2017~2018学年第一学期高三年级第一次月考
化学试卷
注意:1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共100分,答卷时间100分钟。
2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H:1 O:16 S:32 C:12 Na:23
第Ⅰ卷选择题(共40分)
一选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1.化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是()
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
2.下列说法错误的是()
A.HF可以用于刻蚀玻璃
B.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
C.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以大量用于漂白食品
D.纯碱用于生产普通玻璃,也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
3.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.由已知信息可得:
B.Wg该原子的物质的量一定是
C.Wg该原子中含有个该原子
D.该原子的摩尔质量是aN A
4.下列叙述的两个量,一定相等的是()
A.0.1 mol?L﹣1 NaCl与0.05 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目
B.质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目
C.标准状况下,等体积的SO2与SO3的分子数目
D.28 g乙烯气体和56g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数
5.设N A为阿伏加德罗常数的数值,T列说法正确的是()
A.一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6N A
B.6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 N A
C.11 g超重水(T2O)含中子数为5N A
D.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为N A
6.已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体.若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满NH3和HCl气体,则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是()A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
7.下列有关实验操作错误的是()
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有2/3体积液体的试管加热
D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
8.如图是氨气与氯化氢反应的装置.抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()
A.气体反应物的总体积为0.224 L
B.生成物的分子个数为0.005 N A
C.产物中的N﹣H键个数为0.02N A
D.加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 N A
9.胶体区别于其它分散系的特征是()
A.胶体粒子能够发生布朗运动
B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子直径在1﹣100nm之间
D.胶体粒子不能穿过半透膜
10.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是()
A.当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)D.当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)11.将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中,所得溶液的密度为b g/cm3,物质的量浓度为c mol/L,则溶入水中该气体的体积是()
A. L B. L
C. L D. L
12.配制0.01mol?L﹣1的H2SO4消毒液时,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.取H2SO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
13.常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()
A.PH=7的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C.能使甲基橙显红色的溶液中:K+、NH4+、SO42-、AlO2-
D.c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
14.实验室需要配制480mL 0.10mol?L﹣1硫酸铜溶液,下列实验用品及操作都正确的是()
15.某地酸雨检验除含H+外[c(OH﹣)可忽视]还有Na+,Cl﹣,NH4+,SO42﹣其浓度依次为:c (Na+)=2.3×10﹣5mol/L,c(Cl﹣)=3.5×10﹣5mol/L,c(NH4+)=2.3×10﹣5mol/L,c(SO42﹣)=1.05×10﹣5mol/L,则该地酸雨的pH为()
A.3 B.4
C.5 D.6
16.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
17.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关.下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
18.下面三个方法都可以用来制氯气:
①4HCl(浓)+MnO2 nCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)
③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是()
A.O2 MnO2 KMnO4 B.KMnO4 MnO2 O2
C.MnO2 KMnO4 O2 D.O2 KMnO4 MnO2
19.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++(),关于此反应
的叙述正确的是 ( )
A .该反应的氧化剂是C 2O 42﹣
B .该反应右边方框内的产物是OH ﹣
C .该反应电子转移总数是5e ﹣
D .配平该反应式后,H +的系数是16
20.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( ) A.11.2n 5V B.5V 11.2n
C.22.4V 5n
D.22.4n 5V
第二卷 非选择题(共60分)
21.(16分)
实验室用密度为1.18g/ml ,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液.应量取盐酸体积 ml ,
应选用容量瓶的规格 ml
(2)配置时,其正确的操作顺序是
A .用30ml 水洗涤烧杯 2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B .用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30ml ),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C .将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml 的容量瓶中
D .将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E .改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F .继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm 处
a BCAFED
b .BCFED
c .BCAED
(3)操作B 中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度 (偏高、偏低或无影响)操作E 中加水超过刻度线该如何处理?