高考复习必看学案之氮族元素

高考复习必看学案之氮族元素

【知识网络】

【易错指津】

1．氨水显弱碱性的理解不全面。

氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：

（1）氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。

2．NO、O2被水吸收的分析错误。

NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有NO 或O2剩余，但不能两者兼有之。

3．氮可以形成多种氧化物。NO2可以与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO2与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。

4．NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将

I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。

5．检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热

．．，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，

否则不一定有NH3放出。

【典型例题评析】

例1 Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是（1999年全国高考题）

A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物

B.NO不是亚硝酸酐

C.NO可以是某些含高价N物质的还原产物

D.NO是棕色气体

思路分析：本题看似很深奥，实际不然，考查的落点是中学化学常见物质NO的有关性质。根据NO中氮元素的化合价（+2）处于氮元素中间价态，应用氧化还原反应原理可推知：NO既可能是低价含N物质的氧化产物，又可能是高价含N物质的还原产物；根据酸酐概念亚硝酸酸酐应是N2O3；NO应是无色气体。

答案：D

方法要领：要答好这类“高起点，低落点”试题，首先要克服心理障碍，找准题中化学知识运用的着落点，其次，要掌握好重要基本概念和基本理论。这类试题所涉及的基本理论通常是结构理论（包括原子结构中的质量数=中子数+质子数，质子数、核电荷数、核外电子数之间关系等）、分子结构中微粒成键规律、氧化还原反应规律；所涉及的概念通常是原子相对原子质量、同位素、同素异形体等。

例2右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入

体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度（1993

A.等于1.369g/L

B.等于2.054g/L.

C.在1.369g/L和2.054g/L之间

D.大于2.054g/L

思路分析：题给的密闭容器中通入O2后发生2个化学反应：2NO+O2=2NO2

N2O4。为便于计算和推导，可将题给22.4mLNO转换为22.4LNO，将题2

给11.2mLO2转换为11.2LO2，即容器内盛有1molNO，充入0.5molO2。根据质量守恒定律，容器内的总质量为：1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。

假定1molNO与0.5molO2恰好完全反应，则生成1molNO21molNO2的体积为22.4L，此时混合气体的密度为46g/22.4L=2.054g/L。但是，由于反应2NO2N2O4的存在，且保持温度、压强不变，因此使平衡混合气体的体积小于22.4L，故其密度必定大

于2.054g/L。

答案：D

方法要领：解本题时最容易忽略2NO N2O4的平衡（这是一个隐含的平衡），而误选B。

在涉及到的NO2或N2O4有关量的计算问题，一般要考虑可逆反应2NO2N2O4的存在对有关量（气体物质的量、体积、密度、式量等）的影响，这是同学们应重视的一个知识点。

例3已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。又此可推断出H3PO2的分子结构是（1994年全国高考题）

思路分析：由H3PO4在有三个氢原子可以与D2O发生氢交换及题给H3PO2分子结构知：-OH中的H原子能与D2O发生H交换。现H3PO2能与D2O发生H交换而NaH2PO2则不能(说明NaH2PO2分子中没有羟基H原子)，可以类推出H3PO2中只有一个-OH，从而选B。

答案：B

方法要领：本题题给信息的实质是：含氧酸分子中的H原子，只有与氧原子结合形成羟基-OH结构时，才有酸性。由于次磷酸H3PO2只能电离出一个H+，它是一元酸；NaH2PO2中的H原子不能电离，也不能与碱反应，NaH2PO2属于正盐。同理CH3COOH分子中只有一个-OH，乙酸是一元酸。因此“含氧酸分子中含有几个H原子，就是几元酸”的说法是错误的。

此题为信息给予题，它以一般学生没有接触过的知识实例作为原型（磷酸分子中3个-OH 中的H可D2O发生H交换），要求学生在原型的启发下求解。这类题一般思路为：分析原型→找出规律[只有活泼的氢（能电离的H）才能发生氢交换]→比较问题和原型→建立联系→应用规律→完成迁移。

例4 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1996年高考化学试测题）

（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是

A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2）

D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）

思路分析：本题是评价制备方案的优劣。从绿色化学角度看（1）要节约原料；（2）是副产品对环境污染小。（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，(3)2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。若生成3molCu(NO3)2，可得消耗原料量及生成污染物NO x的量（见下表）：

由上表知：（1）耗HNO3最多，生成污染物最多；（3）耗HNO3最少，没有污染物。

答案：A、D

方法要领：本题考查对硝酸性质、用途的理解及氧化还原反应知识，通过分析比较选择出最佳途径的能力。

从不同浓度硝酸与铜的反应可以看出，在硝酸与铜的反应中，硝酸充当了氧化剂和提供硝酸根两种作用，因稀硝酸与铜反应时，氮元素的化合价由+5降为+2价，故作为氧化剂消耗的硝酸较少，而（3）中氧气为氧化剂，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的为(1)>(2)>(3)。

例5在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b 分别是（1995年全国高考题）

思路分析：产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，产生足够的压强差（负压）。CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。题干要求液体充满烧瓶。

答案：B、D

方法要领：中学阶段，在水中能形成喷泉现象常见的有NH3、HCl、HBr、HI、SO2等溶解度大的气体；CO2、H2S、Cl2等在水中溶解度不大的气体，不能形成喷泉，但若将水改成NaOH 溶液，这些气体在碱性溶液中溶解度显著增大，从而形成喷泉；此外，喷泉实验装置若发生改变，也可能使本来不能形成喷泉的气体形成喷泉，因此，要从产生喷泉的条件认识形成喷泉的本质。

例6同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（1998年上海高考题）

A.①>②

B.①<②

C.①=②

D.不能确定

思路分析：设圆底烧瓶的体积为VL，所含气体的物质的量为xmol。则：

c(NH3)=x/Vmol/L 而3NO2+H2O=2HNO3+NO，c(HNO3)=[2/3xmol]÷[2/3VL]= x/V mol/L。

答案：C

方法要领：只要在同温同压下，单一气体（或某一气体中混有空气）如进行喷泉实验（在H2O中）后所得溶液的浓度均相同。它与液体上升高度无关。如是标准状况则浓度为1/22.4mol/L。

注意：若误以为NO2与H2O生成HNO3的物质的量为2/3x，而忽视了溶液的体积也是2V/3L的话，就会得出两者浓度不等的结论。

1996年

依据上述步骤,完成下列填空：

(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)。原因是(填序号，下同)

(a)减少过程中产生NO X的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的

量

(2)步骤B加热保温的作用是 .

(a)有利于加快反应速率

(b)有利于未反应的硝酸挥发

(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+]

(3)步骤Ｃ中是为了除去Fｅ3+、Cu2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是

(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应

产生的沉淀物化学式.

思路分析：（1）根据反应方程式：Ag+2 HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O可知：每生成1molAgNO3，如用浓HNO3，消耗HNO32mol，产生1molNO2；如用稀HNO3，只需HNO34/3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为（a）、(c)。

（2）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使HNO3与Ag反应，而不希望HNO3损失，因此其目的是（a）、(c)。

（3）由水解原理，溶液浓度小，促进水解，使Fｅ3+、Cu2+生成难溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。

答案：（1）稀，（a）、(c) （2）（a）、(c) （3）（b），Fe(OH)3、Cu(OH)2

方法要领：联系工业生产流程，运用化学知识，理解化学原理解答生产中的问题是高考的热点。用到的化学原理有：反应速率；水解反应；物质分离和提纯的方法。试题的能力要求较高，立意新。考生应首先将整个流程看懂，在理解每一操作步骤的目的和作用的同时，须联系各步骤的相互关系和作用。明确前一操作是后一操作过程的基础和条件。如：过量的Ag与稀HNO3混合其目的是使HNO3充分反应，步骤B加热保温的原因也是为这一目的而设置的。它使NO x不断逸出，降低酸度，有利于下一步用水冲稀，使杂质离子水解完全，并通过静置而沉降。以上三个步骤一环紧扣一环。

本题通过AgNO3生产的步骤、过程，考查考生对金属（Ag、Fe、Cu）与HNO3反应的理解程度。在步骤C中，虽然Ag+也参与水解，但AgOH很不稳定分解：AgOH→Ag2O，合并于过量银中循环使用。

题中给出了生产的过程图，提供了解题线索。解题时应根据银与不同浓度HNO3的反应及产生，考虑生产实际中的价值及产物对社会环境的影响，不难选择问题（1）中的答案为稀HNO3及其原因。借助化学反应的原理及条件，离子的性质等知识，从而顺利解答出问题（2）

和（3）。

例8 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程??N2+3Cu+3H2O（1996年上海高考题）

式为: 2NH3+3CuO?→

试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下

列仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ；d中浓硫酸的作用是，；实验完毕时观察到a中的现象是；

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式；

③下列情况将使测定结果偏大的是。(以下选择填空不限1个正确答案，均用

字母编号填写)

(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有

(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O) (d)m(NH3)

和m(H2O)

思路分析：根据本题的意图是需要测定反应物氧化铜和生成物水的质量，从而利用氨和加热条件下的氧化铜在化学反应中的关系求出铜的相对原子质量。氧化铜的质量可直接从所取的药品称量中得知，测反应生成的水的质量时，应考虑制得的氨气中混有的水蒸气对测量有干扰作用，应予以排除，反应后的气体中必然夹杂着未反应完的氨气，吸收水蒸气时也要考虑不能用浓硫酸作吸收剂，否则会同时吸入水蒸气和氨气，造成测量数据偏大。

（1）①NH4Cl和Ca(OH)2反应可生成NH3，经碱石灰干燥后（不能用浓H2SO4干燥），因为浓H2SO4要吸收NH3）把NH3通入a装置发生主体反应，将反应后生成的水蒸气用C 吸收（不能用浓H2SO4吸收），因为还有未反应的NH3也可被浓H2SO4吸收，这样测量水的质量就偏大，多余的NH3用浓H2SO4吸收，同时也防止空气中的水蒸气进入第二个C装置中。

②2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（设铜的相对原子质量为x）

3(x+16) 3×18

m(CuO) m(H 2O) x=18 m(CuO)/ m(H 2O)-16

或考虑计算铜的相对原子质量的思路是：

n(CuO)=m(H 2O)/18 M(CuO)=m(CuO)/n(H 2O)=18m(CuO)/m(H 2O) M(Cu)=M(CuO)-16如果测量反应前后硬质玻璃管的质量，则可测出反应生成的铜的质量，从测得的氧化铜的质量可计算铜的相对原子质量为：

M(Cu)=m(Cu)/n(CuO)=18m(Cu)/m(H 2O)。

从测得的生成的水的质量，也可计算铜的相对原子质量为：

M(Cu)=m(Cu)/n(H 2O)=18m(Cu)/m(H 2O)。

③要使测定结果偏大，则m(H 2O)m 要偏小，其中（a ）导致m(H 2O)偏小 （b ）导致m(H 2O)偏大 （c ）相当于m(H 2O)偏小。故选a 、c 。

（2）由于气体的质量难于测量，也难于收集，所以（b ）（d ）是不可选用的。

答案：(1)①b c a c d 吸收未反应的氨 防止空气中水分进入 固体由黑色转变为红色 ②16)

()(182 O H m CuO m ③a 、c (2)a 、c 方法要领：本题意在考查定量测定的能力和运用信息的能力。仪器的选择要从生成反应物及能够准确测量生成物来考虑，B 装置产生混有水蒸气的氨气，因实验中要测定后一反应产生的水蒸气，故应先将氨气中的水蒸气除去，通过C 得纯NH 3后再通过A 与CuO 反应，因要测定生成的水的量，故再通过一次和C 相同的装置（不是同一装置）只吸收水蒸气而不吸收多余的氨气，NH 3有污染，不能排放到大气中，同时为防止空气中的水蒸气进入干燥管、确保实验准确性，故最后再通过浓H 2SO 4，这是此类定量实验中应密切注意的，问题②、③关系式法不难得到结论，问题（2）中b 和d 均与Cu 或关系，无法计算。

2020年高考备考学案——诗歌赏析(炼字、炼句)

诗歌赏析学案 ——炼字、炼句 复习目标： 掌握古诗炼字、炼句（赏析句子）题的答题方法 课前案 一、考点解读 《考试大纲》在古诗文方面要求：“鉴赏文学作品的形象、语言和表达技巧”。古人讲究炼字、炼句，杜甫《江上值水如海势聊短述》有“为人性僻耽佳句，语不惊人死不休！”；卢延让说“吟安一个字，拈断数茎须”；贾岛言“两句三年得，一吟双泪流”，更有“推敲”的典故。据说宋代王安石《泊船瓜州》中“春风又绿江南岸”的“绿”，初作“到”，又改为“过”“入”“满”等十余字，最后才定稿。从历年考题看，炼字、炼句是常考题型。 二、课前知识储备： 1.解释“诗眼”： 2.炼字、炼句分析角度： 炼字: 炼句： 我的疑惑： 课中案 1.【2016年高考天津卷】阅读下面的诗，按要求作答。（8分） 登裴秀才迪小台【唐】王维 端居不出户，满目望云山。落日鸟边下，秋原人外闲。 遥知远林际，不见此檐间。好客多乘月，应门莫上关。 （1）“满目望云山”句中“望”字一作“空”，你认为这两个字用哪个更好？请说明理由。（2分） （2）请结合诗句说明颔联采用了哪些表现手法。（3分） （3）你如何理解诗中的“闲”字？（3分）2.【2017年高考山东卷】阅读下面的唐诗，回答问题。（8分） 早上五盘岭① 唐·岑参 平旦驱驷马，旷然出五盘②。江回两崖斗，日隐群峰攒。 苍翠烟景曙，森沉云树寒。松疏露孤驿，花密藏回滩。 栈道溪雨滑，畬田原草干。此行为知己，不觉蜀道难。 【注】①蜀交界处峻岭、其山道曲折盘旋，故名。②出五盘：攀越五盘山道登上山峰。 （1）“江回两崖斗，日隐群峰攒”中的“斗”“攒”两字，生动传神，所写景物特征鲜明，请作简要分析。（4分） （2）蜀道历来以艰险著称，为什么诗人却说“不觉蜀道难”？请结合全诗，谈谈你的理解．（4分） 3.【2019年高考全国Ⅱ卷】阅读下面这首唐诗，完成14~15题。 投长沙裴侍郎杜荀鹤 此身虽贱道长存，非谒朱门谒孔门。 只望至公将卷读[注]，不求朝士致书论。 垂纶雨结渔乡思，吹木风传雁夜魂。 男子受恩须有地，平生不受等闲恩。 [注]至公：科举时代对主考官的敬称。 （1）下列对这首诗的理解和分析，不正确的一项是（3分） A．诗人表示，虽然自己的社会地位低下，但对儒家思想的信奉坚定不移。 B．“朱门”“孔门”分别代指世俗的权势与精神的归依，形成鲜明的对比。 C．诗人希望自己能凭借真才实学通过正常渠道进身，而不愿去寻找捷径。 D．诗人表达了自己对待恩惠的态度，不随便接受别人的恩惠，受恩必报。 （2）诗歌的颈联描写了两个具体场景，与其他各联直抒胸臆的写法不同，这样写在情感表达和结构安排方面有什么作用？(6分)

高中化学氮族元素知识点

氮族元素及其化合物 1．氮和磷 [氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． [氮族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质] N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色或黄色 红磷：红棕色 灰砷：灰 色 银白色 银白色或微 显红色 状态气体固体固体固体固体 密度 逐渐增大 熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 [氮气] (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白

质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行

新教材高中化学第一章第2课时元素周期表学案鲁科版必修第二册

第2课时元素周期表 课程标准核心素养 1.了解元素周期表的编排规则及结构特点。 2.能描述元素在元素周期表中的位置。 3.理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 证据推理与模型认知 构建“位”“构”“性”关系认 识模型；发展对元素及其化合物 化学性质的认识模型。 元素周期表的结构 1．元素周期表方格中的信息 2．元素周期表的结构 (1)元素周期表的编排原则 ①横行 ?? ? ??电子层数相同的元素 由左到右最外层电子数递增 ②纵列 ?? ? ??最外层电子数相同的元素 由上到下电子层数递增 (2)周期 周期 类别 周期 序数 起止元素 原子序数 包括元素种数 核外电子 层数短周期 1 1～ 2 2 1 2 3～10 8 2 3 11～18 8 3 长周期 4 19～36 18 4 5 37～54 18 5 6 55～86 32 6 7 87～118 32 7

列 数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族 序 数 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ Ⅰ B Ⅱ B Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 类 别 主族副族Ⅷ族副族主族 族最 外 层 电 子 数 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8( He 为 2 ) 1．元素周期表的结构：七主七副七周期,0族Ⅷ族镧锕系。 2．元素在周期表中位置的推断 (1)原子结构示意图法 (2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86、118)定位法 ①比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小,找出与其相邻近的0族元素,那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数 a．若原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 b．若原子序数比相应的0族元素少5～1时,则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。 c．若原子序数与相应的0族元素相差其他数,则由相应差找出相应的族。 1．判断正误 (1)最外层电子数是2的元素,都是ⅡA族元素。( ) (2)氧元素为第ⅥA族元素,故其最高正价为＋6价。( ) (3)周期序数＝原子的电子层数,主族序数＝原子的最外层电子数。( )

原创高考语文复习备考资料 碰撞新旧素材发挥新素材最能量

碰撞新旧素材，发挥新素材“最能量”【名师导语】新鲜素材一直是考场上的必备利器。然而，经过几年的高考阅卷，我们也发现，并不是大量地堆积新鲜素材就能夺得高分，反而是那些能将新鲜素材与经典素材结合的文章。更能够获得阅卷者的青睐。而在考场上，很多同学往往只能想起一两则新素材，而能下笔的往往还是旧素材。那么，如果将新鲜的素材和较为陈旧的素材良好地结合在一起，让一两则新素材能发挥最大效用，而旧素材也能焕发新的光彩呢? 在此，笔者就结合近两年的高考作文命题，为大家解读一二。 碰撞方法一 简洁正比+犀利反比 数量提示：新素材一则+旧素材一则 考场优势： 新鲜素材和旧素材各一则，挖掘其共同点构成正比，使文章内容丰富，如果反其道而行之，运用新旧两个相反或相对的素材构成反比，可使文章观点鲜明，是非昭然。 正比-方法指路： 任何事物都处于“关系网”中，从不同角度联系周围事物去思考会得到不同的结论。这就要求考生在考场上根据作文立意要求，抓住新素材和旧素材的共同点，展开论述。人物素材要抓住人物思想、行为在某方面的高度一致性；事件素材，则要找到事件背后的共鸣点。 【考场片段】 那一刻我仿佛明白了，原来，那些看似平淡无奇的东西，有一天也会发出令人惊艳的光芒。就像当年，霍去病年仅17岁，小小年纪，却带着本用来保护他的五百人大败匈奴，成为西汉赫赫有名的常胜将军：又如今朝，山东单县平凡朴实的农民朱之文，或许当他初次踏上那个舞台时，在场所有人都只是抱着随意的态度。谁都没有对他抱太大的希望。而他却不顾别人的眼光，笔直地站到最后，一曲激情澎湃的“滚滚长江东逝水”让他获得了满堂喝彩，也让他走进了全国人民的心中，(节选自2011年高考天津卷优秀作文《透过镜子看世界》) 反比·方法指路 古人说：“无反则正不显”，如果把性质相反的新旧素材加以对照，、推导出它们之间的差异点，不仅会使观点鲜明突出，还能有效地说服读者。 【考场片段】

高三化学高三化学总复习教学案

高化学总复习教学案（新人教版） 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时： 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤

原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。

高中知识点规律大全《氮族元素》

高中化学知识点规律大全 ——氮族元素 ．氮和磷 [氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． [氮族元素的原子结构] (1)相似性： ①最外层电子数均为5个； ②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质] N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色 或黄色 红磷：红棕 色 灰砷：灰色银白色 银白色或微 显红色 状态气体固体固体固体固体 密度 逐渐增大 熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 [氮气] (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途：

高考一轮复习各科复习技巧

高考一轮复习各科复习技巧三轮能否把握好一轮复习影响到你的接下来二、一轮复习可以说至关重要，让那么各科应该如何进行一轮复习呢，所以一轮复习一定要把握好，复习情况。我们一起来看一下吧。年《考试大纲》要求，高考语文科考查考生识记、理解、分析综2017根据合、鉴赏评价、表达应用和探究六种能力，表现为六个层级。考试内容分为阅读表达部分包括语言文阅读部分包括现代文阅读和古诗文阅读，和表达两个部分。字应用和写作。考试的各部分内容均可有难易不同的考查。年语文考试的第一轮复习中，主要需要注意以下几2018针对以上内容，在点：、理清知识系统。这有利于同学们明确复习的目标，从而形成知识网络，1 词及短语文知识的大系统包括语音知识系统、并在答题时更好的寻找解题依据。语系统、单复句知识系统、修辞知识系统、标点知识系统、现代文体知识系统、分而小系统就是每一个语文知识点的性质、写作知识系统和文言文知识系统等。第一轮复习时要有意地将所复习的知识点和其所属的知识系统意义或用法。类、联系起来。、要注重利用教材。因为教材是教学的依据，教材中的主干就是高考考查 2 的核心。像一些文言文、诗歌、文学常识等就是完全考查教材中的内容。

而对教材加以熟悉也有利于学生对知识的积累和能力的培养。、要明确语文学科的特点，调整心态。语文不同于其他学科，成绩的提高 3 不能因为短期内成绩没这就要求学生要调整好学习的心态，需要长时间的坚持。成绩的提高就学习时多加些细心和耐心，只要根据老师的要求，有提高而放弃。会指日可待。、语文考试内容分为阅读和表达两个部分。阅读部分包括现代文阅读和古 4 诗文阅读，表达部分包括语言文字应用和写作。要根据不同的题型做专项训练，可以通过一定时间的训练更牢固的掌握这一知识点的解这种训练更加有针对性，题思路和方法，然后再进行整合练习，这样做会事半功倍。不断积累基础知识和解题方第一轮复习需要同学们投入大量的时间，总之，法，相信同学们只有更加耐心、细心的了解教材，大量训练，勤于思考总结，才能更快的提高成绩，并为后面的几轮复习打好基础。数学强化通性通法,、拓实基础1 ,抓基础就是要重视对教材的复习.高考对基础知识的考查既全面又突出重点,尤其是要重视概念、公式、法则、定理的形成过程运用时注意条件和结论的限还要深刻理,不但要会做,对教材中的练习题,理解教材中例题的典型作用,制范围 . 解在解决问题时题目所体现的数学思维

山东省临清市四所高中化学必修2学案第1章第1节元素周期表(1)学案(人教版必修2)

【导学案】 学校：临清实验高中学科：化学编写人：黄亦新审稿人：李萌 第一章第一节元素周期表（1） 课前预习导学案 一、预习目标 了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。 二、预习内容 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.周期表编排规则 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构 三、提出疑惑

课内探究导学案 一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置 学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 二、学习过程 探究点一：元素周期表结构如何理解？ （各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案） 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？ 4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A 、B 、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 5 6 7、分析元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族） 训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（ ） A ．6 B ．12 C ．26 D ．30 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？ （分组讨论5分钟，然后回答方法） 1.由原子结构来确定，原子序数= ； 电子层数= ； 最外层电子数= ； 例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置 。 2、 由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数； 例如11号元素，Na , 位置 。 训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

高考总复习全套完整资料

高考总复习全套完整资料 课题：直线系与对称问题主要知识及方法： 1.点P?a,b?关于x轴的对称点的坐标为?a,?b?；关于y轴的对称点的坐标为??a,b?；关于y?x的对称点的坐标为?b,a?；关于y??x 的对称点的坐标为??b,?a?. 2.点P?a,b?关于直线ax?by?c?0的对称点的坐标的求法：?1?设所求的对称点P 的坐标为?x0,y0?，则PP的中点?’’?a?x0b?y0?,?一定在直线22??ax?by?c?0上. ?2?直线PP’与直线ax?by?c?0的斜率互为负倒数，即y0?b?a???????1 x0?a?b?结论：点P?x0,y0?关于直线l：Ax?By?C?0对称点为?x0?2AD,y0?2BD?，Ax0?By0?C；曲线C：f(x,y)?0关于直线l：Ax?By?C?0的对称曲22A?B22线方程为f?x?2AD,y?2BD??0特别地，当A?B，即l的斜率为?1时，点其中

D??By?CAx0?C?即P?x0,y0?,?P?x0,y0?关于直线l：Ax?By?C?0对称点为??0?，AB??0对称的点为：?y?c关于直线x?y?c?,?x??c?，曲线f(x,y)?0关于x?y?c?0的对称曲线为f?y?c,?x?c???0 3.直线a1x?b1y?c1?0关于直线ax?by?c?0的对称直线方程的求法：①到角相等；②在已知直线上去两点求这两点关于对称轴的对称点，再求过这两点的直线方程；③轨迹法(相关点法)；④待定系数法，利用对称轴所在直线上任一点到两对称直线的距离相等，… 4.点?x,y?关于定点?a,b?的对称点为?2a?x,2b?y?，曲线C：f?x,y??0关于定点?a,b?的对称曲线方程为f?2a?x,2b?y??0. 5.直线系方程：?1?直线y?kx?b. ?2?过定点M?x0,y0?的直线系方程为y?y0?k?x?x0?及x?x0 ?3?与直线Ax?By?C?0平行的直线系方程为Ax?By?C1?0 ?4?与直线Ax?By?C?0垂直的直线系方程为Bx?Ay?m?0 ?5?过

2020年高考备考同步学案二

2020年高考备考成语学案二 学习目标:感知高考高频考查成语 课时:两课时 一、高频根据下面所给高考真题语境解释成语 1、（2017年全国卷I）国家“一带一路”战略的实施，给古丝绸之路的眼线城市带来了活力，很多城市对未来踌躇满志，跃跃欲试。 2、2008年江西卷到半夜，小说终于脱稿了，他地摸着胡子，长长地松了口气 踌躇满志”是中性词，形容对自己取得的成就非常得意 踌躇满志解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3、(2017年高考天津卷)大多数人的心目中，真与美并不是一回事，尤其是文艺复兴以后，美成为人文素养中的主要内涵，真与美就南辕北辙了。 4、（2015年山东卷）联合国大会曾经两次召开会议，讨论是否应该废除死刑的问题，但因各方立场南辕北辙，讨论无果而终。 5、（2013年江苏卷）读者欣赏作品清新的故事，却忽略了蕴藏的热情，欣赏文字的朴实，却忽略了作品隐伏的悲痛，实际上近于________。 6、（2007年广东卷）我俩考虑问题时，他习惯从大的方面着眼，我总是从具体方法入手，虽然南辕北辙，但总能殊途同归。 南辕北辙解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 7、（2016年全国卷I）在那几年的工作学习中，杨老师给了我很大的帮助，他的教导在我听来如同空谷足音，给我启示，带我走出困惑。 8、（2014年辽宁卷）在全省经济发展座谈会上，李教授的讲话直击时弊，同时又颇具前瞻性，对于当前经济工作而言，可谓空谷足音。 空谷足音解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 9、（2016年全国卷I）第二展厅的文物如同一部浓缩的史书，举重若轻地展示了先民们在恶劣的自然条件下顽强战争、繁衍生息的漫长历史。 10、（2010年江西卷）导演冯小刚把《集结号》中最重要的角色给了谷志鑫，其他演员几乎成了举重若轻的人物。 举重若轻解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 11、（2016年全国卷I）这部翻译小说虽然是以家庭生活为题材的，却多侧面、多视角地展现出那个时代光怪陆离的社会生活画卷。 12、（2002年）面对光怪陆离的现代观念，他们能从现实生活的感受出发，汲取西方艺术的精华，积极探索新的艺术语言。 光怪陆离解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

氮族元素知识结构图

氮族元素知识结构图 一．氮族元素的通性 （一）基本性质（价电子构型，主要氧化数，半径，第一电离能，电子亲合能（第二周期的特殊性），次周期性（原因）） （二）氮和磷的成键情况（氮氮键，磷磷键的比较，单键与三键） 二．氮族元素单质 （一）氮气 A.物性 B.分子结构 （1)价键理论（VB） （2)分子轨道理论（MO）（对比氮与氧，分子轨道能级次序） C.氮气的化学性质 （1）保护气体与化学活泼性 （2）固氮工程（原因) 三．磷 （一）磷的同素异形体（白磷（黄磷)，红磷，黑磷（结构，空间构型）) （二）强还原性（能量转化的特殊形式，工业制火柴，置换重金属离子）（三）在在热碱溶液中歧化 四．砷、锑、铋 （一）结构 A.砷（黄砷（分子晶体）、灰砷（金属晶体层状）） B.锑（黄锑（分子晶体），灰锑（金属晶体层状）） C.铋（金属晶体，（层状）） D.存在形式（硫化物） 五．氮族元素氢化物 （一）主要氢化物的比较（成键轨道的区别） A.还原性（酸性，碱性）AsH3＞SbH3＞PH3＞NH3 （二)氨及其衍生物 A.氨（分子结构与水的比较） （1）化学性质 《1》强还原性（利用图像分析） 《2》Lewis碱性（络合作用） 《3》液氨的自偶电离（导电性，溶解性） *补充知识点：金属液氨溶液（导电性，高浓度的强还原性，产生电子的试剂）《4》取代反应(两种类型：氨中的氢被取代；氨解反应 B.铵盐（酸性，热稳定性，还原性） （1）水解 （2）鉴定（与碱共热，强氧化性的酸的铵盐受热分解） （3）热分解分为三种类型 C.氨的衍生物 （1）联氨，羟氨氧化还原性的比较（看图分析） （2）联氨，羟氨的结构与状态 （3）氨，联氨，羟氨的酸碱性碱性：NH3 ＞N2H4 ＞NH2OH （4）联氨（肼）（制备，弱碱性，配位作用，氧化还原性）

高考化学第一轮复习策略及方法

高考化学第一轮复习策略及方法 【高考化学第一轮复习策略】 1.回归教材，强化主干基础知识梳理记忆。二十几天有计划地以化学课本、配套练习用书、平时复习笔记和自己平时积累的错题档 案为蓝本，利用最佳记忆时间来梳理记忆最基本最重要的化学概念、化学理论、反应规律、重要的方程式及实验原则等的知识，形成一 个完整的知识体系。备忘录上一定是自己总结出的最中心、最精辟、最重要、最能体现主题的结论。强化记忆，为高考(微博)取胜做好 基础保证。 2.抓住重点，查漏补缺，提升能力。了解自己知识弱点，针对这个知识点，突击一日多题训练，强调对概念的实质性理解，有针对 性地解决知识缺漏，使知识结构优化。广东卷化学考题风格是考核 基础重视能力，内容主要体现在主干知识上。这二十几天要高度重 视选择题训练，稳拿基础分;四个大题中力争有机题、原理化学反应 题不失分，重视实验能力、新情境中运用基础知识和基本技能解决 问题能力，接受、吸收、整合信息能力的训练。实验探究和基本计 算能力是学生普遍比较薄弱的地方，在最后的阶段可重点做几个实 验(如摩尔盐的制备、物质分离、离子检验、食醋总酸量的测定)， 全程完成实验报告，增加实验经验，答好实验题。 3.考前20天，天天做套卷。考前20天，天天计时做套卷(50分钟)，目的是保持题感，熟悉题型，体会做题思路。学会把握时间， 控制解题速度，树立高考信心。特别是多练中等题，做一些难度适 中的化学高考套题，有利于保持一种跃跃欲试的心理状态，到了真 正考试的时候，可以立刻进入临战状态，取得应有的成绩。 【高考化学第一轮复习方法】 化学复习要把握学习的“序”

在化学复习中应该采用先分散后集中，先基础后能力，先个别后一般的方式进行。学习是一个循序渐进的过程，逐步学习，逐步加深，控制难度，适度练习，侧重习题的演变和扩展，锻炼灵活处理 问题的能力，拓展思维的时间和空间。 化学复习要把握几新 1.形式新 对知识进行归纳、总结，使知识表现的形式新。化学复习如欣赏一部电影，如果只是了解故事情节，则看两三遍后就会索然无味， 若我们第二遍研究电影的表演艺术，第三遍研究电影的外景选择， 第四遍研究电影的服装设计，这样每看一遍都会有新的收获。同样，化学复习应在一个部分重点研究一个问题，把这部分内容学会、学透。如元素化合物的复习要以氧化还原为主线，采用对比的方法， 并且以结构引出性质再带出用途和制备。另外应拓展和归纳，如能 净水的物质有哪些，延伸出ClO2、Na2FeO4等。 2.感悟新 复习中从“是什么”上升到“为什么”，最后落实到“怎么做”，学以致用，使死的化学现象和化学方程式变活。如离子反应中，以(CH3COO)2Pb生成为例来理解离子反应发生条件。 3.总结新 高三复习不是简单罗列，而应该通过勾画横纵线条，织成一张网。如： a.元素化合物复习：横向以氧化还原反应为主线，从卤素→氧族元素→氮族元素。纵向：结构→化学性质→存在、用途、制备。 b.有机化学：横向：卤代烃→醇→醛→酸→酯;纵向：如以浓 H2SO4加热为条件发生的反应有：硝化反应、磺化反应、酯化反应、消去反应、分子间脱水反应等。 c.实验：如固液不加热装置制备哪些气体?可能的方法分别有哪些?进行归纳总结。这样复习不论从形式、过程、结果都体现了创新。

《氮族元素》复习学案(一)

高三化学《氮族元素》复习学案(一) 知识点[N2、NO x、NH3、NH4+] 注：我已上传了该学案的多媒体课件，配套使用效果更好 新大纲要求： 1、氮族元素简介（B） 2、氮气的化学性质（C） 3、氨气的物理性质（B）、氨气的化学性质（C）、氨气的用途（B）、氨气的实验室制法（C） 4、铵盐（B） 学习过程： 一、概述：氮族元素在周期表中位置：________，包括________________________________。递变规律：随核电荷数增加，得电子能力________，失电子能力________；非金属性________，金属性____________。氢化物的稳定性________，最高价含氧酸的酸性________。 〖针对性训练〗 已知某元素X的原子序数为33，下列叙述正确的是（） A、X元素的最高化合价为+3价 B、X元素是第四周期的主族元素 C、X原子的第3电子层含有18个电子 D、X的氧化物的水溶液呈强酸性 二、氮气： 电子式___________，结构式____________，分子极性__________。 [问题]氮气为什么常温下很稳定？ 1、物理性质：__色____味_____。标况下的密度______，___溶于水，在空气中约占总体积的______。 2、氮气的化学性质：（按要求举例说明） (1)氧化性①__________________________________________(与氢气的反应) ②__________________________________________（与Mg的反应） (2)还原性：____________________________________________（与O2的反应） 3、氮的固定： 4、制备：（补充实验） （1）实验室：( ①NH4Cl(溶液) + NaNO2(溶液) NaCl+ N2↑+ H2 ②NH3+ CuO Cu+ N2↑+ H20 （2）工业：蒸发液态空气法 5、用途:（阅读课文相关内容） 氮在自然界中如何循环？ 第 1 页共5 页

高考备考资料精编_话题作文“成熟”写作指导及例文

话题作文“成熟”写作指导及例文 作文专题 1209 1039 话题作文“成熟”写作指导及例文 【作文题目】： 成熟是一种明亮而不刺眼的光辉，一种圆润而不腻耳的音响，一种不再需要对别人察言观色的从容，一种终于停止向别人申诉求告的大气，一种不理会哄闹的微笑，一种洗刷了偏激的淡漠，一种无须声张的厚实，一种并不陡峭的高度。勃郁的豪情发过了酵，尖利的山风吹过了劲，湍急的细流汇成了海。 人成熟的标志是什么?同学们在一起最爱讨论这个问题有的说成熟的标志是稳重大方，有的说是遇事有主见，有的说是会办事，有的说是懂得关心、理解别人，有的说是善于认识自我、否定自我…… 写作提示：中学生正值风华正茂、多思多梦的花季，一方面．渴望独立、成熟，另一方面，对生活和人生的认识又有着不同的见解，所以，这则话题，学生会觉得有话可说。 【写作指导】： 写作本话题至少要注意以下三点：一是审好题。对所给的语段，要细读，要细领会。此文把“成熟”这一抽象的概念，用八个词具体形象地来表达：光辉——明亮而不刺眼，音响——圆润而不腻耳，从容——毋需对别人察言观色，大气——毋需向别人申诉求告，微笑——毋需理会哄闹，淡漠——毋需偏激，厚实——毋需声张，高度——毋需陡峭。并用三个浅显的比喻作了进一步的诠释。可见，“成熟”是我们所渴望的，是我们所肯定的。二是立好意。“成熟”按《现代汉语词典》的解释，其义项有二：一是指植物的果实等完全长成，泛指生物体发育到完备的阶段；一是指事物发展到完善的程度。不论是植物、生物，写作时都要寓含或点明或譬喻人生，从而使这个非常抽象的概念形象化，或用明确的语言揭示其内涵。当然，立意的角度很多。比如以此文所形象化的八种中的一种或几种，所比喻的三种中的一种或几种作为立意角度都是可以的。三是构好思。根据自己对“成熟”的理解．根据自己立意的角度，可以采用杂文技巧、散文笔法、书信手法、戏剧小品等各种形式，写出自己独特的见解，写出自己的个性。 可以用记叙经历或编述故事的形式来诠释“成熟”。从自己或他人的经历中、成长中，写出由不成熟到成熟的过程。 可以通过托物寓意的手法去写。把自己对“成熟”的理解或渴望或追求等意旨寓含在动物、植物的具体描绘之中。 可用议论的形式直接表达对“成熟”的见解。比如可以以“心理上、思想上的成熟”为议论的重点，揭示“成熟”的内涵。 “成熟”是一个比较抽象的概念，考生对这一概念的理解、认识的程度，将决定立论和论证的过程或立意和形象化的过程。构思时应化虚为实，从处世态度、人格、责任、眼光等生活侧面，对“成熟”的内涵做出或严密、或生动的阐发。根据话题材料的提示，可以提炼出以下几个方面的主旨： 1、成熟是坚持不懈地充实自我，是坚持不懈地向成功的人生挺进。 2、成熟是面对诬陷而不失自信，面对恭维而不失清醒。 3、成熟是对无理取闹也能从容、沉着，对突发事件也能镇静、稳重。

2019届高三二轮复习 文学类文本阅读 学案

2019届高三二轮复习文学类文本阅读学案 微提示标题是文章的眼睛，是文章内容和读者情感、心理之间的第一个接触点，也是传 递作品主题、展示作者才情的重要标志。因此，它是文学类文本阅读考查中重要且常见的命题点，而且赋值4～6分，难度中上等，覆盖现代文阅读的四个层级：①理解；②分析综合； ③鉴赏评价；④探究。尤以③④居多。常见的命题形式：①理解标题含义，探究标题意蕴； ②赏析标题妙处；③比较标题孰好。 如何答好这类题目呢？ 1．明确题干考点指向 要区分题干考点指向，特别要关注“理解”“分析”“鉴赏”“探究”等表示阅读能力层次性的动词，这些词表明考题考查能力的指向；还要关注“含义”“含意”“作用”等词语，这些词语表明考查的方向和“落脚点”。诸如“某标题好在哪里”“某标题能否更换”“作者为什么以××为标题”，实际上都可以归结到分析该标题在文中具有哪些作用或效果。只有明确题干的考点指向，才能解答好标题类题目。 2．分文体多角度作答 解答小说文本标题类题目，要从以下角度考虑： (1)标题自身：①点明写作对象；②分析标题的语言特点。(2)情节结构：①统领全篇，概括主要情节；②线索。(3)内容主旨方面：①表达态度；②象征；③揭示主旨。(4)人物塑造：突出人物特点等。(5)表达效果：①设置悬念，激发读者的阅读兴趣；②渲染氛围。 解答散文文本标题类题目，要从以下角度考虑： (1)点明写作对象的特点和多层含义。(2)表达作者主观的感情和态度。(3)揭示文章的主旨或哲理。(4)成为线索，设定结构思路。 (2018·北京)阅读下面的文字，完成文后题目。 水缸里的文学 我始终认为，我的文学梦，最初是从一口水缸里萌芽的。 我幼年时期自来水还没有普及，一条街道上的居民共用一个水龙头，因此家家户户都有 一个储水的水缸，我们家的水缸雄踞 ．．在厨房一角，像一个冰凉的大肚子巨人，也像一个傲慢的家庭成员。记得去水站挑水的大多是我的两个姐姐，她们用两只白铁皮水桶接满水，歪着肩膀把水挑回家，哗哗地倒入缸中，我自然是袖手旁观，看见水缸里的水转眼之间涨起来，清水吞没了褐色的缸壁，我便有一种莫名的亢奋。现在回忆起来，亢奋是因为我有秘密，秘密的核心事关水缸深处的一只河蚌。 请原谅我向大人们重复一遍这个过于天真的故事，故事说一个贫穷而善良的青年在河边捡到一只被人丢弃的河蚌，他怜惜地把它带回家，养在唯一的水缸里。按照童话的讲述规则，

高中化学推断题必备知识点梳理

高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

氮气和氮的固定教学设计分析.doc

氮气和氮的固定教学设计分析

氮气和氮的固定 教材分析： 本章教材在章引言中，介绍了氮族元素的相似性和递变规律。在这之前高一已介绍过原子结构、元素周期律的知识，氧族元素、碳族元素等元素化合物的 知识，学生对于运用理论指导元素化合物知识学习的方法已经有了一定的了解。 所以本章没有将这部分内容单独编节，而是作为章引言介绍。 本章第一节的主要内容包括两部分。一是氮气，包括：氮气的物理性质，氮 分子的结构，氮气的化学性质，氮氧化物的污染，氮气用途；二是磷，包括： 磷的化学性质，磷的同素异形体白磷、红磷的区别与转化。 “教材只是课程的一种范例”。在教材节的教学设计方案中，我们根据设 计的教学目标对教材内容进行了重新的设计，将氮及其化合物的知识整合为“氮气和氮的固定”，将章引言与磷的有关知识整合为下一节课时内容，将氮氧化 物的污染的相关内容安排到硝酸一节处理。这样处理第一课时是因为氮元素在自 然界的循环中起着重要的作用。近些年来，人类活动对氮元素在自然界中循环的 影响也越来越大。氮元素在自然界的循环又是具体的物质循环。让学生了解氮元 素在自然界的循环，了解化学物质、化学反应在自然界循环中重要作用，了解化 学物质、化学反应对人类生产生活的重要意义，可以使学生在掌握基本的化学知 识的同时培养学生对化学的兴趣，建立可持续发展的观念，体会化学对人类、社 会发展所起的重要作用。这也是将本课时的课题定为“氮气和氮的固定”的重要 原因。 教学目标： 知识技能：1．通过对“氮的固定”的原理、方法的探究，使学生掌握N2的性 质、用途，了解 NO 、NO 2的性质； 2．使学生了解氮分子结构对氮气性质的影响。 过程方法：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学方法。 情感态度价值观：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思 想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学 方法。 教学重点、难点： 氮气的化学性质、氮分子结构对氮气性质的影响。