高中会考化学知识点总结

1、化合价(常见元素的化合价)：?

????? 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1?

????? Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7?

?????? Cu：+1，+2 O：—2?

?????? Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6?

?????? Al：+3 P：—3，+3，+5?

?????? Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5?

???

??? 2、氧化还原反应?

????? 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应?

????? 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)?

????? 特征：化合价的升降?

???????????? 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物?

???????????? 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物?

???????????? 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂?

失——升——(被)氧化——还原剂?

??????

??? 3、金属活动性顺序表?

?????? K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au?

还原性逐渐减弱?

??? 4、离子反应?

?????? 定义：有离子参加的反应?

?????? 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物?

?????? 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物? ?????? 离子方程式的书写：? ??????????????????????? 第一步：写。写出化学方程式? ??????????????????????? 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆? ??????????????????????? 第三步：删。删去前后都有的离子? ??????????????????????? 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒? ?????? 离子共存问题判断：?

?????????????????????? ①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和

OH-)；?

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)? ?????????????????????? ③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)? ?????????????????????? ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)?

???? 5、放热反应和吸热反应?

??????? 化学反应一定伴随着能量变化。?

??????? 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应?

??????? 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应? ??????? 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应?

??????? 常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应?

C、CO、H2还原CuO?

??? 6、各物理量之间的转化公式和推论?

?????? ⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数?

?????? ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM?

?????? ⑶对于气体，有如下重要公式?

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：

Vm=22.4L/mol?

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)?

c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2?

????? ⑷物质的量浓度与物质的量关系?

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV?

b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω) / M?

??? 7、配置一定物质的量浓度的溶液?

????? ①计算：固体的质量或稀溶液的体积?

????? ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)?

????? ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌?

????? ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)?

????? ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中?

????? ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)?

????? ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切?

????? ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀? ????? ⑨装瓶、贴标签?

??????? 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管?

14、铁?

??????? ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。? ??????? ②化学性质：?

????????? a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，

2Fe+3Cl2===2FeCl3?

????????? b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2?

????????? c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑?

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁?

????????? d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu?

Fe2+和Fe3+离子的检验：?

???????????? ①溶液是浅绿色的Fe2+?

???????????? ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红? ???????????? ③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色? ???????????? ④与无色KSCN溶液作用显红色?

Fe3+?

???????????? ⑤溶液显黄色或棕黄色?

???????????? ⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀?

???? 15、硅及其化合物?

?????? Ⅰ、硅?

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。?

?????? Ⅱ、硅的化合物?

????????? ①二氧化硅?

??????????? a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。? ??????????? b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水?

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

SiO2+4HF==Si F4↑+2H2O?

??????????? c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。?

?????? ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓?

?????? ③硅酸盐：?

???????? a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式?

活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO?4SiO2?H2O?

14、铁?

??????? ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。? ??????? ②化学性质：?

????????? a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，

2Fe+3Cl2===2FeCl3?

????????? b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2?

????????? c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑?

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁?

????????? d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu?

Fe2+和Fe3+离子的检验：?

???????????? ①溶液是浅绿色的Fe2+?

???????????? ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红? ???????????? ③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色? ???????????? ④与无色KSCN溶液作用显红色?

Fe3+?

???????????? ⑤溶液显黄色或棕黄色?

???????????? ⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀?

???? 15、硅及其化合物?

?????? Ⅰ、硅?

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、

硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。?

?????? Ⅱ、硅的化合物?

????????? ①二氧化硅?

??????????? a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。? ??????????? b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水? SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O?

??????????? c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。?

?????? ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓?

?????? ③硅酸盐：?

???????? a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式?

活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO?4SiO2?H2O?

14、铁?

??????? ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。? ??????? ②化学性质：?

????????? a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，

2Fe+3Cl2===2FeCl3?

????????? b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2?

????????? c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑?

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁?

????????? d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu?

Fe2+和Fe3+离子的检验：?

???????????? ①溶液是浅绿色的Fe2+?

???????????? ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红? ???????????? ③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色? ???????????? ④与无色KSCN溶液作用显红色?

Fe3+?

???????????? ⑤溶液显黄色或棕黄色?

???????????? ⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀?

???? 15、硅及其化合物?

?????? Ⅰ、硅?

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。?

?????? Ⅱ、硅的化合物?

????????? ①二氧化硅?

??????????? a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。? ??????????? b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水? SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O?

??????????? c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。?

?????? ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓?

?????? ③硅酸盐：?

???????? a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式?

活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO?4SiO2?H2O?

8、钠的原子结构及性质?

?????? 结构∶钠原子最外层只有一个电子，化学反应中

易失去电子而表现出强还原性?

?????? 物理∶性质质软，银白色，有金属光泽的，有良

好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低?

?????? 化学性质∶与非金属单质钠在常温下切开后表

面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)?

??????????????? 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：

2Na+Cl2===2NaCl?

??????????????? 化合物与水反应，现象：浮，游，声，

球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑?

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，

再与水反应?

??????????????? 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成

NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入

CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。?

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑? ??????????????? 存在∶自然界中只能以化合态存在? ??????????????? 保存∶煤油，使之隔绝空气和水? ??????????????? 用途∶制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源?

???? 9、钠的氧化物比较?

??????? 氧化钠过氧化钠?

??????? 化学式∶Na2O Na2O2?

??????? 氧元素的化合价∶—2 —1?

??????? 色、态∶白色，固态淡黄色，固态? ??????? 与水反应方程式 Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑?

??????? 与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2?

??????? 氧化性、漂白性∶无有?

??????? 用途∶制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等?

???? 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3 NaHCO3? ???????? 俗名∶纯碱，苏打，面碱小苏打? ???????? 色、态∶白色，固态，粉末白色，固态，晶体? ???????? 水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)?

???????? 热稳定性∶不易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑?

???????? 与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑?

???????? 与氢氧化钠溶液不反应

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O?

???????? 与澄清石灰水

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH?

与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应? ???????? 与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应?

???????? 用途∶重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等?

???? 11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态?

???? 12、金属冶炼的一般原理：?

??????? ①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag?

??????? ②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb 等?

??????? ③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)?

??? 13、铝及其化合物?

????? Ⅰ、铝?

????????? ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性?

????????? ②化学性质：Al—3e-==Al3+? ??????????? a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，

2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3? ??????????? b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑?

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸?

??????????? c、与强碱∶2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)?

大多数金属不与碱反应，但铝却可以? ??????????? d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物? ??????? Ⅱ、铝的化合物?

??????????? ①Al2O3(典型的两性氧化物)? ????????????? a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O? ????????????? b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O? ??????????? ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用? ????????????? a、实验室制备：

AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，

Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+? ????????????? b、与酸、碱反应：与酸

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O?

与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O? ??????????? ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)?

KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾? KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+?

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁?

??????? ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。?

??????? ②化学性质：?

????????? a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，

2Fe+3Cl2===2FeCl3?

????????? b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2?

????????? c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑?

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁?

????????? d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，

Fe+Cu2+==Fe2++Cu?

Fe2+和Fe3+离子的检验：?

???????????? ①溶液是浅绿色的Fe2+?

???????????? ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则

变红?

???????????? ③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色? ???????????? ④与无色KSCN溶液作用显红色?

Fe3+?

???????????? ⑤溶液显黄色或棕黄色?

???????????? ⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀??

15、硅及其化合物?

?????? Ⅰ、硅?

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。?

?????? Ⅱ、硅的化合物?

????????? ①二氧化硅?

??????????? a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。? ??????????? b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水? SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O?

??????????? c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。?

?????? ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓?

?????? ③硅酸盐：?

???????? a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式?

活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO?4SiO2?H2O?

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。?

??????????? 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。?

???? 16、氯及其化合物?

??????? ①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。?

??????? ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。?

????? 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应

(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形?

式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒?

????? 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。?

????? 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是

Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。?

???? 17、溴、碘的性质和用途?

???????? 物理性质∶深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味,

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂?

???????? 化学性质∶能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如∶氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2?

???? 18、二氧化硫?

??????? ①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

??????? ②化学性质：?

????????? a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3?

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3?

????????? b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白? ????????? c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl?

?????

???? 19、硫酸?

??????? ①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热?

??????? ②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态? ????????? 组成性质∶浓硫酸稀硫酸?

????????? 电离情况∶H2SO4==2H++SO42-?

主要微粒∶H2SO4 H+、SO42-、(H2O)?

????????? 颜色、状态∶无色粘稠油状液体无色液体?

??????? ③性质,四大特性,酸的通性?

????????? 浓硫酸的三大特性?

??????????? a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)? ??????????? b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水?

??????????? c、强氧化性：? ?????????????????????? ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化?

?????????????????????? ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au 除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O? ?????????????????????? ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫

酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O?

ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2?

??????????? d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：

NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl?

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸? ????????? ③酸雨的形成与防治?

??????????? pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。?

???? 20、氮及其化合物?

??????? Ⅰ、氮气(N2)?

??????????? a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%?

??????????? b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N?

??????????? c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。?

?????????????? ①与H2反应：N2+3H2 2NH3? ?????????????? ②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)?

2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)?

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2?

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3?

Ⅱ、氨气(NH3)?

????????? a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂H? ????????? b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H? ????????? c、化学性质：?

??????????? ①与水反应：NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性?

??????????? ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟? ????????? d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气? ???????????? 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2? ???????????? 装置：和氧气的制备装置一样?

???????????? 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)? (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)?

???????????? 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满?

???????????? 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)?

?????? Ⅲ、铵盐?

????????? a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等?

????????? b、物理性质：都是晶体，都易溶于水?

????????? c、化学性质：?

???????????? ①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，

NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O?

???????????? ②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：

NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：

NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。? ?????????? d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。?

???? 21、硝酸?

??????? ①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸?

??????? ②化学性质：?

????????? a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水? ????????? b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色??

c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O? Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸? ?????????????????????? ⅱ、与非金属反应：

C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O?

????????? d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等?

???? 22、元素周期表和元素周期律?

??????? ①原子组成：?

原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷?

原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数?

核外电子相对原子质量==质量数?

??????? ②原子表示方法：?

????????? A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N?

决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素? ??????? ③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O 和18O，12C和14C，35Cl和37Cl?

??????? ④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数? ????????????????????????????? 带正电微粒：电子数==质子数—电荷数? ????????????????????????????? 带负电微粒：电子数==质子数+电荷数? ??????? ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)?

H He?

Li Be B C N O F Ne?

Na Mg Al Si P S Cl Ar?

??????? ⑥元素周期表结构?

????????? 短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)?

元周期(7个横行)?

????????? 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)?

素?

????????? 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)? ???????? 周期(18个纵行，16个族)∶?

???????????? 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)?

???????????? 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)?

???????????? 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)? ???????????? Ⅷ族(3列)?

?????? ⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价?

⑧元素周期律：?

???????? 从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)? ???????? 从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)? ?????? 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)?

???????? 判断金属性强弱的四条依据：?

?????????? a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强?

?????????? b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强? ?????????? c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)? ?????????? d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极）?

??????? 判断非金属性强弱的三条依据：?

????????? a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强?

????????? b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强? ????????? c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)? ??????????? 注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据?

?????? ⑨化学键：原子之间强烈的相互作用?

???????? 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。?

??????? 非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键?

??????? 极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键?

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键?

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键?

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等? ?????? 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl?

?????????????????? 1, 氧化性：?

F2 + H2 === 2HF?

F2 +Xe(过量)===XeF2?

2F2（过量）+Xe===XeF4?

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)?

2F2 +2H2O===4HF+O2?

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O?

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2?

F2 +2NaBr===2NaF+Br2?

F2+2NaI ===2NaF+I2?

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF?

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3?

7F2(过量)+I2 ===2IF7?

Cl2 +H2 ===2HCl?

3Cl2 +2P===2PCl3?

Cl2 +PCl3 ===PCl5?

Cl2 +2Na===2NaCl?

3Cl2 +2Fe===2FeCl3?

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3?

Cl2+Cu===CuCl2?

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2?

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2?

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl?

Cl2 +Na2S===2NaCl+S?

Cl2 +H2S===2HCl+S?

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl?

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2?

2O2 +3Fe===Fe3O4?

O2+K===KO2?

S+H2===H2S?

2S+C===CS2?

S+Fe===FeS?

S+2Cu===Cu2S?

3S+2Al===Al2S3?

S+Zn===ZnS?

N2+3H2===2NH3?

N2+3Mg===Mg3N2?

N2+3Ca===Ca3N2?

N2+3Ba===Ba3N2?

N2+6Na===2Na3N?

N2+6K===2K3N?

N2+6Rb===2Rb3N?

P2+6H2===4PH3?

P+3Na===Na3P?

2P+3Zn===Zn3P2? ??????????????????? 2．还原性?

S+O2===SO2?

S+O2===SO2?

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O?

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O?

N2+O2===2NO?

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)?

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）? PX3+X2===PX5?

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O?

C+2F2===CF4?

C+2Cl2===CCl4?

2C+O2(少量)===2CO?

C+O2(足量)===CO2?

C+CO2===2CO?

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)?

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)?

Si(粗)+2Cl===SiCl4?

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)?

Si(粉)+O2===SiO2?

Si+C===SiC(金刚砂)?

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2? ???????????????????? 3，（碱中）歧化?

Cl2+H2O===HCl+HClO?

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）?

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O?

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O?

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O?

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O?

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2?

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO?

3C+SiO2===SiC+2CO

高中化学知识点总结材料

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

人教版高一化学必修化学方程式汇总

人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前

A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是

重点高中化学选修五知识点全汇总

重点高中化学选修五知识点全汇总

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备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况：

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg

高中化学方程式总结(超全)

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔

春季普通高中会考化学试卷(含答案)

2018年北X春季普通高中会考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物 2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不．正确 ．．的是 A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味 3．He 3 2是较为安全的高效核聚变反应原料。He 3 2 原子核内中子数是 A．1 B．2 C．3 D．5 4．下列物质中，只含离子键的是 A．H2 B. NaCl C．H2O D．HCl 5．下列物质中，不．属于 ．． 电解质的是 A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 6．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液7．下列元素中，属于第二周期的是 A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 化学试卷第1页（共8页）

8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A ．钠 B ．硫 C ．青铜 D ．氧化铜 9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CuSO 4溶液 D ．Fe(OH)3 胶体 10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．Al 2O 3 D ．Fe 2O 3 11．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上 所贴的危险化学品标志是 A B C D 12．下列关于碳酸氢钠（NaHCO 3）的叙述中，不正确．．． 的是 A ．可溶于水 B ．受热易分解 C ．受热不分解 D ．能与盐酸反应 13．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 14．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是 A ．氯气 B ．稀盐酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 15．工业上常用电解法冶炼的金属是 A ．Cu B ．Fe C ．Al D ．Ag 16．下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A ．硅 B ．磷 C ．硫 D ．氯 17．下列物质中，不能．． 发生水解反应的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．蛋白质 18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．酒精和水 B ．碘和四氯化碳 C ．水和四氯化碳 D ．食盐水和糖水 化学试卷 第2页（共8页） +9 2 7 A ． +9 2 8 B ． 2 8 6 +16 C ． D ． 2 8 8 +16

最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运

高二化学知识点归纳大全

高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热

能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

高中化学方程式总结(全)

高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气

高一化学知识点总结

第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心

高中化学方程式汇总情况

高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）

福建省普通高中会考化学试题

福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020

1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是

A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04