【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题一 常用化学计量 Word版含解析

专题一 常用化学计量

考点一 物质的量与阿伏加德罗常数

9.(2014大纲全国,7,6分)N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )

A.1molFeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B.2L0.5mol·L -1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

C.1molNa 2O 2固体中含离子总数为4N A

D.丙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6N A

答案 D 1molFeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A ,A 错误;1个S O 42-带2个单位负电荷,此溶液中S O 42-所带电荷数为2N A ,另外,该溶液中还有OH -,阴离子所带电荷数大于N A ,B 错误;1molNa 2O 2固体中含离子总数为3N A ,C 错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C 3H 6,则42g 即1mol 混合气体中含氢原子个数为6N A ,D 正确。

10.(2013大纲全国,8,6分)下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

答案 C 依据阿伏加德罗定律可知,在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而每个12C 18O 和14N 2分子所含电子数相同,C 项正确;同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比,12C 18O 的摩尔质量为30g·mol -1,14N 2的摩尔质量为28g·mol -1,A 项错误;1个12C 18O 分子中所含中子数为16,1个14N 2分子中所含中子数为14,B

项错误;n=m M ,m 相同、M 不同,n 不同,D 项错误。

评析 本题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用,难度适中,解此类题的关键是要熟记阿伏加德罗定律及其推论。

11.(2012四川理综,7,6分)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.标准状况下,33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

B.常温常压下,7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

C.50mL18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子的数目为0.46N A

D.某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A

答案 B A 项,标准状况下,HF 为液态;C 项,随着反应进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,由于稀硫酸与铜不反应,故H 2SO 4不能全部反应,所以生成SO 2的物质的量小于0.46mol;D 项,因为N 2和H 2的反应是可逆反应,所以转移电子的数目小于0.6N A 。

12.(2012广东理综,11,4分)设n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A.常温下,4gCH 4含有n A 个C —H 共价键

B.1molFe 与足量的稀HNO 3反应,转移2n A 个电子

C.1L0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HC O 3-

D.常温常压下,22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子

答案 A B 项,1molFe 与足量的稀HNO 3反应生成Fe 3+,转移电子数为3n A ;C 项,HC O 3-在溶液中既电离又水解,故1L0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中含有的HC O 3-个数小于0.1n A ;D 项,常温常压下,22.4LNO 2和CO 2混合气体的物质的量不是1mol 。

13.(2012大纲全国,12,6分)在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解,所得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4。体积大小顺序正确的是( )

A.V 3>V 2>V 4>V 1

B.V 3>V 4>V 2>V 1

C.V 3>V 2>V 1>V 4

D.V 2>V 3>V 1>V 4

答案 A 在常压和500℃条件下,2Ag 2O

4Ag+O 2↑,2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O ↑,2NH 4HCO 32NH 3↑+2CO 2↑+2H 2O ↑,2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ↑,由上面的分解反应可知,V 3>V 2>V 4>V 1,A 项正确。

14.(2012江苏单科,8,2分)设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下,0.1molCl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N A

B.常温常压下,18gH 2O 中含有的原子总数为3N A

C.标准状况下,11.2LCH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A

D.常温常压下,2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

答案B A项,Cl 2+H2O HCl+HClO,0.1molCl2没有完全反应,转移的电子数目少于0.1N A;B

项,n(H2O)=18g

18g·mo l-1

=1mol,原子总数为3N A;C项,标准状况下,CH3CH2OH为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量;D项,常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol,所含碳原子数目少于0.1N A。

15.(2012上海单科,11,3分)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(N A)可表示为()

A.11.2n

5V B.5V

11.2n

C.22.4V

5n

D.22.4n

5V

答案D根据反应4NH3+5O24NO+6H2O,当有标准状况下VLNH3完全反应时,NH3的物质的量为

V 22.4mol,转移电子的物质的量为5V

22.4

mol,已知在此反应中转移电子数为n,则n=5V

22.4

×N A,所以,N A=22.4n

5V

,故选D。

考点二物质的量浓度及相关计算

6.(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是()

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠

答案B NaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错;1.00molNaCl中含有

1.00molNa+,Na+的最外层电子数为8,故1.00molNaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023,B正确;NaCl 溶液的体积为1.00L,而不是水的体积为1.00L,C错;n(NaCl)=1mol,电解后得0.5molCl2,标准状况下的体积为11.2L,D错。

评析本题主要考查物质的组成、物质的量浓度的含义及有关气体体积的计算等知识,较易。

7.(2011上海单科,17,3分)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()

A.2.0mol/L

B.1.5mol/L

C.0.18mol/L

D.0.24mol/L

答案B前者滴入后者发生反应:Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑①,后者滴入前者发生反应:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3②,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③,盐酸的用量应在①②之间,即HCl的物质的量应为0.20mol

8.(2011广东理综,9,4分)设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()

A.常温下,23gNO2含有n A个氧原子

B.1L0.1mol·L-1氨水含有0.1n A个OH-

C.常温常压下,22.4LCCl4含有n A个CCl4分子

D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2n A个电子

答案A n(NO2)=23g

=0.5mol,n(O)=1mol,A项正确;NH3·H2O是弱电解质,不能完全电离,故OH-的物质的量46g·mo l-1

小于0.1mol,数目小于0.1n A,B项错误;常温常压下,CCl4为液体,不能根据标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量,C项错误;Fe2+Fe3+,1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移n A个电子,D项错误。

评析本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算,较容易。

高三化学培优

培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

2016版5年高考3年模拟B版高考化学新课标版答案

答案和解析 [第1页第1题] [答案] C [解析]A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2N A;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A;D项,2NO+O2 2NO 2,2NO2N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2N A。 [第1页第2题] [答案] C [解析]依据阿伏加德罗定律可知,在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而每个CO和N2分子所含电子数相同,C项正确;同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 g·mol-1,14N2的摩尔质量为28 g·mol-1,A项错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中 子数为14,B项错误;n=,m相同、M不同,n不同,D项错误。 [第1页第3题] [答案] A [解析]B项,乙醛的结构式为,碳氧双键中只有一个σ键,所以4.4 g乙醛所含σ键数目应为 0.6N A;C项,由+2CO22Na2CO3+O2可得关系式CO2~e-,所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25N A;D项,随反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,而稀盐酸和MnO2不反应,转移电子数应小于0.3N A。 [第1页第4题] [答案] D [解析] 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A,A错误;1个S带2个单位负电荷,此溶液中S 所带电荷数为2N A,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于N A,B错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6N A,D正确。[第1页第5题] [答案] C [解析]A项,ClO -水解,其数目会小于N A,A项错误;B项,苯分子中不含有双键,B项错误;C项,N2和CO的 的摩尔质量均为28 g·mol-1,故n(N2,CO)= =0.5 mol,N2和CO均为双原子分子,故混合气体含有的 原子数目为N A,C项正确;D项,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO20.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共转移0.2 mol e-,数目为0.2N A,D项错误。 [第1页第6题] [答案] D [解析]常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故在反应中转移的电子数不是2N A。 [第1页第7题] [答案] B [解析]A项,18 g即1 mol H2O中含有的质子数为10N A,故正确;B项,12 g金刚石中含有的共价键数为2N A,故错误;C项,混合气体中N和O原子个数之比等于1∶2,46 g混合气体中所含原子总数 为:×3N A=3N A,故正确;D项,1 mol Na完全反应生成Na2O和Na2O2,钠均由0价变为+1价,故

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

5年高考3年模拟》怎样使用

5年高考3年模拟》怎样使用 随着曲一线的不断发展，图书质量的不断提升，《5年高考3年模拟》走进了更多教师的讲堂，成了更多考生的“知识宝典”，帮助更多考生圆了自己的“高考状元之梦”。 使用《5年高考3年模拟》，首先要了解她的根本。《5年高考3年模拟》在科学备考理念的指导下，首先为考生解读考纲，展示考生必须熟悉的最权威、最准确的高考信息；其次她结合当前学校教学实际和学生学习的认知规律，从近5 年的高考题入手，配合对重点难点疑点知识的详细讲解，以一定的顺序科学剖析高考真题；再次她结合千万老教师的经验、无数成功者的积累，为考生系统科学地归纳知识清单；最后从近3年的模拟题入手，为考生提供了更广阔的练习空间。 有些学生认为《5年高考3年模拟》题量大，个别题目太难，不太适合用做一轮复习。其实，这些问题都是因为没有正确掌握《5年高考3年模拟》的使用方法，或者对科学备考的理解有所偏差。为了使大家更好地运用这本“宝典”，真正实现让每一位考生在使用图书的过程中，成绩不断提高，能力日益增长的愿望，我们把高考一线教师的指导与众多高考状元的使用经验结合起来，与大家分享一下： 第一，一书两用。我们可以把“5年高考3年模拟”利用两遍。第一遍，即在使用过程中认识了解各种高考试题和模拟试题，对不会做或理解不了的试题做好标记。第二遍再重点练习该部分试题，最终突破所有高考题和模拟题，使自己的能力水平达到或超过高考所要考查的能力水平，轻松应对高考的目标就会实现，目前非常多的使用者也证实了这种使用方法的高效性。 第二，要有选择的学习。每个学生都有自己相对比较薄弱的知识点，而《5年高考3年模拟》几乎涵盖了所有的知识点，这就为不同的考生提供了不同的练习机会。尤其是2011版的《5年高考3年模拟》中，一线名师已经帮我们把“3 年模拟”模块分成了“基础题组”和“提升题组”。这样，更有利于我们的复习。大家可以针对自己的情况，来进行选择性的训练。底子扎实的考生可以进一步提高自己的能力，基础相对薄弱的考生可以进一步巩固自己的基础，进而逐步提高自己的能力。 第三，好好利用“知识清单”。有些科目的“知识清单”采用填空的形式，大家一定要凭自己记忆来填，然后再对照答案。这样，可以巩固一下自己的基础。之后还可以在脑子里形成一个系统化并属于自己的“知识清单”。2009年湖北省高考文科状元李洋是这样评价《5年高考3年模拟》语文科目的：“5·3语文第一、二章的知识清单是全书的精华所在，做好这一部分，高考字词类题目就不会有问题。”的确，用科学的方法系统化学习“知识清单”，对基础相对薄弱的考生来说，将会受益匪浅。 第四，要持之以恒。这套书需要大家坚持不懈，不断努力进行练习。只用短短几天，是起不到很大作用的。当然，如果你只有个别知识点学的不扎实，可以针

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L

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一、简介 《五年高考三年模拟》系列丛书由北京曲一线图书策划有限公司研发创立，秉承“让每一位学生分享高品质教育”的理念，帮助广大学子实现科学备考。 《五年高考三年模拟（数学）》一书是“5?3”系列中针对数学这一门对于大多数同学来说都相对薄弱的学科。精选最新五年的高考题，按照考点进行归纳，汇集最近三年各省市的优秀模拟试题，题量、难度适宜基础等级学生提升解题能力，培养敏锐题感。该书巧妙实现了将高一高二的所有数学基础知识点与近年来数学高考真题的精彩对接，让学生洞悉和体验数学高考的命题规律，科学把握备考方向，掌握高考考点，全面提升数学学习能力，使数学学习更具针对性。并能根据同步学程循序渐进的学习特点，挑战数学高考极限。 全书共分为七个板块，具体内容如下：1.五年高考。精选最新五年的高考题，按照考点进行归纳，实现高考真题与本节内容的精彩对接，科学把握方向，学习更具针对性。这是多少命题专家的心血啊，这是多少命题学者的汗滴。这是智慧的结晶，这是精心的设计，这是苦心的创作，这是优美的诗句。洞悉高考试题及命题规律就等于抓住了上帝的一只手，就等于揭开了上帝手中的谜底!2.解读探究。这是对考纲最权威的解读，这是对命题最深入的探究，明确高考方向，掌握高考规律，科学备考，事半功倍。3.知识清单。按照教材顺序，把基础知识用填空、问答等习题化的形式进行归纳，互动导学，夯实基础，实现对基础知识的各个击破。这是千万老教师的经验，这是无数成功者的累积。这是最系统的归纳，这是最科学的设计。将学科知识设计成习题。便于你在练习中实现对学科基本概念、基本知识的理解和记忆，实践证明，这是进行基础训练的最好方式。你要记死，不要死记。4.突破方法。这里重点难点各个突破，这里方法技巧一应俱全。达尔文说：“最有价值的知识是关于方法的知识。”掌握科学的复习方法，你将拥有制胜的利器!5.三年模拟。精选最近三年各省市的优秀模拟试题，题量、难度适宜基础等级学生提升解题能力，培养敏锐题感。所有题目均配有全解全析，规范解答试题，点拨解题关键，警示解题误区，便于自学，是你不可或缺的好老师。这是全国一线教师团结起来跟命题人的较量，是命题人不得不阅读的重要信息，也是命题人灵感的发源地。你要精心地去练习，探索个中就里。6.智力背景。在页脚选用学科相关的趣味小故事或与生活息息相关的小知识，激发学习兴趣，扩展学生视野。英语、语文根据学科特点，精选优美范文和经典短文等，提升写作技巧。这是知识的拓展，这是能力的延伸，这是智慧的加油站，这是高考的动力臂。如果拥有这个支点，你将会拥有解决所有问题的妙计。7.答案全解。分值要点步骤规范清楚，答案解析评析全面透彻。 二、市场定位 1.目标市场现状 “十年寒窗苦，一举成名天下知”。高考对于目前正处于高中阶段特别是已经处于高中三年级的学生来说可谓是生命中的一个重大转折点。高考的成功与否可能将会直接决定了自己的未来。虽然高考成绩并不影响高中毕业证的发放，但高考成绩直接影响所能进入的大学层次，考上重点大学的核心前提就是取得优异的高考成绩，进入什么样的大学至关重要，几乎可以说影响了人的一生。 考试重在勤学苦练，特别是数学这样一门演算类学科，没有大量的习题做基础，想在高考中取得高分根本就是难如登天。因此，目前市场上数学教辅尽管种类纷繁花样百出，广大学子、家长、老师对于数学类教辅依旧有着超高的需求。

高三化学培优强化训练 钴(Co)学习资料

精品文档 精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co) 2016/8/24 1．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。 (2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。 (3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________； 使用萃取剂适宜的pH应接近______。 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过 量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。 2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； Fe3+Co2+Co3+Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。

5年高考3年模拟英语答案

5年高考3年模拟英语答案 【篇一：五年高考三年模拟名词性从句】 1.（2014） b. whether c. why d. when [答案] 1.b 2.（2014the message of saving private ryan a. that b. what[答案] 2.a 3.（2014山东省济南市高三教学质量调研，16）he made a short speech expressing thanks to _______ had sent him letters of support. a. whomever c. whoever d. whatever [答案] 3.c 4.（2014b. which c. what ] 4.c 5.（2014江西省赣州市四所重点中学第一学期期末联考，24）world are not real, and much of ________happens is strange. a．whichb．thatc．what d．it [答案] 5.c 6.（2014江苏省扬州市高三期末质量检测，23）—the manager finally agreed to our new marketing proposals. —it never occurred to meyou could succeed in persuading him to change his mind. a. which b. what c. that d. if [答案] 6.c 7.（2014吉林省吉林市高三上学期期末教学质量检测，25）steve jobs’ success in digital field proved _________ it took to be a best ceo. a. what b. which c. that d. how [答案] 7.a

高三化学18高三综合练习二培优教案

高三综合练习二 ?选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ A. 金属锑可用于制半导体材料 B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度 C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心 D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂 2 ?下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH 3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有① C.只有②③⑤ ② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤ 定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g ，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的 关 B. 甲小于乙 D.不能肯定 27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（ B. 28g C. 56g D. 84g 5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ） A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物 3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ） A .甲大于乙 C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g ?选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（ A . 0.05mol C. 0.20mol 3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相 似, ) B . 0.10mol D. 0.40mol FeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫，则 。『+和Fe 2+ 的物质的量之比为 3:2:1，现 1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ） A . 2:1 &核内中子数为N 的於+ 离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A . （A A 16 B . 1:2 C. 1:3 D. 1:4 N 8)mol B . n —(A N 10)mol A 16 C. (A N 2)mol D. — (A N 6)mol A

2015-2019五年高考化学真题汇编

__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是 ①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应 ④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 2．下列离子方程式书写不正确的是 A. 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2↑ + Cu2+ B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl- D. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O 3．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。下列说法正确的是（） A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能 B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I－ C. 电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减小 D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－ 4．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙的化学式均为C8H14 B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构） C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( ) A. 该装置可以在高温下工作 B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋ D. 该装置工作时，电能转化化学能 6．2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( ) A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用 B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体 C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用 D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题【答案】D 7．液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（） A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应 B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+

高三化学计算专题练习

高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

高考化学 乙醇与乙酸 培优练习(含答案)及答案

高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得

2020年高考化学微专题《物质结构与性质-晶体密度计算》复习

高考化学微专题《物质结构与性质-晶 体密度计算》复习 1、Ge 单晶具有金刚石型结构，已知Ge 单晶的晶胞参数a =565.76 pm ，其密度为_________________________g·cm ?3（列出计算式即可）。 2 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______________________。 ②若合金的密度为d g·cm –3，晶胞参数a =_____________________nm 。 3、 GaAs 的熔点为1238℃，密度为ρg·cm ?3，其 晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________,Ga 与As 以________键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g?mol ?1和M As g?mol ?1，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏加德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。 4 Y （Cu ）与M （Cl ）形成的一种化合物的立方晶胞 如图所示。①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为______________________g·cm –3。（写出计算式，不 Cu Ni Y M

要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A） 5、 （O）和B（Na）能够形成化合物F，其晶胞结构如 图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为____________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度(g·c mˉ3)___________________________________。 6、Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_________，列式表示Al单质的密度为________________________g·cmˉ3（不必计算出结果） 7、金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________________________（不要求计算结果）。 8 （F）、B（K）和C（Ni）三种元素责成的 一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为__________；C的配位数为__________； ②列式计算该晶体的密度_________________________g·cmˉ3。

2017版5年高考3年模拟习题B版总结

10.（a）在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是 A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g.

10.（b）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是() A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即正四面体中心的一个碳原子参与形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的“贡献”都是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2，故金刚石中，1molC（金刚石）可以形成2mol C-C单键。 石墨的空间结构是一种层状结构，在每一层中，每一个碳原子参与形成3个平面正六边形，每1个正六边形含6个碳原子形成6个C-C单键，所以，一个碳原子对形成C-C单键“贡献”都是1/2，考察每一个共用的碳原子形成的C-C单键数目是3×1/2=3/2，所以1mol（石墨）中含3/2molC-C单键。 二氧化硅晶体的结构也是一种空间网状结构，每一个硅原子与周围的四个氧原子形成一个Si、O正四面体，即硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个顶点上，即每一个硅原子与周围的四个氧原子可以形成四个Si-O 单键，所以，1molSiO2中含有4molSi-O单键。1mol硅晶体含有4molSi-Si单键。SiO?是表示组成的最简式，仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。SiO2是原子晶体，不含SiO2分子。 白磷P4是正四面体结构，即有6个P-P键，31gP4是0.25mol。即有1.5mol P-P 键。 (a) 硅晶体的空间排列(b) 共价键结构平面示意图

2020-2021高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶ 化学键附答案

2020-2021高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶ 化学键附答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 已知①Na 2O 2 ②O 2 ③HClO ④H 2O 2 ⑤Cl 2 ⑥NaClO ⑦O 3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题: (1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。 (2)含非极性键的共价化合物是_________。 (3)属于离子化合物的有______种。 (4)Na 2O 2、HClO 、H 2O 2均能用于制备O 2。 ①HClO 在光照条件下分解生成O 2和HCl ，用电子式表示HCl 的形成过 程:_________________________。 ②写出Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的化学方程 式:____________________________________。 ③H 2O 2在二氧化锰催化作用下可以制备O 2。若6.8g H 2O 2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O 2体积为_______L 。 【答案】②⑦ ④ 2 2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑ 1.204x1023或0.2N A 2.24 【解析】 【分析】 根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。 【详解】 （1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O 2与O 3互为同素异形体； （2）Na 2O 2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物；HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物；H 2O 2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O 2、O 3、Cl 2属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是④H 2O 2； （3）由(2)可知，Na 2O 2、NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2种； （4）HCl 是共价化合物，用电子式表示HCl 的形成过程是： ； （5）Na 2O 2与H 2O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑； （6）2H 2O 22MnO O 2↑+2H 2O ，每生成1mol 转移2mol 电子，故6.8g H 2O 2的物质的量： 1 6.8g 34g mol -?=0.2mol ，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为0.1mol×2×6.02×1023mol -1=1.204x1023；V(O 2) = 0.1mol×22.4L·mol -1=2.24L 。 2．

高三化学复习总结专题阿伏加德罗常数的计算

高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二） 阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。 一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点： 1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。 2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。 3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。 4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。 7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。 8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g. 9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。 二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。下表中各种说法是否正 确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联