普通化学复习提纲
普通化学复习提纲
第一章 热化学与反应
重要概念
1、系统:客观世界就是有多种物质构成的,但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其她物质分开,被划分的研究对象称为系统。
2、相:系统中具有相同物理性质与化学性质的均匀部分称为相。
3、状态:就是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 与组成等各种宏观性质的综合表现。
4、状态函数:用来描述系统状态的物理量称为状态函数。
5、广度性质:具有加与性,如体积,热容,质量,熵,焓与热力学能等。
6、强度性质:不具有加与性,仅决定于系统本身的性质。如温度与压力,密度等。 系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。
7.热力学可逆过程:系统经过某种过程由状态1到状态2之后,当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时,若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除(即环境也同时复原),这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。
8.实际过程都就是不可逆的,可逆过程就是一种理想过程。
9.化学计量数:0=∑B
VB Ｂ表示反应中物质的化学式,ＶＢ就是B 的化学计量数,
量纲为一;对反应物取负值,生成物取正值。
10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不就是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。
11.反应进度ξ:b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲,一般选未反应时,0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点就是在反应进行到任意时刻时,可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度,所得的值总就是相等的。
12.反应热的测定:T C T m c T T m c q s s s 12s s ??-=???-=-??-=）（
所用到的仪器就是弹式热量计又称氧弹 弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分:主要部分就是加入的吸热介质水所吸收的,另一部分就是金属容器等钢弹组件所吸收的。前一部分的热用）（O H q 2表示,后一部分热用b q 表示,钢弹组件的总热容b C 告诉了则直接求得b q 。
13.习惯对不注明温度与压力的反应,皆指反应就是在298、15K,100kPa 下进行的。
14.一般没有特别的注明,实测的反应热(精确)均指定容反应热,而反应热均指定压反应热。
15.能量守恒定律:在任何过程中,能量不会自生自灭,只能从一种形式转化为另一种形式,在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。
16.热力学能具有状态函数的特点:状态一定,其值一定。殊途同归,值变相等。周而复始,值变为零。
17.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正,若系
统放热值为负。
18.系统与环境之间除了热以外其她形式传递的能量都称为功。系统得功为正,系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功,除体积功以外的一切功称为非体积功。
19.功与热都就是过程中被传递的能量,它们都不就是状态函数,其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态与终态决定,而与过程的具体途径无关。
20.化学反应热就是指等温过程热,即当系统发生了变化后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量。
21.定容反应热,在恒容,不做非体积功条件下。这样热力学能改变量等于定容反应热。其也只取决与始态与终态。
22.定压反应热,在恒压,只做体积功的条件
下,?H =-=+≡+-+=--=-=?12p 1122p 12p 12H H q
pV U H pV U pV U q V V p q U U U 则）令（）（）即（ ?H 就是焓的增量,称为焓变。如果?H <0表示系统放热,?H >0表示系统吸热,为吸热反应。
23.对于只有凝聚相的系统即液态与固态的系统,v p q q =,对于有气态物质参与的系统,考虑到体积的变化,可得
RT Bg U H RT Bg q q B
m r m r B m v m p ?=?-??=-∑∑）（即）（，，νν
24.盖斯定律:在恒容或者恒压条件下,化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关,而与变化途径无关。
25.在任一温度Ｔ、标准压力Θp 下表现出理想气体性质的纯气体状态为气体物质的标准状态。液体固体物质或溶液的标准状态为任一温度Ｔ,标准压力Θp 下的纯液体,纯固体或标准浓度ΘC 时的状态。
26.单质与化合物的相对焓值,规定在标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。生成焓的负值越大,表明该物质键能越大,对热越稳定。
27.规定水与氢离子的标准摩尔生成焓值为零。
28.298、15K 温度下标准摩尔反应焓等于同温度下个参加反应物质的标准摩尔生成焓与其化学计量数的乘积的总与。若系统的温度不就是298、15K,反应的焓变会有些改变,但一般变化不大,即反应的焓变基本不随温度而变。
第二章 化学反应的基本原理
重要概念
1.自发反应:在给定的条件下能自动进行的反应或过程叫做自发反应或自发过程。自发过程都就是热力学的不可逆过程。
2.系统倾向于取得最低的势能。
3.反应的焓变就是判断一个反应能否自发进行的重要依据但就是不就是唯一的依据。
4.过程能自发地向着混乱程度增加的方向进行。
5.熵就是系统内物质微观粒子的混乱度(或无序度)的量度。Ω=kln S ,式中Ω为热力学概率或者称混乱度,k 为波尔兹曼常数。
6.熵的公式表明:熵就是系统混乱度的量度,系统的微观状态数越多,热律学概率越大,系统越混流乱,熵就越大。
7.热力学第二定律:在隔离系统中发生的自发反应必伴随着熵的增加,或隔离系统的熵总就是趋向于极大值,这就就是自发过程热力学的准则,称为熵增加原理。
8.热力学第三定律:在绝对零度时,一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。表达式为S(0K)=kln1=0;
9.依此为基础,若知道某一物质从绝对零度到指定温度下的一些热力学数据如热容等,就可以求出此温度时的熵值,称为这一物质的规定熵。
10.单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵叫做该物质的标准摩尔熵。
11.规定处于标准状态下水合氢离子的标准熵值为零。
12.(1)对于同一物质而言,气态时的熵大于液态时的,液态时的熵又大于固态时的熵。
（2）同一物质在相同的聚集态时,其熵值随温度的升高而增大;
（3）在温度与聚集态相同时,分子或晶体结构较复杂的物质熵值大于分子或晶体结构较为简单的物质的熵值。
(4)混合物或溶液的熵值往往比相应的纯净物的熵值大。
13.对于物理或者化学变化而言,几乎没有例外,一个导致气体分子数增加的过程或反应总伴随着熵值的增大。
14.注意,虽然物质的标准熵随温度的升高而增大,但就是只要就是没有引起物质聚集状态的改变,其值通常相差不大,可以认为反应的熵变基本不随温度而变,这一点与焓变很类似。
15.自由能:把焓与熵并在一起的热力学函数。
16.吉布斯函数:m r m r m r S T H G TS H G ?-?=?-=或者写成。
17.以?G 作为判断化学反应自发性的标准,称为最小内能原理即:?G<0 自发过程,过程能向正向进行;?G=0 平衡状态;?G>0 非自发过程,过程能向逆向进行。
18.熵判据与吉布斯函数判据的比较:
函数判据应为:非自发状态平衡状态；自发过程；
'G 'G 'G ωωω-?-,上式的意义就是在等温等压下一个封闭系统所能做的最大非体积功等于吉布斯
函数自由能的减少。'max G ω-=?-,'m ax ω表示最大电功。
20.热力学等温方程:B v B B m r m r p /p RTln T G T G ∏ΘΘ+?=?）（）
（）（其中R 为摩尔气体
常数,B p 为参与反应的物质Ｂ的分压力,Θp 为标准压力(Θp ＝100kPa),∏为连乘
算符,习惯上将B v
B
B p /p ∏Θ）（称为反应商Q,Θp /p B 称为相对分压,所以上式可以写成:RTlnQ T G T G m r m r +?=?Θ）
（）（,若所有气体的分压均处于标准状态,即Q=1,这时任一态变成了标准态。
21.道尔顿分压定律:第一,混合气体的总压力p 等于各组分气体分压力i p 之与。即∑=i p p ;第二,混合气体中的某组分气体i 的分压力等于混合气体的总压力p 与该组分气体的摩尔分数i x 之乘积,即i i px p =式中,n n x i i /=,即某组分气体i 的摩尔分数等于该气体i 的物质的量i n 与混合气体总的物质的量n 之比。
22.标准摩尔生成吉布斯函数:在标准状态时,由指定单质生成单位物质的量的纯净物时反应的吉布斯函数变。
23.水合氢离子的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。
24.反应的焓变与熵变基本不随温度改变,而反应的标准摩尔生成吉布斯函数变则就是温度的线性函数。
25.任意状态时的反应的摩尔吉布斯函数变可根据实际条件用热力学等温方程进行计算。
26.宏观上的化学平衡就是由于微观上仍持续进行着正逆反应的效果相互抵消所致,所以化学平衡就是一种动态平衡。
27.0G T r =?就就是化学平衡的热力学标志或称反应限度的判据。平衡系统的性质不随时间而改变。
28.标准平衡常数:当化学反应处于平衡状态时,以其化学反应的化学计量数(绝对值)为指数的各产物与反应物分压或浓度的乘机之比为一个常数。ΘK 只就是温度的函数,ΘK 值越大说明反应进行的越彻底,反应物的转化率越高。
29.转化率就是指某反应物在反应中已转化的量相对于该反应物初始用量的比率。
30.标准平衡常数可从标准热力学方程函数求得。当反应达到平衡时,）（T G m r ?=0,
则热力学等温方程式可以写成
0p /p RTln T G T G B v B B m r m r =+?=?∏ΘΘ）（）（）（,将B v
B
eq B }p /p {K ∏ΘΘ=代入上式中得:ΘΘ
-=?RTlnK T G m r ）（,RT T G lnK m r ）（ΘΘ
?-= 31.(1)ΘＫ表达式可直接根据化学计量方程式写出;(2)ΘＫ的数值与化学计量方程
式的写法有关;(3)ΘＫ不随压力与组成而变,但ΘＫ与）（T G m r ?一样都就是温度T
的函数。
32.多重平衡原则:如果某个反应可以表示成两个或者多个反应的总与,则总反应的平衡常数等于各反应平衡常数的乘积。
33.一切平衡都只就是暂时的,相对的。因条件的改变使化学反应从原来的平衡状态转变到了新的平衡状态的过程叫化学平衡的移动。
34.吕·查德里原理:假如改变平衡系统的条件之一,如浓度压力或者温度,平衡就会向能减弱这个改变的方向移动。
35.根据热力学等温方程式RTlnQ T G T G m r m r +?=?Θ）
（）（及ΘΘ-=?RTlnK T G m r ）（合并此两式可得Θ
=?K Q RTln G m r 根据此式只需比较静态的反应商Q 与平衡常数ΘＫ的相对大小,就可以判断反应进行的方向即平衡移动的方向,可分为下面三种情况:当Q<ΘＫ,则m r G ?<0 反应正向自发进行;当Q=ΘＫ,则m r G ?=0,平衡状态;当Q>ΘＫ,则m r G ?>0,反应逆向自发进行。
36.范特霍夫等压方程式:由RT T G lnK m r ）（ΘΘ
?-=与吉布斯函数方程式合并得到 ）（）（2
112m r 12m r 12T T T T R H T 1T 1R H K K ln -?=-?-=Θ
ΘΘΘ 37.吕·查德里原理得出:化学平衡的移动或化学平衡的方向就是考虑反应的自发性,决定于m r G ?就是否小于零;而化学平衡则就是考虑反应的限度,及平衡常数它取决于Θ
?m r G (注意不就是m r G ?)数值的大小。
38.影响化学反应速率的因素概括为三类:一就是反应物的本性,二就是反应物的浓度与系统的温度压力催化剂等客观量。三就是光电磁等外场。
39.元反应:一步完成的反应又称作基元反应。
40.在给定的温度条件下对于元反应,反应速率与反应物浓度(以化学反应方程式中相应物质的化学计量数的绝对值为指数)的乘积成正比。b a )}B ({)}A ({c c k v ?=,其中k 称为反应的速率常数,对于某一给定反应在同一温度、催化剂等条件下,k
就是一个不随反应物浓度而改变的定值。显然k 的单位随反应级数n=a+b 值的不同而异。
41.一级反应:(1)ln{c}对t 作图得一直线,斜率为k -;(2)半衰期2/1t 与反应物的起始浓度无关。当温度一定时,2/1t 就是与k 成反比的一个常数。(3)速率常数k 具有
1-（时间）的量纲。
42.阿伦尼乌斯公式:）（）（2
112a 12a 12T T T T R E T 1T 1R E k k ln -=--=,她不仅用于基元反应也适用于非基元反应,a E 称为表现活化能,此公式与范特霍夫等压方程式相似,注意区别。
43.有效碰撞:根据气体分子运动理论,可以认为只有具有所需足够能量的反应物分子(或原子)的碰撞才有可能发生反应,这种能够繁盛反应的碰撞叫做有效碰撞。
44.有关活化能的计算:m r a
a H E E ?≈-（逆）（正）,活化能的大小代表反应阻力的大小。
45.催化剂:催化剂能与反应物生成不稳定的中间化合物,改变原来的反应方程,为反应提供提供一条能垒较低的反应途径,从而降低反应的活化能。
46.催化剂的主要特性:(1)能改变反应途径,使反应速率明显增大;(2)只能加速达到平衡,而不能改变平衡状态;(3)催化剂对少量杂质特别敏感。
第三章 水化学
重要概念
1.稀溶液定律(依数性定律):由难挥发的非电解质所形成的稀溶液的性质,溶液的蒸气压下降,沸点上升,凝固点下降与溶液渗透压与一定量溶剂中所溶剂溶质的数量(物质的量)成正比,而与溶质本身的性质无关,故称依数性。
2.蒸气压:在一定条件下,液体内部那些能量较大的分子会克服液体分子间的引力从液体表面逸出,成为蒸气分子,这个过程称为蒸发或者气化,此过程吸热。相反蒸发出来的蒸气分子也可能撞到液面,为液体分子所吸引,而重新进入液体中,此过程称为液化,此过程放热。随着蒸发的进行,蒸气浓度逐渐增大,凝聚的速度也就随之增大,当凝聚的速度与蒸发的速度达到相等时,液体与它的蒸气就达到了平衡状态。此时蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱与蒸气压。
3.蒸气压下降:向溶剂(如水)中加入难挥发的溶质,使它溶解成为溶液时,可以测得溶剂的蒸气压下降。同一温度下,纯溶剂蒸气压与溶液蒸气压之差叫做溶液的蒸气压下降。
4.在一定的温度下,难挥发的非电解质稀溶液中溶剂的蒸气压下降(p ?)与溶质的
摩尔分数成正比:A B A B p x p n
n p =?=
? 。 5.溶液的沸点上升与凝固点下降:当某一液体的蒸气压等于外界压力时(无特殊说明外界压力均指101、325kPa),液体就会沸腾,此时温度称为液体的沸点。表示为
bp T 。
6.凝固点:该物质的液相蒸气压与固相蒸气压相等时的温度。表示为fp T 。
7.一般由于溶质的加入会使溶剂的凝固点下降,溶液的沸点上升,而且溶液越浓,凝固点与沸点改变越大。
8.难挥发的非电解质稀溶液的沸点上升与凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比(所谓的质量摩尔浓度指1kg 溶剂中所含溶质的物质的量)。用公式表示为:m K m
k fp fp bp =?=?T T bp 式中fp bp K K 和分别称为溶剂的摩尔沸点上升常数,与溶剂的摩尔凝固点下降常数,单位为1mol kg K -??。
9.渗透压:就是维持被半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力。∏==RT V
n cRT ,∏=nRT V 10.凡符合以上四种依数性定律的溶液叫做理想溶液,其各组分混合成溶液时,没有热效应与体积变化。如甲醇乙醇、苯与甲苯等……
11.电解质溶液的通性:对于电解质溶质的稀溶液,蒸气压下降、沸点上升与渗透压的数值都要比同浓度的非电解质稀溶液的相应的数值要大,而且存在凝固点下降类似的情况。其中一些电解质水溶液的凝固点下降的数值都比同浓度(m)非电解质溶液的凝固点下降数值要大。这一偏差可用电解质溶液与同浓度的非电解质溶液的凝固点下降的比值i 来表示。
12.可以瞧出,强电解质如氯化钠氯化氢等(AB 型)的i 接近于2,硫酸钾(A2B 型)的i 在2~3之间,弱电解质如醋酸的i 略大于1。因此对于同浓度的溶液来说其沸点高低或渗透压大小的顺序
为:非电解质弱电解质型型强电解质或者>>>AB AB B A 22,而蒸气压或者凝固点的顺序则相反。
13.酸碱质子理论:凡就是给出质子的物质都就是酸;凡就是能与质子结合的物质都就是碱。酸碱质子理论对酸碱的区分只以质子+H 为判据。
14.酸与碱的辩证关系可以表示为:碱质子酸+?→←,这种相互依存相互转化的关系叫做酸碱的共轭关系。酸失去质子后形成的碱叫做酸的共轭碱,碱结合质子后形成的酸叫做碱的共轭酸,酸与它的共轭碱一起叫做共轭酸碱对。
15.解离常数:大部分酸与碱溶液中存在着解离平衡,其平衡常数K 就就是解离常数。
16.设一元酸的浓度为c,解离度为a,则有）
（）（）（）（ＨＫａHAc c Ac c H c Ac eq eq eq -+?= 代入后得a
ca a c ca ca -=-?=1)1(K 2
a 当a 很小时1-a 近似等于1,则2a K ca ≈ c K a a /≈所以
c K ca H c a eq ?≈=+)(
17.稀释定律:溶液的解离度近似于其浓度的平方根成反比,即浓度越稀解离度越大。
18.多元酸的解离就是分级进行的,每一级都有一个解离常数,下面以氢硫酸为
例:)(HS )(H )(S H 2aq aq aq －
＋＋?则821a 101.9)()()(K --+?=?=S H c HS c H c eq eq eq ,二级解离为)()()(2aq S aq H aq HS -+-+?则1222a 101.1)
()()(K ---+?=?=HS c S c H c eq eq eq ,式中21K K a a 和分别为一级解离常数与二级解离常数,一般情况下二元酸的21K K a a >>,因此计算多元酸的氢离子浓度时,可以忽略二级解离平衡。
19.同离子效应:在弱酸溶液中加入该酸的共轭碱,若在弱酸溶液中加入该碱的共轭酸时,可使这些弱酸弱碱的解离度降低。
共轭酸碱之间的平
衡:)()()(共轭酸共轭碱eq eq eq a c c H c K ?=+,)
()()(共轭碱共轭酸eq eq a eq c c K H c ?=+)
()(lg p pH 共轭碱共轭酸eq eq a c c K -=式中a K p 为a K 的负对数,即a a K K lg p -=。 20.配离子:由中心原子或者中心离子与若干个中性分子或它种离子(称为配位体)通过配位键结合而成的复杂离子叫做配离子,又称络离子。含有配离子的化合物称为配位化合物,如[]Cl NH Ag 23）（等。
21.对于同一类型的配离子来说Ｋ越大,表示配离子越易解离,即配离子越不稳定。所以配离子的Ｋ又称为不稳定常数,用i K 来表示,配离子的稳定性也可以用配离子的稳定常数f K 来表示,f K 就是由中心离子与配体生成配离子即配离子生成反应的平衡常数。于就是i
f K 1K =。 22.多相离子平衡:在一定条件下,当溶解与结晶速率相等时,便建立了固相与液相之间的动态平衡,叫做多相离子平衡也叫做溶解平衡。
如:)()()(aq Cl aq Ag s AgCl -++???
←??→?结晶溶解其平衡常数表达式为:}/)(}{/)({)(Θ-Θ+ΘΘ==c Cl c c Ag c AgCl K K eq eq s 在不考虑Ｋ的单位时可将上式转化为:)()()(-+?==Cl c Ag c AgCl K K eq eq s s K 叫做溶度积常数。
m n eq n m eq m n s B c A c B A K )}({)}({)(-+?=
溶度积规则:时，会有沉淀析出。；
时，为饱和溶液析出；
时，溶液未饱和无沉淀s m n n m s m n n m s m n n m K B c A c K B c A c K B c A c >?==?=
电解质在适当的条件下可以转换为更难溶的电解质。
23.胶体粒子由胶核与吸附层组成,胶粒带有电荷,有利于溶胶的稳定。加入电解质溶液、将两种带异号电荷的溶胶混合、加热均可促使溶胶聚沉。
第四章 电化学与金属腐蚀
重要概念
１.原电池就是一种利用氧化还原反应对环境输出电功的装置。
２.根据热力学原理,对于恒温恒压进行的热力学反应,摩尔吉布斯函数变m r G ?与反应过程中系统能够对环境做的非体积功'ω之间存在以下关系:'m r G ω≤?,如果反应就是热力学可逆的,上式取等号,如果反应就是自发进行的,取小于号。
３.图示表示原电池,负极写在左边,正极写在右边,以单线“|”表示两相放入界面,以双虚线表示盐桥,盐桥两边应就是两级所处的溶液。
４.氧化还原电对:在原电池中由氧化态物质与对应的还原态物质构成的电极(又称半电池)这里的氧化态物质以对应的还原态物质称为氧化还原电对。金属与其正离子就是最常见的氧化还原电对。
５.负极发生氧化反应,正极发生还原反应,统称为电极反应。
６.通常把单位物质的量的电子所带电量称为1Faraday(法拉第),简写1F,即 1F=964851mol C -?。
７.如果在1mol 的反应过程中有nmol 的电子即nF 库仑的电量通过电路,则反应的摩尔吉布斯函数变与电动势的关系如下:nFE G 'm r -==?ω,如果原电池在标
准状态下工作则:ΘΘ
-=?nFE G m r ,反应的摩尔吉布斯函数变可按照热力学的等温
方程求得:b }c /)B (c {}c /)A (c {}c /)D (c {}{c(G )/c ln nF RT G G a d
g m
r m r ΘΘΘΘΘ-?=?上式称为电动势的能斯特方程。当Ｔ＝２９８、１５Ｋ时将上式中的自然对谁换成常用对数可
得:b }c /)B (c {}c /)A (c {}c /)D (c {}{c(G )/c lg n V 05917.0E E a d
g ΘΘΘΘΘ
-=。 ８.应注意原电池的电动势数值电池反应计量数无关。
９.电池反应的标准平衡常数与标准电动势的关系:由Θ
Θ?=-m r G RTlnK 而
ΘΘ-=?nFE G m r ,所以)/(nFE lnK
RT ΘΘ-=,Ｔ＝２９８、１５Ｋ时
)05917.0/(nE lnK V ΘΘ-=。
10.（负极）
（正极）??-=E ,标准氢电极的电极电势为零。表示为）（）
（32dm m ol 1c H |kPa 100p H |Pt -+?== 11、电极电势的能斯特方
程:a b }c /)(c {})/c {c(ln nF RT ΘΘΘ
-=氧化态还原态??,a b
}c /)(c {})/c {c(lg n 0.05917V ΘΘΘ-=氧化态还原态??。 12、电极电势的能斯特方程应用时应注意:
Ａ.原电池反应或电极反应中,某物质若就是纯的固体或者纯的液体(不就是混合物),则能斯特方程中该物质的浓度为１;
Ｂ.原电池反应或电极反应中,某物质若为气体,则能斯特方程中该物质的相对浓度用相对压力表示。
13、电极电势的大小反映了氧化态物质与还原态物质在水溶液中氧化还原能力的相对强弱。若某电极电势代数值越小,则该电极上越容易发生氧化反应,该极就是较强的还原剂。反之则为氧化剂。
14、电解:就是环境对系统做电功的电化学过程,在其过程中电能转化为化学能。能使电解进行的最低电压叫做实际分解电压,简称分解电压。
15、超电势:有显著大小的电流通过时电极的电势与没有电流通过时电极的电势之差的绝对值叫做超电势,表示为||（理）（实）?
?η-=。 第五章 物质的结构基础
１.电子也具有波粒二象性,mv
h =
λ,ｈ为普朗克常量,ｍ为微观粒子的质量,λ为微观粒子的波长。电子就是遵循一定统计规律的概率波。
２.主量子数:ｎ 可取数值为1、2、3、4………ｎ值就是确定电子离核较近(平均距离)与能级的主要参数,ｎ越大表示电子离核的平均距离越远,所处状态的能级越高。
３.角量子数:ｌ 可取的数值为n-1,ｌ值受ｎ值的限制。Ｌ值基本反映了波函数即原子轨道的形状。ｌ＝０,１,２,３的轨道分别称为ｓ,ｐ,ｄ,ｆ轨道。 ４.磁量子数:ｍ 可取的数值为3210±±±，，，……ｍ值受ｌ值的限制,ｍ值基本反映了波函数的空间取向。 ５.除了上述确定运动状态的三个量子数以外,还有自旋量子数s m ,只有+1/2、-1/2,通常可用向上的箭头与向下的箭头表示电子的两种所谓自旋状态,自旋反平行用两组方向不同的箭头表示,自旋平行用两组方向相同的箭头表示。
６.多电子原子轨道的能级;氢原子轨道的能量决定于主量子数n,但在多电子原子中,轨道能量除决定与主量子数n 外,还与角量子数l 有关,其规律为:
A.角量子数l 相等时,随着主量子数n 值增大,轨道能量升高,例如s 3s 2s 1E E E <<。
B.主量子数n 相同时,随着角量子数l 值增大,轨道能量升高,例如
nf nd np ns E E E E <<<。
C.当主量子数与角量子数不相等时,有时出现能级交错现象。例
如:d 5f 4s 6d 4s 5d 3s 4E E E E E ,E E <<<<<,我国化学家徐光宪根据轨道能量与主量子数n 及角量子数l 的相互关系,归纳得到一个m=(n+0、7l )近似规律,m 值越大,原子轨道能量越高。并把m 值的首位相同的原子轨道归纳为一个能级组如6s 、4f 、5d 与6p 都归为第六能级组,同时还提出p=(n+0、4l ),表示离子外层电子的能量高低顺序。
7.核外电子分布的三个原理:泡利不相容原理,最低能量原理,洪德规则。
泡利不相容原理:一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子,由这一原理可以确定各电子层最多可容纳电子数为2n 2。
最低能量原理:核外电子分分布将尽可能优先占据能及较低的轨道,以使系统能量处于最低。
洪德规则:处于主量子数与角量子数都相等的等价轨道中的电子,总就是尽先占据磁量子数不同的轨道,而且自旋量子数相同,即自旋平行。它反映了在n,l 值相同的轨道中的电子的分布规律。
8.多电子原子核外电子分布的表达式叫做电子分布式。例如钛(Ti)原子有22个原子,电子分布情况为:2262622d 3s 4p 3s 3p 2s 2s 1,但就是3d 应在4s 前
面,2262622s 4d 3p 3s 3p 2s 2s 1由于必须服从洪德规则,此外,铬钼或铜金银等原子的(n-1)d 轨道上的电子都处于半充满状态或全充满状态,例如
Cr:1562622s 4d 3p 3s 3p 2s 2s 1。
9.外层电子分布式又称外层电子构型,对于主族元素即为最外层电子分布的形式,对于副族元素则就是最外层s 电子与次外层d 电子的分布形式。应当指出,当原子失去电子变成正离子时,一般就是能量较高的最外层的电子先失去,而且往往引起电子层数的减少。例如锰离子+2Mn ,562d 3p 3s 3,而不就是2362s 43d p 3s 3。
10.s 轨道与p 轨道有两类不同的重叠方式,即可形成重叠方式不同的两类共价键,一类称为σ键(头碰头),一类称为π键(肩并肩),一般来说π键没有σ键牢固,比较容易断裂。
11.键能的热化学计算:∑∑-≈?Θ生成物反应物）
（E E K 5.1298H m r 。
无机化学教学大纲
《无机化学》教学大纲 课程编号：2009031028 课程名称：无机化学 课程名称：Inorganic Chemistry 开课单位：药学院化学学科 学分：6 总学时：120 理论学时：72 实验学时：48 先开课程：无 授课对象：药学、药物制剂本科专业考核方式：考试 执笔人：杨怀霞编写日期：2009年8月28日 前言 【开设目的】 《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。 【教学要求】 本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。 教学目的要求、内容和方法
绪论 【目的要求】 了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。 【教学内容】 无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。【教学方式】 课堂讲授、自学。
第一章溶液 【目的要求】 掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。 【教学内容】 溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 。 第二章化学反应的方向 【目的要求】 掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。 【教学内容】 热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律；化学反应的热效应；盖斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反应的自发性。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 第三章化学反应速率
最新初三化学下册期末考试试卷及答案
最新初三化学下册期末考试试卷及答案 【一】 可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(A) A．盐B．酸C．碱D．有机物 2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是(B) A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐 3．下列实验操作正确的是(D) A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D．酸碱中和 4．(2018?贵港)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是(B) A．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 C．复合肥料：尿素、*钾、氯化铵 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下(B) 体液唾液胆汁胰液
pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0 A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH 6．下列有关实验现象的描述正确的是(A) A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．*铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 7．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是(B) A．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀 B．酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的 C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物 D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 8．下列说法正确的是(A) A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
分析化学期中考试考试题答案
分析化学期中考试考试题答案 一、 填空题每填空1分，共32分） 1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。 2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计 算）。 3. 用沉淀法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046， 0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。 4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1） 213.64+4.402+0.3244 （五 ）位； （2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两 ）位。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ 随机误差 ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差 ）； 6. 标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则测定结果（偏高 ）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低 ）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂 ）作为基准物质更好，原因为（HCL 与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小 ）。 7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性 ）。 8. 浓度为c （mol/L ）H 2C 2O 4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH -]+[ HC 2O 4-]+2[C 2O 42-]） 9. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是（H2O ），HAc 的共轭酸是（H2Ac+）。 10.某溶液含有M 和N 离子，且K MY ?K NY 。lgK`MY 先随溶液pH 增加而增大，这是由于（αY （H ）减小）。 然后当pH 增加时，lgK`MY 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为（αY （N ） ＞αY （H ），lgK`MY 的大小由αY （N ） 决定，与αY （H ）无关）。 11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。 12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差成为（终点误差）。 13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。
初中化学教学大纲(最新)
九年义务教育全日制初级中学 化学教学大纲 （试用修订版） 中华人民国教育部制订 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会生活、生产有着广泛的联系，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化具有极其重要的作用。 初级中学的化学教学是化学教育的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质，以培养学生创新精神和实践能力为重点，面向全体学生，以化学基础知识教育学生，培养学生的基本技能和能力，为学生参加社会主义建设和进一步学习打好初步基础。 一、化学教学的目的 1.使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，初步认识化学在实际中的应用。 2.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度、科学的学习方法，以及关心自然、关心社会的情感。 3.培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释一些简单的现象或解决一些简单的化学问题 4.对学生进行辩证唯物主义和热爱社会主义祖国的教育。 二、初中化学的教学容 (一)确定教学容的原则 根据教学的目的、课程计划中规定的课时和学生的接受能力确定教学容。 1．加强基础，培养能力 教学容要有利于加强化学基础知识、基本技能和培养能力。要选择学生参加社会主义建设和进一步学习化学所必需的一些元素化合物知识、基本概念和基本原理,要选编 一些有助于学生学习化学基础知识并能培养他们的技能、能力的化学实验和化学计算。 2．坚持联系实际 教学容要联系实际。多介绍一些与日常生活、科学技术和生产劳动等方面有密切联系的化学知识和技能。 3．注意课程间的联系 选择教学容应注意与自然、数学、物理、生物、地理等课程间的联系。 (二)初中化学的教学容和教学要求
《普通化学》课程教学大纲
《普通化学》课程教学大纲 一、课程说明 （一）课程名称、所属专业、课程性质、学分； 普通化学、材料物理、必修、3学分 （二）课程简介、目标与任务； 课程简介：普通化学课程主要讲授化学原理，包括气体和液体的基本定律， 热化学和化学反应方向，化学平衡（包括水溶液中的离子平衡、氧化还原反 应等）及其在容量分析中的应用，化学反应速率，原子的电子结构，分子结 构和理论，晶体结构配位化学以及常见元素及化合物的基本性质和有机化学、 高分子化学、仪器分析等基础知识内容。此课程也是高等学校材料、化学、 化工、药学、轻工、纺织、环境、冶金地质等有关专业的第一门化学基础课， 因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成 部分，同时也为后继材料、化学及其它课程打下基础。 目标与任务：《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学必修课，因此 本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识、以及与化学 密切相关的社会热点、科技前沿发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生 具有较高的化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解 决实际问题，尤其是材料领域研究问题的综合能力。 （三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接； 先修课：高中化学；高中物理；高中数学 后续相关课程：材料科学基础；陶瓷材料；功能材料；物理化学；固体化学（四）教材与主要参考书。 教材：大连理工大学无机化学教研室编:《无机化学》，高等教育出版社，2006 参考书：1、张淑民著：《无机化学》，兰州大学出版社，1995 2、华彤文主编：《普通化学原理》,北京大学出版社，2013 3、浙江大学普通化学教研组编：《普通化学》，高等教育出版社， 2011 二、课程内容与安排 第一章绪论 第一节介绍化学的定义； 第二节化学变化的特征； 第三节化学的疆域；
(完整版)初三化学下学期期末考试试卷及答案
初三第二学期化学中考模拟试卷 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、单项选择题（共20分） 27．生活中的以下物质不属于溶液的是（）。 A．牛奶B．消毒酒精C．白醋D．蔗糖水 28．下列关于氢气的用途中，只利用了氢气的物理性质的是（）。 A．充填探空气球B．作氢能源 C．作火箭燃料D．冶炼金属 29．在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）。 A．N2B．O2C．CO2D．CO 30．日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（）。 A．元素B．分子C．原子D．单质 31．下列物质中属于纯净物的是（）。 A．雨水B．蒸馏水C．汽水D．自来水 32．走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）。 A．分子的质量很小B．分子在不断运动 C．分子间有间隙D．分子的体积很小 33．下面是几种农作物生长时对土壤要求的最佳pH范围：茶5—5．5；西瓜6；大豆6—7； 甜菜7—7．5。如果某地区经常下酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）。 A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜 34．下列物质互为同素异形体的是（）。 A．一氧化碳、二氧化碳B．白磷、红磷 C．冰、水D．天然气、甲烷 35．欲将20℃时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（）。 A．升高温度B．加入水 C．加入固体硝酸钠D．倒掉一半溶液 36．下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是（）。 A．氢氧化铁、铁锈B．石灰石、生石灰 C．熟石灰、氢氧化钙D．纯碱、烧碱 37．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使无色酚酞试液变（）。 A．蓝色B．红色C．紫色D．无色 38．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该化合物中两种元素的化合价之比为1:1，
《分析化学》期末考试试卷及答案C
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大 (B) 吸光度A 随浓度增大而增大 (C) 透射比T 随浓度增大而减小 (D) 透射比T 随比色皿加厚而减小 2.某NaOH 和Na 2CO 3混合液，用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V 1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V 2(mL)，则V 1与V 2的关系是：( ) (A) V 1 = V 2 (B) V 1 = 2V 2 (C) 2V 2 = V 2 (D) V 1> V 2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) (B) (C) (D) 4.已知二甲酚橙（XO ）金属指示剂在pH ＜时为黄色，pH>时为红色，Zn 2+-XO 配合物为红色，滴定Zn 2+的最高酸度为pH=，最低酸度为pH=，问用EDTA 滴定Zn 2+时，应控制的酸度范围是（ ）。 (A)pH=~ (B)pH< (C)pH=~ (D)pH> 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c 时，透射比为T 0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T 0/ 2 (B) 2T 0 (C) (lg T 0)/2 (D) 2lg T 0 6.配制含锰mL 的KMnO 4溶液，需取L KMnO 4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为： [M KMnO4=，M Mn =] ( ) (A) (B) (C) (D) 7.用重量法测定磷肥中P 2O 5的含量时，称量形式是(NH 4)3PO 412H 2O ，化学因数F 的正确表达式是：( ) (A)P 2O 5 / 2(NH 4)3PO 412H 2O (B) P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O (C)2(NH 4)3PO 412H 2O / P 2O 5 (D)2P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O 8.Fe 3+ 与 Sn 2+ 反应的平衡常数对数值(lg K )为：(E Fe3+/Fe2+= V ，E Sn4+/Sn2+= V)
初级中学化学教学大纲
九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲(试用修订版) 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会生活、生产有着广泛的联系，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化具有极其重要的作用。 初级中学的化学教学是化学教育的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质，以培养学生创新精神和实践能力为重点，面向全体学生，以化学基础知识教育学生，培养学生的基本技能和能力，为学生参加社会主义建设和进一步学习打好初步基础。 一、化学教学的目的 1.使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种 常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，初步认识化学在实际中的应用。 2.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度、科 学的学习方法，以及关心自然、关心社会的情感。 3.培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学 知识解释一些简单的现象或解决一些简单的化学问题。 4.对学生进行辩证唯物主义和热爱社会主义祖国的教育。 二、初中化学的教学内容 (一)确定教学内容的原则 根据教学的目的、课程计划中规定的课时和学生的接受能力确定教学内容。 1．加强基础，培养能力 教学内容要有利于加强化学基础知识、基本技能和培养 能力。要选择学生参加社会主义建设和进一步学习化学所必需的一些元素化合物知识、基本概念和基本原理,要选编一些有助于学生学习 化学基础知识并能培养他们的技能、能力的化学实验和化学计算。 2．坚持联系实际 教学内容要联系实际。多介绍一些与日常生活、科学技术和生产劳动等方面有密切联系的化学知识和技能。 3．注意课程间的联系 选择教学内容应注意与自然、数学、物理、生物、地理等课程间的联系。 (二)初中化学的教学内容和教学要求
能源化学教学大纲
能源化学教学大纲 一、课程说明 课程编号： 100107Z1 课程名称（中/英文）：能源化学 Energy Chemistry 课程类别：必修课 学时/学分：32/2 先修课程：无 适用专业：能源动力类专业（包括：热能与动力工程，建筑环境与设备工程，新能源科学与工程） 教材、教学参考书：《普通化学（第六版）》，浙江大学普通化学教研组编，高等教育出版社。 二、课程设置的目的意义 能源化学是一门必修的专业基础课。课程从物质的化学组成、化学结构和化学反应出发,密切联系能源工程技术中遇到的如化石燃料燃烧、化学电源、节能技术、新能源开发利用、环境的污染与保护等有关化学问题,深入浅出地介绍有现实应用价值和潜在应用价值的基础理论和基本知识,使学生在今后的实际工作中能有意识的运用化学观点去思考、认识和解决问题。 三、课程的基本要求 按照本专业培养方案的要求，阐述本课程所承载的能力和素质培养的具体知识内容。 掌握各章节的重点、难点内容；对基本概念、基本定律理解透彻，运用恰当。使学生在高中化学基础上，进一步学习和掌握本课程的基础知识和基本技能，具有运用能源化学重点内容的能力，能将能源领域中的化学问题和课程学习相结合，给出自己的分析和结论。 四、教学内容、重点难点及教学设计
五、实践教学内容和基本要求 无。 六、考核方式及成绩评定 根据课程类型、课程性质、课程内容及特点，确定适合的考核内容、考核方式及成绩评定。考核内容重点考核学生获取知识的能力、应用所学知识分析问题和解决问题能力、实践动手能力和创新能力等；考核方式采用多种形式（笔试、口试、答辩、测验、论文等）、多个阶段（平时测试、作业测评、课外阅读、社会实践、期末考核等）、多种类型（作品、课堂实训、课堂讨论、社会调查、竞赛等）等全过程的考核；成绩评定加大过程考核及阶段性考核成绩比例（原则上≥40%），减少期末成绩的占分比例。
普通化学课程实验教学大纲公共课
《普通化学》课程实验教学大纲（公共课） 课程名称（中文）普通化学实验 课程性质非独立设课课程属性公共基础 教材及实验指导书名称《普通化学实验教程》 学时学分：总学时72总学分 4 实验学时21实验学分 1 应开实验学期一年级一学期 一．课程简介及基本要求 《普通化学实验》是普通化学课程必不可少的有机组成部分。普通化学是化学的导言，它包含了现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，是学习后续的分析化学、有机化学、物理化学等化学课程及其它专业课程的必备基础，是现代大学生应该掌握的自然科学基础知识的重要组成部分，是高等农、林、水产院校食品、农学、土壤、水产、环保、动医、园林、生物等绝大多数专业必修的一门重要基础课。普通化学实验课程的任务在于通过对该门课程的学习，使学生进一步巩固普通化学的基本知识、深化对普通化学基本理论的理解和掌握，能够理论联系实际，独立思考、分析、和解决一些常见化学实验问题，训练有关化学实验的基本技能，培养学生严谨细致、实事求是的综合实验素质。 通过对《普通化学实验》课程的学习，学生应达到下列要求： 在理论知识方面使学生掌握普通化学的有关基础知识、基本理论，主要是有关溶液和分散体系的知识，化学反应热力学、化学反应动力学的基本理论，溶液中的酸碱平衡、沉淀平衡和氧化还原反应的基本理论和知识。了解原子结构、分子结构的基础理论及其与物质性质的关系。 在实验能力及技能方面： 1、使学生熟悉大学化学实验及实验室的基本规则；培养学生认真观察实验现象、正确记录和处理实验数据，并能理论联系实际的基本实验素质。 2、使学生掌握化学实验的基本知识和基础技能；能够合理布置实验台面，统筹安排实验过程；熟练
初三化学上学期期末考试试卷及答案
初三化学上学期期末考试试卷及答案 （满分 100分，考试时间100分钟） 班别姓名学号成绩 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题2分，共40分） 123% 4567891011\ 12 13141516171819| 20 >> ） A．分子是不断运动的B．分子是由原子组成的 C．分子具有一定的质量D．分子之间有一定的间隔 / 2. 下列变化中，属于化学变化的是（） A. 汽油挥发 B. 矿石粉碎 C. 蜡烛燃烧 D. 铜丝弯曲 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（） A. 镁条 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 4. 地壳中含量最多的金属元素是（） A. O B. Si C. Fe D. Al 5. 下列物质中，属于混合物的是（） A. 氧化铜 B. 空气 C. 氢气 D. 氯化钾 < 6. 称量固体药品时，需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 温度计 7．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指( ) A．分子B．原子C．离子D．元素 8．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（）
①② ③ A．木炭在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧9．为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（） 《 A．B．C．D． 10．右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确 ．．．的是（） A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 … D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 11．下列关于稀有气体的叙述中,错误的是（） A．曾被称为惰性气体B．都不能与其他物质发生化学反应 C．都是无色无味气体D．稀有气体有广泛的用途 12.宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是( ) A.燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 B.某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油 C.普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉 《 D.原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量 13、下列图示中的有关实验操作正确的是（） — A B C D 14．三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 15．下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的叙述，错误的是（）
分析化学课程期末考试试卷
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51
初三化学教学大纲.docx
周次1 2 3 4 5 6 7 8 初三化学上教学进度表 授课时间周授课内容备注8 月绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（ 1） 第一单元《走进化学世界》 29 日至 2 日课题 1物质的变化和性质（1） 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学（ 2） 课题 3走进化学实验室（1） 9 月课题 3走进化学实验室（1） （ 2）第一单元习题课 5 日至 9 日 第二单元《我们周围的空气》 课题 1 空气（ 2） 课题 1 空气（包括习题练习）（ 2） 9 月 课题 2 氧气（ 1） 12 日至 16 日 课题 3制取氧气（ 2） 习题课（课题3）（2） 9 月第二单元复习及习题练习（ 1） 第一、二单元测试（ 1） 19 日至 23 日 第三单元《物质构成的奥秘》 课题 1分子和原子（1） 课题 2原子的构成（1） 习题课（课题2）（ 1） 9 月课题 3元素（1） 习题课（课题2）（1） 26 日至 30 日课题 3 离子（1） 第四单元《自然界中的水》 课题 1爱护水资源 10 月课题 2水的净化 课题 3水的组成及拓展性课题最轻的气体（ 1） 8 日至 14 日 练习课（课题3）（ 1） 课题 4化学式与化合价（ 3） 10 月 第四单元复习（ 1） 第三、四单元测试（ 1） 17 日至 21 日第五单元《化学方程式》 课题 1质量守恒定律（ 2） 第三、四单元试卷讲评（ 1） 10 月24 日课题 2如何正确书写化学方程式（2） 练习课（课题2）（1） 至 28日 课题 3利用化学方程式的简单计算（1） 期中考试复习（ 1）
910 月 31 日至 11 月 4 日 11 月 107 日至 11 日 1111月 14日至 18 日1211月 21日至 25 日 11月 13 28 日至 12 与 2 日 12月 14 5 日至 9 日 12月 1512 日至 16 日期中考试（范围：第一至第四单元）（ 2）期中试卷讲评（ 1）第六单元《碳和碳的氧化物》 课题 1金刚石、石墨和 C60（2） 课题 2二氧化碳制取的研究（1）课题 3 二氧化碳和一氧化碳（ 2）课题 2气体实验室制取与性质（1）第六单元复习（ 1）学生实验六《二氧化碳的制取》（ 1）第七单元《燃烧及其利用》 课题 1燃烧和灭火（2）课题 2燃料的合理利用与开发（2）实验燃烧的条件（ 1）第七单元复习（ 2）第八单元《金属和金属材料》 课题 1金属材料（1）课题 2金属的化学性质（1）课题 2金属的化学性质（1）课题 3金属资源的利用和保护（2）习题课（课题 2）（2） 习题课（课题 3）（1）第九单元《溶液》 课题 1溶液的形成（2）课题 2溶解度（2）期末考试复习（ 5） 16 1712月 期末考试复习（ 5）19日至 23 日 12月 期末考试复习（ 5）26日至 30 日 备注因期末放假时间不确定，故如有多余时间继续上新课；
普通化学实验教学大纲
《普通化学实验》实验教学大纲 Experiment of General Chemistry 课程编号： 学分： 2 实验总学时：36 先修课程： 适用专业：医学影像专业 一、目的与任务 化学是一门实验科学。通过实验，学生可以直接获得大量的实验事实，经思维、归纳、总结，从感性认识上升到理性认识，从而学习化学的基本理论、基本知识。学生经过严格的训练，能规范地掌握有关实验基本操作、基本技能。 化学实验的全过程是综合培养学生智力因素（动手、观测、查阅、记忆、思维、想象、表达）的最有效的方法，从而使学生具有分析问题、解决问题的独立工作能力。通过化学实验还可加强学生科学精神的训练，帮助他们养成准确、细致、整洁、节约、有条不紊等良好实验习惯。因此，在化学实验过程中应注意培养学生实事求是的科学态度，使学生初步了解科学研究的方法，为后续课程及实际工作打下坚实的化学基础。 二、实验教学的基本要求 1、熟悉化学实验规则和要求，熟悉化学实验常用仪器的名称、规格及其用途。 2、学习试剂的取用，掌握常用仪器的使用方法。 3、认真观察实验现象，如实记录实验记录，正确地分析实验现象。 4、复习相关基本知识，能根据现象得出正确的结论，进行数据处理，独立完成实验报告。 三、本课程实验教学的基本内容
注：实验内容可调整。 四、实验成绩的考核与评定方法 实验成绩的考核，以实验预习报告、实验报告、实验过程以及实验考试（操作+笔试）为考核依据，成绩折算成百分制。 五、大纲说明 1、参考教材：《医用实验化学》，沈爱宝、朱卫华、嵇学林主编，东南大学出版社。 2、无机化学实验课单独设置、单独考核。 制定人：谢吉民 审定人： 批准人： 2007年8月28日
初三化学期末考试试卷及答案
学年度第一学期调研试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎B．冰雪融化 C．酒精燃烧D．汽油挥发2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数4．地壳中含量最高的元素是 A．氧元素 B. 氮元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆 7．下列物质中，属于氧化物的是 A． MnO 2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 8．下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 9．下列气体中，有毒的是 A．N2B．O2 C．CO D． CO2 10．为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用 C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源 11．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质12．下列能保持氢气化学性质的是 A．H B．H+C．H2 D．2H 13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 14．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 16．化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类 17．下列图示实验操作中，不正确 ．．．的是 18．下列物质的用途与性质对应不正确的是 物质用途性质 A不锈钢炊具抗腐蚀性 B洗涤剂除油污乳化作用 C一氧化碳气体燃料可燃性 D氧气炼钢可燃性 19．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．126 B．88 C．50D．38 20．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2点燃4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2 21．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确 ．．．的是 A．钚是金属元素 B．钚元素的质子数为94 C．钚的相对原子质量为244g D．钚元素的中子数为150 试管1 试管2 水
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
初中化学教学大纲
初中化学教学大纲 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
初中化学教学大纲 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会生活、生产有着广泛的联系，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化具有极其重要的作用。 初级中学的化学教学是化学教育的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质，以培养学生创新精神和实践能力为重点，面向全体学生，以化学基础知识教育学生，培养学生的基本技能和能力，为学生参加社会主义建设和进一步学习打好初步基础。 一、化学教学的目的 1.使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，初步认识化学在实际中的应用。 2.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度、科学的学习方法，以及关心自然、关心社会的情感。 3.培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释一些简单的现象或解决一些简单的化学问题 4.对学生进行辩证唯物主义和热爱社会主义祖国的教育。 二、初中化学的教学内容 (一)确定教学内容的原则 根据教学的目的、课程计划中规定的课时和学生的接受能力确定教学内容。 1．加强基础，培养能力 教学内容要有利于加强化学基础知识、基本技能和培养能力。要选择学生参加社会主义建设和进一步学习化学所必需的一些元素化合物知识、基本概念和基本原理,要选编一些有助于学生学习化学基础知识并能培养他们的技能、能力的化学实验和化学计算。 2．坚持联系实际 教学内容要联系实际。多介绍一些与日常生活、科学技术和生产劳动等方面有密切联系的化学知识和技能。 3．注意课程间的联系 选择教学内容应注意与自然、数学、物理、生物、地理等课程间的联系。 (二)初中化学的教学内容和教学要求 初中化学的教学内容可分为四个部分：化学基本概念和原理、元素化合物知识、化学基本计算、化学实验。 下面各部分所列条目只反映知识、技能的内容和要求，不表示它们的系统和顺序。
普通化学教学大纲
普通化学课程 ( General Chemistry ) （51学时） 一、简要说明： 本课程是面向农学、植保、生安、制药、园艺、茶学、动医、动科、水产养殖、食科、食安、环工、农资、蜂学、水土保持、林学、材料、轻化、化工等专业本科生开设的重要基础课。 二、课程的性质、地位和任务 普通化学课程是化学科学的导论，是培养当代新型科技人才素质教育中必备的知识结构的重要组成部分。该课程主要介绍对其他化学课和专业课有普遍意义的化学科学的基本理论和知识，是农林院校本科生必修的重要基础课。其教学任务是在中学化学的基础上，使学生掌握必须的近代化学基本理论、基本知识和基本技能，提高分析和解决问题的能力，为今后学习和工作打下一定的化学基础。 三、课程教学的基本要求和方法 1、课程教学的基本要求 本课程采用面向二十一世纪课程教材，其体系和内容都有较明显的增新和拓展。通过本课程的学习，使学生重点掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系和溶液等方面的基本理论和基本知识，掌握化学平衡原理及溶液中的各种平衡及其实际应用。本课程教学目标是以提高人才素质为核心，密切联系现代生物科学和农业科学实践，注重培养学生的科学思维方法和树立辨证唯物主义世界观，提高学生分析和解决问题的能力。 2、教学方法： （1）课堂讲授（为主） （2）自学（*）：部分章节 四、授课教材及主要参考书目 1、授课教材：采用面向21世纪课程教材《普通化学》（第2版）赵士铎主编 2、主要参考书目：各类普通化学教材均可适用。 五. 学分和学时分配： 1、本课程学分：3学分 2、理论教学：51学时（实验部分独立设课） 六. 课程教学大纲及学时分配： 绪论（0.5学时） 1、目的要求： 掌握“化学计量数”、“化学反应进度”等概念 2、要点： （1）普通化学课程的性质、地位和任务 （2）本课程中常见的几本概念 化学反应方程式、化学计量数、反应进度 第一章气体和溶液（4.5学时） 1、目的要求： （1）掌握理想气体状态方程式及应用，理想气体分压定律过后应用。 （2）了解均相分散系、多相分散系的概念。 （3）熟练掌握各种溶液的组成标度及相互关系。 （4）掌握稀溶液的通性、有关计算及应用。 （5）了解胶体溶液的基本性质，理解溶胶为热力学不稳定系统。了解固体对溶液中离子的选择吸附规律、胶团结构、溶胶的稳定性、溶胶的保护和破坏。 2、要点： 第一节气体 1.理想气体状态方程式
分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试卷 班级:_______________学号:_______________:_______________得 分:_______________ (卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) (1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) [A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( ) A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml
C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75] [1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色