化学反应速率大小比较类试题(DOC)

化学反应速率大小比较 一．不同物质表示的化学分应速率的大小比较 1.物质相同，反应速率单位相同法，即，基准法

例如：对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)来说，下列反应速率最快的是（ ） A V(A)=0.3molL -1min -1 B V(B)=0.6molL -1min -1 C V(C)=0.5 molL -1min -1 D V(A)=0.01molL -1S -1 解析：以A 为基准物质，以molL -1min -1反应速率单位 A ：V(A)=0.3molL -1min -1

B:因为 3

1

)()(=B V A v 所以，V(A)=2.06.031)(31==X B V molL -1min -1 C: 因为 25

.05.02

1

)(21)(2

1

)()(====X C V A V C V A V 所以，

D: V(A)=0.01molL -1S -1x60S min -1=0.6molL -1min -1

因为：0.6>0.3>0.25>0.2 (同一物质A ，同一反应速率单位） 故，反应速率最大的为D 该方法的特点：把不同的物质表示成同一化学反应的反应速率换成同一物质在该反应中的反应速率后，在反应速率的单位相同条件下，只看其数值，谁的数值大，则谁的反应速率大，反之亦然。 2.系数划一法

对于反应： nA+mB ? pC+qD, 则有如下关系 V(A):V(B):V(C):V(D)=n:m:p:q 即：

q

D V P C V m B V n A V m

B V n A V m n B V A V )()()()()

()()()(=

====同理可得，所以

同一反应在同一时段各物质表示的反应速率之比等于其系数之比或化学计量数之比的规律。

可以说成：同一反应在同一时段各物质表示的反应速率与其系数之比的结果相同，其实质是把其系数按1对待。

比较不同条件下的反应快慢问题，一般会给出用不同物质表示的反应速率，解题时只要比

较d

D V p C V m B V n A V )()()()( 的大小即可，但要注意速率单位的统一。

以例1为例说明其过程和方法：速率单位均为molL -1min -1

A:

3.01

3

.01)(==A V B:

2.03

6.03)(==B V

C:

25.02

5

.02)(==C V D:

min)60(6.01

60

01.01)(转化成是把乘以S X A V == 因为：0.6>0.3>0.25>0.2 所以本题答案为D

例2：反应：A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是（ ）

A :V(A)=O.15molL -1min -1 B: V(B)=0.6molL -1min -1 C: V(C)=0.4 molL -1min -1 D:V(D)=0.02molL -1min -1

试用“基准法”和“系数划一”分别作，看其结果是否一样，从中体会出哪一种方法比较简单。

练习：1。反应X+3Y ?2Z+2W,在甲乙丙丁四种不同条件下，分别测的反应速率，甲：V(X)=0.3molL -1min -1,乙：V(Y)=1.2molL -1min -1,丙：V(Z)=0.8molL -1min -1,丁：V(W)=0.02molL -1S -1,则反应最慢的是：（ ）

A 甲

B 乙

C 丙

D 丁

2.。 2A+B ?3C+4D 反应中，表示反应速率最快的是（ ）

A: V(A)=0.5 molL -1min -1 B:V(B)=0.3molL -1min -1 C:V(C)=0.8 molL -1min -1 D:V(D)=1molL -1S -1 二 不同物质参与的化学反应的反应速率大小的比较（内因因素影响） 例1：常温下，下列反应速率最快的是（ ） A 2H 2+O 2=2H 2O B H 2+CI 2=2HCI C H 2+F 2=2HF D 2CO+O 2=2CO 2 例2： 常温下，下列反应速率最慢的是（ ）

A H ++OH -=H 2O

B Ag ++CI -=AgCI

C 2SO 2+O 2=2SO 3

D 2NO+O 2=2NO 2

这类题的特点，遵循物质的性质，物质反应的条件。例如，溶液中的离子反应一般较快，H 2与F 2,NO 与O 2反应特别快，前者在黑暗处也能爆炸 后者在黑暗处不能进行。而2SO 2 与O 2要反应，必须加热，而且还要催化剂，反应比较难，所以，反应速率比较慢。

练习：1. 下列体积形状完全相同的金属块，分别与足量水反应，其中反应的化学反应速率最快的是（ ）

A :Na B:Mg C: AI D :K 2. 下列卤素单质与足量氢氧化钠溶液反应，其中反应速率最快的是（ ） A: F 2 B:CI 2 C:Br 2 D:I 2 三 固体或纯液体的量的改变对反应速率无影响

改变压强实质是改变反应物的浓度，只有反应物浓度改变的压强，反应速率才能改变，否则反应速率不会改变。

1. 反应C （s ）+H 2O ?CO(g)+H 2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（ ）

A 增加C 的量

B 保持体积不变，充入N 2,使体系压强增大

C 将容器体积缩小一半

D 保持压强不变，充入N 2气，使容器体积增大 例2. 某浓度的盐酸与CaCO 3粉末反应时，能使反应速率明确加快的是（ ） A 将盐酸的用量增加一半 B 盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C 增加 CaCO 3粉末的量

D 生成的CO 2迅速被澄清的石灰水吸收

练习：1. 对于反应3X （g)+y(s)=3Z(g)，其他条件不变时，改变下列条件中的一个条件，则生成Z 的速率不变的是（ ）

A 升高温度

B 缩小体积

C 加入X

D 加入Y

2. 对于反应3X （g)+y(s)=3Z(g)，其他条件不变时，改变下列条件中的一个条件,平衡不发生移动的是（ ）

A 升高温度

B 缩小体积

C 加入X

D 加入Y

四． 浓度，压强，温度和催化剂对反应速率的影响（外因条件）

例1. 对于可逆反应N 2+3H 2?(高温，高压，催化剂）2NH 3，ΔH<0,当改变条件时，下

列说法正确的是（ ）

A 由于逆反应是吸热反应，因而升高温度，V 正不变，V 逆增大

B 恒容时，通入N 2，V 正增大，V 逆一直保持不变

C 加入催化剂只有V 正增大

D 其他条件不变，缩小体积，增大压强，V 正，V 逆均增大

例2. 在2SO 2+O 2?2SO 3(g)ΔH<0的反应中，能使V 正增大的措施是（ ） A 保持容积不变移走部分SO 3 B 保持容积不变，充入氦气 C 保持容积不变，充入氧气 D 保持压强不变，充入氦气

练习1.对于反应A(s)+2B(g)?2C(g)在一密闭容器中，达到平衡，当改变下列一个条件时，一定能增大反应速率的是（ ） A 增加A 的物质的量 B 消耗部分B 物质

C 降低温度，并缩小体积

D 升高温度，增加C 的物质的量（体积不变） 2. 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H 2的总量，不能向盐酸中加入（ ）

① CuSO 4 (S) ②NaOH(S) ③H 2O ④Na 2CO 3(S) ⑤CH 3OONa (S) ⑥NaCI 溶液 A ①②④ B ③⑤⑥ C ②③④ D ②④⑥

解答本题的思路：能跟Fe 反应的物质（固体）因过量且为固体状，不影响反应速率。能跟盐酸反应的物质，若转化成可与Fe 反应的弱酸，反应速率变慢，若转化的物质不与Fe 反应，不影响反应速率。

五．在溶液中物质间的反应速率大小比较（也适用气态） 反应速率大小的比较的标准似是对应物质的浓度大小，遵循浓度影响化学反应速率的规律，不过，比较的浓度应是两种反应混合后（包括加水）的浓度，即为反应时的浓度，绝不是混合前的浓度。

例1.不同条件下的化学反应：A+B=C+D,反应速率由大到小的顺序正确的是（ ） ①常温下20ml 含A 和B 各0.001mol ②常温下100ml 含A 和B 各0.01mol

③常温下0.05mol/L A,B 溶液各10ml,再加入蒸馏水20ml ④常温下100ml 含A0.01mol 和20ml 含B0.01mol 的溶液混

A ①②③④

B ④③②①

C ②④①③

D ②①④③ 解析：①)/(05.020

1

001.020001.0)()(L mol X B C A C ===

=

②)/(1.01

.001

.0)()(L mol B C A C ==

= ③)/(0125.04

05

.020*******.0)()(L mol X X B C A C ==+=

=

④)/(08.060

5

12010001.0)20100(01.0)()(L mol X B C A C ===+=

=

因为，0.1>0.08>0.05>0.0125,所以，反应速率为：②>④>①>③答案为C

例2. 把下列四种X 溶液，分别加入四个盛有10ml 1 mol/L 盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50ml,此时X 和盐酸才能缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）

A 30ml 1.5 mol/L 的X 溶液 B20ml 2 mol/L 的X 溶液 C 10ml 3mol/L 的X 溶液 D5ml 7mol/L 的X 溶液

解析：由于反应物之一的盐酸的量一定，最后溶液的总体积相等均为50ml,反应速率的大小直接与X 的物质的量有关，X 的物质的量越大，反应的X 物质的量浓度越大，导致其反应速率越大。

单位均采取ml,则，A 中，n(X)=30X1.5=45；B 中n(X)=20X2=40;C 中，n(X)=10X3.0=30; D 中，n(X)=5X7=35 因为，45>40>35>30,所以，反应速率为，A>B>D>C,答案为A.

练习：1. 一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应

I 2(g)+H 2(g)?2HI(g)进行甲乙丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡，下列判断不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 I 2(g) 1mol 2mol 1mol H 2(g) 1mol 1mol 2mol

A 反应速率：乙>甲

B 反应速率：甲>丙

C 反应速率:乙<丙

D 若将甲的容器缩小为原来的一半，则甲的反应速率最大 2. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程如下：

Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O,下列各组试验中最先出现浑浊的是（ ） 实验

反应温度(℃） Na 2S 2O 3溶液的体积/ml Na 2S 2O 3溶液的浓度（mol/L) H 2SO 4的体积/ml H 2SO 4的浓度（mol/L)

水的体积/ml

A 25 5 0.1 10 0.1 5

B 25 5 0.2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 10 六．电化学中的反应速率的大小比较一般规律为：

1. 同一氧化还原反应：在同一处进行的一般氧化还原反应与在两处进行的电化

学反应（原电池或电解池），其反应速率为：前者<后者 2. 在电化学反应中，（例如：金属的腐蚀或失去电子被氧化的反应速率的大小为：电解原理引起的腐蚀（电镀池的阳极溶解）>原电池引起的腐蚀（原电池负极的溶解）>化学腐蚀（金属失去电子被氧化）>有防腐措施的牺牲负极保护法（用活泼金属替代该金属腐蚀）>有防腐措施中的电子对抗保护法（给被腐蚀的金属上接电源的负极，用电源流出的电子对抗该金属失去电子）

例1.足量的锌与一定量的醋酸溶液反应，在不影响生成H 2的量的大前提下，要加快反应速率，应给醋酸溶液中加入的物质是（ ）

A 氯化钠粉末

B 硫酸铜粉末

C 氯化铵溶液

D 小苏打溶液

解析：A 加入氯化钠粉末后，醋酸溶液的浓度不变，醋酸与氯化钠不反应，放氢气的量不变，速率也不变，不符合题意。

B:加入硫酸铜粉末，醋酸溶液浓度不变，醋酸与硫酸铜不反应，放出氢气的量不变，但是，锌与硫酸铜溶液生成铜。Zn,Cu 和CH 3COOH 溶液组成原电池，于是，反应速率加快了。符合题意，为本题答案。

C: 氯化铵溶液呈酸性，锌与氯化铵溶液放氢气，氢气量增大，错。 D: NaHCO 3溶液呈碱性，醋酸与碳酸氢钠反应，使氢气量减少，错。

例2. 下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由慢到快的是（ ）

A (1)<(2)<(3)<(4)<(5) B(5)<(4)<(1)<(3)<(2) C (1)<(3)<(2)<(5)<(4) D(4)<(5)<(2)<(3)<(1)

练习：1.实验室用饱和稀硫酸制取氢气，反应时溶液中水的电离平衡（ ）移动（填“向左”“向右”或“不”）;若加入少量下列固体试剂中的（ ），产生氢气的速率将增大。

A NaNO 3

B FeCI 2

C K 2SO 4

D NaHSO 3 2.生铁既可以发生析氢腐蚀，也可以发生吸氧腐蚀，设生铁的析氢腐蚀的速率为X,吸氧腐蚀为Y,则X 和Y 的大小关系为（ ） A X=Y B X>Y

C X

D 无法确定 七．影响速率的因素，对正逆反应速率影响的因素的图像 （一）浓度 例如A(g) 2B(g)

由上述三图可知，对于平衡状态，在其他条件不变时，V 正>V 逆，平衡向右移动，直至两者再次相等，其浓度的改变有三种方法：1.只增加反应物的浓度，原平衡时，V 正=V 逆，现在增加反应物的浓度V 正增大了，V 逆暂时不变，于是，V 正>V 逆，平衡向右移动。

2.只减小生成物浓度，V 逆减小了，V 正暂时不变，于是，V 正>V 逆，平衡向右移动。

3.既增加反应物浓度，又减小生成物浓度，则V 正增大了，V 逆减小了，于是，V 正>V 逆，平衡向右移动。

（二）压强 例如：A(g)?2B(g)

由上二图可知，对于平衡，在其他条件不变的条件下，缩小体积加压时，系数大的V 逆增大，系数小，V 正也增大，但是，V 逆增大得多，而V 逆>V 正，导致平衡向体积缩小的的逆方向（向左）移动。

若是，扩大容器体积减小压强，原来相等的正逆反应速率统统都减小，而且系数大的一边减小的更多，即，V 逆

如： A(g)?B(g)

由于反应物和生成物的系数相等，缩小体积增大压强，V 正和V 逆都增大，但V 正

=V 逆，平衡不移动。

（三）温度 例如：A(g)?2B(g) ΔH<0

由上述两图可知，对于化学平衡，在其他条件不变的情况下，升高温度时，V 吸和V 放的反应速率都增大，V 吸增大的更多，导致，V 吸>V 放,于是，平衡向吸热方向移动，对于图一，就是向逆方向移动（向左）。降低温度，V 吸和V 放都减小，V 吸减小的更多，所以，V 放>V 吸,于是，平衡向放热反应方向移动，对于图二，就是向正方向（向右）移动。

四．催化剂 例如：A(g)?2B(g)

小结：对于已经达到平衡的可逆反应，在其他条件不变的情况下，若改变一个条件，可以确定出V 正，V 逆如何变化，变化后二者的大小，最终可以判断平衡移动的方向，反过来，知道条件改变后的V 正与V 逆的大小的变化方向，才可以确定改变的条件，即互为因果。

例1000℃时硫酸钠与氢气发生下列反应：

Na 2SO 4(g)+4H 2(g) Na 2S(S)+4H 2O(g) ΔH>0,试着回答下列问题：

（1）在上述反应达到平衡后，将体系中的Na 2S(S)完全移走，此时，V 正（ ） V 逆，填（“>”“<”“=”）,平衡（ ）（填“向左移动”“向右移动”“不移动”） （2）上述反应在t 0时刻达到平衡（如图）若在t 1时刻改变条件，请在图中连续画出t 1时刻之后V 正与V 逆随时间的变化曲线。

解析：（1）过量增加或减小固体物质的量，由于不会引起其浓度的变化，故V 正似等于V 逆（即V 正=V 逆），平衡不移动，但该题要求把固体硫化钠全部移走后，浓度变为零，即V 正>V 逆，则平衡要向生成硫化钠的方向移动，即向右移动, V 正>V 逆.

(2)①由于氢气和水均为气态，且系数相等，所以当缩小容器体积时，V 正与V 逆同等程度变化，即V 正=V 逆，平衡不发生移动

②由于正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。当降低温度时，V 吸（V 正）和V 放（V 逆）都下降，且V 吸下降的多，导致，V 放>V 吸,即，V 逆>V 正,故，平衡向吸热方向移动。

例2.实验室将I 2溶于KI 溶液中，配制浓度较大的碘水，主要因为发生了反应： I 2(ag)+I -(ag) I 3-(ag),该平衡体系中，I 3-的物质的量的浓度C(I 3-)与温度T 的关系如右图所示（曲线上的任一点都是表示平衡状态），下列说法正确的是（）

A 该反应的正反应是吸热反应

B A点与C点的化学反应速率相比：V（A)>V(C)

C 在反应进行到D点时，V

正

逆

D A点与B点相比:B点的C(I

2

)大

解答：有图知道，当温度升高时，生成I

3

-的浓度下降了，说明温度升高时，平衡向左移动，则逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，所以A错。

有图知道，T

3>T

1,

故平衡时V(C)>V(A),则选项B错。正因为，V(C)>V(A)，则

同一时间内消耗的C(I

3-),C点比A点多，于是，在平衡时C(I

3

-)，C点

由图知，D点未达到平衡，若温度由T

1升到T

3,

则D点可以到平衡点C.升高

温度平衡向吸热方向（即逆反应移动），则C点浓度与D点浓度C(I

3

-)不同，因而升温不可能。若是D点到达A点，是在T不变的条件下进行，即D点未平衡，

A点已经平衡，D点比A点的C(I

3

-)小，于是，D点到A点，则反应为正向进行，

即V

正>V

逆

，所以C错。

由图知,T

2>T

1,

则从A到B,C(I

3

-)在下降，证明逆反应为吸热反应，所以，B

点比A点的C(I

3

-)大，正确。故本题答案为D

练习1.下列关于N

2+3H

2?3NH3 ΔH<0的平衡移动如下图，影响的原因可能是

（）

A 升高温度，同时加压

B 减少压强，同时减温

C 增大反应物浓度，同时使用催化剂

D 增大反应物，同时减少生成物浓度

2.对于已经达到平衡的可逆反应2SO

2+O

2?2SO3(g),ΔH<0,若其他的条件不变

时，只改变下列一个条件，V

正与V

逆

变化如下图，则这一条件可能为（）

A 增加氧气的浓度

B 升高温度

C 缩小体积

D 使用催化剂

3可逆反应mA(g)?nB(g)+PC(S),ΔH=Q,温度与压强的变化对正逆反应的速率的影响分别符合下图中的两个形象。一下描述正确的是（）

A m>n, Q>0

B m>n+p Q>0

C m>n Q<0

D m

图如下：---------------------------------

八：同一个可逆反应由开始到平衡，改变条件，平衡发生移动，移动后达到新平衡，整个过程中反应速率变化情况。

例如：1. 在固定的密闭容器中，放入二氧化硫和氧气两种气体，在一定温度下

进行反应：反应开始时，V

正>V

逆

①

达到平衡时：V

正=V

逆

② V

正

①>V

正

②,V

逆

② >V

逆

①

t

1时候，加入氧气，V

正

>V

逆

③ V

正

③>V

正

②,V

逆

③=V

逆

②

再次达到平衡时间，V

正=V

逆

④ V

正

④>V

正

②，V

逆

④>V

逆

②

用图像表示：------------------------------

例2.吧t

2

时候条件改成升高，请画图

练习1.已知反应： 3A(g)+B(g)?C(s)+4D(g),ΔH<0,图中a,b,c曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间变化情况，下列分析正确的是（）

A增大c的量，平衡向逆反应方向移动

B a曲线t

1时，4V

正（A）

>3V

逆（D）

C 升高温度，可使曲线b变为曲线a

D 缩小容器体积，可使曲线a 变为曲线b

图如下：-----------------------------------------------

2. PCI 5(g)的分解反应为:PCI 5(g)?CI 2+PCI 3(g),ΔH>0,反应体系达到平衡后，个物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示：---------------------

比较产物PCI 3在2-3S ，5-10S,和13-15S 时段的平均反应速率（平均反应速率分别以V(2-3),V(5-10),V(13-15)表示）的大小。 解析：2-3S 处于平衡态，5-10S 处于不平衡，反应向正方向移动，13-15S 又处于平衡态。

在平衡态时，0,0(==??=（产物）则，产物）

（产物）

V t

C V

所以，V(2-3)=V(13-15)

由于V(5-10)处于不平衡，V （产物）>0

故，产物的平均速率大小为：V(5-10)>V(2-3)=V(13-15)

反应处于平衡，V 正=V 逆=0，是指正逆反应均按刚达到平衡的瞬时速率进行反应，而且两者相等。但随时间的推移变化增长，但)()(反应物或产物C c ??均为0，即浓度的改变值为0.在平衡时，时间再长，反应物和生成物的浓度不变，则其平均速率相比之下为0，但13或15S 比2或3S 的瞬时速率大（原因是，浓度大，但平均速率为0,二者相等，不平衡时，平均速率不为0，但比0大。 九：用平衡常数K 来判断V 正与V 逆大小 即根据反应进行的方向判断V 正与V 逆大小 根据Q c 和K 的大小判断（Q c 又称为浓度积） 若：Q c >K 反应向逆反应方向进行，则V 正

Q c =K 反应处于平衡状态，则V 正=V 逆

Q c V 逆

例如：可逆反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO 2(g)在100℃时的平衡常数K=0.4，若在1100℃时，体积固定的容器中进入上述方程式反应，在某时测得容器的CO 浓度为5mol/L,则此时刻反应的V 正 V 逆（填：“<”“>”“=”）,其原因是 解析：1100℃时，4.03.05

5

.1)(2(<===

CO C CO C Qc ）

则反应未达到平衡，由于C(CO)大，反应向正反应方向进行。

则此时刻，V 正>V 逆

例如：2. 在一定温度和催化剂存在的条件下，将1molN 2和2.5molH 2放入500ml 的密闭容器中，经过充分反应后达到平衡后NH 3的浓度为2mol/L,则H 2的反应速率为 如果保持温度不变，在向容器中同时加入 1.5molN 2和1molNH 3，H 2的转化率将 （填“升高”“降低”“不变”），此时，反应速率V 正 V 逆（填：“<”“>”“=”）。 解析： N 2 + 3H 2? 2NH 3 开始浓度：2 5 0

转化浓度：1 3 2 平衡浓度：1 2 2

开始时：C （N 2)=2mol/L C(H 2)=5MOL/L 此温度下：()5.02

2212

2)2()2()2()2()3(3X X X X H XC H XC H XC N C NH XC NH C k ==

α(H 2）=3/5X100%=60%

平衡后，在向容器中加入1.5molN 2和1molNH 3后， N 2 + 3H 2? 2NH 3 平衡浓度：1 2 2 新增浓度：3 0 2 总浓度： 4 2 4

K X X X X H XC H XC H XC N C NH XC NH C Qc ===

5.02

2244

4)2()2()2()2()3()3( 则反映处于平衡状态，不发生移动，所以，氢气的转化率不变，V 正=V 逆 练习题：请详阅精读看“化学平衡计算综合题”专题 十：用斜率判断反应速率的大小

数学上的斜率就是物理上的速率，斜率越大则速率越大。

变化的时间

变化的量

斜率邻边对边===V 所采取的浓度，压强，温度越大，反之亦然

例如：工业上制备水煤气的反应为： C(S)+H 2O(g)?CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.3KJ/mol

(1)若该反应在密闭容器中反应，当达到平衡后，在增加碳粉的质量，其V 正 （“增大”“不变”“减小”），V 逆 V 正 (填“<”“>”“=” )

（2）下图曲线A 和曲线B 是碳粉和水蒸气在两个恒温恒容的密闭容器中反应达到平衡示意图，若开始投入反应物的量完全相同，则密闭容器的容积V(A) V(B) (填“<”“>”“=” )其中C 点和D 点的化学反应速率V(c) V(D)(填“<”“>”“=” ).V 正（F ）,V 正（C ）,V 正（D ）的大小关系为 解析：（1）：不变（固体不计浓度）V 正=V 逆，平衡不移动

（2）：斜率：OD>OC 所以，V(c) D,所以，容积：V(A)>V(B)

F 点在OD 的途中F 未达到平衡，.V 正（F ）>V 正（D ）,又因为,V 正（D ）>V 正（C ） 故，V 正（F ）>V 正（D ）>V 正（C ）

图如下：---------------------------------- 十一：特殊情况，特殊方法---算一算

例如：1 已知： 2NH 3(g)+CO 2(g)?CO(NH 2)2(L)+H 2O(L) ΔH<0 在恒定温度下，密闭容器中（恒容），通入6molNH 3和3molCO 2,平衡时C(NH 3)=0.2MOL/L,C(CO 2)=0.1MOL/L.

若保持平衡的温度和压强不变，在向容器中加入3molN 2,则此时 V 正 V 逆（填：“<”“>”“=”）,其原因是

解析：该反应的平衡常数：2501

.02.02.01

==

X X K 在等温等压条件下，在向容器中加入3molN 2的瞬间，容器内气体的物质的量=（0.2X10+0.1X10+3)=6(mol),原平衡时容器内气体的物质的量=（0.2X10+0.1X10）=3（mol ）,显然，通入3molN 2后气体的物质的量增大到原来的2倍保持压强不变，即容器体积变为20L(10LX2=20L),

C(NH 3)=(0.2X10+3)/20=0.2（mol/L), C(CO 2)=(0.1X10)/20=0.05（mol/L) 浓度商25032005

.025.025.01

>==

X X Q 即，Q>K

所以，平衡应向逆反应方向移动，于是，得出，V 正

本题答案： < Q>K 平衡逆向移动 例如：2. 2NH 3(g)+CO 2(g)?CO(NH 2)2(L)+H 2O(L) ΔH<0 在恒定温度下，10L 的密闭容器中，通入6molNH 3和3molCO 2，平衡时C(NH 3)=0.2MOL/L,

C(CO 2)=0.1MOL/L.若在t 1时刻，保持平衡的温度和体积不变，再向容器中充入 2molNH 3和1molCO 2,重新达到平衡时，V(新平衡） V （原平衡）（填：“<”“>”“=”）C （NH 3)= mol/L 解析：据例一，K=250

当保持平衡的温度和体积不变时，在向容器中加入2molNH 3和1molCO 2瞬间，C(NH 3)=(0.2X10+2)/10=0.4mol/L,C(CO 2)=(0.1X10+1)/10=0.2mol/L 2NH 3(g)+CO 2(g)?CO(NH 2)2(L)+H 2O(L) 加入时：0.4 0.2

转化： 2X X (设，还原平衡时有Xmol/L CO 2转化） 新平衡：0.4-2X 0.2-X

250)

2.0()24.0(2-4.01

=--X X X X X ）（则： 解答：X=0.1 所以，2X=0.2 0.4-2X=0.2

即：C （NH 3)=0.2mol/L

答案： > 0.2mol/L 根据化学平衡原理，平衡移动的结果只会减弱外界条件的改变而不能完全抵消，但该化学平衡移动的结果确实抵消了外界条件的改变，化学平衡移动的规律也有特殊性。其原因是：

化学平衡移动的本质是当外界条件改变时导致正逆反应速率不相等，移动的结果又使得正逆反应速率相等。本题可逆反应的特殊之处是生成物都是纯液体，保持平衡的温度和体积不变，再向容器中加入2molNH 3和1molCO 2时，正反应速率先增大后逐渐变小，但逆反应速率始终保持不变，导致了平衡向右移动的倾向

（V

正>V

逆

），但气态物质的量浓度没有改变，简称“动而没变”，动是移动，没变

是浓度没有改变，其反应速率随时间的变化曲线如右图：------------------- 十二：可逆反应处于平衡状态时平均速率为0，都相等，则不平衡时的平均速率一定大于平衡时的平均速率。

例如 1. 工业上常用水蒸气通入炽热的焦炭制得水煤气，其反应方程式为： C（S）+H

2

O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3KJ/mol

(1)右图曲线A和曲线B是碳粉和水蒸气在两个恒温恒容的密闭容器中反应达到平衡示意图，若开始投入反应物的量完全相同，则：（填：“<”“>”“=”）

(2)密闭容器的容积V（A） V(B)

(3)C,D,E 三点的化学反应速率，V(C),V(D),V(E)的小关系为

(4)E点到D点，D点到G点，C点到F点的平均速率分别为X,Y,Z(单位均为mol(L.S)-1),则X,Y,Z的大小关系为

解析：（2）曲线B斜率大，反应速率快，由于反应物量与A相同，则B中浓度大，故，V(A)>V(B)

(3)V(C),V(D),V(E)均为瞬时反应速率所以，V(C)

(4) X,Y,Z均为平均速率：X>0,Y=Z=0 所以：X>Y=Z

图如下：--------------------------------------------------

例如2 COCI

2(g)=CI

2

(g)+CO(g) ΔH=+108KJ/mol

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min-14minCOCI

2

的浓度变化未画出）

图如下：-------------------------------------------------------- （1）：计算反应在第八分钟时候的平衡常数K= (2): 比较第2min反应温度下T(2)与第8min反应温度下T(8)高低：

T(2) T(8)（填：“<”“>”“=”）

(3)比较产物CO在2-3min,5-6min,12-13min时平均反应速率分别以V(2-3),V(5-6),V(12-13)表示的大小为

（4）比较反应物COCI

2

在5-6min,15-16min,时的反应速率大小

原因是：

解析：（1）：由图知平衡时，C(CI

2)=0.11, C(CO)=0.085,C(COCI

2

)=0.04

所以，K=(0.11X0.085)/0.04=0.234

(2):由于该反应是吸热反应，平衡时体系的温度未达到平衡时的温度，所以，T(2)

(3):平衡是的平均速率均为0，不平衡时的平均速率均大于0，所以，

V(5-6)>V(2-3)=V(12-13)

(4)COCI

2

分别从开始到平衡，其浓度不断下降，导致平均速率也随之下降。所以，V(5-6)>V(15-16) 原因是：在相同温度时，该反应物浓度越高，反应速率越大。

反应速率常数与活化能教案资料

反应速率常数与活化 能

大学化学结课论文反应速率常数与活化能 院（系） 专业 学生 学号 班号 指导教师 日期 哈尔滨工业大学 2014年12月

反应速率常数与活化能 摘要:反应速率常数与活化能是大学化学的一个重要部分，反应速率常数与活化能的测定的实验通过对和酸性KI的反应的研究与计算，得到了反应的反应速率常数和活化能。本文主要对此实验进行分析，并对反应速率常数和活化能进行简要介绍。 关键词：活化能；反应速率；实验。 Determination of the reaction rate constant and activation energy Abstract: the reaction rate constant and activation energy is an important part of college chemistry, and the determination of reaction rate constant and activation energy of experiment through reaction of H_2 0 _2 and acidic KI research and calculation, get the reaction rate constant and activation energy of the reaction. In this paper, this experiment is analyzed, and the reaction rate constant and activation energy are briefly introduced. Key words: activation energy; The reaction rate. The experiment. 反应速率常数与活化能的测定的实验，利用和酸性KI的反应，通过一系列的实验观察与计算，研究了反应速率的影响因素，计算得到了反应速率常数与活化能。 一、实验简介 1、实验目的： 1）学会测定化学反应速率常数和活化能; 2）了解温度对反应速率的影响。

《化学反应的速率和限度》教学设计

《化学反应的速率和限度》教学设计 第一课时 三维目标： 知识与技能： 1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法： 1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。 2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 情感态度与价值观： 1．从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2．培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 教学用具：实验用品 教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固 教学过程： 新课引入： [投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应 [思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。 根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]： [讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]：第三节化学反应的速率和极限 一、化学反应的速率 [讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。 ［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。 ［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？ ［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。 ［板书］：1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

实验化学反应速率与活化能

实验化学反应速率与活 化能 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

实验 化学反应速率与活化能 一、实验目的 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。 二、实验原理： 在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾反应为： (NH 4)2S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3 其离子反应为： S 2O 82- + 3I - === SO 42- + I 3- （1） 反应速率方程为： n I m O S c kc r - - ?=28 2 式中r 是瞬时速率。若-28 2O S c 、- I c 是起始浓度，则r 表示初速率(v 0)。在实验 中只能测定出在一段时间内反应的平均速率。 在此实验中近似地用平均速率代替初速率： 为了能测出反应在△t 时间内S 2O 82-浓度的改变量，需要在混合(NH 4)2S 2O 8 和KI 溶液的同时，加入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在（1）进行的同时还进行着另一反应： 2S 2O 32- + I 3- === S 4O 62- + 3I - （2） 此反应几乎是瞬间完成，（1）反应比（2）反应慢得多。因此，反应（1）生成的I 3-立即与S 2O 32-反应，生成无色S 4O 62-和I -，而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。当S 2O 32-消耗尽，（2）反应不进行，（1）反应还在进行，则生成的I 3-遇淀粉呈蓝色。 从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间△t 里，S 2O 32-浓度的改变值为：

化学反应的速率和限度(知识点+例题)

化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝ ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比 （2）影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶 剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 【例题讲解】 例1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D．化学反应速率的常用单位有mol?L-1?S-1和mol/（L?min） 例2、反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了 0.6mol/L． 对此化学反应速率的正确表示是（） A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L?min） B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L?min） D．B的浓度减小，C的浓度增大，v（B）＜0，v（C）＞0 例3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为： 下列各组实验中最先出现浑浊是（）

化学反应速率知识点总结

第二章一二节复习学案 1、反应速率 (1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反 应物浓度的减少或增加来表示。 (2).定义式：t c v ??= (3).单位：mol ?L -1 ?s -1 、mol ?L -1 ?min -1 、mol ?L -1 ?h -1 或 mol/（L ?s ）、mol/（L ?min ）、 mol/（L ?h ） 【注意】 ① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0>v 。 ② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率. ③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可 能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 ④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。 【例题1】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有的NH 3，求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。 【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( ) (A) =(L·S) B. v (B) =(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =(L · min) 【例题3】 某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随 时间变化情况如图： (1)写该反应的化学方程式 (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为 2.有效碰撞理论

化学反应速率典型例题2

化学反应速率 【题目1】 下图是工业合成氨反应的速率—时间图像，在时刻改变某一条件，到时重新达到平衡，判断时刻可能改变的条件是（）。 A.使用催化剂 B.升高温度 C.增大压强 D.提高浓度 【答案】 B 【解析】 本题主要考查化学反应速率的影响因素。 根据图像，时正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，合成氨是一个放热、且气体体积减小的反应，根据外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响分析解答。 B项，合成氨反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，故B项正确； A项，使用催化剂，平衡不移动，故A项错误； C项，增大反应体系的压强，平衡正向移动，故C项错误； D项，提高浓度，平衡正向移动，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为B。 【题目2】 某温度下，化学反应中反应物A的浓度在内从减少到。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（）。 A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 本题主要考查化学反应速率的计算。 ，故选D项。 综上所述，本题正确答案为D。 【题目3】 对可逆反应＜，下列图像正确的是（）。

A. A B. B C. C D. D 【答案】 A 【解析】 本题主要考查化学反应平衡、化学反应速率与图像的关系。 A项，增大氧气的浓度，则正反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，图像A符合条件，故A项正确； B项，正反应放热，则升高温度平衡左移，二氧化硫转化率减小，图像B不符合条件，故B项错误； C项，增大压强，反应速率增快，由图像斜率可知，该反应生成物气体计量数小于反应物气体计量数之和，故增大压强平衡右移，三氧化硫的体积分数应该增加，图像C不符合条件，故C项错误； D项，加催化剂，反应速率增快，到达反应平衡时间应减少，图像D不符合条件，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 【题目4】 在一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如表。 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）。 A.的平均反应速率： B.的平均反应速率： C.反应至时， D.反应至时，分解了 【答案】 B 【解析】 本题主要考查化学反应速率的计算。 分解的化学方程式为催化剂 。 由表可知，反应进行至时，生成，消耗的的物质的量，则的平均反应速率为 ，此时，有的被分

化学反应速率及活化能测定实验报告

实验名称：化学反应速度与活化能的测定 一、实验目的 1、测定Na2SO3与KIO3反应的速率、反应级数，速率系数和反应的 活化能； 2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 二、实验原理 （NH4）2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 S2O3^2-+3I^-=2SO4^2-+I3^- 五、数据结果 1、表3-1 2、表3-2 浓度对化学反应速率的影响 实验编号 1 2 3 4 5 试液的体积V/mL 0.2mol/L(NH4)2S2O8 20 10 5 20 20 0.2mol/LKI 20 20 20 10 5 0.01mol/LNa2S203 8 8 8 8 8 0.2%淀粉 4 4 4 4 4 0.2mol/LKNO3 0 0 0 10 15 0.2mol/L(NH4)2SO4 0 10 15 0 0 反应物的起始浓度c/mol/L (NH4)2S2O8 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 KI 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 Na2S2O3 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 反应开始至溶液显蓝色时所需时间 △t/s 76 172 324 178 300 反应的平均速率v/mol/L*S 0.000066 0.000029 0.000015 0.000028 0.000017 反应的速率常数k k=10140 反应级数 m=1 n=1 m+n=2 温度对化学反应速率的影 响 实验编号 反应温度T/℃ 反应时间△t/s 反应速率v/mol/L*S 反应速率常数 k Lgk 1/T 4 18.9 178 0.000028 10140 4.01 0.05 6 29 74 0.000068 22984 4.36 0.03

高中化学 化学反应速率大小的比较选修4

化学反应速率大小的比较 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。回答下列问题： 反应AX 3(g)＋X 2(g)AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX 3和X 2均为0.2 mol 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 （1）列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率v (AX 5)＝_________________。 （2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v (AX 5)由大到小的次序为________(填实验序号)。 【参考答案】（1）10 L×60 min 0.10 mol ≈1.7×10－4 mol·L －1·min －1 （2）bca

（2）由（1）可知到达平衡时生成AX 5的量为0.10 mol 。实验b 从反应开始至达到平衡时所用时间为40 min ，其反应速率v (AX 5)＝10 L×40 min 0.10 mol ＝2.5×10－4 mol·L －1·min －1。实验c 达到平衡时气体总物质的量n ＝0.40 mol×175 kPa 140 kPa ＝0.32 mol ，从反应开始到达到平衡时的反应速率v (AX 5)＝10 L×45 min 0.08 mol ≈1.8×10－4 mol ·L －1·min －1 。所以v (AX 5)由大到小的顺序是bca 。 比较化学反应速率大小的三步骤 （1）变换单位——将各反应速率的单位统一。 （2）转换物质——将各反应速率转换成用同一物质表示的反应速率(一般转换成化学计量数最小的物质)。 （3）比较大小——比较各反应速率的数值大小。 1．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 A ．v (H 2)=0.1 mol·(L·min)?1 B ．v (N 2)=0.1 mol·(L·min)?1

化学反应速率与限度教材分析报告

教材分析报告：“化学反应速率与反应限度” 化学111班谢灵君 必修二苏教版 专题2化学反应与能量转化 第一单元化学反应速率与反应限度 一，单元与课标关系 （1）课标里的内容标准：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 （2）对本单元的内容分析（明线+暗线） 本单元的主要知识线是由化学反应速率与化学反应限度构成的。 化学反应速率主要内容：定量描述化学反应进行的快慢，反应速率的计算，影响反应速率的因素，应用化学反应速率的知识，解释生活中的相关现象。 化学反应的限度主要内容：认识可逆反应，与化学反应限度的含义，通过反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解什么是化学平衡。 从课标来看，要学习的内容是相对宏观的。根据对化学课程标准及教材的分析，可以确定本单元教学在知识技能的重点是化学反应速率的原理理解和化学反应限度的涵义，在过程与方法方面的重点是通过实验来认识这两方面的内容在化学研究中的作用，学会在实验当中的观察，归纳总结这两块内容的知识。情感态度价值观的重点是感受控制反应条件在科学研究中的作用。 二，教材单元知识分层建构及衔接 化学反应速率及限度涉及初中，高中必修，选修三个学习阶段的内容： 初中反应的快慢（冷热），反应条件（燃烧是否完全），量的多少会 对生成物造车一些影响等基础的化学反应 高中必修化学反应速率描述化学反应的快慢，反应限度（可逆反应），

化学平衡的初步了解 高中选修《化学反应原理》化学平衡的移动，各种因素对化学平衡的 影响，化学反应速率与化学平衡的关系 图1 “化学反应速率及限度”涉及的主要内容 这三个学习阶段是呈现螺旋上升的组织特点，三个阶段都是符合中学生的心理发展特点所制定的，所以本单元的知识处于中间地位，起着承上启下的作用，不仅在本书中是学科知识的关键，也是整个化学学习的重要组成部分。 三，教材单元知识结构 本单元在学生接触过大量的化学反应，并且对化学反应有了快与慢的经验的基础上，继续深入对于化学反应快慢的探究，告诉学生可以用定量的方式来描述化学反应的快慢，通过实验探究，引导学生总结出不同因素对反应速率的影响 （本图由构成） 图2 “化学反应速率”单元知识结构图

高中化学 化学反应速率的大小比较选修4

化学反应速率的大小比较 高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆ 在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)。在0~t时间内测得:a容器中v(A)=1 mol/(L·s)，b容器中v(B)=0.6 mol/(L·s)，c容器中v(C)=1.5 mol/(L·s)，d容器中v(D)=12 mol/(L·min)。则在0~t时间内，反应速率最大的是 A.a容器中 B.b容器中 C.c容器中 D.d容器中 【参考答案】B 化学反应速率的2种比较方法 （1）同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 （2）比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋ b B(g)=== c C(g)＋ d D(g)，比较与，若>，则A表示的化学反应速率比B 表示的大。 【注】单位必须统一

1．对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.2 mol·(L·s)?1 B．v(B)=0.2 mol·(L·s)?1 C．v(B)=0.3 mol·(L·s)?1D．v(C)=0.2 mol·(L·s)?1 2．下列各条件下发生反应X+Y XY时，速率最快的是 A．常温下，20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液 B．常温下，100 mL中含X、Y各0.005 mol的溶液 C．常温下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合 D．标准状况下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合 3．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L?1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是 A．20 mL，3 mol·L?1B．20 mL，2 mol·L?1 C．10 mL，4 mol·L?1D．10 mL，2 mol·L?1 4．在2 L密闭容器中进行反应:m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g)，2 s内X表示的平均反应速率为mol/(L·s)，则2 s内，物质Q增大的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D.mol 1．【答案】A 2．【答案】A 【解析】A．20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液，X、Y的浓度为=0.15 mol/L；

选修四《化学反应速率》习题(经典)

化学反应速率精品习题 一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是() A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是() A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的 3．已知某反应的各物质浓度数据如下： a A(g)＋ b B(g)z C(g) 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是() A．9∶3∶4B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 4．在一定条件下，反应N2＋3H2===2NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()

A ．v (H 2)＝0.03mol·L －1·min －1 B ．v (N 2)＝0.02mol·L －1·min －1 C ．v (NH 3)＝0.17mol·L －1·min －1 D ．v (NH 3)＝0.01mol·L －1·min －1 5．将10mol A 和5mol B 放入10L 真空容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初的2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol/(L·s)，则在2s 时，容器中C 的物质的量是( ) A ．0.12mol B ．0.08mol C ．0.04mol D ．0.8mol 6．某温度下将N 2和H 2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反 应：N 2＋3H 2 高温、高压 催化剂2NH 3。某一时刻用下列各组内两种物质表示 的该反应速率，其中正确的是( ) A ．v (N 2)＝0.01mol/(L·s)，v (H 2)＝0.02mol/(L·s) B ．v (H 2)＝0.02mol/(L·s)，v (NH 3)＝1.2mol/(L·min) C ．v (N 2)＝0.01mol/(L·s)，v (NH 3)＝1.2mol/(L·min) D ．v (H 2)＝0.06mol/(L·s)，v (NH 3)＝0.4mol/(L·min) 7．将5.6g 铁粉投入足量的100mL 2mol/L 稀硫酸中，2min 时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( ) A ．铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) B ．硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min) C ．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) D ．氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min) 8．在容积固定的4L 密闭容器中，进行可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反

实验六化学反应速率与活化能

实验六 化学反应速率与活化能 【实验目的】 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。 3.测定不同温度下的速率常数并计算反应的活化能； 4.学习数据处理的一般方法及作图法。 【实验原理】 对反应： 反应速率表示 一段时间内的浓度变化即为平均反应速率。 在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应： 其反应的微分速率方程可表示为： ①S2O8 2 - +3 I - ==2 SO4 2- + I3 - (慢) (1) S 2O 8 2 - +3 I - ==2 SO 4 2- + I 3 - (慢) (1) pD qC bB aA +→+t p c t q c t b c t a c r D d d d d d d d d C B A ==-=-=n I m O S c kc r - -=28 2

m+n=反应级数 近似地用平均速率代替初速率： 2S2O3 2- + I3 - = S4 O6 2- + 3I - (快) ② 加入一定体积已知浓度的Na2S2O3 溶液和淀粉溶液，在反应（1）进行的同时 由①②式可得： 蓝色出现（淀粉与过量碘反应）标志着S2O3 2-全部耗尽，由S2O3 2-浓度的改变量可以得到S2O8 2 - 浓度的改变量。 因此两边取对数，得lgr= mlg[s2o82-] + nlg[I-] + lgk [ I-]不变，lgr对lg[s2o82-] 作图，可得一直线，斜率即为m. 同样，保持[s2o82-] 不变，作图可计算n，从而可得反应级数。 通过m和n以及速率计算公式，可以得到速率常数k. 利用阿仑尼乌斯方程： 求得不同温度下的k，以lgk对1/T作图，可以计算反应活化能。 1. 量筒的作用 2. 秒表的使用 3. 作图方法 【基本操作】 实验用品： 仪器:烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计 液体药品：KI（0.20mol·L-1），Na2S2O3（0.010mol·L-1 ）淀粉溶液（0.4%），（NH4）2S2O8（0.20mol·L-1）Cu(NO3)2（0.02mol.L-1），KNO3（0.20mol.L-1）(NH4)2SO4（0.20mol.L-1）， 材料：冰 【实验内容】 1、浓度对化学反应速率的影响 用同样方法按表1的用量进行编号I、II、III、V、等的实验。 20.0mL 0.20mol·L-1 KI溶液8.0mL 0.010mol.L-1 Na2S2O3溶液 4.0mL 0.2%淀粉溶液20.0mL 0.20mol·L-1 （NH4）2S2O8 溶液 混合均匀立即计时不断搅动迅速 ①加20.0mL 0.20mol·dm-3 KI溶液 ②加8.0mL 0.010mol·dm-3 Na2S2O3溶液 ③加2.0mL 0.2%淀粉溶液 ④混合均匀 ⑤20.0mL 0.20mol·dm-3（NH4）2S2O8溶液迅速倒入上述混合液中 ⑥同时启动秒表，并不断搅动 ⑦当溶液刚出现蓝色时，立即按停秒表记录反应时间和温度 表5-1 浓度对反应速率的影响室温：

高一化学之十二 化学反应速率与限度 知识点总结

7-25化学反应速率与限度 知识点： 一、化学反应速率 1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 2、计算公式： 3 例1mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 ， 例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 1 3 0 2 min 后浓度（mol/L ） 0.6 2 min 内浓度变化量（ml/L ） 分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。 注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。 且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比： aA ＋bB ＝cC ＋dD ，速率关系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ 。 比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小 例3 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在 相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（ ） A 、v （H2）=0.3mol*（L*min ）^-1 B 、v （N2）=0.2mol*（L*min ）^-1 C 、v （NH3）=0.25mol*（L*min ）^-1 D 、v （H2）=0.4mol*（L*min ）^-1 二、影响化学反应速率的因素 ⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越 。 化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成 ⑵外因(外界条件)： ①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。 例：实验2-6 MnO2与FeCl3催化H2O2分解 ②温度：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率 。 例：冷水、常温、热水情况下H2O2分解 例4：已知反应的温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，若反应的温度由20℃升高到90℃，则反应速率变为原来的_________倍。 ③反应物的浓度：在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率 。 注意,固体的量不影响反应的速率 例：2mol/L 与6mol/L 的HCl 与Fe 反应 ④固体的表面积：在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率____ 例：块状的大理石与粉状的大理石与盐酸反应 ⑤压强：对于气体，其他条件相同时，反应体系的压强越大，化学反应速率_______ 总结：1、等温等积，充入气体反应物 2、等温等积，充入惰性气体或其他无关气体 3、等压等温，充入无关气体 4、其他条件不变，缩小或扩大容器体积 ⑥其它条件：反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。 例5：下列反应开始时放出氢气的速率最大的是（金属均为粉末状）： A 、Mg 0.1mol 与6mol/L 硝酸10ml 60℃ B 、Mg 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ C 、Fe 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ D 、Mg0.1mol 与3mol/L 硫酸10ml 60℃ 例6：用铁片与稀硫酸反应制备H2时，下列措施不能够使得H2生成的速率加大的是 A 、加热 高温、高压 催化剂

化学反应速率和化学平衡典型例题讲解

化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 （一）典型例题 【例1】已知合成氨反应为：N 2＋3H 2 2NH 3，在一定温度下，向1 L 密闭容器中，加入2 mol N 2和5 mol H 2，一定条件下使之反应，经过2 min 后测得NH 3为0.4 mol ，求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速率以及三者之比。 【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。其单位为mol/(L ·min)或mol/(L ·s)等。 ①公式：t C V ??= △C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。 ②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：60mol/(L ·min)=1mol/(L ·s) ③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同． ④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 ⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”： 例: m A + n B p C + q D 起始: a b 0 0 转化: mx nx px qx 平衡: a-mx b-nx px qx 其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a 、b 可指物质的量、浓度、体积等。③对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。 N 2＋3H 2 2NH 3 起始c (mol ·Ｌ－1)： 12 1 5 0 变化c (mol ·Ｌ－1)： 0.2 0. 6 104.0- 所以，v （N 2）＝min 2L mol 2.01 -?＝0．1 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v （H 2）＝min 2L mol 6.01 -?＝0．3 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v （NH 3）＝min 2L mol 4.01 -?＝0．2 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1

化学反应速率和影响速率考点和典型例题

课时1 化学反应速率 考点一 | 化学反应速率 （每课一练） [高考考查层面] 命题点1 化学反应速率的理解与计算 1．理解化学反应速率要注意以下几点 (1) 化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2) 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。 2．计算化学反应速率的常用方法 (1)定义式法：根据“v ＝Δc /Δt ”进行计算。 (2)比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。 (3)三段式法：具体步骤如下。 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程式计算。 例如，反应 m A ＋n B===p C t 0时刻浓度/mol·L －1 a b 0 转化浓度/mol·L －1 x nx m px m t 1时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m px m 则：v (A)＝x t 1－t 0 mol/(L·s)、v (B)＝nx m (t 1－t 0) mol/(L·s)、v (C)＝px m (t 1－t 0) mol/(L·s)。 [典题示例] 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量 B ．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率 C ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 D ．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比 解析：选D 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量来表示。固体和纯液体的浓度为常数，不用来表示速率，所以A 错。反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量，都为正值，所以反应速率都为正值，C 错。化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率，所以B 错。 2．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 容器中混合，一定条件下发生反应：2A(g)＋ B(g)=2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列说法：①用物质A 表示的反 应速率为0.3 mol·L －1·s －1 ②用物质B 表示的反应速率为0.6 mol·L －1·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1。其中正确的是( ) A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④ 解析：选B 由题意知，2 s 时C 的浓度为0.6 mol·L －1，根据化学方程式中化学计量数 之比可知，B 的变化浓度为0.3 mol·L －1，进而确定2 s 时B 的浓度是1 mol·L －1－0.3 mol·L －1＝0.7 mol·L －1，④正确；A 的变化浓度为0.6 mol·L －1，从而求出A 的转化率为30%，③错 误；用C 表示的反应速率为0.3 mol·L －1·s －1，可推知用A 表示的反应速率为0.3 mol·L －1·s －1， ①正确；用B 表示的反应速率为0.15 mol·L －1·s －1，②错误。 命题点2 化学反应速率的比较 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只 看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)再用转化同一物质法(或比值法)进行比较。

实验 化学反应速率与活化能

实验 化学反应速率与活化能 一、实验目的 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。 二、实验原理： 在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾反应为： (NH 4)2S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3 其离子反应为： S 2O 82- + 3I - === SO 42- + I 3- （1） 反应速率方程为： n I m O S c kc r --?=28 2 式中r 是瞬时速率。若-28 2O S c 、- I c 是起始浓度，则r 表示初速率(v 0)。在实验中只能测定出在一段 时间内反应的平均速率。 t c r O S ??-= -28 2 在此实验中近似地用平均速率代替初速率： t c c kc r O S n I m O S ??-==- --28 228 2 为了能测出反应在△t 时间内S 2O 82-浓度的改变量，需要在混合(NH 4)2S 2O 8 和KI 溶液的同时，加入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在（1）进行的同时还进行着另一反应： 2S 2O 32- + I 3- === S 4O 62- + 3I - （2） 此反应几乎是瞬间完成，（1）反应比（2）反应慢得多。因此，反应（1）生成的I 3-立即与S 2O 32-反应，生成无色S 4O 62-和I -，而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。当S 2O 32-消耗尽，（2）反应不进行，（1）反应还在进行，则生成的I 3-遇淀粉呈蓝色。 从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间△t 里，S 2O 32- 浓度的改变值为： ） O S ） O S ） O S O S c c c c 始始终(((23 223 223 223 2][---- =--=? 再从（1）和（2）反应对比，则得： 2 (23 228 2） O S O S c c 始--=? 通过改变S 2O 82- 和I -的初始浓度，测定消耗等量的S 2O 82- 的物质的量浓度- ?28 2O S c 所需的不同时间 间隔，即计算出反应物不同初始浓度的初速率，确定出速率方程和反应速率常数。 三、实验步骤 1．浓度对化学反应速率的影响 在室温条件下进行编号Ⅰ的实验。用量筒分别量取20.0ml 0.20mol/L KI 溶液，8.0m l0.010mol/LNa2S2O3溶液和2.0ml 0.20mol/L0.4%淀粉溶液，全部注入烧杯中，混合均匀。 然后用另一量筒取20.0ml 0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液，迅速倒入上述混合溶液中，同时开动秒表，并不断搅拌，仔细观察。

化学反应的速率和限度知识总结

《第二章化学反应的速率和化学平衡》小结 一、化学反应速率 1、定义：___________________________________ 表达式：△V（A）=△C(A) /△t 单位：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 化学反应的计算公式: 对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 2、化学反应速率都取正值 3、同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。 同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________ 4、化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。 5 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆) 影响化学反应速率的主要因素： 浓度： 当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）压强： 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 ○1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________ ○2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________ 注意以下几种情况： A：恒温时，增大压强，化学反应速率________ B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率________ b、充入稀有气体，化学反应速率________ C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率________。 温度： 只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）其它条件不变，升高温度，单位体积内分子数________ 活化分子百分数________ 活化分子数________，有效碰撞________ 催化剂： 使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而增大了反应物速率，负催化剂则反之。 a、催化剂能够改变化学反应速率 b、通常催化剂指的是正催化剂 c、催化剂有选择性，不同的反应有不同的催化剂，活化温度也不同。 d、如果是可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应速率。 用催化剂，单位体积内分子数________ 活化分子百分数________ 活化分子数________，有效碰撞________ 其它条件：固体颗粒大小，光照x射线，γ射线，固体物质的表面积等也会影响化学反应速率 二、化学平衡 1、可逆反应及特征 1）可逆反应：__________________________________________________ 2）绝大部分反应都有可逆性。 3）特征：一般不能进行到底，存在平衡状态 注意：正逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应。 2 化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 3 化学平衡的特征：逆、动、等、定、变 ⑴逆：化学平衡研究的对象是可逆反应 ⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态， 但正反应和逆反应并未停止 ⑶等：化学平衡时，v正＝v逆＞0 ⑷定: 反应混合物各组分的浓度保持一定 ⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建 立新的平衡 4 可逆反应平衡与否的判断 以XA+YB ZC为例 1）速率：V正=V逆 2）a、各组成成分的百分含量保持不变 b、各物质的浓度不变 c、各物质的物质的量或质量不随时间改变。 3）混合气体的总压强或总体积或总物质的量不随时间改变。 4）混合气体的平均相对分子质量不变。（3、4两条不适合反应前后气体体积不变的反应） V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 ′ V正=V逆≠0 一定时间 ′′