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化学式计算专题复习

化学式计算知识要点复习

一、掌握根据化学式进行的基本计算．即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数．

二、熟悉有关化学式的逆运算．如已知化合物中各元素的质量比或质量分数推求化学式或化学式中某未知元素的相对原子质量．

三、利用化学式进行样品纯度的计算、化合物质量与元素质量的互算，

四、熟悉关系式法，利用化学式进行巧算。

一、化学式计算中需掌握的基本概念

1．化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子。

2．化学式的意义

有关化学式的计算，一般是比较简单的，这类计算的核心是化学式的概念及化学式所反映的数量关系，它是计算的理论依据，如果对化学式的意义认识不足，在计算过程中，常会出现一些差错。如求NH 4NO 3中氮元素的质量分数时，有同学列式计算如下：的相对分子质量的相对原子质量34NO NH N ×100％＝80

14×100％＝17.5％，这是没有弄清楚一个NH 4NO 3分子中含有两个氮原子；也有的同学列式计算为：

342NO NH N ×100％＝80

28×100％＝35％，这样计算，尽管结果正确，但概念却是错误的。这是因为N 2表示一个氮分子，但每个NH 4NO 3分子中并不含1个氮分子，而是含有两个氮原子，因此正确的计算式为：

的相对分子质量的相对原子质量342NO NH N ×100％＝80

28×100％＝35％。由此可见，利用化学式进行有关计算，必须充分认识并正确理解化学式的含义。

注意：若物质是由分子构成的，化学式则称为分子式，此时化学式也表示这种物质的一个分子，如H 2O 表示一个水分子，五个水分子可表示为5H 2O 。若物质由离子构成，化学式则表示这种物质中阴、

阳离子的最简整数比。

3．化学式的写法

二、常见化学式计算的题型

1．计算依据：任何纯净物的组成和构成是固定的。

命题思路导航中考命题的热点是联系生活的一些组成较复杂的物质（如毒品、药品等）进行化学式的基本计算，看似难，但只要理解了化学式表示的意义，做起来是很容易的．考查的难点是有关化学式的逆运算和技巧性计算．中考题型一般是选择题和填空题．

典型例题解析

【例1】（甘肃省）在食品店盐中加入适量的碘酸钾（KIO 3），可以有效地预防碘缺乏病．根据碘酸钾的化学式计算：

（1）KIO 3的相对分子质量为________．（2）KIO 3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为________．

（3）我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g ，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（精确到小数点后第二位）

【剖析】本题的第一个特点是将枯燥的化学计算进行生活化、科普化的包装（缩短考生与题目的距离，减少计算题的呆板性．），使学生在考试中还在学习新信息．第二，本题重点考查学生的基本计算能力，其中概括了与化学式有关的三种基本计算（这是化学计算的基础）．

【答案】（1）214 （2）39∶127∶48 （3）0.035g ÷214

127×100%＝0.06g 【例2】（陕西省）土壤里常缺乏________三种元素．在①NH 4HCO 3，②NH 4Cl ，③NH 4NO 3，④CO （NH 2）2 ⑤（NH 4）2SO 4等化肥中，含氮的质量分数由小到大的顺序是________．（用序号填写）

【剖析】本题在考查关于化合物中某元素的质量分数计算的同时，还注意引导学生利用巧算或简算（计算能力的培养），迅速的比较出含氮量的高低．【答案】氮、磷、钾；①⑤②③④

【例3】（河北省）X 、Y 元素能形成两种化合物C 1、C 2．C 1中含X 元素75%，含Y 元素25%，C 2中含X 元素80%，含Y 元素20%．若C 1的化学式为XY 4，则C 2的化学式是（）

A ．X 2Y 4

B ．X 2Y 6

C ．X 3Y 2

D ．X 2Y 3

【剖析】本题是推理判断题．考查学生对元素质量分数与化学式之间关系的理解，并在此基础上计算X 元素与Y 元素的质量比，相对原子质量比，从而推导出C 2中X 、Y 的原子个数比．这是一道推理性较强（突出逆向思维能力）的试题．

【答案】 B （解题提示：设X 元素的相对原子质量为n ，Y 元素的相对原子质量为m ．根据C 1的化学式XY 4，则有

41??m n ＝%25%75，m n ＝1

12．再设C 2的化学式为X a Y b ，则有b a ??1212＝%20%80，b a ＝31，

故应选X2Y6）

【例4】（南昌市）硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4

下列说法：①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的式量为145，③H2SeO4中Se的化合价为＋4，④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2∶l∶4，其中正确的一组是（）

A．①②B．①②④C．②④D．①②③

【剖析】本题属新信息给予题，同时也是一道综合题．题目通过关键信息“硒的化学性质与硫相似”，考查学生知识迁移的能力和与化学式有关的基础计算，判断元素的化合价．这种一题多考点（加大知识面的覆盖）的形式是当前中考中常采用的．【答案】 A

【例5】（北京市东城区）由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为________．

【剖析】本题意在考查学生观察、分析对比的能力．要求学生在遇到困难时能找到解题的捷径，发现（1）S与HP的相对原子质量或相对原子质量之和相等（解题的突破口），将三种物质看成两种即（NH4）2S、（NH4）2SO4．（2）这两种物质中都有（NH4）2S这种组合，其中元素的质量比一定，再通过分组讨论很快可得到答案．【答案】32%

中考真题演练

（一）填空题

1．（北京市东城区）某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成．现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为__________．

2．（安徽省）图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量．某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线．

第2题图

（1）三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是____________．

（2）其中绘制错误的一条曲线是（不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系）____________，理由是__________________．

3．（江西省）当你取回干洗后的衣服时，会嗅到残留在衣服上的洗涤剂散发出的淡淡香味，其实你已在不知不觉间吸入了一种可致癌的有毒气体——四氯乙烯（C2Cl4）．

（1）四氯乙烯中碳、氯元素的质量比是________，16.6g四氯乙烯中含氯元素_____g．

（2）香港政府拟在今年内通过新法例，要求用装有活性炭的新型干洗机取代旧款干洗机，可将有毒气体含量约降至原来的三十分之一．这主要是利用了活性碳的__________性．

4．（长沙市）某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数6%（假设杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为__________．

5．（广东省）据Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成．基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分．其中含______种元素，各元素的原子个数比为：C：H：O：N：P＝_________．

6．（海南省）甲醛（化学式为CH2O）是现代室内装修的主要污染气体之一，也是福尔马林的主要成

分以及“雕白块”、电木等物质的有机合成原料．甲醛中碳元素的质量分数为__________．

（二）选择题

1．（北京市东城区）下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（）

（A）NH4C1 （B）（NH4）2SO4（C）NH4NO3（D）CO（NH2）2

2．（北京市西城区）据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O．下面关于甲醛的叙述正确的是（）

（A）甲醛由碳、氢、氧三种元素组成（B）甲醛由三种原子构成

（C）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1（D）甲醛中氧元素的质量分数约为53.3% 3．（重庆市）某学生用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解．剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是（）

（A）55：54 （B）55：58 （C）55：62 （D）55：64

4．（江西省）下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）

（A）FeO （B）Fe2O （C）Fe3O4 （D）Fe2（SO4）3

5．（哈尔滨市）有一种氯化物，经分析测得其中氯元素的质量分数为47.65%，则这种物质是（）（A）氯化铜（B）氯化钡（C）氯化钠（D）氯化钾

6．（广东省）《中学生守则》明确规定，学生不能吸烟．其对人体有害的主要原因是香烟在燃烧时产生多种有毒及致癌物质，其中元素间质量比为3：4的物质是（）

（A）NO （B）SO2（C）CO （D）CO2

（三）解答（简答）题

（温州市）人体缺钙易产生“骨质疏松症”，每天服用某种钙片5片，可补充钙元素0.4g．已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙［化学式为（C6H11O7）2Ca］，回答下列问题：

（1）组成葡萄糖酸钙的元素有_______种；（2）若每片钙片的质量是1g，则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数是_________．［（C6H ll O7）2Ca的式量是430］．

（四）计算题

1．（陕西省）为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．计算（精确到0.1）：

（1）碘酸钾中碘元素的质量分数．

（2）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克？

2．（甘肃省）2001年诺贝尔化学奖授予美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成重大贡献．环氧化（R）——丙烯醇（化学式为C3H6O2）是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质．该物质用于生产一种治疗心脏病的药物．计算（计算结果保留一位小数）：

（1）C3H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量比．（2）该物质中氧元素的质量分数．

3．（山东省）硼元素（元素符号为B）能形成多种只含硼和氢的化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28，已知56g该化合物含有44g硼．该化合物的化学式是_________．

4．（四川省）多少克Fe2O3和58gFe3O4中所含的铁元素的质量相等？

5．（云南省）绿色植物晴天时进行光合作用，通常每天每平方米绿地约需吸收5gCO2．昆明世博园共有绿地3×105m2，试计算在110（“d”是天的符号）内吸收多少千克二氧化碳？这些二氧化碳中含有多少千克碳？

6．（苏州市）市售脑黄金（DHA）的化学式为C25H51COOH，试计算：

（1）脑黄金的相对分子质量为__________．（2）计算脑黄金中碳元素质量分数的表达式是___．7．（绍兴市）核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5H l0O5．试求：

（1）核糖中各元素的质量比；（2）30克核糖中含碳元素多少克？

8．（广东省）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca10（PO4）6（OH）2］形式存在，其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：

（1）包装标签上脂肪≥3.3g ，

是指100mL 牛奶中，含脂肪的质量

至少为3.3g ．那么一盒牛奶含钙至

少________g （保留到0.01g ）．（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）．（3）若人体每天至少需要0.6g

钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

答案：（一）填空题 1．①SO 2 ②H 2、CO 2 ③SO 2、H 2、CO 22．（1）B （2）A 曲线上的每一点对应的横坐标数值必须大于纵坐标数值，或答金属氧化物的质量一定大于金属质量．

3．（1）12：71（或24：142），14．2 （2）吸附4．50％ 5．5 9：13：7：7：1 6．40％或0.4（二）选择题1．D 2．A D 3．D 4．A 5．D 6．C

（三）解答（简答）题（1）4 （2）86％（四）计算题 1．解：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数：

%100KIO I 3?的相对分子质量的相对原子质量＝214

127×100%＝59.3% （2）1kg 碘盐中含碘的质量：mg 107mg

101mg 15.036???＝21.4mg 答：（略）

2．（1）18：3：16 （2）43.2%3．B 2H 64．解：设Fe 2O 3的质量为x ，x ＝

160562?＝58g ×232563?，x ＝60g 答：（略）

5．解：能吸收CO 2的质量为：5g ／m 2·d ×3×105m 2×110d ＝1.65×108＝1.65×105kg

所含碳的质量＝1.65×105kg ×44

12＝4.5×104kg 答：略． 6．（1）396 （2）脑黄金的相对分子质量

碳的相对原子质量26?×100% 7．解：（1）恢：氢：氧＝60：10：80＝6：1：8

（2）碳元素的质量＝30g ×5105O H C C 5＝30g ×150

60＝12g ．答：（1）核糖中碳、氢、氧元素的质量比是6：1：8；（2）30g 核糖中含碳元素12g ．

8．（1） 0.28

（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数等于：1004

1040?×100%＝39.5% （3）人体一天所需的钙来自于牛奶的量：0.6g ×90%＝0.54g

0.54g 钙相当于牛奶的盒数：

28.0g 54.0≈2 答：（略）纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成份：（第100mL ）钙≥0.11g

脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g

初中化学《利用化学方程式的简单计算精选》(含答案)

（本资料）由班内网出品知识典同步课堂同步背单词利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得 0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204

8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（） A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（）

高一化学计算专题复习：差量法

高一化学化学计算专题复习一：差量法人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学计算专题复习一：差量法化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。【典型例题】 [例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+，把1.12L 氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L （50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况）解析：解：设反应中有x g 氨被氧化，根据方程式8 mol 氨有2 mol 被氧化，解之：g x 34.0= [例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了g 75.0，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？解析：解：设有g x 铜析出，有y mol 硫酸亚铁生成，根据反应方程式有：解之1.0,35.6==y g x mol ，硫酸亚铁的摩尔浓度= 2.05 .01 .0=mol/L 。 [例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？解析：解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为g y g x 和。反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为g m ，则有：

解之)(56 100 g m y = 所以铁与碳酸钙质量比为：675 39256100:5456=m m 。 [例4] 把g 1含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。此黄铁矿的纯度为（） A. 85% B. 80% C. 72% D. 16% 解析：解：设试样中含二硫化铁g x ，根据反应方程式： ↑++2322 282114SO O Fe O FeS 高温 1204? ：理论质量差量166328?-? x ：实际质量差量76.01- 解之72.0=x 此黄铁矿的纯度= %,72%1001 72 .0=?选C 。 [例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？解析：解：设原溶液有x mol 碘化钾，则加入x mol 硝酸银和y mol 水，因此原溶液中减少的是- I 离子的质量，增加的是加入的- 3NO 离子和水的质量，减增两量相等有： y x x 1862127+=，解得1865x y = ，所以硝酸银的百分比浓度= =?+%10018170170y x x %3.72%10018 65 18170170=??+x x x [例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190，加热至质量不再减少为止，称重质量为g 128。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。解析：

初三化学有关化学式计算

专题二有关化学式的计算一、化学式 1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。（2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。三、有关化学式的计算要点1：计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和求： CaCO相对分子质量________________________ 3

高考化学专题化学计量与化学计算

第一章化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总

------------------------------------------精品文档------------------------------------- 初三化学计算中考化学计算题分类复习有关化学式的计算题 1、计算CuSO·5HO的式量24 2、计算NHNO中所含各元素的质量比34 3、某黄铁矿中含FeS为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）2 A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO和SO的两种物质中，相同的是（）23 A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO，则B的化学式为（）2 A.RO B.RO C.RO D.RO 3223 7、在FeSO和Fe (SO)的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质3424量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物xy和yz中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物22xyz 中y元素的质量分数约为（）32 A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：；（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比××牌口服液（精确到。2（）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数主要成分：葡萄糖酸锌0.01%）Zn OH化学是：C141222）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌3（每只口服液含葡萄糖酸锌75%锌元素，而这些锌有口服液。若治疗一个疗程需补充104mg45.5mg

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

初三化学计算题专题复习

初中化学计算题专题复习（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中 C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5

初三化学化学方程式的计算试题经典

初三化学化学方程式的计算试题经典一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。（1）过程中观察到的现象_____。（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2；（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%

有关化学式的计算教案

专项复习化学计算（一）有关化学式的计算【教学目标】 1.知识与技能了解相对分子质量的涵义，能根据提供的相对原子质量进行有关化学式的计算。 2．过程与方法 1）引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。 2）培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用所学知识解决实际的能力。 3.情感态度价值观通过讨论交流，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育，发展学生勤于思考、勇于实践的精神。【教学重点】加强化学式的相关计算。【教学难点】通过对化学式的相关计算，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。【教学方法】讲练结合、归纳整理【课时分配】2课时【教学设计】整体思路：本专项复习内容为化学式的有关计算，化学式的计算是初中化学的重要组成部分，是化学方程式相关计算的基础，在化学教学中有着非常重要的意义。本次的专项复习主要分为两个板块，一是单项复习，对有关计算的点逐一进行梳理并加以强化；二是综合练习，在单项复习的基础上进行综合练习和运用，具体设计见如下学案：专项复习化学计算（一）有关化学式的计算相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 K:39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 1、根据物质的化学式（或名称）计算相对分子质量（或式量）【相对分子质量＝分子中各原子的相对原子质量（原子个数×相对原子质量）之和】

1）SO2(NH4)2CO3CaCO3BaSO4 设计意图：练习根据化学式计算相对分子质量，加强对相对分子质量概念的理解。 2）二氧化碳硫酸铝碳酸钠氢氧化铁硝酸铜高锰酸钾设计意图：根据物质名称写化学式，了解化学式的读法与写法的关系，并进行计算。 2、求化合物中各元素的质量比【元素质量比＝原子个数比×相对原子质量比（＝元素的质量分数比）】 1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。 2）(NH4)2SO4中氮、氢、硫、氧的元素质量比为。设计意图：难度逐渐加大，要求学生更细心。 3）醋酸（CH3COOH）中各元素的质量比为。设计意图：强化答案的规范性和有效性：若没有先对元素进行排序就直接填比值，答案是无效的。 3、求化合物中某元素的质量分数【元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量】 1）求Al2O3中铝元素的质量分数。设计意图：根据化学式计算某元素的质量分数，难度较低，学生参与度高。 2）求氢氧化镁中氧元素的质量分数。设计意图：难度加大，先根据名称写出正确的化学式，再计算某元素的质量分数，体现化学式书写的重要性。 4、根据物质质量求其中某元素的质量【元素质量＝物质质量×元素的质量分数】 1) 9g水中氧元素有g。设计意图：常规简单计算。设计意图：要求学生更细心，强调答案填写的完整性（此处答案必须带单位）。 3）等质量的CO与CO2所含碳元素的质量比为。设计意图：难度逐渐加大，一题多解，提高学生的分析能力和归纳能力。 5、根据物质中某元素的质量求物质质量【物质质量＝元素质量÷元素的质量分数】 1）g二氧化硫含20g硫元素。设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

初三化学化学式计算题练习题

根据化学式计算基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量一、基础练笔： 1．计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2) (2)水(H2O) (3)氧化铜(CuO) (4)氧化铁(Fe2O3) (5)氯酸钠(NaClO3) (6)硝酸(HNO3) (7)二个五氧化二磷 (8)硫酸铁［Fe2(SO4)3］； (9)胆矾［CuSO4·5H2O］。 (10)．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少？ 2、计算分子中各元素的质量比 (1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：醋酸钾中C、H、O元素的质量比; (2)从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 (a)则该物质的相对分子质量;

(b)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比; (3)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比; (4)根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为; (5)硫酸钾中各元素的质量比；14．计算下列化合物中元素间的质量比 (6)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比多少？ (7)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少？ 3 、计算分子中某元素的质量分数 (1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数 (2)醋酸钾中钾元素的质量分数为(保留一位小数)；(CH3COOK) (3)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，求正已烷中碳元素的质量分数； (4)氯酸钾中氧元素的质量分数是多少？

初中化学计算题专题复习

初中化学计算题专题复习(一) 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对近几年的中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对

分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：（一）元素含量的计算 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少

八年级科学有关化学式的计算

八年级科学有关化学式的计算 1.计算相对分子质量； 2.计算和化学式中各元素质量比； 3.计算各元素质量分数； 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的确定; 6.其他. 1.计算相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 ⑴Ca（OH）2= ；②3H2O= ；③CuSO4·5H2O= ⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是（） A、1 B、2 C、3 D、4 2.计算和化学式中各元素质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 ⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为， ⑵(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比= ； ⑶NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比= ； 3.计算各元素质量分数； ×100% 计算公式：化合物中某元素的质量分数= 点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。 ⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ； ⑵某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。 4.计算物质中某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 ⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N= ⑵质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（） A、14：11 B、1：1 C、11：7 D、7：11

2019年高考化学计算专题

化学计算定量探究一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的是（） A. B. C. D. （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A 正确； B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误； C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误； D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误；故选A．铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答．本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大． 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液（化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A．化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大． 3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（）第1页，共15页

(完整)九年级化学计算题专题复习

计算题专题一．有关化学式的计算(书本87页)。类型1、计算相对分子质量。2、化学式中各元素的质量比。3、计算物质中某元素的质量分数。 4、计算物质中某元素的质量。 5、化学式中原子总数，原子个数比。例题：地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答： (1)黄曲霉素B2的相对分子质量为； ⑵黄曲霉素B2中各元素质量比为； (3)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为； (4)黄曲霉素B2中氧元素的质量分数为； ⑸15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素。二、利用化学方程式的简单计算。常见题型 1.题目中直接给出一种反应物（或生成物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量。某实验室中需要 1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？ 2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）。中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带液氧的质量等于标况下3.36L氧气（标准状况下氧气密度为1.43g/L）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ 3、描述性计算题。钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病．李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图），为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到3.3g二氧化碳（假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应） 2克×200 （1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为。（2）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？（3）李明按照说明服用一个月（30天），理论上吸收了钙元素。 4、表格型或者坐标型（从表格中找出规律，或者找出产生气体的质量。从坐标中找出气体（或沉淀）的质量，把气体或者沉淀的质量代入化学方程式中，求出所需物质的质量）。 1、小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50 g贝壳样品，然后将150 mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。实验过程中稀盐酸的第一次30ml 第二次30ml 第三次30ml 第四次30ml 第五次30ml 体积剩余固体 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g 的质量（X = g （2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是；（3）若把二氧化碳收集起来，共有_____________(写出计算过程) 5、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，

有关化学式的简单计算[1]

有关化学式的简单计算一、计算相对分子质量根据化学式，计算相对分子质量 H2O CO2 Ca(OH)2(NH4)2SO4Cu2(OH)2CO3 二、计算物质组成中各元素的质量比 1、求H2O 中H O元素质量比 2、求MgO Mg O元素质量比 3、求CaCO3中Ca C O元素质量比 4、求CO(NH2)2中C O N H元素质量比 5、求CH3COOH中C H O元素质量比三、根据化学式计算某元素的质量分数 1、求H2O 中H的质量分数 2、求MgO中Mg的质量分数 3、求CaCO3中Ca 的质量分数 4、求CO(NH2)2中N的质量分数 5、求NH4NO3中N的质量分数四、计算某元素的质量某元素质量=物质质量*物质中某元素质量分数计算：1、80克氧化镁中氧元素的质量 3、多少克氧化镁中氧元素的质量与64克二氧化硫中氧元素质量相等

有关化学式的计算练习1、计算四氧化三铁的相对分子质量 2、计算四氧化三铁中铁、氧元素质量比 3、计算四氧化三铁中铁元素的质量分数 4、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量五、有关混合物的计算 1、计算200克纯度为90%的碳酸钙样品中钙元素的质量 2、16克含NH4NO380%的化肥中含多少克氮元素？ 3、100克某碳酸钙样品中钙元素的质量分数为36%，求样品中碳酸钙的质量分数 4、某硝酸铵样品中混有一其它化肥，经分析样品中含有氮元素36%，那么该样品混有的物可能质是 A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4CI D、CO(NH2)2 六、已知元素质量比或某元素的质量分数求化学式 1、已知某物质有氮氧元素组成，其氮、氧元素质量比为7：12，求该化合物的化学式 2、3.2克某铁的氧化物中含有铁2.24克求该铁的氧化物的化学式 3、核糖的相对分子质量为150，其中含C40%、H 6.7%，其余为O，请确定化学式七、根据有关条件求相对分子质量或相对原子质量 1、X2O3相对分子质量为102，则X的相对原子质量为多少？ 2、MO中O的质量分数为20%，则M 的相对原子质量为多少？八、最近发生的奶粉事件是因为不法分子像牛奶中添加蛋白精（主要成分三聚氰胺），以增加氮元素的质量分数，造成蛋白质含量正常的假象，从而导致婴儿产生尿结石而发生生命危险，其中三聚氰胺的化学式为 C3N3(NH2)3，它是由元素（填元素符号）组成，属于（填“混合物”“化合物”或“氧化物”）其中氮元素的质量分数达到。如：原某100g不合格牛奶中氮元素质量分数为10%，向其中加入10g三聚氰胺，则可以使氮元素质量分数变为多少？