高中化学综合试题(精选)

1、 下列物质具有导电性的是（ ） A 、汽油 B 、稀硫酸 C 、苯 D 、四氯化碳

2、 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1:1，由此可以得

出该有机物（ ）A 、分子中C 、H 、O 的原子个数比为1:2:3 B 、分子中C 和H 的原子个数比为1:2 C 、分子中肯定含有氧原子 D 、分子中可能含有氧原子

3、化学工作者从反应C 2H 6+Cl 2 光

C 2H 5Cl+HCl ，受到启示，提出在农药和有机工业上

可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实。试指出上述反应体系中，得到的盐酸可采用分离方法是（ ） A 、蒸馏法 B 、水洗法 C 、分液法 D 、过滤法

4、将醋酸钠晶体（CH 3COONa ·3H 2O ）与干燥的碱石灰按一定的质量比混合后加热，几乎没有得到甲烷气体。此次实验失败的原因是（ ）

A 、用了醋酸钠晶体，应该用无水醋酸钠

B 、加热的温度不够高

C 、不能按质量比将反应物混合

D 、碱石灰过于干燥，实验效果反而不好 5、下列反应属于取代反应的是（ ）

A 、甲烷的燃烧

B 、由甲烷制取氯仿

C 、甲烷的制取

D 、由甲烷制取炭黑 6、有3mL CH 4和CO 的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL O 2，则此混合物体中CH 4和CO 的体积比是（ ） A 、1:1 B 、1:2 C 、2:1 D 、任意比

7、一定质量的甲烷燃烧后得到的CO 、CO 2和水蒸气，此混合气质量为49.6g ，当其缓慢经过无水CaCl 2时，CaCl 2增重25.2g 。原混合气体中CO 2的质量为（ ） A 、12.5g B 、13.2g C 、19.7g D 、24.4g 8、甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的15倍，（T>1000C ）则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是（ ）

A 、1:3

B 、1:5

C 、1:7

D 、2:7

9、在2CH 2+3H 2反应中，在标准状况下，测得反应前后气体的压强之比为4:7，则CH 4的转化率为（ B 、50% C 、75% D 、80%

10、某容器中贮有甲烷和氧气的混合气体，测得混合气体中含碳的质量分数是10.7%，将此混合气体引燃后冷却到室温，则容器中所含气体是（ ）

A 、CO 2

B 、CO 2和O 2

C 、CO 2和水蒸汽

D 、CO 2和CH 4

11、若使0.5mol 甲烷和Cl 2发生取代反应并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量是（ ） A 、0.5mol B 、1.25mol C 、2mol D 、2.5mol 12、同时符合以下要求的实验条件所能制取的气体是（ ） ①干燥 ②使用药品不能带有结晶水 ③加热 ④使用排水法收集 A 、CO 2 B 、Cl 2 C 、CH 4 D 、HCl

13、解释：（1）CCl 4能从碘的水溶液中萃取出碘：________________________________。 （2）衣服上沾上了油渍可以用汽油洗去___________________________________________。

14、某盐A 和碱石灰反应，微热时放出一种气体B ，再经强热又放出一种气体C 。同温同压下，气体B 和C 密度接近，余下的残渣中加入硝酸，又有一种气体D 放出。气体D 通过一种淡黄色的固体可得到一种气体E 。

（1） 写出有关物质的化学式：A_____________，B___________，C______________。 （2） 写出气体D 转变为E 的化学方程式为___________________________________。

15、已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置中，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。

CO2

CO2、

的最简式。他们测得的

增重增重生成CO2

2.52g 1.32g 1.76g

乙方案：燃烧产物碱石灰增重灼热Cu2O减轻石灰水增重

5.60g 0.64g 4g

试回答：（1）根据两方案，你认为哪一种方案能求出A的最简式？________，A的最简式为_________。（2）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据？_________如果需要，该测定哪些数据？______________。

18、甲、乙两学生用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物制取甲烷，甲取了一定量的无水醋酸钠和5g 碱石灰（其中含NaOH的质量分数为60%），经混合装入试管内加热，待收集到所需的甲烷时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为8.7g，并将它继续加热到醋酸钠完全反应，收集到甲烷560mL（标准状况），求甲在标准状况下收集到甲烷的体积？

1B 2BD 3B 4A 5BC 6B 7B 8、C 9、C 10、B 11、B 12、C

13、（1）CCl4不溶于水，且碘在CCl4中溶解性比在水中要大；（2）油脂易溶于汽油中。

14、（1）CH3COONH4，NH3，CH4；（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

15、（1）1.8g, 2.2g；（2）3:1，1:4

16、（1）甲，CH4；（2）不需要，该化学式就是最简式。

18、560mL

1、下列各组微粒，互称为同位素的是（ ） A 、

A Z

X 和

1+A Z

X B 、A Z M 和A Z 1+N C 、1

1H + 和D +

D 、O 2和O 3

2、元素的化学性质主要取决于原子的（ ）

A 、原子序数

B 、核外电子数

C 、最外层电子数

D 、核内中子数

3、某元素的一种同位素可以用符号 A

Z X , 则组成该同位素一个原子的基本离子总数为（ ） A 、Z B 、A C 、A – Z D 、A + Z

4、A 和B 是短周期中的两种元素, 它们的离子A - 和 B 2+

具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是（ ）A 、原子半径 A ＞ B B 、离子半径 A - ＞ B 2+

C 、原子中的中子数 A ＞ B

D 、原子序数A ＞ B

5、下列叙述中正确的是

A 、两个原子, 如果核外电子数相同, 则一定属于同种元素

B 、两种微粒, 若质子数相同, 则其化学性质相同

C 、凡单原子形成的离子, 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 6、下列气态氢化物中最稳定的是 ( )

A 、PH 3

B 、H 2O

C 、NH 3

D 、CH 4

7、下列各组物质，性质规律排列正确的是( )

A 、粒子半径：Al 3+

>Mg 2+

>Na +

>F -

B 、稳定性： H 2O

C 、酸性：H 2SiO 3

D 、活泼性：O 2>Cl 2>N 2>P 4 8

、下列电子式的书写正确的是（ ）

A 、O C O

B 、 C

、N N D 、 Na +

[ Cl ]-

9、下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）

A 、NH 3 H 2O CO 2

B 、H 2O Na 2O CO 2

C 、CaCl 2 NaOH H 2O

D 、HCl MgCl 2 NH 4Cl 10、下列属于极性分子的是（ ）

A 、HCl 和O 2

B 、Na 2O 2和H 2O

C 、HF 和H 2S

D 、CO 2和CH 4 11、下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）

A 、烧碱溶于水

B 、氯化氢气体溶于水

C 、二氧化碳变成干冰

D 、碘溶于酒精

12、右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数等于B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ） A 、B 为第二周期的元素 B 、C 为VA 族元素

C 、A 为碳元素

D 、C 是化学性质最活泼的非金属 二、选择题(每小题有 1 个正确答案，每小题3分，共30分)

13、已知某元素一个原子的质量为 m g, 其摩尔质量为 M g/mol, 则一个 12

C 原子的质量可以表示为

（ ）A 、Mm B 、

m

M

12 C 、

12Mm D 、M

m

12 14、下列说法中不．

正确的是（ ） A 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C 共价化合物中一定含有极性共价键 D 双原子单质分子中共价键一定是非极性键 H H N H

15、用N A表示阿佛加德罗常数, 下列叙述中正确的是（）

A、18 g 的H2O中含有N A个质子

B、1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C、3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L

D、1 mol Fe 作为还原剂提供的电子数一定为 2N A

16、下列说法中正确的是（）

A、离子化合物中一定含有非金属元素

B、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子

C、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱

D离子化合物都属于强电解质, 一定都能够溶解于水

17、两种微粒的质子数和电子数相等, 它们不可能是（）

A、两种不同的离子

B、一种单质分子和一种化合物分子

C、一种分子和一种离子

D、一种原子和一种分子

18、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A、H2O

B、BF3

C、CCl4

D、PCl5

19、已知A、B、C三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，则A一定为（）

A、金属元素

B、非金属元素

C、IA族元素

D、IVA族元素

20、a、b、c、d 四种元素均为短周期元素, a、b、d 同周期, c、d 同主族, a 的原子结构示意图为:

,b、c形成化合物的电子式为:

b+

b+

b+

，下列关系比较中正确的是（）

A、最高价含氧酸的酸性: c > d > a

B、原子的氧化性: a > d > c

C、原子半径: a > c > b

D、最高价氧化物的熔点: b > a > d

21、据最新科技报导，科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是（）

A、是氢的一种同素异形体

B、是氢的一种新的同位素

C、它比一个普通H2分子多一个氢原子

D、它的组成可用H3+表示

22、镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是( )

A、在化合物中呈+2价

B、单质能与水反应产生氢气

C、氢氧化物呈两性

D、碳酸盐难溶于水

23（8分）1——20号元素（稀有气体元素除外）中：

（1）原子半径最小的，是原子半径最大的是。

（2）与水反应最剧烈的金属单质是，非金属单质是。

（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是。

（4）硬度最大的单质是。

（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是。

（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。

24(4分)某主族元素A和B, 它们各自形成稳定的简单离子的电子层相差两层, 已知A处于m 族, B 处于n 族, 且B的单质是通过共价键结合的. 则:

若A和B位于二和三周期, 则A的质子数为 _________ , B的质子数为 ________。若A和B位于三和四周期, 则A的质子数为 _________ , B的质子数为 ________。

25（4分）(1) X和Y两种元素形成XY2型化合物, XY2中有 38 个电子, 若XY2为离子化合物, 则其电子式为 ___________ 。

(2)有两个原子核和 18个电子的阴离子的电子式为 _______________。

(3)由5 个原子核和10 个电子构成的分子的电子式为 _________________。

(4) A元素原子L层比B元素原子L层少3 个电子, B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个, 则A和B两元素形成的化合物可以表示为 _____________。

26（4分）取2.4g某元素的单质，在一定条件下与氧气充分作用，得到8.8g化合物XO2，该元素的相对原子质量为，其位于周期表中周期，族。

27（2分）同周期IIIA族元素和IIA族元素的原子序数之差可能为。

四、推断题(共2小题，计13分)

28(7分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________

（2）写出AB2的电子式为 ______________

（3）画出D的原子结构简图___________________, 用电子式表示化合物C2D 的形成过程_____________________________________。

29(6分)有A、B、C、D四种短周期元素, A元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应得到离子化合物, 1 mol 该化合物中含有 42 mol 的电子, B原子的最外层与次外层电子数之和为 8, C和D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半, C元素是植物生长的营养元素之一, 试回答下列问题:

（1）A和B元素形成的酸酐的化学式为 ____________ 。

（2）D元素的单质与水反应的化学方程式为

_________ _____________________。

（3）A和C元素气态氢化物的稳定性: ________ < ________(用分子式表示)

五、计算题(共2小题，计11分)

30（5分）IVA族元素R，在它的化合物R(OH)n中其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)M中,其质量分数为0.636。

（1）试求m和n的值；

（2）试求R的相对原子质量。

31（6分）有A、B两种短周期的元素，已知A的原子最外层有三个电子，5.4克A能从一定量稀盐酸中置换出0.6克H2，B元素的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%。求：（1）A、B两种元素的相对原子质量。

（2）写出A和B的元素符号。

A、C、D、

B、A、B

C、

D、A、C、B、D D、A、B、A、C C、B、A、D、C

三、23、（1）H；K（2）K；F（3）Al（4）金刚石（5）HCl（6）KOH

24、2+m ；10+n ；10+m ；28+n

25、（1）[：F ：]-Ca 2+[：F ：]-（2）[：O ：O ：]2-或[H ：S ：]-

（3）H ：C ：H （4）Mg 3N 2

26、12；第二周期，IVA 族 27、1、11、25

四、28、（1）碳、氧、钠、硫（2）O ：：

C ：：O （3） Na × + .S . + Na × →

Na +

[:S:]2-Na +

29、（1）CO 2；（2）2Li+2H 2O=2LiOH+H 2↑（3）PH 3＜NH 3 五、30、（1）m=4，n=2；（2）R 的相对原子质量为119 31、（1）27，32；（2）Al ，S

一、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题3分，若有两个答案，只选一个且对的得2分） 1.下列说法正确的是（ ）

A.物质发生化学变化都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 2.已知化学反应2C （S ）+O 2（g ）

点燃

2CO （g ）；2CO （g ）+O 2（g ）

点燃

2CO 2（g ）都是放热反应。据此推断，下

列说法不正确的是（其他条件相同）（ ） A.12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量

B.56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量

C.12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量

D.将一定质量的碳燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多 3.下列物质加入水中，显著放热的是（ ）

A.生石灰

B.固体NaOH

C. 固体NaCl

D.固体硝酸铵 4.下列说法正确的是（ ）

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.是放热的反应在常温下一定很容易发生

C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定

D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量

5.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ 的能量，下列说法正确的是（ ） A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定

C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出的能量多

D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多 ： ：

： ：

： ：

： ：

： ：

： ：

H

H

：

： ：

; ;

6.下列变化属于吸热反应的是（ ）

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

A.①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④ 7.反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）

4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量

增加了

0.45mol ，则此反应的平均速率ν（X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A.ν（NH 3）=0.010mol/L ·S B.ν（O 2）=0.0010mol/L ·S C.ν（NO ）==0.0010mol/L ·S D.ν（H 2O ）=0.045mol/L ·S

8.将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）

2C

（g ）

。若经过2s 测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）

①用物质A 表示的平均反应速率为0.3mol/L ·S ②用物质B 表示的平均反应速率为0.6mol/L ·S ③2s 时物质A 的转化率为70% ④2s 时物质B 的浓度为0.7mol/L

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

9.已知中和热的数值是57.3KJ/mol 。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是（ ） A.1mol/L 稀HCl （aq ）和1mol/L 稀NaOH （aq ）

B.500mL2.0mol/L 的HCl （aq ）和500mL2.0mol/L 的NaOH （aq ）

C.500mL2.0mol/L 的CH 3COOH （aq ）和500mL2.0mol/L 的NaOH （aq ）

D.1mol/L 稀CH 3COOH （aq ）和1mol/L 稀NaOH （aq ）

10.下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H 2的速率最大的是（ ） 11.将ag 块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg （a ＞b ）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的 0 t 0 t 0 t O t A B C D 12.

产生H 2的

速

稀硫酸 AgNO 3（aq ） 蔗糖 稀硫酸 A B C D

13.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH —

-2e —

=ZnO ；碳棒：2

1O 2+H 2O+2e —

=2OH —

，据此判断，

锌片是（ ）

A.正极并被还原

B.正极并被氧化

C.负极并被还原

D.负极并被氧化 14.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ） A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头 15.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化 如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl —

的浓度

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③16.在一定条件下，反应A 2（g ）+B 2（g ）

2AB （g ），达到反应限度的标志是（ ）

A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

B.单位时间内有nmolA 2生成，同时就有nmolB 2生成

C.单位时间内有nmolA 2生成，同时就有2nmolAB 生成

D.单位时间内有nmolB 2发生反应，同时就有2nmolAB 分解 17.一定条件下，可逆反应2A

B+3C ，在下列四种状态中处于平衡的是（ ）

正反应速率 逆反应速率 A. νA =2mol/L ·min νB =2mol/L ·min B. νA =2mol/L ·min νC =2mol/L ·min C. νA =1mol/L ·min νB =2mol/L ·min D. νA =1mol/L ·min νC =1.5mol/L ·min 18. 对于A 2 + 3B 2

2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A 、v (

B 2) =0.8mol/(L?s )； B 、v (A 2) =0.4mol/(L?s )；

C 、v (C) =0.6mol/(L?s )；

D 、v (B 2) =4.2mol/(L?min )。

19.决定化学反应速率的主要因素是 ，影响反应速率的外部条件有 、

、 、 等。（5分）

20. （3分）下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为____________ 21.当铁丝加热后放入氧气中可观察到的现

象是

说明这个反应是 反应（填“吸热”或“放热”），说明铁单质的稳定性 填（“强”或“弱”）于四氧化三铁。（6分）

点燃

光

叶绿体

放电

充电

22.下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。（4分）

（1）Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag；

（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O；

（3）6H2O+6CO2C6H12O6+6O2；

（4）CaCO3

高温

CaO+CO2↑；

23.（12分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

①实验中观察到的现象是

②产生该现象的原因

③写出有关反应的离子反应方程式

④有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）

镁片和盐酸的总能量

24. （16分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．

b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b

题)．

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．

b.若灯泡不亮，其理由为：________________________．

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案AC A AB C BC D C B B

题号10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案 D C B D B C CD D B

19.反应物本身的性质；温度、浓度、压强、催化剂

20. （4）（2）（1）（3）

21.剧烈燃烧，火星四射，发出耀眼的光芒，生成黑色的固体放热弱

22.化学能转化为电能化学能转化为热能光能转化为化学能热能转化为化学能

23. (1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.

(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.

(3)Mg+2H+=Mg2++H2 (4)小于

24.（1）亮 a Mg-2e-= Mg2+2H++2 e-= H2

（2）亮 a 6 H2O+6 e-=3 H2+6OH-2Al-6 e-+12OH-=2AlO-2+6 H2O

1．近年来广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于 A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力

2．对化学反应限度的叙述，错误的是

A.任何可逆反应都有一定的限度

B. 化学反应的限度是不可改变的

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

3．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

4．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，

(2)生成水蒸气两种情况下

A．反应(1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多

C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量

5．4．对于放热反应，下列说法正确的是

A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和02具有的能量相等

6．下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸

C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

7．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

D．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

8．下图各装置中，不能构成原电池的是

9．A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，

B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

11．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

A.负极，并被氧化

B.正极，并被还原

C.负极，并被还原

D.正极，并被氧化12．决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度

13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快14．下列反应属于吸热反应的是

A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应

C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应

15．（8分）原电池是一种装置。电子的流动方向是从极到极；电流方向是从极到极。

电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成，其中铝做，很快被腐蚀。

16．（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了________的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了的。19．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：

(1)写出制取水煤气的主要化学方程式，

该反应是反应(填吸热、放热)。

(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8

及CO所需的氧气的质量比

1~14 CBBABADCCDBABB

15. （8分）将化学能转变为电能（2分）负正正负

16．（6分）1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。

18：装置图（4分）用导线（2分），有气泡逸出，（4分）

19．(1) （4分） 吸热反应（2分） (6分)70:11

1．关于烃和甲烷的叙述正确的是（ ）

A ．烃的组成均符合通式Cn H 2n+2

B ．烃类均不溶于水

C ．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源

D ．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应 2. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是 （ ）

A ．利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生

B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 3．只用水不能鉴别的一组物质是 （ ）

A ．乙醇和乙酸

B ．乙酸乙酯和乙醇

C ．苯和四氯化碳

D ．溴水和溴苯 4．下列变化，是通过取代反应来实现的是 （ ）

A ．CH 3CH 2OH ─→CH 3CHO

B ．CH 2＝CH 2 ─→ CH 3－CH 2Br

C ． ─→ —NO 2

D ．CH 3COOH ─→ CH 3COOC 2H 5

5．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C 原子及6个C=C 且不含环状结构,则其分子式为

A ．C 30H 60

B ．

C 30H 56 C ． C 30H 52

D ．C 30H 50

6．欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是 A ．乙醇 B ．醋 C ．硝酸 D ．硫酸

7． 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确．．．

的是 A ．淀粉 葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） B ．纤维素 葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）

C ．油脂 甘油和高级脂肪酸 CO 2和

H 2O （释放能量维持生命活动） D ．蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育） 8．能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是 （ ）

A ．苯的一元取代物没有同分异构体

B ．苯的间位二元取代物只有一种

C ．苯的邻位二元取代物只有一种

D ．苯的对位二元取代物只有一种 9．不能用溴水鉴别的是（ ）

A ．甲烷、乙烯

B ．苯、乙醇

C ．乙醇、乙酸

D ．苯、四氯化碳

10．防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确．．的是 （ ）

A ．莽草酸的分子式为C 7H 4O 5

B ．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应

—OH

HO —C —

O

合成 水解 氧化 水解

氧化

水解 水解

氧化

C ．莽草酸中含有苯环

D ．莽草酸能使溴水褪色

11．验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入Cu(OH)2悬浊液 ④加入几滴稀硫酸 ⑤再加热 ⑥加入NaOH 溶液，调PH 至碱性 ( )

A ．④②⑥③⑤

B ．①⑤②⑥④③

C ．①②④⑤③⑥

D ．①④②⑥③⑤ 12．下列说法中正确的一组是

A ．H 2和D 2互为同位素；

B ． 和 互为同分异构体；

C ．碳链为 与 的烃为同系物

D ．金刚石、石墨和“足球烯”C 60为同素异形体

13．0.01mol 某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H 2O ，则该有机物不可能．．．是 （ ）A ．丙烯 B ．乙烷

C ．乙醇

D ．乙酸

14．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙

烯

为

1mol

，

反

应

产

物

中

的

有

机

物

只

是

四

氯

乙

烷

）

( )

A ．取代，4 mol Cl 2

B ．加成，2 mol Cl 2

C ．加成、取代，2 mol Cl 2

D ．加成、取代，3 mol Cl 2 16．（4分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示） （1）写出该烃的分子式 （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 （3）该烃的二氯取代物有多少种

（4）该烃的同分异构体有多少种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br 2-CCl 4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H 2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是 。

17．（13分）已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

H －C －H

Br H －C －Br

Br

（1）写出A的电子式，B、D分子中的官能团名称分别是、。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①；

②；

④。

18．（14分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗

产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的

沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几

块碎瓷片，其目的是_________________________。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法

是：。

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下

加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？，原因是。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，分离方法③是_______________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

__ ____。

（6）写出C → D 反应的化学方程式。

19．（7分）营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为C x H y O2)，同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。

实验前实验后

(干燥剂+U型管)的质量101.1g 104.70g

(石灰水+广口瓶)的质量312.0g 323.44g

干

燥

澄

清

石

（1）根据上表数据确定DHA 的相对分子质量和化学式；（写出计算过程）

（2）另取DHA 和足量的溴水反应，发现3.84gDHA 可以和0.06mol 的溴发生加成反应，问一个DHA 分子中含有多少个C=C ？

一、选择题（每小题4分，共56分）

1．B 2．AD ． 3．A 4．CD 5．D 6．A 7．B 8．B 9．C 10．BD 11．D 12．CD 13．D 14．D

16．（1）C 6H 6 （2）无 （3）3种 （4） （各1分）

17．（1） （2分） ，羟基，羧基 （各1分）

（2）①CH 2＝CH 2 +H 2O → CH 3CH 2OH 加成反应

②2 CH 3CH 2OH+O 2 2 CH 3CHO + 2H 2O 氧化反应 ④CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 取代反应

18．（1）防止烧瓶中液体暴沸（1分）

（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（2分） （3）否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底（1+2分） （4）饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，分液，蒸馏，蒸馏， （各1分） （5）除去乙酸乙酯中混有的少量水（1分）

（6）2CH 3COONa + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2CH 3COOH （2分） 19．（1）384（1分），C 26H 40O 2（4分） （2）6个（2分）

???

→?Cu

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

高中化学常考重点实验现象总结汇总

高中化学常考重点实验现象总结
化学实验是高中化学知识点中的重要组成部分， 也是同学们的必学科目。 可是很多同学反映 说：“化学实验太多了，根本记不住。”也有的同学反映说：“做实验时，老是出差错”。鉴于 这两种情况，笔者为同学们收集整理了一部分有关化学实验的注意现象和化学实验的现象， 同学们不妨仔细看一下，也许对同学们很有用。 一、有机实验的八项注意 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在 400～500℃，所以需要温度不太高的实验都 可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制 取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。 酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多， 所以需要较高温 度的有机实验可采用酒精喷灯加热。 教材中用酒精喷灯加热的有机实验是： “煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过 100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜 实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的 制取实验(水浴温度为 60℃)”、“酚 醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为 70℃～80℃)”和“糖类(包括 二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两 个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室 制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水 银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2.注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制 取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸 乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸， 后两个实验的催化剂为稀硫酸， 其中最后一个实验 也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的 溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3.注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例， 如“乙烯的制备实验”必须注意 乙醇和浓硫酸的比例为 1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多， 从而影响了乙烯的产率。 4.注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质， 所以必须注意对挥发出的反应物和 产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 ⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验： “硝基苯的制取实验”、 “酚醛树酯的制 取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。 这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发， 既保证了实验的顺利进行， 又 减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5.注意除杂

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

2004全国高中化学竞赛省级赛区试题

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把 试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ） （蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区

高中化学常考实验知识

高中化学常考实验知识 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

高中化学学业水平考试知识点整理

目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)

必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：） （）（）（aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V

2020年中学生化学知识竞赛题库及答案

2020年中学生化学知识竞赛题库及答案1．“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是： A A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打 2．目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此最担心的是： B A．会使空气中的氧气含量下降，不足以供人类呼吸 B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡 C．会使人体吸进大量CO2损害健康 D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光 3．对臭氧层有破坏作用的化学物质主要有氟氯烃(“氟利昂”等)。科学家呼吁人类要重视对臭氧层的保护。臭氧层中，臭氧对人类的有益作用是： D A．吸收CO2 B．补充O2 C．吸收红外线 D．吸收紫外线 4．通常所说的“白色污染”指的是： C A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 5．绿色食品是指： D A．绿颜色的食品 B．含有叶绿素的食品 C．在加工和包装上干净、卫生的食品 D．在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品

6．绿色化学的目标是： A A．减少对环境的污染 B．设计有利于人类健康和使环境更安全的 化合物 C．防患于未然，最终杜绝化学污染源 D．研究变换基本原料和起 始化合物 6.炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，它是（A） A.铝； B.铜； C.铁； D.铅。 7.下列哪一个是发酵粉的正确组成（C） A．硝酸和碳酸钠； B.酒石酸和碳酸铜； C.柠檬酸和碳酸钠； D. 柠檬酸和碳酸氢铵。 8.下列哪一种属于碳酸饮料（B） A.矿泉水； B.汽水； C.白酒； D.菊花茶。 9.啤酒的度数是指（D） A.100克啤酒中含酒精的克数； B.100克麦芽汁中含麦芽糖的克数； C.100体积啤酒中含酒精的体积数； D.100克麦芽汁中含糖类的克数。 10.酒精在人体内的代谢过程是（D） A.酒精→乙酸→乙醛→二氧化碳和水； B.酒精→糖类→二氧化碳 和水； C.酒精→脂肪→二氧化碳和水； D. 酒精→乙醛→乙酸→二氧化碳和水。 11.用淀粉酿制白酒的过程产物是（A）

(2016)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷无答案

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 （2016年9月12日） 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。 开始考试后1小时内不得离场。 时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图)。草稿纸在最后一页。不得将任何纸张带入考场。 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 用涂改液涂改的解答无效。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol-1 第1题 (15分) 1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变； 5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别 1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型： [(C 6 H 5 )IF 5 ]-(C 6 H 5 ) 2 Xe[I(C 6 H 5 ) 2 ]+

1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用 空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。 2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φ?(Cu2+/Cu)和φ?(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V，nFE?＝RT ln K，Ｅ?表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡 迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。1930年确定了它的理想化学式。左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。