初三化学第八章补充题2
1、向含有AgNO 3、Cu(NO 3)
2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反
应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是( )
A
?滤液中定含Ag +、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤液中-定含Fe2+,可能含Zn2+
C?滤液中-定含Fe2+ ,Zn 2+,不含Cu2+,Ag +
D?滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
2、某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序,甲组同学选用
了三种物质____________________ (填化学式,下同)进行实验;乙组同学通过讨论选用了与
甲组同学完全不同的三种物质_________________________ 进行实验,结果两组同学都顺利地得出了正确结论。
3、现有铜与另一种金属R (可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定请你一起完成:
(1 )请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
后往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则
(4 )写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式
(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。R的成分,
(2 )取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是
(3)待不再产生气泡时,再进行(填写一种实验操作方法) ,得到溶液和铜。然
。该反应的基本类型属于
4、整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五
种金属相关知识的归纳复习,请你参与并回答问题:
⑴从物理性质上看,每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其它金属的不同之处
⑵从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是_________________ ,这五种金属中,有一种金属的盐溶
液能与其他四种金属发生反应,该金属是_______________ 。
⑶性质决定用途,用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀
眼的白光,这是利用了镁的__________ 性。
5、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络(“T”表示
一种物质转化为另一种物质),其中B是密度
最小的气体,C为红色固体单质。请回答下列
问题:
(1 ) A物质的化学式为_______________________
(2 ) B物质的一种用途是____________________
(3 )反应②还需要的一种反应物是
_______________________ (填化学式)。
(4 )写出反应③的方程式,并注明基本反应类型:
_______________________________________________________ ( )。
6、人类生活离不开金属。
(1) 铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主
已知下列各组物质间均能.发生置换反应。
B . Mg 和MnSO 4溶液
C . Mn 和FeSO 4溶液
① 写出Fe 和CuSO 4溶液反应的化学方程式 ________________________________________ <
② Mn 、Fe 、Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱.的顺序 _____________________________
7、某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验:
① 称取ag 样品放入烧杯,滴入足量稀盐酸。
② 取一张质量为bg 的滤纸,制作并安装好过滤器。
③ 待①中反应充分后,过滤。
④ 取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后,称量,质量为 eg 。
回答下列问题:
(1) __________________________________________ 称量样品时,应把样品放在托盘天平的 盘里。
(2 )如何判断①中反应已进行充分? _______________________________________________________
(3) ___________________________________________________________________ 过滤中发现滤液出现浑浊,应如何处理? ______________________________________________________________ 。
(4)
整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 _______ 、玻璃棒、干燥器等。
(5 )通过上述实验测得的铜的质量分数是 —(用a 、b 、e 表示)。
(6)老师指出,③、④之间缺少一个步骤,使得实验结果偏大。该步骤是 _。
A . Fe 和CuSO 4溶液 要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热
(2 )应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
8、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和
稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(2 )小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al > Fe> H > Cu
的结论。小华要补充的实验是__________________________________________________ ;
9、钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”,就是用了大量的钢铁。
(1 )钢铁属于_________________ (填“纯净物”或“混合物”);
(2 )每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈
蚀,实际上是铁跟空气中的_____________ 和____________ 同作用的结果;
(3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的
方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________________
过量空气、咼温一焦炭、高温赤铁矿、高温.
如下:① ②’③
「Fe~|
(4 )炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁) 、空气等为主要原
料炼铁,反应过程
请写出第③步反应的化学方程式:_________________________________________________ ;
焦炭CO2CO
(5 )金属矿物的储量有限,而且不能再生;目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利
用,其目的是 ________________________________ “合理开采矿物”或“节约金属资源”)。10、金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一,人类每年要从自然界获取大量
的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识,回答:
(1) ________________________________________________________ 炼铁的化学方程式
(2 )铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性,原因是_______________________________________________
(3)保护金属资源的途径有:①______________ :②回收利用废旧金属;③合理有效地开采矿物;以及寻找金属代用品等。
(4 )在AgNO 3和AI(NO 3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的
固体中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有_______________________________ _
11、根据高炉炼铁时高炉内的化学变化过程:回答下列问题:
(1 )将铁从铁矿石中还原出来的物质是(填化学式) _____________________ ;
(2 )取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中,加入足量稀盐酸,可观察到的现象
是 ____________________________________________________________ ,发生反应的化学方程式
为 _________________________________ ,当反应停止后,还可观察到烧杯底部有黑色不溶物,
该物质是(填化学式) _______________ ,请设计一个简单实验证明你的判断,简要写出主要操作
和现象 ________________________________________________
12、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫
酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
(1) 测定过程中发生反应的化学方程式为____________________ ;
(2) 从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 ______________;这六次实验中,第________ 次加
入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m= ______________ 。
(3) 计算合金样品中镁的质量分数。
⑷计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
13. 一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。
[实验目的]
测定某生铁样品中单质铁的质量分数。
[资料支撑]
生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在,一种
是游离碳(石墨),另一种是化合碳(如Fe3C等);硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
[实验方案]
生铁样品与过量的稀硫酸反应,测定反应前后可称量物质的质量差。
[实验过程]
(1) 取一只烧杯,称得其质量为70.4g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质
量为102.4g ;
(2) 向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入
少量稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3g ;
⑶静置,称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g 。
[数据处理]
计算该生铁样品中单质铁的质量分数:___________________
[交流讨论]
(1) 实验称量时称量物应放在托盘天平的___________ 盘(选填“左”或“右”);
(2) 实验过程中稀硫酸要过量的原因是____________________________________
⑶经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都
以Fe3C形式存在,则样品中Fe3C的质量分数为___________________
14. 颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是:
以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”。请
回答以下问题:
(1) 写出生成“纳米铁”的化学方程式_________________________________________________ __
(2) 反应中需要保护气的原因是____________________________________________________ 。
(3) 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:① 将大小一样的铁片和镁片分
别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;②将铜片加入到硝
酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质;③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断
出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是_________________________________ ;根据实验②的
现象得出的结论是__________________________________ ;要通过实验③得出铁和铜的金属活动
性顺序,那么,如果B是硫酸铜溶液,则金属A是 _____________________ ,如果A是铜,则溶
液B是 _________________ 。
15. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取
一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。内容包括:金属的物理性质(如导电性、导热性、延展性等)、金属的化学性质(如与氧气、盐酸等反应),以及反应的规律性知识(如金属活动性顺序)、金属资源的利用(如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算)、金属资源的保护(如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用)等。 本单元具有以下特点: 1.金属和金属材料与社会和生活发展的关系非常密切,本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容,涉及的范围很广,包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容,与以往的初中教材相比,体现了义务教育阶段化学学习的全面性。 2.本单元注意从学生的生活经验和实验事实出发,采用对比的方法,引导学生切身感受纯金属与合金的性质,以及金属与氧气、盐酸等反应的不同,以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解,认识到不同的金属既有通性,又有各自的特性。 3.本单元注重对学生学习能力的培养,尤其注意对一些重点内容(如置换反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式,通过实验,层层引导,深入讨论,并归纳得出结论。在活动与探究的过程中,注意激发学生的学习兴趣,培养学生的学习能力,同时使他们获得新知识。 4.本单元注重对学生进行金属资源保护意识的教育,通过介绍一些新科技成果,如形状记忆合金等,以事实来说明化学学习的价值。 本单元教学重点:铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途,金属活动性顺序,有关化学方程式计算中的杂质问题,铁锈蚀的条件及其防护,合理利用金属资源。 本单元教学难点:对金属活动性顺序的初步探究,对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究,有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 课题1金属材料 本课题分为两部分。第一部分从讲日常生活用品很多是用金属材料制成的入手,说明金属材料包括纯金属和它们的合金两类,并从社会发展的历史说明铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。教材注意联系学生的生活经验,配合实物照片介绍了金属具有金属光泽,能传热、导电,有延展性等重要物理性质。同时采用列表的方式,给出了一些常见金属物理性质的数据,为如何利用金属的物理性质提供了重要依据。教材把重点放在“讨论”及对物质的性质与用途关系的了解上,注意培养学生综合分析问题的能力。 第二部分重点介绍合金。教材用厨师在炒菜时,常常会在菜里加入各种调料,以改善菜的色、香、味的事实作比喻,说明在纯金属中加热熔合某些金属或非金属,可以制得与纯金属性质不同的合金,如生铁和钢等,这些合金具有某些比纯金属更好的性能。教材接着通过实验让学生亲身体验合金与纯金属性质的不同,了解合金比纯金属具有更广泛用途的原因。教材以列表的方式简略地介绍了一些常见合金的主要成分、性能和用途,同时还介绍了21世纪的重要金属材料——钛和钛合金,连同在“化学技术社会”中介绍的高新科技的内容——形状记忆合金,在一定程度上体现了21世纪金属材料的发展趋势,有利于拓宽学生的眼界。 第1课时金属的物理性质知识与技能 1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2.了解常见金属的物理性质及合金的特点。 3.了解物质的性质与用途的关系。 过程与方法 1.学习运用观察、实验等方法获取信息。 2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
第八单元练习 一.选择题 1.下列物质中不属于金属材料的是() A.生铁B.赤铁矿C.24K黄金D.黄铜 2.下列有关铁生锈的叙述错误的是() A.铁生锈时一定伴随着物理变化B.铁生锈时发生了缓慢氧化 C.铁生锈时会有难以察觉的热量放出D.铁生锈时要吸收热量 3.以下叙述不正确的是() A.锌比铁活泼,但把锌镀在铁表面能防止铁生锈 B.钛和钛的合金是制飞机和轮船的理想材料 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铜的化学性质不活泼,因此是制炊具,餐具的良好材料 4.在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是() A.白铜合金B.生铁C.不锈钢D.青铜 5.下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属;①合金中元素以化合态的形式存在;①合金中一定含有金属;①合金一定为混合物;①合金依然具有金属特性,其中正确的是() A.① B.①①① C.①① D.①①① 6.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁带剧烈燃烧,发生的反应方程式为 2Mg+CO2高温2MgO+C,下列叙述错误的是() A.该反应中镁发生了氧化反应B.该反应中二氧化碳是还原剂 C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭7.下列各组物质中,可进行反应,并且产生不可燃气体的是() A.Zn和稀H2SO4B.CaCO3和稀HCl C.Fe和稀HCl D.炽热的C和CO2 8.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应:X + H2SO4 == XSO4 + H2↑;Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z;Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为() A.X>H>Y>Z B.X>H>Z>Y C.Z>Y>X>H D.Y>Z>X>H 9.某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案,仅用组内试剂,无法完成的是() A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸B.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液10.下列除杂(括号内为杂质)方法正确的是() A.Cu粉(锌粉):加水溶解,过滤 B.Zn粉(Fe粉):加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 C.Cu(NO3)2溶液(AgNO3):加入足量锌粉充分反应后过滤 D.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量的铁粉充分反应后过滤
精心整理初三下册化学第八单元测试题及答案 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。) Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z;Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为()A.X>H>Y>ZB.X>H>Z>YC.Z>Y>X>HD.Y>Z>X>H 5.下列反应中不属于置换反应的是()
A.一氧化碳和氧化铁反应得到铁B.铁与稀硫酸反应得到氢气C.氢气与氧化铜反应得到铜D.铜与硝酸银溶液反应得到银 6.某合金与铁的物理性质比较如下,熔点:某合金为2500℃,铁为1535℃;密度:某合金为3.00g/cm3,铁为7.86g/cm3;硬度(以 搅拌, A.铝B.镁C.铁D.锌 10.在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针()
A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定 二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意。) 11.下列有关金属的说法正确的是() C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁 D.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 14.常温下甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体,与浓硫酸混合加热的反应为:HCOOHCO↑+H2O。实验室可利用下图装
置制取CO并还原CuO。下列说法不正确的是 () A.甲酸生成CO的反应属于分解反应 B.实验中应先加热CuO,后通入CO气体 的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________;农药波尔多液的成分之一是CuSO4,不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。 18.请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末,简述操
课题名称:8~1 食物中的有机物 课型:新授课 课时安排:一课时 教学目标:知识目标:1、了解糖类、脂肪和蛋白质的组成及在人体内的变化和对生命活动的 重要意义 2、了解维生素对生命活动的独特功能和主要的食物来源 能力目标:培养理论联系实际的能力 教育目标:初步认识一种研究复杂事物的简易方法一模型法 教学方法:阅读、实验、讲解法 教学媒体:实验仪器和药品 教学过程: 板书课题:8~1食物中的有机物 名词解释:1、有机化合物:含有碳元素的化合物叫有机物。 2、无机化合物:除有机物以外的其他化合物。 3、人体所摄入的主要物质:空气、水、食盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。 一、糖类:(碳水化合物) 1、种类: 蔗糖:(C12H22O11) 葡萄糖:(C6H12O6) 淀粉:[(C6H10O5)n] 2、淀粉的检验:(实验探究) 分别向面包、米饭、土豆片、苹果上滴加几滴碘水。 现象:以上几种物品都呈现蓝色 3、高分子化合物:相对分子质量很大的化合物 4、转化: 淀粉葡萄糖二氧化碳、水和热量 反应的化学方程式为: 缓慢氧化 C6H12O6 + 602 ======== 6CO2 + 6H2O
二、油脂:油;(液体)花生油、豆油 脂肪:(固体)猪油、奶油 脂肪在人体中氧化,放出能量,多余的脂肪在体内储存起来。 学生阅读:1、P50成人每天脂肪的摄入量; 2、根据成人每天脂肪的摄入量计算产生的热量。 三、蛋白质: 构成人体细胞的基础物质,帮助人体生长和修补破损组织所需要的主要物质。 蛋白质在人体中的反应过程: 蛋白酶和水重新组合 蛋白质-------------- 氨基酸------------- 新的蛋白质 二氧化碳、水和尿素 学生阅读:P51多识一点 四、维生素 1、作用:调节体内进行的各种化学反应,保持身体健康。 2、种类和功能:r维生素A:保护视力 [维生素C:保护皮肤和牙龈 维生素D:有助丁骨骼和牙齿的生长发育五、纤维素:维持身体正常 生理功能的微量物质 教学反思: 布置作业:1、目标:P54 2、课本:P54 (1、2、3) 第八单元课题2化学元素与人体健康 [课程目标]探究教案: 1. 知识与技能:了解人体的元素组成;了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用; 懂得一些生活常识。 2. 过程与方法:初步学会运用多种手段(特别是网络)查找资料,运用比较、分类、归纳、概括等 方法获取有用信息;主动与他人进行交流和分享。 3 .情感态度与价值观:逐步建立科学的世界观,用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响;初步认识化学 科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。 [教学重难点] 无机盐的生理功能,即一些元素与人体健康的关系。 [教学准备]
【人教版】九年级化学下册第八单元金属 和金属材料教案 课题1 金属材料 一、教学目标 知识与技能: 1、了解生活中常见金属的物理性质,能区分常见金属和非金属 2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等 重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 情感态度与价值观:认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用, 初步形成物质性质决定用途的思想方法。 过程与方法:关注生活→分析比较→归纳解释 二、教学重点、难点 重点:金属的物理性质 难点:性质决定用途,但不是唯一因素 三、教学模式 探究式 四、教学过程
板书设计课题1 金属材料 一、金属
1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性 2、用途 二、合金 1、概念 2、性质a、硬度b、熔点 教学反思: 本课题内容多,与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃,教学效果较好,但内容琐碎,不易记牢。 课题2 金属的化学性质 教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序,学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。 4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神,发展求知欲和探究激情。 (注:“置换反应”概念的更深刻理解,于第二课时进行) 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表,掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质(与氧气反应,与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换)。教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法:
第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 纯金属(90多种)合金(几千种) 金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。知识点一金属的物理性质 (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 附:金属之最 (1)铝:地壳中含量最高的金属元素 (2)钙:人体中含量最高的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等 课题二、金属的化学性质 知识点一金属与氧气反应 大多数金属可与氧气反应 2Mg +O2=点燃= 2MgO注:MgO:白色固体 4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注:Al2O3:白色固体 3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O4 2Cu+ O2=加热= 2CuO注:CuO:黑色固体 注意: ①虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜, 从而阻止了反应的进行,所以铝具有很好的抗腐蚀性能。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极 不活泼。 知识点二金属活动性顺序 常见金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)
《金属和金属材料》中考复习导学案 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征 2、掌握金属的化学性质 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 3. 含杂计算 三(知识整理) 常见的金属 纯金属 共性:常温下,大多是 固 体, 银白 色,有金属光 泽,导热性、导电性、延展性。 金属 特性: 铜 紫红 色,金呈 黄 色;常温下, 汞 为液体。 材料 了解合金组成:(混合物,均匀融合) 合金 合金与纯金属的性质比较:硬度: 大 熔点: 低 1、与氧气的反应:镁 、 铝 在常温下就能反应;但 铁 、 铜 在高温下才 与氧气反应; 金、银 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应:(镁、铝、铁(生成亚铁盐)、锌、与盐酸、稀硫酸) 化学性质 3、与化合物溶液反应:(铁与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag 金属活动性由强逐渐减弱 5.金属活动性顺序: 原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水 1、金属的腐蚀与防护: 2、金属资源保护: 铁锈蚀条件:铁同时与O 2、水接触(铁锈的 主要成分:Fe 2O 3·xH 2O )。 (铜生铜绿的条件:铜同时与O 2、水、CO 2 接触。 (1)金属的位置越靠前,它的活动性就 越强,反应越快。 (2)位于H 前面的金属能置换出酸中的 H (不可用硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液... 中置换出来。 (除K Ca Na 外) 4. 置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。 物理性质
第八单元金属和金属材料 一、复习的目的要求 1、回忆、巩固有关金属的知识。 2、巩固铁的锈蚀的条件和防锈的方法。 3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 二、重点、难点 铁的锈蚀的条件和防锈的方法 三、教学策略和方法 练习法、对比法 四、复习过程: 重点知识回顾 一、金属材料 纯金属(90多种) 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属 特性的物质。 注: 钛和钛合金: 1、金属材料
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因 此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径: ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义:节约金属资源,减少环境污染 课前热身 1.金属中,熔点最高的金属,硬度最高的金属,目前世界年产量最高的金属依次是( ) A.Cr W A1 B.W Cr A1 C.Cr W Fe D.W Cr Fe 2.根据金属活动性顺序判断,下列各给内的两种物质,相互之间不能发生化学反应的是( )
2021年九年级化学下册第八单元课题1金属材料教案新人教版 教学目标 1、知识与技能 (1)了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用,能区分金属和非金属。 (2)认识合金,能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别,知道合金比纯金属用途更广泛。 (3)知道生铁和钢等重要合金材料。 2、过程与方法 (1)学习收集、整合信息的方法。 (2)学习设计和进行对比实验的研究方法,在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。 3、情感态度与价值观 (1)认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初步形成“物质性质决定物质用途,用途体现其性质”的观念。 (2)培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。 教学重点:金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。教学难点:物质的性质决定其用途,但不是唯一因素。 教与学互动设计 创设情境、引入新课:
展示:一组金属制品的图片(马踏飞燕、司母戊鼎、铁狮子、铝合金制品、日常金属用品……) 提问:图片中的物品都是由什么材料制成的? 提问:⑴生活、生产中常用金属有哪些? ⑵你知道人类目前用途最广的金属(铜、铁、铝)被人类应用的时间前后吗?录像展示:人类利用金属的发展史。 过渡:本节课我们就来学习金属材料的相关知识。 一、预习导学 1、根据生活经验,你所知道的金属有哪些?你见过哪些金属制品? 2、自学课本4-6页 了解什么是合金?合金有什么特点? ①合金: ②合金的特点: ③钢和铁是两种含碳量不同的铁的合金。
课内容有何疑问? 二、交流探究 活动一、探究金属的物理性质和决定用途的因素: 讲述故事:1912年,英国探险队的船只,在去南极的途中,因天气十分寒冷,可是用于取暖的煤油却漏光了,以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的,而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天,俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖,一夜之间不翼而飞,留下了泥土一样的灰色粉末。 提问:①听了上面两个小故事,你能猜出产生事故的原因吗?②在日常生活中,你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗? 过渡:看来熟悉金属材料的性质非常重要,我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。利用发给小组的金属材料进行实验,通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质:①常温下是固体(汞除外)②有金属光泽③有延展性④有良好的导电性和导热性⑤密度较大⑥熔点较高 指导学生阅读课文2-3页,了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较
九年级化学下册第八单元(金属)、九单元(溶液)知识点归纳 第八单元《金属》知识点 一、金属材料 1、金属材料 纯金属(90多种) 合金(几千种) 2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属 生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金 备注不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼