分析化学期中考试试题[2008]A卷

安徽大学20 07--20 08 学年第 二 学期

《 分析化学 》考试试卷（A 卷）

（闭卷 时间120分钟）

院/系 年级 专业 姓名 学号

一、选择题（每小题1分，共10分）

1. 分析化学就其性质而言，是一门（ ）的科学。

A. 获取物质的物理性质

B. 获取物质的化学性质

C. 获取物质的化学组成与结构信息

D. 获取物质的各种信息

2. 测定结果的精密度好，表示 （ ）

A. 系统误差小

B. 标准偏差小

C. 相对误差小

D. 绝对误差小

3. 0.040mol·L-1的H 2CO 3(饱和碳酸)的水溶液, K 1=

4.2×10-7﹑K 2=

5.6×10-11分别为它的电离常数，该溶液的c(H +)浓度和c(CO 32-)的浓度分别为： ( )

A. , K 1

B. ,

C. , K 2

D. , K 2 4. 含0.10mol/L HCl 和0.20mol/L H 2SO 4的混合溶液的质子条件式是 ( ) A. [H +] = 0.3 + [OH -] + [SO 42-] B. [H +] = [OH -] + [SO 42-]

C. [H +] = [OH -] + [Cl -] + [SO 42-]

D. [H +] = 0.3 +[OH -] + [SO 42-] + [HSO 4-] 5. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择 ( )

A. 一氯乙酸 (pKa = 2.86)

B. 氨水 (pKb = 4.74)

C. 六次甲基四胺 (pKb = 8.85)

D. 甲酸 (pKa = 3.74)

6. 某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Al 3+、Fe 3+

,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T 为指示剂, 用EDTA 滴定, 此时测定的是 ( )

A. Ca 2+, Mg 2+总量

B. Ca 2+量

C. Mg 2+量

D. Ca 2+,Mg 2+,Al 3+,Fe 3+总量

7. 两位分析人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组分析数据，若判断这两组分析人员的分析方法之间是否存在显著性的差异，应该用下列哪种方法: （ ）

A. Q 检验法

B. F 检验加t 检验

C. F 检验法

D. t 检验法 8.对于难溶电解质MA ，在溶液中存在着副反应，若其副反应的系数分别为：αM 和αA ，则其溶解度可表述为 ( )

A .

M sp K α B. A SP K α C. A M SP K αα D. A

M

SP

K αα 9. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，吸光物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是: （ ）

A. 增加、增加、增加

B. 增加、不变、减小

C. 减小、增加、增加

D. 减小、不变、减小 10. 用一般分光光度法测量0.00100 mol*L -1锌标准溶液和含锌的待测液,分别测得A=0.700和A=1.000,如果用0.00100 mol*L -1锌标准溶液做参比溶液,那么示差分光光度法与一般分光光度法相比较,读数标尺扩大了: （ ）

A. 1.5

B. 5

C. 3

D. 10 二、填空题（每题1分，共7分）

1. 酸碱滴定中，选择指示剂的一般原则是________________________________________，一元弱酸HA

能被准确滴定的条件为_________________。

2.正态分布曲线反映出随机误差的规律性,总体平均值μ在不存在系统误差的前提下,就是

_______________.总体标准偏差σ表示样本测量值的__________________特性,σ越小表示测定的精密度越高。

3. 金属离子与EDTA 的绝对稳定常数越大，测定时允许的溶液pH 值就越____________;一般情况下，能准确滴定单一金属离子的判别式为__________________________________。

4.在1mol*L-1 H2SO4溶液中,用0.1000mol*L-1 Ce4+标准溶液滴定0.1000mol*L-1 Fe2+时,该滴定的突跃范围为_______________________________________ 。(已知EΘ’Ce4+/Ce3+=1.44V ;EΘ’Fe3+/Fe3+

=0.68V)

5.晶核的形成过程有均相成核与异相两种。当溶液的相对过饱和度较低时，主要是

成核，将得到颗粒沉淀。

6.光的吸收曲线是以__________________________为横坐标,以吸光度为纵坐标绘制的曲线,其用途是________________________________________。

7．用KMnO4测定Fe2+时，加入H3PO4的目的是_____________________________________。

三、名词解释（每小题2分，共8分）

1. 滴定误差

2. 分布分数

3. 条件稳定常数

4. 可逆电对

四、简答题（每小题5分，共35分）

1.为什么评价定量分析结果的优劣，应从精密度和准确度两个方面来衡量，两者之间关系如何？怎样确保在测定过程中方法准确可靠？

2. 试根据质子方程推倒出HCOONH4溶液的[H+]浓度的计算式和最简式。

3．请设计一下大理石（CaCO3）用酸碱滴定法和氧化还原滴定法进行分别测定的分析方案。

4. 使用络合滴定法，设计测定方案，分别测定Zn2+－Mg2+混合溶液中两组分的含量。（pH =

5.0时, lgαY(H) =

6.60 ; pH = 10.0时, lgαY(H) =0.45 lgK ZnY =16.5; lgK MgY =8.7）(请指明测定酸度、指示剂和滴定剂，必要的试剂，实验步骤和过程)

5．有一份NaOH的标准溶液由于保存不当，吸收了空气中的CO2,使得部分的NaOH变成了Na2CO3。讨论用此‘标准’NaOH溶液分别标定HCl溶液并用甲基橙作指示剂；标定HAc溶液并用酚酞作指示剂时，对测定结果的影响。

6． 摩尔吸光系数的物理意义是什么？其大小与哪些因素有关？在分析化学中摩尔吸光系数有何意义？

7．在定量分析中一般包括哪几个步骤，每个步骤主要要求是什么？

五、计算题（每小题8分，共40分）

1. 现有100ml 含0.1580gKMnO 40.1470gK 2Cr 2O 7的混合氧化剂溶液,取该溶液25.00ml 刚好与

25.00mlNa 2C 2O 4溶液完全反应,求该Na 2C 2O 4溶液的浓度及该Na 2C 2O 4溶液对K 2Cr 2O 7的滴定度是多少? [已知:M(KMnO 4)=158g*mol -1 ;M(K 2Cr 2O 7)=294g*mol -1 M(Na 2C 2O 4)=134] 1．由等物质的量的规则： 对于氧化还原反应： 2MnO 4- ～ 5C 2O 4 2-;

Cr 2O 72- ～ 3 C 2O 4 2-

C ×25×10-3

=

得： C(C 2O 4 2-)=0.04000 mol·L -1

（5分）由滴定度的定义可得：

T K2Cr2O7 / Na2C2O4 = =

T K2Cr2O7/ Na2C2O4 = 0.00392g·ml -1 （3分）

100

25

0.158050.147

(

3)158.042294.18

?+?224227

()31000

Na C O K Cr O C M ??0.04000294

31000

??

2 . 称取某纯一元弱酸（HB）固体1.250g用水溶解，稀释至50mL，用0.1000mol L-1的NaOH标准溶液进行滴定，滴至化学计量点时，消耗NaOH体积37.10mL。又已知当滴入NaOH体积7.42mL时，溶液pH=4.30。计算：(1)一元弱酸HB的摩尔质量；(2)HB的pKa值；

3. 以0.02 mol·l-1 EDTA溶液滴定浓度均为0.02 mol·l-1的Cu2+、Ca2+的混合液中的Cu2+ .如溶液的pH 为5.0 ,以PAN为指示剂,pCu ep= 8.80,计算滴定的终点误差. （pH = 5.0时, lgαY(H) = 6.60 ; lgK CuY

=18.8 ; lgK CaY =10.7）

4.计算出CdS在pH=9.00,总浓度为0.3 mol·l-1NH3-NH4Cl的缓冲溶液中的溶解度。（忽略离子强度和Cd2+离子的水解效应影响）(CdS的Ksp=8.0×10-27，NH3的pKb=4.74；Cd2+-NH3络合物lgβ1～lgβ6分别是：2.65，4.75，6.19，7.12，6.80，

5.14；H2S的Ka1=1.3×10-7, Ka1=7.1×10-15)

5. 用邻二氮菲分光光度法测铁。已知溶液中Fe2+的浓度为500 μg·L-1，液层厚度为2cm，在508nm处测得透射比为0.645。计算吸光系数K，摩尔吸光系数 和桑德尔灵敏度S。

Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H 3PO 4-Na 2HPO 4 Ｃ．+NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO - Ｄ．H 3O +-OH -

2.测定结果的精密度好，表示 。

A.系统误差小

B.绝对误差小

C.相对误差小

D.标准偏差小

3. 0.040mol·L -1的９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( )

H 2CO 3(饱和碳酸)的水溶液, K 1=4.2×10-7

﹑K 2=5.6×10-11

分别为它的电离常数，

该溶液的c(H +)浓度和c(CO 32-)的浓度分别为： ( )

(A)

04.01?K , K 1 (B) 04.01?K , 04.02?K

(C)

, K 2 (D) , K 2 5. 2327

/Cr O Cr

θ-+E 的数值随pH 的升高而 (A) 增大 (B) 不变 (C) 减少 (D) 无法判断

18. 用0.10mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1HCl+0.05 mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是( )pK b (NH 3)=4.75

(A) 甲基橙（pK a =3.4） (B) 溴甲酚兰（pK a =4.1） (C) 甲基红（pK a =5.0） (D) 酚酞（pK a =9.1） 20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（ ）。

(A). 试样未经充分混匀 (B).滴定时有液滴溅出 (C). 砝码未经校正 (D). 沉淀穿过滤纸

13. 用KMnO 4测定Fe 2+

时，加入H 3PO 4的目的是（ ） A. 为了避免Cl - 的诱导反应 B. 提高酸度，使反应更完全

C. 提高计量点前Fe 3+/Fe 2+ 电对的电势，使二苯胺磺酸钠不致提前变色

D. 降低Fe 3+/Fe 2+电对的电势，使滴定突跃范围增大，同时消除Fe 3+的黄色干扰

14. 已知在1.0 mol/L H 2SO 4溶液中，电对MnO 4-/Mn2+和电对Fe 3+/Fe 2+的条件电极电位分别

为1.45 V 和0.68 V ，在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点电位值为（ ）

A. 0.38 V

B. 0.73 V

C. 0.89 V

D. 1.32 V

7．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是： A.条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数 B.酸效应系数并不总是使条件稳定常数减小 C.所有的副反应均使条件稳定常数减小 D.条件稳定常数与配位滴定突跃无关

4.NaOH 分别滴定HCl 和HAc 的滴定曲线相比，后者在滴定开始时斜率大得多，这是因为 。

A.生成Ac -产生同离子效应

B.HAc -NaAc 的缓冲作用

C.生成物的碱性不同

D.HAc 的酸性比HCl 弱

二、判断题( 正确的打√，错误的打×，每题1分共10分)

二、判断（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打“ √ ”，错误的在（ ）内打“ ╳ ”）

1. 浓度均为0.021-?L mol 的2Mg +和2Zn +混合溶液，不能直接用控制酸度的方法进行分别滴定。（lg 8.69MgY K =，lg 16.50Zny K =）

2.系统误差具有单向性,重复性和可测定性，同时符合正态分布。

3.有人用酸碱滴定法测定NaAc 的含量。测定方法是取一定量的NaAc 试样，加入一定量过量的HCl 标准溶液，用NaOH 标准溶液回滴过量的HCl ，由此计算NaAc 的含量，此方法是正确的。

4. K 2Cr 2O 7可在 HCl 介质中测定铁矿中 Fe 的含量（ ）。

5. 缓冲溶液稀释后其pH 值仍保持不变（ ）。

吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（ ）。 6. 摩尔法可用于样品中 I - 的测定（ ）。 7. 具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（ ）。

9. 液 - 液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（ ）。 10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（ ）。

6 计算在pH=1.70时CaF 2的条件溶度积和溶解度。（7分）

解：8.28)102.7/(02.01/][1][14)(=?+=+=+=-++a H F K H H βα （2分）

K SP ˊ=K SP ·2)

(H F α=2.7×10-11×28.82=2.24×10-8 （2分）

13383

12108.14

1024.212---??=?=?'=

L mol K S SP （1分） （1分） （1分）

5 用邻二氮菲分光光度法测铁。已知溶液中Fe 2+的浓度为500 μg ·L -1，液层厚度为2cm ，在508nm 处测得透射比为0.645。计算吸光系数K ，摩尔吸光系数ε和桑德尔灵敏度S 。（7分）

解： A= -lgT= -lg0.645=0.190 （2分） (1) c=500 μg ·L -1=5.00×10-4g ·L -1 （1分）

4211/0.190/(2 5.0010) 1.9010K A bc L g cm ---==??=??? （1分） (2) 641095.885.55/1000.5--?=?=c mol ·L -1 （1分）

ε11461006.1)1095.82/(190.0/---???=??==cm mol L bc A （1分）

或 2455.845 1.9010 1.0610Ma ε==??=?L ·mol -1·cm -1 （2分）

(3) S=432/55.85/(1.0610) 5.2710M g cm εμ--=?=?? （1分）

3 计算下列各溶液的pH ：（1）0.10 mol ·L -1NH 4Cl ；(2)0.010 mol ·L -1Na 2HPO

4 （12分）

解：（1）Ka=K w /K b =1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.6×10-10 （1分）

因 C ·Ka=0.10×5.6×10-10>20 K w ，C/ Ka >400 （1分） 所以 [H +]=

a K C ?=10106.510.0-??=7.5×10-6 mol ·L -1

（1分） （1分） （1分）

pH=5.12 （1分）

(2) 因 C ·Ka 3=0.010×4.4×10-13<20 K w , C >20Ka 2 （1分）

C K CK K H w a a )(][32+=

+

=010

.0)

10104.4010.0(103.614138---+???=3.0×10-10 mol ·L -1 准确称取CaCO 3试样m g ，加入一定量过量的HCl 标准溶液。待反应完全

后，将溶液煮沸赶去CO 2。待溶液的冷却后，加入酚酞指示剂，用NaOH 标准溶液滴定过量的HCl 。滴定至溶液呈微红色半分钟不褪，即为终点。 滴定反应： CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O

HCl(过量)+NaOH=NaCl+H 2O (2)氧化还原滴定法测CaCO 3的纯度。氧化还原滴定法测CaCO 3的纯度时采用间接滴定法。

准确称取CaCO 3试样m g ，用6 mol ?L -1HCl 溶液溶解试样。用C 2O 42-作沉淀剂，将Ca 2+沉淀为CaC 2O 4。将CaC 2O 4沉淀滤出并洗净后，溶于稀H 2SO 4溶液中，再用KMnO 4标准溶液滴定与Ca 2+相当的C 2O 42-。KMnO 4标准溶液是一种自身指示剂，滴定至溶液由无色变至红色半分钟不褪色即为终点。

反应： Ca 2++C 2O 42-=CaC 2O 4↓

CaC 2O 4+H 2SO 4=CaSO 4+H 2 C 2O 4

5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O

（1）选择适当的分析方法

（2）减小测量误差

（3）增加平行测定次数，减小偶然误差

（4）消除系统误差：与经典方法比较，校准仪器，做对照试验，做回收试验，做空白试验。

不合理。因为HAc 的K a =1.7×10-5，NaAc 的K b =5.9×10-10，即使NaAc 的浓度很大，也不可能使cK b ≥10-8，所以无法准确滴定。即使采取回滴的办法也无法改变酸碱反应进行的程度。故不能用此法来测定NaAc 的含量。

(1) 已知滴定至化学计量点时n HB ＝n NaOH

NaOH NaOH HB

HB 1000

V c M m ?=?

93361

37100001000

25011000NaOH NaOH HB HB ....V c m M =??=?=

(g ?mol -1)

(2) 当pH=4.30时；V NaOH =7.42mL

-B c =0.1000?7.42 =0.742(mol ?L -1)

c HB =0.1000?(37.10-7.42)=2.968(mol ?L -1) 由pH=p K a +lg

HB

B c c -，4.30=p K a +lg

968

2742

0..， p K a =4.30+0.60=4.90 K a =10-4.90=1.26?10-5 (3) 化学计量点时：

-B c =

04259037.10)

(5037.10

0.1000.=+?(mol ?L -1)

6

5

14eq -

1081510

2611001042590][OH ---?=???==....K c b B (mol ?L -1) pOH=5.24，pH=8.76

华师化学学院2008年分析化学复试试题

化学学院2008年分析化学复试试题 一、单选题 (每题1分,共10分) ( ) 1.以下情况产生的误差属于系统误差的是 A.指示剂变色点与计量点不一致 B.滴定管读数最后一位估测不准 C.称样品时砝码数值记错 D.称量过程中天平零点稍有变动 ( ) 2.某组分的百分含量按下式计算而得X %=C×V×M/m×10,若 C=0.1020±0.0001,V=30.02±0.02,M=50.00±0.01,m=0.2020±0.0001,则对X %的误差来说A.由"V"项引入的最大 B.由"C"项引入的最大 C.由"M"项引入的最 大 D.由"m"项引入的最大 ( ) 3.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定 ( ) 4.以0.100 mol?L-1 NaOH滴定20.0 mL 0.100 mol?L-1HCl和2.0×l0-4 mol?L-1盐酸羟胺(pKb=8.00) 混合溶液,则滴定HCl至化学计量点的pH是 A.5.00 B.6.00 C.5.50 D.5.20 ( ) 5. 用NaOH标准溶液滴定某一元弱酸HA,下述情况中,一定能增大滴定突跃的是A.Ka不变,CHA减小 B.CHA增大,Ka减小 C.Ka减小,CHA不变 D. CHA 与Ka均增大 ( ) 6.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是 A.加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽 Al3+ B.加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+ C.采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+ D.在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ ( ) 7.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH=l0的NaOH溶液; B为pH=l0的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K/ZnY的大小,哪一种是正确的? A.A溶液的K/ZnY和B溶液相等 B.A溶液的K/ZnY小于B溶液的K/ZnY C.A溶液的K/ZnY大于B溶液的K/ZnY D.无法确定 ( ) 8.红外光谱仪使用的光源是 A.空心阴极灯 B.能斯特灯 C.氘灯 D.碘钨灯 ( ) 9.极谱波的产生是由于在电极反应过程中出现何种现象引起的?A.电化学极化 B.对流 C.离子迁移 D.浓差极化 ( ) 10.在其它条件相同时,若理论塔板数增加一倍,分离度将A.增加一倍 B.增加√2倍 C.增加2√2倍 D.增加3倍 三、填空题 (每空1分,共8分) 11、误差影响测定结果的准确度; 误差影响测定结果的精密度。 12、称取8.4 g六亚甲基四胺(CH2)6N4,pKb=8.85,M [(CH2)6N4]=140 g/mol ], 加入含有5

大学无机及分析化学试卷

南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B

16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是

分析化学试卷及答案B

内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题（B） ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。（） 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )

二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11．态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12．用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.

2008年安徽工业大学分析化学(含仪器分析)考研真题A卷

2008年安徽工业大学分析化学(含仪器分析)考研真题A卷 一、选择题(20×2分) 1、用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中测定，其结果将:() A.偏高； B.偏低； C.准确； D.难确定 2、用EDTA滴定金属离子M时，适宜的酸度是:() A.小于允许的最低pH值； B.恰好等于允许的最低pH值； C.大于允许的最低pH值，小于M离子水解的pH值； D.可任意大于允许的最低pH值 3、四位学生进行水泥熟料中SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Al2O3的测定。下列结果（均为百分含量）表示合理的是:() A.21.84，65.5，0.91，5.35，5.48 B.21.84，65.50，0.910，5.35，5.48 C.21.84，65.50，0.9100，5.350，5.480 D.21.84，65.50，0.91，5.35，5.48 4、KMnO4滴定H2O2开始时反应速率很慢，为了加快反应速率，采用的合适措施是:

A.加热试液； B.增大酸度； C.增加KMnO4标准溶液的浓度； D.在试液中加入MnSO4 C.用5mLCCl4萃取6次 D.用2mLCCl4萃取15次 E.用15mLCCl4萃取2次 两个电对的标准电位的最小差值为:（） A.0.354V; B.0.266V; C.0.177V; D.0.148V 14、吸光度A的测定值与吸光度A的测定误差与之间的关系为：（） A：吸光度A的测定值越大，测定误差越大

B：吸光度A的测定值越小，测定误差越大 C：吸光度A的测定值在0.15-1.0的范围内，测定误差最小 15、荧光物质的荧光发射波长与其吸收波长的关系为：（） A：荧光发射波长长于吸收波长B：荧光发射波长短于吸收波长 C：荧光发射波长与吸收波长相同 16、在原子吸收光谱中，测定的吸收值为：（） A：积分吸收B：峰值吸收C：积分吸收与峰值吸收之和 17、离子选择性电极能够响应的是：（） A：离子的活度B：离子的浓度C：离子的淌度 18、在极谱分析中，消除迁移电流的方法是：（） A：在溶液中加入辅助电解质B：在溶液中加入支持电解质 C：在溶液中加入极大抑制剂 19、在色谱分析法中，分离度R反映的是：（） A：色谱柱的柱效能B：柱的总分离效能C：柱的选择性 20、固定相粒度与塔板高度的关系为：（） A：板高与粒度大小无关B：粒度越大，板高越小C：粒度越小，板高越小 二、填空题(20×2分) 1、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为______________________________________。 2、某Na2CO3试样，质量为m。以甲基橙为指示剂，用浓度为Cmol?L-1的HCl标准溶液滴定，耗去HClVmL。已知Na2CO3的化学式量为106.0g?mol-1，则Na2CO3%的计算公式为_________________________________。 3、在普通光度法中，测得0.0010mol?L-1Zn2+溶液的吸光度为0.70，锌试液的吸光度为1.00。若用示差分光光度法，以0.0010mol?L-1Zn2+溶液作参比溶液，则测得锌试液的吸光度为_________。

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

初三化学上学期期中考试试题及答案

九年级化学试题 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后 的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃

分析化学期末试卷及答案

2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

分析化学试卷11及答案

一、选择题( 共9题18分) 1. 2 分 在pH为的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知lg K(ZnY)=] (A) (B) (C) (D) 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= g/mol, M(Cl-) = g/mol。血浆的密度为g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) ×10-1和mol/L (B) ×10-3和×10-1 mol/L (C) ×10-3和×10-1 mol/L (D) ×10-6和×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = (B) 氨水(p K b = (C) 六次甲基四胺(p K b = (D) 甲酸(p K a = 4. 2 分 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 。已知H2CO3的p K a1 = , p K a2= 。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分 反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ) 7. 2 分 配制含锰mL的KMnO4溶液，需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ----------------------( ) [M r(KMnO4)=，A r(Mn)=] (A) (B) (C) (D) 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9. 2 分 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（） （A）20 mL （B）mL （C）mL （D） 二、填空题( 共12题27分) 1. 2 分

化学期中考试试题及答案

中国农业大学（普通化学A）期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级姓名学号成绩 一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)

2007-2008学年第1学期050911班分析化学期终试卷(A)

湖州师范学院 2007 — 2008 学年第 1 学期 《 分析化学 》期末考试试卷（A 卷） 适用班级 050911 考试时间 120 分钟 学院 生命科学学院 班级 学号 姓名 成绩 一、单项选择题（每题2分，共20分） 1．用EDTA 滴定Ca 2+,pH=12 采用铬黑T 为指示剂,可能会导致....................................................( ) A. 终点颜色变化不明显以致无法确定终点 B. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 C. 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 D. 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 2．下列哪种说法是正确的?..................................... ( ) A. pH 越大，EDTA 的有效浓度[Y]越小； B. 酸度越小，EDTA 的有效浓度[Y]越小 C. EDTA 的有效浓度与pH 无关 D. pH 越大，EDTA 的有效浓度[Y]越大 3．有一弱酸H 2A 溶液，当溶液的PH=Pka 1时，溶液中存在的形式………（ ） A 、[H 2A]= [HA -] B 、[H 2A]<[HA -] C 、[HA -]= [A -] D 、[HA -]>[A -] 4．在测定中怀疑反应未能定量进行，校正可采用下列方法中的…………（ ） A. 校正方法 B. 空白试验 C. 校正仪器 D. 对照试验

5．当Et ≤0.1%,金属离子M 能够用EDTA 直接滴定的条件是……………（ ） A. cK MY ≥10-6 B.610'≥MY cK C.6 10≥MY cK D.610g 1≥MY cK 6．欲配制pH=4的缓冲溶液，选择下列何种酸加氢氧化钠最合适（括号内为Pka 值）………………………………………………………………………（ ） A 、醋酸（4.74） B 、甲酸（3.74） C 、一氯乙酸（2.86） D 、二氯乙酸（1.30） 7.有一混合碱样品，溶解后用0.5000mol ·L -1盐酸进行滴定至酚酞变色时，耗去体积10ml ，另取一份同量混合碱，用甲基橙作指示剂，耗去盐酸20ml ，判断混合碱组成……………………………………………………………（ ） A 、NaHCO 3 B 、Na 2CO 3+ NaOH C 、Na 2CO 3+ NaHCO 3 D 、Na 2CO 3 8．当氧化还原反应中n 1=n 2=1时，化学计量点时的电位是……………（ ） A 、Esp ≥0.059×6 B 、Esp ≥3×0.059v/n 1n 2 C 、△E ’≥0.35V D 、Esp=（E 1’+ E 2’）/2 9．强酸滴定弱碱,以下不适用的指示剂是………………………………( ) A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 溴酚蓝(p Ka = 4.0) 10．在配位滴定中，金属离子的水解效应与溶液中的pH 值有关，一般情况下,下列关系表达正确的是……………………………………………………（ ） A 、pH 值越大，α M(OH) 越大; B 、pH 值越大，α M(OH) 越小; C 、pH 值越大，lg α M(OH) 越小; D 、pH 值越大，P α M(OH) 越大;

湖南大学分析化学期末考试试卷2及谜底

（ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷

2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

2007~2008学年第一学期《工业分析化学》期未试卷(A)答案

05级应化专业《工业分析化学》期末试卷A 答案 （2007 ~2008 学年 第 一 学期） 一、选择题(每题1分) 10% 1、氟化物沉淀分离法用于稀土与其他元素的分离，常用（A ）或（B ）作沉淀剂，一般不用（ C ）或（D ）。 （A ）氢氟酸 （B ）氟化铵 （C ）氟化钠 （D ）氟化钾 2、（A ）是沉淀（B ）和（C ）的组沉淀剂，（D ）草酸盐和草酸铵不宜作沉淀剂。 （A ）草酸；（B ）稀土(Ⅲ)；（C ）钍；（D ）碱金属 3、（A ）和（C ）是沉淀氟硅酸钾的必要因素。 （A ）钾离子 （B ）硅酸 （C ）氟离子 (D)pH 4、稀土氢氧化物的碱性随（B ）增加而减弱，属于“（D ）”之列。 （A ）原子半径（B ）原子序数（C ）顺序 （D ）倒序 5、偶氮硝羧光度法测定铈组稀土时，显色反应的适宜pH=（A ）。 （A ）2.2~2.5（B ）3.5~4.8 （C ）5.2~6.8 （D ）7.8~9.5 6、EDTA 滴定Ca 2+时，控制pH （A ）。 （A ）>12.5（B ）＞7.5 （C ）=10 （D ）>9.5 7、（A ）是决定钢铁性能的主要元素之一。钢铁的分类常以（B ）的高低为主要依据。 （A ）碳 （B ）碳含量 （C ）硫 （D ）硫含量 8、国家标准规定碳素钢中（A ）不得超过（C ），优质钢中（A ）不得超过（D ）。 （A ）硫含量 （B ）磷含量（C ）0.02% （D ）0.05% 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………

大连理工大学2006分析化学A试卷

姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）

《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

《分析化学》A考试试卷 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透 射比。 3. 准确度用表示，精密度用表示。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。 5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜 色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+ 在两相中的分配比= 。 8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。 9.I2与Na2S2O3的反应式为。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的 曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则 它们的第四级形成常数logK4= 。 12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般 为。此法适用于量组分的测定。

化学期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

分析化学》试卷(附答案).doc

分析化学试卷（答案） 一、填空（共 15 分每空1分） 1．用无水 Na2CO3标定 HCl 溶液时，选用甲基橙作指示剂。若 Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定 EDTA时，若选用铬黑示剂，则应控制pH＝ 5 T 作指示剂，则应控制 。 pH＝10 。若选用二甲酚橙作指 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4 ．50ml滴定管的最小分度值是0。 1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为 位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使 AlY- 与F-发生置换反应，反应式为 AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共 10 分每题 1 分） 42-使Ba2+形成BaSO 4 沉淀时,加入适当过量的 42- 2+沉淀的更完全 ,这是利用 1.用 SO SO ,可以使 Ba 何种效应 ( E ) A.盐效应 ; B.酸效应 ; C.络合效应 ; D.溶剂化效应 ; E.同离子效应 . 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂( A ) A.二氯化锡 ; B.双氧水 ; C.铝 ; D.四氯化锡 . 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘(D ) ; ; ; . 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果