《必修2》第一章第3讲：化学键(三)

101网校高一（必修2）化学同步+提高精讲精练系列—《第二章化学反应与能量》

新疆实验中学马金辉

【本章引言】能源危机

新闻：央视国际消息，

（1）中国能源消费总量已经位居世界第二，约占世界能源消费总量的11%。

（2）2003年，中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。其中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然气占2.8%，可再生能源占7.3%。

（3）目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭污染严重、能源利用效率低等问题。中国每吨标准煤的产出效率仅相当于日本的10.3%、欧盟的16.8%。

（4）中国石油、天然气资源短缺，需要充分利用国内外两种资源、两个市场，在做好石油节约与替代的同时，走出国门，积极参与世界油气市场的开发与资源分享，扩大能源对外贸易和投资。

今天，让我们以化学的眼光来研究能源。

【思考】

（1）煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？ （2）石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？ （3）与化学物质及化学反应有什么关系？ 【分析】化学反应与热能之间的辩证关系

化学反应 热能

（1）一方面，用煤、石油、天然气的燃烧放热来说明化学能向热能的转化，人们利用这

些化学反应获取能量；

（2）另一方面，用CaCO 3经过高温煅烧分解生成CaO 来阐述热能对化学反应的支持

作用，人们利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。

（3）物质变化的前提是化学键的_______和_______，而这过程中伴随着能量变化。

煤、石油、天然气的燃烧产生

CaCO 3经过高温煅烧分解成CaO

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、化学键：使离子或原子相结合形成物质的强烈的相互作用。

2、*键能：

________1mol化学键（一般为共价键）所_________的能量，或

________1mol化学键（一般为共价键）所_________的能量。

单位一般为：kJ/mol

3、化学反应的实质：反应物分子中旧化学键_________，同时________生成物中新化

学键的过程。

4、化学键与化学反应中能量变化的关系（微观）：

破坏化学键时要__________能量，形成化学键时________能量。因此：

化学键的________和_______是物质在化学反应变化中发生能量变化的主要原因。

物质的_________变化与体系的__________变化是同时进行的。

【例题】以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键观点分析反应中物质、能量变化本质。

【已知】键能：H-H 436KJ/mol ，Cl-Cl 243KJ/mol ，H-Cl 432KJ/mol，思考，该反应发生时从环境吸收能量还是向环境释放能量？是通过计算说明。

【解析】

【练习】说明下列化学键变化中的能量变化。

（1）2molH→1molH2中能量变化？（已知：H—H键能为436KJ/mol）（2）CH4→4C+4H中能量变化？（已知：C-H键能为415kJ/mol）

5、化学能与化学反应中能量变化的关系（宏观）：

（1）各种物质都储存有一定的化学能。（指物质内部一切形式的能量之和）（2）吸收能量和放出能量：

I、水由高处向低处流要_______能量（________能转化为________能）

类比：反应物总能量____生成物总能量，化学反应要________能量。

II、将水由低处抽向高处需_______能量（___能转化为________能，再转化为____能）类比：反应物总能量____生成物总能量，化学反应要________能量。

放热反应：E（反应物的总能量）______E（生成物的总能量）

放热反应：E（反应物的总能量）____________E（生成物的总能量）

【小结】物质化学键键能、化学能、物质化学性质、活泼性关系：键能大，化学能_______，物质化学性质_________，越_____________。

键能小，化学能_______，物质化学性质_________，越_____________。

【精选习题】

1.在反应H2+ Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl 键能为431kJ，判断该反应是

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 吸收183 kJ热量

D.放出183 kJ热量

2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A. A的能量一定高于C

B. B的能量一定高于D

C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B、2Q1 + Q2 < 4Q3

C、Q1 + Q2 < Q3

D、Q1 + Q2 = Q3

4、拆开1摩H2所需能量是436KJ，拆1摩O2需要能量是496KJ。算一算：

2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化（H与H键能是436KJ/mol，O与O键能是

496KJ/mol，H与O键能是463KJ/mol）

二、化学能(chemical energy)与热能(heat energy)的相互转化

1、基本的自然定律：

(1) 质量守恒定律(2) 能量守恒定律(3) 质能守恒定律

2、吸热反应(endothermic reaction)和放热(exothermic reaction)反应

【实验1】铝与盐酸反应中的能量变化

【实验2】B a(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化

高一化学必修一知识点总结

高中化学必修一知识点总结与习题 必修１全册基本内容梳理 第一章：从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。 ４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度． （1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化 一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 １、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应 实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,

人教版 高中化学必修二第一章第三节化学键

化学键学案 【学习目标】 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 3.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 4.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 5.知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质 【学习过程】 第一课时 一、离子键 1．钠与氯气反应实验： 实验现象及解释实验结论 钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：金属钠与氯气剧烈反应，生成氯），集气瓶中有白烟生成（原化钠。 因： ）。 2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程 原子结构达到稳定结构离子结构NaCl形成过程 示意图的途径示意图 电子 Cl:得到Cl-: 电子 3、离子键概念：称为离子键。 思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？ 4、离子键成键微粒：阴阳离子 5、成键本质：静电作用 6、离子化合物: 由的化合物叫离子化合物。通常， 由形成。 （含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1、BeCl等。） 32 思考：离子化合物中一定含金属元素吗？ 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物） 例1.下列化合物中有离子键的是（） （1）KI（2）HBr（3）Na 2 SO 4 （4）NaOH(5)KNO 3 7、电子式 在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小 黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 例如：原子电子式： Na:失去Na+:阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表 示Na+Mg2+

阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并 AB 型 ： AB 型： 2 A B 型： 2 ①用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 ②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl ： MgO Na 2S ： MgCl 2 ③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示 例：用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要 用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 练习：用电子式表示下列物质的形成过程 KBr ： MgCl 2 ： 第二课时 二、共价键 1、共价键的概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。 2、共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时 一般不发生电子的得失 ，通常通过形成共用电子对的方式结合。 3、成键本质： 共用电子对 4、共价化合物 以原子间以共用电子对所组成的化合物叫做共价化合物。如 H 0、C0 等。 2 2 注意： （1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子 化合物中（如 NaOH 、Na 2O 2 ） （3）判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法： 判断化合物中是否含有离子键， 如果有，则为离子化合物；如没有，则为共价化合物。 5、共价键的表示方法

第三节 化学键(最新版教案)

第三节化学键 一、离子键（第1课时） 使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。 2Na+Cl2====2NaCl 二、电子式 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 活动与探究 1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。 2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。 第三节化学键（第2课时） 三维目标 知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断

教具准备：多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键 板书二、共价键 [推进新课] 什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。 请大家看以下实验，并描述实验现象。 [多媒体课件演示] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 板书 H2＋Cｌ2====2HCl 板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下： 板书 师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。 [多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4 学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个： 板书： 过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。 师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。 学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：

第一章第三节化学键知识点归纳总结

第一章第三节化学键知识点归纳总结 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a、I A、ⅡA族的金属元素与Ⅵ A、ⅦA族的非金属元素。b 、金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H A、A== A、A≡A，如Cl-Cl、C= C、N≡N A”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n、=、≡表示。知识点五化学键与物质变化的关系

1、与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。 2、与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。知识点六分子间作用力和氢键 一、分子间作用力⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力、 2、主要特征：①广泛呢存在于分子之间。②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。 3、分子间作用力对物质性质的影响：（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。如：CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。 二、氢键

人教版高中历史必修1第1单元第3课《从汉至元政治制度的演变》教案

第3课《从汉至元政治制度的演变》教案 【教学目标】 知识与能力 （1）理解君权与相权矛盾的发展变化与当时中央政权的强弱盛衰密不可分。理解元朝行省制度的创立，是中国古代地方行政制度的重大变革，是中国省制的开端。 （2）通过引导学生了解从汉至元政治制度的演变过程，总结中国古代政治制度的特点，培养学生综合概括的能力。 过程与方法 （1）联系时代背景分析各项措施，理解历史概念，并逐步总结出中国古代政治制度的特点。（2）引导学生重视图示、引文等材料，在对历史材料的研读和分析中，初步掌握处理历史资料的一般方法。 情感态度与价值观 （1）专制主义中央集权的不断加强是它的发展轨迹。这一古代政治制度的特点，对中国历史发展产生了深远的影响。它有助于多民族国家的巩固，但也对中国社会的发展进步形成了阻碍。 （2）无论是汉族还是少数民族政权，都对统一多民族国家的巩固作出过自己的贡献。 【教学重点】 中国古代政治制度的主要特点。 【教学难点】 从汉至元政治制度演变的过程及对重要历史概念的理解。 【教学过程】 导入 秦朝扫平六国，一统天下，以为可以传世万代，却万万没有想到的是秦王朝二世而亡。那么刚刚建立起的中央集权制度是不是也随着王朝的灭亡而崩溃了呢？西汉的建立有没有把这种制度也推翻呢？请同学们思考并看书。教师介绍一下汉武帝，由此导入新课。 推进新课 一、中央政治制度的演变 思考1：汉丞相与秦丞相的职权有何不同？这种变化有何影响？ 职权：秦丞相，帮助皇帝处理全国的政事，受御史大夫牵制； 汉丞相，集决策、司法、行政大权于一身，位高权重。 影响：君权受到严重削弱。 （一）两汉中央政治制度的演变 思考：面对汉丞相位高权重，汉皇帝采取了哪些措施？目的何在？ 措施：①用布衣为相；

化学键与化学反应第3课时王书成

第2章化学键 化学反应与能量 第1节化学键与化学反应 第3课时 化学键与化学反应中的能量变化 编写：王书成 指导思想：要有问题意识，要注重能力的培养。提出问题时指向性要强。要在关键处、核心处设问。 教学目标：1.了解化学反应中能量变化的实质，掌握化学能与其他能量形式之间的转化关系。 2.补充：知道常见的放热反应、吸热反应。重点记忆吸热反应，反应少好记。 重点难点：能量变化的实质 学习过程：二、化学键与化学反应中的能量变化 煤燃烧时发生了化学反应，同时还有热量释放出来。可见，化学反应发生时，不仅有物质变化，还有能量变化．．．． 。 [活动·探究1] 1.根据生活经验，感受化学反应中的能量变化，可以使用哪些方法？ 2.根据教材提供的仪器，感受能量变化时，主要采用哪种方法？ [实验1]Al 与盐酸反应时溶液的温度是否升高？ [实验2]感受Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应时的能量变化。步骤如下： 图1：向玻璃片上滴水 图2：加药品 图3：快速搅拌 图4：拿起烧杯，有啥现象？ 总结、记录：原理：Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3＋10H 2O 。 Ca(OH)2＋NH 4Cl= ? [活动2].根据前面的学习和生活常识，下列反应是吸收能量还是释放能量？ ①H 2SO 4＋2KOH===K 2SO 4＋2H 2O ②Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ ③Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ④2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑ ⑧C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 【归纳总结】 1.常见的释放能量的反应(放热反应)有：①活泼金属置换出氢气，②酸碱中和反应，③燃烧反应 ④大多数．．． 化合反应，⑤铝热反应，⑥原电池反应 2.常见的吸收能量的反应（吸热反应）有：①铵盐和强碱的反应：Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3＋10H 2O ②大多数分解反应，③制水煤气(CO 、H 2)的反应：C ＋H 2O(气体) 高温 CO ＋H 2↑，④C 和CO 2的反应：C ＋CO 2 高温 2CO(重点记忆吸热反应，数量少好记) 判断正误：1.加热的反应一定是吸热反应 2.不加热的反应一定是放热反应

《化学键》教案(第一课时)

第三节化学键 第1课时 教学目标 1、知道离子键的概念 ２、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 重点难点 离子键的概念 教学过程 [引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ [学生]举例说明。 [教教师]以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。 在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。 [板书]第四节化学键 [教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 [板书]一离子键 [教师]要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。 [提问]举例说明什么是离子化合物。（阴阳离子相互作用构成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH） [教师]下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。 [实验]学生动手完成课本实验1—2。 [请一个学学生描述实验现象] [教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。） [教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ [学生]讨论完成课本思考与交流。 [副板书] e-

[教师]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子 而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原 子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．． ，叫作离子键。 [板书]1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 [提问]：从定义上分析离子键形成的条件。 [板书]2.形成条件： 活泼金属 M M n+ 化合 离子键 活泼非金属 X X m- [教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能 量降低。 [板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 [教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点 [板书]4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形 阴离子。 [教师]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳 定。 [教师]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析 化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。 [板书]二.电子式 [教师]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡

高一化学必修一第一章知识点总结

高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：

注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。

新化学键共3课时

第三节化学键（第一课时） 【学习目标】 1、理解离子键的形成过程与形成条件 2、掌握离子键、离子化合物的概念 3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程 【重点难点】 理解离子键的形成过程、离子化合物的概念；能用电子式表示离子化合物的形成 【课前预习】 离子键是指带离子之间的作用；由构成的叫做离子化合物。电子式是指；例如：等。离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为：。 【学习探究】 一、离子键 演示实验1-2，注意观察实验现象，并写出化学方程式，填写下面的表格。 从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?下面我们一起讨论NaCl的形成过程，并完成下表： 【思考】1、Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？ 2、阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？ 【小结】离子键： 【思考】形成离子键的微粒是什么？成键的原因是什么？哪些元素间在形成化学键时易

形成离子键？ 【小结】离子键 成键微粒：阴阳离子；成键的原因：电子的得失； 成键性质：静电作用；形成的条件：通常为活泼金属和活泼非金属之间【思考】所有物质中都存在离子键吗？举例说明。 二、离子化合物：离子化合物是指由离子键构成的化合物 【思考】离子化合物包括哪些物质？ 【练习1】下列说法正确的是（） A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．含有离子键的物质一定属于离子化合物 三、电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 关键词：元素符号周围、最外层电子数 阅读课本21页资料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子电子式的写法。 【练习2】写出H、O、C、N、F、Li原子的电子式 【练习3】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程 【小结】1、用电子式表示离子化合物形成过程注意事项： （1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)； 2、用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。

化学键(教案)(第一课时)

第三节化学键第一课时 兴化市第一中学李万众 教案背景：初中化学中仅介绍了离子的概念，学生已经知道NaCl中是由于Na+和Cl-之间静电作用结合成化合物的，又知道物质的基本组成（物质是由原子、分子或离子构成），但并没有涉及到离子化合物以及离子键的概念，而且学生对静电作用也不是完全理解。所以本节课应该注重这部分的讲解和知识的延伸。 教材分析：本节课教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。但是高一学生的心理特点是有一定的理性思维能力，而抽象思维能力较弱，所以应该从易于让学生接受的感性知识出发，慢慢让学生形成一定的抽象思维能力。因此，本节课的教学，应该从低起点，小台阶出，充分利用现代化的教学手段，应用多媒体辅助教学来突出重点，突破重点。同时更应注重学生的板书练习，注重课堂讨论，讲练结合，让学生更快地接受知识。 教学课题：第三节化学键第一课时 教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究 三维目标： 知识与技能: 1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵 2、让学生初步掌握电子式的书写规则 过程与方法： 以实验为依据，联系宏观物质与微观结构引入离子键 情感态度与价值观]：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 教学重点难点： 重点：1、离子键的概念和形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 难点：电子式的书写、用电子式表示化合物的形成过程。进一步从结构的角度认识物质的构成，揭示化学反应的实质 教学用具：投影仪、多媒体、化学实验仪器 教学过程： 【引入】到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们本节书要讨论的问题。 【板书】第三节化学键 【演示】教师演示1－2(或者用多媒体播放实验录像)，学生注意观察实验现象，并写出化学方程式，填在课本19页的表格中。 点燃 【板书】］2Na+Cl2====2NaCl（冒白烟）

高一化学必修一第一章知识点汇编

第一章：从实验学化学知识点汇编 1.1 化学实验基本方法一．化学实验安全 1. 使用药品“三不” ①不用手接触药品②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）③ 不尝药品味道 2. 用剩药品“三不” ①不放回原瓶（Na、K、CaCO3 除外）②不随意丢弃③不拿出实验室 3. 实验室一般事故的预防和处理方法 实验室安全操作“六防”

、药品取用 1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三

直立 （3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）6、物质加热 可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。7、药品存放 （1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40 摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。 二. 混合物的分离与提纯 1. 过滤（液体与固体间） ★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 2. 沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3 次即可 3. 蒸发（沸点不同） ①适用：溶剂蒸发、溶质析出

(人教版)高中政治必修一试题：第1单元-第3课-课后达标检测(含答案)

一、选择题 1．2013年“十一”假期，“国内游”、“出境游”市场出现人次和消费的双高增长。近年来，我国假日旅游火爆的主要原因是() A．十一假期时间长，人们的闲暇时间增加 B．我国经济发展，居民可支配收入增加 C．居民消费观念转变，更加重视享受性消费 D．旅游消费带动力强，能促进相关行业发展 解析：选B。本题考查影响消费的因素。收入是消费的前提和基础，我国经济发展，居民收入增加是近年来假日旅游消费火爆的主要原因，故选B项。 2．实现2013年中国经济稳中求进，必须着力扩大内需特别是消费需求，而刺激居民消费要解决居民“有钱花”、“会花钱”和“敢花钱”的问题。这里依次涉及的因素是() ①财政收入的增长②居民收入的增加③增强未来收入预期④消费观念的更新 A．①－②－③B．②－③－④ C．①－④－③D．②－④－③ 解析：选D。本题考查影响消费的因素。要使居民“有钱花”，需增加居民的可支配收入；要“会花钱”，需更新居民的消费观念；要“敢花钱”，需要增强居民的未来收入预期。故选D项。 3．消费是我们日常生活中不可缺少的部分，居民收入直接影响居民消费需求。在下图中，合理表示居民收入与居民消费需求量的关系的是() A．A1曲线B．A2曲线 C．A3曲线D．A4曲线 解析：选A。此题考查居民收入与消费需求的关系。收入是消费的基础和前提。在其他条件不变的情况下，人们的可支配收入越多，对各种商品和服务的消费量就越大，故A4曲线错误，排除D项。人们的生活离不开消费，即便是没有收入，也不可能没有消费，所以消费的起点不应该是0，故A2、A3曲线错误，排除B、C两项。A1曲线正确，应选A项。 4．“选商品，点鼠标，然后坐等快递送货”的网络消费方式逐步走入我们的生活。从交易方式来看，这种消费方式一般属于() A．生存资料消费B．租赁消费 C．享受资料消费D．钱货两清的消费 解析：选D。本题考查消费的类型。按交易方式的不同，消费可分为钱货两清的消费、贷款消费、租赁消费。从材料中可以看出网络购物属于一手交钱，一手交货的交易方式，属于钱货两清的消费，而不是租赁消费，故B项不符合题意，应选D项。A、C两项是按消费目的分类，不符合题意。 5．互联网的发展催生了新的经济形式。小明是一位“换客”，他 将自己闲置的物品发布到相关网站，注明自己所需求的物品，然后等 待网友来交换。“换客”这种流行方式() A．是一种商品流通 B．属于租赁消费的类型 C．符合绿色消费的要求 D．可以实现商品价值的最大化 解析：选C。本题考查对正确消费观的理解。“换客”是用自己闲置的物品换别人闲置而自己所需求的物品，这样既节约资源又满足了双方的需要，符合绿色消费的原则。

人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案

第三节化学键 第一课时离子键 教学目标 知识与技能： 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； ．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观： 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢 板书：第三节化学键 师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、 共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。 板书：一、离子键

[推进新课] 师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。 演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。 板书2Na+Cl2====2NａCｌ 师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢 [思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。 2．试解释氯化钠是怎样形成的。 [多媒体展示] 图1-3-3 师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下： [展示多媒体课件] ①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动； ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；

(完整版)第一章第三节化学键知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈 的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻 ．．”和“强烈 ．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键 化学键共价键极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 化学键类型离子键共价键 概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒阴、阳离子原子 成键性质静电作用共用电子对 形成条件活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非 金属元素。 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如 Na+与0H—、SO42-等)。 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间。 形成示例共用电子对 存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用 力越强 原子半径越小，作用力越强 与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越 稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳 定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 二、非极性键和极性键 非极性共价键极性共价键 概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力相同不同 共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子 形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成 通式及示例A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、 C=O、C≡N

高一化学第一章知识点总结

高一化学第一章知识点总结 高一化学第一章知识点整理 1.1. 化学实验基本方法 1.1.1 化学实验安全 A. 常见危险化学品 爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO 易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4 遇湿易燃物品:Na Na2O2 氧化剂:KMnO4 KClO3 剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3 1.1.2 混合物的分离和提纯 A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯) 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁) 蒸发操作步骤:1.放置酒精灯2.固定铁圈位置3.加上蒸发皿4.加热搅拌5.停止加 热,余热蒸干 检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Mg2+ 除掉Mg2+化学方程式:MgC l2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Ca2+ 除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?

解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉 淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的. 问题探讨:能否将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作. 解答:实验步骤,试剂与反应如下: ①加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

第一章第三节化学键知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键 化学键 共价键 极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 二、非极性键和极性键

知识点三离子化合物和共价化合物 通常以晶体形态存在 离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有 ．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外） 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系 、

知识点四电子式和结构式的书写方法 一、电子式： 1.各种粒子的电子式的书写： （1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 例如： （2）简单离子的电子式： ①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]” 括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。 ③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。 例如：铵根离子、氢氧根离子。 （3）部分化合物的电子式： ①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如：。 ②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。 如： 2.用电子式表示化学反应的实质： （1）用电子式表示离子化合物的形成过程： （2）用电子式表示共价化合物的形成过程： 说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意： （1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。

【教育学习文章】高一政治必修一第一单元第三课知识点汇总(人教版)

高一政治必修一第一单元第三课知识点 汇总（人教版） 1、影响消费的因素： A、最主要的是居民收入和消费品价格 B、影响消费的根本因素：经济发展水平 收入是消费是前提和基础。 收入增长较快的时期，消费增长也比较快;收入增长速度下降时，消费增幅也下降。 ——要提高居民的生活水平，必须保持经济的稳定增长，增加居民收入。 居民消费水平不仅取决于当前的收入，而且受未来收入预期的影响。 社会总体消费水平的高低与人们收入差距的大小有密切的联系。人们的收入差距过大，总体消费水平会降低。 商品价格高低影响人们的消费选择。 物价上涨，购买力普遍降低;物价下跌，购买力普遍提高。 基本生活消费品受价格水平变动的影响要远远低于奢侈品。 活学活用：请说出几种促销手段： 提示：商品的性能、外观、质量、包装、购买方式、商店位置、服务态度、售后维修、保养情况等方面的变化都可

能带来消费者不同的消费选择。 2、分析：“由俭入奢易，由奢入俭难。”——一个过去收入水平和消费水平都较高的人，在可支配收入减少的情况下，短期内仍然会力图保持已经达到的较高的消费水平，而不会立即削减消费支出。 3、消费的类型 按照产品类型不同分为有形商品消费和劳务消费。 按照交易方式不同分为钱货两清的消费、贷款消费、租赁消费三种。 按照消费目的不同分为生产资料消费、发展资料消费、享受资料消费 4、食品支出、发展资料支出、享受性资料支出哪一项支出在家庭消费总支出占比重越小，证明该家庭消费水平越高? 答：消费结构反映人们各类消费支出在消费总支出中所占的比重。食品支出占家庭总支出的比重，被称为恩格尔系数。恩格尔系数越小，人们生活水平越高。反之，越低。