酸碱盐学习笔记

第七章 酸碱盐

一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。(来源于植物的花瓣)

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 溶液

指示剂

在酸溶液中 在碱溶液中 石蕊溶液

红色 蓝色 酚酞溶液

无色 红色 溶液酸碱性的检验方法：

（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

二、常见的酸

酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!

闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；

浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态

无色液体 无色黏稠、油状液体 打开瓶盖

现象 瓶口有白雾 无名显现象 原因 有挥发性 无挥发性 气味

有刺激性气味 无刺激性气味 敞口久置

现象 质量减小 质量增加 原因 有挥发性 有吸水性

分析：

（1）①盐酸是HCl 气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质

Fe 3+而略带黄色。

（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，

有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所

示）。

状元笔记

浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。

（二）浓硫酸

1.浓硫酸具有吸水性（干燥剂）

2.浓硫酸具有强腐蚀性

【实验探究】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤 浓硫酸在纸上写字 用木片蘸浓硫酸写字 将浓硫酸滴到纱布上 将浓硫酸滴到蔗糖上 一段时间后的现象

蘸有浓硫酸的部分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑

由黄变黑 结论 浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐

蚀

启发 使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因

为浓硫酸有很强的腐蚀性

浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。

【实验探究 】探究浓硫酸的稀释

实验步骤：在500ml 锥形瓶中盛约25ml 浓硫酸，水从分液漏斗中

缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

实验结论：不能将水注入浓硫酸里。

浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸

的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻

沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。

稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器

壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。

不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：

应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。（三）、酸的化学性质

1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。

2. 活泼金属+酸=盐+H2

条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色）

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑

金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

3．酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色)

（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）

CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化

物。（除Al

2O

3

、ZnO外）

4.酸+某些盐=新酸+新盐

CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑

AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl

复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。

AB + CD AD + CB

实质：互相交换阴阳离子

条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。

5、酸+碱=盐+水（中和反应）

NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

四、常见的碱

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

（1）氢氧化钠（NaOH）：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

实验现象结论氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体—

将氢氧化钠放置在表面皿上，

放置一会儿

表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸收水分将氢氧化钠放在盛少量水的试

管里，用水触摸试管外壁

试管发热氢氧化钠溶解时放热

氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。利用这种性质可作某些气体的干燥剂。

氢氧化钠的用途：在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在

生活中用来除去油污。

状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。因此，氢氧化钠一定要密封保存。

（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

CaO俗名生石灰，加入少量水。CaO+H2O= Ca（OH）2

现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。

应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。

状元笔记：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。

（3）碱的化学性质

1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2：碱+某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=盐+ H2O

Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+H2O 石灰水检验二氧化碳的反应

2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O NaOH即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO2故NaOH要密封保存。

SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

亚硫酸钠硫酸钠

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H

O外）

2

3：碱+盐=新碱+新盐反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4

3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑

(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑

4：酸+碱=盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

五、溶液酸碱度的表示方法——pH

1.溶液的酸碱性与pH的关系（见下图）

pH＜7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强

pH＞7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强

pH＝7 溶液为中性，如纯水显中性

测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。

pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，立即把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。

说明：1.用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。才能较准确地测出液体的pH。时间稍长pH试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。

2. 不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。

3.pH试纸不能用水湿润。如果pH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的pH就不准确。

六、常见的盐：金属阳离子或NH4+与酸根阴离子组成的化合物叫盐

（一）.氯化钠化学式：NaCl 俗名：食盐

食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。

(二)、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1.碳酸钠化学式：Na2CO3俗名：纯碱、苏打。用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3。俗名：小苏打。

用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。

3.碳酸钙化学式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。用途：装饰材料。

实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑H2CO3

NaHCO3+ HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH

综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。

2.CO32—或HCO3—的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

(三)、盐的的一些性质

在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：

NH4Cl NH4NO3(NH4)2SO4铵盐

NaCl NaNO3Na2SO4钠盐

氯化物硝酸盐硫酸盐

（1）盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈色；铁盐溶液一般呈色；亚铁盐溶液一般呈色；高锰酸钾溶液呈色；其它盐溶液一般为色。（2）酸、碱、盐的溶解性

1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

注：BaSO4、

、

（3）盐的化学性质

①金属+盐→新盐+新金属

反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

②盐+酸→新盐+新酸反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。

AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

③盐+碱→新盐+新碱反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4

3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑

(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑

④盐+盐→新盐+新盐反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

七、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

检验物质的试剂：

被检物质或离

可选用的试剂

子

CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸

NH3 湿润的红色石蕊试纸

H+石蕊试液；Na2CO3

OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+

Cl-AgNO3+HNO3

SO42-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+ HNO3

CO32-Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

⑴鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：

①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：

③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：

⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。

写出检验下列各物质所需的试剂或方法：

①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、

⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。

①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；

除杂过程对所加试剂的要求：②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；

③不能引入新的杂质。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：

①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。

写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、

②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。

写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。

一、中和反应：

二、NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCL2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。

酸+碱盐+水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

三、中和反应在实际中的应用：

1、改变土壤的酸碱性根据土壤情况 可以利用中和反应 在土壤中加入

酸性或碱性物质 以调节土壤的酸碱性 利于植物生长。例如 近年来由于空气污染造成酸雨 导致一些地方的土壤变成酸性 不利于作物的生长 于是人们将适量的熟石灰加入土壤 以中和酸性。

2、处理工厂的废水工厂生产过程中的污水 需进行一系列的处理。例如 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质 可以用熟石灰进行中和处理。

3、用于医药人的胃液里含有适量盐酸 可以帮助消化 但是如果饮食过量时 胃会分泌出大量胃酸 反而造成消化不良。在这情况下 可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物 以中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCL3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O被蚊虫叮咬后 叮咬处很快肿成大包 这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸 从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH 3?H 2O)的药水 就可减轻痛痒

酸碱盐复习讲义

酸碱盐复习讲义 一、酸 1、酸、碱、盐的概念； 2、酸的通性(5点) a酸能使紫色石蕊变色，使无色酚酞。 b酸 + 碱 --- （反应类型：） c金属氧化物 +酸 ---- （反应类型：） d金属单质 + 酸 ---- （反应类型：） e酸 + 盐 ----- （反应类型：） 3、酸的分类：有氧酸、无氧酸； 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4、H2CO3 三元酸：H3PO4 4、酸的个性： （一）盐酸（强酸） 盐酸是HCl的水溶液。所以盐酸是混合物。 1.氯化氢气体与盐酸区别： 组成上：氯化氢气体：只存在HCl分子。 盐酸溶液的成分：H+，Cl-－（无HCl分子，已全电离），H2O 2. 注：①工业盐酸不纯因混有Fe杂质呈黄色。 ②浓盐酸敞口放置久了，质量会减轻，质量分数会减小。 （二）硫酸（强酸） 1. 2. 浓H2SO4特性：吸水性、脱水性、腐蚀性。 3、浓H2SO4的稀释沿、慢、拌 （三）硝酸（强酸） 1. 物理性质：具有挥发性（打开瓶盖，可见）；有刺激性气味； 2、化学特性：具有腐蚀性；硝酸不稳定，见光容易分解，所以浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中。与活泼金属反应是不放出氢气。 练习： 1、写出反应式 （1）生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 （2）用胃舒平中和过多胃酸。 （3）用盐酸检验氢氧化钠是否变质 （4）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和： 2.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，判断下列各项是否正确： A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，该溶液呈酸性 B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，该溶液显酸性

C.加入Mg粉，有气泡产生，该溶液显酸性 D.加入CaCO3固体，有气泡产生，该溶液显酸性 3、将黑色的氧化铜粉末倒入无色的稀盐酸中，可以看到的现象是：，此反应的化学方程式为。 4、下列说法中正确的是（） A．能电离出H+的化合物一定是酸 B. 含有酸根的物质一定是酸 C．盐中一定含有酸根离子 D. 能电离出OH-的化合物一定是碱 5、下列各酸既是无氧酸,又是二元酸的是（） A.硫酸 B.氢硫酸 C.盐酸 D.碳酸 6、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（） pH pH pH Ph 7 7 7 7 0 0 0 0 A. V /HCL B. V /HCL C. V /HCL D. V /HCL 7、下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A、浓硫酸 B、HCl C、硝酸 D、石油 二、碱 1、碱的通性 （1）能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色. （3）非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 （4）盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐 FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + 2NaOH = 注意： ⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

初中化学酸碱盐知识总结及习题

在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。 例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2 B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（） A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银 分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1) +b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A． a是硝酸，e是氯化钡 B． a是硝酸，e是硝酸钡

初三化学《酸碱盐》知识点总结09996

一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸（HCl）、硝酸(HN Ｏ3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N ·H2O) Ｈ ３ 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2)金属+ 酸→盐+氢气 Fe+ H2ＳO4== FｅSO4+ H2↑ Mg +2HCl ＝= MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物＋酸→盐+ 水 ＣuO + H2SO４==CｕSO4+Ｈ２O Fe O3+6ＨCl==2FeCｌ３＋３H２Ｏ ２ （4）碱+酸→盐+ 水 2NaOＨ+Ｈ2SＯ4=＝Na2ＳO４+2Ｈ2Ｏ(无现象,借助于指示剂） Ca(ＯH)2+２HＣl==CaCｌ２+２H2Ｏ （5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） (1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液

变红色 （2）非金属氧化物＋碱 →盐+水 ＣＯ2 ＋Ca(OH ）2== ＣaC Ｏ3↓+H ２O(检验ＣＯ2） CO 2 +2NaOH== N ａ2ＣＯ3＋Ｈ2O （吸收ＣＯ2) （3）酸+碱 →盐＋水 Ｈ2SO 4＋2NaOH== Na 2SO 4 ＋2H 2O 2HCl+Ca(OH)2== C ａC ｌ2 +２H 2Ｏ (４)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaO Ｈ+CuS Ｏ4== Cu(ＯH)２↓＋Na ２ＳO ４ 3C ａ(OH ）2+2FeC ｌ3== 2Fe(OH)３↓+3CaC ｌ2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——p Ｈ 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ２、应用： （１）改变土壤的酸碱性 （2)处理工厂的废水 (3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (１ 14 碱性增强 (2）p Ｈ的测定:最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒(或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ｐＨ（读数为整数) 不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3)酸雨：正常雨水的p Ｈ约为5.6(因为溶有ＣO 2） ｐH<5．6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物

酸碱盐练习1 初步认识酸碱盐

A B C D 石蕊 酚酞 碱 酸 酸碱盐练习1 初步认识酸碱盐 一、基础知识 1、酸碱指示剂 （1）紫色石蕊试剂：_______________使紫色石蕊试剂变红；______________使紫色石蕊试剂变蓝。 （2）无色酚酞试剂：酸性物质____(能、不能)使无色酚酞试剂变色；碱性物质使无色酚酞试剂_____。 2、通过化学式区分酸碱盐 酸：_________字头，酸根尾（例如：___________________________________） 碱：金属头，_________尾（例如：___________________________________） 盐：_________头（或_______头），酸根尾（例如：______________________________） 3、溶液的酸碱度（PH ） （1）酸性： PH______7 碱性：PH______7 中性：PH______7 （2）当PH < 7时，PH 越______，溶液的酸性越强；当PH > 7时，PH 越______，溶液的碱性越强 （3）测定PH 方法：用洁净、干燥的______蘸取待测液滴，滴在PH 试纸上，观察试纸颜色的变化，并用比 色卡比较。 4、从微观角度认识酸碱盐： （1） 使紫色石蕊变红的微观粒子__________；使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红的微观粒子_______ （2）体现酸性的微观粒子_______________；体现碱性的微观粒子________________ 二、经典习题 5、下列物质中，属于酸的是（ ）属于碱的是（ ） 属于盐的是（ ） A 、 H 2SO 4 B 、Fe 2O 3 C 、 Ca(OH)2 D 、 Ba(NO 3)2 6、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A 、HCl B 、NaCl C 、NaOH D 、Fe 2O 3 7、现有下列7种物质， 请按要求回答问题 A 氯化钠 B 碳酸钙 C 氢氧化钠 D 盐酸 E 硫酸 F 硝酸铵 G 氢氧化铁 (1)写出属于酸的序号和化学式：_________________________________________ (2)写出属于碱的名称和化学式：_________________________________________ (3)写出属于盐的名称和化学式：_________________________________________ 8、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的 关系。图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱 溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．．的是( ) A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无色 9、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。 ⑴上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。⑵手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。 ⑶与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称) 10、通常使用牙膏的pH 范围是8.5—9，下列有关它的酸、碱性判断中正确的是( )

初中酸碱盐经典复习题(附带答案)

酸碱盐复习题 一.选择题 1. 下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（） A 洗发精（pH=8） B 厕所清洁剂（pH=1） C 洗衣液（pH=10） D 厨房清洁剂（pH=13） 2. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是（） A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱 3. 要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（） A Cu→CuCl2 B Al2O3→AlCl3 C Fe2O3→FeCl2 D Fe→FeCl3 4. 下列化肥中，属于复合肥料的是（） A KNO3 B (NH4)2SO4 C Ca3(PO4)2 D CO(NH2)2 5. 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（） A Fe3+ , K+ , NO3- , OH- B H+ , Na+ , HCO3- , Cl- C Ba2+ , NH4+ , Cl- , SO42- D Na+ ,, K+ , NO3-, , SO42- 6. 关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（） A 碳酸钙可用作补钙剂 B 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C 食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等 D 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 7. 人的汗液中含有盐分。法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为 选用的试剂是（） A NaCl溶液 B 酒精 C 碘酒 D AgNO3溶液 8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的（） A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③ 9. 区别下列各组物质的方法，可行的是（） A 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C 用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 10.下列各组括号内除杂志的方法或试剂错误的是（） A Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液) C C粉中混有CuO（稀硫酸） D CaO中混有CaCO3（稀盐酸） 二.填空题 11.用相关的化学方程式解释下列现象

酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结 一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1 2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。 （2 ）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离 子构成。 1

酸碱盐复习

《酸、碱、盐》专题复习 课时安排：2课时 第一课时 学习目标： 1、认识常见酸、碱、盐的主要性质、用途，知道酸、碱的腐蚀性； 2、学会浓硫酸的稀释方法； 3、掌握用酸碱指示剂和PH试纸测溶液酸碱性的方法； 4、了解酸、碱性对人体健康和农作物生长的影响； 5、了解酸、碱、盐间的相互反应规律，掌握复分解反应发生的条件和应用； 6、知道化学肥料的分类、作用及化肥对农作物生长的影响 重点： 1、酸、碱、盐的化学性质； 2、复分解反应发生的条件和应用； 难点： 复分解反应发生的条件和应用 教学过程： 一、知识梳理 （一）酸 思考：①浓硫酸如何稀释？ 方法总结：浓酸入水，沿内壁，慢慢倒，并用玻璃棒不断搅拌。 ②如何简单区分浓盐酸和浓硫酸？ 常见的酸，举例：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH (5种) 酸的组成特点：酸→H++酸根离子 回忆：常见指示剂的变色规律。 记忆口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝。无酚酞，遇酸无，遇碱红。 2、酸的通性（化学性质的相似性） 具有通性的原因：酸的溶液中都含有相同的离子，呈酸性，PH 7. （1）酸能使指示剂变色：酸能使石蕊溶液变成色，酸不能使酚酞溶液变色。 （2）酸+ 活泼金属→盐+ 氢气（反应） ↓ 稀HCl、稀H2SO4（原理：根据金属活动性顺序表） 写出实验室制H2的化学方程式：。

（3）酸+金属氧化物→盐+水（反应） 写出盐酸除铁锈的化学方程式：。 （4）酸+碱→盐+水（中和反应），基本反应类型：反应。 写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。 （5）酸+盐→新酸+新盐（反应） 写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式： 现象：有气泡产生，石灰水变浑浊。 （二）碱 1、NaOH、Ca(OH)2的物理性质及俗名 NaOH：俗名：______、_______、________ 物理性质：白色晶体，易______（作干燥剂），易溶于水 ↓ （吸水性） Ca（OH）2：俗名：________、_________； 物理性质：白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水； a、常见的碱，举例可溶性碱：NH3·H2O、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 不溶性碱：Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 b、碱的组成特点：碱→OH-+ . 2、碱的通性：（4个） 具有通性的原因：碱溶液中都含有相同的离子，呈碱性，PH 7. （1）与指示剂反应：使酚酞溶液变色，使石蕊溶液变色。 （2）碱+非金属氧化物→盐+水（注意：该反应不属于复分解反应） 练习：①写出检验CO2的化学方程式：（CO2与澄清石灰水的反应） ②写出碱（NaOH）在空气中与CO2反应变质的化学方程式： （3）碱+酸→盐+水（中和反应） （4）碱+盐→新碱+新盐 注意：（1）、（2）、（4）中，碱需是可溶的。 练习：写出Cu(OH)2溶液与NaOH溶液反应的化学方程式： （三）溶液酸碱度的表示方法——PH 1、酸碱性与酸碱度的关系 PH＜7，溶液呈性；PH=7，溶液呈性；PH＞7，溶液呈性。 小结：PH越小，酸性越强（反比）；PH越大，碱性越强（正比）。 补充：红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，如：检验碱性气体NH3 蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，如：检验酸性气体CO2、SO2 2、PH测定方法： PH试纸： 测定范围：0～14（测得PH为整数） PH计：（测得PH可为小数）

(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版

酸碱盐总复习 一、酸 1、常见的酸的特性 注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 ⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。 2、酸的化学性质 酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。 （1）酸溶液与指示剂作用 酸溶液能使_____________________变_________。 （2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑ Mg + HCl = Al + HCl = Fe + HCl = Zn + HCl = Mg+ H2SO4 = Al + H2SO4 = Zn + H2SO4 = Fe+ H2SO4 = （3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应） HCl+ NaOH= HCl+ Al(OH)3= HCl+ Mg(OH)2﹦ HCl+ Fe(OH)3﹦ H2SO4+ Mg(OH)2﹦ H2SO4+ Cu(OH)2﹦ （4）酸+金属氧化物→盐+水

CuO + H2SO4 = Fe2O3+ H2SO4 = （5）酸+某些盐→新盐+新酸 CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl = AgNO3+ HCl = Na2CO3 + H2SO4 = CaCO3 + H2SO4 = BaCl2+ H2SO4 = 二、碱 1.常见的碱的性质 2.碱的化学性质 碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。 （1）碱溶液与指示剂作用 碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应） （3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水 实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 = 实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH = SO2 + Ca(OH)2 = SO2 + NaOH= （4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱 NaOH + FeCl3 =

初中化学酸碱盐知识点总结89674

初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属 + 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2

酸碱盐教案

【课题】酸碱盐溶液的导电性（1）【知识目标】 1、了解溶液的导电性 2、了解溶液的电离 3、了解电离方程式 【能力目标】 培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力 【情感态度价值观】 渗透外因通过内因而起作用的辩证唯物主义观点 【教学重点】 1、电离 2、书写电离方程式的注意事项 【教学难点】 教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理力 【教学疑点】 溶液的导电和金属导电的本质区别 【教学过程】 [引入新课] 前面我们学习了溶液的知识，这节课我们看一看溶液是否能够导电。下面我们作以下演示实验，请同学们观察实验现象。[板书] 1、溶液的导电性 [演示实验] 做下列物质的导电性试验：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固 体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。 [观察思考] （1）电灯泡是否亮？ （2）根据已有的物理知识回答，电流是怎样形成的？ （3）氯化钠是那种类型化合物？它的组成微粒是什么？ [演示实验] 把蒸馏水分别倒入氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精等中配成溶液。 {思考讨论} （1）电灯泡是否亮？ （2）上述物质配成溶液后，为什么有的物质能够导电？有的物质 仍不能导电？ [讨论] 物质同时具备哪两个条件，才能导电？ [推论] 必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。

[结论] 电离：物质溶于水后离解成自由移动离子的过程。 [讨论] 金属导电与上述溶液导电的相同、不同之处？ [板书] 2、电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- Na2SO4 = 2Na++ SO42- [讨论] （1）离子所带电荷数和电性，与电离前他在化合物中的元素或 原子团的化合价数值及正负性有何关系？ （2）在电离过程中离子拆不拆开？ （3）电离出的阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷 数有什么关系？ [小结] （1）书写电离方程式注意事项： A：正价元素或原子团离解成阳离子； 负价元素或原子团离解成阴离子。 B：在电离过程中原子团不拆开 C：电离发生在正、负元素两者连接处 D：化合价数为电离后形成的离子所带的电荷数 （2）在能够导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数和 所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显 电性。 [课后作业] 153页1、2、3、4、5 [教学后记]

酸碱盐基础知识练习题

九年级化学酸碱盐基础练习 1．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在______________。物质溶于水离解成______________过程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数___________（填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数___________（填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_______电性。2．电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫________。酸和盐电离出的共同离子是_________，都带______电荷；碱和盐电离出的共同离子是________， 都带______电荷。 3．某工业品盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl―，该盐酸中所含杂质的化学式为________，若溶液中H＋与Cl―的个数之比为91∶94，则Fe3＋与Cl―个数比为_________。 4．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。 5．纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在 稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性， 可做某些气体的_________。 由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请 以硫酸（H 2SO 4 ）为例写出酸的通性： ⑴_________________________________ ⑵_________________________________ ⑶_________________________________ ⑷_________________________________ ⑸_________________________________

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

初中化学酸碱盐教案

初中化学酸碱盐教案 【篇一：初中化学-《酸碱盐复习》教学设计】 酸碱盐复习教学设计 新鲁初中——胡秉建 复习目标 1、进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。 2、归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。 3、进一步理 解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律 【重点难点】 重点： 1、进一步理解复分解反应发生的条件。 2、进一步掌握常见复分解反应的类型。 难点： 酸碱盐中离子的检验。 过程与方法 1、通过对物质分类的复习，更深一步理解酸碱盐的组成。 2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律 及复分解反应的类型。 3、通过学案中物质间是否能反应的判断， 进一步理解复分解反应发生的条件。 4、通过教师的引导归纳、学 生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。情 感态度与价值观 1、增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神 2、培养 学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风 【教学资源分析】 本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱 盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整 个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对 酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也 只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生 更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复 分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。 【教学策略分析】

1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。 3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。 4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应发生的条件。 5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。 【课时安排】1课时 课前准备： 课件的制作、编辑复习学案，并分发到学生手中。 教学过程 一、导入 （师）展示一个装过石灰水的试剂瓶问：瓶上的白膜是怎么形成的？如何清洗？请写出反应化学方程式。 （生）回答白膜形成的原因、回答清洗的方法，并书写化学方程式（个别学生到前台展示）。（师）对书写结果作出评价并过渡到酸 碱盐的有关知识，现在我们一起来对酸碱盐的知识进行回顾与归纳。ppt展示课题《酸碱盐复习》及学习目标、重点、难点。 （生）观看学习目标 （设计意图：1、通过实验引起学生的注意，激发学生兴趣，自然引 出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。） 二、复习讲解 （师）我们可以怎样给物质进行分类？（生）讨论并回答问题。（师）ppt展示分类方法，并引出酸碱盐的概念板书其化学组成。 活动（一） （师）ppt展示：下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不 同类别，请写出并说出分 类标准。 ①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱；③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打；④.二氧化锰、氯化钾、氢气、二氧化碳； ①．；②. ；③.；④. ； （生）在学案上按要求完成相关练习。 （师）点评、总结原因。

初三化学酸碱盐知识点总结

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物+酸→盐+水 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）碱+酸→盐+水 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O （5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 1 2 （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液 变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(检验CO2) CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（吸收CO2） （3）酸+碱→盐+水 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+3CaCl2 四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0７14 酸性增强中性碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 三、盐的化学性质

酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +

（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH - ） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示，围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。 3．一些pH变化的图像 4．pH试纸的使用注意事项： （1）广泛pH试纸只能精确到整数；

(完整)初中化学酸碱盐复习(超详细)

一、知识概述 在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？ 二、重点知识归纳及讲解 1、常见的酸 （1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。 （2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①盐酸、硫酸的性质和用途 盐酸硫酸 物理性质无色液体、有挥发性、有刺激 性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发 化学性质 和酸碱 指示剂 的反应 使紫色石蕊试液变红色，不能 使无色酚酞试液变色 使紫色石蕊试液变红色，不能使无 色酚酞试液变色 和金属 的反应 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 和金属 氧化物 的反应Fe 2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 用途 用于金属表面的除锈、制造氯 化物、药剂和试剂 生产化肥、农药、火药、染料及冶 炼有色金属和金属除锈 ②二种常见酸的特性及主要用途 a．浓盐酸： 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。 b．浓硫酸：

吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。 脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓H2SO4的稀释：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。若将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。 2、常见的碱 （1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 ①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途 ②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。 利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做干燥剂。

酸碱盐基础知识笔记整理

酸碱盐知识笔记整理 ?一酸 ?1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。 ?HCl＝H+ ＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－ ?2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。 ?3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。 使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。(pH 湿润相当于稀释) ?4、酸碱指示剂： ?⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ?⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（许多花汁也可作指示剂）?⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。 ?⑷常见的酸碱指示剂变色情况： ?指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色 酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色 ?5、盐酸、稀硫酸的化学性质： ?⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色 ?⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水 现象：金属表面有气泡生成。（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。） ?Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ?⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。 ?①与铁锈反应。现象：铁锈消失，溶液变成黄色。6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O ?②与氧化铜反应。现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ?③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ?④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ?（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变） ?⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应) ?①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O ?②用“胃舒平”治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2O Cu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O ?⑸与某些盐反应： ?①与鸡蛋壳（CaCO3）反应： ?2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ?②AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）?③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）?6、酸的个性： ?⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。打开浓盐酸