四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试卷(含答案)

四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

可能用到的相对原子质量: H一1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 K-39 Au-197

7.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是

A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂

B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸

C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料

D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香

8.下列分析正确的是

A.异丁烷的二氯代物有4 种

B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应

C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲苯的硝化反应方程式为:

9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A.2.0 g H218O 和D2O 的混合物中含有质子数为N A

B.1.0 L 2.0 mol/L NaOH 溶液中含有氧原子数为2N A

C.3.4 g H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N A

D.标况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 N A

10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y 为金属元素,W 和Z 同主

族。Z 的核外电子数是W 的2 倍，W 和Z 的质子数之和等于X 和Y 的质子数之和。下列说法不一定正确的是

A.原子半径:X >Y >Z >W

B.Y位于第三周期第ⅢA族

C.W 和X 组成的化合物为碱性氧化物

D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

11.下列实验过程中的相关步骤正确的是

选

项

实验操作

A检验Fe(NO3 )2晶体是

否变质

将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液

B验证Mg(OH)2和

Fe(OH)3的K sp大小

取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,

再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液

C比较醋酸和碳酸酸性强

弱

pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶

液中,读取pH

D测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液

与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度

12.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:

LiCoO2 + 6C

充电

放电Li1-x CoO2+Li x C6。示意图如右。下列说法正确的是

A.充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2

B.该装置工作时涉及到的能量形式有3 种

C.充电时锂离子由右向左移动

D.放电时,正极质量增加

13.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知32.0=0.58)。下列分析

不正确的是

A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态

B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊

D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-

26.(15 分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________; B装置的目的是______; x溶

液为___________。

(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来

越快。该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(至少两点)。

验证该气体的实验方案如下:

①装置连接顺序:x→_________；

②能证明上述假设成立的实验现象是__________。

(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方

案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)

___________

写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_____。

27.(13 分)氨为重要化工原料,有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol

b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol

则反应CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨

的体积分数与温度关系如下图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；

A.N2和H2的转化率相等

B.反应体系密度保持不变

C. 比值保持不变

D. =2

②P1_____P2 (填“ > ”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；

③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速

率:v(A)______ v(B)。

(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；

②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:

N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；

N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。

28.(15 分)高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、

Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

(1)配平焙烧时化学反应: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工业生产中采用对空

气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。

(2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。

(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。

(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。

由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。

(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。

(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。

①电解槽阳极反应式为____________；

②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。

35.[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)

我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

(1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。

(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。

①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，[Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为_______，阴离子中心原子

杂化类型为______。

②氨的沸点远高于膦(PH3)，原因是______________。

(3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，

比较数据并分析原因________________。

(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

①该合金的化学式为____；

②已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为N A，两个金原子间最小间隙为

a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

36.[化学一选修5:有机化学基础](15 分)

用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)

试回答下列问题:

(1)B的名称________；X 试剂为_______(化学式)；D 中官能团名称_________。

(2)E→G 的化学方程式为____,反应类型是_________。

(3)T 是G 的同分异构体,1molT 与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T 的结构有________种(不含立体结构)。

(4)若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106,其聚合度为_______。

(5)参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线:

________________________。

7-13：CBACD DB

26.(15 分)

（1）Cu+ 2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+ 2H2O（2分）；检验产物SO2(2 分)；NaOH溶液(其他合理答案均可得分)(1分)

(2)H2(1分) ；反应后期，c(H+)增大,与Zn反应生成H2 速率加快;黄铜为铜锌合金，与硫酸形成

原电池产生H2 速率加快;反应放热(2 分，答出一点给1分，其它合理答案也可给分)

①c→d→e→f→a→b→g (1分,不全对不得分)

②E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色(2 分，不全扣1分,其

它合理也给分)

（3）（2 分,其它合理答案也给分）；

3Mg+4H2SO4(浓)==3MgSO4+S+4H2O(2 分)

27.(13 分)

(1)+175.2kJ/mol (2 分)

(2) ①BC(2 分,不全对扣一分)；②<(1分)； >(1分)；66.7 %(2 分)；<(1分)；

(3) ①2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O (2 分)；②(14-b，14-a)(2 分)

28.(15 分)

(1)2 4 KOH 1 2 2(2 分,“KOH”1分,配平1分)；加压增大了氧气浓度，使单位体积内的

活化分子数增加，有效碰撞次数增多,反应速率加快,使MnO2反应更充分(1分，未答“反应速率加快”不给分)

(2)Al(OH)3、H2SiO3(2 分,各1分)；稀盐酸可溶解Al(OH)3，不易控制稀盐酸的用量(1分，答

K2MnO4 与盐酸反应也给分)

(3)3MnO42-+ 4CO2 +2H2O= MnO2 ↓+ 2MnO4-+ 4HCO3-(2 分)

(4)蒸发结晶(1分)；趁热过滤(1分)

(5)0.018a(2 分,列出计算式给1分)

(6) ①MnO42--e-= MnO4-(2 分)；②O2(1分)

35.[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)

(1)1(1分)；O、S、H(1分)

(2) ①共价键、配位键、离子键(2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分)

(2 分)；sp3杂化(1分)

②氨分子间存在氢键(1分)

(3)金属晶体(1分) ；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3 个电子后核外电子呈半充满稳定

状态,因此I4远大于I3(2 分)

(4) ①AuCu3(或Cu3Au) (2 分)；②(2 分)

36.[化学一选修5: 有机化学基础]( 15 分)

(1)2—丙醇(或异丙醇)(2 分)；H2O(1分)；羧基、羟基(2分,各1分)

(2) (2 分)；酯化反应(或取代反

应)(1分)

(3)4 (2 分)

(4)1.5×104（2分）

(5) (3 分)

说明:1.本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分。

2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分。