，而在络合滴定中应保持酸度不变，H故需加因为EDTA与金属离子络合反应放出1、入缓冲溶液稳定溶液的pH值。若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。 2、铬黑T在水溶液中有如下： 2-3-－（pKa＝6.3 In pKa＝11.55）HIn ? HIn ?322紫红兰橙 从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。而铬黑T与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。 3+3+2+2+2+有干扰。、、CuNi、3、Al、FeCo2+2+2+，加入三乙醇胺掩蔽Ni掩蔽Cu、、CoS在碱性条件下，加入Na或KCN23+3+。、AlFe实验二原子吸收法测定水的硬度 一、思考题参考答案： 1.如何选择最佳的实验条件？ 答：通过实验得到最佳实验条件。 （1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。 （2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。 （4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。 2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？ 答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。 3+含量测定Fe 硫酸亚铁铵的制备及实验三 四、思考题及参考答案 1、本实验在制备FeSO的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性？4答：如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大，在制备2+(NH)S0·FeSO·6HO的过程中，为了使Fe不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸22444度。 2 、在产品检验时，配制溶液为什么要用不含氧的去离子水？除氧方法是怎样的？ 2+3+，影响产品Fe使用不含氧的去离子水配溶液，是为了防止水中溶解的氧将Fe氧化为供参考．质量。水中除去氧的方法是：在烧杯中将去离子水加热煮沸10分钟，用表面皿盖好杯口，冷却后使用。 3、在计算硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的理论产量时，各以什么物质用量为标准?为什么? 答：计算FeSO的理论产量时，以Fe屑的参加反应量为标准。4计算(NH)SO·FeSO·6HO的理论产量时，应以(NH)SO的用量为标准。42442244决定计算标准的原则是，以反应物中不足量者为依据。(详见讲解与示范中的3)。
案例分析教材思考题参考答案
2008年案例分析教材思考题参考答案(二) 案例二、广西南宁糖业股份有限公司明阳糖厂10000t/d技改工程 1、糖厂项目的工程分析重点是什么? 糖厂项目主要产生浓有机废水(废糖蜜)和大量固体废弃物(蔗渣、滤泥)，因此工程分析的重点是： (1)工程用水和排水量的分析。重点给出给排水平衡图，并对水平衡图进行分析，通过计算单位产品新鲜水用量、单位产品循环用水量、工业用水重复利用率、间接冷却水循环率、工艺水回用率等指标。 (2)废水污染源和废渣污染源的分析。废水污染源有：温度略为升高而污染物较低的压榨车间轴承、制炼车间制炼、蒸发、煮糖冷凝冷却水和煮糖吸滤机冷凝水;含高浓度SS的锅炉除尘冲灰水;含高浓度有机物的废糖蜜、洗滤布水及少量洗罐。废渣为蔗渣、滤泥、灰渣。 (3)废水成分和污染物排放量的分析。详细列出废水污染源产生的污染物、排放量和排放浓度。 (4)废渣排放量的分析。 (5)废气污染源、成分和污染物排放量的分析。 2、技改项目与新建工程的工程分析的主要区别是什么? (1)在污染物排放量上，技改工程需对比较技改前后污染物的排放量，即"三本账"要清楚。 (2)技改项目要说明现有工程存在的具体环保问题。 (3)技改项目说明具体采取"以新带老"的污染防治措施。 3、对于清洁生产水平较低的工业项目，清洁生产评价应重点关注什么问题? (1)通过清洁生产评价找出本项目存在的差距，找出问题关键。 (2)提出提高清洁生产水平的措施与建议，加大改进力度和内容，采取清洁生产方案后重新评价清洁生产水平。 (3)本项目清洁生产改进方案的重点是节约用水和节约能源方面提出措施。 4、《锅炉大气污染物排放标准》与《火电厂大气污染物排放标准》(GB13223-2003)适用条件的区别是什么? 《锅炉大气污染物排放标准》适用于除煤粉发电锅炉和单台出力大于45.5MW(65t/h)发电锅炉以外的各种容量和用途的燃煤、燃油和燃气锅炉排放大气污染物的管理，以及建设项目环境影响评价、设计、竣工验收和建成后的排污管理。(注意：单台出力等于65t/h时，适用此标准) 《火电厂大气污染物排放标准》适用于单台出力大于 65t/h以上除层燃炉、抛煤机炉外的燃煤锅炉;各种容量的煤粉发电锅炉;单台出力65t/h燃油发电锅炉;以及各种容量的燃气轮机组的火电厂。单台出力65t/h以上采用甘蔗渣、锯末、树皮等生物质燃料的发电锅炉，参照本标准中以煤矸石等为主要燃料的资源综合火力电锅炉的污染物排放控制要求执行。 本标准不适用于各种容量的以生活垃圾、危险废物为燃料的火电厂。 5、对于主要污染物量削减的技改项目，环境影响预测评价内容应包括几部分? (1)地表水环境影响预测 ①废水正常排放对区域地表水环境质量的影响程度 ②废水非正常排放对区域地表水环境质量的影响程度 ③废水事故排放对区域地表水环境质量的影响程度 ④技改工程实施时按"以新带老"的原则削减现有工程废水污染物对区域地表水环境质量改善程度的影响预测。突出"以新带老"措施产生的正效益。 (2)空气环境影响预测 ①1h平均浓度预测
工业分析 含答案
闪点：在规定条件下，易燃性物质受热后所产生的油蒸汽与周围空气形成的混合气体，在遇到明火时发生瞬间着火的最低温度。 苯胺点：是指石油产品与等体积的苯胺互相溶解成为单一溶液所需要的最低温度。 有效磷：在磷肥分析中，水溶性磷化合物和柠檬酸溶性化合物中的磷。 工业分析的任务是测定大宗工业物料的平均组成 简述题 1. 什么是工业分析? 其任务和作用是什么? 答：工业分析是分析化学在工业生产上的具体应用。 工业分析的任务是研究工业生产的原料、辅助材料、中间产品、最终产品、副产品以及生产过程中各种废物的组成的分析检验方法。 工业分析起着指导和促进生产的作用，例如，通过工业分析能评定原料和产品的质量，检查工艺过程是否正常。从而能够及时地、正确地指导生产，并能量经济合理的使用原料、燃料，及时发现、消除生产的缺陷，减少废品。提高产品质量。工业分析是国民经济的许多生产部门（如化工，冶金、环保、建材等等）中不可缺少的生产检验手段。 2.工业分析的特点是什么? 工业分析的方法是什么? 什么是允许差? 答：工业分析的特点是：○ 1 工业生产中原料、产品等的量是很大的，往往以千、万吨计，而其组成又很不均匀，但在进行分析时却只能测定其中很小的一部分，因此，正确采取能够代表全部物料的平均组成的少量样品，是工业分析中的重要环节，是获得准确分析结果的先决条件。 ○2 对所采取的样品，要处理成适合分析测定的试样。多数分析操作是在溶液中进行的；因此，在工业分析中，应根据测定样品的性质，选择适当的方法来分解试样。 ○ 3 工业物料的组成是比较复杂的，共存的物质对待测组份可能会产主干扰，因此，在研究和选择工业分析方法时，必须考虑共存组份的影响，并且采取相应的措施消除其干扰。 ○ 4 工业分析的一个重要作用，是用来指导和控制主产的正常进行，因此，必须快速、准确地得到分析结果，在符合生产所要求的准确度的前提下，提高分析速度也是很重要的，有时不一定要达到分析方法所能达到的最高准确度。 工业分析方法，按其在生产上完成分析的时间和所起的作用可以分为快速分析法和标准分析法。○ 1 快速分析法：主要用以控制生产工艺过程中最关键的阶段，要求能迅速得到分析结果，而对准确度则允许在符合生产要求的限度内适当降低，此法多用于车间生产控制分析。○2 标准分析法：标准分析法是用来测定生产原料及其产品的化学组成，并以此作工艺计算、财务核算和评定产品质量的依据，所以此法必须准确度高，完成分析的时间可适当长些。此项工作通常在中心试验室进行。该类方法也可用于验证分析和仲裁分析。 允许差：即允许误差又称公差，允许误差是指某一分析方法所允许的平行测定值间的绝对偏差。或者说，是指按此方法进行多次测定所得的一系列数据中最大值与最小值的允许界限即极差。 3、工业分析样品进行取样的基本原则是什么? 采样的基本原则就是使采得的样品具有充分的代表性。对于均匀物料的采样，原则上可以在物料任意部位进行，采样过程不应带进任何杂质，且尽量避免物料的变化（吸水、氧化等）。对于非均匀物料，应随机采样，对所得样品分别测定，汇总检测结果,得到总体物料的特性平均值和变异性的估计量。 5．简述氟硅酸钾容量法测定SiO2方法原理，写出反应方程式；计算式。 答：试样经NaOH熔融SiO2转为NaSiO3在强酸介质中过量的K+，F-的存在下生成K2SiF6 2K++H2SiO4+F-+4H+=K2SiF6+3H2O 用沸水将K2SiF6水解 K2SiF6+3H2O（沸水）=2KF+H2SiO3+4HF 用NaOH标定产生的HF W（SiO2）= [(CV)NaOH M SiO2]/(4M样)*100% 1、矿石试样通常需要分解制成溶液然后再进行分析，请简述试样分析的方法。 答:常用的分解方法大致可分为溶解和熔触两种:溶解就是将试样溶解于水、酸、碱或其它溶液 中，熔融就是将试样与固体溶剂混合，在高温下加热，使欲测组分转变为可溶于水或酸的化合物. 简述钢和生铁的主要区别。 答：钢和生铁因含碳量的不同，性质也有明显差异。钢是指含碳量低于2%的由铁、碳等元素组成的形变合金。除了碳、硅、锰、磷、硫五大元素外，为了使钢具有某些特殊性能，常加入铬、镍、铝、钨、铜、铌、钒等元素； 同时，锰和硅的含量也较高。生铁是含碳量高于2%的铁碳合金，其他的元素含量也与钢有所不同。常用的钢铁
案例分析题答案(1)
案例分析题答案(1)
第二章案例分析题第三题答案 （1）甲以A企业的名义与B公司签订的买卖合同有效。根据《合伙企业法》的规定，合伙企业对合伙人执行合伙企业事务以及对外代表合伙企业权利的限制不得对抗善意的第三人。在本题中，B公司属于不知情的善意第三人，因此，买卖合同有效。 （2）实行合伙人一人一票并经全体合伙人过半数通过的表决方式。 （3）①乙的质押行为无效。根据《合伙企业法》的规定，普通合伙人以其在合伙企业中的财产份额出质的，须经其他合伙人一致同意；未经其他合伙人一致同意，其行为无效，由此给善意第三人造成损失的，由行为人依法承担赔偿责任。在本题中，普通合伙人乙的质押行为未经其他合伙人的同意，因此，质押行为无效。②丙的质押行为有效。根据《合伙企业法》的规定，有限合伙人可以将其在有限合伙企业中的财产份额出质；但是，合伙协议另有约定的除外。在本题中，由于合伙协议未对合伙人以财产份额出质事项进行约定，因此，有效合伙人丙的质押行为有效。（4）①普通合伙人甲、乙、庚应承担无限连带责任；②有限合伙人丙以出资额为限承担有限责任；③退伙的有限合伙人丁以其退伙时从A企业分回的12万元财产为限承担有限责任。 （5）甲、乙、庚决定A企业以现有企业组织形式继续经营不合法。根据《合伙企业法》的规定，有限合伙企业仅剩普通合伙人的，应当转为普通合伙企业。在本题中，人民法院强制执行丙在A 企业中的全部财产份额后，有限合伙人丙当然退伙，A企业中仅剩下普通合伙人，A企业应当转
为普通合伙企业。 第三章案例分析题第一题答案 （1）①甲公司以增发的股份作为支付手段不符
合并购的条件。根据规定，外国投资者以股权作为支付手段并购境内公司，只能购买境内公司股东的股权或者境内公司增发的股份。资产并购的，投资者应当以现金、实物、工业产权等出资。 ②已聘请在境外注册登记的中介机构担任中外双方的“并购顾问”不符合规定。根据规定，如果外国投资者以股权并购境内公司，境内公司或其股东应当聘请在中国注册登记的中介机构担任顾问。 ③甲公司的副董事长半年前因内幕交易，受到当地监管机构的处罚不符合并购的条件。根据规定，境外公司及其管理层最近3年应当未受到监管机构的处罚。 ④甲公司的股价半年前大幅震荡不符合并购的条件。根据规定，境外公司的股权最近1年交易价格应当稳定。 （2）合营企业协议中，有以下内容不合法：①注册资本占投资总额的比例不正确，注册资本应占投资总额的1/2以上，注册资本不应少于4
工业分析考试试卷及答案
《工业分析》考试试卷（A 卷） 一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题2分，共20分） 01．标准的有效期是 年。 （ ） A 、 三年 B 、四年 C 、 五年 D 、六年 02．分光光度法与 有关。 （ ） A 、入射光的波长 B 、液层的高度 C 、溶液的浓度 D 、溶液的多少 03． 对工业气体进行分析时，一般测量气体的（ ）。 A 、重量 B 、体积 C 、物理性质 D 、化学性质 04. 不能用于分析气体的的仪器是 。 （ ） A 、折光仪 B 、奥氏仪 C 、电导仪 D 、色谱仪 05. 在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB 是指（ ）。 A 、强制性国家标准 B 、推荐性国家标准 C 、推荐性化工部标准 D 、强制性化工部标准 06. 测定水样化学需氧量，取水样100mL ，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为和,其浓度为L ，该水样的化学需氧量为（ ） A 40mg/L ； B 160mg/L ； C 80mg/L ； D 8mg/L 07、分析纯化学试剂标签颜色为： （ ） A 、绿色 B 、棕色 C 、红色 D 、蓝色 08、液态物质的粘度与温度的关系（ ）。 A 、温度越高，粘度越大 B 、温度越高、粘度越小 C 、温度下降，粘度增大 D 、没有关系 09、直接法配制标准溶液必须使用 （ ） A 、基准试剂 B 、化学纯试剂 C 、分析纯试剂 D 、优级纯试剂 10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在______坩锅进行。 A 、银； B 、瓷； C 、铂； D 、金 二、填空（每空1分，共32分） 01．《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为 、 、 、 。 02．煤的工业分析是指包括 、 、 、 四个分析项目的 总称。 03. 试样的制备过程大体分为 、 、 、 四个步骤。 04. 肥料三要素是指 、 、 。 05. 煤其中主要含有C n H m ，CO 2，O 2，CO ，CH 4，H 2，N 2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为 吸收 ， 吸收 ， 吸收 ， 吸收 后再用燃烧法测定 和 ，最后剩余的气体是 。 06. 煤的发热量的表示方法有三种，即 、 、 。 07. 对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转化为 的方式进行分离富集的。 08. 试样的分解方法一般有 和 。 三、简答题（每题6分，共24分） 01. 艾士卡－BaSO 4重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组成是什么？各个试剂的作用是什么？ 02. 彼得曼试剂的组成是什么？03. 用氯化铵重量法测定二氧化硅时，使用氯化铵的目的是什么？
材料分析思考题(答案)
安徽工业大学材料分析测试技术复习思考题 第一章 X射线的性质 X射线产生的基本原理 1 X射线的本质：电磁波、高能粒子、物质 2 X射线谱：管电压、电流对谱的影响、短波限的意义等 连续谱短波限只与管电压有关，当固定管电压，增加管电流或改变靶时短波限λ0不变。随管电压增高，连续谱各波长的强度都相应增高，各曲线对应的最大值和短波限λ0都向短波方向移动。 3高能电子与物质相互作用可产生哪两种X射线？产生的机理？ 连续X射线：当高速运动的电子(带电粒子)与原子核内电场作用而减速时会产生电磁辐射,这种辐射所产生的X射线波长是连续的,故称之为连续X射线。 特征(标识)X射线：由原子内层电子跃迁所产生的X射线叫做特征X射线。 X射线与物质的相互作用 1两类散射的性质 (1)相干散射：与原子相互作用后光子的能量（波长）不变，而只是改变了方向。这种散射称之为相干散射。 (2)非相干散射:：与原子相互作用后光子的能量一部分传递给了原子，这样入射光的能量改变了，方向亦改变了，它们不会相互干涉，称之为非相干散射。 2二次特征辐射（X射线荧光）、饿歇效应产生的机理与条件 二次特征辐射（X射线荧光）：由X射线所激发出的二次特征X射线叫X射线荧光。 俄歇效应：俄歇电子的产生过程是当原子内层的一个电子被电离后，处于激发态的电子 将产生跃迁，多余的能量以无辐射的形式传给另一层的电子，并将它激发出来。这种效应 称为俄歇效应。 第二章 X射线的方向 晶体几何学基础 1 晶体的定义、空间点阵的构建、七大晶系尤其是立方晶系的点阵几种类型 晶体：在自然界中，其结构有一定的规律性的物质通常称之为晶体 2 晶向指数、晶面指数（密勒指数）定义、表示方法，在空间点阵中的互对应 晶向指数（略） 晶面指数：对于同一晶体结构的结点平面簇，同一取向的平面不仅相互平行，而且，间距相等，质点分布亦相同，这样一组晶面亦可用一指数来表示，晶面指数的确定方法为： A、在一组互相平行的晶面中任选一个晶面，量出它在三个坐标轴上的截距并以点阵周期a、b、c为单位来度量； B、写出三个截距的倒数； C、将三个倒数分别乘以分母的最小公倍数，把它们化为三个简单整数h、k、l，再用圆括号括起，即为该组晶面的晶面指数，记为(hkl)。显然，h、k、l为互质整数。 3 晶带、晶带轴、晶带定律，立方晶系的晶面间距表达式 (1)晶带：在晶体结构和空间点阵中平行于某一轴向的所有晶面称为一个晶带。 (2)晶带轴：晶带中通过坐标原点的那条平行直线称为晶带轴。 (3).晶带定律：凡属于 [uvw] 晶带的晶面，它的晶面指数(HKL)必定符合条件： Hu + Kv + Lw = 0 4 厄瓦尔德作图法及其表述，它与布拉格方程的等同性证明
生化实验思考题参考答案[1].
生化实验讲义思考题参考答案 实验一淀粉的提取和水解 1、实验材料的选择依据是什么？ 答：生化实验的材料选择原则是含量高、来源丰富、制备工艺简单、成本低。从科研工作的角度选材，还应当注意具体的情况，如植物的季节性、地理位置和生长环境等，动物材料要注意其年龄、性别、营养状况、遗传素质和生理状态等，微生物材料要注意菌种的代数和培养基成分的差异等。 2、材料的破碎方法有哪些？ 答：(1) 机械的方法：包括研磨法、组织捣碎法； (2) 物理法：包括冻融法、超声波处理法、压榨法、冷然交替法等； (3) 化学与生物化学方法：包括溶胀法、酶解法、有机溶剂处理法等。 实验二总糖与还原糖的测定 1、碱性铜试剂法测定还原糖是直接滴定还是间接滴定？两种滴定方法各有何优缺点？ 答: 我们采用的是碱性铜试剂法中的间接法测定还原糖的含量。间接法的优点是操作简便、反应条件温和，缺点是在生成单质碘和转移反应产物的过程中容易引入误差；直接法的优点是反应原理直观易懂，缺点是操作较复杂，条件剧烈，不易控制。 实验五粗脂肪的定量测定─索氏提取法 （1）本实验制备得到的是粗脂肪，若要制备单一组分的脂类成分，可用什么方法进一步处理？ 答：硅胶柱层析，高效液相色谱，气相色谱等。 （2）本实验样品制备时烘干为什么要避免过热? 答：防止脂质被氧化。 实验六蛋白质等电点测定 1、在等电点时蛋白质溶解度为什么最低？ 请结合你的实验结果和蛋白质的胶体性质加以说明。
蛋白质是两性电解质，在等电点时分子所带净电荷为零，分子间因碰撞而聚沉倾向增加，溶液的粘度、渗透压减到最低，溶解度最低。结果中pH约为4.9时，溶液最浑浊，达到等电点。 答： 2、在分离蛋白质的时候，等电点有何实际应用价值？ 答: 在等电点时，蛋白质分子与分子间因碰撞而引起聚沉的倾向增加，所以处于等电点的蛋白质最容易沉淀。在分离蛋白质的时候，可以根据待分离的蛋白质的等电点，有目的地调节溶液的pH使该蛋白质沉淀下来，从而与其他处于溶液状态的杂质蛋白质分离。 实验七氨基酸的分离鉴定－纸层析法 1、如何用纸层析对氨基酸进行定性和定量的测定？ 答: 将标准的已知氨基酸与待测的未知氨基酸在同一张层析纸上进行纸层析，显色后根据斑点的Rf值，就可以对氨基酸进行初步的定性，因为同一个物质在同一条件下有相同的Rf 值；将点样的未知氨基酸溶液和标准氨基酸溶液的体积恒定，根据显色后的氨基酸斑点的面积与点样的氨基酸质量成正比的原理，通过计算斑点的面积可以对氨基酸溶液进行定量测定。 3、纸层析、柱层析、薄层层析、高效液相层析各有什么特点？ 答:
案例分析题参考答案资料
案例分析题参考答案 1．（第二次考的，二选一，10分题） 2003年某月，某行业协会属下的17家供货商联合向家乐福发难，要求家乐福砍掉某些不合理收费，否则他们将集体撤离家乐福。双方的谈判不欢而散。该行业协会说，一些供货商由于家乐福的高额进场费而造成亏损。随后，来自北京、南京等地的部分供货商声援这家行业协会，家乐福面临四面楚歌。 形成对比的是，世界最大的零售商沃尔玛对国内供货商一般只收几百元作为所谓的“进场费”，而且6月沃尔玛到北京开店时，向供应商公开承诺免收进场费。 沃尔玛给人们留下印象最深的是它的整套先进、高效的物流和供应链管理系统。沃尔玛的管理模式已经跨越了企业内部管理和与外界“沟通”的范畴，而是形成了以自身为链主，链接生产厂商与顾客的全球供应链。其创始人山姆?沃尔顿有句话说：“供应链制胜的关键——永远都要比对手更好地控制成本”。 请回答下列问题： （1）试剖析家乐福收取高额进场费的原因，并分析沃尔玛采取免费进场的有效手段。 （2）请你为家乐福设计改进方案，以保持其与供应商的合作。 答：家乐福收取高额进场费的原因是：家乐福与17家供应商没有形成供应链管理，因为供应链是以顾客满意度作为目标的服务化管理，即没有于合作的企业形成一体化的合作目标。应链管理是面向顾客需求而形成的一种全新的管理模式，在供应链的节点上，企业与企业之间是一种协同性的合作管理，如果家乐福是面向顾客来经营企业的，自然就不会收合作企业的高额进场费了。 沃尔玛采取免费进场是因为它拥有整套先进、高效的供应链管理系统，运用供应链管理的现代管理思想和管理手段进行客户管理。供应链是面向用户需求而存在的，用户的需求拉动是供应链中的信息流、产品/服务流、资金流运作的驱动源。供应链管理已成为一种先进的业务管理模式，它不仅带来了新的管理理念，也为企业之间的信息沟通和交流、创建集成的业务流程环境提供了原动力。科学有效地管理供应链，已成为表征企业核心竞争力的一项重要指标。 沃尔玛与其供应链上的企业之间形成了贸易伙伴，为追求共同的经济利益的最大化而共同努力。 供应链理论认为，供应链企业间是一种企业利用计算机网络技术全面规划供应链中的商流、物流、信息流和资金流，并进行计划、组织、协调与控制。家乐福要想摆脱困境，就必须改变经营战略，实行供应链管理，与供应商始终保持良好的合作关系。 根据上述分析，家乐福要想走出困境，就要适应21世纪企业发展的客观要求，采取供应链管理模式。 首先，家乐福可以利用现代信息技术，通过改造和集成业务流程，与供应商以及客户建立协同的业务伙伴联盟、实施电子商务，努力提高企业的竞争力，从而更好地控制包括物流成本在内的企业经营成本。 其次，家乐福要建立广泛的企业客户关系管理，和业务伴结成战略联盟关系。对重点客户客户要重点管理，经常性地进行联系，了解业务信息。 2．（第二次，二选一，10分题）“大众包餐”是一家提供全方位包餐服务的公司，服务分为：递送盒饭和套餐服务。 通常每天都有顾客打电话来订购盒饭，但由于设施等原因，“大众包餐”要求顾客只能在上午10点前电话预订，以便确保当天递送到位。 在套餐服务方面，该公司的核心能力是为企事业单位提供冷餐会、大型聚会，以及一般家庭的家宴和喜庆宴会上。客户所需的各种菜肴和服务可以事先预约，但由于这项服务的季节性很强，又与各种社会节日和国定假日相关，需求量忽高忽低，有旺季和淡季之分，因此要求顾客提前几周甚至1个月前来预定。 包餐行业的竞争是十分激烈的，高质量的食品、可靠的递送、灵活的服务以及低成本的运营等都是这一行求生存谋发展的根本。近来，大众包餐公司已经开始感觉到来自愈来愈挑剔的顾客和几位新来的专业包餐商的竞争压力。顾客们愈来愈需要菜单的多样化、服务的柔性化，以及响应的及时化。 公司老板最近参加了现代物流知识培训班，对准时化运作和第三方物流服务的概念印象很深，他们认为这些理念正是大众包餐公司要保持其竞争能力所需要的东西。但是他们感到疑惑，大众包餐公司能否借助第三方的物流服务。 请你分析下列问题： 1）大众包餐公司的经营活动可否引入第三方物流服务，并请说明理由。 2）大众包餐公司实施准时化服务有无困难，请加以解释。
分析化学思考题答案
实验八 KMnO4标准溶液的配制和标定 1、配制好的KMnO4溶液应储存在棕色试剂瓶中，滴定时则盛放在酸式滴定管中，为什么？如果盛放时间较长，壁上呈棕褐色是什么？如何清洗除去？ 答：高锰酸钾的水溶液不稳定，遇日光发生分解，生成二氧化锰，灰黑色沉淀并附着于器皿上。同时，具有强氧化性，因此要放在酸式滴定管中。浓盐酸 KMnO4强氧化剂,见光分解. 碱式用的活塞为橡胶制的,与强氧化剂相遇易老化 MnO2 浓盐酸 2、用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么须在H2SO4介质中进行？用HNO3或HCl调节酸度可以吗？ 答：因若用HCL调酸度时，CL?0?4具有还原性，能与KMnO4作用。若用HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO4介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的Mn(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。结果偏低（-）。酸度太高，H2C2O4分解，结果（+）。
3、用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么要加热到70～80℃？溶液温度过高或过低有何影响？ 答：在室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度慢，故须将溶液加热到你70~80℃,但温度不能超过90℃，否则Na2C2O4分解，标定结果偏高。 4、标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液红色褪去很慢，而后红色褪去越来越快？ 答：Mn2+对该反应有催化作用。刚开始时，高锰酸钾只有少量被还原释放出Mn2+，随着反应的进行，Mn2+含量增加，对反应的催化效果也就明显了。 5、标定KMnO4溶液时，开始加入KMnO4的速度太快，会造成什么后果? 答：标定KMnO4溶液的浓度时，滴定速度不能太快，否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应就会在热的酸性溶液中发生分解： 实验九过氧化氢含量的测定 1、用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加 速反应？答：因H2O2在加热时易分解，所以用高 锰酸钾测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。 实验十维生素C的含量测定
分析实验实验报告思考题答案
分析实验实验报告思考题 答案 This manuscript was revised on November 28, 2020
实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定 和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制为什么 答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平 答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么 答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的 答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围称得太多或太少对标定有何影响 答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±的误差，则每份就可能有±的误差。因此，称取基准物质的量不应少于，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取为什么 答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低 答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响 答：用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 5.如果NaOH溶液吸收了空气中的CO2,对食用白醋总酸度的测定有何影响、为什么、 答：NaOH吸收了空气中的CO2，使标准溶液中的氢氧化钠浓度变小，用来滴定未知醋酸的浓度，会使测得的浓度偏大 6.本实验中为什么选用酚酞做指示剂其选择原则是什么根据选择原则选用其他指示剂可以吗如果可以请举例说明。
市场营销案例分析题答案
市场营销案例分析题答案 五粮液 1.本案例中，主要症结在于五粮液进行了过度的品牌延伸，导致品牌资产严重透支。品牌资产是企业最宝贵的资产，品牌延伸是企业把现有知名品牌使用到新产品上的经营行为。五粮液在其成长过程中利用品牌延伸来拓展产品阵容，扩大经营范围。本以为“大树底下好乘凉”，期望子品牌借助知名品牌这棵大树得以成长壮大。然而，大树的遮天蔽日本领究竟有限。品牌的不当延伸会摧毁消费者对品牌核心概念的支持，当过度延伸时，品牌在消费者心中的印象会越来越模糊。一旦失去了原来的焦点会导致优势尽失。 2.五粮液本是高档酒的代名词，然而，其品牌已经无限延伸到了低档酒市场这是品牌延伸方式中的向下延伸。品牌延伸通常有三种方式: 向上延伸、向下延伸和横向延伸。向上延伸可以提高品牌地位，改善品牌形象，但通常企业要花重金。而向下延伸费用低廉，操作简单，但可能会使消费者否定品牌原来的高档地位，进而损害企业的品牌形象。从长远来看，五粮液的这种无限向下的延伸必然导致其品牌贬值。当年大名鼎鼎的派克钢笔就是因为推出价格低廉的派克笔，结果不但没有抢占到中低档市场反而丢失了高档市场。 3.在品牌延伸战略中，各子品牌各自为政，具有各自不同的品牌识别，建议他们在同一市场上以各自的独特卖点展开竞争。在宝洁公司的麾下有众多的品牌，但每个品牌都独具特色，而成了世界名牌。同样是洗发水，飘柔以头发柔顺为诉求点海飞丝倡导“头屑去无踪，秀发更出众” ;潘婷宣传科学养发; 而沙宣是专为亚洲人设计。同样，五粮液可借鉴宝洁的成功经验，以各子品牌独特的销售主张为宣传点，满足不同消费群的需求。 库尔斯
1、答:库尔斯啤酒在70 年代以兴旺发达的秘密是:第一，库尔斯啤酒是用纯净的落基山泉水酿制的，啤酒质量好，味道清淡适口; 第二，该啤酒只有一家公司生产，且主要销往美国人烟稀少的地区; 第三，与来自那些知名的和不知名的人士对库尔斯啤酒的爱好。这时支配库尔斯公司经营的指导思想（即市场营销观念）是生 产观念。 2、70年代以后，库尔斯啤酒从佼佼者地位跌落下来的原因是: 面对变化不定和 具有扩张性的市场，长期采取观望的态度，没有根据消费者需求和爱好发生转移而相应调整产品，改变市场营销策略，只一味依赖原来单一的产品，错误地认为其啤酒形象和魅力会长盛不衰。从而使大量顾客从库尔斯公司转向其他公司。这就是库尔斯啤酒衰退的主要原因。拯救库尔斯的啤酒的命运, 就是要改变经营观念，根据消 费者需求的多样性，调整产品结构，生产多口味的啤酒，来满足顾客的不同需求。 微软 1（微软失败的根本原因: 是市场营销的失败。（从4P与竞争战略方面展开论述） 2（启示:必须重视市场营销的研究与实施。3（谈谈看法: 国内某化妆品 (1) 地理变量和人口变量。18 ——25(婚前) 子市场。因为日本女性婚后居 家者多。 (2) 撇脂定价。定价条件:市场有足够的购买者; 高价不会抵消由于需求减少的 利益;有专利保护;高价可以产生高档印象; (3) 写出4P 的内容并有简单思想。 霞飞
仪器分析思考题(详解答案)
《仪器分析》思考题 第一章绪论 1.经典分析方法和仪器分析方法有何不同？ 答：经典分析方法：是利用化学反应及其计量关系，由某已知量求待测物量，一般用于常量分析，为化学分析法。 仪器分析方法：是利用精密仪器测量物质的某些物理或物理化学性质以确定其化学组成、含量及化学结构的一类分析方法，用于微量或痕量分析，又称为物理或物理化学分析法。 化学分析法是仪器分析方法的基础，仪器分析方法离不开必要的化学分析步骤，二者相辅相成。 2.仪器的主要性能指标的定义 答：1、精密度（重现性）：数次平行测定结果的相互一致性的程度,一般用相对标准偏差表示（RSD%），精密度表征测定过程中随机误差的大小。 2、灵敏度：仪器在稳定条件下对被测量物微小变化的响应，也即仪器的输出量与输入量之比。 3、检出限（检出下限）：在适当置信概率下仪器能检测出的被检测组分的最小量或最低浓度。 4、线性范围：仪器的检测信号与被测物质浓度或质量成线性关系的范围。 5、选择性：对单组分分析仪器而言，指仪器区分待测组分与非待测组分的能力。 3.简述三种定量分析方法的特点和适用范围。 答：一、工作曲线法（标准曲线法、外标法）特点：直观、准确、可部分扣除偶然误差。需要标准对照和扣空白应用要求：试样的浓度或含量范围应在工作曲线的线性范围内，绘制工作曲线的条件应与试样的条件尽量保持一致。 二、标准加入法（添加法、增量法）特点：由于测定中非待测组分组成变化不大，可消除基体效应带来的影响应用要求：适用于待测组分浓度不为零，仪器输出信号与待测组分浓度符合线性关系的情况 三、内标法特点：可扣除样品处理过程中的误差应用要求：内标物与待测组分的物理及化学性质相近、浓度相近，在相同检测条件下，响应相近，内标物既不干扰待测组分，又不被其他杂质干扰 第三章紫外—可见分光光度法 1.极性溶剂为什么会使π→π* 跃迁的吸收峰长移，却使ｎ→π* 跃迁的吸收峰短移？ 答：溶剂极性不同会引起某些化合物吸收光谱的红移或蓝移，称溶剂效应。在π→π*跃迁中，激发态极性大于基态，当使用极性溶剂时，由于溶剂与溶质相互作用，激发态π*比基态π能量下降更多，因而使基态与激发态间能量差减小，导致吸收峰红移。在n→π*跃迁中，基态n电子与极性溶剂形成氢键，降低了基态能量，使激发态与基态间能量差增大，导致吸收峰蓝移