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高二有机化学知识点总结及测试题含答案

高中有机化学知识点总结（物质的性质）

第五章烃

第一节甲烷

一、甲烷的分子结构

1、甲烷：CH 4，空间正四面体，键角109o28′，非极性分子电子式：

天然气，沼气，坑气的主要成份是CH 4 2、甲烷化学性质：

①稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO 4(H +

)等反应。

②可燃性：CH 4+2O 2??

?→点燃

CO 2+2H 2O(火焰呈蓝色，作燃料) ③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。CH 4

在光照条件下与纯Cl 2发生取代反应为：

CH 4+Cl 2??→光

CH 3Cl+HCl(CH 3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体) CH 3Cl+Cl 2??→光CH 2Cl 2+HCl(CH 2Cl 2二氯甲烷，不溶于水)

CH 2Cl 2+Cl 2 ??

→光

CHCl 3+HCl(CHCl 3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂) CHCl 3+Cl 2 ??

→光

CCl 4+HCl(CCl 4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂) ④高温分解：CH 4 ???

→高温

C+2H 2(制炭墨) 第二节烷烃

一、烷烃

1、烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)

2、烷烃通式：C n H 2n+2(n≥1)

3、烷烃物理通性：

①状态：C 1-C 4的烷烃常温为气态，C 5-C 11液态，C 数>11为固态 ②熔沸点：C 原子数越多，熔沸点越高。

C 原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。 ③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂 4、烷烃的命名原则：

①找主链——C 数最多，支链最多的碳链

②编号码——离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小 ③写名称：支链位次—支链数目—支链名称某烷

5、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH 2”原子团的物质互称为同系物。特点：①结构相似，通式相同，分子式不同 ②化学性质相似

③官能团类别和数目相同

6、同分异构体：具有相同的分子式但不同的结构的化合物互称为同分异构体。

特点：(1)分子式相同(化学组成元素及原子数目，相对分子质量均同)；(2)结构不同类别：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构

碳链异构书写原则：主链由长到短，支链由整到散，支链位置由中心到边上，多个支链排布由对到邻到间，碳均满足四键

二、烷烃的化学性质(同CH 4) ①稳定性

②燃烧：22222n 1()(1)2

n n C H n O nCO n H O ++++???→++点燃 ③取代反应 ④高温分解

(8)环烷烃：C 原子间以单键形成环状，C 原子上剩余价键与H 结合的烃叫环烷烃。 (9)环烷烃通式C n H 2n (n≥3)

(10)环烷烃化学性质：(1)燃烧(2)取代反应

第三节乙烯烯烃

一、不饱和烃

概念：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，叫做不饱和烃。

二、乙烯的分子结构分子式：C 2H 4

电子式：

结构式：结构简式：CH 2=CH 2

乙烯分子中的2个碳原子和4个氧原子都处于同一平面上。三、乙烯的物理性质颜色气味状态 (通常)

溶解性溶沸点密度

无色稍有气味液体难溶于水较低比水小四、乙烯的化学性质 1、乙烯的氧化反应

(1)燃烧氧化CH 2=CH 2+3O 2???

→点燃

2CO 2+2H 2O 纯净的C 2H 4能够在空气中(或O 2中)安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯

度

(2)催化氧化——乙烯氧化成乙醛

2、乙烯的加成反应

①乙烯与Br 2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色。化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鉴别乙烯与烷烃。CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2Br —CH 2Br

②乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇

CH 2=CH 2+H —OH ????→催化剂

加热,加压CH 3CH 2OH ③乙烯与H 2的加成：乙烯加氢成乙烷

④乙烯与卤化氢的加成

CH 2=CH 2+HCl ???

→催化剂

CH 3—CH 2CL CH 2=CH 2+HBr ???→催化剂

CH 3—CH 2Br 3、乙烯的聚合反应

聚乙烯中，有很多分子，每个分子的n 值可以相同，也可以不同，因而是混合物。类推可知，所有的高分子化合物(高聚物)都是混合物。

4、加成反应

概念：有机分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。

5、聚合反应：由小分子相互结合成高分子的反应。五、乙烯的实验室制法

(1)反应原理 (2)实验用品

药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为3：1(温度不同，产物不同) 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂沸石的作用：防止暴沸 10、乙烯的主要用途

植物生长调节剂，制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。 11、烯烃

概念：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。 12、烯烃物理性质的递变规律

(1)少于4个C 原子烯烃常温常压下都是气体(注意：无甲烯)； (2)密度都随原子数的增加而增大； (3)沸点都随C 原子数的增加而升高。 13、烯烃的化学性质

同乙烯相似，烯烃同系物分子内都含有C=C 双键，因而性质相似。 (1)燃烧都生成CO 2和H 2O ，且火焰明亮，产生黑烟。

(2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水)和酸性KMnO 4溶液褪色；可用来鉴别烷烃和烯烃。 (3)都能发生加成、加聚反应。

第四讲乙炔炔烃

1、乙炔的分子结构分子式C 2H 2

电子式:

结构式:H —C ≡C —H 结构简式:HC ≡CH 空间构型:直线型 2、乙炔的物理性质颜色气味状态 (通常) 密度溶解性

水有机溶剂

没有颜色没有气味气体略小于空气微溶易溶 3、乙炔的化学性质 (1)氧化反应

可燃烧性：2C 2H 2+5O 2???

→点燃

4CO 2+2H 2O 可被KMnO 4溶液氧化。 (2)加成反应

另外,有:

4、乙炔的实验室制法

药品：电石、水(通常用饱和食盐水) 原理：CaC 2+2H 2O→C 2H 2↑+Ca(OH)2

(1)棉花的作用：防止反应产生的带有电石小颗粒的泡沫冲出并堵塞导管 (2)注意事项

①不能使用启普发生器的原因：a. 该反应放出大量的热b. 反应中电石易粉碎

②控制反应的速度的方法：用饱和食盐水代替水来和电石反应，以降低反应速度，同时用分液漏斗来控制加入饱和食盐的快慢与多少以降低反应速度

③点燃乙炔前必须先检验乙炔的纯度 (3)产品的收集、分离、提纯及检验

①收集方法：一般不用排空气法而用排水法收集 ②除去杂质H 2S 和PH 3的方法：用硫酸铜溶液洗气 ③能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 5、炔烃

概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃叫做炔烃。

6、炔烃物理性质的递变规律

(1)少于4个C 原子的，常温下都是气体； (2)密度都随C 原子数的增加而增大； (3)沸点都随C 原子数的增加而升高。 7、炔烃的化学性质含有官能团“C≡C”，与乙炔性质相似

(1)燃烧都生成CO 2和H 2O ，放出大量热，火焰明亮，有浓(或黑)烟； (2)都能使Br 2(CCl 4)和酸性KMnO 4溶液褪色。 (3)都能发生加成反应。 8、烃完全燃烧的有关规律

(1)等物质的量的烃(C n H m )完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+4m 的值，n+4

的值越大，耗氧量越多，反之越少。

(2)等质量的烃(C n H m )完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即

的值，越大，耗氧量越多，反之越少。

(3)等质量的烃完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO 2越多，氢的质量分数越大，生成的H 2O 越多。

(4)最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O 2的质量不变，生成的CO 2的质量均不变。

(5)对于分子式为C n H m 的烃：

①当m=4时，完全燃烧前后物质的量不变； ②当m ＜4时，完全燃烧后物质的量减少； ③当m ＞4时，完全燃烧后物质的量增加

第五讲苯芳香烃

1、苯的分子结构 (1)三式：分子式C 6H 6

(2)空间构型：六个碳原子和六个氢原子均在同一平面内，形成以六个碳原子为顶点的平面正六边形。 2、苯的性质 (1)物理性质

常温下，苯是无色，带有特殊气味的液体。密度比水小，不溶于水，沸点比水的沸点低(80.1℃)熔点比水高(5.5℃)。苯有毒。

注意：苯与水混合振荡静置后分层，苯层在上，水层在下，这是萃取实验常用的方法。 (2)化学性质

苯分子结构的特殊性决定了苯的化学性质不同于饱和烃及其它的不饱和烃(烯烃或炔烃)具体表现为较易发生取代反应，较难发生加成反应。

(1)氧化反应——可燃性

2C 6H 6＋15O 2??

?→点燃

12CO 2＋6H 2O 苯燃烧时火焰明亮，冒大量黑烟，说明苯分子中含碳量高，燃烧不完全。苯不能被高锰酸钾氧化。 (2)取代反应 ①硝化

②卤化

③磺化：苯与浓H 2SO 4在70～80℃时反应，生成苯磺酸。

(3)加成反应：在一定温度下，Ni做催化剂，与H2发生加成反应生成环己烷

3、苯的同系物

(1)分子中含有一个苯环，并符合C n H2n—6(n≥6)通式的烃，是苯的同系物。

等都是苯的同系物。

(2)由于苯环上的侧链位置不同，而使其同分异构现象比较复杂，如分子式为(C8H10)烃中属芳香烃的就有四种，即：

(3)化学性质：苯的同系物分子中的侧链和苯环相互影响，使两者的化学活性均有所活化。

①氧化反应：能被高锰酸钾氧化，若苯环上只有一个侧链，则氧化产物均为 (苯甲酸)

②取代

(3)加成

4、芳香烃

概念：在分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，属于芳香烃。

第六节石油的分馏

1、石油的分馏

(1)石油的成分：

组成元素：碳和氢，两种元素的总含量平均为97～98%(也有达99%的)，同时还含有少量硫、氧、氮等。石油的化学成分：主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。

状态：大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。

(2)石油的炼制：

石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。

①石油的分馏：利用物质的沸点不同,把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。

②裂化：──就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。

裂化有热裂化和催化裂化：

2.煤

①组成：煤中除了碳元素外还含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质(主要含Si、Al、

Ca 、Fe)。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。

② 煤的干馏

定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。

第六章烃的衍生物

第一节卤代烃

1、烃的衍生物：从组成上，除含有C 、H 元素外，还有O 、X(卤素)、N 、S 等元素中的一种或者几种；从结构上看，可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或者原子团取代而衍变成的化合物。

2、官能团：决定化合物特殊性质的原子或者原子团。如：卤素(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、醛基(—CHO)、硝基(—NO 2)、碳碳双键、碳碳三键等。

3、溴乙烷三式：

分子式：C 2H 5Br 结构式：结构简式：CH 3CH 2Br 或C 2H 5Br

4、溴乙烷的物理性质：无色液体，密度比水的大。

5、溴乙烷的化学性质： 1)水解反应(取代反应)

C 2H 5—Br + H —OH NaOH

???→C 2H 5—OH + H —Br 2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H 2O 、HBr 等)，而生成不饱

和(含双键或三键)化合物的反应。

试剂：溴乙烷、强碱(NaOH 或KOH)的醇溶液条件：加热

方程式：CH 3—CH 2Br+NaOH ?

??→醇

CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 6、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。

分类：①根据卤素原子不同:氟代烃、氯代烃、溴代烃。 ②根据分子中卤素原子的多少：一卤代烃、多卤代烃。

③根据烃基不同：饱和卤代烃、不饱和卤代烃、芳香卤代烃。 7．卤代烃的物理性质

a ．卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。

b ．一氯代烷烃随碳原子数的增多，沸点逐渐增大，但密度下降。

c ．相同碳原子的一氯代烃的同分异构体的沸点，支链越多，沸点越低。

d ．烷烃的氢原子被卤素原子取代后，由于极性的增强，相对分子质量的增加，卤代烃沸点、密度均增大。

8．卤代烃的化学性质 a ．水解反应 b ．消去反应

注意：消去反应发生时，与连有卤素原子的碳的相邻碳上必须有氢原子。

第二节乙醇醇类

一、乙醇

1、分子结构：

分子式：C 2H 6O 结构式：电子式：结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 官能团：—OH(羟基) 2、物理性质：乙醇是无色，有特殊香味的液体

密度比水小，易挥发，沸点78.5℃，能与水以任意比互溶，是一种有机溶剂，俗称酒精。 3．化学性质：

(1)乙醇的取代反应：

A 、乙醇与活泼金属的反应(Na 、Mg 、Al 、Ca 等)：属于取代反应，也属于置换反应 2Na+2C 2H 5OH →2C 2H 5ONa+H 2↑ Mg+2C 2H 5OH →(C 2H 5O)2Mg+H 2↑ 2Al+6C 2H 5OH →2(C 2H 5O)3Al+3H 2↑

B 、乙醇与HBr 的反应：

C 2H 5OH +HBr 24

H SO ?

????→浓 C 2H 5Br+H 2O

C 、乙醇分子间脱水生成乙醚

C 2H 5OH + C 2H 5OH 24

140H SO C

?????→浓C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O D 、乙醇与乙酸的酯化反应：

此反应中浓H 2SO 4作催化剂和脱水剂，同时又是吸水剂。 (2)乙醇的氧化反应：

A 、燃烧氧化：C 2H 6O+3O 2 ??

?→点燃

2CO 2+3H 2O (1)乙醇燃烧火焰为淡蓝色

(2)烃的含氧衍生物燃烧通式为：

222y ()422

x y z z y C H O x O xCO H O +++???→+点燃

B 、催化氧化：

结论1：在醇分子中只有当与羟基(—OH)直接相连的C 原子上连有H 原子，(至少1个)，才可以发生催化氧化。

结论2：如果羟基连在端边上的C 原子上则生成醛，如果连在链中间的C 原子上则生成酮。 (3)乙醇的消去反应

反应中浓H 2SO 4作催化剂和脱水剂，此反应可用于实验室制乙烯气体。

结论3：在醇分子中只有当与羟基(—OH)直接相连的C 原子的相邻的C 原子上连有H 原子(至少1个)，才可以发生消去反应。

4、乙醇的工业制法

(1)工业制法：CH 2=CH 2+H 2O ????→催化剂

高温,高压

C 2H 5OH(乙烯水化法) 淀粉???→酶催化剂

C 6H 12O 6 ???→酒化酶

C 2H 5OH(发酵法) 二、醇类

1、概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基(—OH)的化合物。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 2=CH —CH 2OH 、等

2、饱和一元醇的通式：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O

3、分类：饱和醇，不饱和醇、一元醇、二元醇、多元醇、脂肪醇，芳香醇等

4、化学性质 (1)取代反应：

(2)催化氧化反应：

2R —CH 2OH+O 2 Cu Ag

???→或 2R —CHO+2H 2O

(3)消去反应：

R —CH 2—CH 2OH 24

H SO

????→浓R —CH=CH 2+H 2O 5、醇的同分异构体碳链异构

位置异构：—OH 位置异构

类别异构：与同C 原子的醚类同分异构

第三节苯酚

一、苯酚

1、分子结构：分子式C 6H 6O 结构式：

结构简式：或C 6H 5OH 官能团：羟基(—OH)

2、物理性质：通常状况是一种无色晶体，有特殊气味，俗称石炭酸，熔点为43℃，常温下在水中溶解度不大，会使溶液浑浊，但65℃以上能与水混溶。易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，有毒，会腐蚀皮肤。

3、化学性质：

(1)酸性：

+H +

酸性弱于H 2CO 3，不能使紫色石蕊溶液变色。 2

+2Na 2

+H 2↑ + NaOH +H 2O +Na 2CO 3

+NaHCO 3

(酸性H 2CO 3>

>HCO 3—

)

+ CO 2 + H 2O

↓+NaHCO 3

(2)取代反应：

A 、与浓溴水反应，产生白色沉淀

(用于苯酚的定性检验和定量侧定) B 、与浓硝酸反应： (3)加成反应：

+ 3H 2 催化剂

△

(4)显色反应：使FeCl 3溶液变紫色。(可用于检验苯酚的存在)

(5)氧化反应：在空气中被O 2氧化而显粉红色，能被KMnO 4溶液氧化而紫红色褪去。二、酚类

1、概念：酚是分子中含有跟苯环或其它芳香环上C 原子直接相连的羟基(—OH)的化合物。

2、脂肪醇，芳香醇，酚的比较类别脂肪醇芳香醇酚实例 CH 3CH 2OH C 6H 5—CH 2OH C 6H 5OH 官能团 —OH —OH —OH

结构特点 —OH 与链烃基相连 —OH 与芳烃侧链相连 —OH 与苯环直

接相连

主要化性 (1)与钠反应(2)取代反应 (3)脱水反应(4)氧化反应 (5)酯化反应 (1)弱酸性

(2)取代反应 (3)显色反应

特性红热铜丝插入醇中有刺激性气体(生成醛或酮) 与FeCl 3溶液

显色反应。

第四节醛醛类

一、乙醛

1、乙醛：分子式C 2H 4O 结构简式CH 3CHO ，官能团—CHO(醛基)。

2、乙醛物性：无色刺激性气味的液体，与水、有机溶剂互溶

3、乙醛化性：

(1)加成反应：CH 3CHO + H 2 Ni

→ CH 3CH 2OH (此反应也叫还原反应) 还原反应：加H 或去O 的有机反应

(2)氧化反应：加O 或去H 的有机反应

2CH 3CHO + 5O 2 ???

→燃烧

4CO 2 + 4H 2O 2CH 3CHO + O 2 ???

→催化剂

2CH 3COOH(催化氧化法制乙酸) CH 3CHO+ 2[Ag(NH 3)2]OH ?

???→水浴

CH 3COONH 4+3NH 3+2Ag↓+H 2O (用于检验醛基)(产生光亮的银镜故叫银镜反应)

银氨溶液：往AgNO 3溶液中加稀氨水，产生沉淀，继续加氨水至沉淀恰好消失为止，所得的溶液叫银氨溶液。

CH 3CHO+2Cu(OH)2?

→CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O (新制) (红色沉淀)(用于检验醛基)

4、工业制法

(1)CH≡CH+H 2O 24

Ag SO ???

→CH 3CHO (2)2CH 3CH 2OH+O 2 Cu

??→ 2CH 3CHO+2H 2O 二、其它重要的醛

1、甲醛：HCHO 俗名蚁醛，常温下为气体，易溶于水，35%—40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，用于杀菌、防腐。

2、甲醛化学性质：相当于2个—CHO (1)氧化反应：

HCHO+4[Ag(NH 3)2]OH ?

???→水浴

4Ag+(NH 4)2CO 3+6NH 3↑+2H 2O (2)还原反应：与H 2发生加成反应，

醛：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物，饱和一元脂肪醛：C n H 2n O (n≥1) 酮：由羰基与两个烃基相连而构成的化合物R —C —R′ 同碳数的醛酮互为同分异构体

第五节乙酸羧酸

一、乙酸

1、乙酸：C 2H 4O 2，CH 3COOH ，俗名醋酸，固态时乙酸称冰醋酸

2、乙酸官能团：—COOH(羧基)

3、乙酸的化学性质： (1)弱酸性：强于H 2CO 3

CH 3COOH 垐?噲?CH 3COO —

2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+CO 2↑+H 2O 2CH 3COOH+CaCO 3 (CH 3COO)2Ca+CO 2↑+H 2O

(2)酯化反应：醇与酸起作用，生成酯和水的反应

二、羧酸

由烃基和羧基直接相连的化合物叫羧酸。一元饱和脂肪酸的通式为C n H 2n+1COOH(C n H 2n O 2) 1、甲酸：HCOOH(可看作含1个—COOH 和1个—CHO (1)具有—COOH 性质

①酯化反应HCOOH+C 2H 5OH 24

H SO ?

垐垐?噲

垐? HCOOC 2H 5+H 2O

②酸性：强于CH 3COOH

(2)具有—CHO 性质：能发生银镜反应

HCOOH+2Cu(OH)2

△

CO 2+3H 2O+Cu 2O↓

2、高级脂肪酸：硬脂酸：C 17H 35COOH 软脂酸：C 15H 31COOH 油酸：C 17H 33COOH

3、苯甲酸(安息香酸)：

4、HOOC —COOH 乙二酸，俗名草酸

有机化学基础测试题

本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80 F-19

一、选择题 (本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个选项符合题意) 1、高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（）

A ．氢气

B ．甲烷

C ．酒精

D ．木炭 2、下列物质中属于酯类的是（）

A ．石蜡油

B ．甘油

C ．酚醛树脂

D ．花生油 3、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） A ．C 2H 6O B ．C 2H 4Cl 2 C ．CH 4O D ． 4、工业上生产乙烯最主要的途径是（）

A ．乙炔加氢

B ．乙醇脱水

C ．石油裂解

D ．煤炭干馏

5、不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（） A ．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 B ．聚四氟乙烯比较稳定

C ．聚四氟乙烯中氟的质量分数是73.1％

D ．聚四氟乙烯分子中含有双键

二、选择题 (本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个选项符合题意) 6、下列有机物的命名正确的是（）

A ．

CH 3CHCH CH 2

2—甲基—3—丁烯 B ．

CH 2CH 3

乙基苯

C ．

CH 3CHCH 3

C 2H 5

2—乙基丙烷 D ．

CH 3CHOH

CH 3

1—甲基乙醇

7、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（） A ．甲酸乙酯

B ．溴乙烯

C ．乙酸甲酯

D ．苯甲醛

8、“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是（） A ．分子中碳原子不在一条直线上 B ．光照下能够发生取代反应 C ．比丁烷更易液化 D ．是石油分馏的一种产品

9、下列说法中错误的是( ) A ．磺化、硝化都是化学变化 B ．干馏、常压分馏都是物理变化 C ．甘油不是油，酚醛树脂不是酯 D ．裂解气、天然气都是混合物 10、要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是（） A ．氢硫酸 B ．溴水 C ．氢氧化钠溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 11、下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（） A.苯苯乙烯 B.甲醛乙二醛 C.对甲基苯酚苯甲醇

D.甲酸乙醛

12、实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

CHClCH 2

A．装置甲：石油分馏 B．装置乙：溴苯的制取C．装置丙：乙烯的制取 D．装置丁：乙酸乙酯的制取

13、已知人造羊毛的结构为CH2CHCH2CH

CN OOCCH3

n，则合成人造羊毛的单体是（）

①CH2=CHCN ② CH2=CHCOOCH3③CH2=C(CN)CH3④CH3COOCH=CH2⑤ CH3COOH ⑥CH2=C(CN)CH=CHOH

A．①② B．⑤⑥ C．③④ D．①④

14、由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇CH2

CH CH3

时，需要经过下列哪几步反应

（）

A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去

15、下列各组物质，能用一种试剂鉴别的是（）

A．苯、己烯、甲苯 B．乙酸、乙醛、乙醇

C．乙醛、氯乙烷、硝基苯 D．乙酸甲酯、苯酚溶液、甲酸溶液

16、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是（）

A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多

B．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应

C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

17、有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙的大20，甲的结构有（）

A．3种 B．4种 C．6种 D．8种

三、选择题 (本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1～2个选项符合题意)

18、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手

性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质CH3COOCH2CHO

CH2OH

乙丙长颈漏斗

甲丁

有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）

A ．在催化剂存在下与H 2作用

B ．与NaOH 水溶液共热

C ．与银氨溶液作用

D ．与甲酸发生酯化反应 19、以下聚合反应方程式，书写正确的是（反应条件略）（）

A ．

n CH 2OH CH 2OH

COOH

+2nH 2O

2CH 2OC C n

B ．

CN NH 2

NH 2N C

N C

H 2N

NH 2

C ．

n CH 2CH 2

OCH 2CH 2

D ．

n CH 2OCH 2C

O +

nH 2O

20、下列操作不能达成实验目的的是（）

A ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br -

B ．用电石和饱和食盐水制取乙炔

C ．用苯、2mol/L 的硝酸和3mol/L 的硫酸制硝基苯

D ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

21、有机物A 结构如图所示，下列说法正确的是（） A ．A 在碱性条件不下能发生水解反应 B ．1 molA 能和4mol 氢气发生加成反应 C ．和溴水反应时，1摩尔A 能消耗3摩尔Br 2 D ．A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

22、在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol 的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为（） A ． 20% B ．40% C ．60% D ．80% 四、（本题共24分）

23、下列物质中 ①甲苯 ②聚异戊二烯 ③汽油 ④

COOH ⑤聚乙烯

⑥

CH 2OH

（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____________

COCH 32CH

CH 2

（2）能和碳酸氢钠反应的是______，写出它与碳酸氢钠反应的方程式__________________ （3）写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式____________ 24、菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________，其电子式为__________。

(2)已知，0.1摩尔甲能使800克2%的溴水恰好完全褪色，同时溴水增重5.8克，甲的分子式为____________，如甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是__________________。写出比甲物质多一个碳的相邻同系物的结构简式______________________

(3)苯氧乙酸有多种酯类同分异构体，写出其中能使FeCl 3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的所有同分异构体的结构简式____________。

25、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）现有如下几种结构的分子式均满足C 6H 6：

，

其中只有A 是平面构型，其余均为立体构型。关于A 、B 、C 、D ，下列说法正确的是

a ．C 的二氯代物只有2种

b ．C

的同系物

c ．B 属于二烯烃

d ．A 、B 、C 、D 常温下均为气体

（2）聚乙炔是新型导电分子，写出聚乙炔的结构简式 _____ ，关于聚乙炔的说法正确的是

a. 聚乙炔塑料容易因老化而失去活性

b. 1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br 2发生加成反应

c . 能使酸性KMnO 4溶液褪色

d . 等质量的聚乙炔与乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，以乙炔为原料合成丙烯酰胺的反应如下（反应均在一定条件下进行）：

①反应Ⅰ和反应Ⅱ都符合绿色化学原理，是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为，以下反应中同样符合绿色化学原理的是

a ．取代反应

b ．消去反应

c ．缩聚反应

d ．加聚反应 ②下列物质在一定条件下能和丙烯酰胺发生反应的是

a ．盐酸

b ．氢氧化钠溶液

c ．氨基乙酸

d ．水

OCH 2

COOH

乙炔

丙烯酰胺

CH 2

CHCN

乙炔

H H H

C H C O

N H 2

C H 2

③聚丙烯酰胺是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式________________________________________________________

五、实验题(本题共24分)

26、要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。

（1）试剂：a.浓硫酸 b.氢氧化钠 c.生石灰 d.碳酸钠 e.水 f.浓溴水

（2）方法：A.过滤 B.分液 C.蒸馏

要提纯

的物质（杂

质）

CH3CH2Br

(C2H5OH)

C2H5OH

(H2O)

CH3CH2OH

(CH3COO

C6H5Br

(Br2)

C6H6

(C6H5OH) 选用试

剂（1）

分离方

法（2）

（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是__________

27．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见右表。合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。

(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序

(填字母)C→F→→→→。

(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入___________、___________。

乙酸过量的原因是__________________。装置C中冷凝管的作用是：；

(3) 步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___ _ 。

A装置中Na2CO3溶液的作用是_______ 。

乙酸1-丁醇乙酸丁酯

熔点/℃16.6－89.5-73.5

沸点/℃117.9 117 126.3

密度/g·cm－3 1.050.81 0.88

水溶性互溶互溶不溶

(4) 步骤E 的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②

另一只手握住活塞部分；③ 。

（5）装置A 的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在（填上、下）层。（6）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有_________________________(写

出两种物质的结构简式)。

六、（本题共22分）

28、醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。

（1）苯甲醇可由C 6H 5CH 2Cl 在NaOH 水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为________ （2）某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K 2CO 3、363K 、甲苯（溶剂）。实验结果如下：

醇 CH 2OH

CH 3O

CH 2OH

反应时间/h 2.5 2.5 2.5 醛的产率/%

醇 F

CH 2OH

H 3C

CH 2OH

反应时间/h 3.0 3.0 15.0 醛的产率/%

分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是（写出2条）_______________________ （3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气进行反应的优缺点：___________________ （4）由于醛易被氧化，所以在合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在

酸催化下进行。如：

O +2CH 3CH 2

OH C CH 3CH 2O

OCH 2CH 3

H 2O

①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，一般可采取的措施有（任意写出1条）________________________________________________

②已知具有五、六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）保护苯甲醛中醛基的反应方程式____________________________________________________________。 29、A 是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C 10H 10O 2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。（1）根据分子结构模型写出A 的结构简式 ___________

（2）拟从芳香烃C

CH2

CH3

出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

(a)写出反应类型① ________ ⑤ __________

(b)写出结构简式D __________ H ___________

(c)已知F分子中含有“—CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是 ________ __________________________________________________________________________

(d)写出反应方程式（注明必要的条件）

③ ________________________________________________________

⑥ ________________________________________________________

⑦ __________________________________________________________

七、计算题（本题共14分）

30、有机物A的蒸汽的质量是相同状况下同体积乙醇蒸汽的2倍。1.38克A完全燃烧后，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06克；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08克；取4.6克A与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68升，A不与纯碱反应。试通过计算确定A的分子式和结构简式。

31、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

（1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2→ __________+2H2O

（2）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生

成的该重要化工原料可能是_______

A.烷烃

B.烯烃

C.炔烃

D.芳香烃

（3）已知在443~473K 时，用钴（Co ）作催化剂可使CO 2和H 2生成C 5~C 8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。要达到该汽油的要求，CO 2和H 2体积比的取值范围是__________。

答案

一、选择题 (本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个选项符合题意)

二、选择题 (本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有1个选项符合题意)

三、选择题 (本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1～2个选项符合题意，

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)

四、（本题共24分）

23、（1）②（2）④

OH OH

COONa

COOH

NaHCO 3

+CO 2+H 2O

（3）

CH 2OH

2NaOH

H 2O

COONa

ONa

CH 2OH

或将水解和中和分开

写方程式2分，其余1个答案1分，共6分

24、(1) 羟基（名称和电子式各1分） (2) C 3H 6O CH 2=CHCH 2OH

(3) CH 3CH=CHCH 2OH 或其他合理答案； OH

OH 3

2OOCH

2、3题每个答案1分，24题共8分

25、（1）a （2）CH

n ac （3）①HCN ，d ② acd ，

CONH 2

n nCH 2

CHCONH 2

每个答案1分，共10分

五、（本题共24分） 26、

（2）分液漏斗、烧杯每个1分，共12分

27.（12分）

（1）E A D B （2分）（2）浓硫酸、沸石（2分）；冷凝回流挥发的乙酸和丁醇

（1分），提高相对廉价的乙酸浓度以促使酯化反应平衡正向移动（1分）

（3）溶解吸收未反应的酸和醇（1分），中和（或吸收）残留在乙酸丁酯中的酸（1分）（4）倒转分液漏斗反复振荡并旋转活塞放气（1分）

（5）上（因稀释后的酸液密度≈1，而乙酸丁酯的密度<1）（1分）

（6）CH 2 = CH —CH 2—CH 3 ，CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—O —CH 2—CH 2—CH 2—CH 3（2分）六、 (本题共22分) 28、（1）

C 6H 5CH 2Cl +NaOH C 6H 5CH 2OH +NaCl

加热

（2分）

（2）催化剂对苯甲醇及其对位衍生物具有高效催化活性；苯环上的取代基对苯甲醇衍生物

催化氧化反应的影响不大；催化剂对CH 2OH

的催化效果差（2分，各1分）

（3）空气原料易得、价廉，安全性好；但反应速率较慢（2分，各1分）（4）①除去反应中生成的水、反应物（乙醇）过量（1分）

②CHO

CH 2OH

2OH

O +

H 2O

（1分）

本题共8分

29、（1）C

CH2

OCH3

(2) (a)①加成⑤消去 (b) D

CH3

CH2

CH3

COOH

(d)③

CH3

CH2OH C

CH3

CHO

+O2

2+2H

加热

⑥C

CH2

COOH+CH3OH

加热C

CH2

COOCH3+H2O

⑦C

CH3

CH2

+H2O

浓硫酸

CH2OH CH2OH

第2小题(a)(b)两小题中答案每个1分，其余2分一个，27题共14分

七、计算题（本题共14分）

30、M A=92 （2分） C3H8O3（2分）丙三醇（2分）

31、（1）CH4（2分）（2）B （2分）（3）5/16<=V(H2): V(CO2)<=8/25（4分）

有机化学知识点归纳(一)

有机化学知识点归纳(一) 一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物）、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、、、 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH

高二有机化学综合测试题(附答案)

高二有机化学综合测试题_ 一、单选题 1.已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( ) A ．分子式为C 9H 5O 4 B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 2.某化妆品的组分Z 具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:下列叙述错误的是( ) A.X 、Y 和Z 均能使溴水褪色 B.X 和Z 均能与3NaHCO 溶液反应放出2CO C.Y 既能发生取代反应,也能发生加成反应 D.Y 可作加聚反应单体,X 可作缩聚反应单体 3.下列说法不正确的是( ) A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 B.在一定条件下,苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 C.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 D.聚合物可由单体3CH CH 2CH 和2CH 2CH 加聚制得 4.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.49C H Cl 有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

5.将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是 CO、CO和水蒸气。将燃烧产物 2 依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜(试剂均足量,且充分反应),测得浓硫酸增重1.44g,碱石灰增重1.76g,氧化铜减轻0.64g。下列说法中不正确的是( ) A.M的实验式为 CH O 2 B.若要得到M的分子式,还需要测得M的相对分子质量或物质的量 C.若M的相对分子质量为60,则M一定为乙酸 D.通过红外光谱仪可分析M中的官能团 6.下列说法正确的是( ) A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 B．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 7.用下列装置完成相关实验,不合理的是( ) A.用a趁热过滤提纯苯甲酸 B.用b制备并检验乙稀 C.用c除去溴苯中的苯 D.用d分离硝基苯与水 8.化合物a、b、c的分子式均为C8H8,其结构如下所示,下列说法正确的是( ) A.b的同分异构体可与苯互为同系物 B.c苯环上的二氯代物有10种 C.a能与溴水发生取代反应 D.c中所有原子可以处于同一平面

高中化学有机化合物知识点总结

结高中化学有机物知识点总一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性同）醇、醛、（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下羧酸等。糖。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二（3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸。收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即金属 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。绛蓝色溶液。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成 2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： [C(CH3)4]亦为气态 ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷 ②衍生物类：一．氯．甲．烷．（．C．H．3．C．．l，．沸．点．为．-．2．．4．.2．℃．）．甲．醛．（．H．C．H．O．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷C H3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH乙醛CH3CHO ★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃为固态饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色色溶液；绛蓝 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成 1

(完整word版)必修二有机化学知识点整理

必修二中有机化学知识整理最简单的有机化合物——甲烷一、组成与结构分子式：电子式：结构式：结构简式：空间构型：甲烷的二氯代物有几种？二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出甲烷燃烧的化学方程式： ②现象： ③如何检验燃烧的产物？ ④在常温常压下，甲烷的燃烧热为890KJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式： 2、取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。反应条件：甲烷与纯净的气态卤素单质在光照条件下反应。写出甲烷与氯气在光照下的取代反应方程式：其中有机产物有，在常温常压下，其中为气体，其余均为液体；其中为正四面体构型，其余均为构型。来自石油的一种基本化工原料——乙烯一、组成与结构分子式：电子式：结构式：结构简式：官能团：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、氧化反应 ①燃烧 a，写出乙烯燃烧的化学方程式： b，现象： ②与酸性KMnO4溶液反应：酸性KMnO4溶液将乙烯氧化为CO2 现象： 2、加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。完成下列乙烯与H2、X2、HX、H2O的加成反应方程式，注意反应条件！ ①与H2 ②与Br2，将乙烯通入溴水中 ③与HX ④与H2O

3、加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应。写出乙烯的加聚反应方程式，并指出单体、链节、聚合度：【思考】 1、鉴别甲烷与乙烯的方法有： 2、如何除去混在甲烷中的乙烯？能否用酸性KMnO4溶液？为什么？来自煤的一种基本化工原料——苯一、组成与结构分子式：结构式：结构简式：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。【思考】1、苯的一氯代物有几种？ 2、苯的邻位二氯代物有几种？二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于水的密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出燃烧的化学方程式： ②现象： 2、加成反应：（与H2、X2）写出苯与H2的加成反应方程式： 3、取代反应： ①卤代反应：苯与液溴（纯净的卤素单质）在FeBr3的催化下反应写出反应方程式：有机产物的名称为，常温常压下为色体，密度于水的密度，溶于水。【思考】 a，加入药品的顺序为： b，此反应的催化剂为： c，长导管的作用为： d，反应开始时可观察到哪些现象？ e，尾气处理装置如图，为何如此设计？还有哪些尾气处理装置可达到此目的？ f，如何检验产物中的无机物？ g，如何提纯产物中的有机物？ h，什么现象说明发生了取代反应而不是加成反应？

高中有机化学测试题及答案

高中有机化学测试题姓名学号一、选择题（各小题只有一个答案。） 1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是（）A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl B. CH4与Cl2反应制取CCl4 C．苯与液溴反应制取溴苯D. 乙醇与金属钠反应制取乙醇钠2．下列观点正确的是（）A．相对分子质量相同，必定同一种物质或同分异构体。 B．CH2Cl2只有一种构型，可证明CH4空间构型为正四面体，非平面四边形。 C．CH2F2空间构型为正四面体。 D．分子式相差一个或多个CH2必定属于同系物。 3．某烷烃 CH H3C CH2 CH2CH CH3 C2H5 CH3 系统命名法正确的是（） A．2,4-二乙基戊烷B．3-甲基-5-乙基-己烷C．4-甲基-2-乙基己烷D．3,5-二甲基庚烷 4．关于CH3 CH C C2H5 C CH 下列结论正确的是（） A．该有机物属于苯的同系物。B．该有机物分子式为C13H16。 C．该有机物分子最多有4个碳原子共直线。D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面。 5．下列实验现象是由于苯环受侧链影响造成的是（）A．甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化 B．甲苯可与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 C．甲苯可与氢气发生加成反应 D．苯酚O-H键易断裂，水溶液显弱酸性 6．下列物质不与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．裂化汽油B．环己烷 C．甲苯D．苯酚

7．关于所具有性质说法不正确的是（） A ．该有机物加入FeCl 3溶液，显紫色。 B ．该有机物可使酸性KMnO 4溶液褪色。 C ．1mol 该有机物最多可与2 mol NaOH 反应。 D ．1mol 该有机物最多可与4 mol H 2反应。 8．关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是（） A ．乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。 B ．乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。 C ．乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应取代反应。 D ．乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。 9．下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是（） 10．关于有机化学实验说法正确的是（） A ．用C 8H 18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色。 B ．热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应。 C ．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化。 D ．采用分液的方法分离甘油与水。 11．下列有机物检验方法正确的是（） A ．取少量卤代烃加NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO 3溶液检验卤原子存在。 B ．用酸性KMnO 4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯。 C ．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔。 D ．用新制CaO 检验乙醇中是否含有水分。二、填空题 C CH 3 CH 2OH CH 33 CH CH 3 CH 2OH CH 3 A.C. D. C CH 3 OH CH 3C 2H 5 B.CH 3OH C C O H H H H ②③④ CH CH CH CH 3OH

有机化学知识点全面总结

高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点目录一、必记重要的物理性质二、必记重要的反应三、必记各类烃的代表物的结构、特性四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、必记有机物的鉴别六、必记混合物的分离或提纯（除杂）七、必记有机物的结构八、必记重要的有机反应及类型九、必记重要的有机反应及类型十、必记一些典型有机反应的比较十一、必记常见反应的反应条件十二、必记几个难记的化学式十三、必记烃的来源－－石油的加工十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一（写方程）十五、煤的加工十六、必记有机实验问题十七、必记高分子化合物知识 16必记《有机化学基础》知识点

一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。 1、含碳不是有机物的为： CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] 常见气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： ☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味 ☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味 ☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体） ☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味） ☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味 6、研究有机物的方法质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。二、必记重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质

有机物知识点总结

有机物知识点总结【 - 高中政治知识点总结】有机物是化学中的一个关键考点，那么相关的有机物知识点又有哪一些呢?下面是为大家带来的有机物知识点总结! 有机物知识点总结一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (3)具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。

②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 2.有机物的密度小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂) 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态： ①烃类：一般N(C)4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态

②衍生物类：一氯甲烷(CH3Cl，沸点为-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸点为-21℃) (2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO 特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡 C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4.有机物的颜色

高中化学有机部分基础性练习题(附答案)

高中化学有机部分基础性练习题一、单选题 1.已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是( ) A.异丙苯的分子式为C 9H 12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯和苯为同系物 2.下列关于苯的说法正确的是( ) A.苯的分子式为66C H ,它不能使酸性4KMnO 溶液退色,属于饱和烃 B.从苯的凯库勒式()看,78g 苯中含有碳碳双键数为A 3N C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应 D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的化学键完全相同 3.下列物质与苯酚互为同系物的是( ) A. B. C. D. 4.下列说法正确的是( ) A.甲苯和液溴光照的取代产物为 B.乙苯和氯气光照生成的有机物有11种 C.邻二甲苯和液溴在光照下的取代产物可能为 D.甲苯和氯气在光照条件下生成的一氯代物有4种 5.美国马丁·卡普拉等三位科学家因在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献,而获得了诺贝尔化学奖。他们模拟出了1,6—二苯基—1,3,5—己三烯的分子模型,其结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A.该有机物属于芳香烃,与苯互为同系物 B.该有机物的分子式为C 18H 18

C.1mol该有机物在常温下最多能与6mol Br2发生加成反应 D.该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应 6.查阅资料可知,苯可被臭氧氧化,发生如下化学反应: 则二甲苯通过上述反应得到的产物有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 C H,下列说法正 7.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为 810 确的是( ) A.b的同分异构体只有d和p两种 B.p、b、d的一氯代物分别有2、3、4种 C.b、d、p中只有b、p能与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应 D.b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面 8.分析下列表格: ①组②组 CH4、聚乙烯、CH3CH=CHCH3、乙烯、 A.根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.根据物质是否能发生取代反应 C.根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内 D.根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应 9.下列关于芳香烃的叙述中不正确的是( ) A.乙烷和甲苯中都含有甲基,甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸,而乙烷不能被其氧化,说明苯环对侧链产生了影响 B.苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在100~110℃反应生成二硝基苯,而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯,说明甲基对苯环产生了影响 C.苯、甲苯等是重要的有机溶剂,萘(俗称卫生球)是一种重要的绿色杀虫剂 D.除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液,充分反应后再加入足量的NaOH溶液,然后分液即可 10.苯环结构中不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是( ) ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;②苯中碳碳键的键长均相等;③苯能在一定条件下跟比发生加成

(完整版)高二有机化学测试题

有机化学基础测试题本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80 F-19 一、选择题 (本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个选项符合题意) 1、高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（） A ．氢气 B ．甲烷 C ．酒精 D ．木炭 2、下列物质中属于酯类的是（） A ．石蜡油 B ．甘油 C ．酚醛树脂 D ．花生油 3、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） A ．C 2H 6O B ．C 2H 4Cl 2 C ．CH 4O D ． 4、工业上生产乙烯最主要的途径是（） A ．乙炔加氢 B ．乙醇脱水 C ．石油裂解 D ．煤炭干馏 5、不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（） A ．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 B ．聚四氟乙烯比较稳定 C ．聚四氟乙烯中氟的质量分数是73.1％ D ．聚四氟乙烯分子中含有双键二、选择题 (本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个选项符合题意) 6、下列有机物的命名正确的是（） A ． CH 3CHCH CH 2 CH 3 2—甲基—3—丁烯 B ． CH 2CH 3 乙基苯 C ． CH 3CHCH 3 C 2H 5 2—乙基丙烷 D ． CH 3CHOH 3 1—甲基乙醇 7、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（） A ．甲酸乙酯 B ．溴乙烯 C ．乙酸甲酯 D ．苯甲醛 8、“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是（） A ．分子中碳原子不在一条直线上 B ．光照下能够发生取代反应 C ．比丁烷更易液化 D ．是石油分馏的一种产品 9、下列说法中错误的是( ) A ．磺化、硝化都是化学变化 B ．干馏、常压分馏都是物理变化 C ．甘油不是油，酚醛树脂不是酯 D ．裂解气、天然气都是混合物 10、要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是（） A ．氢硫酸 B ．溴水 C ．氢氧化钠溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 11、下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（） A.苯苯乙烯 B.甲醛乙二醛 C.对甲基苯酚苯甲醇 D.甲酸乙醛 12、实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（） CHClCH 2 n

高中化学有机物知识点总结

高中化学有机物知识点总结 1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应） 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物 7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

高中化学有机化学知识点总结

高中化学有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

有机化合物知识点归纳总结

第三章有机化合物1、反应条件或可逆符号打不上自己补上：） 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较

1 2、乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢原子的活泼性 O=O= CH3CH2—OH，H—OH，HO-C-OH（碳酸），CH3-C--OH中均有羟基，由于这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也就不同，现比较如下：

3、乙醇与乙酸的酯化反应：原理酸脱羟基醇脱氢。酯化反应也属于取代反应，它是取代反应中的一种。 CH 3COOH+C 2H 5OHCH 3COOC 2H 5+H 2O 实验装置图：实验中的注意事项（这是本节知识的考点） 1、加药品的先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。 2、浓硫酸的作用：催化剂（加快反应速率）、吸水剂（使可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动）。 3、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意：加热时须小火均匀进行，这是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成醚。） 4、导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止受热不均引起倒吸。 5、饱和碳酸钠溶液的作用：吸收未反应的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度使之易分层析出。 6、不能用NaOH 溶液代替饱和碳酸钠溶液：因为NaOH 溶液碱性强促进乙酸乙酯的水解。 7、提高乙酸乙酯的产率的方法：加入浓硫酸、加入过量的乙酸或乙醇、及时将产物乙酸乙酯蒸出。 4 、酯化反应与酯水解反应的比较浓硫酸 △

蛋白质盐析和变性的比较淀粉、纤维素水解实验的注意问题 (1)淀粉、纤维素水解都用H2SO4做催化剂，但淀粉用 20％H2SO4，纤维素用90％H2SO4，均需微热； (2)检验产物时，必须用．．．NaOH ．．．．．．．．，才能用银氨溶液或新制Cu(OH)2，进行检验。．．．．溶液中和过量的酸 (3)淀粉是否发生水解的判断：利用淀粉遇碘变蓝的反应和其水解最终产物葡萄糖能发生银镜反应来判断淀粉是否发生水解和水解进行程度。如淀粉没有水解，则不能发生银镜反应；如淀粉已完全水解，则遇碘不能变蓝色；如既能发生银镜反应，又能遇碘变蓝色，则说明淀粉仅部分水解。有机化合物燃烧规律有机化合物的燃烧涉及的题目主要是烃和烃的衍生物的燃烧。烃是碳氢化合物，烃的衍生物主要是含氧衍生物，它们完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，题目涉及的主要是燃烧的耗氧量及生成CO2和H2O的量的问题。设烃的通式为：C x H y，烃的含氧衍生物的通式为：C x H y O z 烃燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O 烃的含氧衍生物燃烧的通式：CxHyOz+(X+Y/4-Z/2)O2→xCO2+y/2H20 （1）比较有机物燃烧的耗氧量，以及生成的CO2和H2O的量的相对大小：根据上述两燃烧通式可归纳出以下规律： ①等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，取决于(x+y/4) 的值，生成的CO2和H2O的量取决于x和y的值。还

高二化学选修有机化学知识点归纳整理

高二化学选修5有机化学知识点归纳整理（A4）一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯与对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉与。各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 CH 2 —CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3

(完整版)高二有机化学期末测试题

选修五【有机化学】班级姓名 Ⅰ卷选择题（本题只有一个选项符合题意各3分共54分） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有 A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 结构简式是CHO CHCH CH 22 的物质不能．．发生 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 3. 下列有机物命名正确的是 A. 2，3，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 4、4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加成所得产物名称为 A ．4－甲基－2－乙基戊烷 B ．2、5－二甲基戊烷 C ．2－乙基－4－甲基戊烷 D ．2、4－二甲基己烷 5、下列各化学式中，只表示一种纯净物的是 A. O H C 42 B. 63H C C. Br H C 32 D. C 6. 下列有机物能使酸性4KMnO 溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔 7. 苯的同系物108H C ，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是 A. C 2H 5 B. CH 3 CH 3 C. CH 3 CH 3 D. 3 CH 3 8. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是 A. 金属钠 B. 浓42SO H C. 无水4CuSO D. 胆矾 9. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变．．的是 A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛. 10、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能．．达到目的的是 A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和32CO Na 溶液，充分振荡静置后，分液 B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

高中有机化学基础知识点归纳小结

高中有机化学基础知识点归纳小结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-== 2 AlO2- + H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-== AlO2- + 2H2O （4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

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