无机化学复习资料

一、判断题：（正确 √错误 ×）

1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。 （ ）

2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快 （ ）

3.一级反应的半衰期为t 1/2=0.693/k ，与反应物的初始浓度没有关系。 （ ）

4. pH=10.02的有效数字是四位。 （ ）

5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。 （ ）

6.因为Ag 2CrO 4的溶度积（K SP =2.0×10-12）小于AgCl 的溶度积（K SP =1.6×10-10），所以，Ag 2CrO 4

必定比AgCl 更难溶于水。 （ ）

7. 温度一定时，Ag +/Ag 电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag 电对的标准电极电势。（ ）

8.sp 3杂化就是1s 轨道与3p 轨道进行杂化。 （ ）

9.纯水加热到100℃，K w θ＝5.8×10-13，所以溶液呈酸性。 （ ）

10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。 （ ）

11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg -1。 （ ）

12．纯水加热到100℃，K w θ＝ 5.8×10-13，所以溶液呈酸性。 （ ）

13．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。 （ ）

14．CaCO 3(s)高温分解生成CaO 和CO 2的反应是一个熵增加的反应。 （ ）

15．酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH 值越高越好。 （ ）

16．升高温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的活化能。 （ ）

17．浓度为0.10mol·L -1的某一元弱酸不能用NaOH 标准溶液直接滴定，则其0.10mol·L -1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。 （ ）

18．温度一定时，Ag +/Ag 电对一定大于AgI/Ag 电对的的标准电极电势。（ ）

19．某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其ΔθG 、ΔθH ，θ

E 均加倍。（ ）

20．凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行 （ ）

二、选择题：

一、选择题：（每题2分，共50分）

1．常压下将1dm 3气体的温度从0℃升高到273℃，其体积将变为 （ ）

A 、0.5dm 3

B 、1.0 dm 3

C 、1.5 dm 3

D 、2.0 dm 3

2．在25℃，101.3kpa 时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（ ）

A 、0.1gH 2

B 、5.0gN 2

C 、1.0gHe

D 、10gCO 2

3．具有最小摩尔熵的物质是 （ ）

A 、Br 2(l)

B 、NaCl(s)

C 、Na(s)

D 、Cl 2(g)

4．下列关于化学反应熵变S r m θ?与温度关系的叙述中，正确的是 （ ） A 、化学反应的熵变与温度无关 B 、化学反应的熵变随温度升高而增加

C 、化学反应的熵变随温度降低而增大

D 、化学反应的熵变随温度变化不明显

5．已知SO 2(g)、O 2(g)、SO 3(g)的标准熵S f m θ

?分别为248.5、205.03和256.2 J·mol -1·K -1，反应2SO 2(g)+ O 2(g)=2SO 3(g)的△r H θ=198.2 KJ·mol -1。欲使该反应在标准状态时自发进行，则需要的温度条件

是 （ ）

A 、>1045K

B 、=1045K

C 、<1045K

D 、<1054K

6．反应平衡常数与温度关系密切，它们的关系是 （ ）

A 、取决于反应的热效应

B 、随温度升高，K 值减小

C 、随温度升高，K 值增大

D 、K 与T 呈直线关系

7．已知乙苯脱氢的反应C 6H 5-C 2H 5(g)→C 6H 5-C 2H 3(g)+ H 2(g),在873K 时Kp=0.178,则在该温度及平

衡压力为101.325KPa 下，纯乙苯的转化率为 （ ）

A 、18.9%

B 、15.1%

C 、30.2%

D 、38.9%

8．反应(1)CoO(s) + CO(g)→Co(s) + CO 2(g) (2) CO 2(g) + H 2(g)→CO(g) + H 2O(l) (3)

H 2O(l)→H 2O(g)的平衡常数各为K 1、K 2和K 3。则反应CoO(s)+ H 2(g)→Co(s)+ H 2O(g)的K 等

于 （ ）

A 、K 1+ K 2+ K 3

B 、K 1- K 2- K 3

C 、K 1 K 2 K 3

D 、K 1 K 3/ K 2

9．对于多电子原子来说，下列说法中正确的是 （ ）

A 、主量子数n 决定角量子数l 的取值

B 、 n 不是决定轨道能量的主要因素

C 、主量子数n 值逾大，轨道能量正值逾大

D 、主量子数n 决定原子轨道的能量

10．关于杂化轨道的一些说法，正确的是 （ ）

A 、CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由H 的1s 轨道与C 的2p 轨道混合起来而形成的

B 、sp 3杂化轨道是由同一原子中ns 轨道和np 轨道混合起来形成的4个sp 3杂化轨道

C 、凡是中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

D 、凡AB 3型分子的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键

11．石墨中，层与层之间的结合力是 （ ）

A 、金属键

B 、离子键

C 、共价键

D 、范德华力

12．关于分子间力的说法，正确的是 （ ）

A 、大多数含氢化合物间都存在氢键

B 、极性分子间只存在定向力

C 、物质的沸点随相对分子量增加而增大

D 、色散力存在于所有相邻分子间

13．定量分析工作要求测定结果的误差 （ ）

A 、在允许误差范围内

B 、越小越好

C 、没有要求

D 、略大于允许误差

14．分析测定中，偶然误差的特点是 （ ）

A 、大小误差出现的几率相等

B 、正、负误差出现的几率相等

C 、正误差出现的几率大于负误差

D 、负误差出现的几率大于正误差

15．已知0.01 mol·L -1某弱酸HA 有1％解离，它的解离常数为 （ ）

A 、1×10-6

B 、1×10-5

C 、1×10-4

D 、1×10-3

16．已知313K 时，水的w K θ＝3.8×10-14，此时c(H +)=1.0×10-7 mol·L -1的溶液是（ ）

A 、酸性

B 、碱性

C 、中性

D 、缓冲溶液

17．下列化合物中，同浓度在水溶液，pH 值最高的是 （ ）

A 、NaCl

B 、NaHCO 3

C 、Na 2CO 3

D 、NH 4Cl

18．已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，若用0.01 mol·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，想产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度至少应为（ ）

A 、5.0×10-3

B 、2.5×10-3

C 、5.0×10-2

D 、1.0×10-2

19．用25mL 移液管移出的溶液体积应记录为 （ ）

A 、25mL

B 、25.0mL

C 、25.00mL

D 、25.000mL

20．对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有 （ ）

A 、()()sp sp K A K

B θθ> B 、()()sp sp K A K B θθ

< C 、()()sp sp K A K B θθ≈ D 、不一定

21．已知25℃时电极反应MnO 4－＋8H + + 5e==MnO 2 + 4H 2O 的?θ=1.51V 。若此时c(H +) 由1mol·L -1

减小到10-4 mol·

L -1，则该电对的电极电势变化值为 （ ） A 、上升0.38V B 、上升0.047V C 、下降0.38V D 、下降0.047V

22．在Cu-Zn 原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生（ ）

A 、电动势降低

B 、电动势升高

C 、电动势不变

D 、均可能发生

23．已知?θ(Ag +/Ag)= 0.799V , 2θβ[Ag(NH 3)2]+=1.12×107, 则电极反应[Ag(NH 3)2]++e ?Ag+2NH 3

的?θ为 （ ）

A 、1.2V

B 、0.59V

C 、1.0V

D 、0.38V

24．配位数是 （ ）

A 、中心离子接受配位原子的数目

B 、中心离子与配位离子所带电荷的代数和

C 、中心离子接受配位体的数目

D 、中心离子与配位体所形成的配位键数目

25．在配位分子3KNO 2·Co(NO 2)3中，配位数为 （ ）

A 、3

B 、4

C 、5

D 、6

A 、热等于系统恒压时的焓值。

B 、功等于系统的吉布斯函数值。

C 、热等于系统恒容时的热力学能值。

D 、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。

2．在25℃，101.3kpa 时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是 （ ）

A 、0.1gH 2

B 、1.0gHe

C 、5.0gN 2

D 、10gCO 2

3．已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生CaSO 4沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度至少应为（ ）

A 、5.0×10-3

B 、2.5×10-3

C 、1.0×10-2

D 、5.0×10-2

4．室温下，稳定状态的单质的标准熵为 （ ）

A 、零

B 、1 J·mol -1·K -1

C 、大于零

D 、小于零

5．反应2NH 3(g)→N 2(g)+3H 2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着正反应的△H 和△S 为 （ ）

A 、△H>0、△S>0

B 、△H>0、△S<0

C 、△H<0、△S>0

D 、△H<0、△S<0

6.当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，则此反应 （ ）

A 、一定是基元反应

B 、一定是非基元反应

C 、无法肯定是否为基元反应

D 、对A 来说是基元反应

7.基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数 （ ）

A 、肯定为8个

B 、肯定为18个

C 、肯定为8~32个

D 、肯定为8~18个

8.某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 84s 2 ,它在元素周期表中的位置是（ ）

A、d区

B、f区

C、p区

D、s区

9.对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（）

A、距原子核最近

B、球形对称

C、必有成对电子

D、具有方向性

10.已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）

A、S3

B、S2

C、4S3

D、S3/4

11.在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，pH将会（）

A、升高

B、降低

C、不变

D、无法判断

12.过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（）

A、100 cm3水

B、1000 cm3水

C、1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液

D、100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液

13.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不

同，它们组成电池的电动势（）

E= 0，E≠0 B、θE≠0，E≠0 C、θE≠0，E= 0 D、θE= 0，E= 0

A、θ

14.用Nernst方程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）

A、Br2的浓度增大，E增大

B、Br?的浓度增大，E减小

C、H+的浓度增大，E减小

D、温度升高对E无影响

15.下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是（）

A、电子绕原子核作圆周运动

B、电子在离核一定距离的球面上运动

C、电子在核外一定的空间范围内运动

D、现在还不可能正确描述核外电子运动

16.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能（）

A、电动势升高

B、电动势降低

C、电动势不变

D、上述均可能发生

17.下列几种物质中最稳定的是（）

A、[Co(en)3]Cl3

B、[Co(NH3)6] (NO3)3

C、[Co(NH3)6]Cl2

D、Co(NO3)3

18.下列配离子在强酸中能稳定存在的是（）

A、[Fe(C2O4)]3-

B、[AlF6]3-

C、[Mn(NH3)6]2+

D、[AgCl2]-

19.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能（）

A、电动势降低

B、电动势升高

C、电动势不变

D、均可能发生

20.重量分析中的沉淀形式应当符合（）

A、溶解度小

B、沉淀纯净含杂质少

C、相对分子量尽量大

D、A、B和C

21．下列有关功与热的论述正确的是（）

A、热等于系统恒压时的焓值。

B、功等于系统的吉布斯函数值。

C、热等于系统恒容时的热力学能值。

D、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。

22．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（）

A、0.1gH2

B、1.0gHe

C、5.0gN2

D、10gCO2

23．系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为（）

A、ΔH = 0

B、ΔS = 0

C、ΔH =ΔU

D、ΔU = 0

24．室温下，稳定状态的单质的标准熵为（）

A、零

B、1 J·mol-1·K-1

C、大于零

D、小于零

25．反应2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着正反应的△H和△S为（）

A 、△H>0、△S>0

B 、△H>0、△S<0

C 、△H<0、△S>0

D 、△H<0、△S<0

26．25℃时反应N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)的△H θ=-92.38 KJ·mol -1,若温度升高时（ ）

A 、正反应速率增大，逆反应速率减小

B 、正反应速率减小，逆反应速率减小

C 、正反应速率增大，逆反应速率增大

D 、正反应速率减小，逆反应速率增大

27．温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快（ ）

A 、8倍

B 、4倍

C 、32倍

D 、16倍

28．对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为 （ ）

A 、相等

B 、二者正、负号相反

C 、二者之和为1

D 、二者之积为1

29．下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是 （ ）

A 、电子绕原子核作圆周运动

B 、电子在离核一定距离的球面上运动

C 、电子在核外一定的空间范围内运动

D 、现在还不可能正确描述核外电子运动

30．可以用来描述3d 电子的一组量子数是 （ ）

A 、3，2，1，-1/2

B 、3，1，1，+1/2

C 、3，0，1，+1/2

D 、3，3，1，-1/2

31．决定核外电子运动状态的量子数为 （ ）

A 、 n ，l

B 、n ，m

C 、n ，l ，m

D 、n ，l ，m ，m s

32．温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快（ ）

A 、8倍

B 、4倍

C 、32倍

D 、16倍

33．决定核外电子运动状态的量子数为 （ ）

A 、 n ，l

B 、n ，m

C 、n ，l ，m

D 、n ，l ，m ，m s

34．在Cu-Zn 原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生（ ）

A 、电动势降低

B 、电动势升高

C 、电动势不变

D 、均可能发生

35．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 （ ）

A 、pH 突跃范围

B 、指示剂变色范围

C 、指示剂颜色变化

D 、指示剂分子结构

36．用25mL 移液管移出的溶液体积应记录为 （ ）

A 、25mL

B 、25.0mL

C 、25.00mL

D 、25.000mL

37．已知(Fe 3+／Fe 2+)=0.771V ，(Fe 2+／Fe)= -0.447V ， 2／H 2O)=1.229V ，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是 （ ）

A 、氧化能力Fe 3+> O 2>Fe 2+

B 、氧化能力Fe 3+>Fe 2+ >H 2O

C 、还原能力Fe>Fe 2+> O 2

D 、氧化能力O 2>Fe 3+> Fe 2

38．某弱酸HA 的θ

a K ＝1×10-5，则其0.1 mol·L -1溶液的pH 值为 （ ）

A 、1.0

B 、 2.0

C 、3.0

D 、3.5

39．对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有 （ ）

A 、)(A K sp θ>)(

B K sp θ B 、)(A K sp θ<)(B K sp θ

C 、)(A K sp θ≈)(B K sp θ

D 、不一定

40．已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度至少应为（ ）

A 、5.0×10-3

B 、2.5×10-3

C 、1.0×10-2

D 、5.0×10-2

填空题

1．写出Cu 原子的核外电子排布式： 。

2．定量分析的步骤：、、、、。

3．在HAc溶液中，加入NaAc则HAc的α（填“增大或减小”），溶液的pH值（填“增大或减小”），这一作用称为同离子效应。

4．常用的滴定方式：、、、。

5．系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分，

，。

6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成，与的对数成反比，与透光度的成正比。

7. 酸碱指示剂一般都是弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择

主要是以为依据。

8．金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的还原能力____ ____；非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。

9．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为__ ___。

10．标定酸的常用基准物质是，。1.活化分子的平均能量与反应物分子平均能力之差；慢；快

2．大；完全； 107； 10-7 3. n2；2l+1 4.平面三角形；sp2；

5、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。

6、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。

7. 正比；透光度；负对数

8．电子的得失或偏移；氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等；

9．氧化态；还原态 10.增大；减小

1．化学反应的活化能是指，活化能越大，反应速

率；温度升高时，活化能大的反应，反应速率增大得较。

2．某一温度下，反应的Kθ越，反应进行得越，通常情况下，若

应的Kθ大于，则可认为反应基本进行完全；若Kθ小于，则可

认为反应基本不发生。

3．在一原子中，主量子数为n的电子层中有个原子轨道，角量子

数为l的亚层中含有个原子轨道。

4．根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为B的杂化式。

5．滴定分析的种类：、、、。

6．常用的滴定方式：、、、。

7．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成，与的

对数成反比，与透光度的成正比。

8．氧化还原反应的实质是，其特征是。

9．在电极中，氧化数高的物质叫物质，氧化数低的物质叫。

10．盐效应使难溶电解质的溶解度，同离子效应使难溶电解质的溶解度。

1．写出Cu原子的核外电子排布式：。

2．定量分析的步骤：、、、、。

3．在HAc溶液中，加入NaAc则HAc的α（填“增大或减小”），溶液的pH值（填“增大或减小”），这一作用称为同离子效应。

4．常用的滴定方式： 、 、 、 。

5．系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分 ，

， 。

6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成 ，与 的对数成反比，与透光度的 成正比。

7. 酸碱指示剂一般都是 弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择

主要是以 为依据。

8．金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力____ ____；非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。

9．配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。

10．标定酸的常用基准物质是 ， 。

11．根据轨道杂化理论，BCl 3分子的空间构型为 中心原子轨道杂化方 。

12．消除系统误差的方法： 、 、 、 。

13. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 ＝

14．氧化还原反应的实质是 ，其特征是 。

15．配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。

16．将硼原子的电子排布式写为1S 22S 3，这违背了 原则，氮原子的电子排布式

写为1S 22S 222x p 21

y p ，这违背了 。 1.已知标准电极电势θE (Cu 2+/Cu +)=0.153V ，θE (Cu +/ Cu)=0.521V ，则θ

E (Cu 2/ Cu)=

，能发生歧化反应的物质是 。

3. 测试样中Cu 含量得如下数据(%): 37.45, 37.50, 37.20, 37.25, 其平均偏差为 , 标准偏差为 , 相对标准偏差为 。

4.配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。

5.多电子原子核外电子的排布遵循以下三条原则：

a . ；

b . ；

c . 。

6. 对于θE (Cu 2+/Cu)金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力____ ____；

对于θE (Cl2/Cl -)非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。

7．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。

8. EDTA 是常见的氨羧配位剂,一个EDTA 分子中有 个配位原子。

1．写出Cu 原子的核外电子排布式： 。

2.EDTA 是常见的氨羧配位剂,一个EDTA 分子中有 个配位原子。

3．向某弱酸中加适量的水，则该酸的解离度将 ，酸的解离常数 。

4．常用的滴定方式： 、 、 、 。

5．NH 4CN 水溶液的质子条件是 。

6．配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。

7. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 ＝

8．将硼原子的电子排布式写为1S 22S 3，这违背了 原则，氮原子的电子排布式写为1S 22S 222

x p 21

y p ，这违背了 。

9．配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。

10．用KMnO 4标准溶液滴定水中Fe 2+的浓度,滴定的离子反应方程式为(配平): , 设参与反应的各物质均处于标准态,则该反应设计成原电池后的电池符号可写成: 。

1.已知标准电极电势θE (Cu 2+/Cu +)=0.153V ，θE (Cu +/ Cu)=0.521V ，则θE (Cu 2/ Cu)=

，能发生歧化反应的物质是 。

3. 测试样中Cu 含量得如下数据(%): 37.45, 37.50, 37.20, 37.25, 其平均偏差为 , 标准偏差为 , 相对标准偏差为 。

4.配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。

5.多电子原子核外电子的排布遵循以下三条原则：

a . ；

b . ；

c . 。

6. 对于θE (Cu 2+/Cu)金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力____ ____；对于θE (Cl2/Cl -)非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。

7．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。

8. EDTA 是常见的氨羧配位剂,一个EDTA 分子中有 个配位原子。

计算题

1、解： PV mRT

M RT M m

nRT PV =?== （1分）

5.03.10115

.273315.86695.0???=M g/mol=30.0g/mol （2分）

615130=÷? 21254

30=÷? 6：2＝1：3 （2分）

答：该气体最简式是CH 3、相对分子量是30.0、分子式是C 2H 6。

2、解：当溶液中某离子浓度小于10-5mol·L -1,视为除于完全。

K sp (Fe(OH)3) = [Fe 3+][OH -]3 = 2.79×10-39

?[OH -] = 6.543×10-12mol·L -1

pH 1 = 14 - pOH = 14 + lg 6.543×10-12 = 2.82

K sp (Mg(OH)2) = [Mg 2+][OH -]2 = 5.61×10-12

?[OH -] = 7.49×10-6mol·L -1

pH 2 = 14 - pOH = 14 + lg7.49×10-6= 8.87

答：溶液中的pH 值应应控制在2.82和8.87之间。

3、解：2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)

开始时：101kPa 286kPa 0

平衡时：101-79.2 286-39.6 79.2

K ? =100]4.246[]8.21[]2.79[22

?? = 5.36 答：反应的平衡常数K ?为5.36。

4、解：设缓冲溶液中酸的浓度为X

5lg 75.4lg =+=+=弱酸共轭碱弱酸共轭碱

c c c c pK pH a θ 25.0lg

=弱酸共轭碱c c 78.1=?弱酸共轭碱c c 28.078.15.0=?=X X

7.11625028.0=? （1分） 125 - 11.7 = 113.3

答：需要6mol ·L -1HAc11.7mL ，水113.3 mL 。

5、解： 2Ag + + Zn = 2Ag + Zn 2+

（1） φ (Ag +/Ag) = φ?(Ag +/Ag) - 10592.0lg 1

.01 = 0.7991 - 0.0592 = 0.7399V φ(Zn 2+/Zn) = φ?(Zn 2+/Zn) -

20592.0lg 3.01 = -0.7626 - 0.01548 = -0.7781V

E = 0.7399 -(-0.7781) = 1.518 V

（2）lgK ? = 0592.0θ

zFE = 0592

.0)]7626.0(7991.0[2--? = 52.76 ? K ? = 5.75 × 1052

Δr G m ? = -2.303RTlgK ? = -2.303 × 8.315 × 298.15 × 52.76

= 3.01 × 105J·mol -1

（3） 2Ag + + Zn = Ag + Zn 2+

开始时：0.1 0.3

平等时：X 0.3 + 0.5(0.1-X)

因为K ? 很大，说明反应向右进行程度很大，(0.1-X) ≈ 0.1

K ? = 22][][++Ag Zn = 205.03.0X + = 5.75 × 1052 ? X = 2.47 × 10-27mol·L -1

1．收集反应中放出的某种气体并进行分析，发现C 和H 的质量分数分别为0.80和0.20。并测得在0℃和101.3 kPa 下500mL 此气体的质量为0.6695g ，试求该气态化合物的最简式、相对分子质量和分子式。

2．现有一瓶含有杂质Fe 3+的0.1mol·l -1MgCl 2溶液，欲使 Fe 3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH 值应控制在什么范围？（K sp (Fe(OH)3)=2.79×10-39，K sp (Mg(OH)2)=5.61×10-12）

3．将NO 和O 2注入保持在673K 的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为P(NO)=101kPa ，P(O 2)=286kPa ，当反应：2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达平衡时P(NO 2)=79.2kPa 。计算该反应的K ?值。

4.欲配制250mLpH 值为

5.00的缓冲溶液，问在125mL 1.0mol·l -1NaAc 溶液中加多少

6.0mol·l -1Hac 和多少水?

5．已知反应：2Ag ++Zn=2Ag+Zn 2+开始时Ag +和Zn 2+的浓度分别为0.1mol·l -1和0.3mol·l -1。（1）求φ (Ag +/Ag)，φ(Zn 2+/Zn)及E 值；（2）求达平衡时溶液中剩余的Ag +浓度。(φ?(Ag +/Ag)=0.7991v ，φ?(Zn 2+/Zn)=-0.7626v)

1．CHCl 3在40℃时的蒸气压49.3kPa 。于此温度和101.3kPa 压力下，有4.0L 空气缓慢地通过CHCl 3(即每个气泡都为CHCl 3蒸气所饱和)。求：

（1）空气和CHCl 3的混合气体体积是多少？（2）被带走的CHCl 3质量是多少？

2．现有12mL c (HAc)=6.0 mol·L-1HAc 溶液，欲配制250mL ，PH=4.8的HAc- NaAc 缓冲溶液，应取固体NaAc·3 H 2O 多少克？（已知HAc 的pKa=4.76，M （NaAc·3H 2O ）=136g·mol-1）

3．将NO 和O 2注入保持在673K 的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为P(NO)=101kPa ，P(O 2)=286kPa ，当反应：2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达平衡时P(NO 2)=79.2kPa 。计算该反应的K ?。

4．现有一瓶含有杂质Fe 3+的0.1mol·l -1MgCl 2溶液，欲使 Fe 3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH 值应控制在什么范围？（K sp (Fe(OH)3)=2.79×10-39，K sp (Mg(OH)2)=5.61×10-12）

5．为了测定AgCl 的θsp K ，有人设计了如下原电池：

（-）Ag ，AgCl|Cl -（0.010mol??L -1）‖Ag +（0.010mol??L -1）| Ag(+)

并测得其E 为0.34V .试计算AgCl 的θsp K 。

6今有三种酸(CH 3）2AsO 2H 、ClCH 2COOH 、CH 3COOH ，它们的的标准解离常数分别为：6.4×10-7，

1.4×10-5，1.76×10-5。试问：（1）欲配制pH 为6.5的缓冲溶液，用哪种酸最好？（2）需要多少克这种酸和多少克NaOH 以配制1.000L 缓冲溶液？（其中酸和它的共轭碱总浓度为1.0mol·L -1。）

7． CO 是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之：CO(g) ?C(s) + 2

1O 2(g)试从热力学角度判断该想法能否实现？（CO ：Δf H m ?= -110.5kJ·mol -1，S m ?= 197.6J·K -1·mol -1；C ：Δf H m ?= 0，S m ?= 5.73J·K -1·mol -1；O 2：Δf H m ?= 0，S m ?= 205.03J·K -1·mol -1）

8某溶液中Zn 2+、Fe 3+的浓度分别为0.10和0.010mol ·L -1，欲用NaOH 使Fe 3+沉淀完全，而Zn 2+留在溶液中，请计算溶液的pH 值应控制在何范围？{已知Zn(OH)2和Fe(OH)3 的θ

sp K 分别为3.0×10-17 和 2.79×10-39}。

9用0.2000 mol ·L -1的HCl 标准溶液滴定20.00mL 等浓度的一元弱碱B,(已知:p K b =5.0),计算: ①

化学计量点时溶液的pH 值

②滴定百分数为50%时溶液的pH 值

10计算使0.20mol 的ZnS(s)溶解于1.0L 盐酸中所需盐酸的最低浓度。 (已知: H 2S 的p K a1=6.89 p K a2=14.15 ZnS 的p K sp =21.7 )

11 已知反应: 2Fe 3++ 2I - 2Fe 2+ + I 2 , ? (Fe 3+/Fe 2+)=0.771V, ? (I 2/I -)=0.535V 若各种离

子的浓度均为0.1mol ·L -1,将以上反应设计成原电池,计算其电池的电动势。

12已知298.15K 时: 2A(g) + B(g) A 2B(g) 的Δr H m = -565.9kJ ?moL -1,

Δr S m = -173.4 J ?moL -1, 计算在400K 时反应的Δr G m , K 。

1、1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。

2、取样、试样的制备、消除干扰、分析测定、计算分析结果。

3、减小；增大

4、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。

5、敞开体系；封闭体系；孤立体系。

6. 正比；透光度；负对数 。

7. 有机；滴定突跃范围

8．增大；减弱；增加；增强

9．六氰合铂（Ⅳ）酸五氨??硝基合钴（Ⅲ）；Co 3+；6

10. 无水Na 2CO 3 ；硼砂。

11．平面三角形；sp 2

12、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。

13. 15.78

14．电子的得失或偏移； 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等；

15．六氰合铂（Ⅳ）酸五氨??硝基合钴（Ⅲ）；；6

16. 保里不相容；洪特规则

1．写出Cu 原子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。。

2.EDTA 是常见的氨羧配位剂,一个EDTA 分子中有 6 个配位原子。

3．向某弱酸中加适量的水，则该酸的解离度将 增大 ，酸的解离常数 不变 。

5NH 4CN 水溶液的质子条件是 [H +]+[HCN]=[NH 3]+[OH -] 。

7. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 ＝ 15.78

8．将硼原子的电子排布式写为1S 22S 3，这违背了 保里不相容；原则，

氮原子的电子排布式写为1S 22S 222x p 21

y p ，这违背了 洪特规则 。 10． MnO 4- + 8H + + 5Fe 2+Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O ；

(-) Pt | Fe 3+, Fe 2+ || MnO 4-，Mn 2+，H + | Pt (+) ，

选择题

1．解：（1）空气通过CHCl 3后，以气泡冒出。在气泡破裂时，压力等于大气压。

P 空 + P CHCl = P 外 ? P 空 ＝P 外 - P CHCl ＝101.3-49.3＝52Kpa

P 1V 1=P 2V 2 ? V 2 = 2

11P V P = L 79.75243.101=? 答：空气和CHCl 3的混合气体体积是7.79L 。

（2）RT

MPV m RT M m nRT PV =?=

= 15.313315.879.73.495.119???=m =17.3g 答：被带走的CHCl 3质量是17.3克。

2．解：根据缓冲溶液PH 值计算公式得：

8.4lg 76.4lg =+=+=弱酸

共轭碱弱酸共轭碱c c c c pK pH a θ 04.0lg =弱酸

共轭碱c c 1.1=?弱酸共轭碱c c Ca =C HAC =12ml×6.0 mol·L －1/250ml=0.288 mol·L －1

所以Cb = C NaAC = Ca/0.91=0.316 mol·L

－ 1

m(NaAC·3H2O )= Cb ×M NaAC·3H2O ×

250×10-3 L =0.316 mol·L －1×136 g·mol －1×250×10-3 L

=11g

答：应该取NaAC·3H 2O 固体11g

3．解：2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)

开始时：101kPa 286kPa 0

平衡时：101-79.2 286-39.6 79.2 K ? =100]4.246[]8.21[]2.79[22

?? = 5.36 答：反应的平衡常数K ?为5.36。

4．解：当溶液中某离子浓度小于10-5mol·L -1,视为除于完全。

K sp (Fe(OH)3) = [Fe 3+][OH -]3 = 2.79×10-39

?[OH -] = 6.543×10-12mol·

L -1 pH 1 = 14 - pOH = 14 + lg 6.543×10-12 = 2.82

K sp (Mg(OH)2) = [Mg 2+][OH -]2 = 5.61×10-12

?[OH -] = 7.49×10-6mol·L -1

pH 2 = 14 - pOH = 14 + lg7.49×10-6= 8.87

答：溶液中的pH 值应应控制在2.82和8.87之间。

5．解：设负极中与AgCl 和Cl -处于平衡状态的Ag +浓度为xmol·L -1，则 0.34V=]1lg 0592.0)/([]010.01lg

0592.0)/([x V Ag Ag V Ag Ag ---=-++-+θθ???? = x

V 010.0lg 0592.0 8108.1-?=x 所以 10810

8.1010.0108.1]][[---+?=??==Cl Ag K sp θ 答： AgCl 的θsp K 为10108.1-?。

6.）解：（1）选择和欲配缓冲溶液的pH 相近的酸最好，故选择(CH 3)2AsO 2H （1分）

（2）5.6lg 2.6lg =+=+=弱酸共轭碱弱酸共轭碱

c c c c pK pH a θ

3.0lg =弱酸共轭碱

c c 2=?弱酸共轭碱c c NaOH 变成其共轭碱要消耗同量的(CH 3)2AsO 2H ，因此

1

67.032==弱酸碱n n 0.67×40=26.8g 1×138=138g

答：需要加入 (CH 3)2AsO 2H138g ， NaOH26.8g 。

7解：=?θm r G )(C G m f θ?+)(2

12O G m f θ?- )(CO G m f θ? = 0 + 0 -（-137.2）1-?mol kJ = 137.21-?mol kJ > 0

=?θm r H )(C H m f θ? + )(2

12O H m f θ? - )(CO H m f θ?=110.51-?mol kJ > 0 θm r S ? = )(C S m θ? + )(2

12O S m θ? - )(CO S m θ? = -92.6911--??K mol J < 0 答：G r ?恒大于零，所以反应不可能自发进行。

解：

当Fe 3+刚沉淀完全时，ｃ（Fe 3+） =1.0 ×10-６mol·L -1

ｃ(ＯＨ－）＝3

638333100.1104)()

)((=??=--+ΘFe c OH Fe K sp 7.4×10-12 mol·L -1 pH =14-pOH ＝ 14-〔-lg （7.4×10-12）〕=2.87 （1分） Zn 2+沉淀的pH 值：c(Zn 2+）c 2 (OH -）= 1.2×10-17 ｃ(ＯＨ－）= =?=-+Θ1

.0102.1)()

)((1722Zn c OH Zn K sp 1.1×10-8 mol·L -1 pH= 14-pOH= 14-〔-lg （1.1×10-8）〕=6.04

使两种离子完全分离的pH 值应控制在 2.87 ~ 6.04

8 用0.2000 mol ·L -1的HCl 标准溶液滴定20.00mL 等浓度的一元弱碱B,(已知:p K b =5.0),计算: ①

化学计量点时溶液的pH 值

②滴定百分数为50%时溶液的pH 值

解：①化学计量点时

.510101000.0][0.90.51414)(1000.000

.2000.202000.000.200.50.9==?=?==-=-==+?=

--+pH K C H pK pK M C a HB b a HB θθθ

滴定百分数为50%时

.910][)(10667.600.1000.202000.000.100

.92===?=+?=

=-+-pH B

C C HB K H M B C C HB a θ 9 计算使0.20mol 的ZnS(s)溶解于1.0L 盐酸中所需盐酸的最低浓度。 (已知: H 2S 的p K a1=6.89 p K a2=14.15 ZnS 的p K sp =21.7 )

解： 设所需盐酸的最低浓度为x M ：

ZnS （s ） + 2H ＋ Zn 2＋ ＋ H 2S

初始浓度/M x 0 0

平衡浓度/M x-0.2×2 0.20 0.10

66.015.1489.67.21,2,1,2221010

1010][]][[22=?=?==---++θθθθS H a S H a ZnS sp K K K H S H Zn K 又：()[]66.021020.02x 10

.020.0=?-?=θK

解得：x ＝0.466 即所需盐酸的最低浓度为0.466 mol ·L -1。

10 已知反应: 2Fe 3++ 2I - 2Fe 2+ + I 2 , ? (Fe 3+/Fe 2+)=0.771V, ? (I 2/I -)=0.535V 若各种离

子的浓度均为0.1mol ·L -1,将以上反应设计成原电池,计算其电池的电动势。

解： )

(177.05942.0771.0)(5942.0)

1.0(1lg 2059

2.0][1lg 20592.0)(771.01lg 0592.0][][lg 0592.02

232222323232322

23V E V I V Fe Fe I I Fe Fe I I I I I I Fe Fe Fe Fe Fe Fe Fe Fe =-=-==+=+===+=+=-++---++

+

++

+++-++????????

?θθθθθ

11.已知298.15K 时: 2A(g) + B(g) A 2B(g) 的Δr H m = -565.9kJ ?moL -1,

Δr S m = -173.4 J ?moL -1, 计算在400K 时反应的Δr G m , K 。 解：

64

313101.8K 91.64400314.8303.21054.496RT 303.2K lg )

(54.49610)4.173(4009.565?=∴=???-=?-=?-=?-?--=?-?=?--θθθ

θθθm r m

r m r m r G mol kJ S T H G

新版湖南师范大学材料与化工专业考研经验考研参考书考研真题

若在几十年前，我们的父辈们或许还可以告诉我们，未来从事怎样的职业，会有很好的发展，不至于失业。而如今，他们大抵再也不能如此讲话了，只因这个世界变化的如此之快，在这变化面前，他们大概比我们还要慌乱，毕竟他们是从传统的时代走来的，这个更新换代如此迅速的世界只会让他们措手不及。 但是，虽然如此，他们却可以告诉我们一条永远也不会过时的生存法则，那就是掌握不断学习的能力。 所以，经过各种分析考量我终于选择了考研这条路，当然，这是只是，千万条路中的一条。只不过我认为，这条路可操作性比较强，也更符合我们当下国情。幸运的是，我如愿以偿，考到自己希望的学校。 一年的努力奋斗，让自己从此走上了截然不同的人生道路。 秋冬轮回，又是一年春风吹暖。 在看到录取名单之后，我终于按捺不住发了我一条朋友圈，庆祝考研胜利。当时收到了很多平时不太联系的同学，发来的询问信息，这也促使我想将我的备考经验写下来，希望真的可以帮助接下来备考的学弟学妹们！ 因为想要讲的话太多，所以这篇文章会比较长，希望各位能够一点点看完。或许会从我的经验教训中找到自己的方向以及方法来面对考研。 在结尾处会奉上我的学习资料供大家下载。 湖南师范大学材料与化工专考研初试科目：(101)思想政治理论(204)英语二(302)数学二(846)无机化学或(847)分析化学或(848)有机化学或(970)化工原理

湖南师范大学材料与化工专考研参考书目： 北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机教研室编写的《无机化学》，高等教育出版社。 吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等编写的《无机化学》，高等教育出版社。 王积涛，张宝申，王永梅，胡青眉。有机化学（第二版），南开大学出版社, 2003。 何红运等编，本科化学实验（一），湖南师范大学出版社，2008。 先说英语吧。 词汇量曾经是我的一块心病，跟我英语水平差不多的同学，词汇量往往比我高出一大截。从初中学英语开始就不爱背单词。在考研阶段，词汇量的重要性胜过四六级，尤其是一些熟词僻义，往往一个单词决定你一道阅读能否做对。所以，一旦你准备学习考研英语，词汇一定是陪伴你从头至尾的一项工作。 考研到底背多少个单词足够？按照大纲的要求，大概是5500多个。实际上，核心单词及其熟词僻义才是考研的重点。单词如何背？在英语复习的前期一定不要着急开始做真题，因为在单词和句子的基础非常薄弱的情况下，做真题的效果是非常差的。刚开始复习英语的第一个月，背单词的策略是大量接触。前半月每天两个list，大概150个单词左右，平均速度大概1分钟看1个，2个半小时可以完成一天的内容。前一个月可以把单词过两遍。 历年的英语真题，单词释义题都是高频考点，这一点在完型中体现的非常突出，不仅是是完型，其实阅读中每年也都有关于单词辨析的题目，掌握了高频单词，对于做题的帮助还是非常大的，英语真题我用的是木糖英语真题手译。

无机化学常用公式小全

1：理想气体状态方程 pV nRT = （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。 ()2 n a V nb nRT V p ?? ??+-=?? ?????? ?实实 3：混合气体的分压定律 i i p p =∑总i i i V V p p x p ==g g 总 总总 4：Graham 气体扩散定律 () () u A u B == 5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()n B b B m A = 或() ()()n B m B m A = ()()n B c B V = () ()m B w B M = ()() ()() ()() n n x n n n = = +质质质质剂液，()()() () ()()n n x n n n == +剂剂剂质剂液 ()() ()() () () 55.56 n n b x n n n = ≈ = +质质质质剂剂 6：Raoult 定律 p p x *=g （剂） ()’’p p x p k b kb k p k ***?===g （质）= 7:沸点升高公式 ’’b b f f T k p k b T k p k b ?=?=?=?= 8：溶液渗透压公式 cRT ∏= V nRT ∏=

常用物理量一览表

1：()() x x x x ?=-终始 （无论是什么量） 2：W p V =-?g 外 3：（热力学第一定律）U Q W ?=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ?= （2）V Q C T =-?g （3） 12 1211 22 V V V V Q Q T Q Q T T T ?= ?=???g （推论1） （4） 11222122 m Q m Q M T M T =??（推论2） 5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2） ()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H =?-=?+?=-+ -=+-+=?外 6：Q p 与Q v 的关系 （1）p v nR Q Q T =+? （2）r r m H H ξ ??= （3）r m r m H U RT ν?=?+?（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用 r m i f m i f m i i H v H v H ΘΘΘ ?=?-?∑∑（生成物）（反应物） 8：燃烧热 r m i c m i c m i i H v H v H ΘΘΘ?=?-?∑∑（反应物）（生成物） （注意反应物与生成物的前后顺序。） 9：熵 ()231ln 1.3810S k k J K --=Ω=? r Q S T ?= （注：该公式只在恒温可逆过程中成立）

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

大学无机化学所有公式

所有公式： 1、注意单位，如焦耳，千焦。 2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。 4、单质的标准绝对熵不等于零，?f G m ?(稳定态单质,T)=0 ?f G m ?(H + ,aq,T)=0 Chap 1 1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K) 2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体 在SI 制中，p 的单位是Pa ，V 的单位是m 3，T 的单位是K ，n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI 制中，R = 8.314 J·K -1·mol -1。 3、 4、分压 5、分体积定律 6、溶液的浓度 质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的 百分比 质量摩尔浓度 bB = nB/mA 溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） ?= nB/(nB+nA) 溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数 物质的量浓度 cB = nB/V 溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)， 单位：mol?m-3, mol?dm-3, mol?L-1 Chap 2 1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功 W= -p ?V = -p (V 终－V 始) 2、热和功不是状态函数 3、热力学第一定律：封闭体系中：?U = U 2 – U 1 = Q + W 4、焓：H = U + pV 等压时：Q p =H 2 – H 1 = ?H 若为理想气体，H = U + pV = U + nRT ?H = ?U + ?nRT 5、等容热效应Q V : ?U = Q V 等压反应热Qp ：W= －p?V 则U ＝ Qp + W = Qp －p ?V Qp = Qv + ??nRT 6、标准摩尔反应焓变：?r H m ? =??i ?f H m ?(生成物)? ??i ?f H m ?(反应物) =[y ?f H m ?(Y)+z ?f H m ?(Z)] – [a ?f H m ?(A)+b ?f H m ?(B)] 7、S m ?(B,相态,T) ，单位是J·mol -1·K -1 任一化学反应的标准摩尔熵变： ?rSm ? =??B Sm ?(生成物,T)-??B Sm ?(反应物,T)

无机化学课程教学大纲 - 长春理工大学精品课

无机化学课程教学大纲 课程名称： 无机化学 课程编码：0730011 英文名称： Inorganic Chemistry 学 时： 96 其中实验学时：32 学 分： 5 开课学期： 1 适用专业： 化学工程与工艺 课程类别： 必修 课程性质： 专业基础课 先修课程： 一、课程性质及任务 无机化学是材料与化工学院各专业的第一门化学基础课，在培养学生的化学素质中起着承前启后的作用。无机化学是在中学化学的基础上授以学生无机化学的知识与理论，并为后续专业课程的学习打下良好的基础。 要求掌握化学反应的一般原理（包括化学反应热效应ΔrHm的计算，化学反应方向的判断，化学反应的ΔrGm和ΔrSm的计算，化学平衡及其移动原理，Kθ与T的关系，影响化学反应速率的因素，质量作用定律，反应速率理论，活化能的概念，K与T的关系等）。 要求掌握酸碱的电离理论、质子理论、电子理论及无机化学四大平衡原理（缓冲溶液、溶度积规则、配合物的概念、原电池、电极电势及其应用等） 初步掌握原子结构、分子结构和晶体结构理论（包括微观粒子运动特性、量子数、原子轨道、电子云、核外电子排布规则、元素周期系及原子性质的周期性规律，VB理论、MO理论、键参数、杂化轨道理论、晶体类型、分子间作用力、晶格能、离子极化作用）；掌握主族元素和过渡元素及其化合物的通性和特性，并能用无机化学基本知识和理论加以解释。 二、课程的教学要求 1. 理论部分 （1）化学反应速率 了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念。能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂。对均相反应速率的影响。了解影响多相反应速率的因素。 （2）化学平衡 掌握化学平衡概念及平衡移动规律，理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。掌握弱电解质的解离度、稀释定律、溶液的酸碱性和pH值、解离平衡、盐的水解、同离子效应、缓冲溶液、溶解－沉淀平衡、溶度积规则、氧化还原平衡和电极电势、配位平衡等内容，并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。能用平衡常数（kθ）进行有关计算。能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成以及同离子效应和缓冲溶液的pH值。能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。能用氧化值法、离子电子法配平氧化还原反应方程式；能通过能斯特方程式计算说明浓度（含酸度）、分压对电极电势的影响；会用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应的方向；会应用元素标准电势图讨论元素的有关性质。能计算配体过量时配位平衡的组成。 （3）化学反应中的能量关系 能用Δf Hm计算化学反应的反应热效应。学习用ΔrGm判断化学反应的方向。 1

大一无机化学期末考试试题精选

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

大学无机化学经典题型

《无学化学》复习题答案 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g) 的Δr H mΘ为：d

无机化学常用公式小全

第一章 1：理想气体状态方程 pV nRT = （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。 ()2 n a V nb nRT V p ?? ??+-=?? ??????? 实实 3：混合气体的分压定律 i i p p =∑总 i i i V V p p x p ==g g 总总总 4：Graham 气体扩散定律 () () u A u B ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()n B b B m A = 或 ()()()n B m B m A = ()()n B c B V = () ()m B w B M = ()() () ()()() n n x n n n = = +质质质质剂液 ， ()()() ()()() n n x n n n == +剂剂剂质剂液 ()()()() ()() 55.56 n n b x n n n = ≈ = +质质质质剂剂 6：Raoult 定律 p p x *=g （剂） ()’’p p x p k b kb k p k ***?===g （质）= 7:沸点升高公式

’’b b f f T k p k b T k p k b ?=?=?=?= 8：溶液渗透压公式 cRT ∏= V nRT ∏= 第二章

常用物理量一览表

1：()() x x x x ?=-终始（无论是什么量） 2： W p V =-?g 外 3：（热力学第一定律）U Q W ?=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ?= （2）V Q C T =-?g （3） 12 1211 22 V V V V Q Q T Q Q T T T ?= ?=???g （推论1） （4） 11222122 m Q m Q M T M T =??（推论2） 5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2） ()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H =?-=?+?=-+ -=+-+=?外 6：Q p 与Q v 的关系 （1）p v nR Q Q T =+? （2）r r m H H ξ ??= （3）r m r m H U RT ν?=?+?（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用 r m i f m i f m i i H v H v H ΘΘΘ ?=?-?∑∑（生成物）（反应物） 8：燃烧热 r m i c m i c m i i H v H v H ΘΘΘ?=?-?∑∑（反应物）（生成物） （注意反应物与生成物的前后顺序。）

中南大学无机化学精品课程习题库

无机化学精品课程习题库： 第1章第2章 第4章 第5章 第6章 第7章 第8章 第9章 第10章 第11章 第12章(1) 第12章(2) 第13章 第14章 第15章 第16章 第17章 第11章 配位化合物 一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√ ”，错的填“×”）。 1．1复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。 （ ） 1．2 Ni(NH 3)2Cl 2无异构现象，[Co(en)3]Cl 3有异构体。 （ ） 1．3配离子 AlF 63-的稳定性大于 AlCl 63-。 （ ） 1．4已知[CaY]2-的K θ为6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的K θ= 4.0×1019小，所以后者更难离解。 （） 1．5 MX 2Y 2Z 2类型的化合物有 6 种立体异构体。 （ ） 1．6内轨配合物一定比外轨配合物稳定。 （ ） 1．7当CO 作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO 的键长介于单键和双键之间。 （ ） 1．8 Fe 3+和 X-配合物的稳定性随 X-离子半径的增加而降低。 （ ） 1．9 HgX 4-的稳定性按 F-I-的顺序降低。 （ ） 1．10CuX2-的稳定性按的Cl-Br-I-CN-顺序增加。 （） 二．选择题(选择正确答案的题号填入) 2. 1 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d 电子数为（）时，晶体场稳定化能最大。 a. 9 b. 6 c. 5 d. 3 2. 2 下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（） a. Cu(H2O) b. Cu(NH3) c. CuCl d. Cu(OH) 2. 3 下列化合物中，没有反馈 π 键的是（） a. [Pt(C 2H 4)Cl 3]- b. [Co(CN)6]4- c. Fe(CO)5 d. [FeF 6]3- 2. 4 在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（） a. HMn(CO)5 b. Mn(NO)3(CO) ?? →?? →??→??→24+ 24 +24+ 24 +

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/dc18150413.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

广东药学院无机化学考试复习题

广东药学院无机化学考试复习题 一、单项选择题（30分）(每题2分) [1] 已知A(s) + O2(g) = AO2(g) 平衡常数为K1；AO(g) + ?O2(g) = AO2(g) 平衡 常数为K2；反应A(s) + ?O2(g) = AO(g) 平衡常数为K3，它们之间的关系为( ) A、K1 = K2K3 B、K3 = K2K1 C、K2 = K1K3 D、K1 = K2/ K3 [2] 汽车散热器的冷却水在寒冷的天气常需加入适量的乙二醇或甘油，利用的是 溶液( )的性质。 A、沸点升高 B、凝固点降低 C、离子互斥 D、离子互吸 [3] 实验发现，一定浓度的蔗糖溶液的沸点都大于100℃，其最根本的原因是由于溶液 的( ) A、蒸汽压下降 B、电离 C、解离 D、具有挥发性 [4] 在一定的温度和压力下，如某可逆反应的ΔG<0，则该反应是( ) A、正反应自发进行 B、逆反应自发进行 C、反应处于平衡状态 D、正逆反应速率相等 [5] 一定温度下，放热反应CO(g) + H2O(g) ? CO2 (g) + H2(g) 已达平衡，若为了 提高CO 转化率可采用( ) A、压缩容器体积，增加总压力 B、扩大容器体积，减少总压力 C、升高温度 D、降低温度 [6] 500K时，反应SO2 (g)+1/2O2 (g) ? SO3 (g) 的K p = 50，在相同温度下，反 应 2SO3 (g) ? 2SO2 (g)+ O2 (g) 的K p必等于( ) A、100 B、2×10－2 C、2500 D、4×10－4 [7] 酸性溶液中，下列电极反应的标准电极电位如下，则氧化剂的氧化能力最强的是( ) Br2(l) + 2e ?2Br-Eθ=1.066V Cl2+ 2e ?2Cl- Eθ=1.358V MnO4-+ 8H++ 5e-?Mn2++ 4H2O Eθ=1.507V Fe3++ e ?Fe3+ Eθ=0.771V A、Br2 B、Cl2 C、MnO4- D、Fe3+ [8] 下列化合物中熔、沸点最高的是（） A、H2S B、H2Se C、H2O D、H2Te [9]Cu的价层电子排布是4s13d10而不是4s23d 9根据的是( ) A、保利不相容原理 B、屏蔽效应原理

中国科学技术大学无机化学实验课程建设的探索与实践

第29卷第3期2014年6月 大学化学 UNIVERSITY CHEMISTRY Vol.29No.3 Jun.2014　中国科学技术大学无机化学实验 课程建设的探索与实践* 黄微**　李婉　刘卫　刘济红　田红军 (中国科学技术大学化学实验教学中心　安徽合肥230026) 摘要　结合中国科学技术大学国家级化学实验教学示范中心的建设,介绍了无机化学实验课程在建设过程中的一些探索与实践,探讨了在建设课程体系二更新实验内容二提升学生兴趣二强化过程管理二加强师资建设等方面所采取的措施,以及所取得的初步成效,并对课程今后的发展提出了展望三 关键词　无机化学实验　教学改革　课程体系　过程管理 无机化学实验是中国科学技术大学(以下简称中科大)面向化学与材料科学学院二少年班学院二地空学院的一年级本科生所开设的实验课程,年授课学时为200,年授课人数约300三作为新生进入高校后的第一门实验课,无机化学实验在整个化学教学中占有举足轻重的地位三因此,如何通过该课程的教学,在传授知识的同时,逐步提高低年级本科生学习化学的兴趣,培养学生的实验操作能力与分析观察能力,激发学生的创新意识,是该课程建设过程中亟需解决的问题[1?2]三近年来,笔者所在的无机化学实验课程组密切配合安徽省精品课程 无机化学”的课堂教学,在建设实验教学体系二更新课程内容二提升学生兴趣二强化过程管理二加强师资建设等方面采取了多项举措,获得了一定成效三现就我们在课程建设过程中的探索和实践与各位同仁探讨,以期作为参考三 1　合理建设课程体系 无机化学实验的授课对象为刚跨入大学校门的新生,他们在学习方法和思维习惯上还处于由中学生到大学生的角色转变阶段,因此,在课程设置方面,我们依照学生在不同阶段所具备的知识水平与认知情况,对无机化学实验的教学内容进行了合理设计与编排,根据循序渐进的原则,分3层次开展实验教学三 针对大部分新生实验基础薄弱,实验知识缺乏的情况,在一年级的第一学期(即秋季学期),课程组开设了无机化学实验(上)(必修课,80学时)三内容设计以传授学生基本实验知识二训练学生基本操作为目标三因此,该阶段的教学内容以基础型和验证型实验为主,如 硝酸钾的制备及提纯”, 容量分析操作”, 由废铁屑制备莫尔盐”三实验内容包括称量二溶解二加热二过滤二结晶二移液和滴定操作等三实验时,教师对每个基本操作进行演示,讲解操作要点,并认真观察学生操作情况,及时纠正错误操作三通过该阶段的实验训练,学生的实验技能有了逐步提高,实验操作开始较为自如,数据的精密度和准确度均有所提高[3]三 在学生掌握了基本实验知识,进行了较为充分的基本实验技能训练之后,实验教学的重心应转移至培养学生发现问题二分析问题二解决问题的能力上三因此,在一年级第二学期(即春季学期)的无机化学实验(下)(必修课,80学时)中,我们逐步增加了综合型实验的比例三实验项目既有经典的综合型实 * **基金资助:国家级实验教学示范中心建设项目;2012年安徽省教学研究项目(No.2012jyxm020);中国科学技术大学本科教学研究 项目;2013年度安徽省重大教学改革项目 通讯联系人,E?mail:hwnk@https://www.wendangku.net/doc/dc18150413.html,

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

广西师范大学精品课程、重点课程统计表

广西师范大学精品课程、重点课程统计表

附件3 广西师范大学精品课程、重点课程统计表 一、自治区级精品课程 序号 课程名称 课程负责人 所属学院 批准年度 1 无机化学 梁福沛 化学化工学院 2003 2 中国古代文学 张明非（莫道才） 文学院（中文系） 2003 3 中国近代史 唐凌 历史文化与旅游学院 2003 4 中学物理课程与教学论 罗星凯 物理与电子信息学院 2004 5 文学概论 张利群 文学院（中文系） 2004 6 马克思主义哲学 谭培文 政治与行政学院 2006 7 综合英语 李 晓 外国语学院 2006 8 高等代数与解析几何 易 忠 数学科学学院 2006 9 有机化学 苏桂发 化学化工学院 2006 10 普通动物学 周善义 生命科学学院 2006 11 大学英语 柏敬泽 外国语学院 2007

二、自治区级重点课程 序号 课程名称 课程负责人 所属学院 批准年度 1 中国古代文学 张明非 文学院 1996 2 文学概论 王 杰 文学院 1996 3 中国古代史 刘祥学 历史文化与旅游学院 1996 4 田径运动 卢林平 体育学院 1996 5 中学物理教材教学及实验研 究 罗星凯 物理与电子工程学院 1996 6 高等代数 易 忠 数学科学学院 1996 7 马克思主义哲学 王祥俊 政治与行政学院 1996 8 无机化学 李舒婷 化学化工学院 1996 9 美学 王朝元 文学院 1999 10 广西地方史 廖国一 历史文化与旅游学院 1999 11 法学基础理论 周世中 法学院 1999 12 教学论 蒋士全 教育科学学院 1999 13 普通动物学 黄乘明 生命科学学院 1999 14 有机化学 王恒 化学化工学院 1999

大一无机化学期末复习题

1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％， 则B 的分压为 60.792 k P a 。 2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u , 其电池符号为 （-）Z n |Z n 2+ （1 ||C u 2+（2|C u （+） 其正极反应为C u 2++2e -=C u ； 负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。 3、配平下列化学方程式: 1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O 3 S + 4 H N O 3==== 3S O 2 + 4 N O + 2 H 2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未 成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。 5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力， 色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、 取向力） 6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为 [A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ; 7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ， 空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间 构型为 平面正四方形 。 1、判断下列反应的θm f H ?，哪一个与其θm r H ?一致。（ D ） A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g ) B 、 C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s ) C 、 C (s ,金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g ) D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g ) 2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )?4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm r H ? = -1170K J ·m o l -1 下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？ （ A ） A 、低温、高压 B 、高温、高压 C 、低温、低压 D 、高温、低压 3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关 离子浓度间的关系正确的是：（ C ） A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +) B c (N H 4+)>c ( C l -)> c (H +)>c (O H -) C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -) D c (N H 4+)>c (C l -)> c (O H -)> c (H +) 4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是 （ C ） A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应； B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。 C E θ较大的电对的氧化型物种与E θ较小电对的还原型物种起反 应； D 氧化型物种与还原型物种反应； 5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：（ D ） A n s 2n p 3 B n s 2n p 4 C n s 2n p 5 D n s 2n p 6 6、4S 1表示四个量子数分别为（ B ）的电子 A n = 4,l =1, m = 0, m s = +1/2; B n =4,l =0,m =1 , m s = +1/2; C n = 4 ,l = 0,m = 0, m s = -1/2; D n =4 ,l =0,m = 0 ,m s = -1/2

无机化学习题库(湖北大学)参考答案(1)

第一章 气体 参考答案 一、选择题 1. (C) 2. . (A) 3. (C) 二、填空题 ( 共10题 20分 ) 1. 1/4 ; 1/2 。 2. 3 NH p : 3.9 MPa 2 N p : 1.5 MPa 2 H p : 4.6 MPa 3. 分子间的作用力 , 分子的体积 三、计算题 ( 共 3题 15分 ) 22. 5 分 (0152) 0152 设经过 t 秒 后白环在距离氨棉塞一端 x cm 处出现 , 根据气体扩散定律, 有: (97.1 -x )/t 3 NH M 17.0 ──── = ( ──── )1/2 = ( ─── )1/2 ∴ x = 57 x/t M HCl 36.5 即白环在距离润湿的氨棉塞一端 57.8 cm 处出现。 第二章 溶液 参考答案 一、选择题 1. (D) 2. (A) 3. (D) 二、填空题 1. 174 g ·mol -1 2. 54.2 3. 0.299 三、问答题 答：用乙二醇较好。 因为它的沸点高, 难挥发。 而乙醇的沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。 第三章 化学热力学 参考答案 一、选择题 1. (A) 2. (B) 3. (A) 二、填空题 4. ΔG < 0 为 - ΔS > 0 为 + 5. 435.7 6. -241.8 kJ ·mol -1 三、计算题 7. 待求的反应 = 反应(1) - 反应(2) - 反应(3) -12 反应(4) 按Hess 定律,有： m r H ?= m r H ?(1) – m r H ?(2) – m r H ?(3) - 12 m r H ?(4)

《无机化学》-氧化还原反应(国家级精品课程)

第十章氧化还原反应 §10-1 氧化还原反应与原电池§10-2 电池反应的热力学 §10-3 影响电极电势的因素§10-4 化学电源与电解 §10-5 图解法讨论电极电势

流出电子一极——负极，发生氧化反应如： Zn -2e →Zn 2+ 流入电子一极——负极，发生还原反应如： Cu 2+ + 2e →Cu 一个氧化还原电对，如Zn 2+/Zn 、Cu 2+/Cu 同种元素的不同氧化值的离子也可构成氧化还原电对，如：Fe 3+/Fe 2+、MnO4-/Mn 2+等。 非金属单质及其对应的离子，也可构成氧化还原电对，如H +/H 2、O 2/OH -等。

二、原电池符号 如：Cu ～Zn原电池：（一）Zn|ZnSO 4(c 1 )||CuSO 4 (c 2 )|Cu(+) 如：Zn+H 2SO 4 →ZnSO 4 +H 2 ↑，原电池符号为： (-)Zn|ZnSO 4(c l )||H 2 SO 4 (c 2 )|H 2 (Pθ)，Pt（+） H 2 +2Fe3+→2Fe2++2H+，原电池符号为： (-)Pt，H 2(Pθ)|H+(c 1 )||Fe3+(c 2 ),Fe2+(c 3 )|Pt(+) 参加电极反应的气体、纯液体和固体则与惰性电极写在一起。 如：甘汞电极，电极反应：Hg 2Cl 2 +2e→2Hg(l)+2Cl- 半电池符号是：Pt，Hg(l)，Hg 2Cl 2 (s)/Cl-(c)

三、电极电势和电动势 电极电势的产生的：双电层理论简介。 当金属浸入其盐溶液时，在其接触面上会出现两种倾向： (1)金属表面原子因热运动及受极性分子的作用，以离子形式进溶液； (2)溶液中M n+(aq)受金属表面自由电子的吸引沉积到金属表面。 这样在金属表面及其盐溶液间产生电势差——金属平衡电极电势（简称电极电势）。 若把两个电极电势不等的电极以原电池形式连接起来，就产生了电流。

药用无机化学

《药用无机化学》课程标准 课程编号：302133206 课程名称：药用无机化学 学分：2学分 学时：32学时 适用专业：药学专业 开课学期：第一学期 一、课程性质与任务 《无机化学》是高职高专院校药学专业的一门职业基础课程。无机化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。无机化学与社会、生活、生产、科学技术等有着密切的联系，并占有越来越重要的地位，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化有着极其重要的作用。 无机化学既与中学化学内容相衔接，又要为后继课程的学习打下较为坚实的基础，对学生的学习起着承前启后的作用，以实现课程学习的无缝连接。学生通过无机化学的学习，不但说出无机化学的基本内容，又适当知道现代化学的发展特点，充分地发挥学生学习无机化学的能动性，提高学生学习化学的兴趣，为后续课程的学习打下坚实的基础。同时培养学生严谨认真的工作态度，实事求是的工作作风，精益求精的学习精神。 二、课程目标 （一）知识目标： 学生成为高素质药学人才所必须具有的的化学基础知识和基本理论，主要包括物质结构基础、化学反应速率和化学反应平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配合平衡等基本理论。并在上述理论的指导下，理解和说出重要元素及其化合物的主要性质、存在、制法、用途等基本知识。 （二）技能目标： 培养学生运用所学原理解释一些无机化学现象的能力；对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力、利用参考资料自主学习的能力；通过教学帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点；注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养。

（三）态度目标 具有良好的职业道德；强化学生的专业思想，激发学生学习化学的兴趣，全面提高学生的综合素质；能吃苦耐劳和克服生产中遇到的一切困难。 三、与其他课程的关系 本课程在第一学期开设，让学生从进校就开始了解药学专业，有利于培养学生的专业思想和专业态度，为后续的《有机化学》、《分析化学》、《药物化学》、等课程的学习打下良好的基础。 四、教学时间分配 五、教学内容与要求 第一章溶液 【教学内容】 1.溶液组成的表示方法 物质的量浓度、质量浓度、质量分数、体积分数、质量摩尔浓度和摩尔分数，物质的量浓度与质量浓度、质量分数的换算关系 2.稀溶液的渗透压等依数性