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2019-2020学年山东省泰安一中高一下学期期中考试化学试题(解析版)

山东省泰安一中2019-2020学年高一下学期期中考试

试题

本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个．．

选项符合题意) 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )

A ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D ．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源

2．下列化学用语书写正确的是( )

A ．氯原子的结构示意图：

B ．作为相对原子质量测定标准的碳原子是614C

C ．氯化镁的电子式：

D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3.据测，哈雷彗星上碳的两种同位素

１２Ｃ和１３Ｃ的原子个数之比为 65 ∶ １，而地球上１２Ｃ和１３Ｃ的原子个数之比为 89 ∶ １。地球上碳元素的相对原子质量是 12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是（）

Ａ．12.000 Ｂ．12.009

Ｃ．12.015 Ｄ．12.005

4．下列物质中，化学键类型完全相同的是( )

A ．H 2O 和Na 2O

B ．NaOH 和NaCl

C ．H 2O 2和Na 2O 2

D ．CCl 4和HCl

5. 为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:

下列说法正确的是()

A.①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2I2+ 2OH-

B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C.③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I-

D.操作Z的名称是加热

6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号L M X R T Q

原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078

主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 ＋5、－3

则下列相关叙述错误的是()

A．最简单氢化物的沸点：X>T>Q

B．离子半径：X2－>T2－>L2＋>M3＋

C．工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质M

D．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应

7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()

A B C D

硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶

()

A．升高温度B．使用催化剂

C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加I2和H2的起始量

9. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的化学方程式为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，已知该反应是放热反应。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()

A. B.

C. D.

10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()。

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

11、将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是()。

A. Zn片上有大量气泡产生

B. 负极附近C(SO42-)，逐渐增大

C. 正极、负极附近C(SO42-)基本不变D．电子经电解质溶液由正极流向负极

12、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()。

A.铝粉与氧化铁的反应

B.氯化铵与消石灰的反应

C.锌片与稀硫酸的反应

D.钠与冷水的反应

13、已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) 释放565.2 kJ能量，下列说法不正确

．．．的是() A．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) 释放282.6 kJ能量

B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

C．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量

D．拆开2mol CO和1mol O2化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量14.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是()

A．D元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为6

B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

15、甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。

上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（）

A．①② B.②③ C. ②④ D. ②③④

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题意，漏选得1分，多选错选不得分)

16.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是()。

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A. ②④

B. ①②③④

C. ①③⑤

D. ②④⑤

17．一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化

为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”。下列关于这种燃料电池的说法不正确

．．．的是() A．通入空气的一极为负极

B．H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能C．电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液

D．电池的正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

18．对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()

A．容器的体积不再发生变化

B．B的生成速率和D的生成速率之比为3∶1

C．混合气体的密度不随时间变化

D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

19．短周期元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次递增，ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ、ｆ是由这些元素组成的化合物，ｄ是淡黄色粉末，ｍ为元素Ｙ的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图。下列说法错误的是（）

Ａ．简单离子半径：Ｚ＜Ｙ

B．简单气态氢化物的热稳定性：Ｙ＞Ｘ

C．a一定是烃

D．ｄ中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶１

20. 2018 年5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

下列说法正确的是()。

A. 图中能量转化方式只有2 种

B. b 极发生的电极反应为：N2+6H＋+6e－= 2NH3

C. H＋向a 极区移动

D. a 极上每产生22.4 L O2流过电极的电子数为2N A

21、一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨

②CuO ③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥醋酸溶液⑦KNO3溶液⑧CuCl2时，能够加快反应率，又不响产生H2总量的是（）

A．①③④B．②④⑧C．①③⑤D．①⑤⑦

22、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“?”代表不同元素

的原子．下列关于此反应的说法不正确

．．．的是（）

A．该反应可表示为B．可能是PCl5的分解反应

C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成D．该反应一定是吸热反应

23．根据下面的信息，下列叙述正确的是（）

A. 2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ

B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

24．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）

25．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L ，下列说法正确的是()。

A. 用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

B. 用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

C. 2s时物质A的转化率为30％

D. 2s时物质B的浓度为0.3mol/L

三、非选择题(本题包括4个小题，共40分)

26．（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E 可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出下列物质的电子式：

D 的单质：；A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：。

（2）A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是。

（3）铝与A的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式

为：。

27．(10分)某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。(1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO－3＋5SO2－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号0.01 mol·L－1 KIO3

酸性溶液(含淀粉)

的体积/mL

0.01 mol·L－1 Na2SO3

溶液的体积/mL

水的体

积/mL

实验温

度/℃

出现蓝色

的时间/s

① 5 5 V10

② 5 5 40 25

③ 5 V235 25

则V1＝________ mL，V2＝________ mL。

(2)实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤：ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振荡；

ⅲ.向乙中滴加试剂X。

①将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整：

____I－＋____Fe3＋____I2＋____Fe2＋。

②步骤ⅲ中，试剂X是_______ _。

③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是_______________________________________________________。28．(8分)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过

程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

(2)0～4 min时间段内，CO的平均反应速率v(CO)＝________________________。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填序号，下同)。

①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是_____________________________________。

①v(CO2)＝v(CO)

②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO

③容器中气体压强不随时间而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

29．(12分) （1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为

_______L。

【 ——★ 参考答案 ★——：】

1.『答案』B

『解析』屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B 错误。

2. 『答案』 C

『解析』氯原子的最外层电子应该是7个，A 不正确；作为相对原子质量测定标准的碳原

子应该是 612C ，B 不正确；氯化镁是离子化合物，电子式书写正确，C 正确；氯化氢是共价化合物，不应该写成离子化合物的形式，D 不正确。所以选C

3.『答案』Ｃ

『解析』地球上 12Ｃ和 13Ｃ的原子个数比为 89∶１，地球上碳元素的相对原子质量为12.011，而哈雷彗星上 12Ｃ和 13Ｃ的原子个数比为 65∶１，即哈雷彗星上 12Ｃ的百分含量小于地球上 12Ｃ的百分含量， 13Ｃ的百分含量大于地球上 13Ｃ的百分含量，因此哈雷彗星上碳元素的相对原子质量大于 12.011，Ｃ正确。

4.『答案』D

『解析』H 2O 是共价化合物，只含共价键(O 原子与H 原子之间)；Na 2O 是离子化合物，只含离子键(Na ＋与O 2－

之间)，化学键种类不同，故A 错；NaOH 和NaCl 都是离子化合物，但是，NaOH 含有离子键(Na ＋与OH －之间)和共价键(O 原子与H 原子之间)，而NaCl 只含离子键(Na

＋与Cl －

之间)，故B 错；H 2O 2是共价化合物，只含共价键(O 原子和H 原子之间、O 原子和O 原子之间)，Na 2O 2是离子化合物，Na ＋与O 2－2形成离子键，O 原子与O 原子之间通过非极性共价键形成O 2－2，既含共价键又含离子键，故C 错；CCl 4和HCl 都是共价化合物，都只含共价键，故D 对。

5. 『答案』 C 『解析』 A.①中在酸性溶液中不可能生成OH-,故A 错误；B.四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I 2的CCL 4溶液从分液漏斗下口放出，故B 错误；C.碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I -,故C 正确；D.从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D 错误；故选C 。

6.『答案』A

『解析』由表中原子半径及化合价数据可知，L 、M 、X 、R 、T 、Q 分别为Mg 、Al 、S 、Be 、O 、N 。水和氨分子都可以形成分子间氢键，常温下水是液体，NH 3是气体，所以最简单氢化物的沸点：H 2O>NH 3>H 2S ，A 不正确；离子半径：S 2－>O 2－>Mg 2＋>Al 3＋，B 正确；工业上用电解熔融的氧化铝制取金属铝，C 正确；氢氧化铝和氢氧化铍都是两性氢氧化物，既能与

强碱反应，又能与强酸反应，D正确。

7.『答案』B

『解析』硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；锂离子电池的放电过程是将化学能转化为电能，B正确；太阳能集热器的原理是光透过透明盖板照射到表面涂有吸收层的吸热体上，其中大部分太阳辐射能被吸收体所吸收，转化为热能，C错误；燃气灶通过天然气的燃烧将化学能转化成热能，D错误。

8.『答案』C

『解析』升高温度，化学反应速率加快，A项不符合题意；使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，B项不符合题意；充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，C项符合题意；增加I2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，D项不符合题意。

9.『答案』A

『解析』放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，同一物质，气态变成液态放出热量，所以气态产物能量高于液态产物能量，综上所述，A图像符合。

10.『答案』D

『解析』A.二者均与NaOH反应，则不能用NaOH除杂，应选饱和食盐水除杂，故A错误；

B.蒸干时NH4Cl易分解，则不能蒸干，应利用冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；

C.纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固、液分离，且盐酸易挥发，则不能利用图中装置制取少量纯净的CO2气体，故C错误；

https://www.wendangku.net/doc/d313314687.html,l4萃取碘水后，水的密度小在上层，则图中分液装置及已分层的有机层和水层位置合理，故D正确。

11.『答案』B

『解析』Zn比Cu活泼，Zn作负极Cu作正极；正极发生还原反应2H++2e—→H2，铜片上产生气泡，A不正确；原电池工作时阴离子SO42-移向负极，阳离子H+移向正极，所以负极附近C(SO42-)浓度增大，B正确，C不正确；电子在外电路定向移动，离子在内电路定向移动，D不正确。

12.『答案』B

『解析』氯化铵与消石灰的反应为吸热反应，其他为放热反应。

13.『答案』B

『解析』2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(g)放出热量等于565.2 kJ，CO2(g)变为

CO2(s)会放热，所以2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量大于565.2 kJ，B不正确

14.『答案』B

『解析』设A元素的原子序数为x，由题图中A、B、C在元素周期表中所处的位置可知，B元素的原子序数为x＋1＋8，C元素的原子序数为x＋2，由题意得x＋(x＋1＋8)＋(x＋2)＝32，解得x＝7，则A、B、C三种元素分别为N、S、F，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则D为C(碳)。C(碳)元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为8，A项错误；四种元素形成的气态氢化物中，HF的稳定性最强，B项正确；BC6型化合物为SF6，该化合物中只含有共价键，属于共价化合物，C项错误；NH3＋HNO3===NH4NO3，该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。

15.『答案』C

16.『答案』A

『解析』①N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物溶于水显碱性，故错误；

②卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；

③Li燃烧只能生成Li2O，故错误；

④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；

⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故错误；

综上所述正确的有②④，故『答案』为A。

17.『答案』AB

『解析』正极上得电子发生还原反应，元素的化合价降低，所以通入氧化剂空气的电极为正极，A不正确；燃料电池将化学能转化为电能，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，发生的总反应与燃烧反应相同，但能量的转化与燃烧反应不同，B错误；该反应中有二氧化碳生成，如果用非碱性溶液做电解液，生成的二氧化碳气体会造成内部的压强增大，有安全隐患，所以用碱性溶液做电解质溶液，C正确；用碱液做电解液，正极上氧气得电子并和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D 正确。

18.『答案』BC

『解析』方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，所以无论反应是否平衡，容器的体积均不改变，A项中的说法不能说明反应达到平衡状态；B项中的B的生成速率与D的生

成速率等于系数比3：1，因此能说明反应一定达到平衡状态；平衡时B 、C 、D 的分子个数之比不一定等于3∶2∶1，D 项中的说法不能说明反应达到平衡状态。

19．『答案』C

『解析』短周期元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次递增，ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ、ｆ是由这些元素组成的化合物，ｄ是淡黄色粉末，ｄ为Ｎａ２Ｏ２；ｍ为元素Ｙ的单质，通常为无色无味的气体，则ｍ为Ｏ２，故Ｙ为Ｏ；根据图示转化关系可知：ａ为烃或烃的含氧衍生物，ｂ、ｃ为ＣＯ２、Ｈ２Ｏ中的一种，ｅ、ｆ分别为Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ中的一种，结合原子序数可知，Ｗ为Ｈ，Ｘ为Ｃ，Ｙ为Ｏ，Ｚ为Ｎａ。Ｚ、Ｙ的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Ｚ＜Ｙ，Ａ正确；元素非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，由于元素的非金属性Ｙ＞Ｘ，所以简单气态氢化物的热稳定性：Ｙ＞Ｘ，B 正确；过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的数目之比为２ ∶ １，D 正确；

20. 『答案』B

『解析』A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不只是2种，故A 错误；

B. b 极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，

b 极发生的电极反应为：N 2+6H ＋+6e －= 2NH 3，故B 正确；

C. b 极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故H ＋向 b 极区移动，故C 错误；

D. a 极为负极，电极反应为-+

222H O-4e =O +4H ，每产生标准状况下 22.4L O 2 流过电极的电子数为4N A ，但题干没说明标准状况，故D 错误；

21.『答案』C 『解析』Zn 与Cu （石墨）构成原电池能加快反应速率，酸过量时生成H 2的量取决于Zn ，Zn 的量不受影响所以H 2的量不变。

22.『答案』D

大多数分解反应是吸热反应，D 描述为一定不正确。

23. 『答案』D

『解析』 A. 2 mol H 2(g)跟 1 mol O 2(g)反应生成 2 mol H 2O(g)放出的能量为490 kJ ，A 不正确；

B. 化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比，B 不正确；

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成1 mol H2O(g)释放能量为245 kJ，C不正确；

D. 2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)的反应是放热反应，故2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低，D正确；

24. 『答案』C

『解析』电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，这说明构成原电池，原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极材料增加或放出气泡，根据题意可知，N极是负极，M极是正极，且N极材料比M极活泼，据此分析解答。

A.M是锌作负极，溶液中的氢离子放电，故A错误；

B.铜是正极，但溶液中的氢离子放电，电极质量不变，故B错误；

C.银是正极，溶液中的银离子放电，质量增加。锌是负极，锌失去电子，质量减少，故C 正确；

D.锌是负极，铁是正极，溶质的铁离子放电转化为亚铁离子，故D错误。

25.『答案』AC

『解析』

0.3mol/（L·s），故A正确；0.15mol/（L·s），故B错误；2s时物质A的转化率为30％，故C正确；2s时物质B的浓度为0.7mol/L，

故D错误。

26.（每空2分共10分）

『答案』（1）

N N

（2）离子键、共价键（3）2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

27.（每空2分共10分）

『答案』(1)4010(2)①2212②KSCN溶液③ⅱ中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，ⅲ中可观察到溶液变红

『解析』(1)探究温度和浓度对反应速率影响时，应考虑在同等条件下研究温度或浓度对速率的影响，即浓度相同时探究温度，温度相同时探究浓度。

(2)探究KI 和FeCl 3混合时生成KCl 、I 2和FeCl 2的反应存在一定的限度，实际就是证明反应后的混合液里既有I 2生成，又有Fe 3＋剩余。①KI 和FeCl 3反应的离子方程式中I －

发生氧化反应生成I 2，且每生成1个I 2，转移2e －，Fe 3＋被还原生成Fe 2＋，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式。②Fe 3＋的检验通常用KSCN 溶液。③因反应物中KI 明显过量，只要证明有I 2生成，同时有Fe 3＋存在，则能说明反应有一定限度。

28.（每空2分共8分）

『答案』(1)> (2)0.125 mol·L －1·min －1 (3)①③ (4)②④ 『解析』(1)因为t 1时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即v 正>v 逆。

(2)CO 在4 min 内的变化量为0.5 mol·L －1，则4 min 内的平均反应速率为v (CO)＝0.5 mol·L －1

4 min ＝0.12

5 mol·L －1·min －1。

(3)根据影响化学反应速率的因素可知：①降低温度化学反应速率减慢，正确；②因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，错误；③保持压强不变，充入He 使容器的体积增大，相当于减小反应物和生成物的浓度，化学反应速率减慢，正确；④保持体积不变，充入He 使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的浓度，所以化学反应速率不变，错误。

(4)①当v 正(CO 2)＝v 逆(CO)时，说明化学反应达到平衡状态，而v (CO 2)＝v (CO)不代表正、逆反应速率的关系，不能确定化学反应是否达到平衡，故错误；②单位时间内生成n mol CO 2的同时生成n mol CO ，说明化学反应的正、逆反应速率相等，故正确；③由反应Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)可知，反应前后气体体积相等，所以改变压强，对化学平衡无影响，故错误；④气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关，当气体的质量不变时，容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，说明化学反应达到平衡状态，故正确。

29.（每空2分共12分）

『答案』(1). B A CO －2e －＋CO 32－＝2CO 2 (2). 负 CH 4＋10OH ――8e －＝CO 32－＋7H 2O 448

『解析』由该燃料电池原理示意图可知，燃料由电极A 通入、氧气和二氧化碳由电极B 通入，则A 为负极、B 为正极，所以，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B 流向用电器。内电路中，CO 32－向电极负极A 移动，电极A 上CO 参与的电极反应为CO －2e －＋CO 32－＝2CO 2。

（3）将两铂片插入KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，

则通入甲烷气体的电极是原电池的负极，该极的电极反应式是CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O。160g甲烷的物质的量为10mol，根据负极的电极反应式可知，消耗10mol 甲烷要转移80mol电子，需要消耗氧气的物质的量为80mol4÷=20mol，这些氧气在标准状况下的体积为20mol?22.4L/mol=448L。

2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

【新教材人教版】高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

泰安一中第一学期高一学分认定考试

2010 年泰安- -中第一学期高一学分认定考试生物必修I 试题第I 卷一、选择题（每题只有一个正确选项，请将答案涂在答题卡上。共 40分，1-20每题1分, 21-30每题2分。） 1 ?以下生物，除哪一种外都是由细胞构成的？（） A .草履虫 B .海带 2. 叶肉细胞与大肠杆菌细胞相比，其主要差异是（ A .有细胞壁 B .有细胞核膜 3. 比较植物与动物体内的各种化学元素，可知其（ A .种类和含量都相差很大 B .种类和含量都相差不大 C .种类相差很大，其中相同元素的含量都大致相同 D .种类大致相同，其中相同元素的含量都相差很大 4. 在鉴定还原性糖的实验中，加入斐林试剂时，必须要（ A .先加入斐林试剂甲液，后加入乙液 B .先加入斐林试剂乙液，后加入甲液 C .将斐林试剂的甲液和乙液混合均匀后加入。 D .以上A 、B 、C 三项操作方法都正确 5.在人的唾液中加入双缩脲试剂，其结果应该是（ A .产生气泡 C .溶液呈紫色 A .细胞成分的更新物质 C .组织修复的原料 7.下列关于水的生理功能的叙述中，不正确的是（ A .水分解能释放能量供生命活动需要 B .结合水是细胞结构的重要组成成分 C .烟草花叶病毒 D .向日葵）。 C .有细胞质 D .有细胞膜）。）。 B .溶液呈蓝色 D .产生砖红色沉淀） B .酶的主要成分 D .能量的主要来源）。 6.下列哪项不是蛋白质在人体内的生理功能？（

C .水溶液可运输代谢废物到排泄器官

A .识别功能 B .流动性功能 D ?自由水是良好的溶剂 &甲状腺素中含有的化学元素是（）。 A ?铁元素 B ?碘元素 9.下表中a 、b 、c 符合如下图所示关系的是（选项 a B c A 细胞核染色体 DNA B 原核生物细菌病毒 C 有性生殖有丝分裂无丝分裂 D 下丘脑脑垂体甲状腺 A ? 5. 2 ? 8 B ? 4. 2. 2 C ? 5. 2. 2 D . 4. 4. 8 11 ?分泌蛋白在附着于内质网上的核糖体中合成之后，其运输方向是（ A. 内质网T 细胞膜T 咼尔基体 C.内质网T 高尔基体T 细胞膜 12 ?下列不属于细胞器的是（） A. 染色体 E.叶绿体 13. 细胞核最重要的功能是：（） A .合成蛋白质的主要场所 B .进行能量转换和代谢的主要场所 C .直接调节生物体对外界刺激发生反应的场所 D .贮存和复制遗传物质的主要场所 14. 最能表明一个细胞特殊功能的是（） A .细胞的大小 C .细胞膜的结构 15. 在处理污水时，人们设计一种膜结构，有选择地将有毒重金属离子阻挡在膜的 C .镁元素） D ?钼元素 E.咼尔基体T 内质网T 细胞膜 D.细胞膜T 内质网T 高尔基体 C.线粒体 D.溶酶体 B .细胞核的大小 D .细胞器的种类和数量

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。三、教学建议 1．增强质量意识

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体

2020-2021学年山东省泰安一中高二上学期期中数学试卷 (解析版)

2020-2021学年山东省泰安一中高二（上）期中数学试卷一、选择题（共8小题）. 1．（3分）直线l1：ax+2y+a＝0与直线l2：2x+ay﹣a＝0互相平行，则实数a＝（）A．﹣4B．4C．﹣2D．2 2．（3分）如图，已知三棱锥O﹣ABC，点M，N分别是OA，BC的中点，点G为线段MN 上一点，且MG＝2GN，若记，则＝（） A．B． C．D． 3．（3分）若圆C1：x2+y2＝1与圆C2：x2+y2﹣6x﹣8y+m＝0外切，则m＝（）A．21B．19C．9D．﹣11 4．（3分）已知＝（2，﹣1，2），＝（﹣1，3，﹣3），＝（13，6，λ），若向量，，共面，则λ＝（） A．2B．3C．4D．6 5．（3分）对抛物线y＝4x2，下列描述正确的是（） A．开口向上，焦点为（0，1） B．开口向上，焦点为 C．开口向右，焦点为（1，0） D．开口向右，焦点为 6．（3分）唐代诗人李颀的诗《古从军行》开头两句说：“白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河．”诗中隐含着一个有趣的数学问题一“将军饮马”问题，即将军在观望烽火之后从山脚下某处出发，先到河边饮马后再回军营，怎样走才能使总路程最短？在平面直角坐标系中，设军营所在区域为x2+y2≤2，若将军从点A（3，0）处出发，河岸线所在直线

方程为x+y＝4，并假定将军只要到达军营所在区域即回到军营，则“将军饮马”的最短总路程为（） A．B．C．D． 7．（3分）已知F1，F2分别为双曲线C：（a＞0，b＞0）的左、右焦点，点A 在双曲线上，且∠F1AF2＝60°，若∠F1AF2的角平分线经过线段OF2（O为坐标原点）的中点，则双曲线的离心率为（） A．B．C．D． 8．（3分）椭圆+＝1（a＞b＞0）上一点A关于原点的对称点为B，F为其右焦点，若AF⊥BF，设∠ABF＝α，且α∈[，]，则该椭圆离心率的取值范围为（）A．[，1]B．[，]C．[，1）D．[，] 二、多选题（共4小题） 9．（3分）正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，E、F、G、H分别为CC1、BC、CD、BB1的中点，则下列结论正确的是（） A．B1G⊥BC B．平面AEF∩平面AA1D1D＝AD1 C．A1H∥面AEF D．二面角E﹣AF﹣C的大小为 10．（3分）已知直线x sinα+y cosα+1＝0（α∈R），给出下列命题正确的是（）A．直线的倾斜角是π﹣α B．无论α如何变化，直线不过原点 C．无论α如何变化，直线总和一个定圆相切

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。二、试卷分析选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第12题和第14题命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第17题命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。第20题

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测高一化学学科试卷分析灵璧一中高一化学学科组一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。第9题和第11题：命题意图：考查物质的量相关概念。试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。第12题和第13题命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存，要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子共存情况。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第18题命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质的判断、物质的量浓度的相关计算等。试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。第19题命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来推断离子，特别突出常见反应的考察。试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。第20题命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审题不清，从而得出相反的结论。

山东省泰安第一中学2018-2019学年高一历史上学期期中试题

泰安一中2018~2019学年高一上学期期中考试历史试题一、单选题（每题1.5分，共60分） 1．中国古代，“内重外轻虽无割据之忧，却使地方失去绥靖御侮能力，在内忧外患交加的情况下，就要导致亡国的危险”。这一观点( ) A．主张在中央集权前提下地方适度分权 B．与唐宋王朝走向瓦解的历史教训相符合 C．认为君主集权加剧了中央与地方的对立 D．强调制度设计应该遵循外重内轻原则 2．据史载，夏后启讨伐有扈氏时说自己是“恭行天罚”，对部下们则说：“用命，赏于祖；不用命，戳于社”。商汤伐夏时说：“有夏多罪，天命殛之”，“子畏上帝，不敢不征”。周武王伐纣时也曾说：“商罪贯盈，天命诛之”。该材料表明夏、商、周时期的中国( ) A．集权政治制度已形成B．神权与王权有机结合 C．占卜和迷信活动盛行D．宗法等级观日渐凸显 3．北宋建立以后，“令诸州自今岁受民租及管榷之课，除支度给用外，凡缗帛之类，悉数送往京师”。其后，又逐步建立健全了转运使、通判、主簿这样一套地方朝政管理机制，地方支用“悉出于三司”。这说明宋代( ) A．使军事权集中于皇帝B．削弱了地方的财政权 C．消除了地方割据势力D．加强对地方全面控制 4．明太祖朱元璋铸了一块“内臣不许干预政事”的铁牌，挂于宫门里，可后来明代政治败坏的时期，司礼太监却成了真“宰相”，甚至成了真“皇帝”。其根本原因是( )

A．政治腐败B．宦官专政C．君主专制D．中央集权 5. 元朝在地方实行行省制度。行省“掌国庶务，统郡县，镇边鄙……凡钱粮、兵甲、屯种、漕运、军国重事，无不领之”，但地方官吏的选用主要由中书省和吏部负责，调动行省所属军队须皇帝批准。这表明元朝（） A. 地方拥有适度权力 B. 地方缺乏实际权力 C. 行省权力集中专断 D. 君主专制得以加强

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下：： 2s：据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1

山东省泰安一中2019届高三第一次联考语文试题

【题文】阅读下面的材料，根据要求写作。曾获华语文学传媒大奖、十月文学奖等国内外数十种文学奖项的著名诗人陈先发在儿子16岁要去美国读书时，曾写过一段告诫之语，劝儿子在生活中要积蓄起人生“四力”。一、眼力：世界无限而你唯一，你须积累起一种强悍的辨别能力，剔除芜杂而后知道什么是你所应坚持的。二、思力：习得一种方法，形成一种眼光，而后才有你自己的世界。三、定力：不为他人的判断与观点所摆布，不为世界的复杂而乱了方寸之心。四、抗压之力：不因挫败而弃，不因重负而失去对生命的激情。请结合你的生活经历或感悟，从以上“四力”中任选两种，谈清两者之间的关系，写一篇不少于800字的文章。【答案】眼力是一种“定力” 鉴定是一门“眼学”，靠的主要是“眼力”，这是没有问题的。一般人会把眼力理解为“依靠眼光作出正确判断的能力”，这从字面上看似乎也没有错，既是“眼力”，自然全部依赖一双眼睛了。然而，眼力之“力”，却未必根植于你的眼睛。这要怎么解释呢?打个比方吧，拿一条宽20厘米的长木板放在平地上让你行走，你一定不会走到木板外面去，如果把木板升到100米的高空，你原来的“能力”还在吗?再比如，站在一定的距离，把篮球投进篮框里，是一种与准确有关的“能力”，但是象乔丹那样，在NBA总决赛最后一场的最后一秒，从对方的激烈围抢中高高跃起，空中绕过阻碍，投进压哨逆袭的一球，所需要的能力，却不是“准确”所能概括的。闲聊中拿起一本画册或图录，随手翻翻，说这张是真的，那张是假的，凭借已有的知识，大有句乡谚说：“当官靠提携，撑船真才子”。撑船的知识和技巧并不复杂，但要想从急流险滩惊涛骇浪中全身而退，却需要一种日积月累的，既与外境周旋，又与“我”周旋的真功夫。鉴定一事，实与撑船相近。晚明书画鉴藏家张丑在其《清河书画舫》一书中指出：“ 是故善鉴者，毋为重名所骇，毋为秘藏所惑，毋为古纸所欺，毋为拓本所误，则于此道称庶几矣。”这里所谓的“骇”、“惑”、“欺”、“误”，都与“眼”无关，而与“心”有关。

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析矿务局中学刘花一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。二、试卷结构与特点 1.试卷结构第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高一化学试卷及答案解析

咼一化学检测考试 1下列不属于化学科学探究方向的是（ A .解决环境污染问题 C .在分子层面上预防和治疗疾病 2.下列不涉及氧化还原反应的是（ A .火药的使用 B .光合作用 3?下列概念中，前者属于后者的是（） B ?能源和资源的开发利用 D ?利用天眼”探寻有生命迹象的星球） C .开采可燃冰 D ?铁的冶炼 4. 我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除，协同转化的催化齐总反应方程式为： CO 2 H 2S CO H 2O S 。下列说法错误的是（） A .该反应的氧化剂是 CO 2 B .硫元素发生氧化反应 C . H 2O 是氧化产物 D . CO 是还原产物 5. 实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（） 6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是 A ?胶体、混合物 B .盐、无氧酸盐 C .氧化还原反应、化合反应 D .化合物、电解质 A .碱性高锰酸钾洗液是混合物 B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质 C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质

7. 下列离子方程式书写不正确的是（） A .钠与水反应：2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f B .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「 C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu—Fg++Cu2+ D .大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO &设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（） 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（） A .金属钠在实验室通常保存在酒精中 B. Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂 C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红 D .钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体 10. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）点燃 A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI 高温 C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO 11. 下列关于Ba （NO3）2和H2SO4的说法正确的是（） A .两者均只能水溶液中发生电离 B .两者溶于水均在通电条件下发生电离 C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变 D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱 12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（） A . Fe （OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用 B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘 C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒 D .江河入海口处易形成三角沙洲

泰安一中新校区2019级新生军训报到须知

泰安一中新校区2019级新生军训报到须知一、报到时间： 1—14班：8月24日上午7:30报到。报到完成后，家长9:30前离开学校。 15—24班：8月24日上午9:30报到。报到完成后，家长11:30前离开学校。二、入校及报到地点： 1.入校选择一：从学校南门东侧门进入校园，沿马路向北然后右行再向北抵达三号教学楼。选择二：从学校北门东侧门进入校园，沿马路向南抵达三号教学楼。选择三:从学校东门进入校园，沿马路向西到小花坛右转向北抵达三号教学楼。【温馨提示： ①学生入校，禁止携带手机等电子产品。 ②为保证学生安全和校园秩序，机动车辆一律停放在学校南门口停车场或校外的公路上，请听从学校保安的安排，顺向单列停放。谢谢！】 2.报到地点：三号教学楼各班教室。（教室分布见下图）

三、报到程序：学生和家长一起到本班教室报到。 1.家长在班主任处： ①加入本班微信群。家长要每天查看本班微信群，关注班主任发的信息。 ②领取进校陪餐单。请按照进校陪餐单上指定的时间和要求，于军训期间来校陪餐一次。 2.学生在班主任处领取“宿舍物品领取凭证”。 3.学生和家长一起去宿舍楼。北侧宿舍楼为男生宿舍楼，南侧宿舍楼为女生宿舍楼。在宿舍楼一楼大厅凭”宿舍物品领取凭证”领取床上用品，然后到已预先分好的房间及床位，整理好床铺，放好个人物品。 4.安排好住宿后，家长到相应教室召开家长会。 5. 安排好住宿后，学生到宿舍楼下空地按班集合，在助理班主任的带领下领取军训服，并回宿舍试穿。如有不合适，请立即更换。之后，身着军训服在宿舍等待家长会结束。 6.家长会结束后，家长可回到宿舍和孩子见面，之后请尽快离开学校，以免影响学生后续报到。 7.家长离开后，学生到本班教室开班会。 8.班会内容提要： ①学生上交《泰安一中新校区2019年新生高中生涯规划》《入学儿童预防接种完成证明》。 ②统计学生家长联系方式及学生到校情况，如有情况特殊的学生（含身体残疾的、身高190厘米以上需要调换大床的），上报级部。 ③发放本班全体学生的一卡通，同时发放一卡通使用说明纸，介绍如何使用一卡通。 ④强调基本常规要求，强调安全，介绍教室、宿舍、年

期中考试化学试卷质量分析

期中考试化学试卷质量分析针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下：一、得分率及通过率符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。三、答卷中发现的问题与今后的对策在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教

(新)高中化学试题(word版-含答案)

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确．．．的是（） A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子 D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3．下列实验问题处理方法不正确的是（） A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。下列判断正确的是（） A．x 极为阴极，y极为阳极 B．电解过程中，氢离子浓度不变 C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红 D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝 5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（） A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（） A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于这种化合物的说法正确的是（） A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它

山东泰安一中高一下学期期中考试地理试题含答案

泰安一中 2019-2020 学年下学期期中考试高一地理试题 2020.4.16 本试卷分第 I 卷和第Ⅱ卷两部分。满分100 分。考试用时 90分钟。第 I 卷（60分）一、选择题。本大题共30小题，每小题2分，共60分。分析下表有关资料，回答1～2题。 A．人口数量越少，经济越发达B．人口密度越大，经济越落后 C．人口密度越大，经济越发达D．人口数量和密度不能决定经济发展水平高低2．影响人口分布的最基本因素是() A．自然环境因素B．开发历史的长短 C．政治经济因素D．人类生活方式和经济活动方式 (2019·宜昌一中月考)流动人口的家庭化迁移已成为我国未来人口流动的主要趋势。下图为“我国近年来家庭分批迁居人口的性别年龄结构图”。据此完成3～5题。 3．在分批流动的人口性别年龄结构中，影响家庭中第一批流动人口的主要因素是() A．自然因素B．经济因素 C．政治因素D．家庭因素 4．从第二批迁居人口后，随着迁居人口批次的增多，人口流动表现的主要特点是() A．女性人口组和0～4岁人口组的儿童呈现回迁趋势 B．家庭男性人口年龄组在各批次迁居人口中一直处于迁居人口结构最高比例 C．劳动年龄人口迁居比例不断下降，少年儿童和老年人口成为迁居人口主体 D．在各年龄人口组中，老年人口组在家庭迁居人口总比例中所占的比例最小 5．目前，我国家庭人口迁居的主要方向是() ①由城市迁居到郊区②由西部地区迁居到东部地区 ③由平原地区迁居到山区④由农村地区迁居到城市地区

A．①②B．①③C．③④D．②④ 新疆维吾尔自治区位于我国西北边陲，面积166万平方千米，约占全国国土总面积的1/6，常住人口为2 486.76万人(2018年末)，人口密度约为全国的1/10。据此完成6～7题。 6.制约新疆维吾尔自治区资源环境承载力的资源短板是() A.耕地资源 B.水资源 C.矿产资源 D.草场资源 7.为提高新疆维吾尔自治区资源环境承载力，目前下列措施较合理的是() A.调整农业结构，提高灌溉技术 B.发挥光照优势，扩大水稻种植 C.出台优惠政策，促进人口的迁入 D.降低区内人们生活与文化消费水平读某城镇主要功能区分布示意图，回答8～9题。 8．该城镇功能区布局的明显不合理之处是() A．居住区占地面积太大B．预留工业用地在城市郊外 C．城市建设呈现多核心模式D．部分工业区位于盛行风上风向 9．该城镇有一所百年中学，其位置最可能是() A．①B．②C．③D．④ (2019·江苏省扬州中学期末)在自然环境、文化习俗等影响下，我国56个民族的服饰各具特色。下图为“我国某少数民族服饰图”。读图，完成10～11题。 10.“不对称”是图中民族服饰的重要特点，形成这一特点的地理原因是() A.山峰多冰川 B.昼夜温差大 C.草场面积广 D.高原光照强 11.该民族聚居区与长江中下游平原区域差异产生的最主要因素是()