无机化学练习题
普通化学练习题
一、 判断题
1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（√）
2、状态函数都具容量性质（×）
3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（√）
4、当溶液变稀时，活度系数会增大（√）
5、Θ
Θ
SP
A
SP
K K Θ
Θ<（√）
6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（×）
7、当n=2时描述电子运动状态的四个量子数最多有四组（×） 8、与杂化轨道形成的健不可能是σ键（×）
9、配合物的Θ
f K 越大，表明配合物的内界与外界结合越牢固（×） 10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（×） 11、自发进行的反应，其焓值总是下降的（×） 12、化学反应的级数越高，反应速率就越大（×） 13、强电解质也有α,称为表观电离度（√） 14、电极反应V Cl e Cl 36.1222==+Θ
-
?
的，那么V Cl e Cl 68.02/12==+Θ-?的（×）
15、含有d 电子的原子都属副族元素（×）
16、任何中心离子的配位数为4的配离子，均为四面体构型（×） 10、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（×） 二、单选题
1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（D ） A 、-
2342)(O C Fe B 、+
26
3)(NH Mn C 、-
36AlF D 、-
2AgCl
2、土壤胶粒带负电，下列对它凝结能力最强的是（B ） A 、42SO Na B 、3AlCl C 、4MgSO D 、-
])([63CN Fe K
3、下列有机分子中的碳原子在同一条直线上的是（C ） A 、正丁烷B 、乙烯C 、 2－丁炔D 、甲烷
4、按照量子数组取值的合理性，下列电子可能存在的是（C ） A 、3，3，-1，+1/2 B 、3，0，0，0 C 、2，1，0，+1/2 D 、2，0，1，-1/2
5、下列水溶液浓度均按0.1mol/L,其中氨根离子浓度最大的（B ） A 、氯化铵B 、硫酸氢铵C 、碳酸氢铵D 、醋酸铵 6下列过程系统熵值基本不变的是（B ） A 、石灰石的分解B 、碳与氧生成二氧化碳 C 、固体硝酸钾溶解D 、液体乙醇蒸发为气体
7混合气体中含气体A 1mol,气体B 2 mol,气体C 3 mol ，混全气体总压为200Kpa, 则其中B 的分压接近下列哪个值（） A 、67Kpa
8难挥发性物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（A ） A 、继续升高
9淡水鱼和海水鱼不能交换生活环境，因为（） A 、渗透压不同
10KBr 和AgNO3反应在一定条件下可生成AgBr ，如胶团结构[(AgBr)m ·nBr -·(n-x)K +]x-·xK +
，则（）
A 、KBr 过量
11、由石墨到金刚石的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准生成吉布斯自由能为2.9千焦/摩，二者相比无序度更高的是（A ）
A 、石墨
B 、金刚石
C 、二者都一样
D 、无法判断 12H 2O(s)＝H 2O(g)，的△H 和△S A 、都为正值
13相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，两步与一步反应相比 A 、熵焓内能一样
14下列标准状态下的反应： 2NO 2（g ）=N 2O 4(g) 18.5-Θ
?-=?mol KJ G m r N 2(g)+3H 2=2NH 3(g) 18.5-Θ
?-=?mol KJ G m
r
A 、反应2的平衡常数比反应1的大 15下列元素中，电负性最大的是（） A 、K
B 、S
C 、O
D 、Cl
16反应的速率常数的单位mol ·L -1·S -1
, 则反应级数为 A 、零级反应
17等量的酸碱中和，得到Ph 值（） A 、视酸碱的相对强弱而定
19由电极MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+
组成的原电池，若加大溶液的酸度，原电池的电动势将：（） A 、增大
20、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（D ） A 、)()(/)(22
CO p C p CO p B 、)(/)(2CO p CO p C 、)()(/)(2CO p C p CO p D 、)(/)(22
CO p CO p
21、在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（B ） A 、没有变化B 、略有上升C 、剧烈上升D 、急剧下降 22、升高温度反应速率增大的原因是（ C ）
A 、分子的活化能提高了
B 、反应的活化能降低了
C 、活化分子数增多了
D 、该反应是吸热反应 23、对于电极+-
327
2/Cr O Cr 来说，溶液的pH 值上升，则（ B ）
A 、电极电势上升
B 、电极电势下降
C 、电极电势不变
D 、标准电极电势下降 24、下列是极性分子的是（ C ） A 、BeF 2 B 、BF 3 C 、NF 3 D 、CF 4
25、某元素原子基态的电子构型为［Ar ］3d 54s 2
,其在周期表的位置是（ D ） A 、s 区第二主族B 、s 区第五主族
C 、d 区第二副族
D 、d 区第七副族
26、某元素的电子构型为［Ar ］3d 64s 0
的离子是（ C ）
A 、Mn 2+
B 、Fe 3+
C 、Co 3+
D 、Ni 2+
27、通常情况下，下列何种离子在各自的配合物中可能生成内轨型化合物（ A ）
A 、Fe 2+
B 、Cu +
C 、Ag +
D 、Au 3+
28、下列电对中标准电极电势最高的是（ A ）
A 、Ag Ag /+
B 、Ag NH Ag /)(3+
C 、Ag CN Ag /)(2-
D 、Ag AgCl / 29、加入氨水即可进行分离的一组离子是：（ A ） A 、+
+
23Z n Al 和 B 、+
+
2C u
Ag 和C 、+
+22N i
Cd 和D 、+
+2C a
Na 和
30、溶胶粒子进行电泳时（ D ）
A 、胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动
B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动
C 、胶团向一个极移动
D 、胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动
31、某基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有的电子数为（ A ）个
A 、8
B 、18
C 、8～18
D 、8～32
32、根据质子酸碱理论，下列物质既是酸又是碱的是（C ）
A 、NH 4+
B 、OH -
C 、H 2O
D 、PO 43-
33、下列给定热力学条件下，高温自发的过程是（B ） A 、0
,0
B 、0
,0>?>?S H
C 、0,0?S H
D 、0,0>?
35、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( D ) A 、ΘK 很小B 、ΘK 很大C 、Θ
K 接近1 D 、无法判断
36、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升高100℃时，反应时是0℃时的（C ）
A 、30倍
B 、100倍
C 、310
倍 D 、90倍
37、向醋酸溶液中加入少量的固体物质，能使其离解度减小的是（A ） A 、NaAc B 、NaCl C 、FeCl 3 D 、NaCN 38、由电极++
+
-
2324//Fe Fe
Mn MnO 和组成的原电池，若增大溶液的酸度，原电池的电
动势将（ A ）
A 、增大
B 、减小
C 、不变
D 、无法判断
39、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ C ）个 A 、3 B 、5 C 、6 D 、7
40、下列分子中，中心原子的杂化轨道中P 成分占2/3的是（ D ） A 、NH 3 B 、HgCl 2 C 、H 2O D 、BF 3
41、实验证明在[Co(NH 3)6]3+配离子中没有单电子，由此可推论Co 3+
采取的成键杂化轨道（B ）
A 、sp 3
B 、d 2sp 3
C 、dsp 2
D 、sp 3d 2
42、基本单元的下列叙述错误的是（D ）
A 、它可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子
B 、它可以是上述粒子手组合与分割
C 、它可以是一个反应式，如：O H O H 22222=+
D 、它必须是客观存在的粒子
43在[Pt(en)2]2+
中同，Pt 的氧化数和配位数是（） A 、+2，和4
44下列用来表标核外电子运动状态的合理组合是（A ） A 、2，1，-1，1/2 B 、2，1，0，0 C 、3，1，2，1/2 D 、1，2，0，-1/2
45、施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的（A ）比植物细胞溶液高 A 、渗透压B 、蒸气压C 、冰点D 、沸点
46、下列物质的浓度均为0.11
-?L mol ,对负溶胶聚沉能力最大的是（A ） A 、342)(SO Al B 、43PO Na C 、2CaCl D 、NaCl
47、体系不做非体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（A ） A 、H Qp ?=B 、H Qp ?>C 、H Qp ?< 48、某反应0,0>?>?S H ，则该反应（A ）
A 、高温自发，低温不自发
B 、高温不自发，低温自发
C 、任何温度均自发
D 、任何温度均不自发
49、D C B A +=+为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（A ）
A 、质量作用定律
B 、勒夏特列原理
C 、阿仑尼乌斯定律
D 、微观可逆性原理
50、将A （蔗糖）及B （葡萄糖）各称出10克，分别溶于100克水中，成为A 、B 两种溶液，用半透膜将两液分开，发现（）
A 、A 中水渗入
B B 、B 中水渗入A
C 、没有渗透
D 、无法确定
第一种解释：把体积与质量浓度相同的葡萄糖与蔗糖溶液用半透膜（允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过）隔开，开始和一段时间后页面的情况是 A 甲高于乙 B 乙高于甲
C 甲先高于乙，乙后高于甲
D 乙先高于甲，甲后高于乙 过程详细的解释
首先，水和葡萄糖分子可以通过半透膜，蔗糖分子不能。由于葡萄糖溶液与蔗糖溶液溶质的质量相同，所以刚开始葡萄糖一侧溶液浓度较大。此时由于水的渗透作用，会使得右侧的水渗透到左边，此时甲高于乙。（水的渗透比葡萄糖分子快得多）此时葡萄糖开始缓慢向右侧透过，由于左侧溶液浓度的降低和右侧浓度升高，水会随着葡萄糖一起向右侧渗透。由于蔗糖无法到左边来，而葡萄糖会到右边去（溶质会自由向溶剂中均匀分布，所以右边的蔗糖不会抑制葡萄糖移动），所以右边溶液浓度会逐渐超过左边，此时水会向右侧渗透。当浓度差引起的水向右渗透的动力等于液面高度差引起的水向左渗透的动力相等时，渗透相对静止，此时乙高于甲。选择C
第二种解释： 水分子的移动要考虑摩尔浓度，葡萄糖是单糖而蔗糖是二糖，所以摩尔浓度是葡萄糖高，因此水往葡萄糖一边流动。（×）是因为认为葡萄糖和蔗糖都不能通过半透膜。 第三种解释：用体积和摩尔浓度相同的葡萄糖和蔗糖，结果液面变化如何？即两溶液物质的量浓度相同，开始时蔗糖高于葡萄糖，又因蔗糖分子不能通过半透膜，故蔗糖一直高于葡萄糖。
51、0.01 mol ·L -1
AB 水溶液的凝固点是-0.0186℃(1
86.1-??=mol kg K K f )分子的离解
度是（D ）
A 、100%
B 、99%
C 、1.0%
D 、0
52、已知质量分数为0.05%葡萄糖是血液的等渗溶液，则尿素溶液应该是血液的（ ?） A 、 等渗溶液 B 、高渗溶液 C 、低渗溶液 D 、37℃是等渗溶液其它温度不是 53、将0℃的冰放进℃盐水中，体系将是（C ）
A 、 冰—水平衡
B 、水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大
C 、冰会溶化而体积减小
D 、无法判断
54、某体系发生变化后，混乱度加大，有些可判断此体系的熵值（A ） A 、 增大 B 、减小 C 、不变 D 、混乱度与熵值无关 55、以下各组物质可做缓冲对的是（B ）
A 、 NaOH HAc -
B 、NaAc HAc -
C 、42SO H HAc -
D 、O H NH NaOH 23?- 56、2)(OH Ca 的sp K 比3CaCO 的sp K 略小且相近，它们的溶解度（） A 、2)(OH Ca 略小B 、3CaCO 小 C 、两者相近 D 、无法判断
57、2)(OH Ca 在纯水中认为是完全解离的，它的溶解度s 和Ksp 的关系是（） A 、34//Ksp c s =θ B 、2
4//Ksp c s =
θ
C 、3/Ksp c s =θ
D 、无法确定
58、-
+=+A s M e s MA )()(此类电极 若难溶电解质溶解度越低则M MA /?将（B ） A 、越高 B 、越低 C 、不-受影响 D 、无法判断
59、在一个多电子原子中具有下列各套量子数的电子，其中能量最大的电子具有的量子数是（A ）
A 、3，2，+1，+1/2
B 、2，1，2，-1/2
C 、3，1，0，-1/2
D 、3，1，-1，+1/2
60、下列分子哪个具有极性键而偶极矩为零（A ） A 、2CO B 、S H 2 C 、HCl D 、HF 61、3NH 溶于水分子间产生的作用力有（D ）
A 、取向力和色散力
B 、取向力和诱导力
C 、诱导力和色散力
D 、取向力、诱导力、色散力和氢键
62、下列分子和离子中不具有孤对电子的是（ D ） A 、-
OH B 、O H 2 C 、3NH D 、+
4NH
63、对于相同中心离子其外轨型配合物于内轨型配合物相比较稳定性程度大小为（ B ） A 、外轨型大于内轨型 B 、内轨型大于外轨型 C 、两者稳定性没有差别 D 、不能比较 64、在氨溶液中加入氢氧化钠，使（ C ）
A 、OH -浓度普变小
B 、NH 3的Kb 变小
C 、NH 3的离解度降低
D 、pH 变小 65、需配制Ph=5的缓冲溶液，选用（ C ）
A 、Na 2CO 3-NaHCO 3（pK a2=10.25）
B 、NH 3.H 2O-NH 4Cl （pK b =4.75）
C 、HAc-NaAc （pK a =4.75）
D 、NaH 2PO 4-Na 2HPO 4（pK a2=7.2）
66、AgBr 的Ksp=7.7×10-13，AgCl 的Ksp=1.56×10-10
. AgBr 溶解的△G 比AgCl 溶解的△G （A ）
A 、高
B 、低
C 、相等
D 、相近
67、Cl 2/Cl -和Cu 2+
/Cu 的标准电极电势分别是 1.36V 和0.34V,反应Cu 2+(aq)+2Cl -(aq)=Cu(s)+Cl 2的电动势（A A 、-1.02 B 、 -2.38 C 、-1.70 D 、+1.70
68、Cu(NH3)42+Cu 2+
的氧化数和配位数（A ） A 、+2,4
69、Co(CN)63-配离子中没有单电子，由此推论Co 3+
采取的杂化轨道是：（A ） A 、sp3d2
70、量子数n 、l 、m 不能决定（D ）
A 、原子轨道的能量
B 、原子轨道的数目
C 、原子轨道的形状
D 、电子的数目 71、 下列原子具有5个单电子的是（C ）
A 、 Fe 2+
B 、 F
C 、Mn 2+
D 、N
72、 下列原子或离子中，半径较大的是（D ）
A 、F -
B 、Ne
C 、Na +
D 、O 2-
73、 氢原子的 1s2s2p3s3p3d4s 轨道能量高低的顺序为（） A 、E1s 氢原子核外只有一个电子，其能量只与电子所在的层有关，层数据越大，其能量越高。对氢原子来说，同一层的各个轨道能量完全一样，如：2s 2p 能量一样3s 3p 3d 能量一样4s 4p 4d 4f 能量一样。电子跃迁时没有规定先跃迁到哪，后跃迁到哪；只与吸收的能量有关，能 量对应电子层间的能量差。因此没有先跃迁到4s ，还是先跃迁到3d 说，只有对应的能量差之说。 氢原子的3d 和4s 能级的能量高低比较 氢原子的3d 和4s 能级的能量高低比较，是3d 小于4s 还是说氢原子没有3d 、4s 轨道，所以不存在能量高低？本身能层能级的划分不就是依据能量假设的嘛，要是根本没有的话还存在不存在大小？ 最佳答案： 氢原子的轨道能量仅与其主量子数n 有关，显然3d 轨道主量子数小能量低参考玻尔的氢原子模型氢原子的3d 和其3s 3p 轨道能量简并4s 和其4p 4d 轨道能量简并。能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中。 74、配平的问题 75、在氧化还原反应中转移电子数的问题 76、水的离子积25℃60℃是，由此推断水的电离是吸热的还是放热的 77、极性分子和非极性分子之间的作用力有什么？非极性的与非极性的？ 78、密闭容器，一杯盐水一杯纯水，结果如何？ 79、能使达到平衡的反应，产物增加的措施是升温加压加催化剂还是增大反应物起始浓度？哪一个呢？ 80一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，如果外界条件不改变，长时间后这两个杯子（） A 纯水几乎全部转移到糖水杯中 81 三、填空题 1、氢氧化铁的胶团结构：（） 2、在氨溶液中加入NH 4Cl ，则氨的离解度（），溶液的pH 值（），这一作用称为（）。 3、将铜片插入盛有0.5mol ·L -1Cu 2+溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol ·L -1Ag + 溶液的烧杯中,构成原电池，电池反应为（ ）该电池反应的负极是（） 4、溴化一氯三氨二水合钴（Ⅲ）的内界（），外界（） 5、已知[CrF 6]3-为外轨型配合物，则Cr 3+ 是以（ ）杂化轨道成建的，其空间构型为（ ） 6、写出标准氢电极与铜电极组成的电池符号 Pt )(-│)100(2kPa H │)1(1-+?L mol H ‖)1(12-+?L mol Cu │))((+s Cu 7、用AgNO 3与KI 溶液制备AgI 溶胶，写出AgNO 3过量时胶团的结构式（- + - + ?-??3} )(){(3xNO NO x n nAg AgI x m ） 8、阿仑尼乌斯方程式的对数定律表达式为（ )(ln 2 11 212T T T T R Ea k k --=），它反映了反应速率与（能量）和（温度）的定量关系。 9、AlCl 3和NaCl 的聚沉值之比为1：500，可以断定该溶胶微粒带（ 负 ）电荷。 10、形成配合物的基本条件是，中心离子要有（空轨道 ），配位体要有（孤对电子）。 11、原子轨道杂化后，形成的共价健更为（牢固），分子能量更（低）。 12、第一个出现4d 电子的元素的原子序数为（39） 13、N 的2p 电子，用三组量子数表示，可写作（2，1，0，2 1+； 2，1，121+ ；2，1，-12 1+） 14、向ZnSO4溶液中加入一些NaOH 溶液，可使铜锌原电池的电动势（ 升高） 15、写出标准氢电极与甘汞电极组成的原电池符号 Pt )(-│)100(2kPa H │)1(1-+?L mol H ‖Cl -(1mol.L -1)│)(22s Cl Hg │Hg(l)│pt(+) 16、若某溶胶中加入NaNO 3、Na 2SO 4、MgCl 2和AlCl 3,其聚沉值相应为为3000：2600，500和50毫摩尔/升，可以断定该溶胶微粒带（ 负）电荷。 17、中心离子的电荷越高，吸引配体的能力越（强），配位数可能越大（大）。 18、价健理论认为，原子轨道s 与px 形成（σ）键，那么py 与py 形成（π）键。 19、已知某元素+3价离子的电子构型为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 ,该元素是（ Fe ）。 20、氮的三个单电子，用量子数组表示分别为：（2，1，0，2 1 +； 2，1，121+ ；2，1，-12 1+）。 21、在铜锌原电池正极溶液中加一些氨水，则电池的电动势将（降低）。 22、主要决定于溶解在溶液中的粒子数目，而不决定于这粒子性质的特性叫（依数性）。 23、人的血浆可视为稀溶液，其凝固点为-0.56度，此溶液的质量摩尔浓度是（ ） 186.1-??=mol kg K K f 24、化学反应与温度的关系（ ） 25、在封闭体系中，对于理想气体，0=?U 成立的条件是（ ），W U =?的条件是（ ） 26、原子量数为51，中子数为28，此原子的原子序数为（ ），名称为（ ），核外电子数为（ ），基态未成对电子数为（ ）。 27、利用氧化还原反应组成原电池，其电动势可判断氧化还原反应的方向。若θ ε（）时， θG ?( ),反应将正向自发进行，若θε（）时，θG ?( ),反应将逆向自发进行。 28、核外电子排布的三个原则是：（）（）（） 四、简答题 1、下列各元素原子的电子排布式若写下列样式，各自违反了什么原理？并写出改正的电子排布式。 C:1S 22S 4 O:1S 22S 22P X 22P Y 2 Li:1s 22p 1 2、反应物浓度如何影响化学反应速率，什么是基元反应，非基元反应，两者之间有何区别 与联系？ 3、说明溶度积原理 4、为什么升高温度，化学平衡向吸热反应方向进行，反之则平衡向放热方向移动？以化学平衡A=B, 0 m r H 为例。 )()()(T S T T H T G m r m r m r Θ ΘΘ?-?=? RT T G T K m r /)()(ln Θ Θ?-= R T S RT T H T K m r m r ) ()()(ln Θ ΘΘ ?+?-= 5、质量作用定律的意义如何？能否根据配平的化学反应方程式直接写出反应的速率方程并 推断反应级数。 6、简述HAc-NaAc 缓冲体系的缓冲机理。(H 2PO 4- 和HPO 42-) HAc 为弱电解质，只能部分电离，NaAc 为强电解质，可以完全电离。它们的电离式如下： -++=Ac H HAc -++=Ac Na NaAc 在含有HAc 和NaAc 的水溶液中，由于同离子效应，抑制了HAc 的电离,这时c(HAc)和c(NaAc)都很高，而c(H+)却相对地比较低。 如果在Hac-NaAc 缓冲溶液中加入少量酸，溶液中大量的Ac-就与强酸提供的H+结合成HAc ，因此，溶液中c(H+)不会明显增大。在这里，Ac-称为缓冲溶液的抗酸成分。 相反，如果在缓冲溶液中加入少量碱，溶液中大量的HAc 就可以提供 H+ 与强碱提供的 OH- 生成难电离的 H2O ，溶液中c(OH-)不会明显增大。在这里，HAc 称为缓冲溶液的抗碱成分。 7、NF 3与BF 3有无极性？分子结构是否相同？为什么？ 第一步：对NF 3来说，3σ+1对孤对电子＝4，所以sp 3 杂化 对BF 3有, 3σ+0对孤对电子＝3，所以sp 2 杂化 PCl 3分子中磷原子的杂化类型和分子的空间构型 8、写出35号元素的价电子排布式，它在周期表中居何位置？最高氧化数是多少？ 1s 2 2s 22p 6 3s 23p 6 4s 23d 104p 5 第四周期第Ⅶ主族，最高氧化数+7 9、写出化学反应等温方程式，如何用其判断反应的方向？ 10、如何根据反应的标准平衡常数与反应商的大小的比较，判断反的进行的方向。 11、AsH 3与BF 3的分子构型是否相同？为什么？ 12、写出24、29号元素的价电子排布式，它在周期表中居何位置？常见价态？ 13、什么是同离子效应，什么是盐效应？，缓冲溶液作用机理主要与哪种效应有关？ 14根据，在一定范围内，NO 和Cl 2的基元反应方程式可用下式表示： NO+l 2＝2NOCl 写出质量作用定律表达式 该反应的级数是多少？ 其它条件不变， 如果将容器体积增加到原来的两倍，反应速度将如何变化？ 如果容器体积不变，而将NO 的浓度增加到原来的3倍，反应速度又将如何？ 15、两难溶电解质相比较，溶度积大的溶解度一定大吗？为什么？ 16、已知M2+离子3d 轨道中有5个电子，试推出：M 原子核外电子排布 M 元素的名称和符号，在周期表中位置 17、NH3和NH4+分子构型是否相同，如不同，分子构型分别是什么构型？分别采取哪种杂化方式？ 五、计算题 1、有两种溶液，为1.5g 尿素溶于200g 水中，另一份为42.8g 未知物溶于1000 g 水中，两种溶液在同一温度下沸腾，求未知物的分子量（），已知尿素的分子量为60。 2、反应NH 4Cl=NH 3+HCl,在300K 时，1 4.86-?=?mol KJ G m r θ ，在500K 时， 16.34-?=?mol KJ G m r θ，则?=?θm r H ?=?θ m r S 3、Mg （OH ）2在0.01mol ·L 1NaOH 溶液中的c(Mg 2+ )=,此时Mg （OH ）2溶解度是？Mg （OH ）2 的 Ksp=1.2×10-11 4、一溶液含有Fe 2+和Fe 3+，浓度均为0.05mol ·L -1 ,如果要求Fe(OH)3定量沉淀完全，而Fe(OH)2不沉淀，需要控制pH 什么范围？已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38、Ksp Fe(OH)2=8.0×10-16 5、电池Zn|Zn 2+()||Cu 2+(0.02mol ·L -1)的电动势是1.06V,则Zn 2+ 浓度是多少？ 6、50.00ml 0.1molL-1的一元弱酸，与20Ml0.10molL-1 NaOH 溶液混合后，稀释到100mL , 测此溶液的pH 值=5.25，求弱酸的K a Θ ? 7、已知298K 时下列反应的标准电极电势，求AgCl 的Ksp 值。 Ag+e=Ag V Ag Ag 799.0)/(=+ θ? AgCl+e=Ag+Cl - V Ag AgCl 222.0)/(=θ ? 8、CH 3CHO 的热分解反应CH 3CHO(g)=CH 4(g)+CO(g)在700K 时，k=0.0105L ·mol -1·s -1 ,此反应 的活化能E a =188 kJ ·mol -1 ,求800K 时反应的速率k 值。 9、反应CO 2+H 2=CO+H 2O 在1473K 时，平衡常数为2.3，若CO 2和H 2的起始浓度都为0.01molL-1,求CO 2的转化率？ 10、将1.5克（NH 3）2CO 溶于200克水中，与42.8克某未知物溶于1000克水做冰点测定，发现它们在同一温度下结冰，已知水的K f 为1.86，求未知物的分子量。 解：第一点要知道K f 的单位：1 86.1-??mol kg K 凝固点下降公式：B f f b K T ?=? g M g mol kg K g M g mol kg K T CO NH f 1000/8.4286.1100/5.186.1? 1] )[(123? ??=? ??=?-- 11、已知298K 时合成氨反应的标准摩尔反应热为-92.2千焦/摩尔，反应的平衡常数为6.2 ×105 。计算该反应200℃时的标准平衡常数。 )(ln 2 12 112T T T T R H K K m r -?-= 要知道：R 的单位：8.314J.mol -1 .K -1 12、计算反应2NO 2(g)=N 2O 4(g)在298K 时标准平衡常数是多少？已知NO 2和N 2O 4的标准摩尔生成吉布斯自由能分别为：51.3千焦/摩尔和97.82千焦/摩尔。 RT T G T K m r /)()(ln Θ Θ?-= ∑∑Θ Θ Θ ?-?=?)()()(反应物生成物m f m f m r G G T G 13、欲配制pH=10.0缓冲溶液应在300毫升0.5摩尔/升的氨水溶液中加入固体NH 4Cl 多少克？（已知5 10 80.1-?=b K ,NH 4Cl 的摩尔质量为53.5克/摩尔） -+ +=?OH NH O H NH 423 } /)({} /)(){()(30043Θ Θ-+ Θ =c NH c c OH c NH c NH K b Θ + ΘΘ -=c NH c c NH c NH pK pOH b /)(/)(lg )(40303 Θ Θ ++ Θ -=c NH c c NH c NH pK pH a /)(/)(lg )(30404 14、计算 1.0升c(NH 3)=1.0摩尔/升的氨水中，最多可溶解多少克AgCl 固体。（已知 10108.1)(-Θ ?=AgCl K sp ,银氨配离子的稳定常数为1.1×107，AgCl 的摩尔质量为143.32 克/摩尔） - + +=+Cl NH Ag NH AgCl 233)(2 ) (])([)(/)()(])([/)(/)(])([/)(2332233223AgCl K NH Ag K Ag c c NH c Ag c NH Ag c c Cl c c NH c NH Ag c c Cl c K sp f Θ + Θ +Θ++Θ-Θ +Θ-?=???=?= 解：设溶解xg 7102 2101.1108.1) /20.1()/(???=--AgCl AgCl M x M x 15、在同一系统中，根据电极反应O H e H O 22244=+++ 的V 229.1=Θ ? 计算电极 -=++OH e O H O 44222的标准电极电势。 （1）O H e H O 22244=+++ V 229.1=Θ ?，11)(-+?=L mol H c 是酸性条件下的半反 应 1 /)()/(lg 40592.022/2Θ +ΘΘ ?+=c H c p O p O H O ? ? 1 1 1lg 40592.02/2?+ =Θ O H O ?? 对这个反应来说，（2）- =++OH e O H O 44222是碱性条件下的半反应 此时114 100.1)(--+ ??=L mol H c ，10.1)(--?=L mol OH c ,根据（1）求（2）的标准电 极电势 1 /)()/(lg 40592.022/2/2Θ +ΘΘ Θ ?+=- c H c p O p O H O OH O ? ? 4 0592 .014229.11100.11lg 40592.0142/2/2? -=??+=-Θ Θ - O H O OH O ? ? 16、高压锅内水蒸气的压力可达150KPa ，已知水的正常沸点为100℃，蒸发热0 .44=?Θ H vap 千焦/摩尔，求水在高压锅中的沸腾温度。 R 的单位：8.314J.mol -1.K -1 )()()(T S T T H T G m r m r m r Θ ΘΘ?-?=? R S RT H K m r m r ?+ ?-= Θln )1 1() 1()2(ln 12T T R H K K m r -?-=ΘΘ )()(22g O H I O H = ΘΘ=p O H p K /)(2 )11(ln 1 212T T R H p p m vap -?-= 17、一种水溶液的凝固点是-1.000℃，试求此溶液的（1）沸点；（2）25℃的时蒸气压力； （3）0℃时的渗透压。（已知：25℃时水的饱和蒸气压为3.16 KPa,水的K f =1.86，K b =0.512） K f 的单位：1 86.1-??mol kg K 凝固点下降公式B f f b K T ?=? 根据B b mol kg K K ???=--1 86.11求出B b 代入沸点升高公式：B b b b K T ?=? B b b mol kg K T ???=?-1512.0 B kb p =? A M p k ?=* 18、计算25℃下碳酸钙分解反应的Θ ?m r H 、Θ ?m r S 、Θ ?m r G 及ΘK ∑∑Θ Θ Θ ?-?=?)()()(反应物生成物m f m f m r G G T G ∑∑Θ Θ Θ ?-?=?)()()(反应物生成物m f m f m r H H T H ∑∑Θ Θ Θ -=?)()()(反应物生成物m m m r S S T S RT T G T K m r /)()(ln Θ Θ?-= 19、在50毫升0.10摩尔/升的醋酸溶液中，需加入多少克固体醋酸钠，溶液的pH 值才能达到5.5（5 1076.1)(-Θ ?=HAc K a ） ml M xg HAc pK pH NaAc a 50/10 .0lg )() (-=Θ 20、由标准氢电极插入纯水中所产生的电极电势多大？ 在纯水中：222H e H =++，氢离子浓度为：7 10 )(-+=H c Θ Θ++ Θ + +=p H p c H c H H H H /)(]/)([lg 20592.0)/()/(22 22?? Θ -+ Θ + +=p H p H H H H /)(10lg 10592.0)/()/(27 22?? 21、计算 1.0升c(NH 3)=1.0摩尔/升的氨水中，最多可溶解多少克AgI 固体。（17 10 51.8)(-Θ ?=AgI K sp ，7 23101.1))((?=+ΘNH Ag K f ，摩尔克/77.234)(=AgI M ） -+ +=+I NH Ag NH AgI 233)(2 ) (])([/)(/)(/)(/])([/)(/)(/])([/)(2332233223AgI K NH Ag K c Ag c c NH c c Ag c c NH Ag c c I c c NH c c NH Ag c c I c K sp f Θ +ΘΘ+ΘΘ +Θ+ Θ-Θ Θ+Θ-?=??=?= 22、化学反应)(2)()(g C g B g A =+，A 、B 、C 均为理想气体。在25℃，标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：(1）不作功，放热40 kJ ；(2）做最大功，放热2kJ 。那么在（1）（2）两种情况下，反应的)1(Θ ?H 、)2(Θ ?H 、)1(Θ ?G 、)2(Θ ?G 、)1(Θ ?S 、)2(Θ ?S 分别为多少？ 解： 依状态函数的特点：与过程和途径无关，只与始态和终态有关。 所以：)1(Θ ?H ＝)2(Θ ?H 、)1(Θ ?G ＝)2(Θ ?G 、)1(Θ ?S ＝)2(Θ ?S 、21U U ?=?。 只有功和热与过程相关，功和热为非状态函数。 依热力学第一定律：W Q U +=? 第一过程：11W Q U +=? 因为：kJ Q 401-=，01=W 所以：kJ U 40-=? 又因为：V P U H ?+?=?（RT n U H ??+?=?） 所以kJ U H 40-=?=? 第二过程：22W Q U +=? 因为：kJ Q 22-=，G W W ?==m ax 2 kJ U 40-=? 所以：kJ G 38-=? 所以有T G H S /)(?-?=? 23、660K 时，反应)(2)()(222g NO g O g NO =+，NO 和2O 的初始浓度)(NO c 和)(2O c 以及反应初始时dt NO dc ) (- 的实验数据如下： （2）求反应级数及660K 时的速率常数； （3）计算660K 时，)(NO c ＝)(2O c ＝0.151 -?L mol 时的反应速率。 24、某反应，20℃及30℃时反应速率常数分别为 1.3×10-5 1 1--??s L mol 和 3.5× 10-5 1 1--??s L mol 。根据范特霍夫规则，估算在50℃时的反应速率常数。（考虑两种方法） 25、已知298K 时 （1）1 223KJ 1170),(6)(4)(5)(4-Θ ?-=?+=+mol H l O H g NO g O g NH m r （2）1 2223KJ 1530),(6)(2)(3)(4-Θ ?-=?+=+mol H l O H g N g O g NH m r 利用以上数据，计算)298,,(K g NO H m f Θ ?。 26、已知298K 时 （1）1 2223KJ 1010),(3)(4)(3)(2-Θ ?-=?+=+mol H l O H g N g O N g NH m r （2）1 24222KJ 317),()()(3)(-Θ ?-=?+=+mol H l O H l H N g H g O N m r （3）124223KJ 143),()()(2 1)(2-Θ ?-=?+=+mol H l O H l H N g O g NH m r （4）1222KJ 286),()(2 1)(-Θ?-=?=+ mol H l O H g O g H m r 利用以上数据，计算)298,,(42K l H N H m f Θ ?和下列反应的K)298(Θ ?m r H )(2)()()(22242l O H g N g O l H N +=+ 27、3.6g 葡萄糖溶于200g 水中，未知物溶于500g 水中，两溶液同时同温下结冰，求未知物的分子量（已知葡萄糖的分子量为180g/mol ） 28、根据下列反应的热力学数据 通过计算说明在298K 和100kPa 条件下，反应能否自发进行？计算反应的Θ ?m r H 。 28、在0.1mol.L -1的HCl 溶液中通入H 2S 至饱和，，求溶液中s 2-的浓度？ 29、以固体NaAc.3H 2O 和浓HCl （12 mol.L -1 ）为原料，制备1L pH=4.5，c(HAc)＝0.10 mol.L -1 ）的缓冲溶液，需要NaAc.3H 2O 多少克？，浓HCl （12 mol.L -1 ）多少毫升? 30、对于反 已知298K 时的有关热力学数据： （SO 2：1.9.296-Θ-=?mol kJ H m f ，1.4.300-Θ -=?mol kJ G m f SO 3：1.2.395-Θ-=?mol kJ H m f ，1.4.370-Θ-=?mol kJ G m f ） ，求1000K 时的标准平衡常数？求若1000K 时，空气中SO 2、O 2、SO 3,的分压分别为：44.5kPa,21.3 kPa ,71.2 kPa, 判断反应能否发生？ 31、计算需要多大浓度的酸，0.1molMnS 溶于1L 乙酸中？0.1 molCuS 溶于1L 盐酸中？ 复习题： 一、选择题: 1．下列说法正确的是 A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 2、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。 (A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大； (B)用水稀释，HAc的解离度减小； (C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动； (D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。 3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。 (A)N；(B)O；(C)P；(D)S。 4、下列物质极化率最小的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强； (D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。 6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。 (A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。 7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。 (A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。 8、下列分子中存在 键的是（）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 9、下列叙述中正确的是（）。 (A)只有等压过程，才有化学反应热效应； (B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量； (D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。 (A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。 11、混合气体中，某组分的分压是指（）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在273.15K时所产生的压力； 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学（下）练习题 一、选择题 1.Na2S2O7中S的氧化数是( C ) (A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +8 2.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是( D ) (A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se 3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为 3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( D ) (A) 4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3 (C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－3 4.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( C ) (A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋ (C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－ 5.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( D ) Cr3+ - 0.41V Cr2+ - 0.91V Cr (A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋ (C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋ 6.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 V Cu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 V Ag＋+ e－= Ag θE= 0.80 V Al3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V 则最强的氧化剂是( D ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋ 7.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( D ) (A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)2 8.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( C ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P 9.不具有空间异构体的是( D ) (A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋ (C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+ 无机化学实验思考题 一。氯化钠的制备 1.氯化钠能通过重结晶提纯吗 答:因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以不能通过重结晶来提纯。 2.氯化钙能代替毒性更大的氯化钡来去除盐中的硫酸根离子吗？答:不，硫酸钙微溶，不能达到净化的目的。 3.尝试用沉淀溶解平衡原理解释碳酸钡去除盐中Ca2+和硫酸根离子的基础和条件。溶液中的钙离子和硫酸根离子分别与碳酸根离子和钡离子结合，生成比碳酸钡更不溶的碳酸钙和硫酸钡沉淀，从而除去它们。 4.如果粗盐中的镁离子以氢氧化镁的形式被除去，如何控制酸碱度？答:据说在不添加太多试剂的情况下，pH11 ~ 12已经可以保证Mg2+的完全沉淀。(这可以自己计算。。。大约是10.9左右的完全降水) 5.在提纯原盐的过程中，哪个步骤会去除钾离子？ 答:在晶体清洗的最后一步，氯化钠和KCl有不同的溶解度，因此过滤。 两个。硫酸亚铁铵的制备 1.这个实验前后水浴加热的目的有什么不同？答:前者是一种合成反应，加热会加快反应速度。后者应该是蒸发以减少水分含量。 2.当计算硫酸亚铁铵的产率时，它是基于铁的量还是硫酸铵的量？过多的铁对硫酸亚铁铵的制备有什么影响？ 答:用硫酸铵的量。因为铁需要过量并且含有少量的油。 在硫酸亚铁铵制备过程的早期阶段制备硫酸亚铁的过程中，可以通过过量的铁或过量的硫酸获得硫酸亚铁，但是纯度受到影响。过量的铁可以防止硫酸亚铁被氧化，但是大量过量的铁会消耗酸来促进Fe2+的水解。 3.碱煮去除铁屑和油渍的目的是什么？ 4.当1 Fe和H2SO4 2蒸发并浓缩溶液时，为什么要用水浴加热答案:1。使用水浴加热来加快反应速度，而不会导致温度上升过快而产生Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子并添加杂质。 5.当铁与硫酸反应时，你为什么经常拿出锥形瓶并摇动它？适当的补水是什么意思？为什么不完全反应？ 答:锥形瓶经常被摇动，以便反应可以充分进行。适当的补水是为了防止硫酸亚铁沉淀。当反应不完全时，二价铁离子的氧化被阻止。6.如何得到更大颗粒的硫酸亚铁铵晶体？:控制蒸发和浓缩的时间，待晶体膜出现后冷却。缓慢冷却。 控制溶液的浓度，使其变小。 三个。五水硫酸铜的制备 1.在减压和过滤过程中(1)如果在真空泵开关打开(2)和真空泵开关在过程结束时关闭之前，沉淀被转移到布氏漏斗中，每一个会有什么影响？(1)滤纸容易漂浮，晶体可能从滤纸边缘泄漏 (2)水箱中的水将回流到吸瓶中，造成反吸并污染滤液。 第13章 氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 <无机化学下>试题（一） 一选择题（每小题1分，共20分） 1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是 （a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr （K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13） 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为： Cu2++2e=Cu φo Cu2+ /Cu=0.337V Cu++e=Cu φo Cu+ /Cu=0.522V 由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于 /Cu （a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 3. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是 （a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl 4. H2S水溶液放置后变浑是由于 （a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物 5. 硼砂的化学式是 （a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O 6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是 （a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称 （b）角型的（d）以离子键结合的 7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止 （a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解 8. 含有П46离域大п键的是 （a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl2 9. 石墨晶体中层与层之间的结合力是 （a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键 10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为 -（c）Cr3+（d）CrO42- （a）Cr（OH）3（b）CrO2 无机化学基础实验思考题 7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。 答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8．除掉了SO42-Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。 A．便于烘炒 B.便于抽滤C．除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子 9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则(C) A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积 10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是(A.B) A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶 D.锥瓶 11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温? 答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同. 12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C) A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.275 13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D) A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液 14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A) A.从稀到浓 B.从浓到稀 C.无所谓次序 15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A) A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响 B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中 C.电极在长期未用后再次使用前需活化 D.电极测量后,应及时清洗并保护放置 16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间(A) A.变长 B.变短 C.无影响 17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值(B) A.大 B.小 C.无影响 18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁? 答：(1) 40℃-50℃时加H2O2水 2）HaOH或NH3H2O调PH值3-3.5（3）加热煮沸溶液（4）保温10-15分钟（5）过滤（普滤） 无机化学期末练习题 一、选择题 1．已知：298K 时，反应 C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1 m o l kJ 5.393-?-=?θm r H CO （g ）+ 2 1O 2（g ）→CO 2（g ） 1 mol kJ 0.283-?-=?θ m r H 则反应C （石墨）+ 2 1O 2（g ）→CO （g ）的θ m r H ?等于（ ） A ．110.5kJ ?mol -1 B ．-110.5kJ ?mol -1 C ．-676.5 kJ ?mol -1 D ．676.5 kJ ?mol -1 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >?，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（ ）。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3．若溶液的浓度都为0.1 mol ?L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（ ）。 A.Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc; B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc; C.NaCl ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc; D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl; 4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度， Kc （ ） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。 A ．0.010 mol?L -1HCl B ．0.010 mol?L -1HAc C ．0.010 mol?L -1HF D ．0.010 mol?L -1H 2SO 4 6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS ； B.CuS ； C.Ag 2S ； D.HgS 。 7．原电池符号为： （－）Zn ∣ZnSO 4(c 1)‖Fe 2(SO 4)3(c 2),FeSO 4(c 3)∣Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn 2+生成锌氨配离子[Zn(NH 3)4]2+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。 8．3p 的磁量子数是（ ）。 A.0、1、2； B.1、2、3； C.－1、0、＋1； D.－2、－1、0、＋1、＋2 9．已知反应2HgO(s)→2Hg (l)+ O 2(g) θm r H ?=181.4kJ ?mol -1 ，则 θm r H ?( HgO,s) 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 上海师范大学标准试卷 2010～2011学年 第2学期 考试日期 2011年6月21日科 目 无机化学 (下)(A 卷)答案学院_____专业_______ 年级 班级___ 姓名____ 学号___ 题号 一二三四五总分得分 我承诺，遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。签名：___ _ __ 一、选择题 ( 共20题 每题1分 ) 1.列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是…………（B ）(A) HClO 4 > HClO 3 > HClO (B) H 2SO 4 > H 2S 2O 7 > HSO 3F (C) (HPO 3)n > H 4P 2O 7 > H 3PO 4 (D) H 2SO 4 ≈ H 2SeO 4 > H 6TeO 6 2. BF 3、B 6H 6、Al 2Cl 6都是稳定的化合物，BH 3、AlCl 3则相对不稳定，其原因是…（B ）(A)前者形成大π 键，后者缺电子 (B) 前者通过大π 键、多中心键、配位键补偿缺电子，后者缺电子 (C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子 3. 与水反应生两种碱的化合物是……………………………（ B ）(A) NCl 3 (B) Mg 3N 2 (C) CaO (D) BN 4. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………（D ）(A)>(B)> NH 4+PH 4+AsO 33-SbO 33-(C) SnCl 2 > SnCl 4(D) PCl 3 > BiCl 35 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是………………（D ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（B ） (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯7 BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是…………（C ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 38. 从Ag +、Hg 2+、+22Hg 、Pb 2+ 的混合液中分离出Ag +，可加入的试剂为……（D ） (A) H 2S (B) SnCl 2 (C) NaOH (D) NH 3·H 2O 9 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………… （B ） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si 10 下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是…………（C ） (A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 211下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol ·dm -3盐酸条件下，不能用H 2S 分离的是………（B ） 《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 第六章分子的结构与性质 思考题 1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。 答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。 2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。 （1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。不一定，对双原子分子是正确的。 （2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。不一定，对双原子分子是正确的。 （3）sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。 （4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。√ （5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。×sp3，CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。 （6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。 （7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。 3．试指出下列分子中那些含有极性键？ Br2CO2H2O H2S CH4 4．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论加以解释。BF3中的B原子采取SP2杂化，NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。 5．CH4，H2O，NH3分子中键角最大的是哪个分子键角最小的是哪个分子为什么CH4键角最大（109028，），C采取等性的SP3杂化，NH3（107018，），H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化，H2O分子中的O原子具有2对孤电子对，其键角最小（104045，）。 6．解释下列各组物质分子中键角的变化（括号内为键角数值）。 期末考试的题型介绍 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分） 二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 安顺学院化学系第二学期期末考试 无机化学模拟试卷1 一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（） （A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2 （C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br2 2.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（） A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 3.下列有关卤素的论述，正确的是( ) （A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B)F－是最强的氧化剂 (C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂 4.下列化合物与水反应放出HCl的是() (A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O7 5.过氧化氢(H2O2)( ) (A)是一种碱(B)是一种酸 (C)是一种氧化剂(D)既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS (A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS 7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( ) (A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO3 8.PCl3和水反应的产物是() (A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO 第1页,共6页 9.有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是() (A)氧化态分别是+5，+3，+1(B)P原子是四面体几何构型的中心 (C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸 10.关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是() (A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4) ＋－ (C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体 11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( ) (A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3 (C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3 12.下列化合物中易水解的是( ) 2－ (A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF6 13. 下列氯化物中最不稳定的是() (A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl4 14. 下列硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( ) 2 (A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S3 15. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是() 24＞HClO4＞H3 4＞H2 3 2 4＞HClO 4＞H2 3＞H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO (C)HClO 4＞H2 4＞H3 4＞H2 3 (D)HClO 4＞H3 4＞H2 3＞H24 SOPO SiO PO SiO SO 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( ) (A)Na，Mg(B)Al，Si(C)Be，Al(D)H，Li 17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( ) (A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚 第2页,共6页无机化学复习题(1)..
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