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化学电源的基本组成及各部作用

1.电极（包括正极和负极）是电池的核心部件，它是由活性物质和导电骨架组成的。活性物质决定了电池的基本特性，导电骨架的作用是能把活性物质与外线路接通并使电流分布均匀，另外还起到支撑活性物质的作用。

2.电解质，保证正负极间的离子导电作用。

3.隔离物，又称隔膜，隔板，置于电池两级之间，主要作用是防止正极与负极接触而导致短路。

4.外壳，是电池容器

燃料电池与常规电池的异同点

1.相似性：燃料电池和常规电池都是电化学装置；都通过电化学反应将反应物质的化学能直接转化为电能；电池结构类似，都由阴阳极和电解质的基本结构组成。

2.常规电池本质上是一种能量存储装置，所能获得的最大能量取决于电池本身所含的活性物质数量，当反应物质被全部消耗时，电池就不再产生电能；工作过程中电池的活性物质不断消耗变化，因此电极不稳定，无论单次放电寿命或循环寿命都有限。燃料电池本质上是一种能量转换装置，只要外部不断供给燃料和氧化剂并将反应物移除，燃料电池就可以不断产生电能，所以其电极稳定，原则上寿命是无限的，事实上，由于电池部件的老化和失效，燃料电池的使用寿命也有一定限制，但仍比常规电池长。

影响蓄电池循环寿命的因素

1.活性表面积在充放电过程中不断减少，使工作电流密度上升，极化增大；

2.电极上活性物质脱落或转移；

3.在电池工作过程中，某些电极材料发生腐蚀；

4.在循环过程中电极上产生支晶，造成电池内部短路；

5.隔离物的损坏；

6.活性物质晶形在充放电过程中发生改变，因而使活性降低

锂电池电解液对有机溶剂的要求

1.有机溶剂对锂电极应是惰性的，在电池放电时不与正负极发生电化学反应；

2.有机溶剂应具有较高的介电常数和较小的黏度；

3.要求有机溶剂的沸点要高，例如在150以上，而熔点要低，例如在--40以下，这样可以使锂电池有较宽的工作温度范围

储氢合金应满足的条件

1.有效析氢量大，较宽温度范围内，电化学容量稳定；

2.平台压力合适；

3.抗阳极氧化；

4.在碱性电解质溶液中，合金化学性能稳定；

5.充放电过程中，电极不变形，不脱落。

记忆效应及其消除方法

1.记忆效应：电池长期进行深放电时，表现出明显的容量损失和放电电压下降，经数次全充放电循环后，电性能还可以恢复，这种现象称为记忆效应。

2.消除方法（再调节法）：可以用2~3小时率放电至电池电压为1.0，然后进行全充放电，电池放电电压放电容量可以提高。如果定期通过一个电阻以100小时率或更小电流放电至较低的终止电压，则几乎可以恢复到全容量。

锂离子负极材料应满足的要求

1.锂储氢量高；

2.锂在碳中的嵌入脱嵌反应快，即锂离子在固相内扩散系数大，在电极/电解液界面的移动阻力小；

3.锂离子在电极材料中的存在状态稳定；

4.在电池的充放电循环中，碳负极材料体积变化小；

5.电子导电性高；

6.碳材料在电解液中不溶解。

减小锌负极自放电的措施

1.提高氢析出的过电势，较低自放电速度；

2.保证原材料的质量达到要求；

3.对电液进行净化，除去危害较大的杂质；

4.储存电池的温度低于25；

5.电池要严格密封。

锂电池能不能用水作电解液，为什么？

不能。锂电压是3.9远大于水的分解电压1.6，锂会与水剧烈反应发生爆炸。

化学电源按电解液分类，并举例

1.电解液为酸性水溶液的称为酸性电池，铅酸蓄电池；

2.电解液为碱性水溶液的电池称为碱

性电池，碱锰电池；3.电解液为中性水溶液的电池称为中性电池，中性锌锰电池；4.电解液为有机电解质溶液的电池称为有机电解质电池，锂电池；5.采用固体电解质的电池称为固体电解质电池，固体氧化物燃料电池；6.采用熔融盐电解质的电池称为熔融盐电解质电池，熔融碳酸盐燃料电池。

铅酸蓄电池板栅的作用

一是活性物质的载体；二是传导电流和使电流分布均匀。

铅酸蓄电池极板制造的基本步骤

对于涂膏式极板，生极板的制造大致包括涂添，淋圈（浸酸）,压板，表面干燥，固化等工序。

影响铅酸蓄电池循环寿命的因素

1.放电深度；

2.过充电程度；

3.电解液的浓度及温度。

什么是早期容量损失

当用低锑或铅钙为板栅合金时，电池的循环寿命明显缩短，尤其在深循环时，在蓄电池使用的初期（大约20个循环）出现容量明显下降的现象，使电池失效。

多孔电极在化学电源中使用的优点

减小电极的真实电流密度；提高活性物质的利用率；降低电池的能量损失。

自放电及产生自放电的原因

电池储存性能是指电池开路时，在一定的条件下（如温度，湿度等）储存一段时间后，容量自行降低的性能，也叫自放电。其产生的原因是由于电极在电解液中处于热力学不稳定性，电池的两个电极自行发生了氧化还原反应的结果。

（1）一次电池：也称原电池，是指放电后不能用充电方法使其恢复到放电前状态的一类电池。导致不能再充电的原因可能是电池反应本身不可逆，或是条件限制使可逆反应很难进行。（2）二次电池：也称蓄电池，电池放电后可用充电方法使活性物质恢复到放电以前状态，从而能够再次放电，充放电过程能反复进行。

（3）储备电池：也称激活电池，在储存期间，电解质和电极活性物质分离或电解质处于惰性状态，使用前注入电解质或通过其他方式使电池激活，电池立即开始工作。

（4）燃料电池：将反应物（包括燃料和氧化剂）的化学能直接转化为电能的一种高效，清洁的电化学发电装置。

（5）液流电池：电池的正负极都是液态形成的氧化还原电对的一类电池的总称。

（6）化学电源：将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置称为化学电源。

（7）电动势：在外电路开路时，即没有电流流过时，正负电极间的平衡电极电势之差。（8）开路电压：两极间所连接的外电路处于断路时两极间的电势差。

（9）内阻：指电流流过电池时所受到的阻力，包括欧姆电阻和电化学反应中电极极化所相当的极化电阻。

（10）工作电压：指有电流流过外电路时电池两极之间的电势差，又称负载电压，放电电压，总小于开路电压。

（11）容量：指在一定的放电条件下可以从电池获得的电能

比容量：单位质量或单位体积所给出的容量

（12）能量：指电池在一定放电条件下对外做功所能输出的电能

比能量：指单位质量或单位体积电池所放出的能量

（13）功率：指在一定放电制度下，单位时间内电池所输出的能量

比功率：单位质量或单位体积电池输出的功率

（14）循环寿命：在一定的充放电制度下，电池容量降至某一规定值之前，电池所能承受的

循环次数称为蓄电池的循环寿命，或称使用周期。

（15）活性物质：是指电池放电时，通过化学反应能产生电能的电极材料，活性物质决定了电池电极的基本特性。

（16）极板的化成：是活性物质制备的最后一步，就是用通入直流电的方法使正极板上的活性物质发生电化学氧化，生成二氧化铅，同时在负极板上发生电化学还原，生成海绵状铅，极板的化成。化成分槽式化成，电池化成。

（17）不可逆硫酸盐化：所谓不可逆硫酸盐化是负极活性物质在一定条件下生成坚硬而粗大的硫酸铅，踏不同于铅在正常放电时产生的硫酸铅，几乎不溶解，所以在充电时很难或不能转化为活性物质--海绵铅，使电池容量大大降低。（这是使用和维护不当造成的）

简单的方法：及时充电，不要过放电，将电解液的浓度调低，用比正常电流小很多的电流进行充电，然后放电，再充电，如此反复数次，达到恢复电池容量的目的。

高中化学常考的100个知识点总结

高中化学常考的100个知识点总结高中化学必修一 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键： Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。 4、5个新的化学符号及关系

工程化学教案

《工程化学》教案总纲一、课程性质及教学目的：《工程化学》是全校非化学化工专业理工科本科生校级必修课，是素质教育的重要课程之一。工程化学是从物质的化学组成、化学结构和化学反应出发,密切联系现代工程技术中遇到的如材料的选择和寿命、环境的污染与保护、能源的开发与利用、信息传递、生命科学发展等有关化学问题，深入浅出地介绍有现实应用价值和有潜在应用价值的基础理论和基本知识，使学生在今后的实际工作中能有意识的运用化学观点去思考、认识和解决问题。该课程的任务是激发学生学习化学的兴趣，将化学的思维方法和能力传授给学生，通过介绍化学理论在工程实际中的应用，把化学对人类进步的影响逐渐渗透到学生的脑海中，从而提高学生的化学素质。二、课程内容：工程化学课程内容包含绪论、物质的化学组成和聚集状态、化学反应原理、水溶液中的化学反应和水体保护、电化学基础、物质结构基础等六部分。纵观工程化学所含内容可知，该课程内容较为庞杂。具有三多的特点；即所谓内容头绪多、原理规律多（涉及原理、规律几十个）、概念定义多，由于该课程具有上述特点，加之微观结构看不见、摸不到。因此，教师感到难教，学生感到难学。三、教学对象：非化学化工类理工科本科新生。四、教学时间：第一学期或第二学期五、教学指导思想： 1.从工程实际和生活实际的角度出发讲授《工程化学》，体现21世纪教学理念、教学改革精神和世界工程教育思想。 2.严格按《工程化学》教学大纲及《工程化学实验大纲》进行教学，注意课程内容的准确定位和整体优化，注重课程的趣味性和实用性。 3.开设的实验及课堂讨论应有利于激发学生的学习兴趣、有利于培养学生分析问题、解决问题及知识创新的能力。

高考化学题型分析

高考化学题型分析高考化学题型分析一解答题中的“关键词”及应注意之处 1.书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。 2.书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。 3.书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。 4.填写结果时应对准物质。如写“a”的不应写成“b”的。 5.实验填空题或简答题，注意文字用语要准确 (1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。 (2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如ph试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用c( )表示。 6.原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 7.求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。

求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 8.两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 9.有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。 10.描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。11.气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。 12.m a(s) + n b(g) pc(l) + q d(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 13.配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kj·mol-1。 14.回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。 15.有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在n原子上。如，coohch2ch2oh(羧基连接错)，ch2chcooh(少双键) 等(强调：

高考化学必考知识点总结.doc

高考化学必考知识点总结高考化学必考知识点总结(一) 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先

放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。高考化学必考知识点总结(二) (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 高考化学必考知识点总结(三) 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

高考化学常见题型解题技巧

高考化学常见题型解题技巧 ——计算题 1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为y Fe + CuCl2 = Cu+FeCl2Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2 xmol xmol xmol y/2mol ymol 反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。按此等量关系用代数法求解。 56(x+y/2)=64x ∴x:y=2:7 (2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol 解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有： nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO ＝nCu×2 + n总气体

高考化学与生活常考知识点

高考化学与生活常考知识点鱼一跃便成龙，大鹏展翅震长空，善于整理化学的知识点助你高考更加顺利。下面是小编整理的高考化学与生活常考知识点，供大家参考! 高考化学常考知识点 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移? 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

物理化学类课后习题答案大全

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高中化学常见题型解法归纳

化学常见题型的一般处理方法 1、有关N A 的计算（1）涉及22.4 的换算应注意“标况”“气体”两个条件，不涉及22.4 的气体问题的可在任意条件下进行换算，标况下有些物质不是气态（水，溴，SO3，碳4 以上的有机物等）；（2）关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数（共用电子对数）的求算注意对象的转化要正确，出现18O、13C 之类的同位素对质量数和中子数均有影响，NaHSO 4 晶体中阴阳离子为1：1 ，NaHSO 4 溶液，Na2O2 中阴阳离子为1：2，；氧化还原反应转移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应；（3）涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒物质的量的计算，其数值无法求算，要比算得值小；（4）混合物的问题，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不同，则无法求算。 2、离子方程式常见错误（1）原子不守恒或电荷不守恒；（2）该拆的没拆（例HI 、浓硝酸、浓盐酸）或相反；－－（3）忽略氧化还原反应的发生（氧化性离子：MnO 4 、NO 3 、ClO － 3＋等，还原性、Fe 2－2－离子：S 、SO3、I 2＋－、Fe 等）或漏掉多个反应中的一个（NH 4HCO 3 与NaOH 等）；（4）少量、过量问题（一定涉及两个离子反应。若同步进行，注意少量物质定为1；若又先后顺序，注意强者优先）。 3、离子共存问题（1）注意题干的说法，如：无色溶液、由水电离出的H —12 ＋为10 、与Al 反应放氢气（若— 为酸性不能存在NO 3 ）、酸性（碱性）溶液、一定（可能）共存的是；（2）离子不共存的条件：离子间反应生产沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原、络合 3＋与SCN— 反应（Fe ）及双水解（Al 3＋、Fe3＋2—、HCO 与CO 3 —2— 、[Al(OH) 、S 3 — 4 ] ）；（3）多数阳离子在酸性条件下共存，多数阴离子在碱性条件下共存，即离子反应多发生于阴阳离子间，同电性离子一般共存。

高考化学必备知识点复习.doc

高考化学必备知识点复习高考化学必备知识点复习(一) 1、各种化学用语如：核素、离子、原子的标记符号;各种化学式、方程式;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式等 2、原子、离子的结构特征即：各电子层结构、最外层电子数、半径及性质(得失电子能力、氧化还原性) 3、周期律的内涵即：原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化 4、周期表的结构及构成规律 5、反应速率的计算(表示、比较、换算等)及影响反应速率的各种因素(要求识别图像和绘制图像) 6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断即浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强高考化学知识点7、有关化学平衡常数的简单计算 8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析 9、溶液的酸碱性、pH(PH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂 10、盐的水解的本质及表示方法高考化学必备知识点复习(二)

11、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较 12、关于氧化还原反应(无机、有机)的分析、简单的配平与基本计算 13、关于电化学(原电池、电解池)的分析 14、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用 15、同分异构体的分析与判断 16、重要官能团的结构、典型反应及相互转化 17、有机反应类型及典型例证 18、有机物的合成与推断 19、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素高考化学必备知识点复习(三) 20、以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素 21、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素 22、以硅及其氧化物为线索的碳族元素 23、以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素 24、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐 25、二价铁和三价铁的相互转化及应用 26、教材上的演示实验即掌握：目的、原理、装置、操作、现象、拓展等

高考化学各题型解答技巧

高考化学各题型解答技巧【专题目标】熟悉高中常见题型掌握一般的解题方法及技巧【经典题型】选择题选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。化学选择题的解法没有一个通用的解法。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。【题型一】直接法【例1】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（A）3种（B）6种（C）9种（D）12种【点拔】：从水的分子组成（H2O）来看，3种氧原子分别与2种氢原子可构成6种水分子，此外，2种氢原子混合与3种氧原子又可构成3种水分子，因此自然界中的水一共有9种。即：H216O、H217O、H218O、D16O、D 17O、D 18O、HD16O、HD 17O、HD 18O。【例2】下列离子方程式书写正确的是（A）FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl2Fe3+ +2Cl— （B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH—+HCO3—CaCO3↓+H2O （C）FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS +2H+Fe2+ +H2S↑ （D）AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ +4OH—AlO2—+2H2O 【点拔】：离子方程式的书写是高考化学中的一个常考点。根据质量守恒、电荷守恒及书写离子方程式的有关规则对各个备选答案进行一一分析，即可全面作答。（A）中质量守恒，但电荷不守恒；（C）中稀硝酸具有强氧化性，其产物应为Fe3+、S、NO和水，其离子

化学高考常见考点归纳

化学高考常见考点归纳 H、N、O、Cl、O、HCl、HF、CO、NO、CO、SO、NO、NO、HS、种气体：1.常见2022242232222NH、CH、CH、CH、CHCl、HCHO、3424322、O、Cl、NO、CO、SO、NO、NH、CH、CH H记住常见气体的制备反应：224232222222.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、．．．．．．．．．．．．、研钵、坩埚、硒、碲砷、锑．．．．．．．．3.常见的20中非极性分子、N、O、Cl、F、CO、CH、CH、CH、BF H气体：322422224222、CCl、CH、CS、BNH Br液体：66326342、BeCl、PCl、P、C I固体：6024524.20个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500℃左右（2）指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4（红橙黄）酚酞：8.2～10（无粉红红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％发烟硝酸浓度：98％以上 m -7-91010～（4）胶体粒子直径：（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1 ．．（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃ -3 cm4.5g·（7）重金属：密度大于（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25 （10）每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18 第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）（12）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1 键角60° 28′ P109°（13）正四面体键角4（14）离子或原子个数比 NaO中阴阳离子个数比为1：2 CaC中阴阳离子个数比为1：1 222 NaCl中Na+-+也为6；CsCl中相应离子则为，Cl-周围的Na周围的Cl8 为6（15）通式：烷烃CH 烯烃CH 炔烃CH 苯的同系物CH 2n-62n+2n2nnnn2n-2HO 饱和一元醛CHO 饱和一元酸CHO C饱和一元醇2nn2n2n+2n2n（16）各种烃基种类甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8 （17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％结构：分子中含12个五边形，25个六边形 C）18（60（19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/M M=m/n M＝22.4×ρ标总总（20）重要的相对分子质量 100 MgN CaCO KHCO CH 16 372 337 / ①． SO98 H HPO 4324 OH) NaO Al(78 322 O16 ～CH 4 种有色物质5.20 FeO、FeO、MnOC、CuO、黑色：432 SO、、AgI、AgBr（浅黄）Na黄色：22 Fe(SCN)（g）、、O、Cu、NOBrCu红色：红磷、3222O 、CuSO·5H)蓝色：Cu(OH224 Fe溶液、)(OHCO、CuCl2+u绿色：C2223种电子式6.常见的20 HO H N O Cl Cl Cl H H O H N N H

高考化学创新型试题题型解读

高考化学创新型试题题型解读江西新余市第五中学江中根来源：2009 年上半年《试题与研究》近年来高考在强调夯实基础、抓主干和核心知识的基础上，试题的命制越来越凸现知识与能力并重，并以基础知识为载体来强化对能力的考查，因而创新型、开放型试题逐渐成为最受青睐的题型。创新型试题是指不能单纯地通过简单仿效或机械套用或机械记忆去解答的问题，其考查的知识点仍是中学化学的主干知识，但问题解答的方法却灵活多样，富有技巧性，提高了对学生综合应用能力的要求，现对近年来高考化学创新型试题常见题型进行归类分析，以寻找命题规律，探究解题技巧。一、改编、重组、整合教材内容，拓宽思维的广度、深度这类试题往往以教材实验、重要文字描述及课后习题为素材，对其进行改编、重组、整合或延伸，所以陌生度不大，故学生在解答时感到简单，但因问题设计的角度、深度或说法发生变化，又易导致答题错误。【例1】（2007年上海卷）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是。 a. 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b. 灼烧不充分铜未被完全氧化 c. 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d. 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、。（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次。（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是。 a. 加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c. 加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化【解析】（1）因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，

(完整版)高考化学必考知识点大全

高考化学必考知识点大全：化学实验篇化学实验： 1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰； 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。高考化学必考知识点大全：化学性质篇化学性质： 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH 溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2O32-离子

化学工程与工艺-华东理工大学

中德合作“化学工程与工艺”专业教学培养方案一、培养目标华东理工大学与德国克劳斯塔尔工业大学合作举办的中德合作“化学工程与工艺”本科专业致力于培养德、智、体全面发展，适应国家化学工程与工艺及相关领域经济建设需要和国际人才市场需求，具备宽厚而扎实的化工专业基础知识、较强的计算机应用能力，有一定的应用研究、产品开发和工程实践能力，掌握丰富的国际学科发展信息，具有国际视野和管理能力，能在化工及相关行业从事科学研究、技术开发、工程设计和生产管理等方面工作的高素质、复合型、外向型“化学工程与工艺”专业高级工程技术与管理专门人才。二、培养要求 1．热爱祖国，拥护中国共产党的领导，遵纪守法，具有勤奋求实、敢于创新的开拓精神，懂得一定的社会、人文科学和经济管理知识，具有较强的事业心和社会责任感、良好的道德修养和健康的心理素质。 2．围绕专业特色，接受化学化工及应用基础研究方面的科学思维和科学实验方法的训练，具有基础扎实、知识面宽、实践能力和创新能力强、综合素质高的特征，以较强的工程能力为特色，获得工程设计和科学研究的基本技能训练。 3．系统的掌握本专业所必需的自然科学和工程技术方面的基础知识，了解化工化学工程及其在相关领域的科技发展趋势和应用前景，了解国际先进工程设计理念，有较好的学术素养。 4．具有较强的计算机应用能力，能综合运用专业知识和计算机进行相关数据处理，掌握文献检索、资料查询技能，熟练运用现代信息技术获取相关信息的基本方法从事化工过程开发与设计。 5．熟练掌握一门以上外语，具有良好的听、说、读、写能力，能熟练阅读和理解外文专业资料，具有较好的国际视野与跨文化交流能力。 6．有较强的分析解决问题以及适应社会需求的能力，具备自觉改善健康、安全和环境质量的责任关怀理念，具备社会责任感和化工职业道德。 7．具有较强的适应性和终身学习的能力，具备一定的组织管理能力、较强的表达能力和交往能力，具有团队合作精神。 8．掌握科学的体锻方法，具有良好的生活习惯，身体、身心健康，达到国家大学生体质健康标准。三．学分及学位要求本专业学生在学期间必须修满专业培养方案规定的学分，其中，通识教育平台课程89.5学分，学科基础教育课程平台54 学分；根据德方克劳斯塔尔工业大学对该专业的课程设置，学生在德方第5-8学期学习期间分为两个专业方向：化学工程与工艺（化学工程）和化学工程与工艺（应用化学），化学工程方向的专业教

高考化学常见题型解题技巧化学平衡中的常见解题方法及思路

化学平衡中的常见解题方法及思路有关化学平衡的知识，是高考考查的重点知识之一，掌握常见的平衡解题的一些方法及思路，将对解题起着事半功倍的效果。最常见的几种解题方法和思路有如下几种：一、“开、转、平”法写出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的开始、转化，平衡时的物质的量，然后据条件列方程即可。例1（1999，全国）X 、Y 、Z 为三种气体，把amolX 和bmolY 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n x +n y =n z ，则 Y 的转化率为 A 、%1005 ?+b a B 、%1005)(2?+b b a C 、%1005)(2?+b a D 、%1005?+a b a 解析：设在反应过程中，X 转化了kmol ，则 X + 2Y 2Z 开：amol bmol 0 转：kmol 2kmol 2kmol 平：（a －k ）mol （b －2k ）mol 2kmol 据条件列出方程：a －k+b －2k=2k 解得： k= 5 b a + 故Y 的转化率为=?+?%10052b b a %1005)(2?+b b a 选B 。二、分割法将起始加入量不相同的两化学平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起来。例 2 在相同条件下（T －500K ），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO 2和1gO 2，乙容器中充入2gSO 2和2gO 2下列叙述错误的是： A 、化学反应速率乙>甲 B 、平衡后的浓度乙>甲 C 、SO 2的转化率乙>甲 D 、平衡后SO 2的体积分数乙>甲解析：将乙容器里的2gSO 2和2gO 2，可分割为两个1gSO 和1gO 2，然后分别充入与甲等体积的丙、丁两容器，这样甲、丙、丁三容器建立平衡的途径及平衡状态一样，而乙容器这时可看成丙、丁两容器合并起来，这其实就是一个加压的过程，故平衡2SO 2+O 2SO 3向正方向进行，所以乙中化学反应速率快，SO 2的转化率大，平衡后的浓度乙大，而平衡后的SO 2的体积分数乙中小。选D 。

2018年高考化学知识点总结

考点一把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法氧化物? ?? ???? 按组成元素? ?? ?? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物??? ?? 酸性氧化物：如CO 2 、SO 3 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4 、Na 2O 2 、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) < (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)

(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 】 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 { 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1) L CO2中含有的原子数为(×) (2)常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为(×) (3)标准状况下，L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) ） (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，L HF含有的HF分子数为(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况

高考化学常识题知识点

高考化学常识题知识点 2018高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1. 在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2. 用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3. 黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4. 有位妇女将 6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5. 黑白相片上的黑色物质是：银。 6. 很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。 7. 在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8. 在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb ）结合而引起中毒的气体是：CO 。 9. 地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。 10. 医用消毒酒精的浓度是：75%。 11. 医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12. 发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。 13. 萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14. 人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15. 因为某气体 A 在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体 A 为：二氧化碳。

高考化学常见题型解题技巧——化学应用题(5)

高考化学常见题型解题技巧 ——化学应用题学习化学是为了用化学，化学要培养学生关心社会，热爱科学的情感和态度。社会生产和科学技术日新月异的发展，仅仅要求学生掌握一些书本知识是远远不够的，必须提高他们掌握和运用知识解决问题的能力。我国的教育只有培养出这样的人才，才能适应未来社会发展的需要，才能适应未来科技和人才的挑战。纵观近十余年的高考化学试题，我们会发现，一些重大的社会问题如环境、资源、能源、材料、食品和保健等，高考化学均已涉及，略作分析如下： 1、环境问题面对环境日益恶化的严峻挑战，环境保护已受到世界各国的重视，联合国将每年的6月5日定为世界环境日，我国也将保护环境作为一项基本国策，不仅致力于防治，更重要的是提高民族的环境意识。对环境的化学污染（占各类污染的80~90%），仍需利用化学知识来解决，化学在解决这些问题中有充分的能力。有关环境污染与保护的知识，理所当然地成为高考考查的内容。例如，81年考核用活性炭清除水中氯气的计算题，考生可从中间接获取处理水的一种方法；83年考核去除制硝酸尾气的方法；88年考查了酸雨形成的主要原因；91年考核能与人体血红蛋白结合而引起中毒的大气污染物；92年考核可能引起大气污染的因素等。高考比较集中地测试了当今世界最为严重的环境问题之一——大气污染的产生、危害及防治方面的知识，多为了解层次。只要是授课时在有关章节适当引申补充，学生稍加注意，在高考时就能轻松得分。值得注意的是，像“温室效应”、“臭氧层空洞”、“水污染”等环境问题在全国高考中尚未出现，估计以某种命题方式考查只是个时间问题。 2、能源问题当代社会最广泛使用的能源是煤炭、石油、天然气和水力，特别是石油和天然气的消耗增长迅速，已占全世界能源消耗总量的70%左右。但是石油和天然气的储量非常有限，煤炭资源虽较丰富但直接应用污染严重。人类如不及早采取对策寻找利用新能源，在不远的将来面临一场全面的能源危机。高校招生肩负着选拔和培养跨世纪人才的重任，让考生了解与人类密切相关的能源问题实属必要。例如，（94年）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（） A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn 本题借助一种新能源银锌电池，考核原电池电极反应物的判断，属理解层次，答案为D。科学家预计下一世纪充分利用太阳能是解决能源危机的头等大事，其中特别有意义的可能就是太阳能分解水制氢。93年新题型“一带三”选择题21、22和23题涉及到一、二级能源、太阳能制氢、催化剂的作用、热化学方程式和反应热等新旧知识，通过新能源开发利用的问题使化学知识与社会生产、科研紧密联系，需要考生有良好的心理素质和阅读理解能力。初中化学的氢气、高一的热化学、高二的石油和高三的电解质溶液，教师都可向学生渗透能源问题。 3、新材料等科技新成果问题