(重点归纳全案)2014届高三化学一轮复习 化学平衡常数、化学反应进行的方向考点全归纳要点

化学平衡常数、化学反应进行的方向

[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

考点一化学平衡常数

1．概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

2．表达式

对于反应mA(g)＋＋qD(g)，

K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

3．意义

(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

深度思考

1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？

答案正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。

2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？

答案温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K 值增大，反之则减小。

3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。

答案对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。例如：

(1)aA(g)＋K1＝

(2)naA(g)＋

K2＝＝Kn1或K1＝n

K2

无论(1)还是(2)，A或B的转化率是相同的。

题组一化学平衡常数及其影响因素

1．温度为t ℃时，在体积为10 L 的真空容器中通入1.00 mol 氢气和1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： ①H2(g)＋ ②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)

下列说法正确的是 ( ) A ．反应速率用HI 表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1

B ．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同

C ．氢气在两个反应方程式中的转化率不同

D ．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI 的方向移动 答案 A

解析 H2(g)＋

初始浓度

(mol·L－1) 0.100 0.100 0 平衡浓度

(mol·L－1) 0.020 0.020 0.160 转化浓度

(mol·L－1) 0.080 0.080 0.160

所以，v(HI)＝0.160 mol·L－1÷20 min＝0.008 mol·L－1·min－1，A 正确；K①＝

＝64，而K②＝

＝K2①＝642＝4 096，故选项B 错；

两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，

C 错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，

D 错。 2．已知反应①：CO(g)＋＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋

＋H2(g)的平衡常数为K 。则下列说法正确的是 ( ) A ．反应①的平衡常数K1＝

B ．反应③的平衡常数K ＝K1

K2

C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 答案 B

解析 在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K ＝K1

K2，B 正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，

则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D 错误。 题组二 由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向 3．已知可逆反应：M(g)＋＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________；

(2)若反应温度升高，M 的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；

达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a ＝________；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M 的转化率为________。

答案 (1)25% (2)增大 (3)6 (4)41% 解析 (1) M(g) ＋ P(g)＋ Q(g)

始态mol·L－1 1 2.4 0 0 变化量mol·L－1 1×60% 1×60% 因此N 的转化率为1 mol·L－1×60%

2.4 mol·L－1

×100%＝25%。

(2)由于该反应的ΔH>0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M 的转化率增大。 (3)根据(1)可求出各平衡浓度：

c(M)＝0.4 mol·L－1 c(N)＝1.8 mol·L－1 c(P)＝0.6 mol·L－1 c(Q)＝0.6 mol·L－1 因此化学平衡常数K ＝

＝0.6×0.60.4×1.8＝12

由于温度不变，因此K 不变，达到平衡后 c(P)＝2 mol·L－1 c(Q)＝2 mol·L－1 c(M)＝2 mol·L－1 c(N)＝(a －2)mol·L－1 K ＝

＝

2×2－

＝12

解得a ＝6。

(4)设M 的转化率为x ，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为 c(M)＝b(1－x)mol·L－1 c(N)＝b(1－x)mol·L－1 c(P)＝bx mol·L－1 c(Q)＝bx mol·L－1 K ＝

＝

bx·bx －

－x ＝12

解得x≈41%。

4．在体积为1 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋＋H2O(g)，

化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表：

回答下列问题：

(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A ．c(CO2)＝c(CO) B ．K 不变

C ．容器中的压强不变

D ．v 正(H2)＝v 正(CO2)

E ．c(H2)保持不变

(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1 mol C O2、1.2 mol H2、0.75 mol CO 、1.5 mol H2O ，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向

进行中”或“平衡状态”)。 答案 (1)正反应 (2)E

(3)850 ℃ 向正反应方向进行中

解析 (1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动；(2)A 项，达到平衡时c(CO2)不一定等于c(CO)，反之相等时也不一定处于平衡状态；B 项，温度不变K 不变，不正确；C 项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确；D 项，v 正(CO2)与v 正(H2)表示的反应方向一致，故不能判断是否达到平衡；E 项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变。(3)由c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则计算出K ＝1.0，即此时温度为850 ℃，此温度下＝0.75×1.51×1.2

＝0.94<1.0，

故反应向正反应方向进行中。

借助平衡常数可以判断一个化 学反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成

物浓度有如下关系：

＝Qc ，称为浓度商。

Qc ????

?

v 逆＝K 反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆>K 反应向逆反应方向进行，v 正

考点二 有关化学平衡的计算

【思路梳理】

1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。 2．明确三个关系：

(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 (2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 (3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。 3．计算方法：三段式法

化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)＋＋qD(g)，令A 、B 起始物质的量(mol)分别为a 、b ，达到平衡后，A 的消耗量为mx ，容器容积为V L 。 mA(g) ＋ ＋qD(g) 起始(mol) a b 0 0

变化(mol) mx nx px qx 平衡(mol) a －mx b －nx px qx 则有：(1)K ＝

px V

qx V a －mx V

b －nx V

(2)c 平(A)＝a －mx

V

(mol·L－1)。

(3)α(A)平＝mx a ×100%，α(A)∶α(B)＝mx a ∶nx b ＝mb

na

。

(4)φ(A)＝a －mx

a ＋

b ＋＋q －m －

×100%。 (5)

平始

＝a ＋b ＋

＋q －m －a ＋b 。

(6)ρ(混)＝＋V (g·L－1)。 (7)M ＝

＋

a ＋

b ＋

＋q －m －

(g·mol－1)。

题组一 有关转化率、反应速率等的基本计算

1．在100 ℃时，把0.5 mo l N2O4通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s 时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 ( ) A ．前2 s 以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 B ．在2 s 时体系内的压强为开始时的1.1倍 C ．在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol D ．平衡时，N2O4的转化率为40% 答案 B

解析 N2O4和NO2之间存在如下转化关系：

N2O4(g) 2NO2(g) 起始(mol) 0.5 0

反应(mol) 0.05 0.02×5 2s 时(mol) 0.5－0.05 0.02×5 v(N2O4)＝0.05 mol

2 s×5 L

＝0.005 mol·L－1·s－1

气体总的物质的量为

0．5 mol －0.05 mol ＋0.02 mol·L－1×5 L＝0.55 mol

2 s 时的压强与开始时压强之比为p2s∶p 始＝0.55∶0.5＝1.1∶1。 60 s 达到平衡时，设有x mol N2O4反应。则有

N2O4(g) 2NO2(g) 起始(mol) 0.5 0 反应(mol) x 2x 平衡(mol) 0.5－x 2x

平衡时，气体总的物质的量为0.5 mol －x mol ＋2x mol ＝(0.5＋x)mol ，所以有

＋0.5 mol

＝1.6，解得x ＝0.3。

平衡体系中含0.2 mol N2O4，N2O4的转化率为0.3 mol

0.5 mol

×100 %＝60%。

2．某温度下，H2(g)＋＋CO(g)的平衡常数K ＝9/4，该温度下在甲、乙、

( )

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mo l·L－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

答案 C

解析甲：H2(g) ＋＋CO(g)

起始量/m ol·L－1 0.010 0.010 0 0

变化量/mol·L－1 x x x x

平衡量/mol·L－1 0.010－x 0.010－x x x

K＝x2/(0.010－x)2＝9/4

解得x＝0.006 0 mol·L－1

c(H2)＝0.010－x＝c(CO2)＝0.004 0 mol·L－1

c(H2O)＝c(CO)＝0.006 0 mol·L－1

α(H2)＝0.006 0 mol·L－1/0.010 mol·L－1×100%＝60%，又因乙组中H2的起始浓度大于甲组的，故乙组中的反应相当于在甲组平衡的基础上再加入0.010 mol·L－1的H2，使平衡又继续正向移动，导致乙中CO2的转化率大于60%，因此A项正确；丙可看作是2个甲合并而成的，又因H2(g)＋＋CO(g)是平衡不受压强影响的反应，故丙组达到平衡时，物质的转化率不变，仅各物质的浓度是甲组达到平衡时各物质浓度的2倍，所以B项正确，C项错误；由于甲、乙、丙组中，丙中各物质的浓度最大，甲中各物质的浓度最小，所以丙反应速率最快，甲反应速率最慢，故D项正确。

题组二综合应用

3．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有______(选填字母)

(4)在830 ℃时，在达到平衡时，CO 的转化率是__________。

答案 (1)放热(2)增大增大(3)BC (4)60%

解析(1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。

(2)升高温度，正、逆反应速率均增大；容器体积不变的情况下，升高温度，则容器内混合

气体的压强增大。 (3)830 ℃时，化学平衡常数为1，即若n(CO2)×n(H2)

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 起始浓度－ 2 3 0 0 转化浓度－ x x x x 平衡浓度－ 2－x 3－x x x 平衡常数K ＝

＝

x2－

－

＝1，解得x ＝1.2，则CO 的转化率＝

1.2 mol·L－1

2 mol·L－1

×100%＝60%。

4．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A (g)＋

，已知加入1 mol A 和3 mol B 且达到平衡后生成了a mol C ，请填写下列

空白：

(1)平衡时C 在反应混合气体中的体积分数是______________________________ (用字母a 表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和6 mol B ，达到平衡后，C 的物质的量为______ mol (用字母a 表示)。此时C 在反应混合气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和8 mol B ，若要求平衡后C 在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C________ mol 。

(4)在同一容器中加入n mol A 和3n mol B ，达到平衡时C 的物质的量为m mol ，若改变实验条件，可以使C 的物质的量在m mol ～2m mol 之间变化，那么n 与m 的关系应是____________(用字母“m”、“n”表示)。 答案 (1)a/4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n>2m/3

解析 (1) A(g) ＋ 2B(g) 3C(g) 起始物质的量 1 mol 3 mol 0

转化物质的量 a/3 mol 2a/3 mol a mol 平衡物质的量 (1－a/3) mol (3－2a/3) mol a mol 依题意得：C 在反应混合气体中的体积分数是

a

1－a 3＋3－2a 3

＋a ＝a/4。

(2)C 的体积分数不变，物质的量是原来的2倍。

(3)只需满足将C 转化为A 和B 后满足n(A)∶n(B)＝1∶3即可。

(4)若C 的物质的量为m mol 时，求得：n>m/3；若C 的物质的量为2m mol 时，求 得：n>2m/3；综合两种情况，n 与m 的关系应是n>2m/3。 考点三 化学反应进行的方向

1．自发过程 (1)含义

在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

2．自发反应

在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

3．判断化学反应方向的依据

(1)焓变与反应方向

研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向

①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。

②熵和熵变的含义

a．熵的含义

熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。

同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。

b．熵变的含义

熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。

(3)综合判断反应方向的依据

①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。

②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。

③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。

深度思考

能自发进行的反应一定能实际发生吗？

答案不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。

题组一焓变与自发反应

1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( ) A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

答案 C

题组二熵变与自发反应

2．下列过程属于熵增加的是( ) A．一定条件下，水由气态变成液态

B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石

C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g)

D．散落的火柴的无序排列

3．下列反应中，熵显著增加的反应是( ) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

答案 B

解析反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加。

4．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是( ) A．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳铵分解是因为外界给予了能量

C．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

答案 A

题组三复合判据的应用

5．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是( ) A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0

C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

答案 D

6．试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa 下能否自发进行？

已知：在298 K、100 kPa下该反应的ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，ΔS＝－145.3

J·mol－1·K－1。

答案可以自发进行。

解析ΔH－TΔS＝－113.0 kJ·mol－1－298 K×(－145.3 J·mol－1·K－1)×10－3≈－69.7 kJ·mol－1<0，可以自发进行。

7．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ℃，100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？

已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。

答案会自发变成灰锡，不能再继续使用。

解析ΔH－TΔS＝－2 180.9 J·mol－1×10－3－298 K×(－6.61 J·mol－1·K－1)×10－3≈－0.21 kJ·mol－1<0，自发进行。

焓判据和熵判据能作为反应自发进行的一般判据，而由焓判据和熵判据组成的复合判据才是反应是否自发进行的根本判据：反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。根据ΔH－TΔS可准确判断反应进行的方向。

1．(2013·山东理综，14)高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容

时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O 催化剂

高温CO2＋H2

答案 A

解析由平衡常数K＝。温度升高时H2浓度减小，说明在恒容时平衡正

向移动，ΔH>0，A正确；恒容时反应CO2(g)＋＋H2O(g)，在增大压强时H2的浓度不变，升高温度，v正和v逆都增大。

2．(2013·安徽理综，11)汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)＋CO(g)1

2

N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )

答案 C

解析对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误。

3．[2013·福建理综，23(5)]在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简

___________________________。

答案

解析表中数据D为0，按表中数据投料，起始至平衡阶段，反应一定向正反应方向进行。又该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应一定是一个放热反应，升高温度，平衡向左移动，即化学平衡常数随温度升高而减小。

4．(2013·福建理综，12)25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液

中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋

Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所

示。下列判断正确的是 ( ) A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C ．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D ．25 ℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2 答案 D

解析 体系中有过量的锡且金属活动性：Sn>Pb ，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2＋)不变，A 错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，B 错误；升温使c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，ΔH<0，正反应为放热反应，C 错误；由化学方程式和图中数据得平衡常数K ＝

＋＋＝0.22 mol·L－1

0.10 mol·L－1

＝2.2，D 正确。 5．(2013·海南，15)氯气在298 K 、100 kPa 时，在1 L 水中可溶解0.09 mol ，实验测得

溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为________；

(2)估算该反应的平衡常数________(列式计算)；

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体，平衡将向________移动；

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或 “不变”)，平衡将向________移动。 答案 (1)Cl2＋＋＋Cl －＋HClO (2)K ＝

＝0.03×0.03

0.06

＝0.015

(3)正反应方向

(4)增大 正反应方向

解析 Cl2溶于水时与水反应，生成HClO 和HCl ，反应的离子方程式为Cl2＋＋＋

Cl －＋HClO 。

(2)按1 L 水中溶解0.09 mol Cl2进行计算，有0.09 mol×1

3＝0.03 mol Cl2参加反应：

Cl2＋H2O HCl ＋HClO 开始(mol) 0.09 0 0 转化(mol) 0.03 0.03 0.03 平衡(mol) 0.06 0.03 0.03

则平衡常数K ＝

＝0.03×0.030.06

＝0.015

(3)加入少量NaOH 固体，OH －与H ＋反应生成H2O ，OH －与HClO 反应生成ClO －和H2O ，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。

(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。

6．[2013·海南，15(1)(2)(4)]已知A(g)＋＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K ＝__________，ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)； (2)830 ℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80 mol 的B ，如反应初始6

s 内A 的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s 时c(A)＝________

mol·L－1，C 的物质的量为________mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A 的转化率为__________； (4)1 200 ℃时反应C(g)＋＋B(g)的平衡常数的值为__________。

答案 (1)

<

(2)0.022 0.09 80% 80% (4)2.5

解析 (1)根据反应A(g)＋

＋D(g)，可写出平衡常数K ＝

，随

着温度升高，K 值减小，即升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0。

(2)6 s 内消耗的A 为0.003 mol·L－1·s－1×6 s×5 L＝0.09 mol ，则此时A 的物质的量浓度为0.20 mol －0.09 mol 5 L ＝0.022 mol·L－1；生成C 的物质的量与消耗A 的物质的量相

等，均为0.09 mol 。设平衡时参加反应的A 为x mol ，则平衡时A 、B 、C 、D 的物质的量分别为(0.20－x)mol 、(0.80－x)mol 、x mol 、x mol ，根据平衡常数的表达式和此时K ＝1.0求得x ＝0.16，即平衡时A 的转化率为80%；向该平衡体系中充入氩气等稀有气体，对该平衡无影响，即平衡时A 的转化率依然为80%。

7．[2013·课标全国卷，26(4)]将0.23 mol SO2和0.11 mol 氧气放入容积为1 L 的密闭容器中，发生反应2SO2＋，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K ＝______________。若温度不变，再加入0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度__________(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。

答案 23.8 L·mol－1 减小 降低 减小 解析 2SO2(g)＋ ΔH<0

初始浓度/mol·L－1 0.23 0.11 0 变化浓度/mol·L－1 0.12 0.06 0.12 平衡浓度/mol·L－1 0.11 0.05 0.12 据此可计算出该温度下的化学平衡常数： K ＝

－

－

－1

≈23.8 L·mol－1；保持温度不变，向容器中再加入一定量的氧气后，氧气的浓度增大，转化率降低，化学平衡向正反应方向移动，故二氧化

硫的转化率增大，其平衡浓度减小，所得混合气体中三氧化硫的体积分数减小。因为三氧化硫增大的浓度最大值为0.11 mol·L－1，而氧气增大的浓度远大于该值，故三氧化硫的体积分数减小了。

8．[2013·山东理综，28(2)节选]一定温度下，向1 L 密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应＋I2，H2物质的量随时间的变化如右图所示。

该温度下，H2(g)＋的平衡常数K ＝________。 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 ________是原来的2倍。 a ．平衡常数

b ．HI 的平衡浓度

c ．达到平衡的时间

d ．平衡时H2的体积分数 答案 64 b 解析 2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) 初始： 1 mol·L－1 0 0

平衡： 0.8 mol·L－1 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1 该反应的平衡常数 K1＝

＝0.1 mol·L－1×0.1 mol·L－18 mol·L－＝164

相同温度下，H2(g)＋

的平衡常数K ＝1

K1

＝64。

9．[2013·浙江理综，27(1)②③]某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：＋CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

答案 ②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝? ????23c 2·? ????13c ＝4

27×(4.8×10－3 mol·L－1)3≈1.6×10－8

(mol·L－1)3 ③增加

解析 ②根据K ＝c2(NH3)·c(CO2)

＝? ????2×4.8×10－3 mol·L－132·? ??

??4.8×10－3 mol·L－13

≈1.6×10－8 (mol·L－1)3。

③由＋CO2(g)正反应气体分子数增加，增大压强平衡向逆反应方向移动。

高考化学复习 化学平衡常数及其计算习题含解析

高考化学复习 化学平衡常数及其计算 1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平 衡常数为1×1059 。下列说法正确的是( ) A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或CO D ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。 答案：A 2．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I － (aq)I － 3(aq)。测得不同温度下 该反应的平衡常数K 如表所示。下列说法正确的是( ) t /℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 A.反应I 2(aq)＋I － (aq) I － 3(aq)的ΔH >0 B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I － 3)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3） D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项， 温度升高，平衡逆向移动，c (I －3 )减小，正确；C 项，K ＝c （I －3） c （I 2）· c （I －） ，错误；D 项， 平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。 答案：B 3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点 与对应的图象的说法不正确的是( )

2020版高考化学一轮复习 第24讲 化学平衡常数 化学反应的方向作业

第24讲化学平衡常数化学反应的方向 A组基础题组 1.氢气用于烟气的脱氮、脱硫反应:4H2(g)+2NO(g)+SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH<0 。下列有关说法正确的是( ) A.当4v(H2)=v(N2)时,反应达到平衡 B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大 C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D.化学平衡常数表达式为K= 2.(2017北京西城期末,14)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,下图表示L一定时,H2的 平衡转化率(α)随X的变化关系,L(L1、L2)、X分别代表压强或温度。下列说法中,不正确 ．．．的是( ) A.X表示温度 B.L2>L1 C.反应速率:v(M)>v(N) D.平衡常数:K(M)>K(N) 3.(2017北京昌平期末,14)在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表: 实验 编号温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) n(N) ①800 0.10 0.40 0.08 0.08 ②800 0.20 0.80 a a ③900 0.10 0.15 0.06 0.06 下列说法不正确的是( ) A.实验①中,5 min达平衡,用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L· min) B.实验②中,该反应的平衡常数K=12.5

C.实验②中,达到平衡时,a大于0.16 D.正反应为放热反应 4.(2017北京海淀期中,14)已知:+2H+Cr2+H2O。25 ℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的 Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2)和c(H+),获得下图所示的曲线。下列说法不正确 ．．．的是( ) A.平衡时,pH越小,c(Cr2)越大 B.A点CrO的平衡转化率为50% C.A点CrO转化为Cr2反应的平衡常数K=1014 D.平衡时,若溶液中c(Cr2)=c(Cr),则c(H+)>2.0×10-7mol·L-1 5.(2017北京房山期末,25)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ· mol-1。一定条件下,向体积固定为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示: (1)反应开始至第3分钟时,CO2的反应速率v(CO2)= mol·L-1· min-1。 (2)该条件下,反应的平衡常数K= ; (3)能使容器内n(CH3OH)∶n(CO2)增大的措施有。 a.升高容器内温度

(完整版)高考化学知识点化学平衡常数

高考化学知识点：化学平衡常数 高考化学知识点：化学平衡常数 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学

计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。

高考化学一轮复习 化学平衡常数

2008高考化学一轮复习化学平衡常数 一、课标要求： 1、加深对化学平衡常数的理解 2 、利用化学平衡常数进行简单计算 二、教学、学习过程： （一）化学平衡常数的理解 1、化学平衡常数定义： 一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积。 2、平衡常数的数学表达式及单位： 如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、 C (B)、C(C) 、C(D) 化学平衡常数：K c= c p（C）·c q（D）/c a（A）·c b（B）。 K的单位为(mol·L-1) n [思考与交流] K值的大小说明了什么? 化学平衡常数与哪些因素有关？ 3、K值的大小意义： （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。 （2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。 4、影响化学平衡常数的因素： （1）化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。 （2）反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变； 若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。（二）化学平衡常数的应用及计算 1、利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡的影响。 例题1、A 、B、 C、D为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H 2O C+D。当加水稀释时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是解析：该化学平衡常数K c=[C]·[D]/[A]·[B]2，加水稀释后，A 、B、 C、D四种物质稀释相同的倍数，但Q c=c（C）·c（D）/c（A）·c（B）2＞K c，所以加水稀释后，平衡向逆方向移动。 2、利用平衡常数解释压强改变对化学平衡的影响 例2、在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。SO2的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态. （1）求反应的平衡常数 （2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?

2020年高考化学难点专练三 有关化学平衡常数的计算(带答案)

难点3 有关化学平衡常数的计算 【命题规律】 化学平衡常数及与化学平衡有关的计算属高频考点。本考点往往结合化学平衡移动、反应物的转化率等综合考察，解题通常需运用“三段式”。题型以填空题为主，选择题较少，难度中等偏上。考查的核心素养以变化观念与平衡思想为主。 【备考建议】 2020年高考备考应重点关注分压平衡常数（K p）的计算。 【限时检测】（建议用时：30分钟） 1.（2018·河北省衡水中学高考模拟）T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pK a=-lgK a A. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大 B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4 C. 酸性：HAHB，C错误；根据图像看出，当1gc=0时，c(HB)=1mol/L, c(H+)=1×10-5mol/L，HB的电离平衡常数K a=c2(H+)/c(HB)=（1×10-5）2/1=1×10-10, pK a=-lgK a=-lg×10-10=10，D错误。 2.（2019·北京市朝阳区高考联考模拟）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综合分析(详细解答)

2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综 合分析（有答案和详细解答） 1．T 1温度时在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) ΔH <0。 实验测得：v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，v 逆＝v (NO 2) 消耗＝k 逆c 2(NO 2)，k 正、k 逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n (NO)、n (O 2)如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 1 0.6 0.4 0.2 0.2 0.2 n (O 2)/mol 0.6 0.4 0.3 0.2 0.2 0.2 (1)T 1温度时，k 正 k 逆 ＝______________。 (2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则T 2_______(填“>”“<”或“＝”)T 1。 答案 (1)160 (2)> 解析 (1)根据v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，得出k 正＝v (NO )消耗 c 2(NO )·c (O 2)，根据 v 逆＝v (NO 2)消耗＝k 逆 ·c 2(NO 2)，得出k 逆＝v (NO 2)消耗c 2 (NO 2)，因为v (NO)消耗＝v (NO 2)消耗，所以k 正 k 逆 ＝c 2(NO 2) c 2(NO )·c (O 2)＝K ，表格中初始物质的量：n (NO)＝1 mol ，n (O 2)＝0.6 mol ，体积为2 L ，则列 出三段式如下： 2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) 始/mol·L －1 0.5 0.3 0 转/mol·L －1 0.4 0.2 0.4 平/mol·L －1 0.1 0.1 0.4 K ＝c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝0.42 0.12×0.1＝160。 (2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则 K ＝1＜160，因反应：2NO(g)＋ O 2(g) 2NO 2(g) ΔH ＜0，K 值减小，则对应的温度增大，即T 2＞T 1。 2．顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

高考化学复习专题化学平衡常数应用

化学平衡常数应用 一、化学平衡常数的定义 化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K ＝ c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) （式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 二、 应用平衡常数应注意的问题 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。 三、 化学平衡常数的应用 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。 （2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) ，Q c 叫该反应的浓度熵。若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。 （3）利用K 值可判断反应的热效应：若温度升高，K 值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K 值减小，则正反应为放热反应； 四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断 化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。 【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2 N 2(g)+ CO 2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol ，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平 衡常数减小，A 选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，B 选项错误；平衡常数只与热效应有 关，与物质的量无关，C 选项正确；增加氮气的 物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，D 选项错误。 答案：C 【例题2】在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH － 。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，c(HCO 3－ ) c(CO 32－) 减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO 2通入水中，相当于生成H 2CO 3，可以与OH － 反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。 答案：B 【例题3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及 其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。右图是N 2和H 2反应生成2 molNH 3 过程中能量变化示意图，在 E 1 E 2 能量 生成物 反应进程 kJ/mol 平衡常数K A 2N O 转化率 D C O 转化率 B 平衡常数K C

2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第24讲 化学平衡常数及转化率的计算

2020-2021学年高三化学一轮复习 第24讲 化学平衡常数及转化率的计算 【考情分析】 1.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。 2.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。 【核心素养分析】 变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题。 证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。 科学探究与创新意识：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能运用化学反应原理对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 【重点知识梳理】 知识点一 化学平衡常数 一、化学平衡常数的概念及应用 1．化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。 2．表达式 (1)对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) (计算K 利用的是物质的平衡浓度，而不 是任意时刻浓度，也不能用物质的量。固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。举例如下： 化学方程式 平衡常数 关系式 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) K 1＝c 2(NH 3) c (N 2)·c 3(H 2) K 2＝K 1 K 3＝1K 1 12N 2(g)＋3 2H 2(g) NH 3(g) K 2＝c (NH 3) c 12(N 2)·c 32(H 2) 2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)

(完整版)化学平衡常数及其计算

考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。 题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2 则4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝(用K1、K2表示)。 2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示： t/℃700 800 830 1 000 1 200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

1516高考化学复习化学平衡常数知识点总结

15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总结平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx

平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。

高考：化学平衡常数的几种考查形式

化学平衡常数的几种考查形式 河北省宣化县第一中学栾春武邮编 新教材中增加了化学平衡常数的计算，实施新课标的省几乎年年都考，现将化学平衡常数的理解、应用与注意事项以及化学平衡常数计算的几种形式总结如下，供同学们参考： 一、化学平衡常数的定义 化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)， K ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)（式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变， 对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 二、应用平衡常数应注意的问题 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。 三、化学平衡常数的应用 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。 （2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度 的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)，Q c叫该反应的浓度 熵。若Q c＞K，反应向逆向进行；若Q c＝K，反应处于平衡状态；若Q c＜K，反应向正向进行。 （3）利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应； 四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断 化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。 【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2N2(g)+ CO2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： A 2 D B C

高中化学一轮复习 有关化学平衡常数的计算

2019年高中化学一轮复习有关化学平衡常数的计算 实基础知识 1．一个模式——“三段式” 如m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L －1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。 m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) c始/mol·L－1a b0 0 c转/mol·L－1mx nx px qx c平/mol·L－1a－mx b－nx px qx K＝(px)p·(qx)q (a－mx)m·(b－nx)n 。 2．明确三个量的关系 (1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。

③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。 3．掌握四个公式 (1)反应物的转化率＝n (转化)n (起始)×100%＝c (转化)c (起始) ×100%。 (2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。 产率＝实际产量理论产量 ×100%。 (3)平衡时混合物组分的百分含量＝平衡量平衡时各物质的总量 ×100%。 (4)某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量 ×100%。 深度思考 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。达到平衡时：c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为___________________________________________________________。 答案 20 型题目组

高三二轮专题复习：化学平衡常数(教学设计)

高三二轮专题复习教学设计 化学平衡常数 考纲要求： （6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高考分析： 化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。 学情分析： 从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。 复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。 教学过程： 1.展示考纲要求： 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 讲解： 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。

化学平衡常数及转化率的计算专题讲解

第25讲 化学平衡常数及转化率的计算 考纲要求 1.了解化学平衡常数(K )的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一 化学平衡常数的概念及应用 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B ) (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素 (1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )。 Q ＜K ，反应向正反应方向进行； Q ＝K ，反应处于平衡状态； Q ＞K ，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K 可判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。 (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( )

化学平衡常数基础知识讲义

化学平衡二 教学目标 1.知道化学平衡常数的含义； 2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断； 3.能利用化学平衡常数用三段式计算反应物的转化率； 教学重点、难点 教学重点： 平衡常数的应用 教学难点： 平衡常数的理解 知识点详解： 知识点一 化学平衡常数的含义及表达式 1．含义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K”表示。 2．对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到化学平 衡状态时，平衡常数的表达式为：K ＝cp C ·cq D cm A ·cn B 。 例1．对于3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( ) A ．K ＝ c Fe3O4·c H2c Fe ·c H2O B ．K ＝c Fe3O4·c4H2 c Fe ·c4H2O C ．K ＝c4H2O c4H2 D ．K ＝c4H2 c4H2O 知识点二 意义 (1)K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行的程度就越小，转化率就越小。 (2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 例2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是( ) A ．只与化学反应方程式本身和温度有关 B ．只与反应的温度有关 C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 高温

例3．在密闭容器中进行下列反应)()(2g CO s C +)(2g CO ；0>?H 达到平衡后，改变 下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （1）增加少量碳，平衡 ，)(CO c ； （2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ，)(2CO c ，K ； （3）通入2N ，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ，)(2CO c ，K ； （4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡 ，)(CO c ，K ； 迁移1．在某温度下，将2H 和2I 各mol 10.0的气态混合物充入L 10的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得L mol H c /0080.0)(2=。 （1）求该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中若通入2H 和2I 蒸气的浓度各为L mol /020.0，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。 知识点三 化学平衡常数的应用 （1）K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 （2）若用任意状态的浓度幂之积的比值（称为浓度商，用c Q 表示）与K 比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。即： K Q c < 反应向正反应方向进行 K Q c = 反应达到平衡状态

高考培优训练——速率常数与化学平衡常数综合分析

高考培优训练——速率常数与化学平衡常数综合分析 1．T 1温度时在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) ΔH <0。 实验测得：v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，v 逆＝v (NO 2) 消耗＝k 逆c 2(NO 2)，k 正、k 逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n (NO)、n (O 2)如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 1 0.6 0.4 0.2 0.2 0.2 n (O 2)/mol 0.6 0.4 0.3 0.2 0.2 0.2 (1)T 1温度时，k 正 k 逆 ＝______________。 (2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则T 2_______(填“>”“<”或“＝”)T 1。 答案 (1)160 (2)> 解析 (1)根据v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正 c 2(NO)·c (O 2)，得出k 正＝v (NO )消耗 c 2 (NO )·c (O 2) ，根据v 逆＝v (NO 2)消耗＝k 逆·c 2(NO 2)，得出k 逆＝v (NO 2)消耗c 2(NO 2)，因为v (NO)消耗＝v (NO 2)消耗，所以k 正 k 逆＝ c 2(NO 2) c 2(NO )·c (O 2)＝K ，表格中初始物质的量：n (NO)＝1 mol ，n (O 2)＝0.6 mol ，体积为2 L ，则列 出三段式如下： 2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) 始/mol·L －1 0.5 0.3 0 转/mol·L －1 0.4 0.2 0.4 平/mol·L －1 0.1 0.1 0.4 K ＝c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝0.42 0.12×0.1＝160。 (2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则 K ＝1＜160，因反应：2NO(g)＋ O 2(g) 2NO 2(g) ΔH ＜0，K 值减小，则对应的温度增大，即T 2＞T 1。 2．顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

2019年化学平衡常数一轮复习课

化学平衡常数一轮复习课 考纲要求 理解化学平衡和化学平衡常数的涵义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率 教学目标 巩固化学平衡常数的基础知识，提升化学平衡常数的应用。从而推广到电离平衡，水解平衡及沉淀溶解平衡；拓宽学生思维。 教学过程 化学平衡常数 1．概念: 在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数次方乘积 与反应物浓度系数次方乘积的比 2．符号 K 3．表达式 mA (g) +nB (g) pC(g)+qD (g) K= 【问题1】 K 值的大小说明反应进行的限度，K 值与反应限度的关系？ 【学生分析】 (B)(A)(D)(C)n q c c c c ??m p

【结论】平衡常数K越大，反应进行的越完全。 试判断下列反应倾向 1化学反应 2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081 2CO2(g) 2CO(g)+O2K3=4×10-92 则常温下，NO、H2O、CO2化合物分解出O2的倾向由大到小的顺序是 小结：依据平衡常数不仅可以判断正反应的倾向，也可以判断逆反应的倾向 【思维拓展】 2.电离平衡 HF H+ + F- Ka=3.5×10-4 CH3COOH CH3COO- + H+Ka=1.8×10-5 HClO H+ + ClO-Ka=3.0×10-8 【学生活动】通过以上电离平衡常数你可以得到哪些结论？ 【问题2】平衡常数表达式是用平衡浓度来表示，K与反应过程某时刻的浓度大小关系？ 【分析】

【练1】（08年广东化学改编）已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol·L -1）。若在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L -1 Na 2SO 4 溶液，判断溶液是否有沉淀生成？ 【问题3】K 只是温度的函数，K 与温度的关系？ 依据平衡常数表达式分析，得出。 【练2】已知：CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)的平衡常数随温度的 变化如下表： 请回答下列问题： （1）上述正向反应是 反应（选填：放热、吸热）。 K= C (C) p C (D) q ● C (A) m C (B) n ● Q= C (C) p C (D) q ● C (A) m C (B) n ● Q 反应向正反应方向进行， V (正) > V (逆) 反应处于化学平衡状态， V (正) = V (逆) 反应向逆反应方向进行， V (正) < V (逆) 1.若升高温度，K 值增大，则平衡正向移动，说明正反应为吸热反应 2.弱电解质的电离为吸热过程，所以升高温度，Ka 、 Kb 、Kw 均增大 3.难溶物的溶解度一般随温度升高而增大， 所以升高温度一般Ksp 增大

(完整版)2020创新设计一轮复习化学_人教版核心素养提升29四大平衡常数

素养说明：化学学科核心素养要求考生：“认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。”平衡常数是定量研究可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。 1.四大平衡常数对比 电离常数(K a、K b) 水的离子积常数 (K w) 难溶电解质 的溶度积 常数(K sp) 盐类的水解常数 (K h) 概念在一定条件下达到电离平衡 时，弱电解质电离形成的各 种离子的浓度的乘积与溶液 中未电离的分子的浓度之比 是一个常数，这个常数称为 电离常数 一定温度下，水 或稀的水溶液中 c(OH－)与c(H＋) 的乘积 在一定温度 下，在难溶 电解质的饱 和溶液中， 各离子浓度 幂之积为一 个常数 在一定温度下，当 盐类水解反应达到 化学平衡时，生成 物浓度幂之积与反 应物浓度幂之积的 比值是一个常数， 这个常数就是该反

应的盐类水解平衡 常数 表达式 (1)对于一元弱酸HA： HA H＋＋A－，电离常 数K a＝ c（H＋）·c（A－） c（HA） (2)对于一元弱碱BOH： BOH B＋＋OH－，电 离常数 K b＝ c（B＋）·c（OH －） c（BOH） K w＝c(OH－)· c(H＋) M m A n的饱 和溶液： K sp＝c m(M n ＋)·c n(A m－) 以NH＋4＋ H2O NH3· H2O＋H＋为例 影响因素只与温度有关，升高温度，K 值增大 只与温度有关， 升高温度，K w增 大 只与难溶电 解质的性质 和温度有关 盐的水解程度随温 度的升高而增大， K h随温度的升高而 增大 2.“四大常数”间的两大等式关系 (1)K W、K a(K b)、K sp、K h之间的关系 ①一元弱酸强碱盐：K h＝K W/K a； ②一元弱碱强酸盐：K h＝K W/K b； ③多元弱碱强酸盐，如氯化铁： Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq) K h＝c3(H＋)/c(Fe3＋)。 将(K W)3＝c3(H＋)×c3(OH－)与K sp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)两式相除，消去c3(OH－)可得K h＝(K W)3/K sp。 (2)M(OH)n悬浊液中K sp、K w、pH间关系，M(OH)n(s)M n＋(aq)＋n OH－(aq) K sp＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c（OH－） n·c n(OH－)＝ c n＋1（OH－） n＝ 1 n( K w 10－pH )n＋1。 [题型专练] 1.(2018·银川模拟)下列有关说法中正确的是()