高二化学选修4期末考试试题汇总
高二期末化学科试题
可能用到的部分原子量： H — 1 C —12
O —16 S — 32 Na — 23
第I 卷（共36分）
一、单选题（本题包括 6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①
天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能 ⑦核能⑧氢能
A .①②③④
B .②③⑥⑧
C .①②⑤⑥⑦⑧
D .③④⑤⑥⑦⑧
2、氨水有下列平衡：NH 3 H 2O —— NH 4+ + OH -当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c （NH 4+）增大
的是 A. 力口 NaOH
B .加盐酸
C .力口 NH 4C1
3、 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A .正极反应为： Cu 2++2e = Cu
2+
2+
B. 电池反应为： Zn+Cu =Zn +Cu C .在外电路中，电子从负极流向正极 D .盐桥中的 K +移向ZnSO 4溶液
4、 在由水电离产生的 c （ H +） =1x iO -14mol/L 的溶液中，一定可 '三F 出 以大量共
存的离子组是
A . K +、Ba 2+、Cl 、NO 3-
B . Na +、Ca 2+、I 、NO 3-
C . NH 4、Al 3、Br 、SO 42
D . K 、Na 、HCO 3、SO 42 5、 已知：K sp （AgCl ）=1.8 W —10,
K sp （AgI ）=1.5
10—16
, K sp （AgBr ）=7.7
K ）—
13
，则下列难溶 盐的饱和溶液中， Ag + 浓度
大小顺序正确的是
A . AgCl>AgI> AgBr
B . AgCl> AgBr>AgI
C . AgBr >AgCl>AgI
D . AgBr >AgI>AgCl
6、已知：△ G= △ H — T △ S , △ H 为焓变，T 为热力学温度，△ S 熵变，当△ G V0时反应 能自发进行，△G >0时反 应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是
A .熵变大于零的反应肯定能自发进行 B. 焓变小于零的反应肯定能自发进行 C .焓变大于 零的反应肯定不能自发进行
D .焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
二、双选题（本题包括 2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给 3分,
选两个且都正确的给 6分，但只要选错一个，该题为 0分）
D .加热
灯泡
7、反应mA（固）+nB（气）-eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C% ）与温度（T）
和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是
A ?到平衡后，加入催化剂 C%不变
B .达到平衡后，若升温，平衡右移
C ?化学方程式中 n>e+f
D ?达到平衡后，增加 A 的质量有利于平衡向右移动
8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol L ：1 KHC 2O 4溶液 确的是
+ + — 2
A ? c(K )+c(H )=c(HC 2O 4-)+c(OH )+2c(C 2O 4 -)
+ _
B. c(HC 2O ；)+ c(H )+ c(H 2C 2O 4)= c(OH )
C. c(HC 2O 4-) > c(H +)> C (H2C2O4)> c(C 2O 4")
D. c(K +)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O Q+c(C 2O 4~)
第口卷(非选择题共64 分)
9、(1) ( 8分)2SO 2(g)+O 2(g) 一 2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知1mol SO 2(g)氧化为1mol SO 3(g)的AH =
—99kJ / mol 。 请回答下列问题：
① ________________________________________ 图中 A 点表示：
C 点表示： ________________________________
E 的大小对该反「应的反「应热 (填“有”或“无”
影响。
反应过程
②图中△ H= ______________ kJ/mol 。
(2) ( 6分)由氢气和氧气反应生成
1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ
热量(25C 、101 kPa 下测得)
① 写出该反应的热化学方程式： ______________________________ ② 若1 mol 水蒸气转化为液态水放热
45kJ ，则反应 ^(g) +
1
小
-O 2(g) = H 2O( l )的
10、(16 分)有可逆反应 Fe(s)+CO 2(g)
FeO(s) + CO(g)，已知在温度 938K 时，平衡常数 K=1.5，在1173K 时, kJ/mol 。氢气的燃烧热为 AH =
____________________________________ k J/mol
。 AH =
中下列关系正
K=2.2 。
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是(双选，填序号)。
A .容器内压强不变了B. c (CO)不变了
C. v 正(CO 2) =v 逆(C O) D . c ( CO2) =c (CO )
（2） 该反应的正反应是 ________ （选填吸热”放热”反应。
（3） 写出该反应的平衡常数表达式 __________ 。若起始时把Fe 和CO 2放入体积固定的密闭容器中，
CO 2的起始浓度
为2.0mol/L ，某温度时达到平衡，此时容器中 CO 的浓度为 1.0 mol/L ，则该温度下上述反应的平衡常数
K= _________ （保留二位有效数字）。 （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，
在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO 2
的物质的量分数如何变化（选填
增大”、减小”、不变”。
①升高温度 _减小 __________ :②再通入 C0_不变 _____________ （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图:
①从图中看到，反应在 t 2时达平衡， 在t ,时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号） ___________ ______ —。（单 选） A .升温
B .增大CO 2浓度 ②
如果在t 3时从混合物中分离出部
分 CO , t 4~ t 5时间段反 应处于新平衡状态，请在图上画出 t 3~ t 5的V
（逆）变化曲线
11、（ 16分）海水中蕴藏着丰富的资源， 海水综合利用的流程图 如下:
F 表是生成氢氧化物沉淀的 pH :
物质
Fe(
Fe(
Al( Mg(
海水
海水茨化 卤水
機水
變纠饱和食盐水
叭低浓度色 由昶 -----------------
琴|烧碱'氢气、詰
巴 MgCl 2 —* Mg
?含HBr 等 VI
5TI 畸师通入空气吹出B 边遁鲤剧适量￡匡业
用SO ：水溶液吸收
（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤 I 电解食盐水
（用铁和石墨做电极）。 （1） a 电极材料是
（填铁、石墨），
其电极反应式为
（2）当阴极产生11.2mL 气体时（标准状况），该溶液的 pH 为
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就
MgC.粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题:
已知MgCl 2粗产品的溶液中含有 Fe 2+、Fe 3+和Al 3+。 （忽略反应前后溶液体积的变化）。
直施电源
饱和直盐水 100mL 0, L HIQ I/I
(3) _______________________________________________________________ 把MgCb粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是 _________________________________________________________ (填序号，下同)，加入 _________ 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCL溶液。
a. KMnO 4
b. H2O2
c. MgO
d. NaOH
(4) _________________________________________________________________ 步骤川由MgCI 2 H 2O获得MgCI 2的操作是：_____________________________________________________________________ 。
(三)制取工业溴：
(5) __________________________________________________________________________ 步骤"中已获得Br2,步骤V中又将Br2还原为Br「，其目的是________________________________________________________ 。
(6) _______________________________________________________________________ 写出步骤V用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：__________________________________________________________________ 。
12、(18分)甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
(1)测上述溶液的PH值，其PH值〉7，原因是(用离子方程式表示) _______________________________________________
(2)取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认
为他的结论不科学，理由是 ____________________________________
(3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实
验步骤、预
期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
(4)23
①配制250ml约0.2mol?L-1 Na z SO s溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转
入____________ ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0.05moI?L-1酸性高锰酸钾装入50ml _____________ (填
酸式或碱式)滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO 4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数= ________________ (只列出计算式，不要求算出结果)