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酸碱-沉淀滴定法练习题

酸碱滴定与沉淀滴定法一、选择题

1. 用强酸滴定弱碱时，突跃范围与弱碱的

K的关系是（）

（A）

愈大，则突跃范围愈窄

（B）

愈小，则突跃范围愈宽

（C）

愈大，则突跃范围愈宽

（D）

与突跃的大小无关

2. 用HCl溶液滴定某碱样，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，再加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是（）。

(A) NaOH (B) NaHCO3 + Na2CO3

3. 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（）

(Ａ)

↓

+AgCl

(B)

↓

+AgSCN

SCN

(C)

↓

(D)

↓

+AgI

4. 莫尔法滴定时，所用的指示剂为（）。(Ａ) NaCl (Ｂ) K2CrO4

(Ｃ) Na3AsO4(D ) 荧光黄

5. 莫尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是（）。(Ａ) 强酸性(Ｂ) 弱酸性

(Ｃ) 强碱性(Ｄ) 弱碱性或近中性

6. 以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫（）。

(Ａ) 莫尔法(Ｂ) 罗丹明法

(Ｃ) 佛尔哈德法(Ｄ) 法扬司法

7. 莫尔法适用的pH范围一般为6.5～10.5，但当应用于测定NH4Cl中氯的含量时，其适宜的酸度为（）。

(Ａ) pH<７(Ｂ) pH>7

8. 用佛尔哈德法测定下列物质的纯度时，引入误差的比率最大的是（）。

(Ａ) NaCl （B）NaBr

9. 用莫尔法测定时，下列阳离子不能存在的是（）。

(Ａ) K+（B）Na+(C) Ba2+(D) Ag+

10. 用莫尔法测定时，干扰测定的阴离子是（）。

(Ａ) Ac-(B) NO3-(C) C2O42-(D) SO42-

11. 下列物质既可作酸又可作碱的是（）。

(A) H 2O (B) Ac - (C) H 2CO 3 (D) [Fe(H 2O)6]3+

12. 欲配制pH=7.00的缓冲溶液，应选择的缓冲对是（）。[H 3PO 4的

θa 8

θa 3

a 10

5.4,102.6,101.73

---?=?=?=K K K ，

()5

3θb

8.1NH -?=K ]

(A) NH 3—NH 4Cl (B) H 3PO 4—NaH 2PO 4 (C) NaH 2PO 4—Na 2HPO 4 (D) Na 2HPO 4—Na 3PO 4

13.下列水溶液pH 最小的是（）。

(A) NaHCO 3 (B) Na 2CO 3 (C) NH 4Cl (D) NH 4Ac 14. 已知H 3

PO 4

的θ

a 1p K

、

θa 2p K

、

θa 3p K 分别为2.18、7.20、12.35，当H 3

PO 4

溶液

的pH=3.00时，溶液中的主要存在型体为（）。 (A) H 3PO 4 (B) H 2PO 4- (C) HPO 42- (D) PO 43- 15. 已知

77.1)AgCl (-?=K ，AgCl 在0.01 mol·L -1NaCl 溶液中的溶

解度(mol·L -1)为（）。

(A) 1.77×10-10 (B) 1.33×10-5 (C) 0.001 (D) 1.77×10-8

16. 在一混合离子的溶液中，c (Cl －)=c (Br －)=c (I －)= 0.0001 mol·L -1，若滴加 1.0×10-5 mol·L -1AgNO 3溶液，则出现沉淀的顺序为（）。 (A) AgBr > AgCl > AgI (B) AgI > AgCl > AgBr (C) AgI > AgBr > AgCl (D) AgCl > AgBr > AgI

17.用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为-------( )

(A) M r (Ca)/M r (CaC 2O 4) (B) M r (Ca)/M r (CaCO 3) (C) M r (Ca)/M r (CaO) (D) M r (CaC 2O 4) / M r (Ca)

18. 用重量法测定试样中的砷，首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCl，并以此为称量形式，则用As2O3表示的换算因数是----------------------------------------( )

(A) M r(As2O3)/M r(AgCl)

(B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)

(D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)

19. 在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成---------------( )

(A) 混晶(B) 吸留(C) 包藏(D) 后沉淀

20.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选-------------------------------( )

(A) 冷水(B) 热的电解质稀溶液

21.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-----------( )

(A) 沉淀应在热溶液中进行

(B) 沉淀应在浓的溶液中进行

(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化

22. 若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附何种离子? ( )

(A) Na+ (B) K+

23.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( )

(A) 混晶共沉淀 (B) 吸附共沉淀

二、填空题

1. 在酸碱滴定曲线上，突跃范围是指计量点前后%相对误差所对应的pH范围。

用NaOH溶液滴定HCl溶液时, 滴定的pH突跃范围的大小取决于；强酸滴定弱

碱的滴定曲线其pH突跃范围与弱碱的浓度及两个因素有关。

b K

2. 双指示剂法测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1，甲基橙变色时消耗HCl的体积为V2，则：

（ｌ）V1>0, V2=0时，碱样组成为。

（２）V1=0, V2>0时，碱样组成为。

（３）V1= V2＞0时，碱样组成为。

（４）V1> V2>0时，碱样组成为。

（５）V2> V1>0时，碱样组成为。

3. 一元弱酸HA只有满足条件时，才能用强碱直接准确滴定。

（

10-

≥

θa

a K

）

4. 用莫尔法测定Cl-浓度时，体系中不能含有、、等阴离子，以

及、、等阳离子，这是由于。

5. 法扬斯法测定Cl- 时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少。

6.写出以下重量测定的换算因数(写出表达式):

三、简答题

1. 简述同离子效应和盐效应的定义？两种效应有何本质区别？

2. 往HAc的稀溶液中分别加入少量（1）HCl；（2）NaAc；（3）NaCl；（4）H2O；（5）NaOH，则HAc的解离度有何变化？为什么？

3. 往含有少量晶体的AgCl饱和溶液中分别加入少量（1）NaCl；（2）AgNO3；（3）NaNO3；（4）H2O，则AgCl的溶解度有何变化？为什么？

4. 什么叫缓冲溶液？缓冲溶液具有哪些特性？配制缓冲溶液时，如何选择合适的缓冲对？

p K

5. 试用溶度积规则解释下列现象：

（1）CaC2O4可溶于盐酸溶液中，但不溶于醋酸溶液中；

（2）往Mg2+的溶液中滴加NH3·H2O，产生白色沉淀，再滴加NH4Cl溶液，白色沉淀消失；

（3）CuS沉淀不溶于盐酸但可溶于热的HNO3溶液中。

6. 怎样判断分步沉淀的顺序？某溶液中含有相同浓度的Cl－、Br－、I－，逐滴滴加AgNO3溶液时，沉淀顺序如何？能否分级沉淀完全？

7. 写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，HCO3-，H2PO4-，HS-，C6H5NH3+，Fe(H2O)63+。

8. 写出下列各碱的共轭酸：H2O，HC2O4-，HCO3-，H2PO4-，HS-，S2-，Cu(H2O)2(OH)2。

5. （1）在CaC2O4中加入HCl时，H+可与C2O42-相结合生成弱电解质H2C2O4，降低了C2O42-

离子的浓度，CaC2O4就会不断的溶解；但加入HAc时，由HAc解离产生的H+不能与C2O42-结合生成比HAc更强的H2C2O4，因此不溶。

CaC2O4 + 2H+ = Ca2+ +H2C2O4

1422

422216.5)()

()

()(+

a a sp K K O CaC K H c O C H c Ca

c K

CaC 2O 4 + 2HAc = Ca 2+ +2Ac - +H 2C 2O 4

14222422221034.210

42.510

6.5)

1075.1(10

32.2)[()

()()()(------

?=??????=

=θ

θθθ

a a sp K K K

O CaC K HAc c Ac c O C H c Ca

c K

θ2

1K K 》 ∴CaC 2O 4可溶于HCl 不溶于HAc

（2）滴加NH 3·H 2O 时，Mg 2+与NH 3·H 2O 解离的OH -相结合生成Mg(OH)2的白色沉淀，但加入NH 4Cl 后，由于同离子效应的影响，NH 3·H 2O 的解离度减小，使

[][

]

)

)(()()M (22

θθ

2OH Mg K c

OH c c g

c sp θ

，因此沉淀会消失。

Mg 2+ + 2NH 3﹒H 2O = Mg(OH)2 + 2NH 4+

61.510

75.1()

)(()]([)

()()(22332

242

1??=

OH Mg K NH K NH c Mg

c NH c K sp θ

θθ

Mg(OH)2 +2NH 4+ = Mg 2+ + 2NH 3﹒H 2O

.1)1075.1(1061.5)]([))(()

()

()(2

5122

324232

22=??=

--+

NH K OH Mg K NH c NH c Mg

c K sp θθθ

（3）由于CuS 的溶解度很小，其在强酸(HCl)中的溶解平衡常数极小，因此不溶，但加入HNO 3后，S 2-被氧化而使其浓度降低，因此沉淀会溶解。

CuS + 2H + = Cu 2+ +H 2S

太小，反应无法进行

22110

3.110

5.9103.6)()

()

()(K K K CuS K H c S H c Cu

c K a a sp --+

+????=

3CuS + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+ 4H 2O +3S ↓

6. （1）判断原则：依照所需沉淀剂浓度由小到大的顺序沉淀。

（2）沉淀顺序：AgI>AgBr>AgCl （3）开始产生AgBr 沉淀时

413

101059.110

35.51052.8)()(------>?=??=Br c I c

开始产生AgCl 沉淀时

99.210

77.11035.5)

()(-----

>?=??=

Cl c Br c

所以不能分级沉淀完全

7. OH-，HC2O4-，CO32-，HPO42-，S2-，C6H5NH2，Fe(H2O)5(OH)2+。

8. H3O+，H2C2O4，H2CO3，H3PO4，H2S，HS-，Cu(H2O)3(OH)+。

四、计算题

1. 用Na2CO3作基准物质标定HCl溶液的浓度，若以甲基橙为指示剂，称取Na2CO3 0.3524 g，用去HCl溶液25.50 mL，求HCl溶液的浓度。

2. 根据下列测定数据，判断试样组成，并计算各组分质量分数。三种试样均称0.3010ｇ，用0.1060 mol?L-1HCl滴定。

(1) 以酚酞为指示剂用去HCl溶液20.30 mL，加入甲基橙滴定至终点共用去47.70 mL；

(2) 加酚酞指示剂溶液颜色无变化，用甲基橙指示剂耗去HCl溶液30.56 mL；

(3) 以酚酞为指示剂用去HCl溶液25.02 mL，加入甲基橙又用去HCl溶液14.32 mL。

3. 分析黄豆含N量，称取黄豆0.8880 g，用浓H2SO4、催化剂等将其中蛋白质分解成NH4+，然后加浓碱蒸馏出NH3，用0.2133 mol·L-1 HCl溶液20.00 mL吸收，剩余的HCl用0.1962 mol·L-1 NaOH标准溶液5.50 mL滴定至终点，求试样中N的质量分数。

*4. 蛋白质试样0.2300g经消解后加浓碱蒸馏出的NH3用４％过量H3BO3吸收，然后用21.60 mLHCl滴定至终点（已知1.00 mL HCl相当于0.02284 g的Na2B4O7·10H2O）。计算试样中N的含量。

5. 称取仅含有Na2CO3和K2CO3的试样1.000 g，溶于水后，以甲基橙作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准溶液滴定至终点，用去30.00 mL，求Na2CO3和K2CO3的质量分数。

*6. 有一Na3PO4试样，其中含有Na2HPO4。称取0.9974g以酚酞为指示剂，用0.2648 mol·L-1HCl溶液滴至终点，用去16.97 mL，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至终点，又用去23.36 mL。求试样中Na3PO4和Na2HPO4的质量分数。

*7. Na2HPO4·12H2O和NaH2PO4·H2O混合样0.600 g，用甲基橙指示剂，需用0.100 mol·L-1HCl 14.00 mL滴定至终点。同样重量的试样用酚酞指示终点时，需用5.00 mL0.120 mol·L-1LNaOH滴定至终点。计算各组分质量分数。

8. 称取Na2HPO4·12H2O试剂0.8835 g，以甲基橙为指示剂，用0.1012 mol·L-1 HCl滴定至NaH2PO4，消耗HCl溶液27.30 mL。计算样品中Na2HPO4·12H2O的质量分数，并解

释所得结果。（HCl浓度、终点确定以及仪器均无问题）

9. 称取分析纯CaCO3 0.1750 g溶于过量的40.00 mL HCl溶液中，反应完全后滴定过量的HCl，消耗3.05 mL NaOH溶液。已知该NaOH溶液20.00 mL相当于22.06 mL HCl溶液，计算此HCl和NaOH溶液的浓度。

10. 称取粗铵盐1.075 g，与过量碱共热，蒸出的NH3以过量硼酸溶液吸收，再以0.3865 mol·L-1HCl滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂达到终点，需33.68 mLHCl溶液，求试样中NH3的质量分数和以NH4Cl表示的质量分数。

11. 称取不纯的硫酸铵 1.000 g，以甲醛法分析，加入中性的甲醛溶液和0.3638 mol·L-1NaOH溶液50.00 mL，过量的NaOH再以0.3012 mol·L-1HCl溶液21.64 mL回滴至酚酞变色。试计算(NH4)2SO4的质量分数。

12. 吸取10.00 mL醋样，置于锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用0.1638mol·L-1NaOH 溶液滴定醋中的HAc，如需要28.15 mL，则试样中HAc浓度是多少?若吸取的醋样溶液ρ=1.004 g·mL-1，试样中HAc的质量分数为多少?

13. 往0.3582 g含CaCO3及惰性杂质的石灰石里加入25.00 mL 0.1471 mol·L-1HCl溶液，过量的酸需用10.15 mLNaOH溶液回滴。已知1 mLNaOH溶液相当于1.032 mLHCl溶液。求石灰石的纯度及CO2的质量分数。

14. 有一Na2CO3与NaHCO3的混合物0.3729 g，以0.1348 mol·L-1HCl溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去21.36 mL，试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCl溶液?

15.称取混合碱试样0.9476 g，加酚酞指示剂，用0.2785 mol·L-1HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液34.12 mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗23.66 mLHCl。求试样中各组分的质量分数。

1. 解：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O

n（HCl）=2n（Na2CO3）

c (HCl)=

33232991051050253524022--????=

mol g .L .g

.)CO Na (M )HCl (V )CO Na (m

2. 解：（1） V 总=47.70 mL

V 2 = V 总－V 1=47.70 mL －20.30 mL = 27.40 mL ∵V 2＞V 1＞0 ∴试样是Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物

w (Na 2CO 3)=

s m )

CO Na (M )HCl (V )HCl (c 321?

.mol

g .L .L mol .3010099105103020106001

31---?????

= 75.77%

ω(NaHCO 3)=

m )

NaHCO (M )]HCl (V )HCl (c )HCl (V )HCl (c [312-

.g .L )..(L mol .3010001841030204027106003

1--??-?=

= 0.210 = 21.0 %

(2) V 1(HCl)=0 V 2(HCl)=30.56mL ∴ 试样为NaHCO 3

w (NaHCO 3) = s

m )

NaHCO (M )HCl (V )HCl (c 32?

.mol

g .L .L mol .301000184105630106001

---?????

= 0. 9041 = 90.41%

(3) V 1(HCl)=25.02mL V 2(HCl)=14.32mL ∴ V 1＞V 2 ∴试样为NaOH 与Na 2CO 3的混合物 w (NaOH) =

m )

NaOH (M )]HCl (V )HCl (c )HCl (V )HCl (c [21-

..L )..(L mol .301000

401032140225106003

1--??-??

= 0.1507 = 15.07% w (Na 2CO 3) =

m CO Na M HCl V HCl c )

()()(322

.mo

g .L .L mol .3010099105103214106003

1--?????

= 53.45%

3. 解： n (HCl) = n (NaOH) = n (N)

ω( N) =

m )

N (M )]NaOH (V )NaOH (c )HCl (V )HCl (c [-

.mol g .)L ..L .88800011410505L 1962mol 0100020L 0.2133mol 1-3-13-1--?????-???（= 0.0503 =

5.03%

*4. 解： n (HCl) = 2 n (Na 2B 4O 7) = n (N)

c (HCl)V (HCl) =

)

O H O B Na (M )O H O B Na (m 2742274210102??

c (HCl) =

)O H O B Na (M )HCl (V )

O H O B Na (m 2742274210102??=

337381100010228402--????mol g .L .g .= 0.1198 mol·L -1

ω(N)=s m )N (M )HCl (V )HCl (c =

.mol g .L .230000114106021L 0.1198mol 1

3-1--?????= 0. 1576 =

15.76%

5. 解： n (HCl)=2n (K 2CO 3)=2n (Na 2CO 3) m (Na 2CO 3)+m ( K 2CO 3)=1.000g )

CO K (M )

CO K (m )CO Na (M )CO Na (m 32323232+

=1/2c (HCl)V (HCl)

L .L mol .mol g .)CO Na (m g .mol g .)CO Na (m 311

321

32100030500002

21138000199105----????=

?-+

? m (Na 2CO 3)=0.1204g m ( K 2CO 3)=0.8796g ω(N a 2CO 3) =

)

CO K CO Na (m )

CO Na (m 323232+=

.g .000112040= 12.04%

ω(K 2CO 3) = 87.96%

*6. 解： Na 3PO 4 + HCl = Na 2HPO 4 + NaCl Na 2HPO 4 + HC l = NaH 2PO 4 + NaCl ω(Na 3PO 4 ) = s

m )

PO Na (M )HCl (V )HCl (c 431=

.mol g .L .9974049631109716L 0.2648mol 1

3-1--?????=0. 7386 =

73.86% ω(Na 2HPO 4 ) =

m )

HPO Na (M )]HCl (V )HCl (c )HCl (V )HCl (c [4212-

.mol g .L )..(99740691411097163623L 0.2648mol 13-1--???-??= 0.241 = 24.1%

*7. 解： Na 2HPO 4 + HC l = NaH 2PO 4 +NaCl NaH 2PO 4 + NaOH = Na 2HPO 4 + H 2O

ω(Na 2HPO 4·12H 2O ) =

m )

O H HPO Na (M )HCl (V )HCl (c 24212?=

.mol g .L .600014358100014L 0.100mol 1

3-1--?????= 83.6%

ω(NaH 2PO 4·H 2O ) =

m )

O H PO NaH (M )NaOH (V )NaOH (c 242?=

.L .6000mol 8.00g 3110005L 0.120mol -1

3-1?????-= 13.8%

8. 解： Na 2HPO 4 + HC l = NaH 2PO 4 +NaCl

ω(Na 2HPO 4 ·12H 2O)s

m M V c O)12H HP O (Na (HCl)(HCl)242???=

%..g

.mol g .L .L mol .011212018835014358103027101201

31==?????=---

结果偏高，是由于Na 2HPO 4·12H 2O 失去部分结晶水。

9. 解： CaCO 3～2 HCl ～2 NaOH 2n (CaCO 3) = n (HCl) ? n (NaOH) mL

.)HCl (c mL .L .)HCl (c L .mol g .g .)CaCO (M )CaCO (m 002006221005310004009100175002233

133???-

??=??=---

m ol 095440HCl -?=.)(c

11L m o l 1053000200622095440NaOH --?=??=.mL

.mL

.L mol .)(c

10. 解： n (NH 4+) = n (HCl)

ω(NH 3)=

m )

NH (M )HCl (V )HCl (c 3=

.mol g .L .L mol .07510317106833386501

31---?????=0.2062=

20.62%

ω(NH 4Cl )=

.mol g .L .L mol .07514953106833386501

31---????? = 0.6477 = 64.77%

11. 解： NH 4+～ N ～ H + ～ OH — ω(NH 4)2SO 4)=

m ]

SO )NH (/[M )]HCl (V )HCl (c )NaOH (V )NaOH (c [42421-

.mol g ./)L .L mol .L .L mol .(0001131322102164030120050000363801

---?????-??=77.11%

12. 解：

c (HAc)=L

.L mol .)HAc (V )NaOH (V )NaOH (c 33110001010152816380---????=

=0.4611 mol·L -1

ω(HAc)=

m )

HAc (M )HAc (V )HAc (c =

.mL g .mol g .L .L mol .001000410560100010461101

31???????----= 0.02758

=2.758%

13. 解： 2HCl + CaCO 3 = H 2O + CO 2 + CaCl 2 n (HCl) = 2n (CaCO 3) ω(CaCO 3)=

m )

CaCO (M )]NaOH (V )NaOH (c )HCl (V )HCl (c [/321-

.mol g .L mol .).L .L .(/35820091001471003210101500250002111--?????-=29.85% ω(CO 2)=

.mol g .L mol .).L .L .(/358200144147100321010150025000211

1--?????-=13.13%

或：ω(CO 2)= ω(CaCO 3))CaCO (m )CO (m 32=29.85%%.mol g .mol g .13130910001441

=??--

14. 解：当用酚酞作指示剂时，只有Na 2CO 3与HCl 反应 n (Na 2CO 3)=n (HCl)

m (Na 2CO 3) = n （Na 2CO 3）M （Na 2CO 3）=V 1（HCl ）c （HCl ）M （Na 2CO 3） m (Na 2CO 3) = 0.13481-?L mol × 21.36×10-3L×105.991-?mol g = 0.3052g m (NaHCO 3) = 0.3729g －0.3052g = 0.0677g

当滴至甲基橙变色时Na 2CO 3消耗HCl 21.36mL×2=42.72（mL ） NaHCO 3消耗V （HCl ） =

)

HCl (c )NaHCO (M )

NaHCO (m 33=

13480018406770--???L

mol .mol g .g

0.00598L= 5.98mL

共消耗V 总（HCl ）=42.72mL +5.98mL= 48.70mL

15. 解： ∵ V 1=34.12mL>V 2=23.66mL, ∴ 混合碱中含有NaOH 和Na 2CO 3 ω(Na 2CO 3)=g

.mol g .L .L mol .m )CO Na (M )HCl (V )HCl (c s 94760991050023660278501

1322--????=

= 0.7370 =

73.70%

m )NaOH (M )]HCl (V )HCl (c )HCl (V )HCl (c [)NaOH (21-=

ω=g .mol g .L )..(L mol .94760004010662312342785

0131---???-?

= 0.1230 = 12.30%

4-酸碱滴定习题答案

第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案 1．H2CO3的共轭碱是__HCO3-___；CO32-的共轭酸是__ HCO3-__。 2．已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=____Ka=5.9X10-6______。 3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。（离解、水解、中和、质子自递） 4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。 (分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH) 5．标定NaOH常用的基准物有______、______。（邻苯二甲酸氢钾，草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。答：HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O- 7. 写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+ 8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么? 答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。 9. 下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么? (1)CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。 (2)CCl3COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。答：（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.95。 CH2ClCOOH，HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。羟胺，苯胺为碱，其pK b分别为8.04,9.34, 羟胺只要浓度不是太稀，可以满足cK b≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。

酸碱滴定练习题(1)

酸碱滴定练习题一、单选题 1、用基准无水碳酸钠标定L盐酸，宜选用（）作指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 2、配制好的HCl需贮存于( )中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、白色橡皮塞试剂瓶 3、用c（HCl）= mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）= mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（） A、等于； B、小于； C、等于； D、大于。 4、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是（） A、 HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( )5、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是： A、HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（） A、强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大; C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美. 8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（） A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6 10、用LHCl滴定L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（） A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3 11、下列弱酸或弱碱（设浓度为L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（） A、氨水(Kb=×10-5) B、苯酚(Kb=×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=×10-10) 12、用L HCl滴定L NaOH时的pH突跃范围是，用L HCl滴定L NaOH的突跃范围是（） A、 B、 C、 D、 13、某酸碱指示剂的KHn=×105，则从理论上推算其变色范围是（） A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7 14、用NaAc?3H2O晶体，来配制PH为的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）（Ka=×10-5）A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升 B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml lHAc溶液，用水稀释至1升 C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释至1升 D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释至1升 17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：（） A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝 18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为 g/mol，用它来标定L的NaOH 溶液，宜称取KHP质量为（） A、左右； B、1g左右； C、左右； D、左右。 20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液，那么溶液中存在（） A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液，那么溶液中存在（） A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是（） A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc 23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（） A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙终点CO2影响小; C. 甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂. 25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（） A、 H2C2O4?2H2O； B、 Na2C2O4； C、 HCl；D H2SO4 。 26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强（） A、 CN-(KHCN=×10-10)； B、 S2-(KHS-=×10-15，KH2S=×10-7)； C、 F-(KHF=×10-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=×10-5)； 27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（） A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法确定

第5章--酸碱滴定法习题解答

第5章酸碱滴定法思考题与习题 1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？ (1) OH-－H3O+(2) H2SO4－SO42-(3) C2H5OH－C2H5OH2+ (4) NH3－NH4+(5) H2C2O4－C2O42-(6) Na2CO3－CO32- (7) HS-－S2-(8) H2PO4-－H3PO4(9) (CH2)6N4H+－(CH2)6N4 (10) HAc－Ac- 答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH3·H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4 (4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3 答：（1）[H+]+[ NH4]= [OH-] （2）[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-] （3）[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] （4）[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-] （5）[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3] （6）[H+]+0.1= [OH-] （7）[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-] （8）[H+]= [ H2BO3-]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答：由pH≈pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4．以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？

酸碱滴定练习题(III)

酸碱滴定练习题（III ）一、选择题 1.称取纯一元弱酸HA 1.250g 溶于水中并稀释至50mL ，用0.100mol·L －1NaOH 滴定，消耗NaOH50mL 到等量点，计算弱酸的式量为（）。 A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为（） A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.中性红（6.8～8.0） D.甲酚红（7.2～8.8） 3.某酸碱指示剂的pK Hln =5，其理论变色范围是（ C ）pH A.2~8 B.3~7 C.4~6 D.5~7 4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符 B 指示剂应在pH=7.00时变色 C 指示剂变色范围应全部落在pH 突跃范围之内 D 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH 突跃范围之内 5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。 A.0.1mol·L －1苯酚K a =1.1×10－10 B.0.1mol·L －1H 3BO 3 K a =7.3×10－10 C.0.1mol·L －1羟胺K b =1.07×10－ 8 D.0.1mol·L －1HF K a =3.5×10－4 6.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH 溶液直接滴定 A.(NH 4)2SO 4(NH 3的K b θ＝1.8×10-5) B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的2 K a θ＝2.9×10-6） C.苯酚（K a θ＝1.1×10-10） D.NH 4Cl(NH 3的K b θ＝1.8×10-5) 7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。 A.K ai ＞10－5 B.K ai /K ai ＋1≥104 C.cK ai ≥10－8 D. cK ai ≥10－ 8、K ai /K ai ＋1≥104 8.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。 A. 溶液OH －浓度变小 B. NH 3的K b 变小 C.NH 3的α降低 D. pH 值变小 9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是 A.Na 2CO 3 B.NaOH C.NaHCO 3 D.NaOH+Na 2CO 3

第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O ＝ HCN + OH - 解：共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，-24H PO ；H 2S ，HS - 解：共轭酸为：HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值，求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。解： c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH

酸碱滴定练习题

酸碱滴定练习题一、选择题 1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。 A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为 A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.中性红（6.8～8.0） D.甲酚红（7.2～8.8） 3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（C ）pH A.2~8 B.3~7 C.4~6 D.5~7 4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符 B指示剂应在pH=7.00时变色 C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内 D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内 5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。 A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3K a=7.3×10－10 C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－4 6.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定 θ＝1.8×10-5) A.(NH4)2SO4(NH3的K b B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 K aθ＝2.9×10-6） 2 θ＝1.1×10-10） C.苯酚（K a θ＝1.8×10-5) D.NH4Cl(NH3的K b 7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。 A.K ai＞10－5 B.K ai/K ai＋1≥104 C.cK ai≥10－8 D. cK ai≥10－8、K ai/K ai＋1≥104 8.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。 A. 溶液OH－浓度变小 B. NH3的K b变小 C. NH3的α降低 D. pH值变小

滴定分析练习题

# 第十二章滴定分析练习一、选择题（单选题） 1. 根据有关数据，判断下列浓度为·L-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是（） (A) HF (pK a=(B) HCN (pK a= (C) NaAC (pK b= (D) NH4Cl (pK a= 2. 滴定管的读数误差为± mL。欲使读数的相对误差不大于%，使用50 mL的滴定管，则消耗滴定剂的体积应为（） (A) 10mL(B)大于10 mL (C) 20 mL (D) 20~25 mL # 3. 以下关于偶然误差的叙述中，正确的是 ( ) (A)大小误差出现的几率相等 (B)正负误差出现的几率相等 (C)正误差出现的几率大于负误差（D）负误差出现的几率大于正误差 4. 下列方法中可减、免分析测定中的系统误差的是 ( ) (A) 进行仪器校正 (B) 增加测定次数 (C) 认真细心操作 (D) 保持实验室温度、湿度稳定】 5. 下列各表述中，最能说明偶然误差小的是 ( ) (A) 高精密度 (B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准偏差大 (D) 仔细校正天平砝码和容量仪器 6. 今有 mol·L-1 HCl溶液1升，欲配制为 mol·L-1，需加入 mol·L-1HCl多少毫升( ) (A) 300(B) 150 (C) 100 (D) 200 7. 若动脉血的pH为，[HCO3-]=·L-1，已知pK a1=, pK a2=，则[H2CO3]为( ) (A) ×10-2mol·L-1 (B) ×10-3 mol·L-1 { (C) ×10-2 mol·L-1 (D) ×10-3 mol·L-1 8. 已知HCOOH的pK a=，由它及其共轭碱所组成的缓冲液能控制的适宜pH缓冲范围为（ ) (A) ~ (B) ~ (C)~(D) ~ 9. 采用酸碱滴定法，用NaOH标准溶液滴定mol·L－1等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上，可能出现几个滴定突跃 (H3PO4的各级pK a为，，（） (A) 1 (B) 2 (C)3 (D)不能确定 10. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（） (A) 滴定突跃范围(B) 指示剂的颜色变化和滴定方向

第五章酸碱滴定法习题解答

第五章酸碱滴定 1.（1） H 2CO 3， C 2H 4O 2， H 3O +， C 6H 5NH 3+， NH 4+，HAc ， HS - ( 2) NO 3-， OH -， HPO 42-，CO 32-， C 2O 42-， HS -， PO 43- 2. HA + B == BH + + A - 酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐实质上酸、碱或两性物质。盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。 3. HNO 3：[H +]=[NO 3-]+[OH -] HCN ：[H +]=[CN -]+[OH -] NH 3：[H +]+[NH 4+]=[OH -] NH 4HCO 3：[H +]+[H 2CO 3]=[ NH 3]+[CO - 23]+[OH -] NH 4Ac ：[H +]+[HAc]=[NH 3]+[OH -] Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO -4]+2[H 3PO 4]= [PO -4]+[OH -] Na 3PO 4：[H +]+ [HPO -24] +2[H 2PO -4]+3[H 3PO 4 ]= [OH -] H 2CO 3：[H +]=[HCO -3]+ 2[CO 32-]+ [OH -] H 3PO 4：[H +]=[H 2PO -4]+ 2[HPO -24 ] +3[PO -34]+ [OH -] 4. (1) 105 141056.510 8.110---?=?=b K 61046.71.0-?=??=-10-105.56 ][O H pOH = 5.12 pH = 8.88 (2) 同理 101056.5-?=a K [H +] = 7.46?10-6 pH = 5.12 5. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱式由于具有不同的结构而呈现不同的颜色。当溶液的pH 值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。指示剂的变色范围：pH=pK I n ±1 选择指示剂的原则：指示剂的变色范围全部或部分在突跃范围内，变色点与计量点尽量接近。变色明显。 6. 甲基橙理论变色范围pH2.4～4.4，而实际变色范围为pH3.1～4.4。产生这种

酸碱中和滴定练习题及答案

酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定_____________ 物质的量浓度的碱（或酸）的方法. 二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由 ________ 色变__________ 色. （2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由 ________ 色变__________ 色. 三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质：_________________________________________ （2）中和反应中量的关系：___________________________________ 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏 ___________ （2）装待测液的滴定管未用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏________ （3）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏________ （4）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏 _____ （5）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是________________________ 五、选择题（基础） 1、把PH=3 （[H+]=0。001mol/L ）的HSO和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7 贝U HSO 和NaOH 溶液的体积比是 A．1 ：1 B、1 ：10 C、1：2 D、1：20 2、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是 A、9.9ml B、10.1ml C、99ml D、101ml 3、要准确量取25.00ml 的稀盐酸，可用的仪器是 A、25ml 的量筒 B、25ml 的酸式滴定管 C、25ml 的碱式滴定管 D、25ml 的烧杯 4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是 A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管 5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在 A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中 6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管 7、下列仪器中，没有“ 0”刻度线的是 A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺 8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等 C、反应后，混合液PH=7 9、中和滴定时需要润洗的仪器有 A、滴定管E、锥形瓶C、烧杯D、移液管 10、下列有关滴定的操作正确的顺序是 ①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定 ⑤洗涤

版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案

+第六章酸碱滴定法习题参考答案 1. 写出下列各酸的共轭碱 H 2O ：OH －；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO PO H ：；- -233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O －； +356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+ 252)(OH O)Fe(H ； -：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++-- 2. 写出下列各碱的共轭酸 H 2O ：H 3O + ；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：- ；S 2－：HS －；C 6H 5O －：C 6H 5OH ； 222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +； --：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP － 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3 MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++- +- (2) NH 4HCO 3 MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+- -+ 4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHP MBE ：c =+ ]K [ c =++][P ][HP P][H 22- - CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2- ++++=+-- 质子参考水准 -HP H 3O + H 2O OH － PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22- + +=+- -H + +H + H 2P -H + +H + P 2－

酸碱滴定法测试题

酸碱滴定法测试题姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿一、选择题（40%） 1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（） A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为 A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.中性红（6.8～8.0） D.甲酚红（7.2～8.8） 3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（）pH A.2～8 B.3～7 C.4～6 D.5～7 4. 配制好的HCl需贮存于( )中。 A.棕色橡皮塞试剂瓶 B.塑料瓶 C.白色磨口塞试剂瓶 D.白色橡皮塞试剂瓶 5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（） A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3 K a=7.3×10－10 C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－4 6.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于 7.00的是（） A.NaOH滴定HAc B.HCl溶液滴定NH3·H2O C.HCl溶液滴定Na2CO3 D.NaOH溶液滴定HCl 7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( ) A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42- 8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（） A.硼砂和EDTA B.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾 9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（） A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 10.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。 A.酚酞、百里酚蓝 B.酚酞、百里酚酞 C.酚酞、中性红 D.酚酞、甲基橙 11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）

(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析.doc

WORD 格式整理版第四章酸碱滴定法习题 4－1 4.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b； (1)HCN(9.21) ； (2)HCOOH(3.74)；(3) 苯酚 (9.95) ；(4) 苯甲酸 (4.21) 。 4.2 已知 34 的K a ，K a =7.20 ， K a =12.36 。求其共轭碱3- 的b1， 4 H PO p =2.12 p p PO pK 2- - 的 p K b3。 HPO4 的 pK b2．和 H2 PO4 4.3已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pK al=4.19，pK b1= 5.57。试计算在 -2- pH4.88 和 5.0 时 H2A、HA和 A 的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为 -1 0.01mol ·L，求 pH＝4.88 时的三种形式的平衡浓度。

4.4 23 K a1 ， a2 在，及 9.50 时，23，分别计算 H CO(p =6.38 pK =10.25) pH=7.10 8.32 H CO - 2- 的分布系数δ2` δ1 和δ 0。 HCO3和 CO3 4.5 已知Ka ，3· 2 的。计算下列各溶液的 pH 值：HOAc的 p = 4.74 NH H O pKb=4.74 (1) 0.10 -1 (2 -1 mol·L HOAc ；) 0.10 mol ·L NH3·H2O； (3) 0.15 -1 (4) 0.15 -1 mol·L NH4Cl ；mol·L NaOAc。

4.6 计算浓度为 -1 括号内为 p Ka 。 0.12 mol ·L的下列物质水溶液的 pH( ) (1) 苯酚 (9.95) ；(2) 丙烯酸 (4.25) ；(3) 吡啶的硝酸盐 (C5 H5NHNO3)(5.23) 。解： (1) 苯酚 (9.95)

分析化学第六章酸碱滴定习题答案word版本

第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH. 答：H2O的共轭碱为OH-；； H2C2O4的共轭碱为HC2O4-； H2PO4-的共轭碱为HPO42-； HCO3-的共轭碱为CO32-；； C6H5OH的共轭碱为C6H5O-； C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2； HS-的共轭碱为S2-； Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+； R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。 2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4， R—NHCH2COO-，COO- C O O- 。答：H2O的共轭酸为H+； NO3-的共轭酸为HNO3； HSO4-的共轭酸为H2SO4； S2的共轭酸为HS-； C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+； R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH， COO- C O O- 的共轭酸为COO- C O O-H 3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-] （2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-] $4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c（mol·L-1）。（1）KHP （2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN 答：（1）MBE：[K+]=c

酸碱滴定法习题解答

第 5 章酸碱滴定法思考题与习题 1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？ (1) OH -－H3O+ (4) NH 3－NH4+ (7) HS -－S2-(2) H (5) H (8) H 2SO4－SO4 2-(3) C 2C2O4－C2O4 2-(6) Na 2PO4 -－H 3PO4 (9) (CH 2)6N4H +－(CH 2)6N4 2H5OH－C2H5OH2 + 2CO3－CO3 2- (10) HAc －Ac- 答：(3)、(4)、(7)、(8)、9)、(10)是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 ⑴ mol/L NH 3. fO (2) L H 2^04 (3) L (NH 4)2HPO (4) mol/L Na 2S (5) L (NH 4)2CO3 (6) L NaOH (7) L H 2SO4 (8) L H 3BO3 答：( 1 )[H +]+[ NH 4]= [OH-] [H+]= [OH -]+[H C 2O4-]+2[ C 2O4 2-] + - 3- - [H+]+[H 2PO4-]+2[ H 3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] [H +]+[ HS -]+2[ H 2S]= [OH-] [H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH -]+[ NH 3] [H +]+= [OH -] [H+]= [OH -]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH -]++2[SO4 2-] [H+]= [ H 2BO3-]+[OH-] 2) 3) 4) 5) 6) (1) 一氯乙酸(pK a= (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (pK a2= (3) 甲酸(p K0= (4) HAc(p K a= (5) 苯甲酸(pK= (6) HF (p K a= 答：由pH^ pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 3.欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系 4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？

酸碱滴定法课后练习及参考答案

酸碱滴定法课后练习及参考答案一、选择题 1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 2．H2PO4－的共轭碱是（）（A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－ 3．NH3的共轭酸是（）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）（A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－ 5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（）（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+ （C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（）（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质 8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）（A）14 （B）12 （C）7 （D）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22) （C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12) 15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4

酸碱滴定法习题

酸碱滴定法习题一、判断题 1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。 2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。 3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。 4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。 5、滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。 6、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=p K(HIn)时，指示剂呈中间色。 7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。 8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。 9、失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。 10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的p K a o控制。 11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。 12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。 13、硼酸的K a1o=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。 14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。 15、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。 16、配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。 17、甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1:3。 18、草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。二、选择题 1、有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合；(4)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 2、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同体积的NaOH，说明 A.两种酸的浓度相同 B.两种酸的解离度相同 C.HCl溶液的浓度是H2C2O4溶液浓度的两倍 D.两种酸的化学计量点相同 3、下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定 A.(NH4)2SO4(NH3的K b o＝1.8×10-5) B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的K a2o＝2.9×10-6） C.苯酚（K a o＝1.1×10-10） D. NH4Cl(NH3的K b o＝1.8×10-5) 4、用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01 mol·L-1NaOH 溶液滴定0.01 mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是 A. 4.3～9.7 B. 4.3~8.7 C. 5.3~9.7 D. 5.3~8.7 5、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HAc（p K a o＝4.7）时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定p K a o＝3.7的0.1mol·L-1某一元酸的pH突跃范围是 A. 6.7~8.7 B. 6.7~9.7 C. 6.7~10.7 D. 7.7~9.7 6、下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。已知：K a o （HAc）=1.8×10-5；K a o (HCN)=4.9×10-10；K a o（H3PO4）=7.5×10-3; K a o (H2C2O4)=7.5×10-3；K a2o（H2CO3）=5.6×10-11 A.用HCl溶液滴定NaAc溶液 B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液

滴定分析概述习题复习课程

滴定分析概述习题

滴定分析概述习题一、判断题： 1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( ) 2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( ) 4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( ) 6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。( ) 7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。( ) 8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( ) 9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( ) 10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( ) 11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( ) 12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。( ) 13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( ) 14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100 。( ) 15.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( ) 16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( ) 17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( )

18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( ) 19.用KMnO4法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( ) 20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( ) 二、选择题： 21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。 A、K2Cr2O7与KIO3的反应 B、K2Cr2O7与KBr的反应 C、K2Cr2O7与Fe2+的反应 D、K2Cr2O7与Na2S2O3的反应 22.已知式量M K=39.10，M Na=22.99。每100mL人体血浆中，平均含18.0mg K+、335mg Na+，则血浆中K+和Na+的浓度为( )。 A、1.80?10-1和3.35mol·L-1 B、7.04?10-3和7.71?10-1mol·L-1 C、4.60?10-3和1.46?10-1mol·L-1 D、4.60?10-6和1.46?10-4mol·L-1 23.下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是( )。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 24.某些金属离子(如Ba2+、Sr2+、Mg2+、Ca2+、Pb2+、Cd2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐沉淀过滤出来，洗涤除去多余的C2O42-，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。以上测定所采用的滴定方式是( )。 A、直接滴定 B、返滴定 C、转化滴定 D、氧化还原滴定 25.下列说法正确的是( )。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液