初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案

初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案

一、选择题（培优题较难）

1．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（ ） A ．77.5% B ．63.3%

C ．46.7%

D ．22.5%

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

根据题意：发生的反应是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g ，水的质量是：111.4g - 20.6g=90.8g ，根据质量守恒定律90.8g 水来自三部分：1、盐酸中的：100g-100g×14.6%=85.4g ；2、和盐酸反应生成的水：利用氢元素守恒：2HCl

H 2O ，即每73份质量的盐酸得到18份质量的水，盐酸：

100g×14.6%=14.6g ，水的质量：3.6g ；3、氢氧化镁中的氢元素产生的水：90.8g-85.4g-3.6g=1.8g ，利用氢元素守恒：Mg (OH)2H 2O ，即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的

水，则氢氧化镁的质量是5.8g ；根据反应：Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ，计算氯化镁的质

量，设氯化镁的质量为x ，则：

()2

258955.8Mg OH MgCl g

x

58 5.8g 95x

= 解得x=9.5g ，

则氯化钙的质量：20.6g-9.5g=11.1g ，设碳酸钙的质量为y ，则有：

32CaCO Ca 10011111Cl 1.g

y

10011111.1g

y

= 解得y =10g,

则原混合物中碳酸钙的含量约是

10g

100%63.3%10g+5.8g

?≈。故选B 。

2．不能正确对应变化关系的图像是（ ）

A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性

C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量

D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量

【答案】A

【解析】

【详解】

A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；

B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；

C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；

D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+

溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。

3．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )

A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1

【答案】C

【解析】

【详解】

氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m

↑

Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O

2322

10673

x m

106x

=

x=106m/73

73m

设未变质的氢氧化钠的质量为y

NaOH+HCl=NaCl+H O

2

4036.5

y200m

?

g7.3%-

40y

=

y=40(14.6g-m)/36.5

36.5200g7.3%-m

?

x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3g

x=10.6g y=8g

设变质的氢氧化钠的质量为z

2NaOH+CO=Na CO+H O

2232

80106

z10.6g

80z

=

z=8g

10610.6g

则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。

故选C。

4．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干

B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸

C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干

D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶

【答案】B

【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B

5．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A B C D

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】

试题分析： A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C

考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂

6．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是

A．A为一种单质，D为碳酸钙

B．可能涉及四种基本反应类型

C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同

D．H的浓溶液具有挥发性

【答案】B

【解析】

【分析】

根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H

都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。

【详解】

A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。选项A正确；

B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B不正确；

C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项C正确；

D、根据分析可知，H是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项D正确。故选B。

7．许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是

A．H+、Na+、OH-、 NO3-

B．Na+、K+、 Cl-、OH-

C．H+、K+、CO32-、HCO3-

D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】

【分析】

氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀

【详解】

A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A不正确；

B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应，故B正确；

C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故C不正确；

D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应，故D不正确。故选B。

8．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )

A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g

【答案】B

【解析】

用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65 2

7.2g x

652

7.2g x

x=0.22g

同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢

气）＞0.22g。故选B。

9．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是

A．10克碳酸钾和碳酸钠

B．5.6克氧化钙和氧化锌

C．10克碳酸镁和碳酸氢钠

D．10克镁粉和铜粉

【答案】B

【解析】

【分析】

天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。

3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO

10044

10g x

10010g

44x ↑

=

解得x=4.4g

此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。

所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。

由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。

【详解】

A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A错误；

B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。B正确；

C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。C错误；

D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。

22 Mg+2HCl=MgCl+H

242

10g x

2410g

2x ↑

=

解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能

保持平衡。D错误。

故选B。

10．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究其成分，进行如下实验：

关于该实验有以下说法：

①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质

②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况

③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况

③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质

以上说法正确的个数是

A．1个B．2个

C．3个D．4个

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量的稀硝酸，

①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；

②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；

③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确；

④若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。

故选：D。

11．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )

A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加

B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

【答案】D

【解析】

A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其中镁发生的是氧化反应，但是反应物中没氧气；

B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质；

C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中

和反应。酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性。选D

12．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容

器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列叙述正确的是（）

①m1=1/9m4时，R是H2

②m1+m2=m3时，R是C或CO

③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O

④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2

A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳

反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后

质量的关系来进行确定。

①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；

②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正

确；

③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳

与水的质量比为11:9；

甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳

与水的质量比为11:9；

通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；

④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。

二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11，

水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，

一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7，

通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正确。故选D。

13．下列实验操作能达到实验目的的是：（）

选项实验目的实验操作

A除去CO2中少量的CO点燃

B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉

C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸

D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

A二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；B铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁，不能达到除杂目的；C、澄清石灰水和NaOH溶液与稀盐酸反应都没有明显现象，无法鉴别；D碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙一种溶质，能达到除杂目的；选D

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

14．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）

A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾

【答案】A

【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；

B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；

C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；

D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。

解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；

B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；

C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；

D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。

故选A。

点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。

15．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）

A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 g

B．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%

C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%

D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g

【答案】B

【解析】

镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，

24 73 2 54 219 6 65 73 2

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

56 73 2

A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若是镁铝合金，则m>0.2g，正确；

B、如果合金中铁的质量分数是50%，则铁和镁的质量都是1.2g，1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g，1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：1.2g×2÷56=0.04g，合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g，错误；

C、铜不能和稀盐酸反应，2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g，而混合物中的镁质量小于2.4g，因此消耗氯化氢的质量小于7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%，正确；

D、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若是镁锌合金，则m<0.2g，正确。故选B。

16．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是

选项实验目的实验方案

A分离CaO和CaCO3的混合物加水充分溶解后，过滤

B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加适量Na2CO3溶液

C除去二氧化碳中的水蒸气通过碱石灰（NaOH和CaO）

D检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

A、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误；

B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确；

C、二氧化碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误；

D、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。故选B。

17．下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：

A．一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4

B．一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液

C．一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3

D．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2

【答案】C

【解析】A. 一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀，硝酸钡反应完后硫酸钡的质量不再增加；B. 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液，溶液由酸性逐渐变成碱性，溶液的pH增大，组后溶液的pH大于7；C. 一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3，开始时硝酸钾的质量分数大于零，加入硝酸钾固体时，溶质的质量分数逐渐增大，饱和后，溶质的质量分数不变，故图像错误；D. 质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2，二氧化锰在氯酸钾分解的

反应中作用是加快反应速率，所以有催化剂时，反应速率比没有催化剂时反应速率快，但是催化剂不改变生成物的质量，所以，最终生成氧气的质量相同。选C

18．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）

A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同

B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同

C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同

D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同

【答案】C

【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。A. 生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D.

金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。选C

19．在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是

A．Na2SO4、KCl、KNO3B．MgCl2、K2SO4 、NaNO3

C．CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D．BaCl2、KCl、AgNO3

【答案】A

【解析】

【分析】

在pH=11时，着溶液显碱性，溶液中有OH－；

【详解】

A、Na2SO4、KCl、KNO3、OH－都是无色的；故选项正确。

B、氯化镁与中的镁离子与氢氧根离子反应产生白色沉淀：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；故选

项错误。

C 、硫酸铜中的铜离子是蓝色的，且能与氢氧根反应产生蓝色沉淀：Cu 2＋＋2OH －=Cu (OH )2↓；故选项错误。

D 、氯化钾与硝酸银能发生反应产生白色沉淀：KCl ＋AgNO 3=KNO 3＋AgCl ↓；故选项错误。 故选：A 。

20．有NaHCO 3与NaCl 的混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g 。向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g ，下列说法正确的是（ ）

A ．NaHCO 3加热生成CO 2的质量为3.1g

B ．剩余固体为Na 2CO 3和NaCl 的混合物

C ．反应后，所得溶液中NaCl 的质量为11.7g

D ．原混合物中NaHCO 3与NaCl 的质量比为63:37 【答案】D 【解析】 【分析】

混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g ，减少的3.1g 是水和CO 2的质量，设NaHCO 3分解产生CO 2的质量为x ，分解的NaHCO 3的质量为y ，

3

2322Δ

2NaHCO Na CO +CO H O

44183.1g x x

↑+- 4418 3.1g x x

=- ，解得x =2.2g 3

2322Δ

2NaHCO Na CO +CO H O

168442.2g

y

↑+ 16844 2.2g

y

=，解得y =8.4g ； 得剩余固体中加入盐酸后产生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸钙15.0g ，根据质量守恒定律这些二氧化碳来自NaHCO 3，设NaHCO 3的质量为1y ，生成NaCl 的质量为z ，则有：

3321

58.58410015NaCl NaHCO CO CaCO g

z

y 184

10015g

y =，解得1y =12.6g ，

58.510015g

z

，解得z =8.775g ，则原混合物中NaCl 的质量为20g-12.6g=7.4g 。根据以上计算分析作答。 【详解】

A.由计算可知，混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g ，生成CO 2的质量是2.2g ，不符合题意；

B. 原混合物中NaHCO 312.6g ，加热一段时间，分解的NaHCO 38.4g ，得剩余固体16.9g 中还有NaHCO 3，所以剩余固体为NaHCO 3、Na 2CO 3和NaCl 的混合物，不符合题意；

C. 反应后，所得溶液中NaCl 的质量为：原混合物中NaCl 的质量为7.4g 和生成NaCl 的质量为8.775g 之和，共16.175g ，不符合题意；

D. 原混合物中NaHCO 3与NaCl 的质量比为12.6g ：7.4g= 63:37，符合题意。故选D 。

二、实验题（培优题较难）

21．利用下图装置进行实验。 实验装置

实验过程

（实验1）探究可燃物燃烧的条件

① 在A 、B 中各放一小块白磷（着火点为40℃），A 中加入约1/3试管的80℃水，A 、B 中白磷均不燃烧；

② 从a 处通入O 2使A 中热水恰好完全进入B 中，A 中白磷燃烧，B 中白磷不燃烧； ③ ，B 中白磷燃烧。

（实验2）探究MnO 2在H 2O 2分解中的作用

① A 中加入约1/3试管的H 2O 2溶液，B 中放入一面粘有

MnO 2的玻璃片，A 、B 中均无明显现象；

② 从c 处抽气，使A 中液体进入B 中，观察到玻璃片上粘有MnO 2的一面产生大量气泡，另一面无明显变化。

回答下列问题：

（1）实验1：步骤③中的操作是_____________。能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是___________________。

（2）实验2：B 中反应的化学方程式是______________。该实验能否得出“MnO 2是H 2O 2分解的催化剂”的结论？你的判断及理由是_____________。

【答案】从a （或c ）通入O 2 步骤① B 中白磷不燃烧，步骤③ B 中白磷燃烧

2

22

222H O 2H O +nO O M 不能，因为没有证明MnO 2在反应前后的质量和化学性质都

不发生改变 【解析】 【分析】 【详解】

（1）实验1：步骤③中的操作是从a （或c ）通入O 2，燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。B 中的白磷没有氧气，故要使B 中的白磷燃烧，故要通入氧气；步骤① B 中白磷不燃烧，步骤③ B 中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。

（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成的水和氧气，反应的化学方程式为2H 2O 2

2

MnO 2H 2O + O 2↑；催化剂具有“一变二不变”的特点，即能改变物质的反应速率，但

自身的质量和化学性质不变，由于还没有判断二氧化锰的质量和化学性质是否发生改变，故不能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。

22．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验： （设计实验方案）

实验装置（如图2所示，固定装置略去）；

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．

（1）A装置中反应的化学方程式为；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是．

（2）B装置的作用是；C装置中反应的化学方程式为．

（3）补充D装置（简要叙述或画出装置示意图）．

（交流与表达）

（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是．

（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．

①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是；

②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是；

③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是．

（数据处理）

（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为%（计算结果保留小数点后一位）．

（反思与评价）

（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是．

（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；②．

【答案】（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止；（2）除去水蒸气；2NaOH+CO2═Na2CO3+H20；（3）装氢氧化钠固体的球形管；（4）AB 装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收；（5）①用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；③避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体；（6）98.1%；（7）稀盐酸会发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定；

（8）避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．

【解析】

【分析】

【详解】

（1）反应物是Na2CO3和H2SO4生成物是Na2SO4、H2O和CO2用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；因为该反应有气泡产生，没有气泡产生了，说明反应完了；

（2）浓硫酸具有吸水性，所以主要是除去二氧化碳中的水蒸气；C装置中反应的反应物是NaOH和CO2生成物是Na2CO3和H20，用观察法配平；

（3）D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差，所以用装氢氧化钠固体的球形管就能达到目的；

（4）反应结束后在AB装置中会残留反应生成的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收，导致二氧化碳质量减少，结果会偏小；

（5）①鼓入的空气经过了氢氧化钠，已经把空气中二氧化碳除去，用不含二氧化碳的空

气排出AB装置中原有的空气，由于原有的空气中含有二氧化碳；

②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体，使反应产生的二氧化碳全部被C装置吸收；

③如果不处于关闭状态，生成的二氧化碳会进入图1被图1中氢氧化钠吸收；

（6）C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：79.6g﹣75.2g=4.4g，设要生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为X则：

23242422

Na CO+H SO=Na SO+H O+CO

10644

x 4.4g

10644

=

x 4.4g

X=10.6g，纯碱的纯度为

10.6g

10.8g

×100%=98.1%；

（7）稀盐酸会挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定；

（8）改进后装置的优点有：反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．

23．某化学实验小组在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组同学进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组同学进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将试管内全部的物质集中倒进一个废液缸中。将废液缸中的物质进行过滤，得到滤液和沉淀。化学兴趣小组同学要探究得到的滤液中溶质的成分。

（提出问题）滤液里含有什么溶质？

（提出猜想）猜想①：；

猜想②：NaCl、Na2SO4；

猜想③：NaCl、Na2CO3；

猜想④：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 ；

猜想⑤：NaCl

（实验探究）

（1）观察到现象a：只有气泡产生，则小组同学认为猜想③成立，他们的结论是否正确？

请说明理由；

（2）向滤液中加入过量BaCl2溶液，若产生的现象b为：生成白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，有气泡产生，则猜想____ 成立，上述实验过程中发生的反应的化学方程式为；若猜想④成立，则上述实验过程加入足量稀硝酸后观察到的现象

为。

（3）经过讨论，小组同学一致认为猜想③成立。要把废液变为中性才能排放，应如何处理废液。

【答案】NaCl BaCl2

（1）不正确，加入稀硫酸产生气泡，证明滤液中有Na2CO3 ，但无法确定是否含有Na2SO4（2）③ BaCl2+ Na2CO3="=" 2NaCl + BaCO3↓ BaCO3+ 2HNO3="=" Ba(NO3)2+ CO2↑ + H2O ；

固体表面有气泡，固体减少但不消失（或白色固体部分消失）

（3）加入适量的稀盐酸至溶液呈中性排放

【解析】

试题分析：

【提出猜想】碳酸钠与氯化钡反应生成的是碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成的是硫酸钡沉淀和氯化钠。考虑到反应物是否过量的问题，故反应后的溶液中溶质可能存在以下几种情况：只有氯化钠；氯化钠和碳酸钠；氯化钠和硫酸钠；氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；氯化钠、氯化钡；

【实验探究】

（1）有气泡产生，说明溶液中一定含有碳酸钠，但不能确定是否含有硫酸钠；

（2）加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，说明生成的碳酸钡沉淀，即溶液中含有碳酸钠，不能硫酸钠，说明猜想3正确；

（3）碳酸钠溶液呈碱性，可加入适量的酸如稀盐酸使它们反应生成中性的氯化钠溶液再排放。

考点：盐的性质

24．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。

请写出该反应的化学方程式：

探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙

猜想二：氢氧化钠、碳酸钠

猜想三：

猜想四：氢氧化钠

经过讨论，大家一致认为猜想不合理，请用化学方程式说明原因：

（实验验证）

（反思与拓展）

①若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是；

②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。

（定量分析）

探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。(要求写出计算过程)

【答案】CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

【猜想与假设】氢氧化钠，氢氧化钙；猜想一 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

【实验验证】猜想三不成立；有气泡产生

【反思与拓展】NH3，H2固体便于携带 84%

【解析】

试题分析：氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气对应的方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；产生的氢氧化钙会和碳酸钠反应，有三种情况，一种是恰好反应，反应结果是：氢氧化钠；第二种是氢氧化钙不足，反应结果是：氢氧化钠和碳酸钙；第三种是氢氧化钙过量，反应结果是：氢氧化钙和氢氧化钠；因为Ca(OH)2+Na2CO3＝

CaCO3↓+2NaOH，所以猜想三不合理；取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙了，因此猜想三不成立；另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，如果猜想二成立说明含有碳酸钠，因此现象中会有气体产生。若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是NH3，H2，因为氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气；登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是固体便于携带。设生成碳酸钙的质量为20克需要氢氧化钙的质量为X ，

Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

74 100

X 20克求得X=14.8克，

设生成氢氧化钙的质量为14.8克需要氢化钙的质量为Y，

CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

42 74

Y 14.8克求得Y=8.4克

所以氢化钙样品中氢化钙的质量分数=8.4克／10克×100%=84%。

考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数实验方案的设计和评价

25．根据实验内容回答问题。

2020年安徽省中考化学试卷-最新整理

2019年安徽省中考化学试卷 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意． 1．（2分）如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是（）A．织布B．耕田 C．生火D．灌溉 2．（2分）我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（）A．生活购物时，用布袋代替塑料袋 B．上班上学时，鼓励低碳出行 C．工作学习中，提倡纸张双面使用 D．农业生产中，禁止使用化肥 3．（2分）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（） A．它们的化学性质相同 B．碳在地壳中含量最高 C．铝的原子序数为13 D．铝的相对原子质量为26.98g 4．（2分）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（）A．微量元素与人体健康无关 B．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C．食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D．为了自己和他人的健康，不要吸烟 5．（2分）下列实验操作正确的是（）

A．滴加液体B．点燃酒精灯 C．量取液体D．称量固体 6．（2分）我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（） A．属于有机物 B．由四种非金属元素组成 C．H25N34O3Cl中原子总数为62 D．氢、氮、氧、氯的原子个数比为1：7：8：17 7．（2分）如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（） A．反应前后分子总数不变 B．反应前后原子种类发生变化 C．反应前后均为纯净物 D．该反应可以减少二氧化氮的排放 8．（2分）某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（）A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B．玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D．燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物（内因）和反应条件（外因） 9．（2分）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（）A．木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应 C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 D．碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥 10．（2分）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）

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二、推断题（共7小题，共70分） 4. （深圳市2012中考题）如图是常见物质的转换关系图．其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，F为白色沉淀，I为蓝色絮状沉淀． 请回答下列问题： (1)E的化学式＿＿＿＿＿；F的化学式＿＿＿＿＿； (2)反应⑥的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3)反应①－⑥涉及的基本反应类型有＿＿＿＿＿种． 5. （宜昌市2012中考题）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，化学兴趣小组同学设计了下图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。若常温下A是一种无色液体，B、C为无色无味气体；A转化成E为放热反应，且E、F物质类别相同，D与E反应可生成F。

人教版中考化学真题试卷

人教版中考化学真题试卷 一、选择题（培优题较难） 1．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质 D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4 【答案】D 【解析】 【分析】 金属氧化物优先于金属与酸反应，C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。 【详解】 A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误； B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误； C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误； D、C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁，那么铁丝表面就有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有硫酸和硫酸亚铁，故D正确。 故选：D。 2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c

最新中考化学考试真题及答案

最新中考化学考试真题及答案

一.选择题 1．（3分）下列不属于空气污染物的是（） A．CO2B．NO2C．SO2D．PM2.5 2．（3分）如图所示的实验中，涉及的变化属于化学变化的是（） A．酒精挥发 B．酒精燃烧 C．沸水汽化 D．水汽凝结 3．（3分）下列物质能发生燃烧的是（） A．棉花B．黄金C．食盐D．大理石 4．（3分）化学与健康密切相关．下列说法正确的是（）A．缺钙会导致贫血 B．吸烟对健康有危害 C．甲醛对健康无危害D．碘只能通过加碘盐摄入 5．（3分）关于实验室制取气体的说法错误的是（） A．装罝①可用于制二氧化碳B．装罝②可用于制氧气 C．装罝③可用于收集二氧化碳D．装罝④可用于收集氢气6．（3分）溶液的知识广泛用于生产、生活．下列说法正确的是（）

A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氯化钠溶于水，温度明显上升 D．尿素施用过量会导致水污染 7．（3分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（） A．A B．B C．C D．D 8．（3分）2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法不正确的是（） A．镆属于金属元素 B．镆铘剑含有镆元素 C．镆原子的质子数为115 D．镆铘剑由合金铸造 9．（3分）我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主变含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

A．可燃冰中只有甲烷 B．可燃冰将成为未来新能源 C．反应的化学方程式为CH4+O2CO2+H2O D．反应前后的物质均由原子构成 10．（3分）如图是X、Y两种微粒的结构示意图．下列说法正确的是（） A．X为原子、Y为离子 B．X、Y均属于非金属元素 C．X在反应中可失去6个电子 D．X与Y形成化合物的化学式为YX 11．（3分）用如图所示装置验证质量守恒定量，能达到实验目的物质组合是（） A．锌和稀硫酸B．碳酸钠和稀盐酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠和稀盐酸 12．（3分）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A．HCl B．KNO3 C．K2CO3D．FeCl3 13．（3分）如图所示反应，有关说法的错误的是（）

2018江苏南京历年中考化学试题(最新整理)

注意事项： 1.本试卷1 至15 题为选择题，共30 分。16 至21 题为非选择题，共50 分。全卷满分80 分．考试时间为60 分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符 合，再将自己的姓名、考试证号用0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦 干净后．再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置。在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-I C- 12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共30 分）1．在人体所含的元素中，质量分数最高的是 A．氢B．氧C．钙D．铁 2.今年5 月31 日是第31 个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是 3.下列属于天然有机高分子材料的是 A．塑料B．棉花C．涤纶D．不锈钢 4．通常状况下，颜色呈紫红色的金属是 A．铁B．银C．铜D．铝 5．下列做法有利于保护水资源的是 A．生活污水直接排放B．生活中节约用水 C．大量开采使用地下水D．大量使用化肥和农药 6.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报 素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是

A.原子序数为25 B.属于金属元素 C．原子核内质子数为25 D．相对原子质量为54.94g 7.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 8.碳酸钠的俗称是 A.烧碱B．消石灰C．纯碱D．小苏打 9．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是 A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物D．升高可燃物的着火点 10.下列物质所对应的用途不正确的是 A．大理石——用作建筑材料B．钛合金——制造人造骨 C．氢氧化钠——治疗胃酸过多D．熟石灰——改良酸性土壤11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是 A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D．蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅 12.下列叙述正确的是 A.用活性炭可将硬水软化B．用甲醛水溶液做食品保鲜剂 C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢D．用汽油可除去衣服上的油污 13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

最新初三化学中考试题及答案

初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，．

人教版2020年中考化学模拟试题及答案

密 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 人教版2020年中考化学模拟试卷 （满分:50分 时间：60分钟） 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关化学家的成就的说法中不正确的是（ ） A.屠呦呦发现了青蒿素 B. 侯德榜改进制碱技术制得了烧碱 C.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 D.张青莲主持测定了铟铱等元素的相对原子质量 2.下列过程中包含化学变化的是（ ） A.酒精挥发 B.冰雪融化 C.干冰升华 D.金属氧化 3.下图是自来水厂净水过程的示意图，下列有关说法正确的是 （ ） A.加絮凝剂是为了消毒杀菌 B.过滤可以降低水的硬度 C.活性炭主要起到吸附作用 D.配水泵出来的水是纯净物 4.氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质和制备说法正确的是（ ） A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B.可用向下排空气法或排水法收集氧气 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成Fe 2O 3 D.利用下图装置可比较不同催化剂对H 2O 2分解的影响效果 5.下列归纳和推理中，你认为合理的是（ ） A.饱和溶液一定是浓溶液 B.复分解反应一定没有单质生成

密 封 线 内 C.原子核中一定含有质子和中子 D.测定溶液的pH 时，如果先将pH 试纸用水润湿，测定结果一定偏大 6.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ ） A.硫酸铜溶液 B.二氧化碳气体 C.铜锌合金 D.液态氮 7.下列排序正确的是（ ） A.磷元素的化合价：25 P O P ?????→3 、、PH 由高到低 B.铜元素的质量分数：2Cu O ??????→CuS 、、CuO 由大到小 C.使用合金的年代：??????→生铁、青铜、钛合金 由先到后 D.金属单质的导电性：????→铜、银、铁 由强到弱 8.下列各实验中所用到的水发生了化学变化的是（ ） A.探究燃烧的条件 B.铁丝燃烧实验 C.稀释浓硫酸 D.验证CO 2的性质 9.前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是（ A.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 B.乙一定是反应的催化剂 C.参加反应的甲、丙的质量比一定是8：1 D.反应中甲和丁的分子个数比为1：1 10.（ ） A.无机物：甲烷、氯化钠、二氧化碳 B.碱：生石灰、熟石灰、纯碱 C.氧化物：二氧化锰、干冰、氧化铁 D.混合物：空气、冰水共存物、黄铜 11.

中考化学试题及答案(word版)

2015年河南省普通高中招生考试试卷 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Ti：48 Cu：64 一、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分） 1．下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本检验项目的是【】 A．SO 2浓度B．O 2 浓度C． N 2 浓度D．H 2 O浓度 2．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是【】 A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油等 C．海水晒盐D．煤分解得到煤焦油等3．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是【】 A．塑料袋B．玻璃杯C．不锈钢锅D．涤纶风衣4．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是【】 A．木炭B．铁丝C．镁条D．红磷5．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是【】A．冰水共存物属于纯净物 B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分 C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应/ D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1 6．下列图示的实验操作正确的是【】 A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．稀释浓硫酸D．测溶液pH值7．分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确 ．．．的是【】 A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂 B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素 C．CH 4、C 2 H 5 OH、CH 3 COOH都属于有机化合物 D．KNO 3、CO(NH 2 ) 2 、NH 4 H 2 PO 4 都属于复合肥料 8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【】 A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 9．工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在

2020年广东省中考化学试卷(解析版)

2020年广东省中考化学试卷 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1．（3分）下列过程发生了化学变化的是（） A．冰雪融化B．汽油挥发C．大米酿酒D．玻璃破碎 2．（3分）下列广东美食中富含淀粉的是（） A．客家豆腐B．广式腊肠C．深井烧鹅D．陈村米粉 3．（3分）酒精运输车合适位置应张贴的标志是（） A．B．C．D． 4．（3分）下列物质属于空气污染物的是（） A．氧气B．氮气C．水蒸气D．二氧化硫 5．（3分）Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于（）A．氧化物B．盐C．有机物D．混合物 6．（3分）公园里能闻到花香，合理的解释是（） A．分子体积变大B．分子在不断运动 C．分子数目变多D．分子发生了分解 7．（3分）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是（） A．塑料桶B．纯羊毛衫C．铅笔芯D．青铜铸像 8．（3分）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（） A．钇属于金属元素 B．钇的原子序数是39 C．钇的相对原子质量是88.91克 D．钇原子的核外电子数为39 9．（3分）下列除杂方法正确的是（） 选项物质（括号内为杂质）方法

A K2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤 B N2（O2）将气体通过灼热的铜网 C NaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸 D ZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（） A．人体缺碘会引起贫血 B．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥 C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D．铁制品表面刷漆可防止生锈 11．（3分）将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（）A．KOH在水中解离出K+和OH﹣ B．一个K+带一个单位正电荷 C．该溶液的溶质质量分数为20% D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 12．（3分）“如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液 D．60℃时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液 13．（3分）实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（）

初三化学中考试题及答案-初三中考测试题

初三化学中考试题及答案-初三中考测试题 一、选择题（培优题较难） 1．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表面有红色固体析出；铝丝表面有铜析出，是实验结论，而不是实验现象；故选项错误． B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确． C、向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸铵晶体溶于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水时的温度变化无法判断，故选项错误． D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故选项错误． 故选B．

2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B 3．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 【答案】D 【解析】 A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：

2017上海中考化学真题及参考答案

2017年上海市初中毕业统一学业考试 理化试卷 化学部分 考生注意： 1．试卷中的第1~26题为物理部分，第27~51题为化学部分。 2．试卷满分150分，考试试卷100分钟。 3．按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷，草稿纸上答题一律无效。 化学部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 六、选择题（共20分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案是，用橡皮擦去，重新填涂。 27．空气中含量最多的是（） A．O2 B．N2 C．He D．CO2 28．属于金属的是（） A．Mg B．O2 C．S D．P 29．含原子团的物质是（） A．Cu B．CO C．KCl D．KNO3 30．属于氧化物的是（） A．O3 B．H2O C．Cu(OH)2 D．H2CO3 31．有机物一定含有的元素是（） A．碳B．氧C．氢D．氯 32．氢氧化钙俗称（） A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石 33．活性炭能净水，主要是因为它具有（） A．难溶性B．稳定性C．吸附性D．可燃性 34．互为同素异形体的一组物质是（） A．金刚石和石墨 B．铁粉和铁丝C．液氧和氧气D．银和汞 35．能除去铁锈的试剂是（） A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水 36．关于“K2CO3”说法错误的是（） A．名称：碳酸钾B．类别：盐 C．焰色反应：黄色D．用途：可作钾肥 37．二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（） A．分子种类B．分子间距C．原子大小D．原子种类

38．铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ） A ．3Fe +2O 2???→点燃 Fe 3O 4 B ．Fe +O 2??? →点燃 FeO 2 C ．Fe +O 2??? →点燃 Fe 3O 4 D ．4Fe + 3O 2→2Fe 2O 3 39．能使煤燃烧更充分的措施是（ ） A ．减少空气通入量 B ．充分利用热能 C ．块状煤碾成粉末 D ．净化尾气 40．双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（ ） 41．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（ ） A ．呈中性 B ．pH>7 C ．属于悬浊液 D ．属于溶液 42．仪器的用途及使用注意事项都正确的是（ ） 43．根据化学方程式：2H 2O ??? →通电 2H 2↑ + O 2↑，无法获取的信息是（ ） A ．反应所需条件 B ．生成物的状态 C ．生成物的物质的量之比 D ．氧气可助燃 44．某物质的溶解度曲线见右图。40℃时将60g 该物质放入100g 水中充分溶解，有关判断正确的是（ ） A ．40℃时形成160g 溶液 B ．若降温至20℃，溶质质量减少 C ．若升温至60℃，溶质质量分数不变 D ．若升温至80℃，溶液是饱和溶液 45．有关氧原子的描述正确的是（ ） A ．一个氧原子的质量是16g B ．1g 氧原子和1g 氧分子含有相同的原子个数 C ．氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量

2020年广东省中考化学试题及答案

2020年广东省初中毕业生学业考试 化学 说明：1．全卷共6页。满分120分，考试用时80分钟。 2．答卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号、学校按要求填在答卷密封线左边的空格内；并将自己的姓名、准考证号写在答题卡指定位置上，同时将准考证 号对应信息点涂黑，并填写答卷右上角的座位号。 3．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑； 若要修改，必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。 4．答非选择题时，可用黑色或蓝色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔；若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有 空位的地方写上修改后的答案。不准使用涂改液。 5．考试结束时，将试卷、答题卡、答卷一并交回。 6．可能用到的相对原子质量：H—l C一12 O—16 Na一23 S一32 K一39 Ca一40 一、选择题(本大题包括14小题，l至8题每小题2分，9至14题每小题3分，共34分。 在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1．能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素 2．下列选项中不属于化学研究的是 A．研发氢能源B．合成新材料 C．编写电脑程序D．用石油生产化工原料 3．化学反应前后可能发生变化的是 A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目 4．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定 5．下列物质的酸性最强的是 选项A B C D 物质牙膏洁厕灵油污净橙汁 pH8212 3.5 6．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是 A．嘴嚼米饭时有甜味(化学变化) B．玻璃窗破裂(化学变化) C．用醋酸清洗热水瓶的水垢(物理变化) D．纯净物加热后变为混合物(物理变化) 7．生产生活中的以下想法或做法科学合理的是 A．循环用水以节约水资源B．CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨 C．锈蚀的钢铁不值得回收利用D．生活废水不会造成污染，可直接排放

人教版2021年中考化学二模试题及答案

人教版2021年中考化学二模试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列实验操作能达到实验目的的是：（） 选项实验目的实验操作 A除去CO2中少量的CO点燃 B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉 C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸 D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 A二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；B铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁，不能达到除杂目的；C、澄清石灰水和NaOH溶液与稀盐酸反应都没有明显现象，无法鉴别；D碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙一种溶质，能达到除杂目的；选D 点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质 2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( ) A．B．

C． D． 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误； B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确； C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确； D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。 【点睛】 根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。 3．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A．26. 2g

历年化学中考真题汇总

历年化学中考真题汇总 历年化学中考真题汇总——第一单元 1.(2016·济南中考)下列过程中,只发生物理变化的是( ) 【解析】选B。湿法炼铜中铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁,制造轮胎中需生产合成材料——合成橡胶,葡萄酿酒中得到了酒精,以上都生成了新物质,属于化学变化;雕琢玉石的过程中只是玉的形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化。 2.(2016·娄底中考)下列描述中表达的是物质化学性质的是( ) A.干冰能升华 B.氧气是一种无色无味的气体C.氢氧化钠在空气中易变质 D.水蒸发产生水蒸气【解析】选C。干冰能升华、氧气是一种无色无味的气体、水蒸发产生水蒸气等方面的性质不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质;氢氧化钠在空气中易变质是氢氧化钠与二氧化碳反应

造成的,属于化学性质。 3.(2014·随州中考)我们每天都生活在一个不断变化的物质世界里。下列变化一定属于化学变化的是( ) A.用干冰作制冷剂进行人工降雨 B.久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜 C.伴随有发光、放热现象的变化- 1 - [来源:Z&xx&] D.爆炸【解析】选B。本题考查对物质变化的区分。干冰作制冷剂进行人工降雨没有产生新物质属于物理变化;久臵在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜,是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙,属于化学变化;伴随有发光、放热现象的变化、爆炸可能是物理变化也可能是化学变化。[来源:] 4.(2016·广州中考)下列关于物质性质及用途的描述中,错误的是( ) A.碳具有还原性,可冶炼金属 B.氧气具有氧化性,可作为燃料 C.氮气的化学性质稳定,可作为保护气 D.石灰石受热分解,可用于制备生石灰【解析】选B。碳、氢气、一氧化碳均是具有还原性的

最新初三化学中考试题

九年级化学期中模拟试题 班级：_________ 姓名：_____________ 一、选择题 1．下列关于“化学”的认识不正确的是（） A．化学能够创造自然界不存在的新物质 B．化学能够为人类提供新能源 C．化学在环境保护中起重要的作用 D．化学的发展必然带来人类生存环境的恶化 2．化学变化的特征是（）A．有颜色的变化B．有新物质生成 C．有沉淀生成D．有发光发热现象 3．北京市某温泉的水质为硬水，下列说法正确的是（） A．硬水是一种纯净物B．硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物 C．硬水放一段时间就变成软水 D．凡是含有杂质的水就是硬水 4、可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（） A、量筒 B、试管 C、烧瓶 D、烧杯 5.下列有关规范实验操作的叙述不正确的是（） A.严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂 B.禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精 C.不得用手接触药品,更不得品尝任何药品的味道 D.实验用剩余的药品要放回原瓶 6．下列仪器不能用于做化学反应容器的有（）A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．量筒 7、生活中的下列物质属于纯净物的是（） A、蓝墨水 B、蒸馏水 C、煤 D、啤酒 8、在过滤时，必须要用的一组仪器是（） A、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B、烧杯、漏斗、玻璃棒 C、烧瓶、漏斗、玻璃棒 D、试管、试管夹、烧杯 9、下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（） A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸 C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、桔子榨成汁 10、阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体， 经空气重，能溶于水。在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成。硫化氢的 实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应，则属硫化氢的化学性质的 是（） A、无色 B、有臭鸡蛋气味 C、比空气重 D、能燃烧 11、一杯混有泥沙且硬度较高的水，使它净化并变成软水的操作有： ①过滤②加明矾吸附沉淀③蒸馏，正确的顺序应为：（） A、①②③ B、②①③ C、②③① D、①③② 12

中考化学真题与答案

中考化学真题与答案 4.下图为自米水生产过程示意图。下列说法正确的是 A.清水池中的水是溶液 B.过滤池中主要发生化学变化 C.消毒用的液氯是化合物 D.供水系统流出的水是纯净物 7.电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主娶成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为:SiO2+2C Si+2CO↑。对该反应分析正确的是 A.该反应属于置换反应 B.碳发生了还原反应 C.碳元素化合价由0价变为+4价 D.该反应利用了CO的还原性 12.肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点,实验记录如下表: 试管实验材料及处理产生气泡快慢 1 5毫升5%H2O2溶液+2滴蒸馏水，常温最慢 2 5毫升5%H2O2溶液+2滴3.5%FeCl3溶液，常温较快 3 5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，常温最快 4 5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，70℃水浴加

热较慢 分析实验结果，无法得出过氧化氢酶 A.具有专一性 B.能加快过氧化氢分解 C.具有高效性 D.活性受温度影响 13.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A.Fe Fe2O3 Fe(OH)3 B.CuO CuSO4 CuCl2 C.S SO2 H2SO4 D.CO2 Na2CO3 NaOH 15.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验: ①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有 A.Na+、CO32-、SO42- B.Cu2+、CO32-、SO42- C.Cl-、CO32-、SO42- D.Na+、Ba2+、Cl- 18.图甲是一个“火山爆发”模型。将碳酸氢钠干粉和柠檬酸(C6H8O7)干粉倒入火山模型内，火山模型内没有动静，慢慢注入水，两者就会剧烈反应(3NaHCO3+ C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑),“火山”就会爆